高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶答案）

第第頁(yè)P(yáng)AGE高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶答案）試卷共8頁(yè)，20小題，滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效．3．考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．文物是人類歷史文化的見證和遺存，承載著燦爛文明，維系著民族精神。下列文物主要成分屬于金屬材料的是2．中國(guó)“人造太陽”首先實(shí)現(xiàn)100萬安培等離子體電流下的高約束模式運(yùn)行，還實(shí)現(xiàn)了第一個(gè)采用氦-3等離子體作為燃料的“人造太陽”，不斷刷新世界紀(jì)錄。下列相關(guān)說法不正確的是A．等離子體中有電子、陽離子和電中性粒子，整體呈電中性B．氦-3原子中有3個(gè)電子C．“人造太陽”中的常用原料2H和3H互為同位索D．氚可以在反應(yīng)堆中通過鋰再生，基態(tài)鋰原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖為球形3．廣東擁有眾多的國(guó)家級(jí)和世界級(jí)文化遺產(chǎn)。下列說法正確的是A．制作“端硯”的觀石屬于合成材料B．“丹霞山”巖石呈赤色，因?yàn)閹r石中含有大量的銅C．“粵繡”中真絲絨繡歷史最悠久，其繡材為蠶絲，屬于天然有機(jī)高分子D．“廣東剪紙”所需紙張?jiān)诠糯饕傻静葜频?，稻草水解可得到乙?．1774年舍勒通過軟錳礦和鹽酸反應(yīng)發(fā)現(xiàn)了氯元素。HCl是氯的重要化合物，興趣小組利用以下裝置，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。其中難以達(dá)到預(yù)期目的的是5．“光榮屬于勞動(dòng)者！”列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A化工工程師：進(jìn)行順丁橡膠硫化碳碳雙鍵可打開與硫形成二硫鍵B交通警察：重鉻酸鉀檢測(cè)儀查酒駕乙醇能被重鉻酸鉀氧化C環(huán)保工程師：加入淀粉的碘水測(cè)空氣中SO2含量I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4D科技工作者：光譜儀分析月球元素原子核內(nèi)含有質(zhì)子6．從宏觀物質(zhì)到微觀結(jié)構(gòu)，化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說法正確的是A．水浴加熱葡萄糖和銀氨溶液的混合物形成美麗的銀鏡，說明葡萄糖中有醛基B．煙花呈現(xiàn)五顏六色是加入的金屬元素灼燒時(shí)發(fā)生化學(xué)變化形成的C．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵可用如圖表示D．苯分子呈美麗的正六邊形，分子中碳碳雙鍵能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)7．下圖為兩種不同的銅鋅原電池，左圖為單液原電池，右圖為雙液原電池。下列相關(guān)說法不正確的是A．右圖所示原電池能量利用率比左圖所示原電池要高B．將右圖CuSO4溶液換成稀硫酸，銅電極生成11.2L氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子C．左圖所示單液原電池中，電流流向?yàn)殂~片→導(dǎo)線→鋅片→CuSO4溶液→銅片 D．上述原電池的反應(yīng)原理為Zn+CuSO4Cu+ZnSO48．化合物X（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）是合成醫(yī)療造影液碘番酸的中間體。關(guān)于化合物X，下列說法不正確的是A．分子中所有碳原子可能共面B．能與氨基酸中的氨基發(fā)生反應(yīng)C．碳原子雜化方式有sp2和sp3D．該分子中共有四種官能團(tuán)9．下列玻璃儀器（夾持固定儀器省略）在相應(yīng)實(shí)驗(yàn)中選用合理的是 A．測(cè)定NaOH溶液和鹽酸的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱：④⑤⑦ B．分離四氯化碳和氯化鈉溶液：③⑥ C．配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的硫代硫酸鈉溶液：①③④⑤ D．用已知濃度的酸性KMn04溶液滴定未知濃度的草酸溶液：②⑦10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。向飽和NaCl溶液中通入NH3和CO2可得到NH4Cl溶液和NaHCO3沉淀，關(guān)于以上幾種物質(zhì)敘述正確的是 A．NaHCO3溶于水可水解，水解方程式是HC03+H2O+H3O+ B．NH4Cl和NaCl混合溶液中：c(Cl-)-c()-c(Na+)=c(H+)-c(OH-) C．CO2是非極性分子，分子中有2NA個(gè)極性鍵 D．向密閉容器中通入1molN2和3molH2充分反應(yīng)生成NH3，共轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子11．部分含N或含Mg物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖，下列推斷不合理的是 A．自然界中可能存在a→b→c→d的轉(zhuǎn)化 B．將銅絲插入不同濃度的d溶液可能得到b或c C．f的化學(xué)式為Mg3N2，與水反應(yīng)得到一種酸和一種堿 D．密閉容器中加入c，氣體顏色穩(wěn)定后縮小容器體積，顏色突然變深，隨后逐漸變淺，但最終顏色比原穩(wěn)定時(shí)要深12．下列陳述I和陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述ⅡA向BaCl2溶液中通入SO2，產(chǎn)生白色沉淀BaSO3難溶于水B苯中含有苯酚雜質(zhì)，可加濃溴水過濾除去苯酚能與溴取代生成三溴苯酚沉淀C某冠醚能與Li+形成超分子，與K+則不能Li+與K+的離子半徑不同D向鐵與稀硫酸反應(yīng)液中加入少量CuSO4，產(chǎn)生H2更快稀硫酸是強(qiáng)酸13．如圖所示裝置可用于酯化反應(yīng)，燒瓶中加入乙醇、濃硫酸和乙酸。下列說法不正確的是 A．燒瓶中需加入沸石 B．冷凝管的作用是冷凝回流，冷水應(yīng)a口進(jìn)，b口出 C．分水器可及時(shí)分離出水，提高轉(zhuǎn)化率 D．為避免乙酸乙酯流出，實(shí)驗(yàn)過程分水器的活塞需始終保持關(guān)閉14．化合物XWZY4常用于生產(chǎn)電池電極。X、Y、Z是短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X、Y位于同周期，基態(tài)Y原子價(jià)層電子排布是船“nsnnp2n，基態(tài)Z原子價(jià)層p軌道半充滿。W常見化合價(jià)有+2價(jià)和+3價(jià)，含W的一種合金是用量最大、用途最廣的金屬材料。下列說法不正確的是 A．基態(tài)W3+的價(jià)層電子排布式為3d34s2 B．離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形 C．基態(tài)X原子的第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能 D．原子半徑：X>Y，簡(jiǎn)單離子半徑：23->Y2-15．為相對(duì)壓力平衡常數(shù)，表達(dá)式為在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中用相對(duì)分壓代替氣體濃度，氣體的相對(duì)分壓等于其分壓(kPa)除以Po(Po=100kPa)。反應(yīng)X(g)Z(s)+2Y(g)的隨溫度變化如圖曲線a，反應(yīng)Q(g)+R(g)2S(g)+2U(g)的隨溫度變化如圖曲線b。M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將1molAr（不參與反應(yīng)）和1molX(g)充入恒容密閉容器甲中，初始總壓為。下列說法正確的是 A．反應(yīng)Q(g)+R(g)2S(g)+2U(g)的 B．X(g)Z(s)+2Y(g)的表達(dá)式 C．容器甲中平衡時(shí)分壓 D．容器甲中平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)為50%16．我國(guó)科學(xué)家開發(fā)了基于吩嗪衍生物1，8-ESP（中性電解液）的新型水系液流電池，在充放電過程中可實(shí)現(xiàn)生成堿捕獲CO2，結(jié)構(gòu)示意圖如下。下列說法正確的是 A．放電時(shí)，電極b做正極 B．充電時(shí)，b室可實(shí)現(xiàn)CO2捕獲 C．放電時(shí)，K+從a室經(jīng)過離子交換膜到b室 D．充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．（14分）氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用途，其水溶液存在電離平衡，設(shè)氨水中氨氣全部轉(zhuǎn) 化為NH3·H2O，常溫下，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5=10-4.74。 (1)用上圖所示裝置收集干燥的氨氣和制備氨水：①裝置的接口連接順序?yàn)椋ㄑb置可重復(fù)使用）：a→，試劑M是。 ②常溫下，測(cè)定所得濃氨水的密度為0.8960g·mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.5%（溶質(zhì)以NH3 計(jì)），該氨水物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。取適量上述濃氨水粗略配制500mL1mol·L-1的氨水，完成眥下探究：(2)探究影響氨水電離的因素：查閱資料：常溫下，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5提出假設(shè)：i稀釋氨水能促進(jìn)氨水電離；ii溶液中存在大量能抑制氨水電離設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)：常溫下，用濃度均約為1mol·L-1的氨水和氯化銨溶液按下表 混合，測(cè)定pH，記錄數(shù)據(jù)：序號(hào)V(氨水)/mLV(氯化銨)/mLV（蒸餾水）/mLpHI20.000011.78Ⅱ2.00018.0011.28Ⅲ2.002.00a9.51 ①結(jié)合表中數(shù)據(jù)：，說明稀釋氨水能促進(jìn)氨水電離。 ②甲同學(xué)根據(jù)Ⅲ混合液pH小于Ⅱ混合液pH，得出溶液中存在能抑制氨水電離的 結(jié)論，則a=mL。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，理由是，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)：，可得出溶液中存在能抑制氨水電離的結(jié)論。(3)水中加入等物質(zhì)的量氨氣和氯化銨，可認(rèn)為溶液中c(NH3·H2O)=c()。①常溫下，某混合溶液氨水和氯化銨濃度相等，計(jì)算得出該溶液pH=。 ②(2)中Ⅲ所得溶液pH與理論計(jì)算結(jié)果不一致，主要是氨水和氯化銨濃度不準(zhǔn)確導(dǎo)致 的。如果只有濃度均約為1mol·L-1的氨水和鹽酸，要得到與理論一致的結(jié)果，某 小組設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表中步驟二的內(nèi)容：步驟一移取V1mL氨水，用鹽酸滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸V2mL。步驟二．測(cè)得溶液pH與①中計(jì)算結(jié)果一致。③步驟二所得溶液稱為NH3·H2O-NH4Cl緩沖溶液，在一定范圍內(nèi)可防止pH大幅變化。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，寫出另一種含有一元弱酸且具有該作用的溶液：緩沖溶液。18．（14分）鋰離子電池放電反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xCOO2+LixCLiCOO2+C，廢舊鋰離子電池負(fù)極材料含碳單質(zhì)，正極材料含Li、Co、Ni、Cu、Fe等金屬元素，未經(jīng)處理隨意丟棄容易導(dǎo)致污染，回收利用可以變廢為寶。一種利用廢舊鋰離子電池正極材料回收鋰和鈷的工藝流程如下： 已知：①CO3+具有強(qiáng)氧化性，能將水中的Cl-氧化成Cl2；②常溫下，有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH見下表：離子CO2+Ni2+Fe2+Fe3+Cu2+開始沉淀時(shí)的pH6.76.86.21.94.4沉淀完全時(shí)的pH9.38.88.33.36.5 回答下列問題： (1)LiC0O2中，Co的化合價(jià)是價(jià)，酸浸過程中，SO2的作用是。 “放電處理”有利于該工藝Li的回收，其原因是。(2)加入適量NaClO溶液后測(cè)得溶液pH為1.8，用離子方程式表示加入NaClO溶液的作用：。化合物M的作用是調(diào)節(jié)pH，應(yīng)將pH調(diào)節(jié)到的范圍內(nèi)。(3)含CO2+水相加入(NH4)2C2O4溶液后，過濾得到CoC2O4固體，濾液中溶質(zhì)可做化工原料，寫出該原料的一種用途：。(4)廢舊鋰離子電池的負(fù)極可回收碳。碳有多種單質(zhì)：下圖a是金剛石晶胞，圖b是C60分子結(jié)構(gòu)。碳也能形成多種化合物，圖c是氮化碳的分子結(jié)構(gòu)。 ①金剛石中兩個(gè)C原子的最近距離為xnm，金剛石的密度為____g．cm-3（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含x的代數(shù)式表示）。下列事實(shí)不能作為金剛石屬于晶體依 據(jù)的是（填正確答案的編號(hào)）。 A．難溶于水 B．導(dǎo)熱性的各向異性 C．X射線衍射實(shí)驗(yàn)有明銳衍射峰 D．有固定熔點(diǎn) ②C60分子內(nèi)有32個(gè)面，均為正五邊形或正六邊形，每個(gè)C與周圍三個(gè)C成鍵，每個(gè)C60分子有個(gè)正六邊形。 ③氮化碳分子中所有原子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其分子式為。19．（14分）常溫下物質(zhì)R在水溶液中存在以下電離平衡：R+H2ORH++OH-。Zn2+可與多種配體形成多樣的配離子，Zn2+在R-(RH)2S04溶液體系中存在以下多種反應(yīng)： I．Zn2+（aq）+2OH-（aq）Zn(OH)2(s) II．Zn2+（aq）+4OH-（aq） III．Zn2+（aq）+4R（aq） (I)R、OH-與Zn2+配位存在多個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，其中有 ，該反應(yīng)=（用含的代數(shù)式表示）。(2)寫出反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式=。常溫下，往含Zn2+的的溶液體系中加入NaOH固體，反應(yīng)I的平衡常數(shù)（填“變大”“不變”或“變小”）。(3)關(guān)于含Zn2+的R-(RH)2SO4溶液體系，下列說法正確的是。 A．當(dāng)溶液中c(R)不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài) B．平衡體系中僅加入ZnCl2(s)，新平衡時(shí)Zn2+的轉(zhuǎn)化率增大 C．RH+在水溶液中能水解 D．當(dāng)平衡體系中時(shí)，（Km表示反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)）(4)某種含Zn礦物的主要成分是難溶于水的ZnSiO3。常溫下，利用R-(RH)2SO4溶液體系將Zn元素浸出，調(diào)節(jié)不同的總R濃度和pH后，浸出液中Zn元素的總濃度變化如下圖[總R濃度為?？俁濃度不為0時(shí)：pH在6~10之間，隨著pH的增大，總R濃度逐漸增大，Zn元素浸出率（填“增大”“減小”或“不變”），從平衡移動(dòng)的角度分析原因：。pH在10~12.5之間，隨著pH增大，浸出液中Zn元素總濃度呈下降趨勢(shì)的原因是。任意總R濃度下：pH在12.5~14之間，浸出液中Zn元素總濃度均隨pH增大逐漸上升，pH=14時(shí)，浸出液中鋅元素主要存在形式的化學(xué)式是?？俁濃度為時(shí)，浸出液Zn元素總濃度為且?guī)缀醵家缘男问酱嬖?。已知常溫下，R的電離平衡常數(shù)，此時(shí)溶液中（寫出計(jì)算過程）。20．（14分）化合物Ⅵ是我國(guó)新合成的手性催化劑，能提高不對(duì)稱合成的效率，其合成路線如下： (1)化合物Ⅱ的官能團(tuán)名稱是。 (2)化合物Ⅳ的分子式為，名稱為；化合物Ⅳ的同分異構(gòu)體中，遇FeCl3溶液顯色的有種。 (3)關(guān)于反應(yīng)④和反應(yīng)⑤涉及的物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說法正確的有。 A．反應(yīng)④有鍵的斷裂和鍵的形成B．化合物Ⅳ與苯酚互為同系物 C．丙酮是極性分子，易溶于水 D.1個(gè)化合物Ⅵ分子中有兩個(gè)手性碳原子(4)對(duì)化合物V，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型(5)在一定條件下，以原子利用率100%的反應(yīng)制備HOCH2CH2CHO。該反應(yīng)中： a．若反應(yīng)物之一為V形結(jié)構(gòu)分子，則另一反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。 b．若反應(yīng)物之一為4個(gè)原子組成的平面三角形結(jié)構(gòu)分子，則另一反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(6)以化合物Ⅲ和為原料，無機(jī)試劑任選，合成?；谀阍O(shè)計(jì)的合成路線，回答下列問題：a．第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為（寫出反應(yīng)條件）。b．最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為（寫一個(gè)即可）。參考答案1．【答案】D【解析】象牙鏟形器主要由磷酸鈣和碳酸鈣及有機(jī)成分構(gòu)成，不屬于金屬材料，A項(xiàng)不符合題意；陶器主要成分是硅酸鹽，不屬于金屬材料，B項(xiàng)不符合題意；最早形態(tài)的磉墩是由紅燒土混合黏土及零星豬骨組成的，不屬于金屬材料，C項(xiàng)不符合題意；黃金覆面主要成分是黃金，屬于金屬材料，D項(xiàng)符合題意。2．【答案】B【解析】由電子、陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的物質(zhì)聚集體叫等離子體A項(xiàng)正確；氦-3是He的一種同位素，原子中只有2個(gè)電子，B項(xiàng)不正確；2H和3H互為同位素，C項(xiàng)正確；基態(tài)鋰原子最高能級(jí)為2s，電子云輪廓圖為球形，D項(xiàng)正確。3．【答案】C【解析】硯石均是硅酸鹽類或碳酸鹽類巖石，屬于無機(jī)非金屬材料，不是合成材料，A項(xiàng)不正確；丹霞山巖石呈赤色的原因主要是含有大量+3價(jià)鐵，B項(xiàng)不正確；蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然有機(jī)高分子，C項(xiàng)正確；稻草的主要成分是纖維素，水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖繼續(xù)在酒化酶作用下發(fā)酵分解可得到乙醇，D項(xiàng)不正確。4．【答案】A【解析】稀硫酸和NaCl在常溫下不反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室通常用NaCl和濃硫酸反應(yīng)來制備HClA項(xiàng)難以達(dá)到預(yù)期目的；五氧化二磷是酸性干燥劑，可以干燥氯化氫，B項(xiàng)能達(dá)到預(yù)期目的；氯化氫密度大于空氣，采用向上排空氣法收集氯化氫，C項(xiàng)能達(dá)到預(yù)期目的；氯化氫易溶于水，水溶液呈酸性，甲基橙遇鹽酸變紅色，可以形成紅色噴泉，D項(xiàng)能達(dá)到預(yù)期目的。5．【答案】D【解析】硫化劑將順丁橡膠中的雙鍵打開，以二硫鍵把線型結(jié)構(gòu)連接為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，可得到既有彈性又有強(qiáng)度的順丁橡膠，A項(xiàng)有關(guān)聯(lián)；重鉻酸鉀檢驗(yàn)司機(jī)酒駕是重鉻酸鉀溶液氧化乙醇，被還原為墨綠色的Cr3+，B項(xiàng)有關(guān)聯(lián)；S02有還原性，I2有氧化性，可發(fā)生反應(yīng)：I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4，淀粉做指示劑，可用碘水測(cè)空氣中S02的含量，C項(xiàng)有關(guān)聯(lián)；光譜儀分析元素是因?yàn)椴煌卦拥碾娮影l(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同頻率的光，與原子核內(nèi)含有質(zhì)子無關(guān)，D項(xiàng)沒有關(guān)聯(lián)。6．【答案】A【解析】銀鏡反應(yīng)是醛基的特征反應(yīng)，A項(xiàng)正確；放煙花時(shí)涉及化學(xué)變化，但其五顏六色是金屬元素灼燒時(shí)電子躍遷釋放能量形成的，即焰色試驗(yàn)，屬于物理變化，B項(xiàng)不正確；只有與O、N、F等電負(fù)性很大的原子直接形成共價(jià)鍵的H原子才能形成氫鍵，鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵如下圖，C項(xiàng)不正確；苯分子中沒有單雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，分子中無碳碳雙鍵，D項(xiàng)不正確。7．【答案】B【解析】單液原電池鋅片與CuSO4溶液直接接觸，部分Cu2+會(huì)直接被鋅置換，鋅片上附著銅后，也能形成微小的原電池，繼續(xù)置換銅，這部分電子轉(zhuǎn)移沒有通過外電路,能量利用率低且電流不穩(wěn)定，雙液原電池鋅片與CuSO4溶液沒有接觸，能量利用率更高且電流長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定，A項(xiàng)正確；未說明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，B項(xiàng)不正確；左圖單液原電池中，銅片為正極，鋅片為負(fù)極，外電路電流由正極流向負(fù)極，內(nèi)電路電流由負(fù)極流向正極，C項(xiàng)正確；根據(jù)題中原電池放電時(shí)的正、負(fù)極反應(yīng)可知，該原電池的反應(yīng)原理為Zn+CuSO4Cu+ZnSO4，D項(xiàng)正確。8．【答案】D【解析】化合物X中苯環(huán)平面和碳碳雙鍵平面通過單鍵結(jié)合，可通過單鍵旋轉(zhuǎn)使兩個(gè)面重合，其他碳原子也可通過單鍵旋轉(zhuǎn)處于該平面，A項(xiàng)正確；化合物X含有羧基，能與氨基酸中的氨基發(fā)生反應(yīng)形成酰胺基，B項(xiàng)正確；苯環(huán)、碳碳雙鍵和羧基的碳原子采取sp2雜化，剩余兩個(gè)碳原子采取sp3雜化，C項(xiàng)正確；化合物X含有碳碳雙鍵、硝基和羧基三種官能團(tuán)，苯環(huán)不是官能團(tuán)，D項(xiàng)不正確。9．【答案】B【解析】測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌器攪拌，且用不到錐形瓶，A項(xiàng)不符合題意；四氯化碳不溶于水，與氯化鈉溶液分層，可以采用分液操作分離提純，B項(xiàng)符合題意；容量瓶只有一條刻度線，配制250mL溶液只能選擇250mL容量瓶，C項(xiàng)不符合題意；酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)選擇酸式滴定管盛裝酸性高錳酸鉀溶液，②儀器是堿式滴定管，下端一段橡膠管易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，D項(xiàng)不符合題意。10．【答案】B【解析】是電離方程式，不是水解方程式，A項(xiàng)不正確；根據(jù)電荷守恒，NH4Cl和NaCl混合溶液中存在：，所以，B項(xiàng)正確；C02是極性鍵構(gòu)成的非極性分子，題干中并未說明CO2的量，無法判斷分子中極性鍵數(shù)目，C項(xiàng)不正確；N2與H2反應(yīng)生成NH3是可逆反應(yīng)，不可能全部轉(zhuǎn)化為NH3，D項(xiàng)不正確。11．【答案】C【解析】如果是氮的化合物，俗語“雷雨發(fā)莊稼”的過程是硝酸鹽，提供氮肥，A項(xiàng)正確；d是硝酸，Cu與濃硝酸得到產(chǎn)物NO2，Cu與稀硝酸得到產(chǎn)物NO，B項(xiàng)正確；根據(jù)圖示，f即氮化鎂，Mg為+2價(jià)N為-3價(jià)，f化學(xué)式是與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為或，并未得到酸，C項(xiàng)不正確；c為N2O4，達(dá)到平衡后，縮小容器體積時(shí)c(NO2)增大，氣體顏色突然變深，隨后向體積縮小的方向（正向）移動(dòng)，c(NO2)逐漸減小，氣體顏色逐漸變淺，根據(jù)勒夏特列原理，新平衡c(NO2)比原平衡要大，即顏色比原平衡要深，D項(xiàng)正確。12．【答案】C【解析】鹽酸酸性比亞硫酸強(qiáng)，向BaCl2溶液中通入SO2不會(huì)產(chǎn)生沉淀，A項(xiàng)不符合題意；三溴苯酚難溶于水，但易溶于苯，苯中混有苯酚，加濃溴水不能產(chǎn)生沉淀，且溴易溶于苯引入新雜質(zhì)，B項(xiàng)不符合題意；冠醚不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子可用于識(shí)別堿金屬離子，C項(xiàng)符合題意；鐵與稀硫酸反應(yīng)液中加入少量CuSO4，F(xiàn)e置換出Cu能形成原電池，反應(yīng)速率加快，與稀硫酸是強(qiáng)酸沒有因果關(guān)系，D項(xiàng)不符合題意。13．【答案】D【解析】液體加熱需加入沸石防止暴沸，A項(xiàng)正確；為保證冷凝管外管充滿冷水，冷凝水需下口進(jìn)、上口出，B項(xiàng)正確；水冷凝后流入分水器，使水及時(shí)分離出來，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)正確；酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，及時(shí)分離水能促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，當(dāng)分水器內(nèi)下層水面接近支管口時(shí)，應(yīng)打開活塞放出一部分水，避免水進(jìn)入燒瓶，D項(xiàng)不正確。14．【答案】A【解析】基態(tài)Y原子價(jià)層電子排布是，即為Y為O；Z是短周期元素，原子序數(shù)比O大，基態(tài)Z原子價(jià)層p軌道半充滿，Z為P；鋼是用量最大、用途最廣的合金，W為Fe；Fe為+2價(jià)時(shí)，XWZY4中X為+1價(jià)，結(jié)合與O同周期，X是Li；即X、Y、Z、W分別是Li、O、P、Fe。基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2，基態(tài)Fe3+失去4s能級(jí)的兩個(gè)電子和3d能級(jí)的1個(gè)電子，價(jià)電子排布式為3d5，A項(xiàng)不正確；有4個(gè)鍵，無孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，B項(xiàng)正確；Li+具有稀有氣體結(jié)構(gòu)第二電離能會(huì)突變，遠(yuǎn)大于第一電離能，C項(xiàng)正確；Li和O電子層數(shù)相同，Li核電荷數(shù)小，原子半徑大，P3-比O2-多一個(gè)電子層，P3-半徑更大，D項(xiàng)正確。15．【答案】C【解析】根據(jù)曲線b，溫度升高，減小，平衡逆向移動(dòng)，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)A項(xiàng)不正確；Z是固體，所以，B項(xiàng)不正確；根據(jù)題意M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度，開始?xì)怏w對(duì)該分壓相當(dāng)于50kPa，設(shè)X轉(zhuǎn)化了xmol，根據(jù)三段式可求得平衡時(shí)X有，Y有，解得，所以平衡時(shí)容器甲內(nèi)有0.5molX、有1molY、有1molAr，即分壓，Y的體積分?jǐn)?shù)為40%，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)不正確。16．【答案】B【解析】充電時(shí)1，8-ESP發(fā)生還原反應(yīng)：R+2e-+2H2ORH2+2OH-，故放電時(shí)b極為負(fù)極，A項(xiàng)不正；充電時(shí)b室電解液堿性增強(qiáng)，可通過反應(yīng)：CO2+2OH-、CO2+OH-捕獲CO2，B項(xiàng)正確；放電時(shí)陽離子往正極遷移K+應(yīng)從b室到a室，C項(xiàng)不正確；充電時(shí)，a極為陽極，電極反應(yīng)為，D項(xiàng)不正確。17．【答案】(1)①c→d→e→f→c→d→b（2分，順序正確即可。c→d→e→f→b得1分）堿石灰（1分，NaOH、CaO等堿性固體干燥劑均可）②13.44（1分，本題有效數(shù)字有誤不得分）(2)①氨水濃度稀釋至原來的，pH變化量小于1（2分：體現(xiàn)I和ⅡpH比較或體現(xiàn)氨水濃度稀釋至原來的得1分；體現(xiàn)pH變化量小于1得1分，只說pH從11.78變到11.28得1分。越稀越電離等未進(jìn)行數(shù)據(jù)分析不得分）②16.00（1分，本題有效數(shù)字有誤不得分）NH4Cl溶液水解顯酸性，加入酸性物質(zhì)Ph會(huì)減?。?分，水解顯酸性等合理答案均可）將Ⅲ中2.00mLNH4Cl溶液換成2.00mLCH3COONH4溶液，測(cè)得11.28（2分，提到醋酸銨得1分，體現(xiàn)pH小于11.28得1分）(3)①9.26（1分，唯一答案）②將2V1mL氨水和V2mL鹽酸混合或向步驟一所得溶液中再加V1mL氨水（2分，能體現(xiàn)氨水和鹽酸體積比為2V1：V2即可）③CH3COOH–CH3COONa(l分，HCN-NaCN等合理答案均可，NaAc-HAc也得分)【解析】(1)①NH4Cl與Ca(OH)2制備NH3的同時(shí)有水蒸氣產(chǎn)生，要得到干燥的氨氣應(yīng)通過裝有堿石灰（其他堿性固體干燥劑也可）的干燥管，為防止防倒吸裝置中水蒸氣進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶后還需要接一個(gè)干燥管，干燥管需大口進(jìn)小口出；氨氣密度比空氣小，應(yīng)e進(jìn)f出向下排空氣法，連接順序?yàn)閍→c→d→e→f→c→d→b；。(2)①Ⅱ相當(dāng)于I中氨水濃度稀釋至原來的，如果平衡不移動(dòng)，pH減小1，但實(shí)際pH減小不到1，和不移動(dòng)相比c（OH-）增大，NH3·H2O+OH-正向移動(dòng)，故稀釋氨水能促進(jìn)氨水電離；②根據(jù)控制變量思想，Ⅲ中溶液總體積為20.00mL，a=16.00mL；加入酸性物質(zhì)，pH就會(huì)減小，NH4Cl因水解呈酸性，所以甲同學(xué)的說法不合理；如果要證明存在能抑制氨水的電離，需加入中性含的物質(zhì)且混合后pH比Ⅱ小，根據(jù)題目信息醋酸和氨水的電離常數(shù)相等，說明CH3COONH4溶液顯中性，將Ⅲ中2.00mLNH4Cl溶液換成2.00mLCH3COONH4溶液，測(cè)得pH<11.28，說明溶液中存在大量能抑制氨水的電離。時(shí)即；②根據(jù)題意需要配制等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨混合液，從步驟一可得V1mL氨水和V2mL鹽酸混合恰好得到NH4C1溶液，只需再加入等物質(zhì)的量的氨水（V1mL氨水），即氨水和鹽酸按體積比為2V1：V2混合即可；③NH3·H2O-NH4C1緩沖溶液加入少量酸能被NH3·H2O中和，加入少量堿，OH-能與結(jié)合成NH3·H2O，防止pH大幅變化，一元弱酸和其對(duì)應(yīng)的鹽形成的緩沖體系均可達(dá)到上述目的，如CH3COOH–CH3COONa緩沖溶液、HCN-NaCN緩沖溶液等。18．【答案】(1)+3（1分，唯一答案）將CO3+還原為CO2+（1分，還原劑等答案均得分，但答將Fe3+還原為Fe2+不得分）放電有利于Li+從負(fù)極經(jīng)電解液進(jìn)入正極材料中（2分相似表述均可得分）(2分，方程式未配平得1分）（2分，是否取等不作扣分點(diǎn)，答到大于或大于等于6.5可得1分，答到小于6.7可得1分）(3)生產(chǎn)氮肥（1分，生產(chǎn)化肥等合理答案均得分）(4)（2分，表達(dá)式正確即可得分，缺1021得1分）A（1分，唯一答案）②20（1分，唯一答案） ③C6N8（1分，N8C6也得分）【解析】(1)LiCoO2中，Li為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，Co的化合價(jià)為+3價(jià)。酸浸后Co3+變?yōu)镃o2+，應(yīng)該是SO2將其還原，所以SO2的作用是將+3價(jià)Co還原為+2價(jià)；雖然同時(shí)能將Fe3+還原為Fe2+，但根據(jù)流程，這不是目的，反而Fe3+容易除去。根據(jù)鋰離子電池放電反應(yīng)為可知，放電有利于鋰元素盡可能轉(zhuǎn)移到正極，有利于鋰的回收。 (2)根據(jù)題意，濾渣應(yīng)將Fe和Cu元素除去，F(xiàn)e2+是不容易分離的，應(yīng)將Fe2+氧化為Fe3+除去，NaClO有氧化性，能達(dá)到該目的，pH為1.8，F(xiàn)e3+未沉淀，離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+2Fe3++Cl-+H2O。根據(jù)題干表格數(shù)據(jù)，要將Fe3+和Cu2+沉淀完全；Co2+不能沉淀，所以pH的調(diào)整范圍是。 (3)根據(jù)流程，濾液主要成分是(NH4)2SO4，含N元素，可做氮肥。 (4)①晶胞邊長(zhǎng)a和x的關(guān)系為，則；金剛石屬于晶體，有固定熔點(diǎn)，具有各向異性，能用X射線衍射實(shí)驗(yàn)鑒別，難溶于水與是否屬于晶體沒有關(guān)系；②根據(jù)圖b每個(gè)C由3個(gè)面共用，設(shè)有m個(gè)正五邊形，n個(gè)正六邊形，可得，聯(lián)解方程組得，每個(gè)C60分子有20個(gè)正六邊形；③圖c不是晶胞，是分子，根據(jù)圖像只有C—N鍵，要符合所有原子均達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N可形成3根鍵，C可形成4根鍵，最簡(jiǎn)式應(yīng)為C3N4，結(jié)合圖像，氮化碳分子式為C6N8；也可以直接根據(jù)圖c數(shù)出其分子式為C6N8。19．【答案】(1)（1分，唯一答案） (2)（1分，唯一答案）不變（1分，唯一答案） (3)ACD（2分，漏選得1分，多選得0分） (4)①增大（1分，唯一答案）pH增大，平衡R+H2ORH++OH-逆向移動(dòng)，c(R)增大，總R濃度增大，平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致c(Zn2+)減小，沉淀溶解平衡ZnSiO3(s)Zn2+(aq)+正向移動(dòng)(2分，分析出c(R)增大得1分，分析出c(Zn2+)減小得1分）pH在10~12.5區(qū)間，pH增大，平衡Zn2+(aq)+2OH-(aq)Zn(OH)2(s)正向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中Zn元素總濃度下降(2分提到Zn(OH)2即可得1分，合理表述均可） ②（1分，寫成等鹽的形式也得分） ③根據(jù)，得……．（1分） 總R濃度為，即 ………………（1分） 解得…………………（1分，計(jì)算過程共3分）【解析】(1)可由Ⅱ一Ⅲ得到，所以。(2)反應(yīng)中Zn(OH)2為固體，平衡常數(shù)表達(dá)式。平衡常數(shù)只受溫度的影響，平衡體系溶液中加入NaOH固體平衡常數(shù)不變。(3)在含Zn2+的R-(RH)2SO4的溶液體系中，溶液中R濃度不變可說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；加入ZnCl2(s)