2024-2025學年高中化學第3章金屬及其化合物第1節(jié)課時2鋁與強堿溶液反應和化學方程式的計算作業(yè)含解析新人教版必修1

PAGE3-課時2鋁與強堿溶液反應和化學方程式的計算(建議用時：25分鐘)1．物質在發(fā)生化學反應時()A．發(fā)生反應的物質的質量肯定相等B．發(fā)生反應的物質的物質的量肯定相等C．發(fā)生反應的物質的質量比等于化學方程式中化學計量數之比D．發(fā)生反應的物質的物質的量之比等于化學方程式中化學計量數之比[答案]D2．下列說法正確的是()A．鋁和鹽酸、NaOH溶液的反應中，鋁都得到電子B．等體積等濃度的鹽酸、NaOH溶液與過量Al反應，產生H2的物質的量相等C．鋁與NaOH溶液的反應中，每轉移3mole－，就生成1.5molH2D．鋁制容器能用來長期存放酸性或堿性食物C[A項，Al為金屬，失去電子發(fā)生氧化反應；B項，產生H2的量之比為1∶3；D項，Al與強酸、強堿都反應，長期存放酸性或堿性食物會腐蝕愛護膜，加快鋁的腐蝕。]3．在杠桿的兩端分別掛著質量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液密度相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如圖所示。下列說法正確的是()A．鋁球表面有氣泡產生，溶液中有白色沉淀生成；杠桿不平衡B．鋁球表面有氣泡產生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質析出，溶液藍色變淺，杠桿右邊下沉C．反應后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D．右邊球上出現紅色物質；左邊溶液的堿性增加B[Al與NaOH溶液反應生成氣體和可溶性鹽，Al球減輕，Fe與CuSO4反應生成Cu附在Fe表面，Fe球增重，且左邊溶液對球的浮力大于右邊，故杠桿右邊下沉。]4．某無色溶液放入鋁片后有氫氣產生，則在該溶液中下列離子肯定可以大量存在的是()A．Na＋ B．Mg2＋C．H＋ D．COeq\o\al(2－,3)A[某無色溶液放入鋁片后有H2產生，該溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，Mg2＋、H＋不與OH－大量共存，COeq\o\al(2－,3)不與H＋大量共存。]5．在500mLNaOH溶液中加入足量鋁粉，反應完全后共收集到標準狀況下的氣體33.6L，該NaOH溶液的濃度為()A．1mol·L－1B．2mol·L－1C．1.5mol·L－1 D．3mol·L－1B[2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2mol67.2Ln(NaOH)33.6Ln(NaOH)＝eq\f(2mol×33.6L,67.2L)＝1mol，c(NaOH)＝eq\f(1mol,0.5L)＝2mol·L－1。]6．鋁、鈉混合物投入足量的水中，充分反應后，得到澄清溶液，并收集到4.48LH2(標準狀況)，若鈉的物質的量為0.1mol，則鋁的物質的量為()A．0.2molB．0.1molC．0.05mol D．0.025molB[0.1molNa產生H2的物質的量為0.05mol，生成0.1molNaOH，而反應共釋放H2為4.48L/22.4L·mol－1＝0.2mol，因此Al與NaOH反應放出0.15molH2，2Al～3H223x0.15molx＝0.1mol。]7．在一個鋁制的易拉罐內充溢CO2氣體，然后往罐內注入足量的NaOH溶液，馬上用膠布密封罐口。經過一段時間后，罐壁內凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起來。(1)罐壁內凹而癟的緣由是______________________________，離子方程式為_________________________________。(2)罐再鼓起的緣由是______________________________________，離子方程式為___________________________。[解析]剛起先時，NaOH溶液汲取CO2，壓強變小，后期又與Al反應生成H2，壓強又變大。[答案](1)CO2被汲取而被外界大氣壓壓癟2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(2)由于鋁與堿反應生成H2，壓強增大而重新鼓起2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑8．等體積、等物質的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為3∶4，則甲、乙兩燒杯中的反應狀況可能分別是()A．甲、乙中都是鋁過量B．甲中鋁過量，乙中堿過量C．甲中酸過量，乙中鋁過量D．甲、乙中都是鋁不足B[若Al與鹽酸和NaOH溶液反應消耗Al的質量相同，則反應放出H2的體積相等。實際放出H2的體積比為3∶4，證明鹽酸消耗的Al少，而NaOH溶液消耗的鋁多，由反應2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑可知由于鹽酸和NaOH的物質的量相等，鋁與鹽酸反應，鋁過量，鋁與NaOH溶液反應，鋁不足。]9．將鋁投入肯定量的NaOH溶液中，充分反應后，有2mol的電子發(fā)生了轉移，則參與反應的鋁的物質的量為()A．eq\f(1,3)mol B．1molC．2mol D．eq\f(2,3)molD[將鋁投入肯定量的NaOH溶液中，發(fā)生反應：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，由反應可知，2molAl反應轉移6mol電子，則有2mol電子發(fā)生轉移，參與反應的Al的物質的量為2mol×2÷6＝eq\f(2,3)mol。]10．將Fe和Al按肯定的質量比組成合金。(1)取肯定量的該合金，向其中加入足量NaOH溶液，生成氣體nL(標準狀況下)，則反應的離子方程式是____________________________，合金中Al的物質的量是________。(2)另取相同質量的該合金，向其中加入足量稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體mL(標準狀況下)，則反應中轉移電子的物質的量是_______mol，合金中Fe的質量是________。[解析]合金中Al既能與NaOH溶液反應，也能與稀硫酸反應，且等量Al與足量的NaOH溶液或稀硫酸反應生成等量的H2；而Fe只能與稀硫酸反應；由2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑可知，合金中Al的物質的量為eq\f(2,3)×eq\f(nL,22.4L·mol－1)＝eq\f(n,33.6)mol；Fe、Al與稀硫酸反應生成mLH2，由2H＋eq\o(→,\s\up10(＋2e－))H2可知，轉移電子的物質的量為2×eq\f(mL,22.4L·mol－1)＝eq\f(m,11.2)mol；由Fe置換出的H2體積為(m－n)L，故m(Fe)＝eq\f(