2016年人教版初中九年級化學下導學案(全冊)

第八單元金屬和金屬材料

課題一金屬材料第一課時

導學知識目標點：

1、了解常見金屬的物理性質(zhì)（通性和個性）

2、了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關系

課時：1課時

導學方法：創(chuàng)設情境一聯(lián)系實際一得出結(jié)論一解決實際問題

導學過程：

一、課前導學：

1、由金屬材料制成家里的日常生活用品：_________________________________________________________

2、金屬材料包括和o

3、Al、Fe、Cu發(fā)現(xiàn)朝代有早到晚排列順序是：、、o

二、課堂導學：

1、探究金屬的物理性質(zhì)：

①儀器和藥品（在家中尋找一些廢棄的金屬用品，如：易拉罐、廢電池皮、回形針、銅導線、罐頭瓶蓋等。）

②步驟

a把它們打磨后，觀察顏色狀態(tài)，并試試能否被彎曲折斷。b用小刀在表面刻劃，比較它們的硬度的大小。

c在火焰上方燒烤，試試它們能不能傳熱。d用鐵錘錘擊，看能否拉長壓扁。e用電池、導線和小燈泡試

試它們能不能導電。

③交流討論

金屬的物理性質(zhì)：

①;②;

③;④。

個性：。

2、討論：課本P3

3、金屬的性質(zhì)與用途之間的關系

用途主要由性質(zhì)決定。還需考慮的因素：價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢物是否易于回收

利用和對環(huán)境的影響。

金屬之最：

⑴地殼中含量最多的金屬元素一鋁⑵人體中含量最高的金屬元素一鈣⑶目前世界年產(chǎn)量最高的金屬

一鐵⑷導電、導熱性最好的金屬一銀⑸硬度最高的金屬一銘⑹熔點最高的金屬一鴇⑺熔點最低的金屬一汞

⑻密度最大的金屬一鉞⑼密度最小的、最輕的金屬一鋰

課堂練習：

1、大多數(shù)金屬都有一些共同的物理性質(zhì)：一般有金屬光澤，和一較大，較高，具有良好

和、性能。在室溫下除外，金屬都是—，但不同的金屬還具有各自的一些特性，而且

各種金屬的顏色、硬度、密度、熔點、導電性和導熱性等物理性質(zhì)差別也較大。

2、日常生活中使用的自來水管，你認為選用下面哪一種既經(jīng)濟又耐用（）

A.普通鋼管B.銅管C.不銹鋼管D.塑料管

3、下列金屬中導電性能最好的是（）

A.銅B.鋁C.鐵D.銀

課外練習：

1、用金屬的化學式填空：

①白鐵皮表面鍍上的一層金屬是。②鍍在保溫瓶膽夾層的銀白色的金屬是。

③包裝糖果、香煙的銀白色金屬材料是。④體溫表中的液體金屬是

⑤做干電池負極的材料是。⑥廣泛用于電線和電纜的金屬是、。

⑦廣泛用航空工業(yè)和造船工業(yè)的金屬是—o⑧地殼中通常以單質(zhì)形式存在的金屬是—

2、人類的生產(chǎn)和生活中離不開金屬材料。通常所說的“金屬材料”，既包括純金屬，也包括各種合金。

下列金屬材料不屬于合金的是（）

A.青銅B.生鐵C.紫銅D.焊錫

3、一種新興的金屬由于其密度小，延展性好，耐腐蝕性強，它和它的合金在航海、航空和化學工業(yè)中正

逐步取代鋁和鋁合金而被廣泛應用。該金屬是（）

A.鋅B.鈦C.鎂D.鎰

4、用量最大的前三種金屬是、、o地殼中含量最多的前兩種金屬是

、。熔點最高的金屬是,熔點最低的金屬是。燈泡中發(fā)光燈

絲使用的金屬是。

5、某新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細的金屬線，當玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警

報系統(tǒng)就會立刻報警?！胺辣I玻璃”能報警，這利用了金屬的（）

A.延展性B.導電性C.彈性D.導熱性

6、人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應用也需要金屬。請回答:

（1）地殼中含量最多的金屬元素是。

⑵根據(jù)下圖的應用實例，試說出金屬具有的兩點物理性質(zhì)、

C3）日常使用的金屬材料多數(shù)屬于合金，下表列出了一些常見合金的主要成分和性能。

合合金的主要性主要成分及純金屬的性能

金能

焊熔點183℃錫：熔點232℃；鉛：熔點327℃

錫

硬強度和硬度好鋁、銅、鎂等。硬度小，質(zhì)軟

鋁

不銹抗腐蝕性好鐵、銘、銀等。純鐵抗腐蝕性能不如不

鋼銹鋼

由上表推斷，與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點一般有（填序號）

①強度更低②硬度更高③熔點更高④抗腐蝕性更好

課后反思：

第八單元金屬和金屬材料

課題一金屬材料第二課時

導學知識目標點：

合金及合金的性能、用途

課時：1課時

導學方法：創(chuàng)設情境一聯(lián)系實際一得出結(jié)論一解決實際問題

導學過程：

一、課前導學：

1、合金：________________________________________________________________________________

2、鐵的合金包括和o

二、課堂導學：

1、合金：__________________________________________________________________________________

2、探究純金屬和合金的性質(zhì)比較：

比較黃銅片和銅片、焊錫和錫的光澤和顏色；將它們相互刻劃，比較它們的硬度。

現(xiàn)象

性質(zhì)比較

黃銅銅焊錫錫

光澤和顏

色

硬度

結(jié)論

討論：課本P5

純金屬合金

鉛鎘鈿錫焊錫武德合金

熔點/℃32732127123218370

結(jié)論

結(jié)論:

3、鐵的合金：包括和

生鐵鋼

含碳

2-4.3%0.03-2%

量

性硬而脆,無韌性,可鑄,不可鍛堅硬而有韌性,可鑄,可鍛軋,可延

能軋壓

4、鈦及鈦合金

優(yōu)良性能：______________________________________________________________________________

課堂練習：

1.人類的生產(chǎn)和生活中離不開金屬材料。通常所說的“金屬材料”，既包括純金屬，也包括各種合金。

下列金屬材料不屬于合金的是（

A.青銅B.生鐵C.紫銅D.焊錫

2.下列關于合金的說法正確的是（）

A.合金都是不同的金屬組成的B.合金屬于化合物

C.合金不能導電、導熱D.合金的很多性能與組成它的純金屬不同

課外練習：

1、人類的生產(chǎn)和生活中離不開金屬材料。通常所說的“金屬材料”，既包括純金屬，也包括各種合金。

下列金屬材料不屬于合金的是（）

A.青銅B.生鐵C.紫銅D.焊錫

2、下列物質(zhì)不屬于合金的是（）

A、鋼B、不銹鋼C、生鐵D、四氧化三鐵

3^對于合金的說法正確的是()

A、合金是純凈物B、合金是化合物C、合金是混合物D、以上說法均不對

4、被認為21世紀的重要金屬材料的是()

A黃金B(yǎng)、白銀C、青銅D、鈦及其合金

5、連線：把合金與其用途用線連結(jié)。

做鋼軌硬鋁

做醫(yī)療器械焊錫

焊接金屬不銹鋼

做飛機輪船鎰鋼

6、2008年6月4日，第29屆北京奧運會火炬接力傳遞活動在長沙市進行，長沙變成了歡樂的海洋，廣

大師生參加了傳遞活動，目睹了“祥云”火炬的風采。美麗的“祥云”火炬是由金屬合金材料制成的，

合金與純金屬比較，其優(yōu)越的性能有(答現(xiàn)一條即可)

，原因是o

7、鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料.鈦合金和人體有很好的〃相容性〃,利用鈦合金這一特性可

以()

A.制造船舶B.制保險絲C.制人造骨D.制造飛機

課后反思：

第八單元金屬和金屬材料

課題2金屬的化學性質(zhì)

導學知識目標點：

1、金屬的化學性質(zhì)：（3條）

2、置換反應的概念。

3、金屬與酸、鹽性液反應現(xiàn)象。

4、金屬活動順序表及其應用（3條）

課時：1課時

導學方法：猜想與探究一觀察與檢驗一分析與歸納一解釋與結(jié)論

導學過程：

一、課前導學：

1、鐵能在純氧氣中燃燒嗎？若能，寫出反應的化學方程式。

2、金屬活動性順序：

3^置換反應：_____________________________________________________________________________

二、課堂導學：

1、金屬與氧氣反應

鎂、鋁常溫下很容易反應，銅鐵常溫下反應很慢，金在高溫下也不反應。

結(jié)論：不同的金屬與氧氣反應的難易程度不同。

活動性：Mg^Al>Fe、Cu>Au

2、金屬與酸的反應

實驗探究1：

現(xiàn)象反應的化學方程式

金屬

稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸

鎂Mg+2HCl=MgCl2+H2fMg+H2S04=MgS04+H2t

鋅Zn+2HCl=ZnCl+H2tZn+H2S04=ZnS04+H2t

鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2tFe+H2S04=FeS04+H2t

銅

結(jié)論：不同的金屬與酸反應的劇烈程度不同。

活動性：o

3、置換反應：用字母表示

4、金屬與某些可溶性鹽溶液的反應

實驗現(xiàn)象化學方程式

鋁絲浸入硫酸銅溶溶液藍色變淺，鋁絲上附著一層紅

2A1+3CUS0=A1(S0)+3CU

液中色固體4243

銅絲浸入硝酸銀溶銅絲上附有銀白色固體，溶液由無

Cu+2AgN0=Cu(N0)+2Ag

液中色變?yōu)樗{色332

銅絲浸入硫酸鋁溶

無明顯現(xiàn)象

液中

結(jié)論：0

活動性：。

5、金屬活動性有強逐漸減弱

KCaNaMgAl7nFcSnPb(H)，CuH生AuPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱

6、金屬活動性順序表的重要應用

①在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。

KCaFeZnCuAg

②在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

下列反應能否發(fā)生？為什么？

①Zn+HCl----②Mg+H2sCU----③Cu+HCl----

④Fe+H2S04——⑤Ag+H2SO4——

③在金屬活動性順序中，在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們鹽溶液中置換出

來。

下列反應能否發(fā)生？為什么？

①Zn+CuSO&——②Cu+AgNOs——③Ag+ZnS04——④Fe+CuSO4——

課堂練習：

1、在金屬活動性順序表中，位于的金屬能把位于的金屬從它們化合物的_____里置換出來。

2、金屬活動性大于鐵，小于鋁的是()

A.ZnB.KC.CuD.Mg

3、某同學為判斷A、B、C三種金屬的活動性大小，設計了下列四個實驗：

(1)將金屬B放入C的鹽溶液中，看能否置換出C

(2)將金屬B放入酸中，看能否置換出酸中的氫

(3)將金屬A放入B的鹽溶液，看能否置換出B

(4)將金屬C放入A的鹽溶液中，看能否置換出A

你認為上述可以不做的實驗是()

A、(1)B、(2)C、(3)D、(4)

4、我們常說的“真金不怕火煉”的原因是()

A、金的熔點高B、金的硬度大

C、金的密度大D、金不活潑，高溫時也不與氧氣反應

課外練習：

1、將光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液中，能觀察到的現(xiàn)象有：鐵釘表面由—色變?yōu)椤蝗芤河?/p>

色逐漸變?yōu)開___色。寫出其反應的化學方程式

2、設計除去雜質(zhì)的實驗方案，填寫在下表（括號中為雜質(zhì)）

混合物除去雜質(zhì)的化學方程式主要操作步驟

銅粉（鋅粉）

FeS04溶液(CuS04)

4、新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，說明水中有

A.鉀的化合物B.鈉的化合物C.鈣的化合物D.鐵的化合物

5.將過量的鐵粉放入含AgNOs和Zn（N03）2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應后，過濾，濾液上留下的金

屬是

A.AgB.Fe>AgC.Zn>FeD.Zn>Fe、Ag

6、將13g鋅樣品放入足量的硫酸中反應，放出的氫氣是0.36g,則鐵樣品中含有的雜質(zhì)可能是（）

A.MgB.AlC.CuD.Fe

7、市售紫葡萄的表面常附有一種淺綠色的斑點，它是為了防止霉菌而噴灑的農(nóng)藥“波爾多液”，“波爾

多液”是由硫酸銅溶液與石灰乳按一定比例混合而制成的；混合時發(fā)生的化學方程式是,

配制時不能用鐵制容器是因為

8、有X、Y、Z三種金屬，把Y投入到XC12溶液中，Y表面有X析出；把X投入到Z（N03）2溶液中，Z析出.

下列判斷錯誤的是

A、金屬活動性順序是Y〉X〉ZB、金屬活動性順序是X〉Z〉Y

C、X、Y、Z可能是：銅、鋅、汞D、X、Y、Z可能是：鐵、鎂、銅

課后反思：

第八單元金屬和金屬材料

課題3金屬資源的利用和保護

導學知識目標點：

1、了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。

2、冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學方程式的計算。

課時：1課時

導學方法：聯(lián)系實際一分析討論一得出結(jié)論

導學過程：

一、課前導學：

1、常見的鐵礦石（主要成分）、（主要成分）、（主要成分）;

2、一氧化碳還原氧化鐵的反應化學方程式：___________________________________________

二、課堂導學：

1、幾種常見的金屬礦物的名稱和主要成分見下表。

金屬礦

赤鐵礦黃鐵礦菱鐵礦鋁土礦黃銅礦輝銅礦

物

主要成

Fe0FeSFeC0A12O3CuFeSCu2s

分23232

2、鐵的冶煉

原料鐵礦石、焦炭、石灰石等

在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原

主要反出來。

應原理

其主要反應原理為：Fe2（）3+3C0」43co2+2Fe

主要

高爐

設備

3、根據(jù)化學方程式對反應物或生成物中含有某些雜質(zhì)進行有關計算

例如：某鋼鐵廠每天需消耗1000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦，該場理論上日產(chǎn)含96%的生鐵多少噸？

4、純度與雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別和聯(lián)系

純度=

雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

純度=

課堂練習：

1、地殼中含量最多的金屬元素（）

A.鐵B.氧C.硅D.鋁

2、用還原赤鐵礦樣品（主要成分為FezOs,還有不與CO反應的雜質(zhì)）18g,使反應中放出的CO?全部跟足量

澄清的石灰水反應，最后生成白色沉淀27g。則該樣品中FezOs的質(zhì)量分數(shù)為多少？

課外練習:

1、下列礦石的主要成分表達錯誤的是

A.黃鐵礦(FeSz)B.菱鐵礦(FeCOs)C.黃銅礦(CuFeS?)D.輝銅礦(CuS)

2、還原鐵的某氧化物2.16g,可以得到1.68g鐵。則該種鐵的氧化物的化學式為()

A.FeOB.Fe2O3C.Fe304D.FeCO3

3、用500t含氧化鐵質(zhì)量分數(shù)為70%的赤鐵礦，可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？

4、將150噸含雜質(zhì)為10%的石灰石煨燒可得到含雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的生石灰多少噸？

課后反思:

第八單元金屬和金屬材料

課題3金屬資源的利用和保護

導學知識目標點：

1、了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的方法。

2、認識回收利用廢舊金屬，資源保護的重要性。

課時：1課時

導學方法：聯(lián)系實際一實驗探究一得出結(jié)論一聯(lián)系實際

導學過程：

一、課前導學：

1、鐵制品銹蝕的條件是：____________________________________________________________________

2、金屬資源保護措施：

①②③

④⑤

二、課堂導學：

1、鋼鐵的銹蝕及其防護

（1）鐵生銹條件的探究

現(xiàn)有潔凈無銹的鐵釘、試管、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸儲水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣。試設計實驗

以證明鐵制品銹蝕的條件。

「

^現(xiàn)象分析結(jié)論

9試管

①①

試管

（2）鐵制品的防護措施

②

①保持鐵制品表面干燥和潔凈。試管

②在鐵制品表面涂一層保護膜（刷漆、涂③

油、電鍍和烤藍）。

③改變鐵的組織結(jié)構(gòu)，制成合金鋼，如不銹鋼。

2、金屬資源保護

（1）防止金屬腐蝕（2）回收和利用廢舊金屬

⑶合理開采礦物⑷尋找金屬代用品（5）物盡其用

課堂練習：

1、鐵生銹的主要條件是鐵與和__________直接接觸，防銹的方法有許多例

如：、0

2、金屬資源有限，保護金屬資源的有效途徑有許多，舉三種方法、、

3、鐵生銹的過程是一個()

A、劇烈的氧化反應B、物理變化C、緩慢氧化D、快速的化學反應

4、車，船表面涂油漆的主要目的()

A、防止撞壞B、清潔美觀C、防止磨損D、防止銹蝕

5.鐵在一定條件下容易生銹，下列有關鐵生銹的敘述錯誤的是()

A,鐵生銹一定伴隨著物理變化

B.鐵生銹時，鐵發(fā)生了緩慢氧化

C.鐵生銹的本質(zhì)就是鐵與氧氣反應生成氧化鐵

D.鐵生銹時，會有難以察覺的熱量放出

6、下列各說法正確的是()

A.在鐵板表面鍍上一層鋅成為白鐵，白鐵是鐵鋅合金

B.鐵是地殼中含量最多的金屬元素

C.煉鐵高爐煉出來的是生鐵不是鋼

D.從高爐排出來的廢氣，可以直接放空氣

課外練習：

1、在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷的目的是(

A.增大硬度防止撞壞B.增大厚度防止磨損

C.防止鐵生銹且美觀D.美觀和殺菌消毒作用

2、如圖所示，大試管中是螺旋狀光亮的鐵絲，把試管倒插在水中放置一段時間，觀察到鐵絲表面有

生成，試管內(nèi)水面將,產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是

根據(jù)鐵生銹的條件，填寫出下列鐵制品防銹的方法：

(1)鋼鋸條；(2)自行車車架；(3)自行車車把；

(4)臉盆—；(5)不銹鋼樓梯扶手；(6)鐵制自來水管。

3、寫出有關的化學反應方程式，并注明反應類型。

(1)鋁很難從礦物中提取出來，因此利用電解氧化鋁的方法得到金屬鋁。

__________________________________,反應類型___________________;

(2)古代濕法煉銅，“曾青的鐵則化為銅”

__________________________________,反應類型___________________;

(3)法醫(yī)常用鋅和鹽酸混合在一起，檢驗是否砒霜中毒，砒霜的主要成分為As2。”若試樣中有砒霜，則

反應生成碑化氫(ASH3),氯化鋅和水。寫出其反應的化學方程式：

(4)在潮濕的空氣中，銅也能與空氣中的二氧化碳、氧氣、水等發(fā)生反應生成銅綠。

__________________________________,反應類型____________________;

(5)一氧化碳在高溫下與鐵礦石里的氧化鐵(FeQ)反應，生成鐵和二氧化碳，化學反應方程式為是

，其中還原劑是0

4、如果將一枚質(zhì)量為12.8g的生銹的鐵釘放入盛有87.2g稀硫酸的燒杯中，開始時鐵釘表面的鐵銹逐漸

溶解，溶液由無色變成,后來鐵釘表面有產(chǎn)生，溶液又逐漸變成。如果等到鐵

釘完全和稀硫酸反應，稱量燒杯中所得溶質(zhì)量為99.6g,請你計算生銹的鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)。

課后反思:

第九單元溶液

課題1溶液的形成

導學目標知識點：

1.溶液，溶質(zhì)，溶劑的概念及關系；

2.懸濁液和乳濁液的概念

3.溶解時的吸熱和放熱

課時：1課時

導學方法：創(chuàng)設情景一實驗探究一歸納總結(jié)一聯(lián)系實際一知識升華一激發(fā)興趣

導學過程

一、課前導學：

溶液：__________________________________________________________________________________________

溶質(zhì)：溶劑：______________________________________________________

乳濁液：_________________________________________________________________________________________

懸濁液：__________________________________________________________________________________________

二、課堂導學：

1.提問：海水是純凈的水嗎？海水又苦有咸，這是為什么呢？

［學生討論：海水的組成］歸納得出結(jié)論：

2.［實驗9-1］在20ml水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒攪拌，還能看到蔗糖嗎？

現(xiàn)象：形成什么：_____________________________________________

歸納總結(jié)：叫做溶液

叫做溶質(zhì)，叫做溶劑

討論：在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質(zhì)是什么？溶劑是什么？

3.舉出生活中一些常見溶液，并指出溶劑和溶質(zhì)

課本P27討論

乳濁液：___________________________________________________________________________________

5.溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象

活動與探究：NaCl,NH4N03,Na0H分別放入水中溶解，并測量溫度變化

水中加入的溶質(zhì)NaClNH4NO3NaOH

加入溶質(zhì)前水的溫度

溶解現(xiàn)象

溶質(zhì)溶解后溶液的溫度

結(jié)論

歸納總結(jié)：_______________________________________________________________________________

教師引導，學生自我小結(jié)：___________________________________________________________________

課堂練習：

1.下列物質(zhì)與水混合，不能形成溶液的是（）

A.葡萄糖B.硫酸銅C.酒精D.植物油

2.溶液的基本特征是（）

A.其組成中一定含有水B.含有溶質(zhì)和溶劑

C.具有均一性和穩(wěn)定性D.一定是無色透明的

3.將下列物質(zhì)分別加到水中充分溶解,其中會使溶液的溫度明顯降低的物質(zhì)是（）

A.NaOH固體B.NH4NO3固體C.CaO固體D.食鹽固體

課后練習：

1.下列關于溶液的說法中正確的是)

A.溶液一定是混合物B.均一，穩(wěn)定的液體都是溶液

C.凡是無色，透明的液體都是溶液D.水和酒精混合形成的溶液，酒精是溶劑

2.下列溶液中，溶質(zhì)是液體的為（)

A.醫(yī)用葡萄糖溶液B.20%的氫氧化鈉溶C.75%的消毒酒精D.0.9%的生理鹽水

3.下列清晰方法中利用乳化原理的是（）

A.用自來水洗手B.用汽油清洗油污

C.用洗滌劑清潔餐具D.用鹽酸除水垢

4.寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學式

（1）食鹽水—（2）石灰水_____________

（3）醫(yī)用碘酒.（4）醫(yī)用酒精（5）濃鹽酸

5.物質(zhì)溶解的過程中發(fā)生兩種變化，一種是溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴散，這一過程要熱

量，另一種是溶質(zhì)分子（或離子）和水作用，生成水合分子（或離子）；這一過程要熱量，NaOH

溶于水時溶液溫度升高，是因為

6.請你各舉一個實例，說明下列有關溶液的敘述是錯誤的

（1）溶液一定是無色的。

實例：溶液不是無色的；

（2）均一，穩(wěn)定的液體都是溶液。

實例：是液體，但是不是溶液；

（3）溶液中的溶質(zhì)一定是固體

實例：可做溶質(zhì)，但不是固體；

（4）溶液中的溶劑一定是水。

實例：溶液中的溶劑不是水。

課后反思：

課題2溶解度

導學目標知識點：

1.飽和溶液與不飽和溶液的概念

2.飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化方法

3.結(jié)晶的概念

4.判斷溶液是飽和溶液的方法

課時：2課時

導學方法：學生閱讀一教師總結(jié)一問題討論一講解總結(jié)一隨堂練習一鞏固提高

第一課時N902

導學過程：

一、課前導學：

學生預習并完成相關概念：

飽和溶液：_______________________________________________________________________________

不飽和溶液：_______________________________________________________________________________

二、課堂導學：

1.提問：物質(zhì)能不能無限制地溶解在一定量的水中呢？

2.課本P33活動與探究

（1）取裝有20ml水的燒杯

操作加入5g氯化鈉，再加5g氯化鈉，再加5ml水，攪拌

攪拌攪拌

現(xiàn)象

結(jié)論

（2）用硝酸鈉代替氯化鈉

操作現(xiàn)象結(jié)論

加入5g硝酸鉀，攪

拌

加入5g硝酸鉀，攪

拌

加熱

加入5g硝酸鉀，攪

拌

冷卻

（學生根據(jù)實驗現(xiàn)象進行討論）

歸納總結(jié)：_________________________________________________________________________________

叫做飽和溶液，叫做不飽和溶液。

結(jié)晶：____________________________________________________

3.判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解

4.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化

增加溶質(zhì)或降低溫度

不飽和溶液v飽和溶液

增加溶質(zhì)或升高溫度

［隨堂練習］

1.如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和？

2.在一定溫度下，向100g食鹽飽和溶液中加入3g食鹽，充分攪拌后，溶液的質(zhì)量變?yōu)?03g,此說法是否

正確，為什么？

3.“在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則說明原氯化鈉溶液不飽和”,

這句話是否正確？

教師引導，學生自我小結(jié)：___________________________________________________________________

課堂練習：

1.要使一杯氯化鏤不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法是（?/p>

A.加水B.不斷攪拌

C.升高溫度D.加氯化鏤晶體

2.在其他條件不變的情況下，將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海詈啽闱铱煽康姆椒ㄊ牵ǎ?/p>

A.升高溫度B.降低溫度

C.加入溶質(zhì)D.減少溶劑

課外練習：

1.在其他條件不變的情況下，向一定量的飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體，則此飽和溶液的質(zhì)量（）

A.增加B.不變C.減小D.無法確定

2.下列有關溶液的說法錯誤的是（）

A.碘酒中的溶質(zhì)是酒精

B.改變條件，飽和溶液與不飽和溶液可相互轉(zhuǎn)化

C.氫氧化鈣的飽和溶液一定是濃溶液

D.析出晶體后的溶液是該溫度下的飽和溶液

3.天熱的時候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放進冰箱的冷藏室，過一段時間后發(fā)現(xiàn)杯底出現(xiàn)了部分蔗

糖晶體。對一這一現(xiàn)象的認識不正確的是（）

A.未放入冰箱前的糖水一定是飽和溶液

B.降低溫度可從糖水中獲得蔗糖晶體

C.放入冰箱前糖水中蔗糖的質(zhì)量分數(shù)比放入冰箱后大

D.溫度降低后蔗糖的溶解度隨之變小

4.下列方法中：①加水②加硝酸鉀③蒸發(fā)水④冷卻⑤加熱但保持溶液質(zhì)量不變⑥加飽和硝酸鉀溶液。能

使接近飽和硝酸鉀溶液由不飽和變?yōu)轱柡偷氖牵ǎ?/p>

A.①②⑤B.①⑤⑥C.②③④D.②④⑥

5.在一定下，向一定量的里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)時所得到的溶液叫做

飽和溶液。飽和溶液可以變成不飽和溶液，一般方法是通過或。因此，只有指明

和時，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。

6.用“飽和”或“不飽和”填空：20c時,盛有10g水的燒杯中加入3g某物質(zhì),充分溶解后還有1g剩余,

則所得溶液是該物質(zhì)在20c時的溶液;若溫度保持不變,繼續(xù)向燒杯里加入10g水,充分溶解后所得

溶液是該物質(zhì)的溶液.

課后反思：

課題2溶解度

導學目標知識點：

1.溶解度的概念

2,溶解度曲線

課時：2課時

導學方法：學生閱讀一教師總結(jié)一問題討論一講解總結(jié)一隨堂練習一鞏固提高

第二課時N903

導學過程：

一、課前導學：

學生預習并完成相關概念：

溶解度:-

溶解度曲線：____________________________________________________________________________

二、課堂導學：

［復習提問］在什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義？

［學生回答］

1.［活動與探究］

（1）向盛有20℃水的燒杯中加入氯化鈉，向盛有40℃等量水的燒杯中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。（比

較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，并討論能否在該條件下地比較出二者的溶解能力）

（2）向40克20℃水中加入氯化鈉，向100克20℃水中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。

（比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力）

（3）向100克20C說中加入氯化鈉直至飽和，向100克20℃水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。

（比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力）

［學生討論，教師歸納總結(jié)］

2.固體的溶解度：_______________________________________________________________________

四大要素：①②③④

［提問］20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g,這句話的含義是什么？

（閱讀課本P36-37）

3.溶解度曲線：

①含義：___________________________________________________________________________________

②作用：__________________________________________________________________________________

③溶解度的變化規(guī)律：_______________________________________________________________________

4.［討論］

（1）——打開汽水（或某些含有二氧化碳氣體的飲料）蓋時，汽水會自動噴出來。這活命氣體在水中的

溶解度與什么有關？

（2）喝了汽水以后，常常會打嗝，這說明氣體的溶解度還與什么有關？

（3）對于氣體物質(zhì)，研究它的質(zhì)量方便，還是體積方便？

歸納總結(jié)：

①氣體的溶解度：,

②五因素：_________________________________________________________________________________

③影響因素：__________________

升高溫度，；降低溫度，

增大壓強，；減小壓強，

教師引導，學生自我小結(jié)：___________________________________________________________________

課堂練習：

1.20℃時100g水中最多能溶解36g食鹽，據(jù)此下列敘述正確的是（）

A.食鹽的溶解度是36cB.20c時食鹽的溶解度是36c

C.食鹽的溶解度是100克D.食鹽的溶解度是36℃

2.影響同一固體物質(zhì)溶解度大小的主要因素是（）

A.溶質(zhì)的性質(zhì)B.水量的多少C.溫度D.大氣壓

課外練習：

1.下列關于氣體溶解度的說法正確的是（）

A.壓強減小，氣體溶解度增大

B.壓強減小，氣體溶解度減小

C.溫度升高，氣體溶解度減小

D.溫度降低，氣體溶解度減小

2.小華用涼開水養(yǎng)魚，不久魚全死了，下列解釋合理的是（）

A.涼開水中幾乎不含氧元素

B.涼開水中幾乎不含氧原子

C.涼開水中幾乎不含水分子

D.涼開水中幾乎不含氧氣

3.下列關于硝酸鉀的溶解度的說法中正確的是（）

A.20℃時，20g硝酸鉀溶解在100g水里，所以20℃時硝酸鉀的溶解度為20g

B.20℃時，把20g硝酸鉀溶解在水里制成飽和溶液，所以20C硝酸鉀的溶解度為20g

C.把31.6g硝酸鉀溶解在100g水里，形成飽和溶液，所以硝酸鉀的溶解度是31.6g

D.20c時，31.6g硝酸鉀溶解在100g水里，恰好形成飽和溶液，所以20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g

4.固體物質(zhì)惡毒溶解度是指在一定溫度下，固體物質(zhì)在g溶劑里達到時所溶解的

。氣體物質(zhì)的溶解度是指壓強為和時，氣體溶解在1體積水里達到時

的。20℃時，氯化鈉的溶解度是36g,其含義是

5.右圖是A,B,C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請根據(jù)圖象回答問題:

溶

(1)在A,B,C三種物質(zhì)中，解

度

溶解度受溫度影響變化不大的/

g

物質(zhì)是;

(2)在t2℃時，A,B,C三種

物質(zhì)的溶解度由大到小的順序

o/,h〃溫度/c

是;

(3)相同質(zhì)量的A,B兩種物質(zhì)的

飽和溶液，溫度從降低至時，

析出晶體質(zhì)量較多的是

課后反思：

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

導學目標知識點：

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念及簡單計算

課時：2課時

導學方法：學生閱讀-＞教師總結(jié)一問題討論一講解總結(jié)一隨堂練習一鞏固提高

第一課時N904

導學過程：

一、課前導學：

學生預習并完成相關概念：

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義：________________________________________________________________

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式：_________________________________________________________________

二、課堂導學：

1.［活動與探究］在三支試管中各加入10ml水，然后分別加入約0.5g,1g,2g無水硫酸銅。比較三種硫

酸銅溶液的顏色，并對現(xiàn)象進行討論。

(學生討論，教師歸納總結(jié))

(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義：_________________________________________________________________

(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式：_________________________________________________________________

計算：在上述活動與探究中，三種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？

①

②

2.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量=

例題1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。先要配制150kg這種溶液，需要氯

化鈉和水的質(zhì)量各是多少？

例題2化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃

硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？

教師引導，學生自我小結(jié)：___________________________________________________________________

課堂練習：

1.tC時，在15g氯化鈉中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為（）

A.15%

B.20%

C.25%

D.33.3%

2.現(xiàn)有20%的氯化鈉溶液100g,將它稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，需要水的質(zhì)量是多少？

課外練習：

1.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中通常用10%-—15%的食鹽溶液選種，現(xiàn)有配制好的15%的食鹽水200kg,其中含水（）

A.30kgB.170kgC.140kgD.200kg

2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是，用數(shù)學公式可表示為

，現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸鉀溶液，其20%表示的含義就是每g硫酸鉀溶液中含

有g,將30g硫酸鉀溶于70g水中，制取硫酸鉀溶液g,則硫酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

是。

3.現(xiàn)需要30%的硝酸鉀溶液1500g,需要硝酸鉀和水的質(zhì)量各是多少？

4.13g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應。求：

（1）生成氫氣的多少克？在標準狀況下體積為多少升？（標況下氫氣密度為0.09g/L）

（2）原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

（3）反應后所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

課后反思:

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

導學目標知識點：

溶液的配制及計算

課時：2課時

導學方法：學生閱讀一教師總結(jié)一問題討論一講解總結(jié)一隨堂練習一鞏固提高

第二課時N905

導學過程：

一、課前導學：.

學生預習并完成相關內(nèi)容：

溶液配制的步驟：

二、課堂導學：

［活動與探究］

（實驗9-7）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液

1.計算配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量：

氯化鈉g水g

2.用托盤天平稱量所需的氯化鈉,倒入燒杯中.

3.把水的密度近似看做Ig/cml用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里,用玻璃棒攪拌，使氯化鈉

溶解.

4.把配好的溶液裝入試劑瓶中,蓋好瓶塞并貼上標簽（標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),放

到試劑柜中.

教師引導,學生小結(jié):_________________________________________________________________________

課堂練習：

1、配制50g8舞的氯化鈉溶液時，不需要用到的儀器是（）

A.托盤天平B.量筒C.燒杯D.漏斗

2、將100g20%的稀硫酸加水稀釋為5%的稀硫酸，需加水的質(zhì)量為（）

A.100gB.200gC.300gD.400g

3、農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種.下列方法能配制出該選種溶液的是（）

A.4g氯化鈉和16g水

B.14gl0%的氯化鈉溶液和1g氯化鈉

C.10g8%的氯化鈉溶液蒸發(fā)4g水

D.16g20%的氯化鈉溶液和5g水

課外練習：

1、用氯化鈉配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液，現(xiàn)有下列操作：①溶解②稱取氯化

鈉③過濾④量取水⑤計算⑥蒸發(fā)結(jié)晶.正確的操作順序是（）

A.①②③④B.⑤②④①

C.①②③⑤②④①D.①③⑥⑤②④①

2、用氯化鈉固體配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液,不需要用到的儀器是（）

3、實驗室里配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸鈉溶液時，有下列操作，其中錯誤的是（）

4、實驗室為了配制50g5%的氯化鈉溶液，需進行如下操作：①計算②用稱取—g

氯化鈉③用（填“10ml”或“50ml”）量筒量取ml水④將兩者置于燒杯中，用—

攪拌至溶解.

5、實驗室欲配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液.配制步驟為：

（1）計算，：需氫氧化鈉固體g,,水ml（水的密度是lg/cm3）

⑵稱量:用質(zhì)量為23.1g的燒杯做稱量容器，在托盤天平上稱取氫氧化鈉固體時,盛有氫氧化鈉固體的燒杯應

放在________盤（填“左”或“右”，在下表所列的祛碼中，選出所需祛碼（打“，”表示選用）

祛碼/g100502020105

打“J”表示選

并在下列標尺中選出能正確表示游碼位置的選項

⑶溶解:將氫氧化鈉固體溶于水,用攪拌，使氫氧化鈉全部溶解,冷卻至室溫

⑷把配好的溶液裝入試劑瓶,蓋好瓶蓋并貼上標簽,放入試劑柜中.

6、現(xiàn)有80g質(zhì)量分數(shù)為10阪的硝酸鈉溶液，試回答下列問題：

⑴上述硝酸鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為g,溶劑的質(zhì)量為g.

⑵若向上述溶液中加入20g水,則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為;

⑶若向上述溶液中加入20g硝酸鈉,則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為;

⑷若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%,則應加入硝酸鈉g;

（5）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%,則應蒸發(fā)水g;

（6）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?%,則應加水g.

課后反思：

第十單元酸和堿

課題1常見的的酸和堿

第一課時

導學目標知識點：

1、酸堿指示劑的概念。

2、酸堿指示劑與酸溶液、堿溶液作用的現(xiàn)象。

3、鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)。

4、濃硫酸的稀釋。

課時：一課時

導學方法：實驗法

導學過程：

一、課前導學：學生預習￡—49,并回答下列問題

1、酸堿指示劑（概念）：______________________________________________

2、初中所學的酸堿指示劑有兩種，它們分別是、。

3、石蕊溶液遇酸變______色，遇堿溶液變________色。

酚酥溶液遇酸變______色，遇堿溶液變________色。

二、課堂導學：

提