《1.2 反應熱的計算》參考課件

第一章第二節(jié)

反應熱的計算

如何測出這個反應的反應熱：C（g）+O2（g）＝CO（g）ΔH=？蓋斯定律：一個化學反應，無論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的。化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)一、蓋斯定律C(s)+O2CO(g)+1/2O2CO2(g)H1H3H2△H1+△H2=△H3

C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH3＝－393.5kJ·mol－1CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ·mol－1C（g）+1/2O2（g）＝CO（g）ΔH1=？一、蓋斯定律虛擬路徑法C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH3＝－393.5kJ·mol－1CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－283.0kJ·mol－1C（g）+1/2O2（g）＝CO（g）ΔH1=？△H1+△H2=△H3

△H1=△H3

－△H2

=-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol一、蓋斯定律化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)虛擬路徑法C（g）+1/2O2（g）＝CO（g）ΔH1=-110.5kJ/mol可見，根據(jù)蓋斯定律，我們可以利用已知反應的反應熱來計算未知反應的反應熱。例如，某個化學反應的ΔH=+akJ/mol，則逆反應的ΔH=-akJ/mol若某個反應的反應方程式可由另外幾個反應的反應方程式相加減得到，則該反應的反應熱也可以由這幾個反應的反應熱相加減而得到。一、蓋斯定律【例1】已知①CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol③C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol

試計算④2CO(g)＋4H2(g)==H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH

一、蓋斯定律④=①×2+②×4-③ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3熱化學方程式同乘以某一個數(shù)時，反應熱的數(shù)值也必須乘上該數(shù)值加合法一、蓋斯定律ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3

＝－283.2×2－285.8×4＋1370＝－339.2kJ/mol加合法二、反應熱的計算【例2】葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。設(shè)它在人體組織中氧化的熱化學方程式：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2800kJ/mol。計算100g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量。1mol葡萄糖完全氧化，放出2800kJ的熱量Q=n×ΔHn=100g÷180g/mol=0.556molQ=0.556mol×(-2800KJ/mol)=1557kJ100g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量為1557kJ【例3】焦炭與水蒸氣反應,甲烷與水蒸氣反應均是工業(yè)上制取氫氣的重要方法。這兩個反應的熱化學方程式分別為：①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H1=+131.5kJ/mol②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+205.9kJ/mol試計算③CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△HΔH＝ΔH2

－ΔH1

=+205.9KJ/mol-131.5KJ/mol=+74.4KJ/mol③=②-①二、反應熱的計算計算依據(jù)計算方法根據(jù)方程式計算反應熱與反應物物質(zhì)的量成正比根據(jù)反應物和生成物的總能量ΔH