第29講化學(xué)平衡狀態(tài)（分層練習）-2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習講義分層練習（原卷版）

第29講化學(xué)平衡狀態(tài)1．對于可逆反應(yīng)M＋NQ達到平衡時，下列說法正確的是()A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B．M、N全部變成了QC．反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再變化D．反應(yīng)已經(jīng)停止2．甲、乙兩容器都在進行AB的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率要()A．快B．慢C．相等D．無法判斷3．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，將2molSO3通入2L容積恒定的密閉容器甲中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5min末測得SO3的物質(zhì)的量為0.8mol。則下列說法正確的是()A．0~5min，SO2的生成速率v(SO2)=0.12mol·L·minB．若起始時充入3molSO3，起始時SO3分解速率不變C．若某時刻消耗了1molSO3同時生成了0.5molO2，則表明該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)D．達到平衡時，SO2和SO3的濃度相等4．一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)達到平衡的標志是()A．氣體總質(zhì)量保持不變B．X、Y、Z的濃度都相等C．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化D．X、Y、Z的分子數(shù)之比為1∶3∶25．一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是()A．c1∶c2＝3∶1B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol·L－16．在一密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，當反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是()A．SO2為0.4mol·L－1，O2為0.2mol·L－1B．SO2為0.25mol·L－1C．SO3為0.4mol·L－1D．SO2、SO3均為0.15mol·L－17．在恒容密閉容器中，可以作為2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)達到平衡狀態(tài)標志的是()①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③混合氣體的顏色不再改變④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變⑥混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持恒定⑦混合氣體的總壓強保持恒定A．①③⑤⑦ B．②④⑤C．①③④ D．①②③④⑤8．對可逆反應(yīng)A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是()①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減?、蹓簭娫龃笠槐?，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度，v(正)>v(逆)⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A．①② B．④C．③ D．④⑤9．向一容積不變的密閉容器中充入1molN2O4，建立了平衡N2O4(g)2NO2(g)，測知N2O2的轉(zhuǎn)化率為a%，在其他條件不變時再通入1molN2O4，待重新建立新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為b%。a與b的大小關(guān)系為()A．a(chǎn)<b B．a(chǎn)>bC．a(chǎn)＝b D．無法確定10．(1)工業(yè)上，裂解正丁烷可以獲得乙烯、丙烯等化工原料。反應(yīng)1：C4H10(g，正丁烷)CH4(g)＋C3H6(g)ΔH1反應(yīng)2：C4H10(g，正丁烷)C2H6(g)＋C2H4(g)ΔH2某溫度下，向2L恒容密閉容器中投入2mol正丁烷，假設(shè)控制反應(yīng)條件，只發(fā)生反應(yīng)1，達到平衡時測得CH4的體積分數(shù)為eq\f(1,3)。下列情況表明上述反應(yīng)達到平衡的是________(填字母，下同)。A．混合氣體的密度保持不變B．甲烷、丙烯的生成速率相等C．混合氣體壓強保持不變D．丙烯的體積分數(shù)保持不變(2)深入研究碳、氮元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化有著重要的實際意義，合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH＝－87.0kJ·mol－1若向某恒溫且恒容的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的NH3和CO2，發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述不能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________。A．斷裂6molN—H的同時斷裂2molO—HB．壓強不再變化C．混合氣體的密度不再變化D．CO2的體積分數(shù)不再變化(3)反應(yīng)：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)，恒溫恒容情況下，下列說法能判斷此反應(yīng)達到平衡的是________。A．氣體物質(zhì)中氮元素與氧元素的質(zhì)量比不變B．容器內(nèi)氣體密度不變C．容器內(nèi)氣體顏色不變D．容器內(nèi)NaNO3的濃度保持不變1．一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)。反應(yīng)過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示：n/molt/minn(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6下列說法正確的是()A．0～5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.09mol·L?1·min?1B．容器內(nèi)壓強不變，說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)C．平衡狀態(tài)時c(C)＝0.6mol·L?1且不再發(fā)生變化D．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小2．一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示：反應(yīng)剛好達到平衡狀態(tài)時()A．t=6minB．c(NH3)=0.4mol·Lˉ1C．容器內(nèi)的氣體分子數(shù)N(N2)：N(H2)：N(NH3)=1：3：2D．H2的正反應(yīng)速率等于N2的逆反應(yīng)速率3．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器容積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，不能說明該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是()A．v(NH3)正＝2v(CO2)逆B．密閉容器中總壓強不變C．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變D．密閉容器中混合氣體的密度不變4．下列可逆反應(yīng)達到平衡后，增大壓強同時升高溫度，平衡一定向右移動的是()A．2AB(g)A2(g)＋B2(g)ΔH>0B．A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)ΔH<0C．A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)ΔH>0D．2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)ΔH<05．在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(？)B(g)＋C(s)，達到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是()A．若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)C．在平衡體系中加入少量C，該平衡向逆反應(yīng)方向移動D．改變壓強對該平衡的移動一定無影響6．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)eq\o(,\s\up7(催化劑))CO2(g)＋H2(g)ΔH<0反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()A．增加壓強 B．降低溫度C．增大CO的濃度 D．更換催化劑7．一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列敘述能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是()①混合氣體的密度不再變化時②容器內(nèi)氣體的壓強不再變化時③混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時④B的物質(zhì)的量濃度不再變化時⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)⑥當v正(B)＝2v逆(C)A．①④⑤⑥ B.②③⑥ C．②④⑤⑥ D.只有④8．在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)容器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：a(g)＋b(g)2c(g)ΔH1<0x(g)＋3y(g)2z(g)ΔH2>0進行相關(guān)操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是()A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B．等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C．等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D．等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大9．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意如圖所示。由圖可得出正確的結(jié)論是()A．反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)物濃度：a點小于b點C．升高溫度該平衡正向移動D．Δt1＝Δt2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段10.(1)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。該反應(yīng)需要在加壓下進行，原因是__________________________________________________。(2)298K時，將20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsOeq\o\al(3－,3)(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsOeq\o\al(3－,4)(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsOeq\o\al(3－,4))與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。①下列可判斷反應(yīng)達到平衡的是________(填標號)。a．溶液的pH不再變化b．v(I－)＝2v