第42講水的電離和溶液的pH-2024年高考化學(xué)復(fù)習(xí)

備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)【一輪·夯基提能】復(fù)習(xí)精講精練第42講水的電離和溶液的pH本講復(fù)習(xí)目標(biāo)1．掌握水的電離、離子積常數(shù)(Kw)。2．能進(jìn)行溶液pH的計(jì)算，能正確測定溶液的pH。夯基·知識(shí)精講一．水的電離與水的離子積常數(shù)1．水的電離方程式（1）水是極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離，其電離方程式為H2O＋H2OH3O＋＋OH－，可簡寫為H2OH＋＋OH－，水的電離常數(shù)K電離＝eq\f(c（H＋）·c（OH－）,c（H2O）)。（2）25℃時(shí)，純水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1；任何水溶液中，由水電離出的c(H＋)與c(OH－)都相等。2．水的離子積常數(shù)當(dāng)水的電離達(dá)到電離平衡時(shí)，電離產(chǎn)物H＋和OH－濃度之積是一個(gè)常數(shù)，叫做水的離子積常數(shù)Kw。（1）室溫25℃下：Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。（2）影響因素：Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變，Kw不變，升高溫度，Kw增大。（3）適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。（4）Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要溫度不變，Kw不變。3．影響水電離平衡的因素填寫外界條件對(duì)H2OH＋＋OH－ΔH>0的具體影響體系變化條件移動(dòng)方向Kw電離程度c(OH－)c(H＋)pH溶液的酸堿性HCleq\a\vs4\al(逆)不變減小減小增大減小酸性NaOHeq\a\vs4\al(逆)不變減小增大減小增大堿性可水解的鹽Na2CO3eq\a\vs4\al(正)不變?cè)龃笤龃鬁p小增大堿性NH4Cleq\a\vs4\al(正)不變?cè)龃鬁p小增大減小酸性溫度升溫eq\a\vs4\al(正)增大增大增大增大減小中性降溫eq\a\vs4\al(逆)減小減小減小減小增大中性其他：如加入Naeq\a\vs4\al(正)不變?cè)龃笤龃鬁p小增大堿性（1）加入可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3)，水的電離程度增大，Kw不變。（2）水的離子積常數(shù)Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其實(shí)質(zhì)是水溶液中的H＋和OH－濃度的乘積，不一定是水電離出的H＋和OH－濃度的乘積。（3）溫度一定時(shí)，Kw為定值，水溶液中c(H＋)、c(OH－)一個(gè)減小，另一個(gè)必增大。（4）水的電離平衡曲線說明：①同一曲線上任意點(diǎn)的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，溫度相同，如Kw(A)＝Kw(D)。②曲線外任意點(diǎn)與曲線上任意點(diǎn)的Kw不同，溫度不同，如Kw(A)<Kw(C)<Kw(B)。③實(shí)現(xiàn)同一曲線上點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度不變，改變?nèi)芤旱乃釅A性；實(shí)現(xiàn)曲線上點(diǎn)與曲線外點(diǎn)之間的轉(zhuǎn)化必須改變溫度。4．抑制或促進(jìn)水電離的方法抑制水電離的方法：(1)外加酸或堿。(2)加入強(qiáng)酸的酸式鹽固體(如NaHSO4)。(3)通入酸性氣體(如CO2、SO2)或堿性氣體(如NH3)。(4)降溫。促進(jìn)水電離的方法：(1)升溫。(2)加入活潑金屬(如Na、K等)。(3)加入強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽。5．水電離出的c(H＋)水或c(OH－)水的相關(guān)計(jì)算任何水溶液中水電離產(chǎn)生的c(H＋)和c(OH－)總是相等的。常溫下，純水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，而酸、堿的介入能抑制水的電離，使得水電離出的c(H＋)＝c(OH－)<10－7mol·L－1。（1）當(dāng)抑制水的電離時(shí)(如酸或堿溶液)在溶液中c(H＋)、c(OH－)較小的數(shù)值是水電離出來的。具體見下表：溶液(25℃)pH＝2的鹽酸pH＝13的NaOH溶液c(H＋)/(mol·L－1)10－210－13c(OH－)/(mol·L－1)10－1210－1水電離出來的c(H＋)或c(OH－)/(mol·L－1)10－1210－13①酸的溶液——OH－全部來自水的電離實(shí)例：pH＝2的鹽酸中c(H＋)＝10－2mol·L－1，則c(OH－)＝eq\f(Kw,10－2)＝1×10－12mol·L－1，即水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1。②堿的溶液——H＋全部來自水的電離實(shí)例：pH＝12的NaOH溶液中c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，即水電離出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol·L－1。（2）當(dāng)促進(jìn)水的電離時(shí)(如鹽的水解)在溶液中c(H＋)、c(OH－)較大的數(shù)值是水電離出來的。具體見下表：溶液(25℃)pH＝5的NH4Cl溶液pH＝10的Na2CO3溶液c(H＋)/(mol·L－1)10－510－10c(OH－)/(mol·L－1)10－910－4水電離出來的c(H＋)或c(OH－)/(mol·L－1)10－510－4可水解的鹽促進(jìn)水的電離，水電離的c(H＋)或c(OH－)均大于10－7mol·L－1。若給出的c(H＋)＞10－7mol·L－1，即為水電離的c(H＋)；若給出的c(H＋)＜10－7mol·L－1，就用10－14除以這個(gè)濃度即得水電離的c(H＋)?！纠}1】25℃時(shí)，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶(5×109)∶(5×108)C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109【答案】A【解析】H2SO4與Ba(OH)2抑制水的電離，Na2S與NH4NO3促進(jìn)水的電離。25℃時(shí)，pH＝0的H2SO4溶液中：c(H2O)電離＝c(OH－)＝eq\f(10－14,100)mol·L－1＝10－14mol·L－1；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中：c(H2O)電離＝c(H＋)＝eq\f(10－14,0.1)mol·L－1＝10－13mol·L－1；pH＝10的Na2S溶液中：c(H2O)電離＝c(OH－)＝10－4mol·L－1；pH＝5的NH4NO3的溶液中：c(H2O)電離＝c(H＋)＝10－5mol·L－1。它們的物質(zhì)的量之比為10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109，故A正確?！纠}2】25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列敘述正確的是()A．向水中加入氫氧化鈉固體，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)減小，c(OH－)增大B．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，c(H＋)增大，Kw增大C．向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)減小D．將水加熱，Kw增大，c(H＋)不變【答案】A【例題3】25℃時(shí)，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的變化關(guān)系如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)c曲線上的任意一點(diǎn)都有c(H＋)·c(OH－)＝10－14B．bd線段上任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都呈中性C．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溫度高于25℃，pH＜7D．c點(diǎn)溶液不可能是鹽溶液【答案】D【解析】·c(OH－)＝10－14，A項(xiàng)正確；bd線段上任意一點(diǎn)都滿足c(H＋)＝c(OH－)，溶液一定呈中性，B項(xiàng)正確；d點(diǎn)時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6mol·L－1＞1×10－7mol·L－1，溶液的pH＝6，水的項(xiàng)錯(cuò)誤。【例題4】計(jì)算(H＋)或(OH－)(1)室溫下，0.01mol·L－1的鹽酸中，(H＋)＝_____________。(2)室溫下，pH＝4的亞硫酸溶液中，(H＋)＝_________________。(3)室溫下，pH＝10的KOH溶液中，(OH－)＝______________。(4)室溫下，pH＝4的NH4Cl溶液中，(H＋)＝______________。(5)室溫下，pH＝10的CH3COONa溶液中，(OH－)＝____________?！敬鸢浮?1)1×10－12mol·L－1(2)1×10－10mol·L－1(3)1×10－10mol·L－1(4)1×10－4mol·L－1(5)1×10－4mol·L－1【例題5】水的電離平衡曲線如圖所示，回答下列問題。(1)圖中A、B、C、D、E五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：_____________________。(2)在水中加少量酸，可實(shí)現(xiàn)A點(diǎn)向____________點(diǎn)移動(dòng)。(3)ABE形成的區(qū)域中的點(diǎn)都呈現(xiàn)__________性。(4)若在B點(diǎn)溫度下，pH＝2的硫酸溶液中，(H＋)＝________mol·L－1?！敬鸢浮?1)B＞C＞A＝D＝E(2)D(3)堿(4)1×10－10二．溶液的酸堿性和pH1．溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小，在任何溫度下都可以根據(jù)c(H＋)與c(OH－)的相對(duì)大小來判斷溶液的酸堿性。。溶液的酸堿性c(H＋)與c(OH－)比較常溫下溶液pH酸性溶液c(H＋)＞c(OH－)＜7中性溶液c(H＋)＝c(OH－)＝7堿性溶液c(H＋)＜c(OH－)＞72．pH及其測量（1）pH①定義：c(H＋)的負(fù)對(duì)數(shù)，pH＝－lgc(H＋)。②意義：pH越大，溶液的堿性越強(qiáng)，pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)。③適用范圍：pH的取值范圍為0～14(常溫下)，1×10－14mol·L－1≤c(H＋)≤1mol·L－1的溶液。（2）溶液的酸堿性與pH的關(guān)系(常溫下)涉及pH時(shí)要注意溫度，例如，一定溫度下pH＝6的溶液可能顯中性，也可能顯酸性。（3）測量方法①酸堿指示劑法：該法只能測其pH的大致范圍，常見指示劑變色范圍如下表：指示劑變色范圍的pH石蕊＜5.0紅色5.0～8.0紫色>8.0藍(lán)色甲基橙＜3.1紅色3.1～4.4橙色>4.4黃色酚酞＜8.2無色8.2～10.0淺紅色>10.0紅色②廣泛pH試紙法：粗略測量溶液的pH，只取整數(shù)。把小片試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在干燥的pH試紙上，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比即可確定溶液的pH。精密pH試紙：pH范圍較窄，可以判別0.2或0.3的pH差。pH試紙使用的注意事項(xiàng)：a.不能直接將pH試紙浸入待測溶液中，否則會(huì)導(dǎo)致溶液受到污染。b.測溶液的酸堿度時(shí)，不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再向試紙上滴加待測液。如果潤濕，可能會(huì)帶來誤差，如果是測定氣體的酸堿性，則需要把pH試紙先潤濕，再測定。c.不能用pH試紙測具有漂白性、強(qiáng)氧化性試劑的pH。③pH計(jì)測定：通過儀器來精確測定溶液的pH。3．溶液pH的計(jì)算溶液pH計(jì)算的一般思維模型（1）單一溶液的pH計(jì)算強(qiáng)酸溶液：如HnA，設(shè)濃度為cmol·L－1，c(H＋)＝ncmol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(nc)。強(qiáng)堿溶液(25℃)：如B(OH)n，設(shè)濃度為cmol·L－1，c(H＋)＝eq\f(10－14,nc)mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝14＋lg(nc)。弱酸溶液和弱堿溶液的pH計(jì)算，可以根據(jù)電離度(α)或電離常數(shù)(Ka/Kb)進(jìn)行計(jì)算。（2）混合溶液pH的計(jì)算類型①兩種強(qiáng)酸混合：先求出c混(H＋)，再根據(jù)c混(H＋)求pH。c混(H＋)＝eq\f(c1（H＋）V1＋c2（H＋）V2,V1＋V2)。②兩種強(qiáng)堿混合：先求出c混(OH－)，再根據(jù)Kw求出c混(H＋)，最后求pH。c混(OH－)＝eq\f(c1（OH－）V1＋c2（OH－）V2,V1＋V2)。③強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合：先判斷哪種物質(zhì)過量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的濃度，最后求pH。c混(H＋)或c混(OH－)＝eq\f(|c酸（H＋）V酸－c堿（OH－）V堿|,V酸＋V堿)。（3）酸堿混合呈中性的定量關(guān)系25℃，pH＝a的強(qiáng)酸溶液與pH＝b的強(qiáng)堿溶液，按V1∶V2的體積比混合，混合液呈中性。V1、V2與a、b的定量關(guān)系為eq\f(V1,V2)＝eq\f(10－14＋b,10－a)＝10－14＋a＋b。（4）酸、堿溶液稀釋時(shí)pH的變化酸(pH＝a)堿(pH＝b)弱酸強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)堿稀釋10n倍＜a＋na＋n>b－nb－n無限稀釋25℃時(shí)，酸溶液稀釋時(shí)，pH增大，但無論稀釋多大倍數(shù)，pH無限接近于7，卻不會(huì)大于7或等于7。4．速判混合溶液酸堿性的方法（1）等濃度等體積一元酸與一元堿溶液的混合——“誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性”。（2）常溫下，等體積且pH之和等于14的一強(qiáng)一弱的酸與堿混合溶液——“誰弱誰過量，誰弱顯誰性”。（3）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合(常溫下)①pH之和等于14呈中性；②pH之和小于14呈酸性；③pH之和大于14呈堿性?！纠}1】常溫下，下列關(guān)于溶液稀釋的說法正確的是()A．pH＝3的醋酸溶液稀釋100倍，pH＝5B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1C．將1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH＝13D．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝6【答案】C【解析】A項(xiàng)，pH＝3的醋酸溶液在稀釋過程中電離平衡正向移動(dòng)，稀釋100倍時(shí)，3<pH<5；B項(xiàng)，pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，則溶液的pH＝6，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－8mol·L－1；C項(xiàng)，1L0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液稀釋到2L時(shí)，c(OH－)＝eq\f(0.2,2)mol·L－1＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，pH＝13；D項(xiàng)，NaOH溶液是強(qiáng)堿溶液，無論怎么稀釋，都不為酸性，pH在常溫下只能無限接近于7。【例題2】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()①a＝b②混合溶液的pH＝7③混合溶液中c(OH－)＝10－7mol·L－1④混合溶液中，c(H＋)＝eq\r(Kw)mol·L－1⑤混合溶液中，c(B＋)＝c(A－)A．②③ B．④⑤C．①④ D．②⑤【答案】B【例題3】按要求計(jì)算下列各題(常溫下，忽略溶液混合時(shí)體積的變化)：(1)25℃時(shí)，pH＝3的硝酸和pH＝12的氫氧化鋇溶液按照體積比為9∶1混合，混合溶液的pH＝________。(2)在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是__________。(3)將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的HCl溶液VbL混合，若所得溶液呈中性，且a＋b＝13，則eq\f(Va,Vb)＝__________。【答案】(1)10(2)1∶4(3)10【解析】(1)pH＝3的硝酸溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，pH＝12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝eq\f(10－14,10－12)mol·L－1＝10－2mol·L－1，二者以體積比為9∶1混合，Ba(OH)2過量，溶液呈堿性，混合溶液中c(OH－)＝eq\f(10－2mol·L－1×1－10－3mol·L－1×9,9＋1)＝1×10－4mol·L－1，則混合后c(H＋)＝eq\f(Kw,cOH－)＝eq\f(1×10－14,1×10－4)mol·L－1＝1×10－10mol·L－1，故pH＝10。(2)設(shè)氫氧化鋇溶液的體積為V1L，硫酸氫鈉溶液的體積為V2L，依題意知，n(Ba2＋)＝n(SOeq\o\al(2－,4))，由Ba(OH)2＋NaHSO4=BaSO4↓＋NaOH＋H2O知，生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為n(NaOH)＝n[Ba(OH)2]＝5×10－3V1mol，eq\f(5×10－3V1mol,V1＋V2L)＝1×10－3mol·L－1，則V1∶V2＝1∶4。根據(jù)中和反應(yīng)H＋＋OH－=H2O，知c(OH－)·Va＝c(H＋)·Vb，eq\f(Va,Vb)＝eq\f(cH＋,cOH－)＝eq\f(10－bmol·L－1,10a－14mol·L－1)＝1014－(a＋b)，a＋b＝13，則eq\f(Va,Vb)＝10?！纠}4】常溫下，兩種溶液混合后酸堿性的判斷(在括號(hào)中填“酸性”“堿性”或“中性”)。(1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合()(2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合()(3)相同濃度的NH3·H2O和HCl溶液等體積混合()(4)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液等體積混合()(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等體積混合()(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合()(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等體積混合()(8)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NH3·H2O等體積混合()【答案】(1)中性(2)堿性(3)酸性(4)中性(5)酸性(6)堿性(7)酸性(8)堿性【例題5】計(jì)算常溫時(shí)下列溶液的pH(忽略溶液混合時(shí)體積的變化)：(1)pH＝2的鹽酸與等體積的水混合，溶液的pH＝________；(2)pH＝2的鹽酸加水稀釋到1000倍，溶液的pH＝________；(3)0.1mol·L－1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數(shù)K＝1.8×10－5)的pH＝________；(4)0.1mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的電離度為α＝1%，電離度＝eq\f(已電離的弱電解質(zhì)濃度,弱電解質(zhì)的初始濃度)×100%)的pH＝________；(5)常溫下，將0.1mol·L－1氫氧化鈉溶液與0.06mol·L－1硫酸溶液等體積混合，溶液的pH＝________。【答案】(1)2.3(2)5(3)2.9(4)11(5)2【解析】(1)c(H＋)＝eq\f(10－2,2)mol·L－1，pH＝－lgeq\f(10－2,2)＝2＋lg2≈2.3。(2)c(H＋)＝eq\f(10－2,1000)mol·L－1＝10－5mol·L－1，pH＝5。(3)CH3COOHCH3COO－＋H＋c(初始)0.100c(電離)c(H＋)c(H＋)c(H＋)c(平衡)0.1－c(H＋)c(H＋)c(H＋)則K＝eq\f(c2（H＋）,0.1－c（H＋）)＝1.8×10－5，解得c(H＋)≈1.3×10－3mol·L－1，所以pH＝－lgc(H＋)＝－lg(1.3×10－3)≈2.9。(4)NH3·H2OOH－＋NHeq\o\al(＋,4)c(初始)0.100c(電離)0.1×1%0.1×1%0.1×1%則c(OH－)＝0.1×1%mol·L－1＝10－3mol·L－1，c(H＋)＝10－11mol·L－1，所以pH＝11。(5)c(H＋)＝eq\f(0.06mol·L－1×2－0.1mol·L－1,2)＝0．01mol·L－1，所以pH＝2。提能·課后精練1．（2023春·云南昆明·高三云南師大附中校考階段練習(xí)）常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述，正確的是A．pH=3的氯化銨溶液與pH=11的醋酸鈉溶液，水的電離程度相同B．若某酸HR溶液的pH=a，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測得pH=b，ba<1，則HR為弱酸C．2.0×107mol·L1的NaOH溶液中c(OH)=2.0×107mol·L1D．在體積為1L，2mol·L1的Na2CO3溶液和1mol·L1的NaHCO3溶液的混合溶液中存在：5c(Na+)=3[c()+c()+c(H2CO3)]【答案】A【詳解】A．氯化銨、醋酸鈉水解均會(huì)促進(jìn)水的電離，常溫下pH=3的氯化銨溶液與pH=11的醋酸鈉溶液中，水的電離程度相同，選項(xiàng)A正確；B．若HR為強(qiáng)酸，且a=6.5接近中性，則加蒸餾水稀釋至100.0mL，溶液仍接近中性，b<7，則也會(huì)有ba<1，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．2.0×107mol·L1的NaOH溶液接近中性，此時(shí)不能忽略水電離的氫氧根離子，故c(OH)>2.0×107mol·L1，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．在體積為1L，2mol·L1的Na2CO3溶液和1mol·L1的NaHCO3溶液的混合溶液中，根據(jù)物料守恒可知：3c(Na+)=5[c()+c()+c(H2CO3)]，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選A。2．（2023·寧夏中衛(wèi)·統(tǒng)考二模）t℃時(shí)，向蒸餾水中不斷加入NaA溶液，溶液中c2(OH)與c(A)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．當(dāng)溶液中c(A)=3×104mol/L時(shí)，有c(H+)=5×108mol/LB．x點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(A)>c(HA)C．溶液中：c(HA)＋c(H+)=c(OH)D．t℃=100℃【答案】D【詳解】A．由圖可知，t℃時(shí)，沒有加入NaA的水中c2(OH)為11014，蒸餾水中氫離子濃度等于氫氧根濃度，都為107mol/L，水的離子積常數(shù)為Kw=1014，由圖可知，溶液中A濃度為21014mol/L時(shí)，溶液中c2(OH)為31014，溶液中，A正確；B．由圖可知，x點(diǎn)溶液中A的濃度為3mol/L，溶液中c(OH)=2mol/L，質(zhì)子守恒，c(HA)＋c(H+)=c(OH)，溶液中HA的濃度小于氫氧根濃度，氫離子濃度為5mol/L，則溶液中微粒濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(A)>c(HA)，B正確；C．NaA溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(HA)＋c(H+)=c(OH)，C正確；D．由圖可知，t℃時(shí)，沒有加入NaA的水中c2(OH)為11014，蒸餾水中氫離子濃度等于氫氧根濃度，都為107mol/L，水的離子積常數(shù)為Kw=1014，該溫度為25℃，D錯(cuò)誤；故答案選D。3．（2023秋·天津紅橋·高三統(tǒng)考期末）向純水中加入少量固體，當(dāng)溫度不變時(shí)，則該溶液中A．減小 B．增大C．水電離出的減小 D．與的乘積增大【答案】C【詳解】A．向純水中加入少量固體，電離產(chǎn)生H+，增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．向純水中加入少量固體，電離產(chǎn)生H+，增大，Kw=，溫度不變，Kw不變，則減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．向純水中加入少量固體，電離產(chǎn)生H+，增大，抑制水的電離，則水電離出的減小，C項(xiàng)正確；D．Kw=，溫度不變，Kw不變，則與的乘積不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。4．（2023·全國·高三專題練習(xí)）常溫下，若1體積溶液與2體積的溶液混合所得溶液的(溶液體積變化不計(jì))，則與物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為A． B． C． D．【答案】B【詳解】的溶液物質(zhì)的量濃度為1×10?3mol?L?1，，設(shè)溶液的物質(zhì)的量濃度為，體積為，則氫氧化鈉溶液的體積為，混合所得溶液的，即，解得，則與物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為，故B符合題意。綜上所述，答案為B。5．（2023春·新疆烏魯木齊·高三烏魯木齊市十二中校考階段練習(xí)）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是A．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HClB．Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、C6H5OHC．NH3?H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．Na2CO3、NaHCO3、C6H5ONa、C6H5OH【答案】B【詳解】A．NaHCO3水解使溶液顯堿性，pH大于7，C6H5COOH屬于有機(jī)酸，顯酸性pH小7，C2H5OH顯中性，pH=7，HCl屬于強(qiáng)酸，pH最小，故A錯(cuò)誤；B．酸的酸性越弱，對(duì)應(yīng)酸根離子的水解能力越強(qiáng)，因此Na2CO3堿性強(qiáng)于C6H5ONa，C6H5ONa的堿性強(qiáng)于NaHCO3，C6H5OH顯酸性，pH最小，故B正確；C．NH3?H2O為弱堿，pH值最大，H3PO4顯酸性，pH小于7，Na2SO4呈中性，pH等于7，硫酸為強(qiáng)酸，其pH遠(yuǎn)小于7，則不是按照pH由大到小排列，故C錯(cuò)誤；D．酸的酸性越弱，對(duì)應(yīng)酸根離子的水解能力越強(qiáng)，因此Na2CO3堿性強(qiáng)于C6H5ONa，C6H5ONa的堿性強(qiáng)于NaHCO3，C6H5OH顯酸性，pH最小，故D錯(cuò)誤；答案：B6．（2023·全國·高三專題練習(xí)）常溫下，下列有關(guān)說法不正確的是A．的氨水、溶液中，水電離產(chǎn)生的后者大B．的溶液與的氨水等體積混合，混合后溶液的大于7C．的鹽酸、溶液中，D．往的鹽酸中分別加入的氨水、溶液至中性，消耗氨水的體積小【答案】A【詳解】A．的氨水、溶液中，都為，對(duì)水的電離抑制程度相同，水電離產(chǎn)生的，A錯(cuò)誤；B．的溶液與的氨水等體積混合，反應(yīng)后氨水過量，溶液的大于7，B正確；C．鹽酸中電離，電離，的鹽酸、溶液中，相同，，C正確；D．的氨水、，氨水濃度較大，與相同的鹽酸反應(yīng)時(shí)，消耗的體積較小，D正確；故選A。7．（2023·全國·高三專題練習(xí)）室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合B．pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合C．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合【答案】C【詳解】A．一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫氧根離子，pH=3的鹽酸中氯化氫濃度為0.001mol/L，而pH=11的氨水中一水合氨濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.011mol/L，兩溶液等體積混合后氨水過量，溶液顯示堿性，溶液的pH一定大于7，故A錯(cuò)誤；B．pH=3的鹽酸中c(H+)=1×103mol/L，pH=11的氫氧化鋇溶液c(OH)=1×103mol/L，酸堿都是強(qiáng)電解質(zhì)，在室溫下等體積混合后，pH=7，故B錯(cuò)誤；C．pH=3的醋酸中，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鋇溶液中氫氧化鋇的濃度為0.001mol/L，兩溶液等體積混合后醋酸過量，溶液顯示酸性，溶液的pH一定小于7，故C正確；D．pH=3的硫酸中c(H+)=1×103mol/L，pH=11的氨水中c(OH)=1×103mol/L，由于氨水為弱堿，則氨水過量，在室溫下等體積混合后，pH＞7，故D錯(cuò)誤；故選：C。8．（2023秋·山西朔州·高三懷仁市第一中學(xué)校?？奸_學(xué)考試）根據(jù)下列事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A25℃時(shí)分別測定濃度均為0.1mol·L1的NaCl溶液和CH3COONH4溶液的pH，pH都等于7兩溶液中水的電離程度相等Bt℃時(shí)，反應(yīng)①：Br2(g)+H2(g)2HBr(g)K=5.6×107；反應(yīng)②：I2(g)+H2(g)2HI(g)

K=43相同條件下。平衡體系中鹵化氫所占的比例：反應(yīng)①>反應(yīng)②C向漂白粉溶液中通入足量SO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀還原性：SO2>ClD常溫下，將50mL苯與50mLCH3COOH混合，所得混合液的體積為101mL混合過程中削弱了CH3COOH分子間的氫鍵。且苯與CH3COOH分子間的范德華力弱于CH3COOH分子間的氫鍵A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．25℃時(shí)分別測定濃度均為0.1mol·L1的NaCl溶液和CH3COONH4溶液的pH，pH都等于7，前者是因?yàn)镹aCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，對(duì)水的電離無影響，而后者是由于CH3COO和的水解程度相同，使溶液呈中性，鹽類的水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，A符合題意；B．①K值較大，可說明相同條件下，平衡體系中HX所占的比例：①＞②，B不合題意；C．漂白粉與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣，反應(yīng)中SO2為還原劑，氯離子為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性即還原性SO2＞Cl，C不合題意；D．常溫下，將50mL苯與50mLCH3COOH混合體積為101mL，說明混合過程中削弱了CH3COOH分子間的氫鍵，且苯與CH3COOH分子間的作用弱于氫鍵，導(dǎo)致分子間距離增大，從而使體積變大，D不合題意；故答案為：A。9．（2023·浙江嘉興·統(tǒng)考一模）能促進(jìn)水的電離，且水溶液呈酸性的是A． B．HClO C． D．【答案】C【詳解】A．NH3溶于水形成一水合氨為弱堿，溶液顯堿性，抑制水的電離，故A錯(cuò)誤；B．HClO是弱酸，抑制水的電離，溶液顯酸性，故B錯(cuò)誤；C．(NH4)2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解促進(jìn)水的電離，溶液顯酸性，故C正確；D．CH3CH2ONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，促進(jìn)水的電離，溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤；故選：C。10．（2023秋·四川瀘州·高三四川省瀘縣第一中學(xué)?？奸_學(xué)考試）時(shí)，二元弱酸的電的常數(shù)、、的電離常數(shù)。調(diào)節(jié)溶液的pH，溶液中與pH的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．℃時(shí)，B．z點(diǎn)：C．溶液中水的電離程度：D．向溶液加入足量溶液將發(fā)生反應(yīng)；【答案】C【詳解】A．由圖可知，x點(diǎn)溶液中，HM—的濃度為10—4mol/L、pH為0，由電離常數(shù)公式可知，電離常數(shù)Ka1(H2M)==，二元弱酸H2M在溶液中分步電離，以一級(jí)為主，溶液中H2M的濃度小于0.1mol/L，則a大于1×10—3，故A正確；B．由圖可知，z點(diǎn)溶液pH為4.6，由電離常數(shù)公式可知，電離常數(shù)Ka2(H2M)==1×10—4.6，則溶液中HM—的濃度與M2—的濃度相等，故B正確；C．由圖可知，x、y、z三點(diǎn)溶液都呈酸性，說明溶液中的氫離子抑制水的電離，溶液中氫離子濃度越大，水的電離程度越小，則z點(diǎn)水的電離程度大于y點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D．由電離常數(shù)可知，H2M的二級(jí)電離常數(shù)大于碳酸的一級(jí)電離常數(shù)，則HM—的電離程度大于碳酸，由強(qiáng)酸制弱酸可知，足量NaHM溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成Na2M、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；故選C。11．（2023·浙江·校聯(lián)考模擬預(yù)測）下列說法不正確的是A．相同溫度下，相等的氨水、溶液中，相等B．的醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于的醋酸溶液的10倍C．均為4的鹽酸和氯化銨溶液等體積混合后，所得溶液的D．用同濃度的溶液分別與等體積、等的鹽酸和醋酸溶液恰好完全反應(yīng)，鹽酸消耗溶液的體積更大【答案】D【詳解】A．相同溫度下，水的離子積相等，相等的氨水、溶液中，相等，則溶液中相等，A正確；B．醋酸為弱酸，不能完全電離，濃度越大，電離程度越小，的醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為(為電離度)，的醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為(為電離度)，故前者比后者的10倍還大，B正確；C．均為4的鹽酸和氯化銨溶液等體積混合的瞬間，，不發(fā)生變化，銨根離子和一水合氨的濃度瞬間變?yōu)樵瓉淼亩种唬瑒t二者的比值不變，故所得溶液中水的電離平衡沒有移動(dòng)，氯化銨的水解平衡沒有移動(dòng)，混合溶液中，，C正確；D．醋酸是弱酸，等體積、等的鹽酸和醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，則用同濃度的溶液分別與等體積、等的鹽酸和醋酸溶液恰好完全反應(yīng)，醋酸消耗溶液的體積更大，D錯(cuò)誤。故選D。12．（2023春·重慶沙坪壩·高三重慶市鳳鳴山中學(xué)?？茧A段練習(xí)）常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境中能大量共存的是A．能使石蕊試液變紅的溶液：、、、B．在溶液中：、、、C．水電離出的的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、【答案】C【詳解】A．使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，在酸性條件下，與要反應(yīng)，而且與反應(yīng)生成，不能大量共存，A不符合；B．與要反應(yīng)，不能大量共存，B不符合；C．水電離出的的溶液，可能是酸溶液，也可能是堿溶液，、、、無論是在酸溶液，還是在堿溶液中都能共存，C符合；D．說明是酸溶液，在酸溶液中，要與反應(yīng)，不能大量共存，D不符合。故選C。13．（2023秋·寧夏銀川·高三六盤山高級(jí)中學(xué)校考期末）丙烯酸()和硫氰酸()是兩種一元酸且。室溫下，pH為3的兩種酸溶液加水稀釋，溶液pH變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．曲線代表硫氰酸溶液pH與關(guān)系B．a(chǎn)點(diǎn)溶液與等體積的溶液中和后得到酸性溶液C．只要保持溫度不變，的丙烯酸溶液加水稀釋過程中不變D．加水無限稀釋不能使a點(diǎn)移至c點(diǎn)【答案】C【詳解】A．由圖像可知，相同的兩種酸溶液，稀釋相同的倍數(shù)，對(duì)應(yīng)的曲線變化量大，酸性強(qiáng)，因?yàn)?，所以曲線代表硫氰酸溶液pH與關(guān)系，A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液的，與等體積的溶液反應(yīng)后，過量，溶液顯酸性，B正確；C．溫度不變，的丙烯酸溶液加水稀釋過程，減小，水的電離程度增大，增大，C錯(cuò)誤；D．加水無限稀釋，無限接近7但不會(huì)超過7，不能使a點(diǎn)移至c點(diǎn)，D正確；故選C。14．（2023·廣東河源·高三統(tǒng)考階段練習(xí)）ROH是一元弱堿。常溫下，向溶液中逐滴加入鹽酸，溶液pOH和隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。已知，下列說法錯(cuò)誤的是A．B．b點(diǎn)時(shí)，C．c點(diǎn)時(shí)，D．a(chǎn)→d，水的電離程度一直增大【答案】D【詳解】向20mL0.2mol?L1一元弱堿ROH溶液中逐滴加入0.1mol?L1鹽酸，發(fā)生反應(yīng)ROH+HCl=RCl+H2O，由圖可知，a點(diǎn)M=lg=0，故c(R+)=c(ROH)，b點(diǎn)加入鹽酸體積為20mL，溶質(zhì)為等濃度的ROH和RCl，c點(diǎn)加入鹽酸體積為40mL，溶質(zhì)為RCl，d點(diǎn)加入鹽酸大于40mL，溶質(zhì)為RCl和HCl，據(jù)此作答。A．a(chǎn)點(diǎn)pH=9.8，c(H+)=109.8mol/L，c(OH)=104.2mol/L，a點(diǎn)M=lg=0，故c(R+)=c(ROH)，Kb(ROH)==c(OH)=1×104.2，故A正確；B．b點(diǎn)加入鹽酸體積為20mL，溶質(zhì)為等濃度的ROH和RCl，M=lg＜0，故c(R+)＞c(ROH)，說明溶液中ROH電離程度大于R+水解程度，溶液顯堿性，故c(R+)＞c(Cl)＞c(ROH)＞c(OH)＞c(H+)，故B正確；C．c點(diǎn)加入鹽酸體積為40mL，溶質(zhì)為RCl，由物料守恒可知c(Cl)=c(R+)+c(ROH)，故C正確；D．溶液中水的電離被抑制，向溶液中逐滴加入鹽酸，ROH被消耗，水的電離程度增大，當(dāng)加入40mL鹽酸時(shí)，剛好完全中和，此時(shí)水的電離程度最大，再加入鹽酸，鹽酸過量，水的電離又被抑制，則a→d，水的電離程度先增大后減小，故D錯(cuò)誤；故選D。15．（2023·全國·高三專題練習(xí)）常溫下，在含有0.10的溶液中，所有含磷元素的微粒pc隨pOH的變化關(guān)系如圖所示。已知，，下列有關(guān)說法中正確的是A．曲線①代表B．溶液顯堿性的原因是的水解程度大于電離C．的D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：【答案】C【詳解】pOH越小，溶液的堿性越強(qiáng)，圖中只有三條曲線說明H3PO3是二元弱酸，堿性較強(qiáng)的情況下，的濃度最大，其次為，最后為H3PO3，因此曲線①表示，曲線②表示，曲線③表示H3PO3。A．只有三條微粒濃度變化曲線，因此H3PO3為二元弱酸，曲線①隨著pOH增大即酸性增強(qiáng)，微粒濃度減小，曲線①表示，A錯(cuò)誤；B．Na2HPO3是正鹽，因此溶液顯堿性的原因是的水解，不會(huì)電離，B錯(cuò)誤；C．曲線②和③的交點(diǎn)b處c()=c(H3PO3)，H3PO3的Ka1==c(H+)=101.3，C正確；D．H3PO3是弱酸，c點(diǎn)pH為0，c(H＋)=1mol/L，說明溶液中加入了強(qiáng)酸性物質(zhì)，因此還含有其他陰離子，此電荷守恒式錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故答案選C。16．（2023·江西宜春·江西省宜豐中學(xué)?？寄M預(yù)測）已知25℃時(shí)電離常數(shù)：酸H2CO3CH3COOHHCNKaKa1=4.5×107Ka2=5.6×10111.75×1056.2×1010(1)H2CO3、CH3COOH、HCN三種酸中酸性最弱的是。常溫下，pH均為10的Na2CO3、CH3COONa、NaCN、NaHCO3四種溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是。(2)常溫下，向20mL0.01mol·L1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：①若想觀察滴定終點(diǎn)，滴定過程中宜選用作指示劑(填“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”)。②b點(diǎn)時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序是。(3)常溫下，向NaCN溶液中通入少量CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(4)在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO+H2OHCO+OH平衡，下列說法不正確的是_______。A．稀釋溶液，增大 B．通入CO2，溶液pH減小C．升高溫度，水解平衡常數(shù)增大 D．加入Na2O固體，減小【答案】(1)HCNCH3COONa(2)酚酞c(CH3COO)>c(K+)>c(H+)>c(OH)(3)NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN(4)A【詳解】（1）電離平衡常數(shù)越大，說明電離程度越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH>H2CO3>HCN，因此三種酸中酸性最弱的是HCN；酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子水解程度越弱，pH為10的四種鹽溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是CH3COONa；（2）①中和滴定實(shí)驗(yàn)中，不用石蕊作指示劑，CH3COOH與KOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COOK，CH3COOK為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，選擇指示劑原則之一是指示劑的變色范圍與溶液的酸堿性一致，因此用KOH滴定CH3COOH溶液，指示劑為酚酞；②根據(jù)圖像可知，b點(diǎn)時(shí)，混合溶液顯酸性；b點(diǎn)加入KOH溶液10mL，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為CH3COOK、CH3COOH，且兩者物質(zhì)的量相等，b點(diǎn)溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，因此離子濃度大小順序是c(CH3COO)>c(K+)>c(H+)>c(OH)；（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，電離平衡常數(shù)大小順序是CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，因此NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO；（4）A．，加水稀釋，促使平衡向右進(jìn)行，n(CO)減小，n(Na+)、Kh不變，因此該比值應(yīng)減小，故A錯(cuò)誤；B．通入CO2，CO2與OH反應(yīng)生成HCO，c(OH)降低，pH降低，故B正確；C．鹽類水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，水解常數(shù)增大，故C正確；D．加入Na2O，氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，c(OH)增大，平衡左移，c(HCO)減小，c(CO)增大，該比值減小，故D正確；答案選A。17．（2023·全國·高三專題練習(xí)）常溫下，有濃度均為0.1mol·L1的下列6種溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NH3·H2O溶液⑤HCl溶液⑥FeCl3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×1010Ka1=4×107Ka2=5.6×1011Ka=1.7×105(1)溶液③pH=10的原因是(用離子方程式表示，下同)；溶液④pH=11的原因是。(2)溶液①中各離子濃度由大到小的順序是。(3)溶液①和③相比較，pH(NaCN)pH(CH3COONa)(填“>”“<”或“=”)。(4)25℃時(shí)，V1L⑤HCl溶液和V2L②NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=12，則V1：V2=。(5)實(shí)驗(yàn)室配制⑥FeCl3溶液時(shí)，通常加入少量鹽酸，原因是。(6)25℃時(shí)，向①NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(7)常溫下若③CH3COONa和④CH3COOH的混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO)，則該溶液呈性。(填“酸”“堿”或“中”)【答案】(1)CH3COO+H2O?CH3COOH+OHNH3·H2O?+OH(2)c(Na+)>c(CN)>c(OH)>c(H+)(3)>(4)9:11(5)Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；加入鹽酸后，增加了c(H+)，使平衡向左移動(dòng)，抑制Fe3+的水解(6)CN+CO2+H2O=HCN+(7)中【詳解】（1）醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解CH3COO+H2O?CH3COOH+OH，所以CH3COONa溶液pH=10；NH3·H2O是弱堿，NH3·H2O電離出氫氧根離子，NH3·H2O?+OH，所以溶液④pH=11。（2）NaCN是強(qiáng)堿弱酸鹽，CN水解，溶液呈堿性，NaCN溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(CN)>c(OH)>c(H+)；（3）HCN酸性小于CH3COOH，根據(jù)“越弱越水解”，同濃度的NaCN、CH3COONa，NaCN水解程度大于CH3COONa，所以溶液①和③相比較，pH(NaCN)>pH(CH3COONa)。（4）25℃時(shí)，V1L⑤HCl溶液和V2L②NaOH溶液混合后，混合溶液的pH=12，則，所以V1：V2=9:11。（5）Fe3+易水解，F(xiàn)e3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，加入鹽酸后，c(H+)增大，使平衡向左移動(dòng)，抑制Fe3+的水解，所以實(shí)驗(yàn)室配制⑥FeCl3溶液時(shí)通常加入少量鹽酸。（6）25℃時(shí)，Ka1(H2CO3)>Ka(HCN)>Ka2(H2CO3)，向①NaCN溶液中通入少量CO2生成碳酸氫鈉和HCN，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CN+CO2+H2O=HCN+；（7）常溫下若③CH3COONa和④CH3COOH的混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO)，根據(jù)電荷守恒c(H+)=c(OH)，則該溶液呈中性。18．（2023·河北邯鄲·高三大名縣第一中學(xué)校考階段練習(xí)）、Ⅰ．水在25℃和95℃時(shí)電離平衡曲線如圖。(1)25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為(“A”或“B”)。(2)95℃時(shí)，若100體積pH=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性；則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是。(3)曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用ɑ1、ɑ2表示，則ɑ1ɑ2(填“大于”“小于”“等于”“無法確定”)Ⅱ．醋酸鈉一種常見的強(qiáng)堿弱酸鹽(4)醋酸鈉在水溶液中水解的離子方程式。(5)將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的呈中性，則鹽酸的體積氨水的體積(填“＞”“＜””或“=”)。(6)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后，CH3COONa溶液的pHNaOH溶液的pH(填“＞”“＜””或“=”)?！敬鸢浮?1)A(2)a+b=14(3)小于(4)CH3COO+H2OCH3COOH+OH(5)<(6)>【詳解】（1）25℃時(shí)水的離子積常數(shù)為，電離平衡曲線應(yīng)為A。（2）95℃時(shí)，Kw=1012，若100體積pH=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則10a×100=1012+b×1，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=14。（3）曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下，pH=2的HCl溶液中，水電離出的c(H+)=1012；pH=11的某BOH溶液中，水電離出的c(H+)=1011，則ɑ1小于ɑ2；（4）醋酸鈉中醋酸根離子部分水解為醋酸和氫氧根離子，水解的離子方程式為CH3COO+H2OCH3COOH+OH；（5）將等體積、等物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶質(zhì)為氯化銨，溶液呈酸性；將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的呈中性，則鹽酸的體積<氨水的體積。（6）加熱促進(jìn)醋酸鈉水解，pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后，CH3COONa溶液的pH>NaOH溶液的pH。19．（2023·貴州貴陽·高三統(tǒng)考開學(xué)考試）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①稀硫酸

②固體

③氨水

④二氧化碳

⑤固體

⑥稀溶液

⑦溶液。回答下列問題：(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)是(填序號(hào))。(2)用離子方程式表示溶液顯酸性的原因。(3)配制溶液時(shí)，應(yīng)先把固體溶解在鹽酸中，再加水，其目的是。(4)泡沫滅火器中通常裝有溶液和溶液，請(qǐng)寫出泡沫滅火器工作時(shí)的離子反應(yīng)方程式。(5)濃度均為的下列四種溶液中由大到小的順序?yàn)?填序號(hào))。①

②

③

④氨水(6)常溫下，下列說法正確的是(填字母序號(hào))。a.相等的氨水和溶液，相等b.稀釋的硫酸溶液，溶液中的離子濃度均下降c.的溶液和的溶液，【答案】(1)②⑤(2)(3)抑制水解(4)(5)③①②④(6)ac【詳解】（1）強(qiáng)電解質(zhì)包含大部分鹽類以在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿類物質(zhì)@稀硫酸為混合物不符合，②NaHCO3固體為鹽類，符合；③氨水為混合物，不符合；④二氧化碳為非電解質(zhì)，不符合