常見的酸教案

第二課時：常見的酸的性質(zhì)引入1、食醋為什么會有酸味?2、蘋果、橙子、檸檬葡萄等這些水果為什么都有酸味?3、石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是堿。一、濃硫酸和濃鹽酸物理性質(zhì)的比較鹽酸硫酸顏色狀態(tài)無色液體無色；黏稠、油狀的液體打開瓶蓋后的現(xiàn)象有揮發(fā)性有白霧出現(xiàn)不易揮發(fā)氣味有刺激性氣味無氣味密度1.19g/mL1.84g/mL用途重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。濃硫酸的特性：實驗放置一會兒后的現(xiàn)象脫水性用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字紙上出現(xiàn)黑色字跡濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的“水分”(氫、氧元素),生成黑色的炭和水。用小木棍蘸少量濃硫酸變黑將濃硫酸滴到一小塊布上會穿洞,并變成黑色濃硫酸的三大特性：吸水性：能吸收現(xiàn)存的H2O，可用作某些氣體的干燥劑。脫水性：能把紙或木材里的氫、氧兩種元素按水的組成比脫去，[n（H）：n（O）=2：1]；氧化性：與金屬反應(yīng)時一般生成水而不是氫氣。三、濃硫酸的稀釋注意：A、在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。B、如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用干抹布（軟布或棉花）輕輕地拭去，再用大量的水沖洗，而后涂上碳酸氫納稀溶液。C、如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)用大量的水沖洗。濃硫酸稀釋的錯誤操作濃硫酸稀釋的正確操作想一想分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后（不考慮水分的蒸揮發(fā)），兩瓶酸的質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)各有何變化？應(yīng)如何保存？濃鹽酸：溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小濃硫酸：溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小總結(jié)：1、濃硫酸的三大特性：吸水性腐蝕性（也稱脫水性）強氧化性2、濃硫酸的稀釋：濃硫酸具有較強的腐蝕性，溶于水。稀釋濃硫酸時，一定要把沿器壁慢慢倒入中，并，使產(chǎn)生的熱量及時散失，不可把直接倒入中，因為的密度小于的密度，浮在上面，產(chǎn)生的熱量使沸騰，濺出傷人。四、酸的通性酸具有通性的原因是它們在溶液中解離出共同的氫離子。酸的通性（以鹽酸、稀硫酸為例說明酸的通性）如下：1、酸溶液能與指示劑反應(yīng)：加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸紅色無色稀硫酸紅色無色2、酸溶液能與某些金屬反應(yīng)：與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng)鎂Mg+2HCl=H2+MgCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4鋅Zn+2HCl=H2+ZnCl2Zn+H2SO4=H2+ZnSO4鐵Fe+2HCl=H2+FeCl2Fe+H2SO4=H2+FeSO4酸能與多種活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣注意：A．在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能；B．排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如Mg反應(yīng)有明顯放熱現(xiàn)象；C．該類反應(yīng)屬于置換反應(yīng)3、酸與金屬氧化物反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹逐漸消失,溶液由無色變黃色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹+硫酸鐵銹逐漸消失,溶液由無色變黃色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水4、酸與堿反應(yīng)H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水5、酸與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽HCl+AgNO3==AgCl+HNO3HCl+CaCl2==CaCl2+CO2+H2O五、鹽酸和硫酸的用途：1、酸是重要的化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹，例:、；制造藥物；人體胃液中也含有鹽酸，可以幫助消化。2、硫酸是重要的化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等，在實驗室中常用它做干燥劑。總結(jié)：酸的通性：1、酸與指示劑反應(yīng)：酸溶液的pH7，能使紫色石蕊試液變色，使無色酚酞試液。2、酸+活潑金屬→鹽+氫氣（寫出Mg、Al、Zn、Fe與酸反應(yīng)的方程式）、、、、酸+金屬氧化物→鹽+水（寫出Fe2O3、CuO與酸反應(yīng)的方程式）、、酸+堿→鹽+水（寫出與NaOH、Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式），。酸+某些鹽→新酸+新鹽（寫出方程式），。五、課堂練習(xí)：1、能使紫色石蕊溶液變藍的溶液，它能使無色酚酞溶液（）A．變紅色B．變藍色C．呈無色D．變紫色2．下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是（）A．NaClB．NH3C．HClD．NaOH3．下列物質(zhì)不能由金屬和稀鹽酸直接制取的是()A．MgCl2B．FeCl2C．CuCl2D．FeCl34．某同學(xué)不慎將濃硫酸沾到皮膚上，正確的做法是（）A．先用較多的水沖洗B．先用氫氧化鈉溶液沖洗C．后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液D．不作任何處理5．下列物質(zhì)放入到稀硫酸中,無氣體生成的是()A.鋁B碳酸鈉C鐵銹D石灰石6.在實驗室制備氫氣可以用()A炭粒與水反應(yīng)B鐵屑與鹽酸反應(yīng)C鋅粒與稀硫酸反應(yīng)D鐵屑與濃硫酸反應(yīng)7.鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑,是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的()A能與金屬反應(yīng)B能與金屬氧化物反應(yīng)C能使指示劑變色D能溶于水8.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是：()A.電解水H20=H2↑+O2↑B鐵和稀鹽酸的反應(yīng)2Fe+6HCl=2FeCl2+3H2↑C.高錳酸鉀受熱分解2KMnO4=加熱=K2MnO2+MnO2+O2↑D.氫氧化鈉溶液和稀硫酸的反應(yīng)2NaOH+H2SO4=Na2S04+2H209．以下是一些食物的近似pH，對于胃酸過多的人比較適宜的食物是：物質(zhì)橘子泡菜葡萄玉米粥pH2．9～3．53．0～4．03．5～4．56．8-8．0選項ABCD10．下列物質(zhì)中，不屬于酸的是A.AgNO3B.H2SO4C.HNO3D.H3PO411.根據(jù)實驗操作規(guī)范要求，下列實驗操作不正確的是A.過濾B.加熱液體C.氣密性檢查D.稀釋濃硫酸12．下列物