2023屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)鎂、鋁及其化合物夯基礎(chǔ)

鎂、鋁及其化合物夯基礎(chǔ)1．[2021·廣東中山紀(jì)念中學(xué)月考]化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是（）A．在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要原因是化學(xué)腐蝕B．自來水廠用ClO2凈水，也可以用明礬代替C．MgO、Al2O3是耐高溫材料，工業(yè)上常用其電解冶煉對(duì)應(yīng)的金屬D．鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕2．[2022·銀川第一中學(xué)月考]鎂粉是焰火、閃光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻，有下列氣體：①空氣、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作為冷卻氣體的是（）A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤3．下列關(guān)于鋁及其化合物的說法不正確的是（）A．Al既可用于食品包裝，也可用作建筑材料B．Al2O3既可用來冶煉金屬Al，也可用作耐火材料C．明礬[KAl（SO4）2·12H2O]既可用作凈水劑，也可用作消毒劑D．Al（OH）3既可用作治療胃酸過多的藥物，也可用來制備一些鋁鹽4．下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（）A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到鎂粉B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量CO2后再過濾、洗滌、干燥得到Al（OH）3D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到MgO5．從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B．步驟⑦電解MgCl2時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣C．步驟⑥可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D．上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)6．下列曲線圖與對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)相符合的是（）A．向1L濃度均為0.1mol·L－1的NaAlO2、Ba（OH）2混合溶液中加入0.1mol·L－1的稀H2SO4B．向1L濃度分別為0.1mol·L－1和0.3mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol·L－1的稀NaOH溶液C．向燒堿溶液中滴加明礬溶液D．向AlCl3溶液中滴加過量氨水7．科學(xué)家發(fā)明的透明堅(jiān)硬鎂鋁氧化物新型材料，可以用作顯示器和手機(jī)屏幕，下列關(guān)于鎂、鋁的說法正確的是（）A．鎂—鋁制品在空氣中能穩(wěn)定存在是因?yàn)殇X不活潑B．濃HNO3、濃H2SO4能用鋁制器皿盛裝是因?yàn)殇X與濃HNO3、濃H2SO4不反應(yīng)C．鎂、鋁均能與NaOH溶液反應(yīng)D．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)是利用了Al的還原性比Fe強(qiáng)8．下列物質(zhì)的制備方法正確的是（）A．氯化鋁溶液和硫化鈉溶液反應(yīng)制備Al2S3B．用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N2C．用鋁粉和MnO2制得錳D．電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁9．[2021·湖南卷]一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．物質(zhì)X常選用生石灰B．工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂C．“氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為MgO＋C＋Cl2eq\o(=,\s\up7(高溫))MgCl2＋COD．“煅燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水MgCl210．[2020·江蘇卷]下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品B．氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鋁的原料C．氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸D．明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水11．[2018·江蘇卷]下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D．CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑12．[江蘇卷]在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是（）A．元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2＋）>r（Mg）C．在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性D．該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能13．[2022·河北保定期末]化學(xué)與人類的生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．因鋁制餐具耐酸、堿腐蝕，所以鋁制餐具可以長(zhǎng)期使用B．Al（OH）3具有兩性，所以可用作塑料制品的阻燃劑C．新買的襯衣先用水清洗，可除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛整理劑D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸14．[2022·江西南昌二中月考]鋁是應(yīng)用廣泛的金屬，以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備氧化鋁的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．濾渣中X為Fe2O3B．“反應(yīng)”步驟中加入NaHCO3溶液后，溶液的pH增大C．濾液中溶質(zhì)的主要成分為Na2CO3D．NaAlO2溶液呈堿性的原因：AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋2H2O?Al（OH）3＋OH－15．[2022·河北張家口宣化一中月考]向偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，溶液的pH隨著加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示，則下列說法正確的是（）A．a(chǎn)～b段主要反應(yīng)的離子方程式：AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋4H＋=Al3＋＋2H2OB．向c點(diǎn)溶液中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓C．c～d段主要反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2OD．向c點(diǎn)溶液中加入碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Al3＋＋3COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋3H2O=2Al（OH）3↓＋3CO2↑16．[2022·天津市南開中學(xué)高三上學(xué)期月考]鈹（Be）及其化合物的化學(xué)性質(zhì)與鋁及其化合物類似。已知以下反應(yīng)能完全進(jìn)行：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O=2NaCl＋2Be（OH）2↓，則下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．將BeCl2溶液與NaHCO3溶液混合，有氣體生成B．Be（OH）2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液C．Na2BeO2溶液的pH＞7，向其中通入過量CO2氣體，生成沉淀且沉淀不溶解D．工業(yè)上可以用電解熔融BeCl2的方法冶煉金屬Be夯基礎(chǔ)1．D不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，所以生活中鋼鐵腐蝕的主要原因?yàn)殡娀瘜W(xué)腐蝕，故A錯(cuò)誤；自來水廠用ClO2凈水，是因?yàn)镃lO2具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，明礬在水中可電離出鋁離子，鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，但不具有氧化性，則自來水廠凈水不能用明礬代替ClO2，故B錯(cuò)誤；工業(yè)上常采用電解氯化鎂、氧化鋁的熔融物來分別獲得金屬鎂和金屬鋁，氧化鎂的熔點(diǎn)高，電解會(huì)消耗大量的能量，故C錯(cuò)誤；Al比鐵活潑，但鋁表面會(huì)形成一層致密的氧化鋁薄膜，所以鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕，故D正確。2．C加熱時(shí)O2、N2、CO2都能與鎂反應(yīng)。3．CA項(xiàng)，金屬鋁具有良好的延展性，因此鋁可以制成鋁箔用于食品包裝，金屬鋁也可用作建筑材料，如鋁合金門窗等，正確；B項(xiàng)，電解熔融的Al2O3可冶煉金屬Al，由于Al2O3具有耐高溫的性質(zhì)，也可用作耐火材料，正確；C項(xiàng)，明礬[KAl（SO4）2·12H2O]溶于水后，Al3＋能發(fā)生水解反應(yīng)，生成的Al（OH）3膠體具有吸附作用，可用作凈水劑，但Al（OH）3并不具有消毒作用，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Al（OH）3與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，正確。4．BAl（OH）3不溶于氨水，故向含少量Al3＋的Fe3＋溶液中加入過量氨水時(shí)，F(xiàn)e3＋、Al3＋均轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，達(dá)不到除雜的目的。5．B海水中含有大量的鎂，A項(xiàng)正確；電解MgCl2時(shí)，陽極產(chǎn)生Cl2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱脫水過程中Mg2＋能水解生成Mg（OH）2，為防止Mg2＋水解，應(yīng)在HCl氣體氛圍中脫水，C項(xiàng)正確；②、③、④分別為分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，D項(xiàng)正確。6．AA項(xiàng)，Ba（OH）2和NaAlO2中加入稀H2SO4，發(fā)生的反應(yīng)依次為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓＋2H2O、AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋H＋＋H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，所以加入1L稀H2SO4時(shí)Ba（OH）2反應(yīng)完，再加0.5L稀H2SO4時(shí)AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))反應(yīng)完，再加1.5L稀H2SO4時(shí)，Al（OH）3全部溶解，正確；B項(xiàng)，向1L濃度分別為0.1mol·L－1和0.3mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)依次為Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓、OH－＋NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))=NH3·H2O、Al（OH）3＋OH－=AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋2H2O，所以沉淀Al3＋和溶解Al（OH）3所用NaOH溶液的體積之比為3∶1，而圖像中是1∶1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向燒堿溶液中滴加明礬溶液，發(fā)生的反應(yīng)依次為Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋2H2O、Al3＋＋3AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋6H2O=4Al（OH）3↓，所以無現(xiàn)象階段與產(chǎn)生沉淀階段所加入的明礬溶液體積之比為3∶1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向AlCl3溶液中滴加過量氨水，沉淀不會(huì)溶解，錯(cuò)誤。7．D鎂—鋁制品在空氣中穩(wěn)定存在的原因是形成了一層致密氧化膜保護(hù)內(nèi)部金屬，A錯(cuò)誤；濃HNO3、濃H2SO4能用鋁制器皿盛裝是因?yàn)殇X遇濃HNO3、濃H2SO4鈍化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；鎂與NaOH溶液不反應(yīng)，C錯(cuò)誤。8．CNa2S溶液與AlCl3溶液反應(yīng)，S2－與Al3＋發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫，反應(yīng)的離子方程式為2Al3＋＋3S2－＋6H2O=3H2S↑＋2Al（OH）3↓，反應(yīng)無法獲得硫化鋁，故A錯(cuò)誤；鎂粉在空氣中燃燒，主要是和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，故B錯(cuò)誤；鋁熱法可冶煉錳，故C正確；氯化鋁屬于共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al，故D錯(cuò)誤。9．D苦鹵水中含有大量鎂離子，加入生石灰，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣再與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂，生石灰來源豐富、價(jià)格便宜，常用來做沉鎂的沉淀劑，A說法正確；鎂為活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法來制備金屬鎂，B說法正確；根據(jù)題給流程圖可知，“煅燒”氫氧化鎂得到氧化鎂，“氯化”過程中，加入碳和氯氣與氧化鎂反應(yīng)，生成無水氯化鎂和一種氣體，根據(jù)原子守恒和化合價(jià)升降可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO＋C＋Cl2eq\o(=,\s\up7(高溫))MgCl2＋CO，C說法正確；向“煅燒”后所得氧化鎂中加稀鹽酸，得到氯化鎂溶液，由于鎂離子會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)Mg2＋＋2H2O?Mg（OH）2＋2H＋，直接蒸發(fā)MgCl2溶液，生成的HCl揮發(fā)，最終得到的是氫氧化鎂，而不是無水氯化鎂，D說法錯(cuò)誤。10．D鋁在空氣中可以與氧氣反應(yīng)生成致密氧化鋁，致密氧化鋁包覆在鋁表面阻止鋁進(jìn)一步反應(yīng)，鋁具有延展性，故鋁可用于制作鋁金屬制品，A錯(cuò)誤；氧化鋁為離子化合物，可用作電解冶煉鋁的原料，B錯(cuò)誤；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以用于中和過多的胃酸，C錯(cuò)誤；明礬溶于水后電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物，用于凈水，D正確；故選D。11．DA項(xiàng)，NaHCO3能與HCl反應(yīng)，NaHCO3用于制胃酸中和劑；B項(xiàng)，SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，用于制光導(dǎo)纖維；C項(xiàng)，Al2O3的熔點(diǎn)很高，用作耐高溫材料；D項(xiàng)，CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑。12．C元素C除存在金剛石和石墨外，還存在足球烯（C60）等同素異形體，故A錯(cuò)誤；Mg有3個(gè)電子層，Mg2＋為Mg失去最外層的2個(gè)電子形成的陽離子，只有2個(gè)電子層，故半徑r（Mg2＋）＜r（Mg），故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)為：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C，此反應(yīng)中Mg為還原劑，C為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，即還原性Mg＞C，故C正確；該反應(yīng)放出光，即部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能，故D錯(cuò)誤，故選C。13．C鋁及氧化鋁都既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，鋁制餐具不能耐酸、堿腐蝕，A錯(cuò)誤；Al（OH）3分解吸熱，使可燃物周圍的溫度降低，并且生成的高熔點(diǎn)的Al2O3能覆蓋在可燃物上隔絕空氣，從而作阻燃劑，與Al（OH）3具有兩性無關(guān)，B錯(cuò)誤；甲醛易溶于水，新買的衣服用水清洗可除去甲醛，C正確；豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，D錯(cuò)誤。14．B向鋁土礦中加入氫氧化鈉溶液，F(xiàn)e2O3不溶解，SiO2轉(zhuǎn)化為硅鋁酸鈉，Al2O3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，過濾后得到含硅鋁酸鈉、Fe2O3的濾渣，A正確；向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)NaAlO2＋NaHCO3＋H2O=Na2CO3＋Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，溶液中溶質(zhì)為Na2CO3，溶液堿性減弱，pH減小，B錯(cuò)誤，C正確；AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))在水溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋2H2O?Al（OH）3＋OH－，D正確。15．C偏鋁酸鈉溶液中存在水解平衡：AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋