《第四章 物質結構 元素周期律(課時2)》復習課件

第2課時第四章物質結構元素周期律單元復習原子結構原子核核外電子元素在周期表中位置周期族決定推導元素性質原子半徑元素化合價金屬性或非金屬性決定反映反映推導位構性元素周期律二、元素“結構——位置——性質”關系的應用隨著原子序數(shù)的遞增，元素性質呈周期性變化。元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布（結構）周期性變化的必然結果。元素周期律元素原子核外電子排布的周期性變化元素原子半徑的周期性變化元素化合價的周期性變化元素的金屬性和非金屬性的周期性變化1.元素原子核外電子排布的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)從1到8的周期性變化（第一周期除外）。資料2.元素原子半徑的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑呈現(xiàn)從大到小的周期性變化（稀有氣體除外）。原子半徑資料3.元素化合價的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價呈現(xiàn)從+1到+7，最低負化合價呈現(xiàn)從-4到-1的周期性變化。（第一周期和O、F除外）資料注意：（1）在短周期元素中，元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的

最高正化合價（O、F除外）。（2）F只有-1和0價，無正化合價。（3）O有正化合價，無最高正價。第三周期元素性質比較元素NaMgAl單質與水反應與同濃度非氧化性酸反應最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱結論隨著原子序數(shù)逐漸遞增，同周期Na、Mg、Al失去電子能力減弱，金屬性減弱均產(chǎn)生氫氣，與水反應的劇烈程度減弱均產(chǎn)生氫氣，與酸反應的劇烈程度減弱NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物元素SiPSCl單質與氫氣反應條件與氫氣反應的困難程度逐漸減弱氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱結論氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4強酸隨著原子序數(shù)的遞增，同周期的Si、P、S、Cl

得電子能力增強，非金屬性增強第三周期元素性質比較4.元素周期律金屬性逐漸增強

非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強

金屬性逐漸增強F非金屬性最強Fr金屬性最強（1）元素金屬性的判定依據(jù)判定依據(jù)判斷方法元素位置、原子半徑同周期或同主族元素，原子半徑越大，金屬性越強與水或酸反應置換出H2的難易越易置換出H2，金屬性越強最高價的氧化物的水化物的堿性堿性越強，金屬性越強金屬單質間的置換（除K、Ca、Na）A能從B的鹽溶液中置換出B，A的金屬性比B強單質的還原性或離子的氧化性單質還原性越強，金屬性越強離子氧化性越弱，金屬性越強判定依據(jù)判斷方法元素位置、原子半徑同周期或同主族元素，原子半徑越小，非金屬性越強與H2化合難易或氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越易化合，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強最高價的氧化物的水化物的酸性酸性越強，非金屬性越強非金屬單質之間的置換A能從溶液或氣體中置換出B，A的非金屬性比B強單質的氧化性或離子的還原性單質氧化性越強，非金屬性越強離子還原性越弱，非金屬性越強元素化合價共價化合物中，顯負價元素非金屬性強（2）元素非金屬性的判定依據(jù)5.元素周期表和元素周期律的應用（1）科學預測：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預測原子結構和性質提供線索。（2）新材料：金屬、非金屬分界處附近尋找半導體材料過渡元素尋找優(yōu)良催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料F、Cl、P、S、As等元素探索新品種農(nóng)藥

已知短周期元素的離子

aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的（

）A．原子半徑A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑C＞D＞B＞AD．單質的還原性A＞B＞D＞CC課堂練習Na+Mg2+N3–F–

【知識拓展】微粒半徑的比較（1）微粒半徑的影響因素：電子層數(shù)、核電荷數(shù)同主族同周期同周期同主族同元素同結構主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如Na>Mg原子半徑、離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如Li<Na同一元素的不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高半徑越小。

如H>H+

電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如F–>Na+（2）微粒半徑大小比較的規(guī)律

XYZ

W

四種短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表的位置關系如圖所示：Y是族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素，則下列有關說法正確的是（）Z的原子半徑最小X元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為HNO3C.X元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強D.由X、Y兩種元素組成的化合物中，X、Y的原子個數(shù)比可能是1:1課堂練習氧

XYZ

W

NONa

Al

四種短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表的位置關系如圖所示：Y是族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素，則下列有關說法正確的是（）Z的原子半徑最小X元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為HNO3C.X元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強D.由X、Y兩種元素組成的化合物中，X、Y的原子個數(shù)比可能是1:1課堂練習元素周期表位置推斷元素

X(N)Y(O)Z(Na)

W(Al)

Y的原子半徑最小NH3<H2ONOBD【自主總結】1~20號元素中周期序數(shù)與族序數(shù)

有倍數(shù)關系的元素族序數(shù)等于周期數(shù)的元素族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素H、Be、AlC、SOLi、CaNa短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示，其中A是地殼中含量最高的金屬元素。請用化學用語回答下列問題：（1）A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序

。（2）F與D同主族且相鄰，二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關系

。（3）由含有C元素的10電子分子與含E元素的18電子分子構成的物質可產(chǎn)生

白煙，實驗測定成分為NH4Cl，寫出二者化學式分別為：

。

課堂練習BCDAE鋁碳氮氯氧r(Cl?)

>r(O2?)>r(Al3+)H2O>H2S

NH3HCl

【知識拓展】利用“等電子”微粒推斷元素尋找“10電子”微粒Ne出發(fā)點Na+Mg2+Al3+HFF–H2ONH3CH4OH–O2–H3O+NH4+NH2–尋找“18電子”微粒Ar出發(fā)點K+Ca2+HClCl–H2SPH3SiH4HS–S2–9電子微粒×2H2O2、F2等

【知識拓展】利用“等電子”微粒推斷元素物質特性推斷元素形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質空氣中含量最多的元素或氫化物的水溶液呈堿性的元素地殼中含量最多的元素或氫化物在通常狀態(tài)下為液態(tài)的元素焰色試驗呈黃色的元素焰色試驗呈紫色（透過藍色鈷玻璃）的元素CNONaK結構位置元素性質三、化學鍵（一）化學鍵1.概念要點：化學鍵離子鍵共價鍵極性共價鍵非極性共價鍵2.化學鍵類型相鄰

原子之間強烈的相互作用鍵型離子鍵共價鍵定義帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過共用電子對形成的相互作用成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵方式陰、陽離子間的靜電作用共用電子對成鍵元素一般為活潑金屬元素與活潑非金屬元素一般為非金屬元素（1）離子鍵和共價鍵比較（2）極性共價鍵和非極性共價鍵的比較鍵型概念成鍵原子電性共用電子對偏向形成條件極性鍵非極性鍵共用電子對偏向一方原子的共價鍵共用電子對不偏向任何原子的共價鍵偏向吸引力強的一方不偏向不同種元素原子間同種元素原子間不顯電性一方相對顯電性3.表示方法：電子式：在元素符號周圍用“?”或“×”來表示原子的最外層

電子（價電子）的式子。結構式：常用一根短線表示一對共用電子。課堂練習寫出下列物質的電子式或結構式①原子②簡單離子Na：

Cl：

Na+：

F-：

③復雜離子OH-：

④離子化合物Na+MgCl2：

Na2O2：

⑤非金屬單質及共價化合物N2：

H2O：

CO2：

⑥用電子式表示形成過程H2O的形成過程：CaCl2的形成過程：N2CO2

CH4

⑦結構式分子電子式結構式分子結構模型H2HClCO2H2OCH4：H–HH–ClO=C=OH–O–H：4.化學鍵的存在化學鍵離子鍵共價鍵離子化合物只存在于極性鍵非極性鍵不同種原子間同種原子間