氧化劑和還原劑+高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

第一章

物質(zhì)及其變化

第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)

課時(shí)2氧化劑和還原劑

壹化合價(jià)（記）化合價(jià)（不會(huì)的記?。。賳钨|(zhì)中，元素化合價(jià)為0②化合物中，元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0③離子中，元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為電荷數(shù)2壹雙線橋（必會(huì)）①標(biāo)價(jià)態(tài)→連雙線→注得失

②升失氧；降得還Zn+2H+==Zn2+

+H2↑

(2)2K+S==K2S(3)2Na＋Cl22NaCl(4)MnO2+4HCl(濃)MnCl+2H2O+Cl2↑3壹氧化劑和還原劑知識(shí)導(dǎo)航本節(jié)重點(diǎn)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所屬基本反應(yīng)類型是________________。在該反應(yīng)中_________元素的化合價(jià)升高，該元素的原子____________電子，被____________；而_________元素的化合價(jià)降低，該元素的原子____________電子，被____________。該反應(yīng)中Fe2O3發(fā)生了____________反應(yīng)，Al發(fā)生了____________反應(yīng)。溫故知新+3

0

0

+3得到2x3e-，失去2x3e-，化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升高，被氧化置換反應(yīng)鋁鐵失去得到氧化還原氧化還原雙線橋法①標(biāo)價(jià)態(tài)→連雙線→注得失

②升失氧；降得還5知識(shí)點(diǎn)1：氧化劑和還原劑（必會(huì)?。?閱讀P25頁第一段，什么是氧化劑？什么是還原劑？氧化劑：得電子/電子對偏向的物質(zhì)→化合價(jià)降低還原劑：失電子/電子對偏移的物質(zhì)→化合價(jià)升高氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被氧化后的產(chǎn)物還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被還原后的產(chǎn)物反應(yīng)物生成物注意：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是指物質(zhì)而不是元素降得還，氧化劑升失氧，還原劑知識(shí)點(diǎn)1：氧化劑和還原劑7高溫2CuO＋C2Cu＋CO2↑高溫Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2+2-200+4-2-2+4-2+2-20+3還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物升失氧（被氧化，氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物），還原劑降得還（被還原，還原產(chǎn)物，生成還原產(chǎn)物），氧化劑8失電子，化合價(jià)↑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑

+還原劑

=還原產(chǎn)物

+氧化產(chǎn)物得電子，化合價(jià)↓，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)1：氧化劑和還原劑（必會(huì)！）知識(shí)點(diǎn)1：氧化劑和還原劑（必會(huì)！）9升失氧（被氧化，氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物），還原劑（還原性）降得還（被還原，還原產(chǎn)物，生成還原產(chǎn)物），氧化劑（氧化性）氧化劑氧化性價(jià)降低得電子還原反應(yīng)被還原還原產(chǎn)物還原劑還原性價(jià)升高失電子氧化反應(yīng)被氧化氧化產(chǎn)物具有發(fā)生生成具有生成物質(zhì)性質(zhì)變價(jià)轉(zhuǎn)移電子反應(yīng)過程產(chǎn)物發(fā)生知識(shí)點(diǎn)1：氧化劑和還原劑（必會(huì)！）1011知識(shí)點(diǎn)1：氧化劑和還原劑（必會(huì)?。?2知識(shí)點(diǎn)1：氧化劑和還原劑（必會(huì)！）13判斷下列反應(yīng)的氧化劑和還原劑，雙線橋：①Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

②MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O③3NO2+H2O==2HNO3+NO④2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化產(chǎn)物某種物質(zhì)沒有“身份”某種物質(zhì)有兩種“身份”還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化劑還原劑還原劑氧化劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物某些物質(zhì)“身份”相同氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物知識(shí)點(diǎn)1：氧化劑和還原劑（必會(huì)?。?4【例2】用雙線橋法表示下列方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2H2S+SO2=3S↓+2H2O知識(shí)點(diǎn)1：氧化劑和還原劑（必會(huì)?。?5MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O△+4-1+20得2×1e-失2×1e-部分氧化還原反應(yīng)氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物知識(shí)點(diǎn)1：氧化劑和還原劑（必會(huì)?。┲R(shí)點(diǎn)1：氧化劑和還原劑0-1+1失1×1e-得1×1e-氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O失2×2e-得4×1e--2+40氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物2H2S+SO2=3S↓+2H2O思考：氧化劑與還原劑一定是不同物質(zhì)嗎？氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物一定是不同物質(zhì)嗎？16歧化反應(yīng)中間價(jià)→高價(jià)＋低價(jià)歸中反應(yīng)高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)【例1】下列說法正確的是（

）A.KFeO4中Fe元素的化合價(jià)為+3價(jià)B.C2O42-中C元素的化合價(jià)為+3價(jià)C.氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物

D.在一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì)17知識(shí)點(diǎn)1：氧化劑和還原劑（必會(huì)！）18【變式1】下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，Al是還原劑B.Cl2＋H2O

===

HCl＋HClO，Cl2既是氧化劑又是還原劑C.2NaCl＋H2SO4(濃)

Na2SO4＋2HCl↑，HCl是還原產(chǎn)物

D.2Fe＋3Cl2===2FeCl3，F(xiàn)eCl3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物知識(shí)點(diǎn)1：氧化劑和還原劑（必會(huì)?。?9【變式】下列說法正確的是(

)A.Cr2O72-

→CrO4-，實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化需加氧化劑

B.3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO2只發(fā)生氧化反應(yīng)C.KClO3＋6HCl(濃)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O，反應(yīng)中HCl只體現(xiàn)還原性D.2H2O＋2Na=2NaOH＋H2↑，反應(yīng)中H2O被還原知識(shí)點(diǎn)1：氧化劑和還原劑（必會(huì)！）20知識(shí)點(diǎn)2：常見的氧化劑和還原劑（背誦?。。?qiáng)氧化劑單質(zhì)F2O2Cl2Br2酸濃HNO3

濃H2SO4HNO3HClO離子MnO4-Cr2O72-ClO-Fe3+還原劑金屬單質(zhì)Mg＞Al＞Fe＞Cu＞Ag離子S2-/SO32-/SO2＞I-＞Fe3+＞Br-＞Cl-貳單線橋知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)點(diǎn)2：單線橋思考：在反應(yīng)中，電子從____________劑轉(zhuǎn)移到____________劑。還原氧化0+30+36e-氧化劑

還原劑還原劑氧化劑e-失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)圖1-15還原劑和氧化劑的關(guān)系2223高溫2CuO＋C2Cu＋CO2↑4e-高溫Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO26e-+2-200+4-2-2+4-2+2-20+3氧化劑+還原劑

=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物ne-單線橋和雙線橋兩種表示方法的形式不同，實(shí)質(zhì)相同——氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系知識(shí)點(diǎn)2：單線橋

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑0+1+102e-△2e-

+200+1

【例3】用單線橋表示下列反應(yīng)方程式CuO＋H2

===

Cu＋H2O24知識(shí)點(diǎn)2：單線橋25考點(diǎn)：電子轉(zhuǎn)移的應(yīng)用26考點(diǎn)：電子轉(zhuǎn)移的應(yīng)用27考點(diǎn)：電子轉(zhuǎn)移的應(yīng)用28考點(diǎn)：電