人教版化學(xué)中考復(fù)習(xí)第5單元化學(xué)方程式課件

第五單元化學(xué)方程式基礎(chǔ)自主導(dǎo)學(xué)一、質(zhì)量守恒定律1.定義參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.理解(1)定律是針對化學(xué)變化而言的,不能用于解釋物理變化中的質(zhì)量守恒。(2)定律中“參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量”是指實際參加了化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量,未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。(3)從微觀角度分析,“質(zhì)量守恒”的原因是:化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。3.應(yīng)用(1)解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量。(2)推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式。(3)確定物質(zhì)的組成元素。(4)進(jìn)行各物質(zhì)間相關(guān)量的計算。

二、化學(xué)方程式1.定義用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2.意義(1)質(zhì)的方面:表明反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件。3.讀法(以4P+5O22P2O5為例)(1)質(zhì)的方面:磷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷。(2)量的方面:①每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。②每4個磷原子和5個氧氣分子完全反應(yīng)生成2個五氧化二磷分子。4.書寫原則(1)必須以客觀事實為基礎(chǔ),絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。(2)要遵守質(zhì)量守恒定律,等號兩邊的各原子的種類與數(shù)目必須相等。5.書寫步驟

注意(1)化學(xué)方程式必須尊重客觀事實。(2)在配平過程中不得更改化學(xué)式中的小角碼,只能更改化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。(3)配平后不要忘記標(biāo)明反應(yīng)條件,缺少條件的化學(xué)反應(yīng)一般是不能發(fā)生的;在標(biāo)出生成物的狀態(tài)時要注意:如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體,氣體生成物后就不標(biāo)注“↑”。同樣,溶液中的反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體,固體生成物后也不標(biāo)注“↓”。6.配平化學(xué)方程式(1)依據(jù)。左右兩邊各元素的原子個數(shù)相等,即質(zhì)量守恒。(2)方法。①觀察法:對于一些簡單的化學(xué)方程式,可直接觀察左右兩邊各物質(zhì)的化學(xué)式,在相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù),使之相等即可。②最小公倍數(shù)法:選擇在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過一次,且原子個數(shù)相差較多的元素作為突破口,求出反應(yīng)物與生成物中該元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù),再推出各化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。

三、化學(xué)反應(yīng)的類型1.根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類和數(shù)目分為四種基本類型2.根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中得、失氧分類

四、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的有關(guān)計算1.計算依據(jù):化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。2.計算的步驟:“設(shè)、寫、找、列、求、答”,即:第一,設(shè)出未知數(shù);第二,寫出正確的化學(xué)方程式;第三,找出已知量和未知量的質(zhì)量關(guān)系;第四,列出正確的比例式;第五,求出未知數(shù);第六,寫出簡明答案。為了便于記憶,化學(xué)方程式的計算可編成如下口訣:一解二設(shè)最后答,化學(xué)方程式不能錯;準(zhǔn)確找到質(zhì)量比,純量代入不摻假;所有單位須一致,列式計算解決它。3.基本題型:第一,有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的計算;第二,含雜質(zhì)物質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的計算;第三,溶液中的有關(guān)化學(xué)方程式的計算;第四,過量計算;第五,無數(shù)據(jù)(或缺數(shù)據(jù))的計算;第六,有關(guān)圖像及數(shù)據(jù)分析題。規(guī)律方法探究【例1】

在教師引導(dǎo)下學(xué)生進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實驗探究。下圖中實驗裝置和選用藥品分別以A、B、C、D表示:歸類示例一質(zhì)量守恒定律A、B、C、D四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四個組的同學(xué)來完成,他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。(1)A實驗:白磷剛引燃,立即將錐形瓶放到天平上稱量,天平不平衡,結(jié)論是質(zhì)量不守恒。等錐形瓶冷卻后,重新放到天平上稱量,天平平衡,結(jié)論是質(zhì)量守恒。你認(rèn)為結(jié)論正確的是

(填“前一種”或“后一種”),而導(dǎo)致另一種結(jié)論錯誤的原因是

。

(2)丙組同學(xué)認(rèn)為C實驗說明了質(zhì)量守恒。請你從原子的角度說明守恒的原因:

。乙、丁兩組同學(xué)得到的錯誤結(jié)論是“B、D兩個實驗說明質(zhì)量不守恒”。請分析B實驗中天平不平衡的原因是

;D實驗中天平不平衡的原因是

。

解析:(1)因為白磷剛引燃時,裝置內(nèi)氣體受熱膨脹,氣球脹大,氣球受到的浮力增大,所以立即將錐形瓶放到天平上稱量,天平不平衡,而待錐形瓶冷卻后,氣球縮小,因此重新放到天平上稱量,天平平衡;(2)C實驗?zāi)軌蜃C明質(zhì)量守恒定律,在化學(xué)反應(yīng)的過程中反應(yīng)物中的原子重新組合成生成物,反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變,因此反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量相等;B實驗中的鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,二氧化碳?xì)怏w逸出,使反應(yīng)后容器內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量減小,因此天平不平衡;D實驗中鎂條燃燒時與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂,且反應(yīng)過程中產(chǎn)生的白煙擴(kuò)散到空氣中,因此天平不平衡。答案:(1)后一種白磷燃燒放出的熱量使氣體受熱膨脹,氣球脹大使受到的浮力增大,使得天平不平衡(2)因為反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有改變反應(yīng)后生成的CO2逸出,物質(zhì)的質(zhì)量減小鎂條與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂,生成氧化鎂的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量(其他合理答案也可)【例2】

利用工業(yè)煤制乙二醇(重要的化工原料),因具有低成本、低能耗、低排放等特點而具有非常廣闊的前景,該制備過程如下圖所示。請回答下列問題。(1)“造氣”過程的微觀示意圖如下,則制備合成氣的化學(xué)方程式為

。

歸類示例二化學(xué)方程式及其書寫(2)合成氣有還原性,可用于冶煉鋼鐵。請寫出合成氣與Fe2O3反應(yīng)的一個化學(xué)方程式:

。

(3)合成氣在不同催化劑作用下,可以合成不同的物質(zhì)。僅用合成氣為原料且原子利用率為100%,則不可能得到的物質(zhì)是

。

A.草酸(HOOCCOOH)B.甲醇(CH3OH)C.尿素[CO(NH2)2](4)從煤直接作燃料到用煤制取乙二醇,你得到的啟示是

。

(2)CO與Fe2O3在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,H2與Fe2O3在高溫下反應(yīng)生成鐵和H2O。(3)根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變和質(zhì)量守恒定律,不可能得到草酸和含氮元素的尿素。(4)化學(xué)對資源的開發(fā)利用及促進(jìn)社會發(fā)展起著重要作用。(3)AC(4)化學(xué)能指導(dǎo)人類合理利用資源(其他合理答案也可)【例3】

化學(xué)反應(yīng)有不同的分類方法。對下列反應(yīng)的分類錯誤的是(

)歸類示例三化學(xué)反應(yīng)類型的判斷解析:反應(yīng)8Al+3Fe3O4

4Al2O3+9Fe是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物,因此該反應(yīng)屬于置換反應(yīng),A項錯誤。答案:A【例4】

向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉,固體完全溶解后,再向所得溶液中加入NaOH溶液,所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(1)計算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)所消耗H2SO4的質(zhì)量是多少克?(要求寫出計算過程)歸類示例四根據(jù)化學(xué)方程式的計算答案:解:(1)設(shè)與硫酸鎂反應(yīng)消耗NaOH的質(zhì)量為x。2NaOH+MgSO4══Mg(OH)2↓+Na2SO480

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