《硫及其重要化合物》習題課教案

《硫及其重要化合物》習題課教案資中一中李小華【教學分析】【教學目標】培養(yǎng)學生運用所學理論知識，指導學習元素及其化合物知識的方法，提高分析和解決問題的能力【教學重點】硫及其化合物性質(zhì)的運用【教學難點】硫及其化合物性質(zhì)在推斷題及實驗題中的運用【教學方法】啟發(fā)講解演繹推理法【教學用具】多媒體、講義【教學進程】[例1]將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是（）A、CO2B、NH3C、Cl2D、H2S[解析]通入的氣體為堿性：SO32-→BaSO3通入的氣體有氧化性：SO42-→BaSO4通入的氣體是H2S：S[答案]A[小結(jié)]SO2具有酸性、還原性、氧化性。[練1]下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度，不會改變反應(yīng)產(chǎn)物種類的是（）

A．硫化氫在氧氣中燃燒

B.二氧化硫通入石灰水中

C．硫酸中加入鋅粉

D.鐵在硫蒸氣中燃燒[解析]H2S+O2少量=S+H2OH2S+O2過量=SO2+H2OSO2少量+Ca（OH）2=CaSO3+H2O2SO2過量+Ca（OH）2=Ca（HSO3）2H2SO4+Zn=ZnSO4+H22H2SO4濃硫酸+Zn=ZnSO4+SO2+H2OFe+S=FeS[參答]D[小結(jié)]目前學過與濃度有關(guān)的有：硫酸與金屬，鹽酸與二氧化錳，與量有關(guān)的有：CO2與堿、SO2與堿、H2S與堿、C與O2、H2S與O2與條件有關(guān)的有：Na與O2[例2]已知：A、E是非金屬固體單質(zhì)，氣體F能使品紅溶液褪色，C分子中有22個電子。A—H有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（有部分產(chǎn)物略去）：

請回答：

（1）寫出C和F的化學式：C

F

（2）X的一種同素異形體與人類生存環(huán)境密切相關(guān)，該物質(zhì)的化學式是

（3）寫出A＋H→C＋F的化學反應(yīng)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（4）單質(zhì)A與單質(zhì)E化合生成的物質(zhì)的化學式為

[解析]根據(jù)F能使品紅褪色，為SO2，X存在同素異形體，常見的有：金剛石和石墨；紅磷和白磷；氧氣和臭氧。與人類生存環(huán)境有關(guān)的是臭氧，所以X為O2。E為S，G為SO3，H為H2SO4，A能被連續(xù)氧化，且C的電子數(shù)為22，則C為CO2[答案]（1）CO2;SO2

（2）O3

（3）

（4）CS2[小結(jié)]抓住特殊性質(zhì)，找到突破口，再通過順推和逆推達到目的。[練2]A是兩種鈉鹽混合而成的溶液，B是與A中兩種鈉鹽含有某種相同元素的強電解質(zhì)溶液，它們之間有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系：試完成以下各問題：（1）氣體C是沉淀D是（2）A中溶質(zhì)的化學式是其中反應(yīng)過量的物質(zhì)是（3）A與B混合時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是（4）G中的溶質(zhì)轉(zhuǎn)化為E中的溶質(zhì)的離子方程式是（5）溶液F中的主要溶質(zhì)跟B的濃溶液反應(yīng)的化學方程式是（6）C與X反應(yīng)生成D的化學方程式是[解析]根據(jù)X與O2反應(yīng)需V2O5做催化劑，所以X為SO2，G為Na2SO3，E為Na2SO4，Y為SO3，B為H2SO4，則A是含S的鹽，D能與O2反應(yīng)生成SO2，則沉淀D為S，A則為Na2S與Na2SO3的混合物。C與SO2能生成S，所以C為H2S，說明[參答]（1）（2）（3）（4）（5）（6）[小結(jié)]做框圖推斷題要注意以下幾點：一、解題的一般思路審題→找突破口→推理→驗證→答題二、尋找“突破口”的辦法1、物質(zhì)的特有顏色2、特殊反應(yīng)現(xiàn)象3、特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系4、特殊反應(yīng)條件5、重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)6、特征數(shù)據(jù)（反應(yīng)物物質(zhì)的量比、相對分子質(zhì)量、化合物中離子個數(shù)比、電子總數(shù)、化合價等）三、注意事項1、抓住特性2、注意驗證3、規(guī)范答題[例3]濃硫酸和木炭共熱，反應(yīng)產(chǎn)生的各種氣體用下圖6—7各裝置來確認(裝置可重復使用)．(1)請用儀器間相互連接處的標號，寫出連接順序：__接______；________接_______；_______接_______；________接______．并回答．(2)E試管中盛放的藥品是________作用是________；(3)D裝置的作用是________；(4)如何驗證C裝置的作用________；（5）寫出A裝置中反應(yīng)的化學方程式________，B裝置中反應(yīng)的離子方程式________．[解析]根據(jù)方程C+H2SO4=CO2↑+SO2↑+H2O需檢驗的氣體有CO2，SO2，H2O。因為CO2，SO2的檢驗都要通入溶液中帶出水蒸氣，所以須先檢驗H2O，用E裝置。CO2的檢驗用澄清石灰水，但SO2要干擾，所以須先檢驗SO2，用品紅，選擇D裝置，再除掉SO2，選擇C裝置，為了證明SO2是否除干凈，再一次通入品紅，再選擇D裝置，若品紅不褪色，最后通入澄清石灰水，選擇B裝置。[小結(jié)]對于混合氣體的檢驗，必須先弄清每種氣體的檢驗方法，然后再看相互之間是否有干擾，來確定先后順序。[答案]1．_____=1\*GB3①__接_=7\*GB3⑦__；___=8\*GB3⑧_____接____=6\*GB3⑥____；____=5\*GB3⑤____接___=4\*GB3④_____；__=3\*GB3③______接___=2\*GB3②2．無水硫酸銅，檢驗水3．先檢驗SO2，再檢驗SO2是否除干凈 4．酸性高錳酸鉀褪色5．C+H2SO4=CO2↑+SO2↑+H2OCO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O課后小節(jié)1．選擇題2．推斷題推斷題的主要特點是：結(jié)構(gòu)緊湊、文字表述少，包含信息多、綜合性強，思維能力要求高。而框圖推斷題是高考中?？碱}型之一.該題型具有考查知識面廣,思考容量大,邏輯推理嚴密,綜合性強等特點;.這類題一方面考查中學化學知識間的內(nèi)在聯(lián)系，掌握的熟練程度,另一方面考查考生思維的敏捷性、嚴密性、整體性和創(chuàng)造性.解題的關(guān)鍵是依物質(zhì)的特性或轉(zhuǎn)換特征來確定“突破口”,順藤摸瓜,進而完成全部未知物的推斷。.3．實驗題實驗題是高考必考題型之一，不僅涉及基礎(chǔ)知識多，考查范圍廣，而且可以考查考生科學的思維和研究方法以及分析、解決實際問題的能力，在高考試卷中，化學實驗占很大分量。反思訓練1.下列反應(yīng)中，SO2不是作為還原劑而發(fā)生反應(yīng)的是()A．2SO2+O2=2SO3B．SO2+H2O=H2SO3C．SO2+2H2S=3S↓+2H2OD．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2．常溫常壓下，aL二氧化硫和bL硫化氫混合，若反應(yīng)后氣體的體積是反應(yīng)前的1/4，則a與b之比可能為（）A.1:1B.1:2C.1:3D.2:13.已知A－F是中學化學中常見物質(zhì)，其中A、C、E、F為氣體，B、D為液體，D的消費量常作為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志，F(xiàn)的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C，X是一種黑色粉末，B分子中有18個電子。反應(yīng)中部分生成物已

略去。試回答：

（1）根據(jù)圖中信息，B、C、D、X氧化性從強到弱的順序是；

（2）B的電子式為；

（3）寫出反應(yīng)②的化學方程式

（4）寫出反應(yīng)①、⑥的離子方程式

①；

⑥_______________________________.4.CuSO4在一定條件下有如下分解反應(yīng):CuSO4CuO+SO2+SO3+O2未配平.通過實驗得到如下數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果:=1\*GB3①準確稱取6.0g無水CuSO4;=2\*GB3②干燥管總質(zhì)量在實驗結(jié)束時增加了2.4g;=3\*GB3③測出量筒中水的體積后，折算成水的氣體在標況下的體積為280ml；=4\*GB3④實驗結(jié)束時，裝置F中的溶液變?yōu)镹aHSO4溶液（不含其他雜質(zhì)）。實驗可能用到的儀器如下圖所示：=2\*GB3②=4\*GB3④=1\*GB3①=10\*GB3⑩=2\*GB3②=4\*GB3④=1\*GB3①=10\*GB3⑩=9\*GB3⑨=8\*GB3⑧=7\*GB3⑦=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥=3\*GB3③濃H2SO4水飽和NaHSO3ABCDEF=1\*GB2⑴按裝置從左到右的方向，各儀器接口連接順序為（填序號）。=2\*GB2⑵裝置F的作用是。=3\*GB2⑶裝置D的作用是。=4\*GB2⑷確定裝置E的進、出口的原則是