2024年北京一六六中高一（上）期中化學(xué)試題及答案

2024北京一六六中高一（上）期中化學(xué)(考試時(shí)長(zhǎng)：90分鐘)考查目標(biāo)知識(shí)：1.能對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，能對(duì)酸、堿、鹽、氧化物及它們之間的反應(yīng)進(jìn)行描述和符號(hào)表征。了解分散系的概念，掌握區(qū)分各種分散系的方法。2.認(rèn)識(shí)電解質(zhì)，通過分析酸、堿、鹽之間的反應(yīng)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)，歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件，正確書寫離子方程式。3.認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，從微觀上認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。能利用氧化還原反應(yīng)概念判斷物質(zhì)的氧化性和還原性。4.能運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。5.認(rèn)識(shí)容量瓶，初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的鉭濃度溶液的方法和技能。6.從物質(zhì)分類的角度系統(tǒng)研究鈉及其化合物，氯單質(zhì)，可以定性的認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)、變化和用途。能力：通過歸納相關(guān)物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系，建立物質(zhì)轉(zhuǎn)化模型，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的變化規(guī)律。能夠正確書寫相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。知道從定量的角度認(rèn)識(shí)宏觀物質(zhì)和微觀粒子的相互關(guān)系是研究化學(xué)問題的科學(xué)方法之一、應(yīng)用氧化還原原理分析解決問題。Mg?24S32Cl35.5K39Ca?40相對(duì)原子質(zhì)量：H?1C?12N?14O?16?23???Mn?55Fe?56Cu?64I?127Ba?137第Ⅰ卷(選擇題，共50分)一、選擇題(每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.目前人類已發(fā)現(xiàn)上億種物質(zhì)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，有利于我們的學(xué)習(xí)。下列關(guān)于物質(zhì)的類別中，正確的是HSO和Na2CO都屬于堿3A.和都屬于酸B.D.43C.KCO和K2ONa2O和Na2SiO都屬于氧化物3都屬于鹽232.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是()A.銅絲B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.SO33.下列有關(guān)膠體的說法不正確的是A.膠體一定是混合物B.丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別溶液和膠體C.直徑介于100nm之間的微粒為膠體D.新鮮的豆?jié){是膠體4.下列電離方程式正確的是+?2A.CuCl2=Cu2++Cl2?B.D.Ba(OH)B2aH=O+2+H+CO?C.Al(SO)2Al=3SO3++24?NaHCO3++2435.實(shí)現(xiàn)下列變化需要加入氧化劑的是A.Cl2→Cl-B.SO2→SO3+2-C.NH→NHD.CO→CO23346.下列關(guān)于NaSO性質(zhì)的預(yù)測(cè)中，不合理的是．．．23A.具有氧化性C.能與KOH溶液反應(yīng)B.具有還原性D.能與稀硫酸反應(yīng)7.能用H+O來表示的化學(xué)反應(yīng)是+?2A.氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)C.氫氧化鉀和稀硝酸反應(yīng)ΔB.氨水與硫酸反應(yīng)D.氫氧化鋇溶液與醋酸反應(yīng)8.在2Cu(NO)2CuO+4NO↑＋O↑反應(yīng)中，被氧化的元素是3222A.CuB.NC.OD.Cu和O9.下列離子方程式正確的是2+++SO42?+H+OH?=BaSO4+H2O+A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：B.石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：CO32?+2H=CO2H2O+++3++2C.鐵釘放入稀鹽酸中：2Fe6H2FeH=3Cu(OH)22H++2H2O+2+D.氫氧化銅懸濁液與鹽酸反應(yīng)：10.下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是A.新制氯水中只含Cl和HO分子B.液氯與氯水都是純凈物D.氯水經(jīng)光照有氣泡逸出，該氣體為HCl22C.新制氯水的顏色為淺黃綠色下列說法正確的是A.通常狀況下，22.4L的體積約為2molN中含有的質(zhì)子數(shù)約為286.021023B.21溶液需要1H2SO溶液的體積約為13.9mLH2SO44C.配制L通入足量水中反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.0210D.212.下列敘述正確的是A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na＋O=NaO222B.一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物，失去的電子數(shù)為0.2NAC.鈉在空氣中受熱時(shí)，熔化為銀白色的小球，產(chǎn)生黃色的火焰，生成白色粉末D.鈉在空氣中長(zhǎng)期放置，最終主要生成物為碳酸鈉13.下列各組離子，能在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中大量共存的是A.K+、+、?3、2?B.Mg2++?SO4?、、Cl、C.K+、、、Cu+?2+D.+、2+、OH?、SO4?14.某無色溶液可能含有AgNO、NaCl、NaCO和NaSO中的一種。取少量該溶液于試管中，加入稀鹽32324酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則該物質(zhì)是A.AgNO3B.NaClC.Na2SO4D.Na2CO315.下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，18gH2O含有的原子數(shù)為6.0210的NH+4離子中含有的電子數(shù)為0.16.021023B.C.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為6.0210D.同溫同壓下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)?，若體積相等，則質(zhì)量一定相等+2H+4H16.被稱為萬能還原劑的溶于水并和水反應(yīng)：。下列說法正確44222的是(中H為?1價(jià))4H是氧化劑，4H2O是還原劑A.是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物B.22C.硼元素被氧化，氫元素被還原D.被氧化的元素與被還原元素的質(zhì)量比為1:1K2SO)+SO的混合溶液，已知其中3的物質(zhì)的量濃度為L(zhǎng)，的物質(zhì)的量417.有、4243濃度為0.7mol1，則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為A.0.2mol?1B.0.15mol1C.1D.0.25mol1D.1:218.2溶液與溶液中的Cl?的物質(zhì)的量之比A.6:1B.2:1C.3:1Cl2+2KBr=2KCl++6HCl()=+KCl+O19.已知反應(yīng)：①，②(濃)，③23222KBrO+Cl=+2KClO，下列說法正確的是3322A.上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)Cl2B.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:1D.③中1mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2molS2?M2Ox?+2?+14H33220.MO離子和x?7在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：+=2M3++7H2OM2Ox?，則離72子中M的化合價(jià)是+3+4D.+6A.2B.C.21.某溶液中大量存在以下五種離子：、SO、Fe+、H+、M，其物質(zhì)的量之比為?2?34n(NO3化性)?):n(SO4?):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1，則M可能為(已知NO-3在酸性環(huán)境中表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧Mg2+B.2+C.Cl?D.2+A.22.將磁性氧化鐵放入稀中可發(fā)生如下反應(yīng)：3()+x14H2O，下列判斷合理的是3O428HNO39FeNO3+=()中的x為2xA.3B.反應(yīng)中每還原0.2mol氧化劑，就有0.6mol電子轉(zhuǎn)移C.稀在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性3D.磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化+Fe2+，Cl2Cl?23.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：3，MnO?Mn2+HNO3?I2，，如果分別用相同數(shù)目的這些微粒氧化足量的，得到最多的4是+Cl2MnO4HNO3D.A.B.C.24.我國的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)空氣中SO2的濃度限值規(guī)定如下表所示。標(biāo)準(zhǔn)等級(jí)一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)濃度限值(mg·m-3)0~0.150.15~0.500.50~0.70研究人員測(cè)定受污染空氣中SO2含量的實(shí)驗(yàn)方法如下：用NaOH溶液吸收2m3空氣，用0.1mo·L-1硫酸調(diào)節(jié)pH，然后用I溶液將其氧化，測(cè)得恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗I2.54mg。下列推斷中，不正確的是22．．．A.恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗I2的物質(zhì)的量為1×10-5molB.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×10-5C.被吸收的空氣中SO2的質(zhì)量為0.64mgD.被測(cè)空氣樣品中SO2的濃度達(dá)到了三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)25.某無色，澄清溶液中只可能含有①Na+、②SO-、③Cl-、④HCO-3CO、⑥H、⑦Cu中的3、⑤+2+幾種，且每種離子的物質(zhì)的量濃度均為。依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)(2)用紫色石蕊試液檢驗(yàn)溶液變紅BaClHCl向溶液中滴加和稀有白色沉淀生成2將(2)中所得混合物過濾，向?yàn)V(3)有白色沉淀生成液中加入溶液和稀硝酸3下列結(jié)論正確的是A.該實(shí)驗(yàn)無法確定是否含有③C.可能含有的離子是①③B.肯定含有的離子是①②⑥D(zhuǎn).肯定沒有的離子只有④⑤⑦第Ⅱ卷(非選擇題，共分)26.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L甲烷②3.0110個(gè)氯化氫分子③13.6g硫化氫④。這四種氣體3的體積從小到大的順序是___________(填序號(hào)，下同)，氫原子數(shù)從小到大的順序是___________。27.實(shí)驗(yàn)室用NaCl固體配制100mL1.00mol·L的NaCl溶液，回答下列問題。（1）需要稱取NaCl___________g．[M(NaCl)=58.5g·mol-1]（2）配制溶液時(shí)，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、___________。（3）用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線時(shí)，某同學(xué)按照如圖所示進(jìn)行操作，配成的NaCl溶液的實(shí)際濃度___________(填“偏大”或偏小”)。28.鈉是一種非?；顫姟⒕哂袕V泛應(yīng)用的金屬。（1）鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鈉在反應(yīng)中容易___________電子(填“得到”或“失去”)。（2）金屬鈉非?；顫?，通常保存在___________里，以隔絕空氣。（3）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________(填字母序號(hào))。a．鈉沉到水底b．鈉熔成小球c．小球四處游動(dòng)d．有嘶嘶聲Fe2O、和3（4）汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑可由金屬鈉生產(chǎn)。某汽車安全氣囊內(nèi)含33NaHCO等物質(zhì)。32NaN3=2Na+3N，從而為氣囊充氣。產(chǎn)生的立即i．當(dāng)汽車發(fā)生較嚴(yán)重的碰撞時(shí)，引發(fā)分解32Fe2ONa2O，化學(xué)方程式是___________。與發(fā)生置換反應(yīng)生成3NaHCONaHCO起冷卻作用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3ii．是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程釋放的熱量。3___________。iii．一個(gè)安全氣囊通常裝有50gNaN3，其完全分解所釋放的保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位)N的物質(zhì)的量為___________。(計(jì)算結(jié)果2電解)Na+2Cl2（5）工業(yè)通過電解NaCl生產(chǎn)金屬鈉：，過程如下：已知：電解時(shí)需要將NaCl加熱至熔融狀態(tài)。NaCl的熔點(diǎn)為801℃，為降低能耗，通常加入CaCl從而把2熔點(diǎn)降至約580℃。①把NaCl固體加熱至熔融狀態(tài)，目的是___________。②粗鈉中含有少量雜質(zhì)，過程Ⅱ除去的化學(xué)方程式是___________。CaClNaClCaCl那樣的電解反應(yīng)而被消耗。但在過程中卻不斷地被重新生成，2③過程Ⅰ中，能發(fā)生像2用化學(xué)方程式解釋原因___________。29.在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可用做供氧劑。裝置A、B、C、D中盛裝的試劑，可供選擇的為；飽和NaHCONaOHCa(OH)溶液、固體。19.5gNa2O2溶液、固體、溶液、332（1）A是制取的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。2NaHCO（2）B瓶裝飽和溶液的作用___________，反應(yīng)的離子方程式___________。3（3）寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（4）D裝置的作用是___________。（5）O固體完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，理論上應(yīng)該收集到的氣體體積是___________L。22MnOMnO的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)230.是一種重要的無機(jī)功能材料，粗2MnOMnO和MnCOMnO)樣品轉(zhuǎn)化為純實(shí)驗(yàn)，其流程如下：2了將粗(含有較多的23HMnO樣品中的___________(寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。2（1）第①步加稀時(shí)，粗4（2）第②步反應(yīng)的離子方程式___________□___________+□□___________。-=ClO3+□___________□MnO+□Cl22+NaOH（3）第③步蒸發(fā)得到的固體中有和，則一定還含有___________(寫化學(xué)式)。0.01molCO，23MnO12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到（4）若粗樣品的質(zhì)量為，并收集到22則在第②步反應(yīng)中至少需要___________。3參考答案第Ⅰ卷(選擇題，共50分)一、選擇題(每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.【答案】AHSO均是電離時(shí)生成的陽離子全部為氫離子的化合物，都屬于酸，A正確；3【詳解】A．和4B．屬于堿，Na2CO屬于鹽，B錯(cuò)誤；3C．KCO屬于鹽，K2O屬于氧化物，C錯(cuò)誤；23Na2ONa2SiO屬于鹽，D錯(cuò)誤；3D．屬于氧化物，故選A。2.【答案】B【詳解】A．銅絲能導(dǎo)電，但銅絲是單質(zhì)不是化合物，所以銅絲不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．熔融的氯化鎂中含有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電，氯化鎂是能導(dǎo)電的電解質(zhì)，故B正確；C．氯化鈉溶液中含有自由移動(dòng)的陰陽離子所以能導(dǎo)電，但氯化鈉溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．SO3固體不導(dǎo)電，在水溶液里與水反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)硫酸，所以溶液能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選B。3.【答案】C【詳解】A．膠體屬于分散系的一種，分散系包括分散劑和分散質(zhì)，一定為混合物，故A正確；B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別溶液和膠體，故B正確；C．直徑介于100nmD．新鮮的豆?jié){是膠體，故D正確；綜上所述答案為C。之間的分散系為膠體，而不是微粒，故C錯(cuò)誤；4.【答案】C【詳解】A．氯化銅是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成銅離子和氯離子，電離方程式為：CuCl2=Cu2++2Cl?，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH?，B錯(cuò)誤；C．硫酸鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成氯離子和硫酸根離子，電離方程式正確，C正確；?3D．碳酸是弱酸，碳酸氫根不能拆開，電離方程式為：NaHCO=Na++，D錯(cuò)誤；3答案選C。5.【答案】B【分析】氧化劑具有氧化性化合價(jià)降低，若需加氧化劑，則物質(zhì)的變化需是化合價(jià)升高的變化?！驹斀狻緼．氯元素由0價(jià)降低到-1價(jià)，A錯(cuò)誤；B．硫元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，B正確；C．氮元素的化合價(jià)不變，C錯(cuò)誤；D．碳元素的化合價(jià)不變，D錯(cuò)誤；答案選B。6.【答案】C【詳解】A．NaSO中S元素化合價(jià)為+4，S元素化合價(jià)可以降低，NaSO具有弱氧化性，故A合理；2323B．NaSO中S元素化合價(jià)為+4，S元素化合價(jià)可以升高，NaSO具有還原性，故B合理；2323C．NaSO和KOH溶液不反應(yīng)，故C不合理；23D．NaSO能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、水，故D合理；23選C。7.【答案】C【分析】離子方程式H＋＋OH＝H2O表示強(qiáng)酸或強(qiáng)酸的酸式鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一－類反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻緼．氫氧化鎂為難溶物，離子方程式中不能拆開，該反應(yīng)不能用H＋+OHH2O來表示，A不符合－題意；NHOB．氨水的溶質(zhì)為弱堿，不能拆開，該反應(yīng)不能用H＋+OHH2O來表示，B不符合題意；－32C．氫氧化鉀為強(qiáng)堿，硝酸為強(qiáng)酸，均可完全電離，需要拆開，該反應(yīng)的離子方程式為：H＋+OH=H2O，C－符合題意；D．醋酸為弱酸，不能將其拆開，氫氧化鋇溶液與醋酸反應(yīng)的離子方程式為：CHCOOHCHCOO?H2O?+=+，D不符合題意；故選C。8.【答案】C【分析】Δ2Cu(NO)2CuO+4NO↑O↑反應(yīng)中，氧元素由-2價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，N由+5價(jià)降為價(jià)，被還原。3222【詳解】A．銅元素化合價(jià)不變，故A不選；B．N由+5價(jià)降為+2價(jià)，被還原，故B不選；ΔC．2Cu(NO)2CuO+4NO↑＋O↑反應(yīng)中，氧元素由-2價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，故C選；3222D．銅元素化合價(jià)不變，故D不選；故選C。9.【答案】D【詳解】A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鋇：2++SO42?+2H2O+2H+2OH?=BaSO4，故A錯(cuò)誤；B．石灰石保留化學(xué)式，與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H=Ca2++CO+HO，故B錯(cuò)誤；22+++e2++H2C．鐵釘放入稀鹽酸中生成亞鐵離子：Fe2HF=，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化銅懸濁液與鹽酸反應(yīng)：Cu(OH)22H++2++2H2O，故D正確；答案選D。10.【答案】C【分析】【詳解】A．新制的氯水因其含Cl而呈淡綠色，其中還含有HClO和HO分子，故A錯(cuò)誤；22B．液氯是純凈物，氯水是混合物，故B錯(cuò)誤；C．新制的氯水因其含Cl2而呈淡綠色，故C正確；光照D．氯水由于其中的HClO見光易分解：2HClO2HCl＋O↑，所以氯水經(jīng)光照有O氣泡逸出，故D錯(cuò)22誤。故選C?！敬鸢浮緾【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2體積約為1.0mol22.4L，通常情況下，大于22.4LA錯(cuò)誤；B．每個(gè)N2中質(zhì)子數(shù)為×2=14個(gè)，molN23中含有的質(zhì)子數(shù)約為146.0210，B錯(cuò)誤；2C．根據(jù)稀釋定量，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，250mL×1.0mol/L=V×18mol/L，V≈13.9mL，C正確；D．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6.0210，D錯(cuò)誤；答案選C。12.【答案】D【詳解】A．鈉在室溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，A錯(cuò)誤；B．2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1molNa是+1價(jià)的金屬，鈉無論反應(yīng)后產(chǎn)物是NaO還是NaO，0.1mol鈉222反應(yīng)都會(huì)失去0.1NA電子，B錯(cuò)誤；C．鈉在空氣中加熱，Na受熱熔化為銀白色的小球，燃燒后產(chǎn)生黃色的火焰，反應(yīng)生成淡黃色固體為過氧化鈉，C錯(cuò)誤；D．鈉在空氣中長(zhǎng)期放置，開始反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，NaOH潮解產(chǎn)生NaOH溶液，然后吸收空氣中的二氧化碳，反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉，故鈉在空氣中長(zhǎng)期放置最終會(huì)變成碳酸鈉，D正確；故合理選項(xiàng)是D。13.【答案】B【詳解】A．2?在強(qiáng)酸性條件下不能大量共存，且?3、2?在強(qiáng)酸性條件下會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A不符合題意；?B．Mg2＋、＋、Cl－、SO24在酸性條件下不產(chǎn)生沉淀、氣體和水，同時(shí)溶液呈無色，B符合題意；C．Cu2＋的水溶液呈藍(lán)色，C不符合題意；D．2+、SO2?不能大量共存，且強(qiáng)酸性溶液中，OH－也不能大量共存，D不符合題意；4故選B。14.【答案】C【詳解】取少量該溶液于試管中，加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則一定不是AgNO、NaCO，再加入BaCl2323溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則一定不是NaCl，所以則該物質(zhì)是NaSO。24故選C。15.【答案】D【詳解】A．18gHO的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為36.0223，A不正確；2B．的NH+4離子物質(zhì)的量為0.1mol，含有的電子數(shù)為0.1106.0210，B不正確；23C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氧氣所含的原子數(shù)小于6.0210，C不正確；D．同溫同壓下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)猓趔w積相等，則兩者物質(zhì)的量相同，且兩者摩爾質(zhì)量均為28g/mol，則質(zhì)量一定相等，D正確；故選D。16.【答案】D【分析】在NaBH＋2HO=4H↑＋NaBO反應(yīng)中，NaBH中氫元素為﹣1價(jià)，HO中氫元素為+1價(jià)，二422242者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中NaBH是還原劑，HO是氧化劑。42H既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；2【詳解】A．既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，2B．NaBH中氫元素的化合價(jià)升高，所以NaBH是還原劑，水中氫元素化合價(jià)降低，所以水是氧化劑，故44B錯(cuò)誤；C．NaBH4中B元素化合價(jià)沒有變化，H元素化合價(jià)升高，被氧化，故C錯(cuò)誤；D．化合價(jià)升高的元素是NaBH4中的氫元素，被氧化，水中的氫元素被還原，氧化劑和還原劑中H元素的化合價(jià)變化數(shù)值相同，物質(zhì)的量之比為1：1，被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1：1D正確；故選D。17.【答案】A【分析】電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒，溶液中陽離子帶正電荷總數(shù)等于陰離子帶負(fù)電荷總數(shù)，溶液呈電中性?！驹斀狻咳芤褐写嬖诘碾x子有：K＋、Al3+、SO，根據(jù)電荷守恒定律可知，＋的物質(zhì)的量濃度為0.7K4mol/L×20.4mol/L×30.2mol/L；正確選項(xiàng)A。18.【答案】A【詳解】溶液與溶液中的Cl的物質(zhì)的量之比為?20.6L1mol/L2:0.2L1mol/L=1.2mol:0.2=6:1，故選A。19.【答案】B【詳解】A．置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，反應(yīng)②中的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)①③均為置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；；反應(yīng)②中氧化劑為，氧化產(chǎn)3B．反應(yīng)①中氧化劑為，氧化產(chǎn)物為，則氧化性：>2222，氧化產(chǎn)物為，則氧化性：3物為KBrO3>C．反應(yīng)②中還原劑為HCl，氧化劑為，則氧化性：>；反應(yīng)③中氧化劑為2323Cl；所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋珺正確；33322HCl參加反應(yīng)時(shí)有5molHCl作還原劑，同時(shí)，當(dāng)有6mol3有1mol作為氧化劑參加反應(yīng)，則還原劑與氧化劑的分子數(shù)之比為5∶，C錯(cuò)誤；3D．反應(yīng)③中KBrO被還原為BrBr元素化合價(jià)由+5價(jià)降低至0價(jià)，氧化劑為，則1mol323參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為5=5，錯(cuò)誤；D故選B。20.【答案】D=2a272+(?)=a=+6，答案選【詳解】根據(jù)電荷守恒可知，x2，假設(shè)M化合價(jià)為a，則：，解得D。21.【答案】A?2?4+NO3、SO、H+、物質(zhì)的量分別為：M2mol31mol3mol、1【詳解】假設(shè)溶液中、、、、(?3)(?)=，陽離子電荷總量：1nNO+2nSO24mol，溶液中陰離子電荷總量：(+)(+)n33+nH1=6mol，則1molM帶2mol正電荷，酸性條件下Fe2+?3與間反應(yīng)不能共存，2+與SO2?Mg2+間反應(yīng)不能共存，則M為，答案選A。422.【答案】B【詳解】A．根據(jù)N原子的守恒，可得x為3，A錯(cuò)誤；B．在反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是NO，每生成1molNO轉(zhuǎn)移電子為3mol，若生成0.2molNO，則轉(zhuǎn)移電子0.6mol，BC．稀HNO3在反應(yīng)中既作氧化劑，也起到酸的作用，C錯(cuò)誤；2D．FeO中鐵元素有的呈+3價(jià)，在反應(yīng)中部分化合價(jià)未變，D錯(cuò)誤；343故選B。23.【答案】C++2I?+I，則得到碘單質(zhì)的物22+【詳解】設(shè)各微粒數(shù)目均為2NA，即物質(zhì)的量為2mol。A項(xiàng)，3??質(zhì)的量為1mol；B項(xiàng)，Cl+2I=2Cl+I，則得到碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為2molC項(xiàng)，22+?4?2+16H+2MnO+10I=2Mn+5I+8HO，則得到碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為5mol；D項(xiàng)，22+?3?12H+2NO+6I=2NO+3I+6HO，得到的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為3mol，由上述分析可知，高能酸根離22子氧化足量碘化鉀得到的碘單質(zhì)最多，因此答案選C。24.【答案】D2.54?10g【詳解】A．恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗I2的物質(zhì)的量為=1×10-5mol，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)SO+I+2HO=2HI+HSO可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×10-5mol，B正確；22224C．根據(jù)反應(yīng)SO+I+2HO=2HI+HSO可知，被吸收的空氣中SO的質(zhì)量為0.64mg，C正確；2222420.64mgD．由C項(xiàng)分析可知，被測(cè)空氣樣品中SO2的濃度為：=0.32mg·m-3，故達(dá)到了二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)，D錯(cuò)2m3誤；故答案為：D。25.【答案】B【分析】溶液為無色溶液，Cu2+顯藍(lán)色，原溶液中不含Cu2+，?3?3?3(1)用紫色石蕊檢驗(yàn)，溶液變紅，說明含有H+，H+與CO、HCO反應(yīng)，因此原溶液中不含有CO、?HCO；32?4(2)向溶液中滴加氯化鋇和稀鹽酸，有白色沉淀生成，該沉淀為BaSO4，原溶液中含有SO；(3)(2)所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，該白色沉淀為AgCl，Cl-是(2)中氯化鋇和稀鹽酸引入，因此原溶液中可能含有Cl-；每種離子物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，根據(jù)溶液呈電中性，推出原溶液中含有Na+，不含Cl-；據(jù)此分析；2?4?3?3【詳解】根據(jù)上述分析，一定含有的離子是Na+、H+、SO，肯定沒有的離子是CO、HCO、Cl-、Cu2+，選項(xiàng)B正確；答案為B。第Ⅱ卷(非選擇題，共分)26.【答案】①.④＜①＜③＜②②.②＜④＜③＜①【分析】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L甲烷物質(zhì)的量為0.3mol；②3.0110個(gè)氯化氫分子物質(zhì)的量為0.5mol；③13.6g硫化氫物質(zhì)的量為0.4mol；【詳解】根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓條件下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，則四種氣體的體積從小到大的順序：④＜①＜③＜②；0.3mol甲烷中含氫原子1.2mol，0.5mol氯化氫分子中含氫原子0.5mol，0.4mol硫化氫中含氫原子0.8mol，中含氫原子0.6mol氫原子數(shù)從小到大的順序：②＜④＜③3＜①。27.1）5.92）100mL（3）偏小【小問1配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，需要NaCl固體的質(zhì)量是：58.5g/mol×0.1L×1.00mol/L=5.85g，需要稱取NaCl固體5.9g．[M(NaCl)=58.5g·mol-1，故答案為：5.9；【小問2用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCl溶液的步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，結(jié)合操作方法可知，配制溶液時(shí)，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶。故答案為：100mL容量瓶；【小問3用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線時(shí)，某同學(xué)按照如圖所示進(jìn)行操作，仰視定容，所加溶液的體積偏大，配成的NaCl溶液的實(shí)際濃度偏小(填“偏大”或“偏小。故答案為：偏小。28.1）失去（2）煤油(或液態(tài)石蠟)（3）①.2Na+2HO=2NaOH+H↑②.bcd22（4）①.6Na+Fe2O3②.2NaHCO+HO③.1.153222Ca+NaO=2Na+2CaO（5）①.電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子②.③.鈣的金屬性強(qiáng)于鈉，22和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣【小問1根據(jù)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：Na原子核外有3個(gè)電子層，最外層只有1個(gè)電子，這個(gè)電子受到原子核吸引力較小，容易失去，表現(xiàn)出強(qiáng)的還原性；【小問2金屬鈉非?；顫?，容易與空氣中的氧氣及水反應(yīng)導(dǎo)致變質(zhì)，根據(jù)其密度比煤油(或液態(tài)石蠟)大，與煤油(或液態(tài)石蠟)不能發(fā)生反應(yīng)的性質(zhì)，通常保存在煤油(或液態(tài)石蠟)中；【小問3將一小塊金屬鈉投入水中，鈉與水發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2HO=2NaOH+H↑；鈉密度小于水，且熔點(diǎn)低，該反應(yīng)放熱，且生成氣體，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鈉22浮在水面，鈉熔成小球，小球四處游動(dòng)，發(fā)出有嘶嘶聲，故選bcd；【小問4①Na具有強(qiáng)的還原性，能夠與FeO在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaO、Fe，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2326Na+Fe2O3；②NaHCO是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程釋放的熱量。NaHCO受熱分解產(chǎn)生NaCO、HO、CO，則NaHCO33232232NaHCO3+HO起冷卻作用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。22502NaN=2Na+3N中物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)32③50gNaN的物質(zhì)的量為n(NaN)=，根據(jù)反應(yīng)方程式3365g50503molmol系可知：NaN3分解產(chǎn)生≈1.15molN2；65g65g2【小問5①把NaCl固體加熱至熔融狀態(tài)，目的是電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子；②粗鈉中含有少量雜質(zhì)Ca，過程ⅡCa，生成物是氧化鈣和鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Ca+NaO=2Na+2CaO；22③過程Ⅰ中，CaCl能發(fā)生像NaCl那樣的電解反應(yīng)而被消耗，但在過程Ⅰ中CaCl卻不斷地被重新生成，原22因是鈣的金屬性強(qiáng)于鈉，和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣。29.1）CaCO+2H+=Ca2++HO+CO↑322-3（2）①.除去CO2氣體中混入的HCl.+H+=HO+CO↑22（3）2NaO+2CO=2NaCO+O222223（4）吸收剩余的二氧化碳（5）2.8【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，本實(shí)驗(yàn)首先由CaCO和鹽酸反應(yīng)生成CO，產(chǎn)生氣體通過飽和Na