熱點02工藝流程類（原卷版）

熱點02工藝流程類工藝流程題實際上是考查考生運用化學反應原理及相關(guān)知識來解決工業(yè)生產(chǎn)中實際問題的能力，現(xiàn)今中考化學都提倡考察學生的化學核心素養(yǎng)，要求理論與實踐相結(jié)合，因此工藝流程題是近幾年廣東中考化學高頻考點題型。工藝流程題由于它考察的知識點多，也非常靈活，對學生的審題能力、分析問題、解決問題、文字表達等方面的能力都要求非常高，一、關(guān)注流程線路

特別要關(guān)注出線、進線(均表示物料流向或操作流程)、可逆線(表示物質(zhì)循環(huán)使用)和核心化學反應。路線示意圖如下：二、明確基本步驟

1．從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品

2．分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：A.反應物是什么；B.發(fā)生了什么反應；C.該反應造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個關(guān)鍵點：一切反應或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務。

3．從問題中獲取信息，幫助解題。三、熟悉常見操作

1．對原料進行預處理

(1)粉碎(研磨)：增大反應物的接觸面積，加快反應速率或使反應更充分。

(2)灼燒(煅燒)：使固體在高溫下分解或使雜質(zhì)在高溫下氧化、分解等。使反應充分進行或增大轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率。2．常用的分離方法

(1)過濾：不溶性固體和液體的分離。所需儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、濾紙、漏斗、燒杯、玻璃棒。(2)蒸發(fā)結(jié)晶：提取溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)，如NaCl。

(3)降溫結(jié)晶：提取溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)。操作過程為蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥。

濃縮：蒸發(fā)部分溶劑，提高溶液的濃度。洗滌：盡量除去晶體表面的雜質(zhì)或干擾物質(zhì)。干燥：得到固體，使產(chǎn)品質(zhì)量更準確。

(4)趁熱過濾：防止某物質(zhì)降溫時會析出。

(5)冰水洗滌：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。

四、了解評價方向

1．設(shè)計方案的科學性：能否達到實驗目的，雜質(zhì)是否完全除去、是否引入新的雜質(zhì)等。

2．安全性和簡便性：盡量選用較溫和的反應條件，避免高溫、高壓條件。

3．對環(huán)境的影響：是否符合綠色化學理念(原料無毒無害、無廢棄物排放等)。

4．節(jié)約性：原料的來源要豐富、價格低廉，利用率要盡量高。工藝流程題常見考點：1.對原料進行預處理的常用方法及其目的2.流程中反應條件的控制3.混合物分離、提純的操作及所需儀器的判斷4.物質(zhì)成分的分析(物質(zhì)化學式的推斷及書寫)5.化學方程式的書寫及反應類型的判斷(含陌生化學方程式)6.可循環(huán)利用的物質(zhì)的判斷7對流程進行評價1．（2021?廣東模擬）某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有Cu、Zn及硫等，現(xiàn)欲回收銅和鋅，主要流程如圖所示：（1）步驟①產(chǎn)生的廢氣A中含有刺激性氣味的氣體，為了防止污染空氣，將其用燒堿溶液吸收除去的方法是（用化學方程式表示）。（2）溶液D中一定含有的溶質(zhì)是。（回答兩種即可）（3）步驟③中發(fā)生反應的化學方程式是（任寫一個）。操作X所需玻璃儀器除漏斗、玻璃棒外，還有。（4）步驟④中參加反應的物質(zhì)為ZnSO4和（填化學式）。（5）有人認為即使步驟①中空氣不足量，也不會導致鋅的回收率降低，理由是。2．（2021?廣東一模）如圖1是工業(yè)上利用黃鐵礦（主要成分FeS2）制取硫的流程。如圖2為硫元素的價類圖，“→”表示物質(zhì)之間可以轉(zhuǎn)化，A、B、C、D、E、F、G是常見的化學物質(zhì)。請回答：已知：沸騰爐中的主要反應為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。（1）投入沸騰爐前將黃鐵礦粉碎的目的是。（2）在加熱條件下，轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應的化學方程式是，請在圖2用“→”表示這一轉(zhuǎn)化過程。（3）冷凝器中發(fā)生的變化是（填“物理變化”或“化學變化”）。（4）以上流程中產(chǎn)生的礦渣和尾氣均可再利用，其可能的用途是（答一條即可）。（5）圖2中已知E+H2O═F，則F是（寫化學式）；B的名稱是，D可用于制造波爾多液，寫出C轉(zhuǎn)化為D的化學方程式：。3．（2021?中山市二模）日前，科學家在研究中發(fā)現(xiàn)氧化鎂﹣生物炭復合材料對鉛污染的土地有穩(wěn)定化的修復效果，該材料在大規(guī)模土壤重金屬修復中具有較大應用潛力?，F(xiàn)以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鎂的工業(yè)流程圖如圖：（1）FeCO3中鐵元素的化合價是。操作Ⅲ發(fā)生的是變化（填“物理”或“化學”）。（2）在濾液Ⅰ中加入H2O2時發(fā)生的反應是：+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O。（3）如直接排放煅燒后產(chǎn)生的尾氣，可能會導致的環(huán)境問題有。A.氣候變暖B.臭氧空洞C.形成酸雨D.土地沙化（4）為實現(xiàn)節(jié)能減排，依據(jù)“綠色化學”思想，現(xiàn)選用石灰乳對煅燒后的尾氣進行吸收。已知SO2與石灰乳的反應類似于CO2，請寫出SO2與石灰乳的化學方程式。（5）煅燒過程中需控制木炭的添加量，若木炭添加過多，會生成一種能與血紅蛋白結(jié)合而導致中毒的有害氣體，請寫出該有害氣體產(chǎn)生過程的化學方程式。4．（2020?廣東）某廢酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人員利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉價的電石渣（主要成分為CaO），通過一系列操作可得到磁性鐵，成本較低且有利于保護環(huán)境。工藝流程如圖：（1）該廢酸液的pH7（填“＜”或“＞”）。操作Ⅰ的名稱為。（2）電石渣轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程會（填“吸收”或“放出”）熱量。（3）“沉鐵”過程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2發(fā)生復分解反應，生成的產(chǎn)物是和（填化學式）。（4）磁性鐵是鐵的一種氧化物，且為磁鐵礦的主要成分，其化學式為。（5）研究發(fā)現(xiàn)，“沉鐵”后，溶液的pH對磁性鐵產(chǎn)率的影響如下表。欲獲得高的產(chǎn)率，最適宜的pH為，pH較低時產(chǎn)率較低的主要原因是。溶液的pH6.06.57.07.58.09.0產(chǎn)物顏色黃褐色黃褐色較黑很黑很黑灰黑色產(chǎn)率（%）43.950.686.293.092.391.65．（2019?廣東）某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物。利用該合金制成的機械零件廢棄物制取高純度ZnO，其部分工藝流程如圖所示。請回答：已知：Zn（OH）2溶于強堿形成可溶性鹽。（1）濾渣Ⅰ中一定有。（2）加酸溶解廢棄物時，需要通風并遠離火源，其原因是。此過程中Zn還能起到除銅作用，除銅的化學方程式為，此反應屬（填基本反應類型）。（3）調(diào)節(jié)pH可用NaOH，但不能過量，其原因是。（4）焙燒Zn（OH）2發(fā)生分解反應的化學方程式為。6．（2018?廣東）孔雀石主要成分為Cu2（OH）2CO3（難溶于水），還含有少量SiO2（難溶于水、不與稀硫酸反應）、Fe2O3等雜質(zhì)。現(xiàn)以孔雀石為原料制取膽礬（CuSO4?5H2O）的部分工藝流程如圖。請回答：（1）濾渣b的化學式為。（2）溶液c中的溶質(zhì)有（寫化學式）：H2SO4、、。（3）鹽溶液d的顏色為；實驗室蒸發(fā)溶液時用到的玻璃儀器有（寫1種）（4）在氣體a生成CaCO3的過程中，發(fā)生反應：CO2+CaCl2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+2X，X的名稱為；孔雀石與稀硫酸反應生成氣體a的化學方程式為。7．（2021?廣東）牙膏中常用碳酸鈣粉末做摩擦劑，利用石灰石（雜質(zhì)不溶于水和酸）制備純凈碳酸鈣的一種方法如圖。（1）反應①的化學方程式為；操作1的名稱是。（2）反應②的化學方程式為，該反應屬于反應（填基本反應類型）。（3）該方法中，用稀硫酸代替稀鹽酸對制備碳酸鈣是否有影響？判斷并簡述理由。（4）大氣中CO2含量不斷上升，會導致。我國在聯(lián)合國大會上提出：努力爭取2060年前實現(xiàn)“碳中和”，請?zhí)岢鲆粭l實現(xiàn)“碳中和”的措施。8．（2021?廣州）我國將力爭2060年前實現(xiàn)碳中和。CO2的捕捉是減少碳排放的措施之一。（1）一種利用NaOH溶液捕捉回收CO2的過程如圖所示。①捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀，優(yōu)點是。②“反應分離“環(huán)節(jié)發(fā)生的復分解反應是（寫化學方程式）。③“反應分離”環(huán)節(jié)分離物質(zhì)采用的方法是。④CO2用途廣泛，寫出一種用途：。（2）CaO固體也可以捕捉回收CO2。研究表明CaC2O4?H2O熱分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46gCaC2O4?H2O進行加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化如圖。①寫出400～600℃范圍內(nèi)分解反應的化學方程式：（CaC2O4?H2O的相對分子質(zhì)量：146）。②據(jù)圖分析，CaO捕捉CO2的反應溫度應（填“高于”或“低于”）800℃。9．（2021?深圳）某科學興趣小組，用廢渣（主要為CaCO3，還含有C、Fe2O3、MgO等少量雜質(zhì)）去制作CaCl2，反應過程如圖所示。（1）Ⅰ過程中加過量稀鹽酸溶液的目的是。（2）Ⅰ過程中MgO發(fā)生反應的化學反應方程式，此反應為反應（填基本反應類型）。（3）濾渣一的成分為（填化學式）。（4）x溶液為（填化學式）。（5）NaCl在生活中的用處：（寫一例）。（6）已知CaCl2與焦炭、BaSO4在高溫下生成BaCl2和CO和CaS，寫出該反應的方程式：。10．（2021?荔灣區(qū)校級二模）一種“氫氧化鍶﹣氯化鎂法”制備“牙膏用氯化鍶（SrCl2?6H2O）”的工藝流程如圖：【資料卡片】①鍶的相關(guān)化合物（如SrO、SrCO3）的化學性質(zhì)與相應的鈣化合物類似，SrSO4、SrCO3不溶于水。②SrCl2、MgCl2溶液皆為無色，呈中性。（1）煅燒工業(yè)碳酸鍶發(fā)生的反應與煅燒石灰石類似，則此過程的化學方程式為。（2）“重結(jié)晶”是將蒸發(fā)結(jié)晶得到的無水氫氧化鍶粗品溶于適量熱水，趁熱濾去未溶解的固體后，冷卻結(jié)晶得到Sr（OH）2?8H2O。為探究蒸餾水用量對Sr（OH）2?8H2O純度及產(chǎn)率的影響，設(shè)計一系列探究實驗，結(jié)果如表所示。分析表格數(shù)據(jù)可知，最合適的實驗條件為（填序號），當蒸餾水用量大于該條件時，Sr（OH）2?8H2O產(chǎn)率減小，試推測其原因。序號1234567無水Sr（OH）2粗品質(zhì)量/g10.010.010.010.010.010.010.0蒸餾水質(zhì)量/g40.050.060.070.080.090.0100Sr（OH）2?8H2O純度/%98.698.698.698.698.698.698.6Sr（OH）2?8H2O產(chǎn)率%17.9153.3663.5072.6692.1789.6588.93（3）將精制氫氧化鍶配成溶液，與氯化鎂溶液在90℃時反應一段時間，寫出反應的化學方程式。判斷MgCl2已經(jīng)加足的方法是。（4）步驟⑤降溫結(jié)晶制備SrCl2?H2O，需要40%的SrCl2溶液100g，該溶液可由10%的SrCl2溶液蒸發(fā)g水獲得。11．（2021?香洲區(qū)校級一模）用金屬鐵制備自來水的新型消毒、凈水劑K2FeO4的流程如圖：請回答下列問題：（1）固體B的成分是（用符號表示）；（2）操作I的名稱是；操作I所需要的儀器和用品：鐵架臺、玻璃儀器、試劑、（填一種實驗物品名稱）。（3）反應①、②、③中沒有涉及到的化學反應類型是（填字母代號）A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應（4）請書寫下列反應的化學方程式：反應②；反應③。12．（2021?順德區(qū)模擬）納米碳酸鋇是一種重要的無機化工產(chǎn)品，如圖是生產(chǎn)納米碳酸鋇的工藝流程，請回答下列問題。（1）操作1的名稱為；試寫出試劑A與BaCO3反應的化學方程式