配制一定物質的量濃度的溶液

配制一定物質的量濃度的溶液配制溶液要求比較精確，應該使用容量瓶，我們先認識容量瓶。容量瓶的認識和使用1.構造特點：細頸、梨形、平底玻璃瓶，帶磨口玻璃塞，頸部標有刻度線，瓶上標有溫度、容積。2.用途：用來配制一定體積濃度準確的溶液。磨口玻璃塞只有一個刻度瓶頸細長容積溫度平底3.使用注意事項：容量瓶的認識和使用②容量瓶不能用來溶解物質，不能將玻璃棒伸入容量瓶中進行攪拌。③將熱的溶液轉移到容量瓶中，更不能加熱。①使用前要檢查是否漏水如何檢漏?

加水倒立觀察瓶塞旋轉180o倒立觀察④讀數(shù)時，應平視，使溶液的凹液面正好與刻度相切⑤不能長期存放溶液或進行化學反應容量瓶的規(guī)格常用的有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL

配制溶液時，選用和所配溶液體積相等或稍大的容量瓶進行配液容量瓶需標有：（1）溫度（2）濃度（3）容積（4）壓強（5）刻度線（6）酸式或堿式六項中的（）A、（1）（3）（5）B、（3）（5）（6）C、（1）（2）（4）D、（2）（4）（6）[隨堂練習]A配制100mL1mol/LNaCl溶液。計算：計算所需NaCl固體溶質的質量

gn(NaCl)=1mol/L×0.1L=0.1mol

m(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g5.852.稱量：根據(jù)計算結果，稱量固體溶質

g,所需儀器：。注意事項：（1）使用前要調零（2）兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙（3）左物右碼（4）用鑷子夾取砝碼應按照從大到小的順序（5）稱量完畢應將砝碼放回盒中，游碼歸零【提示】托盤天平只能準確到0.1g,所以稱取氯化鈉5.9g。5.9托盤天平、藥匙3.溶解：在

中溶解，并注意要冷卻到室溫。所需儀器還有

。思考：（1）除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應注意什么？還需要玻璃棒。攪拌時沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在實驗臺上，以免弄臟。（2）能用容量瓶溶解NaCl嗎？

（3）溶解好了能立即轉移到容量瓶中嗎？不能不能燒杯玻璃棒4.轉移：冷卻到室溫后，將燒杯中的溶液沿

注入

中。思考：（1）為什么要用玻璃棒引流？（2）將燒杯中的氯化鈉溶液轉移到容量瓶中，此時溶質是否完全被轉移到容量瓶中？應如何處理？還有殘留在燒杯內壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。防止液體流出。（玻璃棒下端要插入容量瓶刻度下）玻璃棒容量瓶5.洗滌：用蒸餾水洗滌

和

2～3次，并將洗滌液都轉入

中，振蕩，使溶液混合均勻。

思考：如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。燒杯內壁玻璃棒容量瓶不要6.定容：繼續(xù)往

中加入蒸餾水，直到液面

時，改用

滴加蒸餾水至液面最低點與

相切。容量瓶離容量瓶頸刻度線下1～2cm膠頭滴管刻度線思考：若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？必須重新配制7.搖勻：塞好

，反復上下顛倒搖勻。思考：（1）搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？不能。因為是部分溶液在潤濕容量瓶時瓶口磨砂處有所損失所致。（2）容量瓶能否用來長期盛放溶液？不能。瓶塞8.裝瓶：將配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標簽。做完實驗，都用到了哪些儀器？【提示】托盤天平，燒杯，玻璃棒，100mL容量瓶，膠頭滴管，試劑瓶等?！鞠胍幌搿颗渲埔欢ㄎ镔|的量濃度溶液的步驟：計算溶解洗滌轉移定容搖勻稱量裝瓶欲配制1000mL濃度為0.12mol·L-1

的NaOH，溶液按操作先后順序編號，正確順序為___________。用適量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶。用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度線相切。在托盤天平上用潔凈干燥的燒杯稱取4.8gNaOH。將容量瓶瓶塞蓋緊，反復搖勻。向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復室溫。將溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶。3-5-6-1-2-4【練一練】配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析公式分析【思考與交流】引起誤差的操作mVC稱量時左盤高,右盤低稱量時稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤（使用了游碼）量筒量取液體藥品時仰視讀數(shù)量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù)減小不變減小減小不變減小增大不變增大減小不變減小稱量（量?。┊a生誤差【思考與交流】引起誤差的操作mVC溶解過程中有少量液體濺出未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯未冷卻到室溫就轉移液體到容量瓶向容量瓶轉移液體時有少量液體濺出減小不變減小減小不變減小不變減小增大溶解、轉移、洗滌產生誤差減小不變減小【思考與交流】引起誤差的操作mVC定容時仰視刻度定容時俯視刻度定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水不變增大減小不變減小增大減小不變減小不變增大減小定容產生誤差俯視俯視刻度線，實際加水量未到刻度線(相當于n不變，V偏小)，使溶液的物質的量濃度()；偏大仰視仰視刻度線，實際加水量超過刻度線(相當于n不變，V偏大)，使溶液的物質的量濃度()。

偏小誤差分析(1)原容量瓶洗凈后未干燥(2）容量瓶中含有少量的水(3）往容量瓶中加水時有少量加到瓶外均無影響[練習]下列操作,對實驗結果有何影響(偏高、偏低、無影響)?1、稱量時，NaCl固體與砝碼的位置顛倒。

2、未用蒸餾水洗滌燒杯內壁。

3、轉移溶液時有部分溶液濺出。

4、轉移溶液前容量瓶內有水。

5、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

6、定容時加水不慎超過刻度線，將超過部分吸走。（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（無影響）即：C(濃)·V(濃)＝C(稀)·V(稀)課本P17【思考與交流】原則：溶液在稀釋前后，溶質的質量或物質的量保持不變。4、【練習】

1、下列關于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，錯誤的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀釋成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成AD2、將250mL18mol/