湖南省衡陽市衡陽縣2024-2025學年高三上學期11月期中考試 化學試題（含答案）

衡陽縣2025屆高三第一學期期中考試化學可能用到的相對原子質量：H∶1C∶12N∶14O∶16Na∶23S∶32Cl∶35.5一、單選題（每題3分，共42分）1．2024年6月25日，“嫦娥六號”實現(xiàn)世界首次月球背面采樣返回?；瘜W物質在航天領域有廣泛用途。下列有關物質說法錯誤的是（）A．硬鋁可作航天飛船材料 B．聯(lián)氨可作火箭發(fā)射燃料C．滌綸可作航天員航天服 D．二氧化硅作太陽能電池2．下列說法正確的是（）A．裝置①可將酒精燈移至濕棉花下方實驗效果更好B．圖②標識表示實驗中要佩戴護目鏡C．裝置③可用于趁熱過濾出苯甲酸溶液中的難溶雜質D．裝置④可用于銅與濃硫酸反應并檢驗氣態(tài)產物3．下列化學用語或圖示正確的是（）A．1-氯丙烯的結構簡式：B．基態(tài)氮原子電子排布軌道表達式寫成違背了泡利原理C．分子的球棍模型：D．的電子式：4．氯及其化合物的轉化關系如圖所示，為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，11.2LCl2中含有的質子數(shù)為B．200mL溶液中，含有的數(shù)為C．反應①中每消耗7.3gHCl，生成的Cl2分子數(shù)為D．反應②中每有0.3molCl2作氧化劑，轉移電子數(shù)為5．下列離子方程式與化學事實相符的是（）A．使用含氟牙膏預防齲齒：B．向澄清的苯酚鈉溶液中通入少量氣體：C．乙醇鈉的水溶液顯強堿性：D．用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗乙醛分子中的醛基：6．在下列條件下，一定能大量共存的離子組是（）A．能使pH試紙變深藍色的溶液：Na+、[Al(OH)4]?、K+、B．中性溶液：Fe3+、Cl?、K+、C．遇KSCN變紅色的溶液：Na+、Mg2+、H2O2、Cl?D．與單質Al反應生成H2：Fe2+、Cl?、Na+、7．結構決定性質，性質決定用途。下列事實解釋錯誤的是（）選項事實解釋A液氨作制冷劑分子間能形成氫鍵，使沸點升高B王水能溶解金和鉑濃鹽酸的主要作用是增強硝酸的氧化性C聚乙炔用于制備導電高分子材料高分子的共軛大鍵體系為電荷傳遞提供了通路D易溶于濃溶液中與I?結合生成8．前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子中最高能層s、p能級上電子數(shù)相等，Y的簡單氫化物水溶液中，Z的氫化物和其最高價氧化物對應的水化物都是強電解質，透過鈷玻璃觀察W的火焰呈紫色。已知：基態(tài)R原子有4個未成對電子，。下列說法錯誤的是（）A．利用上述反應可以鑒別RZ2和RZ3B．單質的熔點：Y<W<RC．簡單氫化物的鍵角：X>YD．晶體中含有配位鍵、金屬鍵和π鍵9．瑞香苷是一種具有抗菌功能的植物活性成分，其結構簡式如下圖所示。下列有關瑞香苷的說法錯誤的是（）A．分子式為 B．有特征紅外吸收峰C．分子結構中含有5個手性碳原子 D．該物質最多消耗10．近期科技工作者合成了一種化合物X，可用作光學材料。其晶胞結構如圖1(已知晶胞參數(shù)為apm，化合物的摩爾質量為Mg/cm3)，沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。下列說法錯誤的是（）A．Br位于元素周期表的p區(qū)B．K周圍最近的個數(shù)為8C．X中相鄰K之間的最短距離為D．晶胞密度為11．“綠色零碳”氫能前景廣闊。為解決傳統(tǒng)電解水制一“綠氫”陽極電勢高、反應速率緩慢的問題，科技工作者設計耦合高效制的方法，裝置如圖所示。部分反應機理為：下列說法錯誤的是（）A．電極a上的電勢比電極b上的低B．陽極反應：C．電解時陰極區(qū)溶液的增大D．相同電量下理論產量是傳統(tǒng)電解水的1.5倍12．我國科學家在全球范圃內首次實現(xiàn)了用人工合成淀粉，其轉化過程如下圖所示。下列說法不正確的是（）A．大規(guī)模利用空氣中的合成淀粉，有助于我國在2060年前實現(xiàn)“碳中和”的目標B．過程Ⅲ的產物與互為同分異構體C．利用光譜分析技術可以驗證合成淀粉的組成、結構D．實驗室實現(xiàn)過程Ⅱ的轉化可以使用酸性高錳酸鉀溶液13．鉛糖(乙酸鉛)有抑菌、止癢功效。以鉛廢料(主要含PbO、ZnO、MgO等)為原料制備鉛糖的流程如下：[已知：易溶于氨水]下列說法錯誤的是（）A．粉碎含鉛廢料能增大“酸浸”工序中的化學反應速率B．向濾液1中滴加氨水至過量，先產生白色沉淀，然后沉淀全部溶解C．“轉化”工序中主要反應的離子方程式為D．“酸浸溶鉛”工序中發(fā)生反應的化學方程式為14．異山梨醇廣泛應用于醫(yī)藥、食品、化妝品等領域。在溫度為T、催化劑條件下，山梨醇制備異山梨醇的過程及相關物質的濃度隨時間變化的關系如圖所示，山梨醇的初始濃度為，后異山梨醇濃度不再變化。下列說法錯誤的是（）山梨醇1,4-脫水山梨醇異山梨醇A．曲線表示異山梨醇的濃度，該反應存在副產物B．該溫度下的平衡常數(shù)：C．內，D．加入催化劑對反應①②的平衡轉化率均無影響二、解答題（共4題，58分）15．湖南懷化通道金礦資源豐富。金礦礦床中“愚人金”(黃鐵礦)常被誤認為是黃金，其主要含有，還含有、、及少量Au。以上述黃鐵礦為原料提取分離各種金屬，工藝流程如下：已知：①氧化性：。②相關金屬離子形成氫氧化物的pH范圍如下：開始沉淀pH6.51.68.14.87.31.09完全沉淀pH8.32.810.16.69.151.9回答下列問題：(1)“焙燒”時將礦粉與空氣形成逆流狀態(tài)，目的是；“焙燒”時生成的主要氣體可用于(填寫一種工業(yè)用途)。寫出黃鐵礦在焙燒時主要的化學方程式：。(2)寫出“酸浸”時燒渣中的發(fā)生反應時的離子方程式：，能否用鹽酸代替硫酸，請簡述理由：。(3)氨水調pH范圍為，可以得到氫氧化鐵與氫氧化銅沉淀。沉鈷后過濾洗滌，檢驗是否洗干凈的試劑為。(4)將濾渣粉碎后加入足量的氨水，可能發(fā)生化學反應：，通過計算該反應的平衡常數(shù)說明氨水可否溶解氫氧化銅：。(已知；，)16．電鍍產品在生活中非常普遍。因氰化物與某些金屬離子(如金、銀、鋅、銅等)形成的配合物的穩(wěn)定常數(shù)()很大，在電鍍過程中釋放金屬離子的速度均勻，所得鍍層的表面光潔度和固牢度具有不可比擬的優(yōu)勢。缺點是電鍍廢液中含有劇毒的氰化物，可以用雙氧水、次氯酸鈉、過硫酸鈉()等進行無害化處理。I．(1)配體中的配位原子是(填元素符號。)(2)經雙氧水處理后，產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的化學方程式是。Ⅱ．工業(yè)制備過硫酸鈉的反應原理如下主反應：副反應：某化學小組根據(jù)上述原理設計出在實驗室制備過硫酸鈉的方案(裝置圖如下)，并用過硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。實驗一：實驗室通過下圖所示裝置制備(3)裝置a中反應產生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是。(4)制備反應結束后控制活塞、的操作是。(5)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有_________(填字母)。A．溫度計 B．尾氣處理裝置 C．水浴加熱裝置 D．環(huán)形攪拌棒實驗二：測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為。②，③操作如下：取處理后的廢水，濃縮為，后置于錐形瓶中，滴加少量溶液，用的標準溶液滴定，消耗溶液的平均體積為。(6)結合有關數(shù)據(jù)，列式計算反應的平衡常數(shù)K并由此說明在滴定中的作用。(7)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為(保留兩位小數(shù))。17．是一種有前途的清潔能源。利用催化分解是一種極具潛力的生產方法，其反應如下：，回答下列問題：(1)已知各物質的燃燒熱如下表，則。物質燃燒熱(2)在催化劑表面分解制氫的步驟如下(“*”表示催化劑表面的活性位點)：I：

II：

III：……IV：

V：①步驟Ⅲ發(fā)生的反應式為。②反應過程中容易產生的副產物是。(3)開發(fā)和研究甲烷分解制氫的高效催化劑的意義重大。①下列有關催化劑的描述錯誤的是。A．參與化學反應，改變化學反應歷程

B．升高溫度，催化劑的活性一定增大C．降低活化能，增大了單位體積內活化分子數(shù)

D．提高產物選擇性，增大反應物平衡轉化率②催化劑的活性隨著反應的進行逐漸減小的原因是。(4)在下，按投料比分別為投料，甲烷的平衡轉化率與溫度的關系如下圖所示。①，對應曲線為。②在條件下，投料比反應達到平衡時，甲烷的轉化率為，甲烷裂解制氫的標準壓強平衡常數(shù)。(已知：分壓=總壓×該組分物質的量分數(shù)，對于反應，，其中為各組分的平衡分壓)。18．有機化合物A的結構簡式為，它可通過不同的化學反應分別制得B、C、D和E四種物質。請回答下列問題：(1)有機化合物A(填“是”或“不是”)苯甲酸的同系物。(2)在A~E五種物質中，互為同分異構體的是(填字母)。(3)寫出由A生成B的化學方程式：。(4)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質是(填字母)。(5)C能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為。(6)寫出D與NaOH溶液共熱時發(fā)生反應的化學方程式：。(7)用系統(tǒng)命名法命名為。(8)有機化合物分子式為，1mo1該物質最多能與發(fā)生加成反應。(9)有機化合物①

②，①的沸點比②(填“高”或“低”)?；瘜W參考答案1．【答案】D2．【答案】B3．【答案】D4．【答案】A5．【答案】A6．【答案】A7．【答案】B8．【答案】D9．【答案】D10．【答案】B11．【答案】D12．【答案】D13．【答案】B14．【答案】B15．【答案】(1)增大礦粉與空氣的接觸面積，加快反應速率（1分）制硫酸（1分）或（2分）(2)（2分）氧化性：，能將鹽酸中的氧化成，污染環(huán)境（2分）(3)（2分）鹽酸酸化的氯化鋇溶液（2分）(4)計算出反應的平衡常數(shù)為，氨水不可以溶解氫氧化銅（2分）16．【答案】(1)C（2分）(2)（2分）(3)將主反應產生的氨氣及時排出，防止發(fā)生副反應（2分）(4)關閉然后打開(先后順序可以顛倒)（2分）(5)AC（2分）(6)，說明在沒有與完全反應時，I?不能與反應(或“I-滯后于與反應”、“只有在完全消耗后，I?才能與反應”等；合理表述即可)，在滴定中起指示劑作用（3分）(7)0.47（2分）17．【答案】(1)+74.8（2分）(2)