遼寧省大連市高中化學 第二章 化學物質及其變化 2.3.1 氧化還原反應-習題課教案 新人教版必修1

遼寧省大連市高中化學第二章化學物質及其變化2.3.1氧化還原反應——習題課教案新人教版必修1授課內容授課時數(shù)授課班級授課人數(shù)授課地點授課時間教學內容遼寧省大連市高中化學第二章化學物質及其變化2.3.1氧化還原反應——習題課教案新人教版必修1。本節(jié)課內容主要包括以下方面：

1.氧化還原反應的基本概念與特征。

2.氧化劑與還原劑的定義及判斷方法。

3.氧化還原反應中電子的轉移與化合價的變化。

4.氧化還原反應的表示方法及配平原則。

5.習題講解與分析，涵蓋以下類型：

a.氧化還原反應的判斷與分類。

b.氧化劑與還原劑的識別。

c.氧化還原反應的配平。

d.實際應用問題，如電池、腐蝕與防腐等。

本節(jié)課將結合教材中的例題及課后習題，通過講解、分析、討論等方式，幫助學生鞏固氧化還原反應的相關知識，提高解題能力。核心素養(yǎng)目標1.理解氧化還原反應的本質，掌握氧化劑、還原劑的概念，提升學生的宏觀辨識與微觀探析能力。

2.通過氧化還原反應的電子轉移與化合價變化，培養(yǎng)學生定量思維與科學推理能力。

3.掌握氧化還原反應的配平方法，提高學生的化學計算與問題解決能力。

4.結合實際應用，激發(fā)學生的科學探究興趣，培養(yǎng)創(chuàng)新意識與科學態(tài)度。

5.增強學生對化學知識在生產、生活中的應用意識，提升社會責任感與決策能力。重點難點及解決辦法重點：

1.氧化還原反應的判斷與分類。

2.氧化劑、還原劑的識別與電子轉移。

3.氧化還原反應的配平方法。

難點：

1.化合價變化與電子轉移之間的聯(lián)系。

2.復雜氧化還原反應的配平。

解決辦法與突破策略：

1.通過圖示、示例等方式，直觀展示氧化還原反應的判斷方法和化合價變化，加深學生理解。

2.設計互動問答環(huán)節(jié)，讓學生自主識別氧化劑與還原劑，并解釋電子轉移過程，提高學生的宏觀辨識與微觀探析能力。

3.分步驟講解配平原則，結合典型習題，引導學生逐步掌握配平方法，特別關注復雜反應的解決策略。

4.組織小組討論，讓學生合作解決復雜氧化還原反應的配平問題，培養(yǎng)學生的合作精神與問題解決能力。教學資源準備1.教材：

-確保每位學生都備有新人教版必修1教材，特別是第二章“化學物質及其變化”的2.3.1節(jié)“氧化還原反應”部分。

-準備教材配套的習題集，以便學生進行課堂練習和課后鞏固。

2.輔助材料：

-準備氧化還原反應的示例圖解，包括化合價變化、電子轉移示意圖，以幫助學生形象理解概念。

-收集或制作相關氧化還原反應的動畫視頻，展示氧化還原反應的過程，增加學生的學習興趣。

-設計并打印氧化還原反應配平的步驟說明和技巧提示，供學生參考。

-準備一些氧化還原反應在實際應用中的案例圖片，如電池、腐蝕等，以便在課堂上進行案例分析。

3.實驗器材：

-如果條件允許，準備一些基本的化學實驗器材，如試管、燒杯、滴定管等，以及實驗用的化學品，如鐵、銅、鋅等金屬和相應的鹽溶液，進行氧化還原反應的演示實驗。

-確保實驗器材的安全性和可靠性，提前進行安全檢查，并制定實驗操作規(guī)程。

4.教室布置：

-將教室劃分為不同區(qū)域，包括講解區(qū)、實驗操作臺和小組討論區(qū)。

-講解區(qū)配備投影儀和白板，方便展示多媒體資源和板書。

-實驗操作臺設置在教室的一角，確保有足夠的空間進行實驗操作，并配備必要的實驗防護設施。

-小組討論區(qū)配置桌椅，便于學生分組討論和協(xié)作解決問題。

5.其他：

-準備教學反饋表，用于課后收集學生對本節(jié)課的理解程度和教學效果的反饋。

-準備課堂評價工具，以便對學生的學習過程和成果進行評價。教學流程1.導入新課（用時5分鐘）

-通過展示生活中常見的氧化還原反應現(xiàn)象，如鐵生銹、電池放電等，引起學生對氧化還原反應的注意和興趣。

-提問：“為什么這些現(xiàn)象會發(fā)生？它們之間有什么共同點？”引導學生思考氧化還原反應的本質和特點。

-簡要回顧上一節(jié)課的內容，為新課的學習做好鋪墊。

2.新課講授（用時15分鐘）

-第一條：氧化還原反應的基本概念及特征（用時5分鐘）

-詳細講解氧化還原反應的定義，強調電子轉移和化合價變化的重要性。

-舉例說明氧化劑、還原劑的概念，分析它們在反應中的作用。

-第二條：氧化還原反應的表示方法與配平原則（用時5分鐘）

-介紹氧化還原反應的電子轉移表示法，通過示例展示化合價變化與電子轉移的關系。

-講解氧化還原反應配平的基本原則，引導學生學會使用最小公倍數(shù)法進行配平。

-第三條：氧化還原反應在實際應用中的案例分析（用時5分鐘）

-分析教材中的實際應用案例，如電池的工作原理、金屬腐蝕與防腐方法等。

-解釋這些案例背后的氧化還原反應原理，增強學生的應用意識。

3.實踐活動（用時10分鐘）

-活動一：氧化還原反應的判斷（用時3分鐘）

-讓學生根據所學知識，判斷一系列化學反應是否為氧化還原反應。

-活動二：氧化劑與還原劑的識別（用時3分鐘）

-學生通過分析反應方程式，識別氧化劑與還原劑，并解釋原因。

-活動三：氧化還原反應的配平（用時4分鐘）

-學生嘗試配平給定的氧化還原反應，教師巡回指導，解答學生疑問。

4.學生小組討論（用時10分鐘）

-討論一：復雜氧化還原反應的配平方法（用時4分鐘）

-學生分組討論，共同解決一個復雜的氧化還原反應配平問題。

-各小組分享解題過程和答案，討論不同配平方法的優(yōu)缺點。

-討論二：氧化還原反應在生活中的應用（用時3分鐘）

-學生舉例回答氧化還原反應在生活、生產中的應用，如食品防腐、醫(yī)藥制品等。

-討論三：氧化還原反應與環(huán)境保護（用時3分鐘）

-分析氧化還原反應在環(huán)境保護中的作用，如廢水處理、大氣污染控制等。

5.總結回顧（用時5分鐘）

-教師引導學生回顧本節(jié)課的主要內容，強調氧化還原反應的判斷、配平及實際應用。

-提醒學生注意氧化還原反應在生活、生產中的重要性，激發(fā)學生繼續(xù)學習的興趣。

-鼓勵學生課后進行復習鞏固，為下一節(jié)課的學習打下堅實基礎。

總用時：45分鐘。知識點梳理1.氧化還原反應的基本概念

-氧化還原反應的定義及特點。

-氧化劑、還原劑的概念及其在反應中的作用。

2.氧化還原反應的判斷與分類

-判斷化學反應是否為氧化還原反應。

-氧化還原反應的分類：氧化反應、還原反應、歧化反應。

3.電子轉移與化合價變化

-電子轉移在氧化還原反應中的重要性。

-化合價變化與電子轉移的關系。

-氧化還原反應的電子轉移表示法。

4.氧化還原反應的配平

-配平氧化還原反應的意義。

-配平原則：電荷守恒、原子守恒、電子守恒。

-最小公倍數(shù)法在氧化還原反應配平中的應用。

5.氧化還原反應在實際應用中的案例分析

-電池的工作原理。

-金屬腐蝕與防腐方法。

-食品、醫(yī)藥等領域中的應用。

6.氧化還原反應與環(huán)境保護

-廢水處理中的氧化還原反應。

-大氣污染控制中的氧化還原反應。

-氧化還原反應在環(huán)保領域的應用前景。

7.習題與解題技巧

-氧化還原反應判斷題。

-氧化劑與還原劑的識別題。

-氧化還原反應配平題。

-實際應用案例分析題。

8.常見錯誤分析

-在判斷氧化還原反應時，忽視化合價變化。

-配平過程中忘記考慮電荷守恒和原子守恒。

-在實際應用案例分析中，對氧化還原反應原理理解不透。

9.重點知識點鞏固

-氧化還原反應的判斷與分類。

-氧化劑、還原劑的識別與電子轉移。

-氧化還原反應的配平方法。

-實際應用案例分析。課堂小結，當堂檢測1.課堂小結（用時5分鐘）

-教師引導學生回顧本節(jié)課的主要內容，包括氧化還原反應的基本概念、判斷與分類、電子轉移與化合價變化、配平方法以及實際應用案例。

-強調氧化還原反應在生活、生產中的重要性，提醒學生注意其應用。

-概括本節(jié)課的重難點，提示學生課后加強復習和鞏固。

2.當堂檢測（用時10分鐘）

（1）判斷題（每題2分，共20分）

1.在氧化還原反應中，氧化劑接受電子，還原劑失去電子。

2.氧化還原反應的配平只需滿足原子守恒。

3.氧化反應和還原反應總是同時發(fā)生。

4.氧化還原反應中，化合價的變化與電子轉移無關。

5.電池的工作原理與氧化還原反應無關。

（2）選擇題（每題3分，共30分）

1.以下哪個選項屬于氧化還原反應？

A.2H2+O2→2H2O

B.NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3

C.2H2O→2H2+O2

D.HCl+NaOH→NaCl+H2O

2.下列哪個物質是氧化劑？

A.H2

B.Cl2

C.NaOH

D.CO2

3.在以下反應中，哪個物質被氧化？

4Fe+3O2→2Fe2O3

A.Fe

B.O2

C.Fe2O3

D.無物質被氧化

（3）填空題（每題4分，共40分）

1.氧化還原反應的配平原則包括：________、________和電子守恒。

2.在氧化還原反應中，氧化劑使得________的化合價升高，還原劑使得________的化合價降低。

3.電池的工作原理是基于________和________之間的氧化還原反應。

（4）解答題（共60分）

1.配平以下氧化還原反應：MnO2+HCl→MnCl2+Cl2+H2O（20分）

2.分析以下反應中哪個物質是氧化劑，哪個是還原劑：2K+2H2O→2KOH+H2↑（20分）

3.解釋電池的工作原理，并舉例說明氧化還原反應在生活中的應用。（20分）板書設計①重點知識點

-氧化還原反應的定義與特點

-氧化劑、還原劑的概念與識別

-電子轉移與化合價變化的關系

-氧化還原反應的配平原則與技巧

-氧化還原反應在實際應用案例

②關鍵詞

-氧化還原

-氧化劑

-還原劑

-電子轉移

-化合價變化

-配平

-應用案例

③重點句

-"氧化還原反應是電子轉移的化學反應。"

-"氧化劑得到電子，還原劑失去電子。"

-"化合價變化是氧化還原反應的顯著特征。"

-"配平時需滿足電荷守恒、原子守恒和電子守恒。"

-"氧化還原反應廣泛應用于生活和生產中。"

板書設計示例：

```

氧化還原反應

├──定義與特點

├──氧化劑、還原劑

│├──氧化劑：得到電子

│└──還原劑：失去電子

├──電子轉移與化合價變化

├──配平原則與技巧

└──實際應用案例

```

板書設計應采用圖文結合的方式，使用不同顏色的粉筆突出重點，使知識點一目了然。同時，通過簡潔的圖表和流程圖，增加藝術性和趣味性，幫助學生更好地理解和記憶氧化還原反應的相關知識。課后作業(yè)(1)Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

(2)Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O

2.判斷下列反應是否為氧化還原反應，若是，指出氧化劑和還原劑：

(1)2K+2H2O→2KOH+H2↑

(2)CuO+H2→Cu+H2O

3.解釋下列氧化還原反應在實際中的應用：

(1)2KClO3→2KCl+3O2↑

(2)2H2+O2→2H2O

4.分析下列金屬腐蝕過程的氧化還原反應：

(1)鐵生銹

(2)銅綠生成

5.討論氧化還原反應在環(huán)境保護中的作用，舉例說明。

答案：

1.(1)Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

配平后：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

(2)Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O

配平后：3Cl2+6NaOH→5NaCl+NaClO3+3H2O

2.(1)2K+2H2O→2KOH+H2↑

氧化還原反應，氧化劑：H2O，還原劑：K

(2)CuO+H2→Cu+H