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2024屆安徽巢湖市高考仿真模擬化學(xué)試卷

注意事項(xiàng):

1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、如圖所示,甲池的總反應(yīng)式為:N2H4+O2=N2+2H2O下列關(guān)于該電池工作時(shí)說法正確的是()

K0H醐

網(wǎng)乙池

A.甲池中負(fù)極反應(yīng)為:N2H4?4e=N2+4H+

B.甲池溶液pH不變,乙池溶液pH減小

C.反應(yīng)一段時(shí)間后,向乙池中加一定量CuO固體,能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D.甲池中消耗2.24LO2,此時(shí)乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體

2、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確,且存在對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

將NaOH溶液逐滴滴加到AIC13溶液中至先產(chǎn)生白色膠狀沉淀,后

AAl(OH)3是兩性氫氧化物

過量沉淀溶解

2

BNaHCO.i溶液與NaAlO?溶液混合生成白色沉淀結(jié)合H+的能力:CO3>AIO2

向盛有NazSiOj,溶液的試管中滴加1滴酚試管中紅色逐漸褪去,出

C非金屬性:Cl>Si

獻(xiàn),然后逐滴加入稀鹽酸至過量現(xiàn)白色凝膠

|0.1i|0.1mol/L

\ilk]Nai

卜溶液匕溶液白色固體先變?yōu)榈S色,溶度積常數(shù):

D

后變?yōu)辄S色

KsP(AgCl)>KSp(AgBr)>KsP(Agl)

?

A.AB.BC.CD.D

3、已知酸性溶液中還原性的順序?yàn)镾O32>r>Fe2+>Br>Cl,下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

22+

A.IFc^+SOj^+HiO^ZFc^+SO?+lH+B.I2+SOJ+H2O->SO4+2I+2H

243+22+

C.2Fe+I2->2Fe+2rD.Br2+SO3+H2O->SO4+2Br+2H

4、《學(xué)習(xí)強(qiáng)國》學(xué)習(xí)平臺(tái)說“最基本的生命分子中都有碳原子”?!〤常用于測(cè)定文物的年代,作為示蹤原子對(duì)研究

有機(jī)化學(xué)反應(yīng)和生物化學(xué)反應(yīng)更為方便。[C被用來作為阿伏伽德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)。關(guān)于TC、?C、[C說法正確的是

)

A.質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)相同B.化學(xué)性質(zhì)相似

C.互為同素異形體D.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等

5、下列生產(chǎn)過程屬于物理變化的是()

A.煤炭干饋B.煤炭液化C.石油裂化D.石油分館

6、國際計(jì)量大會(huì)第26屆會(huì)議修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076xl023mol」),于2019年5月20日正式生效。設(shè)

N,、是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.40g正丁烷和18g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA

B.常溫下,pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH?數(shù)目為O.OINA

C.電解精煉銅時(shí),陽極質(zhì)量減小3.2g時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N、

D.0.lmo]a2與足量NaOH溶液反應(yīng)后,溶液中C「、CIO?兩種粒子數(shù)之和為0.2NA

7、以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池,其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是

?

.Fo[Fe(CNR|[MgjClJ

I^NazFetFeCCNW;星

?交

/

Mo箔Mg箔

\/

含Na!的有機(jī)電解質(zhì)

A.放電時(shí),Mo箔上的電勢(shì)比Mg箔上的低

B.充電時(shí),Mo箔接電源的負(fù)極

C.放電時(shí),正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2(r=Na2Fc[Fc(CN)6]

D.充電時(shí),外電路中通過0.2mol電子時(shí),陰極質(zhì)量增加3.55g

8、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體,以物質(zhì)a為原料合成扁桃酸衍生物b的過程如下:下列說法正確的是()

OHBr

廠I(X:H3a-I(X:H3

X+A+H2()

()()

ab

A.物質(zhì)X是Bn,物質(zhì)a轉(zhuǎn)化為b屬于取代反應(yīng)

B.lmol物質(zhì)a能與3moi%反應(yīng),且能在濃硫酸中發(fā)生消去反應(yīng)

C.物質(zhì)b具有多種能與NaHCOj反應(yīng)的同分異構(gòu)體

D.物質(zhì)b的核磁共振氫譜有四組峰

9、一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中含酚廢水中有機(jī)物可用GH6。表示,左、中、右室間分

別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是()

C

02

H八

低濃度r

含的廢水

高濃度

含的廢水

密子交換腹

A.左池的pH值降低

B.右邊為陰離子交換膜

C.右池電極的反應(yīng)式:2N03+10e+12ir=N21=6H20

D.當(dāng)消耗0.lmolCJX),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮?dú)?/p>

10、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,某微生物燃料電池的工作原理如圖所示,下

列說法錯(cuò)誤的是

質(zhì)子交換膜

-

A.b電極發(fā)生還原反應(yīng):4H+O2+4e=2H2O

B.電路中有4moi電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,大約消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L空氣

C.維持兩種細(xì)菌存在,該裝置才能持續(xù)將有機(jī)物氧化成CO2并產(chǎn)生電子

D.HS一在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO;的反應(yīng)是HS+4H2O-8e=SO:+9H*

11、25℃時(shí),NH3?H2O和CH3COOH的電離常數(shù)K相等。下列說法正確的是

A.常溫下,CH3COONH4溶液的pH=7,與純水中H2O的電離程度相同

B.向CH3COONH4溶液加入CIhCOONa固體時(shí),C(NH4+)、C(CH3CO(T)均會(huì)增大

C.常溫下,等濃度的NH4Q和CH3coONa兩溶液的pH之和為14

D.等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積,溶液pH的變化值一定相同

12、某鹽溶液中可能含有NH,+、Ba?+、Na\Fe2\CL、CO32-、NO3一七種離子中的數(shù)種。某同學(xué)取4份此溶液樣

品,分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

①用pH試紙測(cè)得溶液呈強(qiáng)酸性;

②加入過量NaOH溶液,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成;

③加入稻酸酸化的AgNQi溶液產(chǎn)生白色沉淀;

④加足量BaCb溶液,沒有沉淀產(chǎn)生,在溶液中加入氯水,再滴加KSCN溶液,顯紅色

該同學(xué)最終確定在上述七種離子中肯定含有NH4+、Fe2\CL三種離子。

請(qǐng)分析,該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn),即可得出此結(jié)論。

A.???B.①?C.①②③④D.②③④

13、在給定條件下,能順利實(shí)現(xiàn)下列所示物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的是

A.AlNaQH(ag)NaAlO2(aq)

Fe」"O(g;Fe2O3H2so

0:

C.NH3———*NOJ1NO3

催化劑△

D.S1O2HiSiOA^^^^VNaiSiOUag)

14、近日,北京某區(qū)食藥監(jiān)局向居民發(fā)放了家用食品快檢試劑盒.試劑盒涉及的部分檢驗(yàn)方法如下,其中不是通過化

學(xué)原理進(jìn)行檢驗(yàn)的是()

A.通過測(cè)定大米浸泡液的pH檢驗(yàn)大米新鮮度

B.用含F(xiàn)M+的檢測(cè)試劑檢驗(yàn)自來水中余氯的含量

C.向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測(cè)食鹽的含碘量

D.通過觀察放入檢測(cè)液中雞蛋的沉浮檢驗(yàn)雞蛋新鮮度

15、二氧化碳捕獲技術(shù)用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物,其中CO2催化合成甲酸是原子

利用率高的反應(yīng),且生成的甲酸是重要化工原料。下列說法不正頌的是()

CO2(g)

A.二氧化碳的電子式::6::c:;6;

B.在捕獲過程,二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂

C.N(C2H5)3能夠協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面

D.CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式:H2+CO2=HCOOH

16、下列說法中不正確的是()

A.蛋白質(zhì)溶液中加入稀的硫酸鐵溶液,會(huì)有固體析出,該固體能重新溶解

B.苯與液嗅的反應(yīng)和苯酚與濃溟水的反應(yīng)對(duì)比可以說明基團(tuán)之間的影響作用

C.丙三醇是無色、黏稠、有甜味的液體,吸濕性強(qiáng),有護(hù)膚作用,可應(yīng)用于配制化妝品

D.在濃氨水作用下,甲醛過量時(shí),苯酚與甲醛反應(yīng)可得到體型酚醛樹脂

17、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H.2L的甲醇所含的氫原子數(shù)大于2NA

B.常溫下,1mol?L”的Na2cO3溶液中CO3?一的個(gè)數(shù)必定小于NA

C.1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng),生成的SO2的分子個(gè)數(shù)為NA

D.Imol苯分子中含有3NA個(gè)碳碳雙鍵

18、氧氟沙星是常用抗菌藥物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)氯氟沙星的敘述錯(cuò)誤的是

A.能發(fā)生加成、取代、還原等反應(yīng)

B.分子內(nèi)有3個(gè)手性碳原子

C.分子內(nèi)存在三種含氧官能團(tuán)

D.分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個(gè)

19、氨破烷(NHTBHQ電池可在常溫下工作,裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前,兩極室質(zhì)量相等,電池反應(yīng)為

NH3BH^3H2O2=NH4BO2+4H2O0已知兩極室中電解質(zhì)足量,下列說法正確的是()

溶液

質(zhì)孑交換腴

A.正極的電極反應(yīng)式為2H++2e=H2T

B.電池工作時(shí),H+通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)

C.電池工作時(shí),正、負(fù)極分別放出Hh和NH3

D.工作一段時(shí)間后,若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子

20、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時(shí)陽極反應(yīng)

+

式為,xLiFePO「xD——>xLi+xFePO4,放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是

磷酸鐵錢慢離子電池放電原理示意圖

A.放電時(shí),Li+通過隔膜移向正極

B.放電時(shí),電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔

C.放電時(shí)正極反應(yīng)為:xFePOj+xLV+xe-——>xLiFePO4

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通HLi+遷移實(shí)現(xiàn),C、Fe、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化

21、給下列物質(zhì)分別加入濱水中,不能使濱水褪色的是()

A.Na2s。3晶體B.C2H5OHC.C6H6D.Fe

22、NH5屬于離子晶體。與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NH5+H2OTNHTH2O+H2T,它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng),并都

產(chǎn)生氫氣。有關(guān)NH5敘述正確的是()

A.與乙醇反應(yīng)時(shí),N%被氧化

B.NHs中N元素的化合價(jià)為+5價(jià)

C.ImolNHs中含有5moiN?H鍵

D.ImolNHs與HzO完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子2moi

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物M是一種藥物中間體。實(shí)驗(yàn)室以姓A為原料制備M的合成路線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:

A

已知:①R'H(RKMnOJH>R1COOH+R2COR3。

R2、R3、R4均表示煌基)

RjC-()

(1)A的核磁共振氫譜中有組吸收峰;B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O

(2)。的化學(xué)名稱為;D中所含官能團(tuán)的名稱為o

(3)CfD所需的試劑和反應(yīng)條件為;EfF的反應(yīng)類型為。

(4)F->M的化學(xué)方程式為o

(5)同時(shí)滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。

①五元環(huán)上連有2個(gè)取代基

②能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

O

⑹參照上述合成路線和信息,以1-甲基環(huán)戊烯為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備H二0丫、Z、X2OH的合成

路線:o

24、(12分)有機(jī)物G是一種重要的化工原料,其合成路線如圖:

CH,CH,

/=\、鼠/=\(M£>>?S()I/=\IH/=\

5cHCN丁v^'HCOOH

(1)Br的官能團(tuán)名稱是____o

(2)反應(yīng)2為取代反應(yīng),反應(yīng)物(Me)2sOj中的“Me”的名稱是___,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)反應(yīng)④所需的另一反應(yīng)物名稱是一,該反應(yīng)的條件是一,反應(yīng)類型是

CH.

(4)滿足下列條件的-I的同分異構(gòu)體有一種(不考慮立體異構(gòu))。

di"('HCOOH

①苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)

(5)以為原料,合成」。

合成路線圖示例如下:A"'jB……-H

反以條件反應(yīng)條件

25、(12分)高銃酸鉀是常用的氧化劑。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室以軟鋪礦(主要成分是MnO》為原料制備KMn(h,下圖

是實(shí)驗(yàn)室制備高銃酸鉀的操作流程。

已知:

溶解度依

溫度

K2c03KHCO3KM11O4

20c11133.76.38

請(qǐng)回答:

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為,加熱軟鎰礦、KCKh和KOH固體,除三腳架、

玻璃棒、泥三角和鐵坦煙外,還用到的儀器有不采用瓷用堪而選用鐵生堪的理由是______________

⑵反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為;上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是

⑶實(shí)驗(yàn)時(shí),從漉液中得到KMnO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作a為,若C(h過量會(huì)生成KHCCh,導(dǎo)致得

到的KMnCh產(chǎn)品的純度降低其原因是o

26、(10分)“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名,在日常生活中使用廣泛,其有效成分是NaClO。某

化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO溶液,并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測(cè)定。

(1)該學(xué)習(xí)小組按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置省去),反應(yīng)一段時(shí)間后,分別取B、C瓶中的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象如下表。

已知:①飽和NaClO溶液pH為11;

②25℃時(shí).弱酸電離常數(shù)為:H2cKi=4.4x10>.K^lxlO11:HCIO:K=3x10?

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)步驟

B瓶C瓶

實(shí)驗(yàn)1:取樣,滴加紫色石蕊試液變紅,不褪色變藍(lán),不褪色

實(shí)驗(yàn)2:測(cè)定溶液的pH312

回答下列問題:

①儀器a的名稱,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式o

②C瓶溶液中的溶質(zhì)是Na。、(填化學(xué)式)。

③若將C瓶溶液換成NaHCCh溶液,按上述操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn),C瓶現(xiàn)象為:實(shí)驗(yàn)1中紫色石蕊試液立即褪色;實(shí)驗(yàn)

2中溶液的pH=l.結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______

⑵測(cè)定C瓶溶液中NaClO含量(單位:睚)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

I.取C瓶溶液20mL于錐形瓶中,加入硫酸酸化,加入過量KI溶液,蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。

II.用OJOOOmol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液,淀粉溶液顯示終點(diǎn)后,重復(fù)操作2?3次,Na2s2O3溶液的

平均用量為24.00mL。(已知:l2+2S2O32-=2「+S4V)

①步驟I的C瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

②蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因__________滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象o

③C瓶溶液中NaClO含量為g/L(保留2位小數(shù))

COOII

27、(12分)苯甲酸()是重要的化工原料,可應(yīng)用于消毒防腐、染料載體、增塑劑、香料及食品防腐劑

的生產(chǎn),也可用于鋼鐵設(shè)備的防銹劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中以苯甲醛為原料制取苯甲酸和副產(chǎn)品苯甲醇

CILOII

(公)■)的實(shí)驗(yàn)流程:

/,洗滌、r煤、蒸于一.ce

產(chǎn)乙酸層----------------?產(chǎn)品甲

笨甲襤NaOH溶液乙覦

10.60g放設(shè)24小時(shí)‘常取、分液

鹽酸抽濾1W+H,純化

修水層afib'乙----?I,乙

冷卻

3.66g

CHOClkOllCOOXaCOONaCOOII

?0^:C+HCI-E?"Q;

已知:①2a…一c?

0R.

|||_

R—€—B,4-XallSOj5==*R—C—()||(R、Ri表示炫基或氫原子)

SO,Na

②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見表:

溶解度

名稱相對(duì)密度熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/C

水乙酰

苯甲醛1.04—26179.6微溶易溶

苯甲酸1.27122.124925c微溶,95C可溶易溶

苯甲醇1.04一15.3205.7微溶易溶

乙醛0.71-116.334.6不溶——

請(qǐng)回答下列問題:

(1)進(jìn)行萃取、分液操作時(shí)所用玻璃儀器的名稱為O分液時(shí),乙醛層應(yīng)從(填“下口放出”或“上口

倒出”)。

(2)洗滌乙酸層時(shí)需要依次用NaHSQs溶液、10%Na2c0.3溶液、蒸館水進(jìn)行洗滌。其中加入NaHSCh溶液洗滌的主

要目的是,對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)蒸儲(chǔ)獲得產(chǎn)品甲時(shí)加入碎瓷片的目的為,蒸儲(chǔ)時(shí)應(yīng)控制溫度在一C左右。

A.34.6B.179.6C.205.7D.249

(4)提純粗產(chǎn)品乙獲得產(chǎn)品乙的純化方法名稱為o

(5)稱取10.60g的苯甲醛進(jìn)行實(shí)驗(yàn),最終制取產(chǎn)品乙的質(zhì)量為3.66g,則產(chǎn)品乙的產(chǎn)率為<,

28、(14分)(1)在2L密閉容器中,起始投入4moiN2和6moiH2在一定條件下生成NH3,平衡時(shí)僅改變溫度測(cè)得的

數(shù)據(jù)如表所示(已知:TI<T2)

溫度K平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的蚩mol

Ti3.6

2

T2

①則KiK2,(填或)原因:o

②在T2下,經(jīng)過10s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),貝IJ0?10s內(nèi)N2的平均速率v(N2)為,平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為o

若再同時(shí)增加各物質(zhì)的量為1mol,該反應(yīng)的平衡V正V.(>或=或<)平衡常數(shù)將(填“增大”、“減小”

或“不變”)

③下列能說明該反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.3v(H2)正=2V(NH3)逆B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不冉改變的狀態(tài)D.保持不變

(2)已知下列化學(xué)鍵的鍵能寫出工業(yè)上制氨的熱化學(xué)方程式:

化學(xué)鍵H-HN三NN-H

鍵能430936390

熱化學(xué)方程式:

(3)下列是科研小組設(shè)計(jì)的一個(gè)氮氧化物原電池,兩邊的陰影部分為a,b惰性電極,分別用導(dǎo)線與燒杯的m,n(惰

性電極)相連接,工作原理示意圖如圖:

①2為一極,b極的電極反應(yīng)式O

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入112mL的02,可觀察到燒杯中n處有____生成,(假設(shè)燒杯中的溶液的體積為200mL,體積

不變)最后反應(yīng)終止時(shí)燒杯中溶液的PH為o

29、(10分)如圖是元素周期表的一部分:

(1)陰影部分元素的外圍電子排布式的通式為0

(2)氮族元素氫化物RHKNH3、PM、As%)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示,則Y軸可表示的氫化

物(RH3)性質(zhì)可能有o

丫NHJ

核電荷數(shù)

A.穩(wěn)定性B.沸點(diǎn)C.R-H鍵能D.分子間作用力

(3)如圖EMIM+離子中,碳原子的雜化軌道類型為0分子中的大7T鍵可用符號(hào)加m表示,其中n代表參與形

成大7T鍵的原子數(shù),m代表參與形成大幾鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大寅鍵可表示為以嘰則EMM+離子中的大兀鍵應(yīng)

表示為O

(4)晶胞有兩個(gè)基本要素:石墨一種晶胞結(jié)構(gòu)和部分晶胞參數(shù)如圖。原子坐標(biāo)參數(shù)描述的是晶胞內(nèi)原子間的相對(duì)位置。

石墨晶胞中碳原子A、B的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0,0,0)、B(0,1,1/2),則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為。

(5)鉆藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如下圖,該立方晶胞由4個(gè)I型和4個(gè)U型小立方體構(gòu)成,其化學(xué)式為一,晶體中A聲占據(jù)-

形成的_(填“四面體空隙”或“八面體空端NA為阿伏加穗羅常數(shù)的值,鉆藍(lán)晶體的密度為—g?cm—3(列計(jì)算式)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解題分析】

試題分析:甲池是原電池,N2H4發(fā)生氧化反應(yīng),N2H4是負(fù)極,在堿性電解質(zhì)中的方程式為N2H4-4e+4OH=N2+4H2O,

故A錯(cuò)誤;甲池的總反應(yīng)式為:N2H4+O2=NZ+2H2O,有水生成溶液濃度減小,PH減??;乙池是電解池,乙池總反應(yīng):

2CUSO4+2H2O=2CU+O2+2H2SO4,乙池溶液pH減小,故B錯(cuò)誤;乙池析出銅和氧氣,所以反應(yīng)一段時(shí)間后,向乙池

中加一定量CuO固體,能使CuSCh溶液恢復(fù)到原濃度,故C正確;2.24LCh在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量不一定是

0.1mol,故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn):本題考查原電池、電解池。

2、D

【解題分析】

A.開始NaOH少量,先生成氫氧化鋁沉淀,后加入過量的氫氧化鈉與氫氧化鋁沉淀發(fā)生反應(yīng)沉淀溶解,但沒有體現(xiàn)

氫氧化鋁既能和酸反應(yīng),又能和堿反應(yīng),實(shí)驗(yàn)不能說明氫氧化鋁具有兩性,故A錯(cuò)誤;

B.發(fā)生反應(yīng)HCO3-AK)2-+H2O=A1(OH)31+CO3%可認(rèn)為AKh?結(jié)合了HCO3.電離出來的H+,則結(jié)合H+的能力:

CO32VAiOF,故B錯(cuò)誤;

C.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸,但HC1不是。元素最

高價(jià)氧化物的水化物,所以不能比較。、Si非金屬性強(qiáng)弱,故c錯(cuò)誤;

D.白色固體先變?yōu)榈S色,后變?yōu)辄S色沉淀,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,生成溶度積更小的沉淀,則溶度積為

Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),故D正確;

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C要注意非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法的歸納,根據(jù)酸性強(qiáng)弱判斷,酸需要是最高價(jià)含氧酸。

3、C

【解題分析】

A、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高,F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低,則SO廣為還原劑,還原性強(qiáng)弱為SO3^>Fe2+,與已知

的還原性強(qiáng)弱一致,能發(fā)生,故A不選;

B、因該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高,I元素的化合價(jià)降低,則SO32-為還原劑,還原性強(qiáng)弱為SO.’?》1一,與已知的還

原性強(qiáng)覺一致,能發(fā)生,故B不選;

C、因該反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)升高,I元素的化合價(jià)降低,則Fe?+為還原劑,還原性強(qiáng)弱為Fe">i,與己知的還原

性強(qiáng)弱不一致,反應(yīng)不能發(fā)生,故C選;

D、因該反應(yīng)中Br元素的化合價(jià)降低,S元素的化合價(jià)升高,則SO3、為還原劑,還原性強(qiáng)弱為SO-JABb與已知的

還原性強(qiáng)弱一致,能發(fā)生,故D不選。

答案選C

4、B

【解題分析】

根據(jù)原子符號(hào)的表示含義,|:C、[C、三種原子的質(zhì)子數(shù)都是6個(gè),中子數(shù)分別是8、7、6,它們屬于同位素,

由于原子核外都有6個(gè)電子,核外電子排布相同,因此三種同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同,故合理選項(xiàng)是B。

5、D

【解題分析】

A.煤干謠是隔絕空氣加強(qiáng)熱,使之發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化,得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣,故A錯(cuò)誤;

B.煤炭液化是利用化學(xué)反應(yīng)將煤炭轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)燃料的過程,故B錯(cuò)誤;

C.石油裂化的目的是將長鏈的烷垃裂解后得到短鏈的輕質(zhì)液體燃料烯燒,是化學(xué)變化,故C錯(cuò)誤;

D.石油分饋是利用沸點(diǎn)的不同將其中的組分分離開來,沒有新物質(zhì)生成,為物理變化,故D正確.

故選:I)。

【題目點(diǎn)撥】

注意變化中是有無新物質(zhì)生成:無新物質(zhì)生成的變化是物理變化,有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化,

6、A

【解題分析】

A.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體,二者相對(duì)分子質(zhì)量相同,分子內(nèi)的共價(jià)鍵數(shù)目也相同(都為13個(gè))?;旌衔锕?8g,

其物質(zhì)的量為ImoL共價(jià)鍵數(shù)目為13NA,正確;

B.常溫下,pH=12的Ra(OH)2溶液中的OH數(shù)目無法計(jì)算,因?yàn)椴恢廊芤旱捏w積,錯(cuò)誤;

C.電解精煉銅時(shí),陽極放電的金屬不僅有銅,還有雜質(zhì)中的比銅活潑的金屬,所以陽極質(zhì)量減小3.2g時(shí),轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)不一定是O.INA,錯(cuò)誤;

D.O.lmolCL與足量NaOH溶液反應(yīng),溶液中除C「、CKT兩種粒子外,可能還有ClOa?等含氯離子,它們的數(shù)日之和

為0.2NA,錯(cuò)誤。

故選A。

7、C

【解題分析】

A.放電時(shí),Mg作負(fù)極,Mo作正極,所以Mo箔上的電勢(shì)比Mg箔上的高,故A錯(cuò)誤;B.充電時(shí),電池的負(fù)極接電源的

負(fù)極,電池的正極接電源的正極,即Mo箔接電源的正極,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)原電池工作原理,放電時(shí)Mg作負(fù)極,Mo

作正極,正極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN”]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],故C正確;D.放電時(shí)負(fù)極上應(yīng)是2Mg-4e-

+2C「=[Mg£12廣,通過0.2niol電子時(shí),消耗0.1molMg,質(zhì)量減少2.4g,則充電時(shí)質(zhì)量增加2.4g,故D錯(cuò)誤。答案:

Co

【題目點(diǎn)撥】

本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)。根據(jù)原電池和電解池的原理分析判斷相關(guān)的選項(xiàng)。抓住原電池的負(fù)極和電解池的陽極均

失電子發(fā)生氧化反應(yīng),原電池的正極和電解池的陰極均得電子發(fā)生還原反應(yīng),冉根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算。

8、C

【解題分析】

A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知物質(zhì)x是HBr,HBr與a發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生b和H2O,A錯(cuò)誤;

B.a中含有一個(gè)苯環(huán)和酯基,只有苯環(huán)能夠與Hz發(fā)生加成反應(yīng),1mol物質(zhì)a能與3m01出反應(yīng),a中含有酚羥基和醇

羥基,由于醇羥基連接的C原子鄰位C原子上沒有H原子,不能發(fā)生消去反應(yīng),B錯(cuò)誤;

C.酚羥基可以與NaHCCh反應(yīng);物質(zhì)b中酚羥基與另一個(gè)支鏈可以在鄰位、間位,Br原子也有多個(gè)不同的取代位置,

因此物質(zhì)b具有多種能與NaHCCh反應(yīng)的同分異構(gòu)體,C正確;

D.物質(zhì)b中有五種不同位置的H原子,所以其核磁共振氫譜有五組峰,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是Co

9、B

【解題分析】

A.苯酚的酸性比碳酸弱,根據(jù)圖示可知左邊進(jìn)入的是高濃度的苯酚溶液,逸出的氣體有CO2,說明反應(yīng)后溶液的酸性

增強(qiáng),pH減小,A正確;

B.根據(jù)圖示可知,在右邊裝置中,NO3?獲得電子,發(fā)生還原反應(yīng),被還原變?yōu)镹2逸出,所以右邊電極為正極,原電池

工作時(shí),陰離子向負(fù)極移動(dòng),陽離子向正極移動(dòng),所以工作時(shí)中間室的移向左室,Na+移向右室,所以右邊為陽離

子交換膜,B錯(cuò)誤;

+

C.根據(jù)B的分析可知,右池電極為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式:2NO3+10e+12H=N2T+6H2O,C正確;

+

D.在左室發(fā)生反應(yīng):C6H5OH+llH2O-28e=6CO2+28H,根據(jù)電極反應(yīng)式可知每有Imol苯酚該反應(yīng),轉(zhuǎn)移28moi電子,

反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量是n(N2)=而mol=2.8mol,則當(dāng)消耗U.lmolC6H6。,將會(huì)產(chǎn)生U.28moi氮?dú)?,D正確;

故合理選項(xiàng)是Ik

10、B

【解題分析】

A.燃料電池通氧氣的極為正極,則b電極為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為4H)O2+4e-=2H2O,故A正確;

B.電路中有4nwl電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,消耗氧氣的物質(zhì)的量為曳㈣=lmoL標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L,則大約消耗標(biāo)準(zhǔn)狀

4

況下空氣22.4LX5=112L,故B錯(cuò)誤;

C.硫酸鹽還原菌可以將有機(jī)物氧化成二氧化碳,而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子,則兩種細(xì)菌存在,

就會(huì)循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO2放出電子,故C正確;

D.負(fù)極上HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO4*失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式是HS+4H2O-8e-=SO42-+9Ff,故D

正確;

故答案為以

【題目點(diǎn)撥】

考查原電池工作原理以及應(yīng)用知識(shí),注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。

11、C

【解題分析】

25C時(shí),NHTFEO和CH3coOH的電離常數(shù)K相等,這說明二者的電離常數(shù)相等。貝!1

A.常溫下,CH3COONH4溶液中鐵根與醋酸根的水解程度相等,因此溶液的pH=7,但促進(jìn)水的電離,與純水中HzO

的電離程度不相同,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.向CH3COONH4溶液加入GHLCOONa固體時(shí)溶液堿性增強(qiáng),促進(jìn)錢根的水解,因此c(NHJ)降低,c(CH3COO)

增大,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

C.由于中錢根與醋酸根的水解程度相等,因此常溫下,等濃度的NH4cl和CIhCOONa兩溶液的pH之和為14,選

項(xiàng)C正確;

D.由于二者的體積不一定相等,所以等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積,溶液pH的變化值不一定

相同,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;

答案選C

12、B

【解題分析】

由①溶液呈強(qiáng)酸性,溶液中不含CO3%由②加入過量NaOH溶液,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成,溶液中

含NH/、Fe21,由于酸性條件卜NO〃Fe?+不能大量共存,則溶液中不含NO-根據(jù)溶液呈電中性,溶液中一定含

Cl;由③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,溶液中含C「;由④加足量BaCL溶液,沒有沉淀產(chǎn)生,在溶液

2

中加入氯水,再滴加KSCN溶液,顯紅色,溶液中含F(xiàn)e?+;根據(jù)上述分析,確定溶液中肯定含NH4+、Fe\Cl?只需

完成①②,答案選B。

13、A

【解題分析】

A.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸納溶液,能一步實(shí)現(xiàn),故A正確;

B.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵,不能一步轉(zhuǎn)化為氧化鐵,故B錯(cuò)誤;

C.一氧化氮與水不反應(yīng),不能一步轉(zhuǎn)化為硝酸,故C錯(cuò)誤;

D.二氧化硅不溶于水,也不與水反應(yīng),二氧化硅不能一步轉(zhuǎn)化為硅酸,故D錯(cuò)誤;

故選A。

14、D

【解題分析】

A項(xiàng)、通過測(cè)定大米浸泡液的pH檢驗(yàn)大米新鮮度,涉及與氫離子的反應(yīng),pH試紙的變色過程是化學(xué)變化,故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、亞鐵離子與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng),屬于化學(xué)變化,故B錯(cuò)誤;

C項(xiàng)、向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測(cè)食鹽的含碘量,發(fā)生氧化還原反應(yīng),淀粉中碘酸鉀被還原生成碘,故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)、雞蛋的沉浮與密度有關(guān),沒有發(fā)生化學(xué)變化,故D正確;

故選D。

15、B

【解題分析】

由圖可知,CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式是H2+C()2=HCOOHO

【題目詳解】

A.二氧化碳是共價(jià)化合物,其電子式為:8::c::6:,故A正確;

B.由二氧化碳和甲酸的結(jié)構(gòu)式可知,在捕獲過程,二氧化碳分子中的共價(jià)鍵不會(huì)完全斷裂,只斷裂其中一個(gè)碳氧雙鍵,

故B錯(cuò)誤;

C?N(C2H5)3捕獲CO2,表面活化,協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面,故C正確;

D.由圖可知,CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式:H2+CO2=HCOOH,故D正確;

答案選及

16、A

【解題分析】

A.蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸鏤溶液發(fā)生鹽析,會(huì)有固體析出,故A錯(cuò)誤:

B.苯與液澳的反應(yīng)是一溟取代,且需要淡化鐵催化,苯酚與濃漠水的反應(yīng)為三溪取代,對(duì)比可以說明是酚羥基活化了

苯環(huán)上的氫,能說明基團(tuán)之間的影響作用,故B正確;

C.丙三醇俗稱甘油,是無色、黏稠、有甜味的液體,吸濕性強(qiáng),有護(hù)膚作用,可應(yīng)用于配制化妝品,故C正確;

D.苯酚與甲醛能在在濃氨水作用下,甲醛過量時(shí),發(fā)生酚醛縮合反應(yīng),可得到體型酚醛樹脂,故D正確;

綜上所述,答案為A。

17、A

【解題分析】

A.甲醇在標(biāo)況下為液體,1.2L的甲醇的物質(zhì)的量大于2.5mol,故所含有的氫原子數(shù)大于2NA,A正確;

B.沒有指明碳酸鈉的體積,不能計(jì)算出碳酸根離子的個(gè)數(shù)是否小于NA,B錯(cuò)誤;

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸的濃度會(huì)降低,銅不與稀硫酸反應(yīng),故2molH2s04不能完全反應(yīng),生成的SO2的分子個(gè)數(shù)

會(huì)小于NA,C錯(cuò)誤;

D.苯分子中不含有碳碳雙鍵,D錯(cuò)誤;

故答案為A。

18、B

【解題分析】

A.含C=C、苯環(huán)、段基,均能與Hz發(fā)生加成反應(yīng),也是還原反應(yīng);含-COOH,能發(fā)生取代反應(yīng),故A正確;

oO

B.手性碳原子上需連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán),則「pQtJy"。"中只有1個(gè)手性碳原子,故B錯(cuò)誤;

C.分子結(jié)構(gòu)中含有我基、臻基和酸鍵三種含氧官能團(tuán),故c正確;

D.苯環(huán)、C=O均為平面結(jié)構(gòu),且二者直接相連,與它們直接相連的C原子在同一平面內(nèi),則分子內(nèi)共平面的碳原子

數(shù)多于6個(gè),故D正確;

故答案為Bo

【題目點(diǎn)撥】

考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及官能團(tuán)的性質(zhì),為解答該類題目的關(guān)鍵,該有機(jī)物中含

C=C、C=O.苯環(huán)、?COOH,結(jié)合烯是、苯、瘦酸的性質(zhì)及苯為平面結(jié)構(gòu)來解答。

19、D

【解題分析】

由氨硼烷(NH3?BH3)電池工作時(shí)的總反應(yīng)為NH3?BH3+3H2f)2=NH4BO2+4H2O可知,左側(cè)NH3?BH3為負(fù)極失電子發(fā)

生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2O?6e-=NH4BO2+6H+,右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式

為3H2O:+6H++6<f=6H2O,據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.右側(cè)HzOz為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為H2OZ+2IT+2c=2H2O,故A錯(cuò)誤;

B.放電時(shí),陽離子向正極移動(dòng),所以H+通過質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng),故B錯(cuò)誤;

C.NH3?BH3為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2O-6D=NH4BO2+6H+,右側(cè)H2O2為正極

得到電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e=6H2O,電池工作時(shí),兩電極均不會(huì)產(chǎn)生氣體,故C錯(cuò)誤;

D.未加入氨硼烷之前,兩極室質(zhì)量相等,通入后,負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3?BH.3+2H2O-6D=NH4BO2+6H+,正極反應(yīng)式

為3H2€h+6H++6e-=6H2O,假定6moi電子轉(zhuǎn)移,則左室質(zhì)量增加=31即6g=25g,右室質(zhì)量增加6g,兩極室質(zhì)量相差19g。

工作一段時(shí)間后,若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子,故D正確;

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查原電池原理,注意電極反應(yīng)式的書寫方法,正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),書寫時(shí)

要結(jié)合電解質(zhì)溶液,考慮環(huán)境的影響。

20、D

【解題分析】

A選項(xiàng),放電時(shí),“同性相吸”即Li+通過隔膜移向正極,故A正確;

B選項(xiàng),放電時(shí),電子由負(fù)極即鋁箔沿導(dǎo)線流向正極即銅箔,故B正確;

C選項(xiàng),放電正極得電子,發(fā)生氧化反應(yīng)為:xFePO4+xLi++xe-=xLiFeO4,故C正確;

D選項(xiàng),磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實(shí)現(xiàn),F(xiàn)e元素化合價(jià)發(fā)生變化,故D錯(cuò)誤;

綜上所述,答案為D。

【題目點(diǎn)撥】

放電時(shí),溶液中的離子是“同性相吸”,即陽離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng);充電時(shí),溶液中的離子是“異性

相吸”,即陽離子向陰極移動(dòng),陰離子向陽極移動(dòng)。

21、B

【解題分析】

A.Na2s5具有還原性,可與溟水發(fā)生氧化還原反應(yīng),溟水褪色,故A不選;

B.乙醇與水混溶,且與溟水不發(fā)生反應(yīng),所以溟水不褪色,故B選;

C.漠易溶于苯,溶液分層,水層無色,可以使溟水褪色,故C不選;

D.鐵可與溪水反應(yīng)溟化鐵或澳化亞鐵,濱水褪色,故D不選,

故選B。

22、A

【解題分析】

反應(yīng)NHS+HZOTNHVHZO+HZLNHs的5個(gè)H原子中有1個(gè)H原子,化合價(jià)由價(jià)變?yōu)?價(jià),水中H元素化合價(jià)

由+1價(jià)變?yōu)?。價(jià),所以NHs作還原劑,水作氧化劑,

【題目詳解】

A.NHs也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng),并都產(chǎn)生氫氣,則乙醇作氧化劑,NHs作還原劑而被氧化,A正確;

B.NHs的電子式為N元素的化合價(jià)為-3價(jià),B錯(cuò)誤;

H

H+

C.NH5的電子式為[H:N:H][:H],1molNH5中含有4moiN-H鍵,C錯(cuò)誤;

H

D.InwINHs與出。完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=lmolx[0?(?l)]=lmol,D錯(cuò)誤;

故選A。

二、非選擇題(共84分)

23、11-氯環(huán)己烷碳碳雙鍵NaOH乙醇溶液、加熱酯化反應(yīng)

COOC\II5

CHKHQNaCOOCJk+CHjCHzOH6

COOC,2II5

Clb()HO

KMnO/丁)催化劑,

催化劑(M)H

CH,CCH(HCH.C(X)H

【解題分析】

根據(jù)流程圖,點(diǎn)A在氯化鐵條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B與氫氣加成生成C,結(jié)合C的化學(xué)式可知,A為,

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