化學(xué)-新高三開(kāi)學(xué)摸底考試卷3

2024屆新高三開(kāi)學(xué)摸底考試卷（湖南專(zhuān)用）化學(xué)本卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe56Cu64Ce140一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．湖南的美食主要有臭豆腐、油粑粑、糖油坨坨、燒辣椒皮蛋等。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．“臭豆腐”的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于天然高分子B．“油粑粑”中的“油”為植物油，觀(guān)察法可區(qū)別植物油和脂肪C．“糖油坨坨”制作原料主要有葡萄糖、植物油和淀粉D．“燒辣椒皮蛋”中皮蛋制作過(guò)程利用了蛋白質(zhì)變性【答案】C【解析】A．豆腐制作原料是豆類(lèi)，主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是天然高分子，A項(xiàng)正確；B．植物油在常溫下呈液態(tài)，而脂肪呈固態(tài)，可用觀(guān)察法區(qū)別，B項(xiàng)正確；C．生活中使用的糖主要成分是蔗糖，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．雞蛋白在生石灰、鹽等作用下發(fā)生了變性，D項(xiàng)正確。故選C。2．茵陳蒿有清熱利濕，退黃的功效，《本草衍義》對(duì)茵陳蒿的使用有以下敘述：“方用山茵陳、山枙子各三分，秦艽、升麻各四錢(qián)，末之。每用三錢(qián)，水四合，煎及二合，去滓，食后溫服，以知為度?！痹趯?shí)驗(yàn)室進(jìn)行上述操作時(shí)，未用到的儀器是A．蒸餾燒瓶 B．漏斗 C．研缽 D．量筒【答案】A【解析】“去滓”相當(dāng)于過(guò)濾，需要用到漏斗；“末之”相當(dāng)于粉碎，用到研缽；“水四合”用到量筒；沒(méi)有用到蒸餾燒瓶。故選A項(xiàng)。3．我國(guó)瑤族的一一個(gè)支系一藍(lán)靛瑤族因穿著靛藍(lán)染制成的土布而得名。靛藍(lán)是一種染料，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)靛藍(lán)分子說(shuō)法不正確的是A．能與酸反應(yīng)生成鹽 B．能發(fā)生取代、加成、水解反應(yīng)C．分子式為C16H10N2O2 D．所有C原子可能共平面【答案】B【解析】A．分子中亞氨基能和酸反應(yīng)生成鹽，故A正確；B．具有苯、酮、烯烴及氨的性質(zhì)，該有機(jī)物中亞氨基能發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵和苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，該有機(jī)物中不含酰胺鍵、鹵原子或酯基，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．分子中C、H、N、O原子個(gè)數(shù)依次是16、10、2、2，分子式為C16H10N2O2，故C正確；D．苯環(huán)上所有原子、碳碳雙鍵之間連接的原子共平面，所以該分子中所有碳原子可能共平面，故D正確；故選：B。4．亞砷酸鈉()，易溶于水，主要用作殺蟲(chóng)劑、防腐劑、分析試劑等。利用(分子結(jié)構(gòu)如圖)制備亞砷酸鈉涉及以下反應(yīng)：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的電子式為B．砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖為C．中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹>O>H>AsD．中陽(yáng)離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形【答案】C【解析】A．是共價(jià)化合物，電子式為，A正確；B．砷的原子序數(shù)33，位于元素周期表的第四周期第ⅤA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C．同周期主族元素，電負(fù)性從左到右逐漸增大，從上到下逐漸減小，電負(fù)性大?。篛>N>As>H，C錯(cuò)誤；D．中，中心N原子為雜化，不含孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，D正確；故選C。5．下列離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2+Ca2++2ClO+H2O=CaSO3↓+2HClOC．向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：H+++Ba2++OH=BaSO4↓+H2OD．向甲苯中加入酸性高錳酸鉀溶液：5+6+18H+→5+6Mn2++14H2O【答案】D【解析】A．向AgNO3溶液中加入過(guò)量的氨水的離子反應(yīng)為Ag++2NH3?H2O═[Ag(NH3)2]++2H2O，故A錯(cuò)誤；B．次氯酸能夠氧化亞硫酸鈣，向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2的離子反應(yīng)為Ca2++3ClO+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl+2HClO，故B錯(cuò)誤；C．向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，離子方程式為：2H+++Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，同時(shí)該反應(yīng)還生成硫酸鉀、硫酸錳和水，反應(yīng)方程式為：5+6+18H+→5+6Mn2++14H2O，故D正確；故選D。6．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖1模擬侯氏制堿法獲得B．圖2用溶液滴定未知濃度的醋酸溶液C．圖3用溶液，探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D．圖4探究苯酚和碳酸酸性相對(duì)強(qiáng)弱【答案】C【解析】A．氨氣極易溶于水，直接通入溶液中會(huì)引起倒吸，故A不符合題意；B．氫氧化鈉為強(qiáng)堿，應(yīng)該使用堿式滴定管，且指示劑應(yīng)使用酚酞試液，故B不符合題意；C．(藍(lán)色)(黃色))，反應(yīng)吸熱，溫度改變導(dǎo)致平衡移動(dòng)使得溶液顏色不同，能探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，故C符合題意；D．揮發(fā)的鹽酸也會(huì)和苯酚鈉生成苯酚，干擾實(shí)驗(yàn)，故D不符合題意；故答案選C。7．某離子化合物中的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)模型如圖。已知X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的核外成對(duì)電子數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)之比為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X、Y、Z原子的電負(fù)性大小為Z>X>YB．1mol該陽(yáng)離子所含的配位鍵數(shù)為2NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)C．該陽(yáng)離子可與水中的氫原子形成氫鍵D．X分別能與Y、Z形成正四面體形的離子【答案】C【分析】X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z的核外成對(duì)電子數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)之比為，Z為N元素，X形成1個(gè)共價(jià)鍵，X是H元素；Y能形成4個(gè)共價(jià)鍵，其中2個(gè)為配位鍵，該陽(yáng)離子帶1個(gè)單位正電荷，所以Y是B元素?！窘馕觥緼．由題意可知，X、Y、Z分別為H、B、N，因此電負(fù)性：，故A正確；B．該陽(yáng)離子中的磞原子分別與兩個(gè)氮原子形成配位鍵，1mol該陽(yáng)離子所含的配位鍵數(shù)為2NA，故B正確；C．該陽(yáng)離子中的氮原子沒(méi)有孤電子對(duì)，不具備給電子能力，因此不能與水中的氫原子形成氫鍵，C錯(cuò)誤；D．H可分別與B、N形成、，其中B、N分別為雜化，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，故D正確；故選C。8．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A驗(yàn)證支持燃燒將點(diǎn)燃的導(dǎo)管伸入盛滿(mǎn)的集氣瓶中安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰B探究晶體顆粒大小與溶液冷卻速度的關(guān)系把一小粒明礬晶體懸掛在40℃~50℃的飽和明礬溶液中，快速冷卻形成較大的明礬晶體C探究濃度對(duì)、相互轉(zhuǎn)化的影響取少量溶液于試管中，向其中滴加一定量稀硫酸，觀(guān)察現(xiàn)象；再滴加一定量NaOH溶液，觀(guān)察現(xiàn)象滴加稀硫酸后溶液由黃色變?yōu)槌壬?，再滴加NaOH溶液，溶液又變?yōu)辄S色D檢驗(yàn)溴乙烷中含溴元素加熱溴乙烷與NaOH的混合液，然后滴加溶液有淡黃色沉淀生成【答案】C【解析】A．將點(diǎn)燃的導(dǎo)管伸入盛滿(mǎn)的集氣瓶中，安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象敘述錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．快速冷卻會(huì)形成比較多的細(xì)小結(jié)晶顆粒，不會(huì)出現(xiàn)大顆粒結(jié)晶，實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C．取少量溶液于試管中，向其中滴加一定量稀硫酸，濃度增大，溶液黃色變?yōu)槌壬?，轉(zhuǎn)化為，，再滴加一定量NaOH溶液，濃度降低，溶液又變?yōu)辄S色，轉(zhuǎn)化為，C正確；D．加熱溴乙烷與NaOH的混合液時(shí)，為確保溴乙烷水解完全，NaOH應(yīng)過(guò)量，故反應(yīng)后混合液中含有未反應(yīng)的NaOH，需先加稀硝酸中和NaOH至溶液呈酸性，再滴加溶液檢驗(yàn)溴離子，實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故選C。9．科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型光電催化裝置，它能將葡萄糖和CO2轉(zhuǎn)化為甲酸鹽，如圖所示。光照時(shí)，光催化電極a產(chǎn)生電子(e)和空穴(h+)，圖中的雙極膜中間層中的H2O會(huì)解離產(chǎn)生H+和OH。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．光催化電極a的反應(yīng)為C6H12O6+12h++18OH=6HCOO+12H2OB．雙極膜中間層中的H+在外電場(chǎng)作用下向催化電極b移動(dòng)C．理論上電路中轉(zhuǎn)移4mole時(shí)可生成2molHCOOD．陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)的pH均減小【答案】C【分析】科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型光電催化裝置，它能將葡萄糖和CO2轉(zhuǎn)化為甲酸鹽，光照時(shí)，光催化電極a產(chǎn)生電子(e)和空穴(h+)，電子經(jīng)過(guò)電源到達(dá)催化電極b處，則光催化電池a為陽(yáng)極，催化電極b為陰極，以此解答。【解析】A．該裝置可以將葡萄糖轉(zhuǎn)化為甲酸鹽，C6H12O6在電極a處得到空穴(h+)生成HCOO，方程式為：C6H12O6+12h++18OH=6HCOO+12H2O，故A正確；B．電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，則雙極膜中間層中的H+在外電場(chǎng)作用下向催化電極b移動(dòng)，故B正確；C．CO2在電極b處得到電子生成HCOO，電極方程式為：CO2+2e+H2O=HCOO+OH，理論上電路中轉(zhuǎn)移4mole時(shí)可以在催化電極b處得到2molHCOO，另外光催化電極a處得到2molHCOO，共可生成4molHCOO，故C錯(cuò)誤；D．光催化電極a處發(fā)生反應(yīng)C6H12O6+12h++18OH=6HCOO+12H2O，氫氧根濃度減小，pH減小，電極b處CO2轉(zhuǎn)化為甲酸，然后甲酸和KHCO3溶液反應(yīng)使溶液pH減小，故D正確；故選C。10．實(shí)驗(yàn)室利用環(huán)己酮和乙二醇反應(yīng)可以制備環(huán)己酮縮乙二醇，反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．冷凝管可改用球形冷凝管B．當(dāng)觀(guān)察到分水器中苯層液面高于支管口時(shí)，必須打開(kāi)旋塞B將水放出C．反應(yīng)中加入苯的作用是作反應(yīng)溶劑，同時(shí)與水形成共沸物便于蒸出水D．當(dāng)分水器中水層不再增多，說(shuō)明制備實(shí)驗(yàn)已完成【答案】B【解析】A．冷凝管的作用是冷凝回流苯和水蒸氣，改用球形冷疑管可提高冷凝效果，A正確；B．當(dāng)分水器中苯層液面高于支管口時(shí)，苯回流至圓底燒瓶并繼續(xù)蒸餾，并不是必須打開(kāi)旋塞B將水放出，只有水層液面高于支管口時(shí)，才需放水，B錯(cuò)誤；C．裝置中苯的作用是作反應(yīng)溶劑，同時(shí)與水形成共沸物便于蒸出水，經(jīng)冷凝管冷凝回流后進(jìn)入分水器，使水脫離反應(yīng)體系，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高環(huán)己酮縮乙二醇的產(chǎn)率，C正確；D．當(dāng)分水器中水層不再增多，說(shuō)明該反應(yīng)已不再生成水，因此反應(yīng)完成，D正確；故選B。11．連二亞硫酸鈉俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，有極強(qiáng)的還原性，易溶于水，在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。某科研小組設(shè)計(jì)制備的主要步驟如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．把鋅粉制成水懸濁液，有利于提高反應(yīng)物的利用率B．為了提高的生成速率，應(yīng)使反應(yīng)I在較高溫度下進(jìn)行C．在保存“保險(xiǎn)粉”時(shí)加入少量的固體，其目的是提高“保險(xiǎn)粉”的穩(wěn)定性D．久置空氣中易被氧化，其氧化產(chǎn)物可能為或【答案】B【分析】反應(yīng)Ⅰ為2SO2+Zn=ZnS2O4，反應(yīng)Ⅱ?yàn)閆nS2O4與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Zn(OH)2和Na2S2O4?！窘馕觥緼．反應(yīng)Ⅰ中，將鋅粉制成水濁液可增大接觸面積提高反應(yīng)物的利用率，A項(xiàng)正確；B．溫度較高SO2在水中的溶解度下降不利于反應(yīng)Ⅰ，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．保險(xiǎn)粉在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定，Na2CO3呈堿性加入后提高保險(xiǎn)粉的穩(wěn)定性，C項(xiàng)正確；D．Na2S2O4中S為+3價(jià)可被O2氧化為NaHSO3或NaHSO4，D項(xiàng)正確；故選B。12．利用計(jì)算機(jī)技術(shù)測(cè)得在甲、乙兩種催化劑作用下由正丁烷(g)制備1丁烯(g)的反應(yīng)歷程如下，其中甲、乙催化劑表面的物種均用*號(hào)標(biāo)注，過(guò)渡態(tài)均用TS表示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．選用催化劑甲時(shí)的最高能壘(活化能)為1.95eVB．選用催化劑乙時(shí)，相對(duì)能量從的過(guò)程為正丁烷的吸附過(guò)程C．為吸熱反應(yīng)D．若只從平均反應(yīng)速率快慢角度考慮，生產(chǎn)中適宜選用催化劑乙【答案】A【解析】A．過(guò)渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，由圖可知，選用催化劑甲時(shí)的最高能壘(活化能)為選用催化劑甲時(shí)的最高能壘(活化能)為1.29eV，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由圖可知，選用催化劑乙時(shí)，相對(duì)能量從的過(guò)程為正丁烷的在催化劑表面的吸附過(guò)程，B項(xiàng)正確；C．生成物能量高于反應(yīng)物的能量，則為吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，若只從平均反應(yīng)速率快慢角度考慮，生產(chǎn)中適宜選用催化劑乙，其反應(yīng)歷程中活化能較小，D項(xiàng)正確。故選A。13．CO2H2催化重整可獲得CH3OH。其主要反應(yīng)為反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=53.7kJ·mol1反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol1若僅考慮上述反應(yīng)，在5.0MPa、n始(CO2)：n始(H2)=1：3時(shí)，原料按一定流速通過(guò)反應(yīng)器，CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的選擇性隨溫度變化如圖所示。CH3OH的選擇性=下列說(shuō)法正確的是A．其他條件不變，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大B．其他條件不變，T>236℃時(shí)，曲線(xiàn)下降的可能原因是反應(yīng)1正反應(yīng)程度減弱C．一定溫度下，增大n始(CO2):n始(H2)可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率D．研發(fā)高溫高效催化劑可提高平衡時(shí)CH3OH的選擇性【答案】B【解析】A．從圖中可知，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率下降，A錯(cuò)誤；B．溫度升高，反應(yīng)Ⅰ化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅰ減小的程度大于反應(yīng)Ⅱ進(jìn)行的程度，導(dǎo)致CO2的轉(zhuǎn)化率也有所下降，B正確；C．增大n始(CO2):n始(H2)，CO2濃度增大，H2濃度減小，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；D．研發(fā)高效的催化劑可提高反應(yīng)速率和CH3OH的選擇性，且由圖知，溫度越高甲醇的選擇性越低，D錯(cuò)誤；故答案選B。14．室溫下，用溶液滴定體積均為未知濃度的溶液和溶液。滴定過(guò)程中，溶液的與相關(guān)離子濃度的關(guān)系如下圖(X代表A或B)，當(dāng)消耗溶液時(shí)，兩溶液均恰好等于7，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的數(shù)量級(jí)為B．滴定前濃度：C．將M、N兩點(diǎn)溶液混合，所得溶液中存在D．水的電離程度：【答案】B【解析】A．由圖可知時(shí)，和的電離平衡常數(shù)即等于此時(shí)溶液的，所以的數(shù)量級(jí)為，A項(xiàng)正確；B．由A選項(xiàng)可知，酸性：HA＞HB；滴定至?xí)r，所用溶液體積相同，則酸的酸性越弱，濃度越大，則滴定前濃度：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．時(shí)，兩溶液中均存在、，將M、N兩點(diǎn)溶液混合，所得溶液中也存在，C項(xiàng)正確；D．越小，水的電離程度越弱，所以水的電離程度：，D項(xiàng)正確；答案選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）KMnO4在生產(chǎn)和生活中有著廣泛用途，某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制備KMnO4并探究其性質(zhì)。(一)KMnO4的制備，分步驟Ⅰ、Ⅱ兩步進(jìn)行。步聚Ⅰ．先利用如圖所示裝置制備K2MnO4。稱(chēng)取7.0gKOH(s)和5.0gKClO3(s)放入容器A中，加熱，待混合物熔融后，加入5.0gMnO2(s)，待反應(yīng)物干涸后，加大火焰強(qiáng)熱4~8min，得墨綠色的錳酸鉀。(1)A可選用_______(填標(biāo)號(hào))。①石英坩堝

②瓷坩堝

③鐵坩堝(2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)生成K2MnO4的化學(xué)方程式為_(kāi)______。Ⅱ．由K2MnO4制備KMnO4。已知：K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨綠色。主要過(guò)程如下：①待A處物料冷卻后，用20mL4%KOH溶液重復(fù)浸取，合并浸取液便得墨綠色的錳酸鉀溶液。②向?yàn)V液中通入足量CO2，使K2MnO4歧化為KMnO4和MnO2，過(guò)濾出生成的MnO2。③再將濾液進(jìn)行一系列處理，得KMnO4晶體。(3)過(guò)程②向?yàn)V液中通入足量CO2，可觀(guān)察到的現(xiàn)象為_(kāi)______；檢驗(yàn)K2MnO4歧化完全的實(shí)驗(yàn)方法是_______。(二)KMnO4的性質(zhì)。已知：KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可與草酸(H2C2O4)反應(yīng)：。某化學(xué)小組選用硫酸酸化的0.05mol/L高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)，探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下三組實(shí)驗(yàn)：[實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄的數(shù)據(jù)]編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min溶液溶液稀硫酸13.01.04.02.04.022.02.04.02.05.231.03.04.02.06.4(4)配制的高錳酸鉀溶液肯定不需要的儀器是_______(填標(biāo)號(hào))。a．蒸發(fā)皿

b．容量瓶

c．玻璃棒

d．燒杯

e．坩堝

f．膠頭滳管(5)為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模琀2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度不低于_______。(6)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，0~4min內(nèi)，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率：_______?！敬鸢浮?1)③（2分）(2)（2分）(3)墨綠色溶液變?yōu)樽霞t色，同時(shí)有黑色固體生成（2分）用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)到濾紙上，濾紙上只有紫色而無(wú)綠色痕跡，則歧化完全（2分）(4)ae（2分）(5)（2分）(6)（2分）【解析】（1）由于加熱后的熔融物中含有氫氧化鉀，KOH既會(huì)與瓷坩堝中的成分Al2O3、SiO2等發(fā)生反應(yīng)，也會(huì)與石英坩堝中的成分SiO2反應(yīng)，故儀器A可選用鐵坩堝，故答案為：③；（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)生成K2MnO4即KOH、KClO3和MnO2反應(yīng)生成K2MnO4、KCl和H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（3）向?yàn)V液中通入足量CO2，促使KMnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，所以可觀(guān)察到的現(xiàn)象為墨綠色溶液變?yōu)樽霞t色，同時(shí)有黑色固體生成；通入CO2氣體，使K2MnO4歧化為KMnO4和MnO2，KMnO4在溶液中呈紫紅色，可利用層析法，通過(guò)產(chǎn)物的顏色檢驗(yàn)K2MnO4是否歧化完全，實(shí)驗(yàn)方法是用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)到濾紙上，根據(jù)層析原理，濾紙上只有紫色而無(wú)綠色痕跡，則歧化完全，故答案為：墨綠色溶液變?yōu)樽霞t色，同時(shí)有黑色固體生成；用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)到濾紙上，濾紙上只有紫色而無(wú)綠色痕跡，則歧化完全；（4）用KMnO4固體配制的高錳酸鉀溶液需用用到的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故肯定不需要的儀器是ae，故答案為：ae；（5）根據(jù)反應(yīng)方程式可知，，解得c=0.5mol/L，故為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度不低于0.5mol/L，故答案為：0.5mol/L；（6）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，即混合后c(KMnO4)==0.02mol/L，0~4min內(nèi)，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率：=，故答案為：。16．（14分）工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分為，含少量、雜質(zhì)]為主要原料制備紅礬鉀的工藝流程如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)已知“高溫連續(xù)焙燒”階段元素轉(zhuǎn)化為。①焙燒時(shí)采取“多層逆流焙燒”，即將固體粉末從爐頂投料，氧氣從爐底鼓入，這樣做的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)______。②與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)濾液Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(3)一系列操作包括：蒸發(fā)溶劑至_______，停止加熱、_______抽濾、重結(jié)晶。(4)生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的酸性廢液可通過(guò)鋇鹽沉淀法處理，其過(guò)程為：先將酸性廢液堿化處理，再加入。廢液需進(jìn)行堿化處理的目的是_______[已知：

]。(5)除了“一系列操作”中所得母液可循環(huán)利用外，上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)還有、_______(填化學(xué)式)?！敬鸢浮?1)增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率，從而提高原料的利用率（2分）（2分）(2)（2分）(3)有晶膜出現(xiàn)（2分）冷卻至室溫（2分）(4)促進(jìn)轉(zhuǎn)化為，濃度升高，有利于與生成沉淀（2分）(5)（2分）【分析】鉻鐵礦中加入Na2CO3、通入氧氣，高溫連續(xù)焙燒，Cr元素轉(zhuǎn)化為，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe2O3，Al2O3與Na2CO3反應(yīng)生成NaAlO2同時(shí)生成二氧化碳，CuO不參與反應(yīng)，水浸后Fe2O3、CuO不溶于水生成沉淀過(guò)濾除去，濾液Ⅰ中含有NaAlO2和Na2CrO4，濾液Ⅰ通入CO2調(diào)節(jié)pH至8.3，此時(shí)NaAlO2與CO2、H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀除去，濾液Ⅱ中主要為Na2CrO4，往濾液Ⅱ中通入過(guò)量CO2，Na2CrO4與CO2反應(yīng)生成Na2Cr2O7和NaHCO3，NaHCO3結(jié)晶析出，濾液Ⅲ中主要為Na2Cr2O7，濾液Ⅲ中加入KCl，再經(jīng)過(guò)一系列操作得到K2Cr2O7?！窘馕觥浚?）①焙燒時(shí)固體粉末從爐頂投料，氧氣從爐底鼓入，這樣可以增大反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，從而提高原料的利用率。②Al2O3與純堿反應(yīng)生成NaAlO2和CO2，化學(xué)方程式為。（2）濾液Ⅱ中Na2CrO4與CO2、H2O反應(yīng)生成Na2Cr2O7和NaHCO3，碳酸氫鈉在水中溶解度較小結(jié)晶析出，因此該反應(yīng)的離子方程式為。（3）從K2Cr2O7溶液中得到K2Cr2O7晶體，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，抽濾、重結(jié)晶的方式，50℃蒸發(fā)溶劑至有晶膜出現(xiàn)，停止加熱、冷卻至室溫，再抽濾重結(jié)晶得到K2Cr2O7晶體。（4）將K2Cr2O7酸性廢液堿化處理，促使+H2O2+2H+化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可使轉(zhuǎn)化為，濃度升高，有利于與Ba2+反應(yīng)生成BaCrO4沉淀。（5）高溫連續(xù)焙燒生成了CO2，NaHCO3分解制Na2CO3時(shí)也會(huì)生成CO2，生成的CO2可用于與濾液Ⅰ中偏鋁酸鈉反應(yīng)，也可與濾液Ⅱ中反應(yīng)，因此上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)還有CO2。17．（15分）低碳烯烴是基礎(chǔ)有機(jī)化工原料，工業(yè)上可利用合成氣直接或間接制取。主要反應(yīng)方程式如下。間接制取低碳烯烴：CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)△H1=116kJ?mol12CH3OH(l)C2H4(g)+2H2O(l)△H2=35kJ?mol1直接制取低碳烯烴：2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H3回答下列問(wèn)題：(1)已知H2O(g)H2O(l)△H=44kJ?mol1，則△H3=______kJ/mol。(2)將N2、CO和H2以體積比為1：1：2充入密閉容器中直接制取乙烯，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1所示，則P1______P2(填“＞”“＜”或“=”)，M點(diǎn)的正反應(yīng)速率______N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率(填“＞”“＜”或“=”)。在500K，壓強(qiáng)為P1的條件下，該反應(yīng)的Kp=______(列出計(jì)算式)。(3)已知反應(yīng)空速是指一定條件下，單位時(shí)間單位體積(或質(zhì)量)催化劑處理的氣體量。在常壓、450℃，n(CO)：n(H2)為1：2的條件下，利用合成氣直接制取乙烯。反應(yīng)空速對(duì)CO轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性[選擇性=×100%]的影響如圖2所示。隨著反應(yīng)空速的增加，乙烯的選擇性先升高后降低的原因是______。(4)利用合成氣制取低碳烯烴時(shí)，需使合成氣吸附在催化劑表面的活性位點(diǎn)上。研究發(fā)現(xiàn)催化劑晶體的顆粒越小，催化效果越好，其理由是______。(5)Ga2O3是工業(yè)上利用合成氣制低碳烯烴的催化劑，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖3所示(O2之間緊密堆積，Ga3+位于O2形成的空隙中且未畫(huà)出)，其中O2半徑為anm，晶體結(jié)構(gòu)單元的高為bnm。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Ga2O3晶體的摩爾體積Vm=______m3/mol?！敬鸢浮?1)179（2分）(2)>（2分）>（2分）（2分）(3)空速增加，生成乙烯增加，且乙烯與氫氣反應(yīng)較少，使得乙烯的選擇性增大；空速過(guò)高時(shí)，氣體流速太快，反應(yīng)時(shí)間縮短，使得乙烯的選擇性降低（2分）(4)催化劑晶體的顆粒越小，催化劑的表面積越大，活性位點(diǎn)越大（2分）(5)（3分）【解析】（1）已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)

△H1=116kJ?mol1②2CH3OH(l)C2H4(g)+2H2O(l)

△H2=35kJ?mol1③H2O(g)H2O(l)

△H=44kJ?mol1由蓋斯定律可知，2×①+②2×③得：2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)

△H3=2×(116kJ?mol1)+(35kJ?mol1)2×(44kJ?mol1)=179kJ?mol1；（2）制取乙烯反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，相同條件下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化了增大，故P1>P2；溫度越高反應(yīng)速率越快，則M點(diǎn)的正反應(yīng)速率>N點(diǎn)的正反應(yīng)速率=N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率；假設(shè)N2、CO和H2投料分別為1mol、1mol、2mol，在500K，壓強(qiáng)為P1的條件下，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為60%，則反應(yīng)CO0.6mol、氫氣1.2mol、生成乙烯0.3mol、水0.6mol，平衡時(shí)一氧化碳0.4mol、氫氣0.8mol，總的物質(zhì)的為0.4mol+0.8mol+0.3mol+0.6mol+1.0mol=3.1mol；則該反應(yīng)的；（3）隨著反應(yīng)空速的增加，乙烯的選擇性先升高后降低的原因是：空速增加，生成乙烯增加，且乙烯與氫氣反應(yīng)較少，使得乙烯的選擇性增大；空速過(guò)高時(shí)，氣體流速太快，反應(yīng)時(shí)間縮短，使得乙烯的選擇性降低；（4）催化劑晶體的顆粒越小，催化劑的表面積越大，活性位點(diǎn)越大，使得催化效果越好；（5）根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)O，結(jié)合化學(xué)式可知，1個(gè)該晶胞含有2個(gè)Ga2O3；O2半徑為anm，則底面邊長(zhǎng)為2anm，晶體結(jié)構(gòu)單元的高為bnm，則該晶胞體積為，故Ga2O3晶體的摩爾體積Vm=m3/mol。18．（15分）以可再生資源木質(zhì)素為原料制備醫(yī)藥中間體(H)的路線(xiàn)如圖所示：已知：(呋喃)和苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)較為相近，如均為平面形分子，均具有芳香氣味等。(1)下列關(guān)于有機(jī)物A、B的敘述正確的是___________(填字母)。a．A和B互為同系物b．A和苯甲醛的性質(zhì)相似c．B與Br2易發(fā)生取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)(2)C俗稱(chēng)富馬酸。①C中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________。②富馬酸與馬來(lái)酸()的部分性質(zhì)如下表所示：熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)