專練11七道選擇題主觀流程題-2023年高考化學(xué)考前手感保溫訓(xùn)練（全國卷）

備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)考前手感保溫訓(xùn)練（全國卷）專練11七道選擇題+主觀流程題題號78910111213答案一、選擇題（只有1個正確選項）7．化學(xué)與社會、環(huán)境、生活息息相關(guān)，下列說法正確的是A．非遺油紙傘傘面涂刷桐油，桐油的成分是烴B．CO2排放量的增加將促進(jìn)海洋珊瑚的瘋長C．PM2.5在空氣中所形成的分散系穩(wěn)定性弱于云霧D．服飲葡萄糖口服液可迅速補充人體發(fā)燒損失的電解質(zhì)【答案】C【解析】A．桐油的主要化學(xué)成分是脂肪酸甘油三酯，不是烴類化合物，故A錯誤；．CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO3)2，CO2排放量的增加將影響珊瑚生存，故B錯誤；C．能形成膠體的分散質(zhì)顆粒直徑在1nm～100nm之間，云霧屬于膠體，具有介穩(wěn)性，PM2.5中顆粒物的直徑接近于2.5×10?6m，大于膠體直徑，不能形成氣溶膠，穩(wěn)定性弱于膠體，故C正確；D．葡萄糖口服液是葡萄糖的水溶液，屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，故D錯誤。綜上所述，答案為C。8．氧化二氯()是凈化飲用水的一種有效的凈水劑，濃度過高或加熱時易發(fā)生分解并爆炸，制備反應(yīng)為，反應(yīng)裝置如圖所示(夾持裝置已略)。相關(guān)物質(zhì)數(shù)據(jù)物質(zhì)熔點沸點116℃3.8℃—34.6℃液氨—33.5℃下列說法錯誤的是A．檢查虛框中裝置氣密性可用液差法 B．裝置B中試劑是濃硫酸C．裝置D收集Cl2O D．通入可降低爆炸風(fēng)險【答案】B【分析】本實驗?zāi)康氖侵苽銫l2O，實驗原理是，A裝置中制備氯氣，氯氣中混有HCl，為防止HCl干擾實驗，需要除去，即裝置B盛放飽和食鹽水，C裝置為發(fā)生裝置，D裝置為收集裝置；【解析】A．虛框中裝置氣密性檢驗，可用液差法，將止水夾夾住裝置A兩端橡膠管，打開分液漏斗活塞，加水，一段時間后，水不能順利流下，則氣密性良好，故A說法正確；B．因反應(yīng)，需要有水參與，不能用濃硫酸除去水，裝置B中試劑應(yīng)是飽和食鹽水，除去HCl，故B說法錯誤；C．根據(jù)Cl2O的沸點，并且在液氨中冷凝，所以裝置D為收集裝置，故C說法正確；D．Cl2O濃度過高易發(fā)生分解并爆炸，通入N2可稀釋Cl2O，降低爆炸風(fēng)險，故D說法正確；答案為B。9．離子反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中有許多應(yīng)用。下列離子方程式書寫正確的是A．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備漂白液：B．和面時用小蘇打和食醋能使饅頭蓬松：C．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)：D．用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：【答案】A【解析】A．漂白液的有效成分是NaClO，氯氣與燒堿反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故A正確；B．食醋的主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，不能拆分，故B錯誤；C．漂白粉在空氣中久置，會與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)得到次氯酸，不是水溶液中，不存在離子反應(yīng)，方程式為，故C錯誤；D．NH3·H2O是弱堿，不能拆分，故D錯誤；答案為A。10．脫落酸是一種能促進(jìn)葉子脫落、提高植物的抗旱和耐鹽力的植物激素，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該化合物的敘述中錯誤的是A．該物質(zhì)的分子式為B．該物質(zhì)的同分異構(gòu)體中含有芳香族化合物C．1mol該物質(zhì)最多能與2mol反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)最多能與4mol反應(yīng)【答案】C【解析】A．鍵線式中端點和拐點均為C，按照C的四價結(jié)構(gòu)補充H，根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可確定其分子式為，A項正確；B．由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知其不飽和度是6，大于4，所以其同分異構(gòu)體中含有芳香族化合物，B項正確；C．1mol該物質(zhì)只含1mol羧基，最多只能與0.5mol碳酸鈉反應(yīng)，C項錯誤；D．1mol該物質(zhì)含有3mol碳碳雙鍵、1mol銅羰基，最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D項正確；故選C。11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y比X原子的核外電子數(shù)多1個，X與Z原子最外層電子數(shù)之比為。下列說法錯誤的是A．X、Y一定位于同一周期，Y、Z可能不位于同一周期B．X氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型一定是正四面體C．Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能是強電解質(zhì)D．若Y、Z、W位于同一周期，則電負(fù)性：【答案】B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y比X原子的核外電子數(shù)多1個，則X、Y位于同一周期，即第二周期或第三周期，X與Z原子最外層電子數(shù)之比為，則X位于ⅣA族，Y位于ⅤA族，Z位于ⅥA族。【解析】A．結(jié)合分析可知X、Y一定位于同一周期，若二者位于第二周期，則X為C、Y為N，Z可能為O或S，即Y、Z可能不位于同一周期，也可能位于同一周期，故A正確；B．根據(jù)分析可知，X為C或Si，其氣態(tài)氫化物分子如CH4、SiH4的空間構(gòu)型是正四面體，若為乙烷、乙烯、丙烯等則不為正四面體，故B錯誤；C．Y為O或S，當(dāng)Y為S時，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硫酸，是強電解質(zhì)，故C正確；D．若Y、Z、W位于同一周期，則原子序數(shù)Y＜Z＜W，則電負(fù)性：，故D正確；故答案選B。12．科學(xué)工作者提出了一種在室溫條件下以和甲醇為原料合成碳酸二甲酯的電化學(xué)方案，其原理如圖所示。下列說法中錯誤的是A．催化電極b連接電源的正極B．?dāng)?shù)目在反應(yīng)過程中減少了C．陰極的電極反應(yīng)為D．電路中轉(zhuǎn)移2mol時，理論上會產(chǎn)生90g碳酸二甲酯【答案】B【解析】A．根據(jù)催化電極b處轉(zhuǎn)化為，發(fā)生氧化反應(yīng)，可知催化電極b為陽極，催化電極b連接電源的正極，故A正確；B．和甲醇為原料生成碳酸二甲酯和水，溴離子的數(shù)目在反應(yīng)過程中不發(fā)生變化，故B錯誤：C．根據(jù)圖示，陰極(催化電極a)的電極反應(yīng)為，故C正確；D．根據(jù)，電路中轉(zhuǎn)移2moleˉ時，理論上會產(chǎn)生1mol碳酸二甲酯，其質(zhì)量為90g，故D正確。選B。13．草酸()存在于自然界的植物中，其在常溫下的電離平衡常數(shù)，。碳酸及其鈉鹽的溶液中、、分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是A．在pH=10.25的碳酸及其鈉鹽的溶液中：B．在pH為7~9的碳酸及其鈉鹽的溶液中：C．人體血液的pH約為7.4，則在血液中主要以的形式存在D．向溶液中加入少量溶液，發(fā)生反應(yīng)：【答案】D【解析】A．根據(jù)電荷守恒，有，由圖中曲線可知，在pH=10.25時，，故有，A項正確；B．由圖中曲線可知，，，故，B項正確；C．由圖中曲線可以看出，當(dāng)溶液的pH為7~9時，主要以的形式存在，C項正確；D．由于，因此向溶液中加入少量溶液時，發(fā)生的反映為，D項錯誤；故選D。二、主觀題26．金屬鋰、鈷是重要但又匱乏的戰(zhàn)略資源，利用含鈷廢料(主要成分為Co3O4，還含有少量的鋁箔、LiCoO2等雜質(zhì))制備碳酸鈷的工藝流程如圖：回答下列問題：(1)“濾液①”主要成分是_______________；“操作②”的分離方法是_____________________。(2)“酸溶”中H2O2的作用是：_____________________；若用Na2S2O3代替H2O2則有兩種硫酸鹽生成，寫出Na2S2O3在“酸溶”時發(fā)生的化學(xué)方程式：__________。(3)H2O2的電子式為________________________________。(4)Co2+萃取的反應(yīng)原理如下：Co2++2HR(有機層)=CoR2+2H+，若酸浸后的浸取液pH=1.000，c(Co2+)=0.01001mol·L1，多次萃取后水相中c(H+)為0.1200mol·L1，則鈷的萃取率為_____。(變化忽略，用百分?jǐn)?shù)表示，保留小數(shù)點后兩位)(5)“堿浸”時少量未浸出的殘余鋁可在“酸浸”時浸出，萃取鋰后的溶液需調(diào)pH至5.0以上將鋁離子沉淀除去。若c(Co2+)=0.16mol·L1，為避免析出Co(OH)2沉淀，則調(diào)pH不能超過_____________。(已知Ksp[Co(OH)2]=1.6×1015)。(6)在空氣中煅燒CoCO3生成鈷的氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為24.1g，CO2的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該鈷氧化物的化學(xué)式為_____________?！敬鸢浮?1)NaAlO2分液(2)做還原劑或?qū)⑩捲剡€原為二價鈷4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O(3)(4)99.90%(5)7(6)Co3O4【分析】由題給流程可知，含鈷廢料加入氫氧化鈉溶液堿浸時，鋁箔與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，四氧化三鈷和鈷酸鋰不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，過濾得到含有偏鋁酸鈉的濾液和鈷渣；向鈷渣中加入過氧化氫和稀硫酸的混合溶液酸溶，將四氧化三鈷和鈷酸鋰轉(zhuǎn)化為硫酸鈷和硫酸鋰，過濾得到含有硫酸鈷和硫酸鋰的濾液；向濾液中加入有機磷萃取劑萃取、分液得到無機相硫酸鋰溶液和有機相；向有機相中加入稀硫酸反萃取、分液得到無機相硫酸鈷溶液；向溶液中加入碳酸鈉溶液，將硫酸鈷轉(zhuǎn)化為碳酸鈷沉淀，過濾得到碳酸鈷?！窘馕觥浚?）由分析可知，濾液①主要成分是偏鋁酸鈉，操作②為分液，故答案為：NaAlO2；分液；（2）由分析可知，加入過氧化氫和稀硫酸的混合溶液酸溶目的是將四氧化三鈷和鈷酸鋰轉(zhuǎn)化為硫酸鈷和硫酸鋰，反應(yīng)中過氧化氫做反應(yīng)的還原劑；由鈷渣與硫代硫酸鈉溶液反應(yīng)得到兩種硫酸鹽可知發(fā)生的反應(yīng)為四氧化三鈷與硫代硫酸鈉、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鈷和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O，故答案為：做還原劑或?qū)⑩捲剡€原為二價鈷；4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O；（3）過氧化氫為共價化合物，電子式為，故答案為：；（4）由多次萃取后水相中氫離子濃度為0.1200mol/L可知，鈷的萃取率為×100%≈99.90%，故答案為：99.90%；（5）由氫氧化鈷的溶度積可知，溶液中鈷離子濃度為0.16mol/L時，溶液中氫氧根離子濃度為