溶液的PH計(jì)算授課課件

溶液的PH計(jì)算授課課件3.pH的測(cè)定方法(1)酸堿指示劑法（定性測(cè)量范圍）指示劑變色范圍PH<5PH=5~8紫色PH>8酚酞PH<8無(wú)色PH=8~10淺紅色PH>10甲基橙PH<3.1PH=3.1~4.4橙色PH>4.4(2)pH試紙：粗略測(cè)量pH01234567891011121314

強(qiáng)酸性弱酸性中性弱堿性強(qiáng)堿性紅色橙紅色橙黃色淺草綠色深草綠色藍(lán)色深藍(lán)色黃色藍(lán)紫色使用方法：將一小塊干燥的PH試紙放在表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒直接蘸取少許待測(cè)液點(diǎn)在PH試紙上，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照度數(shù)。（PH試紙絕對(duì)不能潤(rùn)濕）討論：pH試紙的使用能否直接把pH試紙伸到待測(cè)液中？是否要先濕潤(rùn)pH試紙后，再將待測(cè)液滴到pH試紙上？能否用廣泛pH試紙測(cè)出pH=7.1來(lái)？標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)如用濕潤(rùn)的pH試紙檢驗(yàn)待測(cè)液，對(duì)該溶液pH值的測(cè)定將有何影響？(3)pH計(jì)(又叫酸度計(jì)法)：精確測(cè)量4.溶液PH的計(jì)算方法（1）純水①100℃時(shí)，Kw=10-12純水的PH=；②20℃和50℃時(shí)純水的PH關(guān)系。結(jié)論：中性溶液的PH不一定等于7，PH=7

的溶液不一定是中性溶液。6前者大（2）單一溶液①?gòu)?qiáng)酸溶液如HnA，設(shè)其物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，則c(H＋)＝nc，pH＝－lg[c(H＋)]＝－lgnc。②強(qiáng)堿溶液如B(OH)n，設(shè)其物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，則c(OH－)＝nc，c(H＋)＝Kw/nc

＝10－14/nc，

pH＝－lg[c(H＋)]＝14＋lgnc。練習(xí)：的H2SO4溶液的pH=

。

2.3.4.1>212

。<12（3）混合溶液（體積變化忽略不計(jì)）①?gòu)?qiáng)酸與強(qiáng)酸混合：c(H+)混=C1(H+)·V1+C2(H+)

·

V2V1+V2練習(xí)：

25℃時(shí)，pH=1的鹽酸溶液1L與pH=4的鹽酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH等于多少？②強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合先計(jì)算：C1(OH-)·V1+C2(OH-)

·

V2V1+V2c(OH-)混=再求：c(H+)混=，最后求pH。練習(xí)：將pH=8的氫氧化鈉溶液與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中c(H+)=＿。

先求c(H+)余=③強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合a.恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，pH=7。b.酸過(guò)量，再求pH。C(H+)·V(酸)-C(OH-)·

V(堿）V(酸)+V(堿)練習(xí)：25℃時(shí)，100ml、0.6mol/L的鹽酸與等體0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于多少？PH=1c.堿過(guò)量先求c(OH-)余=C(OH-)·V(堿)-C(H+)·

V(酸）V(酸)+V(堿)再求c(H+)=，然后求pH。練習(xí)：在25℃時(shí)，100ml0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于多少？pH=13（4）溶液稀釋后pH的變化規(guī)律①酸、堿溶液無(wú)限稀釋，pH只能無(wú)限接近于7，不可能大于或小于7。②pH=a的強(qiáng)酸和弱酸溶液，每稀釋10n倍，強(qiáng)酸的pH增大n個(gè)單位，即pH=a+n(a+n<7)，弱酸的pH增大不足n個(gè)單位，范圍是：a<pH<a+n(a+n<7)。例：pH=3的HCl溶液稀釋100倍，pH=

。pH=6的HCl溶液稀釋100倍，混合液pH=

。

pH=3的CH3COOH溶液稀釋為100倍，稀釋后PH

。573<PH<5③對(duì)于pH=b的強(qiáng)堿和弱堿溶液，每稀釋10n倍，強(qiáng)堿的pH減小n個(gè)單位，即pH=b-n(b-n>7)，弱堿的pH

減小不足n個(gè)單位，范圍是：b-n<pH<b(b-n>7)。pH=8的NaOH溶液稀釋10