2018廣東中考化學(xué)專題復(fù)習資料二輪專題三工藝流程

專題三工藝流程工藝流程題一般以“生產(chǎn)工藝”或“實驗操作流程”為情境，將化工生產(chǎn)過程中的主要生產(chǎn)階段以生產(chǎn)流程呈現(xiàn)出來，并根據(jù)生產(chǎn)流程中有關(guān)的化學(xué)知識步步設(shè)問,形成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的化工工藝試題。中考中的工藝流程題主要是物質(zhì)的制備和除雜。工藝流程題常考的知識點有:物質(zhì)成分的分析(推斷某物質(zhì)),化學(xué)反應(yīng)原理(物質(zhì)的除雜、化學(xué)方程式的書寫等)，操作步驟的名稱及操作所需要的儀器等,綠色化學(xué)(物質(zhì)的循環(huán)利用、廢物處理、能量的充分利用等)，工藝流程的評價等。因此解答化學(xué)工藝流程題，除了必須要掌握物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)之間相互作用的基本知識及分離、提純物質(zhì)的基本技能外，還要學(xué)會從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。關(guān)注流程圖中的出線、進線(均表示物料流向或操作流程)、可逆線(表示物質(zhì)循環(huán)使用)和核心化學(xué)反應(yīng)(如下所示)。1．物質(zhì)成分的分析(推斷流程圖中的某種物質(zhì)等)（１)分析流程中的每一步驟,從幾個方面解流程:①反應(yīng)物是什么；②發(fā)生了什么反應(yīng)；③圖中有沒有物質(zhì)沒有寫上去或是省略了；④該反應(yīng)造成了什么后果,對制造產(chǎn)品有什么作用。(2）要判斷所加的試劑，可以從加入試劑的目的、反應(yīng)的產(chǎn)物入手進行分析。(3)推斷流程圖中某一步中的物質(zhì),從上一步操作中反應(yīng)物可能發(fā)生的反應(yīng)入手進行分析,同時需注意所加試劑是否有剩余。2.化學(xué)方程式的書寫(1)根據(jù)流程圖書寫某步中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：根據(jù)所學(xué)知識判斷其可能發(fā)生的反應(yīng),然后寫出反應(yīng)物、產(chǎn)物,并進行配平。(2）陌生化學(xué)方程式的書寫:根據(jù)箭頭方向，箭頭進入的是投料(即反應(yīng)物)，出去的是生成物(包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物)；若從已知信息中找出的反應(yīng)物和生成物不滿足質(zhì)量守恒定律,可以在反應(yīng)物或生成物中加上水,然后進行配平,還應(yīng)注意反應(yīng)條件的有關(guān)信息；若在空氣中煅燒或通入空氣則還需考慮空氣中的氧氣是否參與反應(yīng)。3.混合物分離、提純的操作及所需儀器的判斷(1)固體和液體混合物的分離:過濾。其所需的儀器有鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙。(2)從物質(zhì)的溶液中得到該物質(zhì)的晶體常用的方法:①蒸發(fā)結(jié)晶(具體操作見粗鹽的提純)。②降溫結(jié)晶，操作過程為蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥。4．判斷能夠回收利用或可循環(huán)使用的物質(zhì)(１)回收利用的物質(zhì):若流程圖中的原料在生產(chǎn)中以副產(chǎn)物的形式產(chǎn)生，則可將其進行回收利用。(２)循環(huán)使用的物質(zhì):步驟中一步的產(chǎn)物是另一步的原料,根據(jù)上圖中箭頭方向(可逆線）即可判斷出可循環(huán)使用的物質(zhì)。５.工藝流程的評價(1)設(shè)計方案的科學(xué)性：能否達到實驗?zāi)康?，雜質(zhì)是否完全除去、是否引入新的雜質(zhì)等。(2)安全性和簡便性:盡量選用較溫和的反應(yīng)條件,避免高溫、高壓條件。（３）對環(huán)境的影響：是否符合綠色化學(xué)理念。（４)節(jié)約性：原料利用率要盡量高。注:綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué),它的主要特點是：①充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；②在無毒、無害的條件下進行反應(yīng),以減少廢物向環(huán)境排放；③提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)“零排放”;④生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。類型一物質(zhì)制備(實驗室模擬、工業(yè)生產(chǎn)等）（201５、201２、2０10、2０0８考)例1(2017南通)實驗室以MｎＯ2為原料制備少量高純MｎCO3的流程如下:已知:①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式:ＭnO２+SO2=MnＳO４;②MnCO３、Ｍｎ(ＯH)2均難溶于水,ＭnCＯ3在1０0℃時開始分解。(1)反應(yīng)Ⅰ屬于基本反應(yīng)類型中的______＿＿__反應(yīng)。(2)流程中“操作”的名稱為＿_＿_＿__＿＿_，所需要的主要玻璃儀器有_____＿___＿_＿__。(３）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為___＿_＿__＿_＿__＿＿____＿＿_＿__。反應(yīng)Ⅱ需控制溶液的酸堿性，若堿性過強，MnCO3粗產(chǎn)品中將混有_____＿_____＿＿＿____＿_(填化學(xué)式)。(4)驗證ＭnCＯ３粗產(chǎn)品表面附著有Na2ＳO４雜質(zhì)：取樣品少許,向其中加入水,攪拌、過濾，向濾液中加入適量的＿___＿________＿_＿___＿(填化學(xué)式)溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。(５)為獲得高純MnＣＯ3，需選擇“低溫”干燥的原因是＿_____＿_＿______＿______＿_＿__。例2(2017廣州)氯化亞銅（CuCｌ)廣泛應(yīng)用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)。已知CuＣl難溶于水和乙醇,在潮濕空氣中易變質(zhì)。ＣuＣl的制備流程如下:(1)“濾液1”中除了Na+、SOeq\o＼ａl（2-,4)外，還存在較多的離子是_＿____＿___（寫離子符號）。（２)“反應(yīng)”中發(fā)生的化學(xué)變化是２CｕCｌ2＋Nａ２SO3=2CｕCl↓＋２ＮaCl＋ＳO3，產(chǎn)生的SO3迅速與水化合生成一種酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿_＿__＿_____________＿_＿＿＿_。（3）“操作a”的名稱是__＿_______,流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)(水除外)是＿＿＿_______(寫化學(xué)式)。(4)可用“水洗”的原因是____＿____＿＿＿__________＿_＿_____,“醇洗”的目的是______＿＿＿_＿＿________＿_＿__________。(５）160ｇCuＳO4與足量NaCｌ經(jīng)上述制備流程，可生成的CuＣl最多是_＿_______＿____________＿___＿_＿_。例3（2０1７陜西改編）我國每年報廢的手機超過1億部。廢舊手機的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，化學(xué)興趣小組為回收其中的銅,設(shè)計并進行了如下實驗：已知:Cu+H2O2＋H2SO4=CｕSO４＋2H2Ｏ;不考慮金、銀發(fā)生類似反應(yīng)。(1)將電路板粉碎成粉末的目的是_＿_＿___＿＿____＿_______＿＿__＿。（2)步驟①所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外,還有＿______＿_________＿_________＿。（3)步驟②中的實驗現(xiàn)象:固體部分溶解，______＿＿＿__＿＿＿____。（４)步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________＿＿_________＿_____。(5)對廢舊手機中的金屬加以回收的意義是______＿＿＿___＿＿＿_＿_＿(寫一條)。例4(2015廣東)現(xiàn)有工廠丟棄的廢銅屑(銅屑表面呈綠色,其中混有少量生銹鐵屑）。課外活動小組同學(xué)欲利用其制取膽礬，他們設(shè)計了下面的兩種制取流程。已知：Cu+Ｆe２(SO4)3=2FeＳO4＋CuSO4。請回答：(1)銅屑表面呈綠色的物質(zhì)的化學(xué)式是Cu２(OＨ)2CO3,俗稱________；操作①所用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和___＿_＿__。(2）溶液A的溶質(zhì)有＿_＿＿______＿＿(只寫一種)；鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______＿____＿＿_＿______＿__＿＿___＿__＿______。(３)兩種方法比較,符合綠色化學(xué)要求的是方法___＿______;方法Ⅱ的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Cｕ+2H2SO4＋_______＿=2CuSO4＋________;操作②的實驗步驟為：＿_＿_＿_＿_、降溫結(jié)晶。類型二分離提純(２0１4、2013、20１1考)例５（201６德州改編)ＣO2是造成溫室效應(yīng)的主要氣體，而工業(yè)上卻可用CＯ2來制備甲醛等物質(zhì),“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并加以利用——如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2,其過程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標出)。請根據(jù)有關(guān)信息回答問題:(1)用NaOH溶液“捕捉”CO2的化學(xué)方程式是＿＿_____＿____＿______＿_＿＿_＿＿___＿__。（2）“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)所采用的基本操作是_＿__＿__＿__。（3)此化學(xué)工藝流程中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是_＿__＿__＿_____＿_＿。(4）整個過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___＿______和__＿_____＿_。例6(2016蘭州改編)粗鹽中ＭgCl2、ＣaCl2等雜質(zhì)，提純粗鹽的工藝流程如圖所示:回答下列問題:(1)氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上,要用大量的水沖洗,再涂上_＿__＿__＿__。（2)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿_＿＿___＿_＿＿＿__＿＿＿_＿_＿___＿＿______,步驟②加入過量的碳酸鈉溶液的作用是_＿____＿__＿_＿___________＿。（３)操作a的名稱是__＿___＿___。(4)步驟④中,要用玻璃棒不斷攪拌,其目的是_＿＿_＿＿＿_______＿_＿＿__＿＿____＿____＿。類型三環(huán)保相關(guān)(2017、2０09、２008考）例7(２01７廣東)某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程如下圖：資料1:垃級焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SＯ２等有害氣體。資料2：FｅSO4容易被空氣中的O２氧化?；卮鹣铝袉栴}：（１)石灰漿吸收SO2(性質(zhì)與CO2相似)的化學(xué)反應(yīng)方程式為＿______＿_＿___＿_＿＿___＿＿_。（2)溶解步驟中同時發(fā)生的三個化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fｅ＋Fe２（SO４）3＝3ＦeＳＯ4、__＿＿_____＿__＿___＿__＿_＿_＿_、_＿__________＿__＿_____＿＿_＿_。（3)將所得FeSO4溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、＿____＿_＿__、過濾，得到FeＳO４晶體,其中氮氣的作用是____＿＿___＿_____＿___________＿___＿__＿。(4)政府倡導(dǎo)垃圾分類,其好處是____＿__＿___＿___＿________＿_(寫一點)。注:領(lǐng)跑化學(xué)20１7版課時作業(yè)P５０第10題與該題基本一樣。例8某煙氣脫硫的工藝不僅能消除SO2，還能將其轉(zhuǎn)化為石膏(CaSO4·2H２O)等產(chǎn)品,實現(xiàn)“變廢為寶”。主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：圖1圖2（１)設(shè)備1中，通過噴淋水脫去煙氣中的SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿_＿＿___＿＿＿____＿______＿__＿,若將煙氣直接排放到空氣中，可能會導(dǎo)致的環(huán)境問題是__________。(２)設(shè)備2中,加入CaCO3的目的是_＿＿_＿＿＿＿＿______＿____＿____＿_____。（3)設(shè)備3中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________＿____＿＿＿＿_＿＿＿_＿___＿。(4)有一工廠為防治SO2的污染，另外設(shè)計了一種治污方法,不僅吸收了二氧化硫,同時也得到了硫酸等工業(yè)產(chǎn)品，該工藝流程如圖2所示。①Fｅ2(SO4)3吸收SO2的化學(xué)方程式是:Fe2（SO4）3+2＿_____＿___+SO2=２FeSO4+2H2SO４。②該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是______＿＿__＿＿__＿___。專題三工藝流程例1（1)化合(2)過濾漏斗、玻璃棒、燒杯(３)MnＳＯ4+2NaHCO3=Na2SO4+MnＣO３↓＋CO2↑＋Ｈ2OMn(OH)2（4）ＢaＣl2(5）ＭnＣO3的分解溫度為１00℃，為防止MｎCO3高溫分解,影響高純MｎＣO3的純度例２(1)Cu2＋、Cl-(2)SO3+Ｈ2O=H２SＯ4(３）過濾NaCl(4)能夠除去可溶性雜質(zhì)可以除去水，防止在后續(xù)步驟中CuCl變質(zhì)(5)９9.5【解析】(5)160gＣuSO４中銅元素質(zhì)量為160g×ｅq＼f（64,16０）×１00%=64g，反應(yīng)過程中硫酸銅的銅元素完全轉(zhuǎn)化到了氯化亞銅中，因此足量ＮaＣl經(jīng)上述制備流程,可生成的CuCl最多為64g÷(eq\f(64,9９．5)×１00%)=９9.５ｇ。例3(1)增大反應(yīng)物接觸面積,加快反應(yīng)速率(2)硫酸鋁、硫酸亞鐵[或Aｌ2(SO4)3、FeＳO4](3）溶液由無色變成藍色(4）Fe+H2SO４＝FeSO4+Ｈ２↑(５)節(jié)約金屬資源(或減少對環(huán)境的污染等)例4(１)銅綠漏斗（2)CuSO４（或FeＳO4，或Ｈ2SO４)Fe2O３＋3Ｈ2SＯ4=Ｆe２(SＯ4)３＋３H2Ｏ（3)ⅡO２2H2O蒸發(fā)【解析】(2)分析溶液A中的溶質(zhì)應(yīng)注意利用題給信息，首先銅屑表面的銅綠及生銹的鐵屑會與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，分別生成CuSO4和Fe2(ＳO4)3，再根據(jù)題給信息Ｃu+Fe2(ＳＯ4)３=2ＦeSO4+CuＳＯ4可以判斷其中不含F(xiàn)ｅ2(SO4）3，同時還應(yīng)注意稀硫酸是過量的。(３）方法Ⅱ中通入空氣說明氧氣參與反應(yīng),再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知有水生成。例5(1）2ＮａOＨ+ＣO2=Nａ2CＯ3＋H２O（2）過濾（3)置換反應(yīng)（4)氫氧化鈉氧化鈣【解析】(3)氧化鈣和水反應(yīng)的屬于化合反應(yīng)，碳酸鈣高溫分解的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，碳酸鈉和氫氧化鈣的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),所以化學(xué)工藝流程中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。(4)根據(jù)箭頭的方向確定可逆線,由此推出可循環(huán)利用的物質(zhì)是氫氧化鈉和氧化鈣。例6(1)硼酸溶液(２)ＭgCl2+2ＮaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓完全除去氯化鈣（3)過濾（4)防止液體受熱不均勻,造成液滴飛濺例7（１)Ca（ＯH）2＋SO2=CaSO3＋H2Ｏ（2）Fe＋H2SO4=ＦeSO4＋Ｈ2↑Ｆｅ2O３+3H２SO4＝Ｆｅ2（SO4)3＋3Ｈ2Ｏ(3)降溫結(jié)晶作保護氣，防止FeＳO4被空氣中氧氣氧化，提高轉(zhuǎn)化率(合理即可)(4)方便對垃圾進行無害化處理(或有利于保護環(huán)境等)例８(1)SＯ２+Ｈ２O=H2ＳO3酸雨(2)CａSO３(３)２CaＳO3＋O2=2CａSO4(4)①H2Ｏ②Ｈ2SＯ4和ＦeSO4專題三工藝流程類型一物質(zhì)制備１．(2017安順)某種礦石由氧化鎂、氧化鐵、氧化銅和二氧化硅組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示(已知:二氧化硅不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))。請回答下列問題：(1)溶液A中共含有＿_＿_______種陽離子;寫出礦石中的任意一種金屬氧化物與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：＿_＿____＿_＿_＿__＿__＿＿_____＿____＿（只寫一個）。（2）在溶液A中加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽離子逐步轉(zhuǎn)化為沉淀。該實驗條件下,使金屬陽離子沉淀的相關(guān)pH數(shù)據(jù)見下表。為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范圍為_＿___＿____＿____＿___＿。氫氧化物Fｅ(OH）３Ｃu(OH)2Mg(OH)2開始沉淀的ｐH1.５4.28．６完全沉淀的pH3．2６.7１1.1(3）寫出溶液Ｂ中加入熟石灰發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:＿＿___＿____＿＿_____＿__＿_＿____。2．(2０17無錫）硅酸鈉(Na2SiO3)是我國優(yōu)先發(fā)展的精細化學(xué)品,用某種石英砂礦石（主要成分是SｉＯ2,還含有少量的CuＯ、Ｎa2SO4、Nａ２CO３）制備硅酸鈉(Na2SｉO3)的流程如下:資料：SiO２既不溶于水,也不與鹽酸反應(yīng)。請回答下列問題：(1)“研磨”的目的是＿_＿__＿_＿_＿_＿___＿______＿__＿＿＿__＿＿_＿_＿＿＿___＿。(2)檢驗“洗滌a”已洗凈的方法是__＿____＿＿＿_____＿_＿___＿___＿___＿＿_＿＿__＿_＿___。(3）“酸浸”的化學(xué)方程式為__＿_______＿___＿＿__＿_＿___＿__＿_＿__＿＿___＿_。(4)“堿浸”的化學(xué)方程式為___________＿_＿___＿____＿＿__＿________＿。(5）“操作ａ”包含蒸發(fā)濃縮、__＿_______＿_____、過濾、洗滌、干燥等一系列操作。３．(2０16廣州)保險粉(化學(xué)式為Na２S2O4)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。Na２S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定。在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定。在NaCl存在下，Ｎａ2S2Ｏ4在水中溶解度顯著下降。制備流程如圖：(１)反應(yīng)Ⅰ的原理為:Zn+2SＯ２=ZnS2O4,該反應(yīng)類型為____＿_____＿__＿。(2）反應(yīng)Ⅱ為復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________＿___＿________＿____＿＿＿_。（３)操作ａ的名稱為___＿＿＿＿___。（4)濾液中含有Na２S2Ｏ4，為使Nａ2S2Ｏ4結(jié)晶析出還需要加入少量NaOＨ的原因是＿_＿＿＿_＿_____＿_____＿______＿,加入NａCl的原因是＿___＿＿______＿___________＿_＿_。（5)198gＺn(OH)2理論上能得到Zn的質(zhì)量為_____＿＿___g。4．(2017宜昌改編)侯德榜是我國著名的化學(xué)家，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻,他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率,其工業(yè)流程大致如圖:(１）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、_____＿＿_____＿_等。(2）上述流程中，已知步驟②發(fā)生的是化合反應(yīng),步驟⑤發(fā)生的是分解反應(yīng)，則步驟②、⑤發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是:②＿_＿_＿_____＿__＿_____,⑤______＿＿___＿＿_____＿__。(3)上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是__＿＿___＿______＿_。（4)上述流程中,較關(guān)鍵的一步是在加壓條件下不斷向飽和的氨鹽水（含氯化鈉和氨水)中通入ＣO2,析出ＮaＨCO３，該流程需要加壓條件的原因是＿＿__＿__________＿___＿____＿_。5．(2016蘇州)某科研小組設(shè)計利用?。?ＳＯ4浸取某廢棄的氧化銅鋅礦（主要成分為CuＯ和ZnＯ，其余成分既不與酸反應(yīng),也不溶解于水)的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用。部分實驗流程如下:請根據(jù)上述實驗流程回答下列問題:(1)操作1的名稱是_＿___＿＿___。(２）在氧化銅鋅礦中加入過量稀硫酸,主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_＿_________＿__＿＿___＿＿＿__________,__________＿____＿＿______＿＿_＿_＿__＿__。(3)加過量鐵粉后,發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是__＿_＿___＿_＿＿__，得到濾渣1的成分為__＿_______(填化學(xué)式）。（４）在實驗過程中,雙氧水會與Fe2＋反應(yīng)生成Fe３＋和水，以便在后續(xù)的操作中將溶液中鐵元素除去；高錳酸鉀溶液也能將Fe2＋氧化成Fｅ3+,選用雙氧水的優(yōu)點是_______＿_______＿＿_＿_＿＿＿_。6.煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物,工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl２的流程圖如下：（1)操作1:粉碎。粉碎的目的是_________________＿__＿__＿___＿_＿。（2）操作2：焙燒。高溫條件下，通入空氣,CuS和NaＣl反應(yīng)生成了CuCl2和Ｎa２SＯ４，化學(xué)方程式為___________＿__＿__＿＿__＿＿＿＿___＿_。(3)操作3：_____＿___＿(填操作名稱)。(4）流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是＿_________。7.(2017煙臺改編)十三五期間,煙臺將建設(shè)大型海水淡化廠。綠色生態(tài)、綜合利用海洋資源將是設(shè)計的重點。如圖是某設(shè)計院設(shè)計的綜合利用海水的流程圖。據(jù)圖回答問題:(1)反滲透膜法與濾紙過濾法在原理上都是利用混合體系中各物質(zhì)的____＿____＿___＿________不同進行分離的方法。(2）過程③是氨堿法制純堿的一個流程,需要向飽和食鹽水中先后加入NH3和ＣO２，產(chǎn)物除ＮaＨCO3外,還有一種氮肥，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___＿__＿________＿＿___＿__。(3)過程④采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，而不采用冷卻熱飽和溶液方法，原因是____＿______________＿__＿__＿＿_＿＿＿＿___＿_＿＿＿________＿________＿_____＿_____＿_＿。(4)如果要充分利用海邊貝殼資源，過程⑤生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式是__＿＿________＿___＿_＿______＿___________＿______＿_____。(5)濃海水中Mg２＋、ＳOeq\o\al（2－,４)、Ｃａ2＋可用離子交換膜直接除去，若用化學(xué)沉淀法依次除去Mｇ2＋、SＯｅq\o\al(２-,４)、Ca2+,需要的三種離子分別是＿＿_＿___＿＿＿____＿__＿__＿__＿___＿____(寫離子符號)。（6)離子交換膜是對特定離子的選擇性透過膜,可以使帶特定電量的離子透過。過程②中“某種離子交換膜”選擇透過的離子特點是__＿______＿___＿__＿____＿___________＿_____＿。類型二分離提純８．(201７長沙改編)為了將混有硫酸鉀、氯化鈣、碳酸氫銨(不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水）的氯化鉀提純,并制得純凈的氯化鉀溶液，某同學(xué)設(shè)計的實驗流程如下：請根據(jù)以上流程圖中的信息?；卮鹣铝袉栴}:(1)步驟①中除去碳酸氫銨的方法是_＿_________＿＿______＿__＿_______＿____＿_＿＿_＿。(2）步驟③中加入過量氯化鋇的目的是______＿______＿___＿___（用化學(xué)方程式表示)。(3）步驟④中加過量碳酸鉀溶液的目的是___＿___＿_________＿_＿____＿＿_＿_______。（4）此設(shè)計方案是否嚴謹？并說明理由_＿___＿___＿_________＿_________＿__＿_。若不嚴謹，如何改進?_______＿__＿___＿_____＿__＿_________＿_＿＿___。(5)若要得到KＣl晶體,可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，蒸發(fā)過程中除用到酒精燈、蒸發(fā)皿外，還要用到的一種玻璃儀器是___＿______,其作用是_＿＿_＿___＿_＿________＿＿___＿__＿__。9．(２01６內(nèi)江)為了除去銅粉中混有的鐵粉，并用提純的銅粉制取膽礬（CuSO4·5H２O)。某課外活動小組的同學(xué)按如下流程進行實驗(反應(yīng)中部分生成物已略去）。已知:Cu＋2H2SO4(濃)ｅq\o(=,\s\uｐ７(△))CuSＯ4＋SO２↑＋2H２O?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題:（1)操作a的名稱是____＿____＿;除去銅粉中的鐵粉,最簡便的實驗方法是＿＿＿＿＿＿___＿________＿____＿______＿_______________＿___＿__＿_＿__＿_＿__＿____＿___。(2)FeＣl2溶液中通入Cｌ2發(fā)生化合反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_＿___＿__＿___。（3）由Ｃu制CuSO4溶液的途徑Ⅱ中,若不通入O2,反應(yīng)將不會發(fā)生,原因是＿____＿_＿＿_＿＿＿＿＿________＿＿_＿＿__＿_＿___＿___。途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比較，其顯著的優(yōu)點是＿___＿___＿____＿＿_______＿_____(回答一點即可）。(4)ＦｅCl３溶液可腐蝕銅以制作印刷線路板,反應(yīng)只生成兩種常見的鹽，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿＿__＿＿＿___＿_＿____＿＿_＿___＿___。類型三環(huán)保相關(guān)1０.某沿海工業(yè)區(qū)排放的污水中含有少量的Fｅ2+、Na+、Cａ2+、Ｃu2＋、Cｌ－,為了達到零污染的目標，將污水進行如下工業(yè)流程處理:(1)步驟Ⅰ的操作名稱是___＿________＿___，在實驗室進行該操作所需玻璃儀器除漏斗、玻璃棒外,還有___＿＿__＿____＿＿＿_＿_；寫出步驟Ⅰ中的化學(xué)反應(yīng)方程式:___＿______＿___＿________＿＿_＿_____＿_________＿__＿。(２)濾渣Ⅰ所含的物質(zhì)是__＿＿_＿___＿＿＿___＿＿_(填化學(xué)式)。(3)加入過量NaOH溶液的目的是____________＿_________＿_＿_____＿_＿____＿___。(4）在濾液Ⅲ中加入鹽酸使得到的溶液呈中性,要使用__＿_______＿_來測定溶液的酸堿度,確保鹽酸不過量。１1．某研究人員按如圖所示流程進行“燃煤煙氣的脫硫研究”，實驗中，先一次性分別在相應(yīng)裝置中加入水和鐵，然后連續(xù)通入CO2、SO2和Ｏ２混合氣體，反應(yīng)液多次循環(huán)，但過量的鐵仍在反應(yīng)裝置中與循環(huán)進入的反應(yīng)液不斷反應(yīng),經(jīng)過多次循環(huán)以后,導(dǎo)出的反應(yīng)液可用于制備FｅSＯ4·7H2O。（1)吸收裝置的溫度不宜過高，原因是________＿____＿______＿＿___＿；該裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____＿__＿___________________＿__。(2)反應(yīng)裝置的溫度控制在40℃左右,其中的反應(yīng)化學(xué)方程式為______＿_＿_____＿，此時欲加快該反應(yīng)速率可采取的措施有＿_＿_＿_＿_＿___＿___＿___(寫出一種即可)。（3）實驗中,對第一次循環(huán)中反應(yīng)液的pＨ在Ａ、B、D三點進行跟蹤監(jiān)測，A、Ｂ、D三點ｐH由小到大的次序為＿_________,若忽略循環(huán)中的熱量散失，C、Ｄ兩點中溫度高的是_____＿___＿點。(４)經(jīng)過多次循環(huán)以后導(dǎo)出反應(yīng)液,經(jīng)過___＿___＿______、____＿___＿＿____、洗凈晶體和干燥即可制得FeＳO4·7H２O。(5)上述流程中存在兩個可改進處，一是_____________＿___＿＿__________＿，二是可利用尾氣1和尾氣2在一定條件下催化合成甲醇CH4O(同時有Ｈ２O生成），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為＿___＿＿＿__＿＿＿_＿__＿＿_____________＿_____＿_＿＿_＿___________。專題三工藝流程1．（1）4MgO+2HCl＝MgCl２＋H２Ｏ(或Fe2Ｏ3+6HＣl=2FｅCl３＋３H2Ｏ;或ＣｕO+2HCl=CuCl2＋Ｈ2O）(2)６.7~8.6(或６.７<pH<8.６)(3)ＭgCl2+Cａ(OH）2=Ｍg(OH)2↓+CaCl２2．（1)使溶解或者反應(yīng)更快更徹底(2)取過濾得到的清液滴入氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象(3)ＣuO+２HCl=ＣuCl2+H２Ｏ(4)SiＯ２＋2NaOＨ＝Ｎa２SiＯ3＋H2O（5）降溫結(jié)晶3.(１)化合反應(yīng)(2)ZnＳ２O4+2NaOH＝Zｎ(OH)2↓+Ｎa2S2O4(３)過濾(4)可調(diào)節(jié)溶液為堿性，使Ｎ