山東省青島市黃島區(qū)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題（含答案）

2024-2025學(xué)年第一學(xué)期青島黃島區(qū)高二期中考試化學(xué)試卷一、單項(xiàng)選擇題1.化學(xué)原理在生活、生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.砷化鎵太陽(yáng)能電池的能量轉(zhuǎn)化形式是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B.工業(yè)上常利用電解熔融氯化物獲取鈉、鎂、鋁等活潑金屬C.保暖貼遇空氣迅速發(fā)熱與鐵發(fā)生吸氧腐蝕有關(guān)D.高壓氧艙治療CO中毒是增大血氧濃度，促進(jìn)碳氧血紅蛋白解離2.某興趣小組為了探索原電池的工作原理，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下。編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向1鎂片、鋁片稀硫酸偏向鋁片2銅片、鋁片濃硝酸……3鎂片、鋁片NaOH溶液偏向鎂片4鐵片、石墨NaCl溶液……下列說(shuō)法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)1中電子流向?yàn)殒V片→導(dǎo)線→鋁片→電解質(zhì)溶液→鎂片B.實(shí)驗(yàn)2中的鋁片電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+C.實(shí)驗(yàn)4電流表指針偏向鐵片D.由實(shí)驗(yàn)1和3可知，保持電極材料不變，可通過(guò)更換電解質(zhì)溶液改變正負(fù)極3.下列措施能降低化學(xué)反應(yīng)速率的是()A.石墨合成金剛石時(shí)增大壓強(qiáng)B.CaC2和水制備乙炔時(shí)使用飽和食鹽水C.H2O2溶液制備氧氣時(shí)加入少量MnO2固體D.Zn與稀硫酸制備氫氣時(shí)加入少量CuSO4固體4.下列說(shuō)法正確的是()A.圖甲中Na+透過(guò)離子交換膜向m極移動(dòng)B.圖甲中離子交換膜的作用是隔離氯氣與氫氣和氫氧化鈉，防止反應(yīng)C.用圖乙裝置電解精煉銅，一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液濃度保持不變D.用圖乙裝置進(jìn)行鐵片鍍銅，a電極是銅5.DMC(碳酸二甲酯)由于毒性較小，是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品。其一種合成方案的反應(yīng)歷程如圖所示(“*”表示吸附在催化劑表面)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.生成“過(guò)渡態(tài)Ⅱ”的過(guò)程是該反應(yīng)的決速步C.·OH在該反應(yīng)過(guò)程中起催化作用D.該歷程的總反應(yīng)為：2CH3OH+CO2=CH3OCOOCH3+H2O6.一定溫度下，在VL恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2NCOONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()①v(NH3):v(CO2)=2:1；②每生成2molNH3的同時(shí)消耗1molCO2；③容器壓強(qiáng)保持不變；④CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變；⑤混合氣體的密度保持不變；⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變；A.②③④⑥B.②③⑤⑥C.②③⑥D(zhuǎn).②③⑤7.科研人員研究了催化芐基醇氧化的反應(yīng)機(jī)理(“Ar-”表示芳環(huán))，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.Fe(Ⅱ)是該氧化反應(yīng)的催化劑B.增大溶液的pH值可加快該反應(yīng)的速率C.反應(yīng)生成1mol理論上需轉(zhuǎn)移2mol電子D.經(jīng)上述反應(yīng)可得到8.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()圖Ⅰ酸性鋅錳電池圖Ⅱ堿性鋅錳電池圖Ⅲ鉛蓄電池圖Ⅳ銀鋅紐扣電池A.圖Ⅰ和圖Ⅱ中的負(fù)極反應(yīng)式相同B.圖Ⅰ和圖Ⅱ比較，酸性鋅錳電池易發(fā)生自放電而導(dǎo)致存放時(shí)間較短C.圖Ⅲ鉛蓄電池使用過(guò)程中，兩電極的質(zhì)量均增加D.圖Ⅳ溶液中OH-向負(fù)極移動(dòng)，K+、H+向正極移動(dòng)9.某反應(yīng)M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)的速率方程為v=k·ca(M)·cb(N)，其中k為速率常數(shù)，其半衰期為0.9/k(半衰期指當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間)。當(dāng)其他條件不變，改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()c(M)/(mol/L)0.200.400.40x0.80c(N/(mol/L)0.100.100.200.300.40v(×10-3mol/L/min)1.22.42.43.6yA.表中x=0.60，y=4.8B.速率常數(shù)k=6.0×10-3min-1C.增大反應(yīng)物M或N的濃度，v均增大D.若N足量，則剩余12.5%的M所需時(shí)間為450mim10.以KOH溶液為離子導(dǎo)體，分別組成H2-O2、CH4-O2、CH3OH-O2清潔燃料電池。下列說(shuō)法正確的是()A.放電過(guò)程中，K+均向負(fù)極移動(dòng)B.CH3OH-O2燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH3OH-6e-+6OH-=CO2+5H2OC.消耗等質(zhì)量燃料，H2-O2和CH4-O2燃料電池的理論放電量相等D.消耗1.5molO2時(shí)，理論上CH3OH-O2燃料電池消耗CH3OH的質(zhì)量為32g二、不定項(xiàng)選擇題11.硫酸的制備可以采用電化學(xué)方法進(jìn)行。以SO2和Na2SO3為原料，原理如圖(A、B為多孔石墨電極，C、D為惰性電極)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.電極A為負(fù)極，電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+B.膜P為陽(yáng)離子交換膜，SO32-透過(guò)膜Q向電極D移動(dòng)C.X、Y分別為H2SO4和NaOHD.若制備196g硫酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2體積為11.2L12.向一容積為2L的剛性密閉容器中充入1molC2H5OH(g)和一定量H2O(g)，發(fā)生如下反應(yīng)。C2H5OH(g)+3H2O(g)?2CO2(g)+6H2(g)ΔH=+173.3kJ/mol不同溫度下，C2H5OH的平衡轉(zhuǎn)化率隨起始n(H2O)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.活化能Ea(正)>aE(逆)B.平衡常數(shù)KP>KN>KMC.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量MP<MM<MND.M點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc=27mol4/L413.將纏有銅絲和鋅皮的鐵釘放入圖中表面皿，一段時(shí)間后，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.圖甲中銅絲上的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-B.圖甲中會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色和紅色兩種顏色C.圖乙中的鋅皮保護(hù)鐵釘未發(fā)生腐蝕，為陰極電保護(hù)法D.圖甲和圖乙均發(fā)生吸氧腐蝕14.在不同壓強(qiáng)下，按照n(N2):n(H2)=1:3方式進(jìn)料合成氨N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氨的摩爾分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖。實(shí)驗(yàn)研究表明，合成氨反應(yīng)的速率與參與反應(yīng)的物質(zhì)濃度的關(guān)系式為v=k·c(N2)·c1.5(H2)·c-1(NH3)。下列說(shuō)法正確的是()A.P1>P2>P3B.Q點(diǎn)氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%C.Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為Kp=1/432(MPa)-2D.為同時(shí)提高反應(yīng)速率和氨的平衡產(chǎn)率，可以選擇及時(shí)分離出氨氣15.某制氯氣的反應(yīng)為4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH，CuCl2為催化劑，將HCl和O2分別以不同起始流速通入0.5L反應(yīng)器中，在不同溫度下反應(yīng)，通過(guò)檢測(cè)流出氣成分繪制HCl轉(zhuǎn)化率(α)曲線如圖(較低流速轉(zhuǎn)化率可近似為平衡轉(zhuǎn)化率)。下列說(shuō)法正確的是()A.T1>T2>T3，ΔH>0B.N點(diǎn)氣體進(jìn)入至流出容器用時(shí)15min，0-15min平均速率v(Cl2)=0.08mol/L/hC.若N點(diǎn)為平衡轉(zhuǎn)化率，該溫度下以摩爾分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kx=36D.使用更高效催化劑、提高HCl的投料比、增大氣體流速等均能提高M(jìn)點(diǎn)a值三、非選擇題16.已知：pOH=-1gc(OH-)。不同溫度下分別向水中加鹽酸或NaOH溶液，溶液的pH和pOH的關(guān)系如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)T1____T2(填“>”、“<”或“=”)，原因?yàn)開(kāi)_______。(2)b點(diǎn)溶液呈____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。(3)a點(diǎn)由水電離產(chǎn)生的c(H+)=________mol/L。(4)a、b兩點(diǎn)由水電離產(chǎn)生的c(H+)大小關(guān)系為a____b(填“>”、“<”或“=”)。(5)T2溫度下，0.01mol/L的氫氧化鈉溶液的pH=________。(6)T2溫度下，將pH=10的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH=____。(已知：lg2=0.3，lg3=0.5)17.根據(jù)下列敘述和裝置回答下列問(wèn)題：(1)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下原電池，兩燒杯中液體體積相同且各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L。①發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是________(填“石墨1”或“石墨2”)。②石墨1的電極反應(yīng)為_(kāi)______________________________。③一段時(shí)間后，c(MnSO4)=1.06mol/L，此時(shí)理論上c(FeSO4)=____________。(2)利用如圖所示裝置可以制備不同物質(zhì)。①若利用該裝置模擬氯堿工業(yè)，a處進(jìn)入的是________溶液，離子交換膜為_(kāi)_______(填“陽(yáng)離子”或“陰離子”)離子交換膜，總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。②若用該裝置電解KI溶液制KIO3，KI溶液在裝置中____處，電解一段時(shí)間后產(chǎn)生33.6L(STP)氣體，理論上生成KIO3_________g。18.為探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)了以下兩組實(shí)驗(yàn)。已知I2與K2C2O4溶液混合產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體。(忽略溶液混合引起的體積變化)(1)Ⅰ組：不同體系反應(yīng)速率的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略)如圖所示。編號(hào)含I2分散系(20mL)K2C2O4溶液濃度1含0.01molI2的酒精溶液c1mol/L2含0.01molI2的苯溶液c2mol/L3含0.01molI2的水溶液1.0mol/L①c2=________。②I2與K2C2O4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。③恒壓分液漏斗____(填“可以”或“不可以”)用普通分液漏斗代替，原因?yàn)開(kāi)____________。④判斷不同體系反應(yīng)速率的依據(jù)為_(kāi)____________________________________。(2)Ⅱ組：通過(guò)測(cè)定溶液褪色所用時(shí)間來(lái)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。裝置(夾持裝置略)如圖。實(shí)驗(yàn)時(shí)將I2的苯溶液和K2C2O4溶液同時(shí)加入“甲”中，并不斷攪拌。編號(hào)I2的苯溶液K2C2O4溶液濃度水浴溫度A含0.01molI2，溶液20mL20mL0.4mol/L40℃B含0.01molI2，溶液20mL20mL0.8mol/L40℃C含0.01molI2，溶液20mL20mL0.8mol/L50℃①儀器“甲”的名稱為_(kāi)_______。實(shí)驗(yàn)A始終沒(méi)有觀察到溶液褪色，其原因是______________。②實(shí)驗(yàn)時(shí)為便于更好的觀察溶液的顏色變化，可向溶液中加入幾滴______(填物質(zhì)名稱)溶液。③該實(shí)驗(yàn)探究了___________________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。19.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的Zn-CO2電池可吸收利用CO2，將兩組雙極膜反向放置分隔兩室電解液，充、放電時(shí)雙極膜間的H2O解離成H+和OH-，工作原理如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)放電時(shí)，Zn為_(kāi)___極，電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。(2)放電時(shí)，當(dāng)吸收0.448LCO2(STP)氣體時(shí)，雙極膜解離出H+的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。(3)放電時(shí)的總反應(yīng)式為_(kāi)__________________________________。(4)充電時(shí)，多孔Pd納米片電極需連接電源鉛蓄電池的____電極(填“Pb”或“PbO2”)，鉛蓄電池的該電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，理論上，當(dāng)通過(guò)0.1mol電子時(shí)，該電極增重______g。20.甲烷既是燃料，也是一種重要的化工原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ.甲烷與水蒸氣重整制氫涉及的反應(yīng)有：①CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)ΔH1=+206.1kJ/mol；②CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ/mol。(1)研究表明，反應(yīng)②在Fe2O3催化下分三步進(jìn)行，已知：第一步：3Fe2O3(s)+CO(g)?2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH3=-47.2kJ/mol第二步：Fe3O4(s)+CO(g)?3FeO(s)+CO2(g)ΔH4=+19.4kJ/mol則第三步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。(2)一定壓強(qiáng)下，將甲烷與水蒸氣按1:2的體積比通入反應(yīng)體系。平衡時(shí)，各組分的摩爾分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示。曲線b代表的物質(zhì)為_(kāi)___________；750℃以后，曲線a下降的原因是____________