九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第七章溶液7.2物質(zhì)溶解的量同步練習(xí)新版粵教版

初中化學(xué)試卷第=page1010頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)初中化學(xué)試卷第=page1111頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)7．2物質(zhì)溶解的量一、單選題(本大題共13小題，共26．0分)1．甲和乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確是（）A．10℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度B．甲中含有少量乙，要提純甲，可用蒸發(fā)溶劑法C．甲的飽和溶液由30℃降溫到0℃，甲不能全部析出D．30℃時(shí)，20g乙溶于50g水中能形成飽和溶液2．t℃時(shí)，分別實(shí)行下列措施，肯定能使接近飽和的溶液變成飽和溶液的是（）

①降低溫度②上升溫度③加水④加足量溶質(zhì)⑤恒溫蒸發(fā)水．A．①有B．只有④⑤C．有②和④D．有①和③3．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨堿制純堿中的重要反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A．在加壓的條件下向飽和氨鹽水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成B．析出晶體后的溶液為NaHCO3的不飽和溶液C．該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大D．析出晶體后剩余溶液中只有一種溶質(zhì)4．t℃時(shí)，澄清的飽和蔗糖溶液加入一些蔗糖變渾濁，再加入肯定量的水，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（）A．仍為飽和溶液B．溶質(zhì)的質(zhì)量變小C．蔗糖的溶解度不變D．喝起來更甜了5．50℃時(shí)某物質(zhì)的溶解度為100克/100克水，則50℃時(shí)此物質(zhì)的飽和溶液中質(zhì)量關(guān)系為（）A．溶質(zhì)：溶液=1：1B．溶質(zhì)：溶劑=1：1C．溶劑：溶液=1：1D．飽和溶液的質(zhì)量肯定為200g6．某同學(xué)想要知道10g食鹽的體積，他應(yīng)當(dāng)采納的方法是（）A．將食鹽放入空量筒中，視察表面對(duì)應(yīng)的刻度B．將食鹽放入裝有水的量筒中，視察液面對(duì)應(yīng)刻度的變更C．將食鹽放入裝有沙子的量筒中，視察表面對(duì)應(yīng)刻度的變更D．將食鹽放入裝有飽和食鹽水的量筒中，視察液面對(duì)應(yīng)刻度的變更7．某學(xué)生在試驗(yàn)室里分別進(jìn)行如下試驗(yàn)，最終能得到硝酸鉀的飽和溶液的是（）A．從飽和硝酸鉀溶液中取出30mLB．將20℃的KNO3的不飽和溶液的溫度上升到60℃C．將20℃的KNO3的飽和溶液的溫度上升到60℃D．將相同溫度下等質(zhì)量的KNO3的飽和溶液與不飽和溶液混合8．20℃時(shí)，向10g某物質(zhì)的溶液中放入5g該物質(zhì)，充分溶解后過濾，得到12．6g濾液，則原溶液肯定是（）A．飽和溶液B．不飽和溶液C．稀溶液D．無法推斷9．增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（）A．升溫增壓B．升溫減壓C．降溫增壓D．降溫減壓10．下列物質(zhì)的溶解度均隨溫度的上升而增大，在10℃時(shí)，100克水中最多能溶解15克甲物質(zhì)，在30℃時(shí)將115克乙物質(zhì)的飽和溶液蒸干得到15克乙物質(zhì)，則在20℃時(shí)，甲、乙物質(zhì)溶解度的關(guān)系是（）A．甲=乙B．甲＜乙C．甲＞乙D．無法比較11．在t℃時(shí)，某物質(zhì)X、Y分別完全溶于水，溶液中X、Y與水的質(zhì)量關(guān)系分別如圖a、圖b所示。下列說法正確的是（）A．X、Y都只能是固體B．兩種溶液肯定是飽和溶液C．圖示溶液的濃度：X＜YD．t℃時(shí)X、Y的溶解度：X＜Y12．如圖表示A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，在t2時(shí)，當(dāng)示A、B兩種物質(zhì)的溶液接近飽和時(shí)，下列哪種方法使兩溶液都能達(dá)到飽和？（）A．降低溫度B．加入溶劑C．加入溶質(zhì)D．倒出部分溶液13．20℃時(shí)，KCl的溶解度是34g，其含義是（）A．20℃時(shí)，KCl溶液中含有34gKClB．20℃時(shí)，100gKCl溶液中的溶質(zhì)為34gC．20℃時(shí)，100g水中溶解34gKCl恰好形成飽和溶液D．20℃時(shí)，100g飽和KCl溶液中含有34gKCl二、填空題(本大題共3小題，共3．0分)14．2024新春之際出現(xiàn)了罕見的新冠肺炎疫情。消毒劑的選擇、利用以及相關(guān)問題的探討與探討成就了熱門話題。常見的消毒劑有：84消毒液、過氧乙酸溶液、雙氧水溶液、醋酸溶液。

（1）醋酸溶液中的溶質(zhì)為______（填化學(xué)式）。

（2）84消毒液和潔廁靈混合運(yùn)用時(shí)會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2HCl+NaClO═NaCl+H2O+X↑，X氣體有毒，因此二者不能混合運(yùn)用。那么X的化學(xué)式為______。

（3）小明想配制2%的雙氧水溶液，已經(jīng)有4%的雙氧水溶液100g。所需水的質(zhì)量為______g。15．已知20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31．6g。量取100g水倒入燒杯中，稱量20g硝酸鉀放入燒杯中，用玻璃棒攪拌，硝酸鉀______；再稱量10g硝酸鉀放入燒杯中，用玻璃棒攪拌，硝酸鉀______；再稱量10g硝酸鉀放入燒杯中，用玻璃棒攪拌，硝酸鉀______。16．固體物質(zhì)的溶解度是指在肯定______下，該物質(zhì)在______g溶劑里達(dá)到______狀態(tài)時(shí)所溶解的______。三、簡(jiǎn)答題(本大題共1小題，共5．0分)17．簡(jiǎn)答下列各題：

（1）有人說：飽和溶液肯定是含溶質(zhì)多的濃溶液，而不飽和溶液則肯定是含溶質(zhì)少的稀溶液。你認(rèn)為正確嗎？試舉例分析______。

（2）對(duì)于溶解度隨溫度上升而減小的物質(zhì)，其飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件應(yīng)當(dāng)是怎樣？______。

（3）有人用冷開水養(yǎng)金魚，你估計(jì)結(jié)果會(huì)怎樣？______。7.2物質(zhì)溶解的量【答案】1.

C

2.

B

3.

A

4.

C

5.

B

6.

D

7.

A

8.

B

9.

C

10.

C

11.

C

12.

C

13.

C

14.

CH3COOH

Cl2

100

15.

全部溶解

全部溶解

部分溶解

16.

溫度

100

飽和

質(zhì)量

17.

錯(cuò)誤；同一溫度下，氯化鈉的飽和溶液要比不飽和溶液濃，同種溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液濃度大，同一溫度下，氯化鈉不飽和溶液比氫氧化鈣飽和溶液濃，不同種溶質(zhì)是無法比較的

不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采納增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或上升溫度的方法；飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，可以采納增加溶劑、降低溫度的方法

魚會(huì)缺氧而致死

【解析】1.

解：A、10°C時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度，錯(cuò)誤；

B、甲的溶解度隨溫度的上升變更明顯，故甲中含有少量乙，要提純甲，可用降溫結(jié)晶的方法，錯(cuò)誤；

C、甲的飽和溶液由30°C降溫到0°C，甲不能全部析出，正確；

D、30°C時(shí)，乙的溶解度大于40g，故20g乙溶于50g水中不能形成飽和溶液，錯(cuò)誤；

故選：C。

依據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在肯定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而推斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③推斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變更的變更狀況，從而推斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。

本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及依據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培育分析問題、解決問題的實(shí)力。2.

解：①大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的上升而增大，對(duì)于這樣的物質(zhì)，降低溫度，可使接近飽和的溶液變成飽和溶液；但少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的上升而減小，溫度降低，溶解度增大，溶液仍為不飽和溶液；故降低溫度不肯定能使接近飽和的溶液變成飽和溶液。

②大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的上升而增大，對(duì)于這樣的物質(zhì)，上升溫度，溶解度增大，溶液仍為不飽和溶液；故上升溫度不肯定能使接近飽和的溶液變成飽和溶液。

③加水后，所得溶液仍能接著溶解溶質(zhì)，不能使不飽和的溶液變成飽和溶液。

④加足量溶質(zhì)，肯定能使接近飽和的溶液變成飽和溶液。

⑤恒溫蒸發(fā)水分，肯定能使接近飽和的溶液變成飽和溶液。

故只有④⑤肯定能使接近飽和的溶液變成飽和溶液。

故選：B。

大多數(shù)物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海Ｓ玫姆椒ㄓ校涸黾尤苜|(zhì)，蒸發(fā)溶劑，降低溫度，據(jù)此進(jìn)行分析推斷．

本題難度不大，駕馭大多數(shù)物質(zhì)不飽和溶液變成飽和溶液一般實(shí)行三種方法：增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑、變更溫度是正確解答本題的關(guān)鍵．3.

解：A、在加壓的條件下向飽和氨鹽水中通二氧化碳，增加反應(yīng)物的濃度，有利于反應(yīng)的進(jìn)行，故選項(xiàng)說法正確。

B、B析出晶體后的溶液不能接著溶解NaHCO3，為NaHCO3的飽和溶液，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C、由于反應(yīng)時(shí)生成的碳酸氫鈉多，而NH4Cl少，所以在溶劑質(zhì)量相等的狀況下，只能說碳酸氫鈉更簡(jiǎn)單形成飽和溶液，不能說明溶解度就肯定是碳酸氫鈉的小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

D、析出的晶體后剩余溶液中溶質(zhì)是NH4Cl和NaCl，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選：A。

A、在加壓的條件下向飽和氨鹽水中通二氧化碳，增加反應(yīng)物的濃度，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。

B、B析出晶體后的溶液不能接著溶解NaHCO3，據(jù)此進(jìn)行分析推斷。

C、由于反應(yīng)時(shí)生成的碳酸氫鈉多，而NH4Cl少，據(jù)此進(jìn)行分析推斷。

D、過濾分別出碳酸氫鈉后，溶質(zhì)是NH4Cl和NaCl。

本題難度不大，駕馭氨堿制純堿中的重要反應(yīng)的反應(yīng)原理、飽和溶液的特征、溶解度的概念等是正確解答本題的關(guān)鍵。4.

解：A、溫度肯定時(shí)，飽和溶液加水稀釋溶液會(huì)變成不飽和，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、該過程中溶質(zhì)沒有析出，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、因?yàn)楣腆w物質(zhì)的溶解度只與溫度有關(guān)，溫度不變時(shí)溶質(zhì)的溶解度不變，故此選項(xiàng)正確。

D、溶質(zhì)不變?nèi)軇┳兌嗳芤鹤兿?，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，喝起來不如原來甜了，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：C。

飽和溶液加入肯定量的水溶液會(huì)變成不飽和溶液，溶質(zhì)的量不會(huì)減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，但由于溫度不變物質(zhì)的溶解度不會(huì)變更。

此題是對(duì)溶液稀釋時(shí)溶液的變更和溶解度的考查，解題時(shí)只要對(duì)溶液內(nèi)部溶質(zhì)不變?nèi)軇┳兌嗟氖聦?shí)進(jìn)行分析即可。5.

解：50℃時(shí)某物質(zhì)的溶解度為100克/100克水，說的是在該溫度下，100g水中最多溶解100g該物質(zhì)，所以溶質(zhì)可以認(rèn)為是100g，溶劑是100g，溶液是200g。

A、溶質(zhì)：溶液=1：2，故A錯(cuò)；

B、溶質(zhì)：溶劑=1：1，故B正確；

C、溶劑：溶液=1：2，故C錯(cuò)；

D、飽和溶液的質(zhì)量不肯定為200g，只要符合溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量比是：1：1：2即可，故D錯(cuò)。

故選：B。

依據(jù)溶解度的四要素考慮本題。

本考點(diǎn)考查了溶液、溶質(zhì)和溶劑的關(guān)系，同時(shí)也考查了有關(guān)的計(jì)算等，要加強(qiáng)記憶，理解應(yīng)用，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中；6.

解：A、量筒是量取液體體積的容器，食鹽屬于固體不能正確讀出體積的數(shù)值，故A錯(cuò)；

B、由于食鹽易溶于水，分子之間有間隔，所以食鹽的體積與水的體積和并不等于食鹽水的體積，體積不能加減，食鹽溶于水后總體積變小，故B錯(cuò)；

C、量筒是量取液體體積的容器，食鹽和沙子屬于固體不能正確讀出體積的數(shù)值，故C錯(cuò)；

D、由于飽和食鹽水中不能再溶解氯化鈉，所以依據(jù)食鹽水的體積增大量，就是加入的食鹽的體積，故D正確。

故選：D。

A、依據(jù)量筒是量取液體體積的容器；B、依據(jù)分子之間有間隔考慮；C、依據(jù)量筒是量取液體體積的容器考慮；D、依據(jù)飽和食鹽水不能再溶解氯化鈉考慮．

在液體中，兩種液體的體積之和并不等于混合后的總體積，固體（溶于液體）和液體的體積之和，也不等于固體和液體的體積之和．7.

解：A、溶液具有均一性，從某飽和溶液中取出30mL的溶液，仍為飽和溶液，故選項(xiàng)正確。

B、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的上升而增大，將20℃的KNO3的不飽和溶液的溫度上升到60℃，溶液仍為不飽和溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的上升而增大，將20℃的KNO3的飽和溶液的溫度上升到60℃，溶解度增大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、將相同溫度下等質(zhì)量的KNO3的飽和溶液與不飽和溶液混合，仍會(huì)有多余的溶劑，還能接著溶解硝酸鉀，故溶液仍不會(huì)飽和，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：A。

飽和溶液是指在肯定溫度下，肯定量的溶劑不能再接著溶解該溶質(zhì)的溶液；還能接著溶解該溶質(zhì)的溶液，是不飽和溶液；據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析推斷．

本題難度不大，理解飽和溶液是指在肯定溫度下、肯定量的溶劑里，不能再接著溶解這種溶質(zhì)的溶液是正確解題的關(guān)鍵．8.

解：20℃時(shí)，向10g某物質(zhì)的溶液中放入5g該物質(zhì)，充分溶解后過濾，得到12.6g濾液，說明在該溫度下，加入的5g物質(zhì)還能溶解2.6g，所以原溶液為不飽和溶液。

A、由題意可知，在該溫度下，加入的5g物質(zhì)還能溶解2.6g，所以原溶液為不飽和溶液，故A錯(cuò)誤；

B、由題意可知，在該溫度下，加入的5g物質(zhì)還能溶解2.6g，所以原溶液為不飽和溶液，故B正確；

C、由于原溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量未知，無法推斷溶液的濃或稀，所以該溶液不肯定是稀溶液，故C錯(cuò)誤；

D、由題意可知，在該溫度下，加入的5g物質(zhì)還能溶解2.6g，所以原溶液為不飽和溶液，所以這種說法錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤。

故選：B。

依據(jù)20℃時(shí)，向10g某物質(zhì)的溶液中放入5g該物質(zhì)，充分溶解后過濾，得到12.6g濾液，說明在該溫度下，加入的5g物質(zhì)還能溶解2.6g，所以原溶液為不飽和溶液進(jìn)行解答．

本題難度不大，理解飽和溶液與不飽和溶液的概念并能敏捷運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．9.

解：氣體的溶解度隨溫度的上升而減小，隨著壓強(qiáng)的增大而增大，故增大二氧化碳在水中的溶解度，可以采納降低溫度、增大壓強(qiáng)的方法。

故選：C。

利用氣體的溶解度隨溫度的上升而減小，隨著壓強(qiáng)的增大而增大，進(jìn)行分析解答．

本題難度不大，主要考查氣體的溶解度的影響因素，駕馭氣體溶解度的兩個(gè)影響因素（溫度、壓強(qiáng)）是正確解答本題的關(guān)鍵．10.

解：10℃時(shí)，10g水中最多溶解1.5g甲物質(zhì)，則10℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為15克；30℃時(shí)，在30℃時(shí)將115克乙物質(zhì)的飽和溶液蒸干得到15克乙物質(zhì)，乙物質(zhì)的溶解度為15g，因兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度的上升而增大，故在20℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度肯定大于15克，20℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度肯定小于15克，所以20℃時(shí)甲與乙的溶解度相比甲＞乙。

故選：C。

依據(jù)題目告知的信息，可分別求出10℃時(shí)甲物質(zhì)的溶解度和30℃時(shí)乙物質(zhì)的溶解度。然后進(jìn)行分析比較。

比較不同物質(zhì)的溶解度需在同一溫度下進(jìn)行比較。11.

解：A、溶液中溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體，A錯(cuò)誤；

B、t℃時(shí)，X、Y的溶解度未知，故不能確定兩種溶液是否是飽和溶液，B錯(cuò)誤；

C、X溶液的濃度為25%，Y溶液的濃度為37.5%，溶液的濃度：X＜Y，C正確；

D、t℃時(shí)，兩種溶液不肯定是飽和溶液，故兩種物質(zhì)的溶解度不能確定，D錯(cuò)誤。

故選：C。

A、依據(jù)溶質(zhì)不肯定是固體進(jìn)行解答；

B、依據(jù)物質(zhì)的溶解度進(jìn)行解答；

C、依據(jù)題中供應(yīng)的數(shù)據(jù)，通過計(jì)算進(jìn)行解答；

D、依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答

本題難度不大，學(xué)生需留意溶液的概念，屬于基礎(chǔ)學(xué)問的考查。12.

解：

A、依據(jù)兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知，A的溶解度隨溫度的上升而明顯增大，B的溶解度隨溫度的上升而明顯減小，降低溫度只能使A的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，所以錯(cuò)誤。

B、加入溶劑只能使兩種物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，所以錯(cuò)誤。

C、加入溶質(zhì)能使兩種物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，所以正確。

D、溶液是均一的、穩(wěn)定的，倒出部分溶液后所得溶液的濃度不變，故不能使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海藻e(cuò)誤。

故選：C。

依據(jù)兩種物質(zhì)的溶解度曲線，先推斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變更的狀況，再依據(jù)些狀況分析如何變更溫度可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?；另外依?jù)二者轉(zhuǎn)化條件和溶液的特征，分析加入溶劑或加入溶質(zhì)或倒出部分溶液的方法是否能達(dá)到目的。

本題主要考查不飽和溶液和飽和溶液，了解二者的定義和轉(zhuǎn)化條件是解題的關(guān)鍵。13.

解：A、20℃時(shí)，KCl的溶解度是34g是指在該溫度下，100g溶劑中最多溶解34gKCl，故A錯(cuò)；

B、20℃時(shí)，134gKCl飽和溶液中的溶質(zhì)為34g，故B錯(cuò)；

C、20℃時(shí)，100g水中溶解34gKCl恰好形成飽和溶液，故C正確；

D、缺少溫度的限制，故D錯(cuò)。

故選：C。

依據(jù)溶解度的四要素考慮本題。

解答本題關(guān)鍵是熟識(shí)溶解度的四要素，并能敏捷運(yùn)用。14.

解：（1）醋酸溶液中的溶質(zhì)為醋酸，化學(xué)式為CH3COOH。

（2）由反應(yīng)的化學(xué)方程式NaClO+2HCl═NaCl+H2O+X↑可知，反應(yīng)物中鈉、氯、氫、氯原子個(gè)數(shù)分別為1、3、2、1，反應(yīng)后的生成物中鈉、氯、氫、氯原子個(gè)數(shù)分別為1、1、2、1，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Cl2；

（3）設(shè)須要水的質(zhì)量是x

則4%×100g=（100g+x）×2%

x=100g

故答案為：（1）CH3COOH；（2）Cl2；（3）100；

（1）依據(jù)醋酸的溶液中溶質(zhì)的狀況分析解答；

（2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變進(jìn)行分析。

（3）依據(jù)溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量不變分析解答；

本題主要以日常生活中常用的清潔劑為素材，考查了學(xué)生運(yùn)用化學(xué)學(xué)問解決實(shí)際問題的實(shí)力。15.

解：20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g，是指在該溫度下，100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀。所以量取100g水倒入燒杯中，稱量20g硝酸鉀放入燒杯中，用玻璃棒攪拌，屬于不飽和溶液，硝酸鉀全部溶解，再稱量10g硝酸鉀放入燒杯中，才共加入30g，還是不飽和溶液，用玻璃棒攪拌，硝酸鉀全部溶解，再稱量10g硝酸鉀放入燒杯中，不能全部溶解，用玻璃棒攪拌，硝酸鉀部分溶解。

故答案為：全部溶解

全部溶解

部分溶解

20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g，是指在該溫度下，100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀。

解答本題關(guān)鍵是依據(jù)溶解度四要素。16