易錯(cuò)專題18阿伏加德羅常數(shù)的判斷陷阱-2022-2023學(xué)年高一化學(xué)易錯(cuò)題典例精講與習(xí)題精練

易錯(cuò)專題18阿伏加德羅常數(shù)的判斷陷阱典例精講易錯(cuò)點(diǎn)一忽視22.4L/mol的適用對(duì)象是氣體【易錯(cuò)典例】例1列說法正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4L②0.5molH2所占體積為11.2L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含的原子數(shù)為2NA⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol?1⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D(zhuǎn)．①④⑥【答案】B【解析】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子為1mol，但該物質(zhì)不一定是氣體，故占有的體積不一定是22.4L，故①錯(cuò)誤；②氫氣所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)化狀況，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，0.5molH2所占體積不一定為11.2L，故②錯(cuò)誤；③標(biāo)準(zhǔn)化狀況下，水是液體，1mol水的體積遠(yuǎn)大于22.4L，故③錯(cuò)誤；④28gCO與N2的混合氣體為1mol，二者都是雙原子分子，所含的原子數(shù)為2NA，故④正確；⑤影響氣體摩爾體積的因素有溫度、壓強(qiáng)，氣體所處的狀態(tài)不確定，各氣體的氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，故⑤錯(cuò)誤；⑥同溫同壓下，體積相同，含有的分子數(shù)目相同，故⑥正確；故選B?！窘忸}必備】考查氣體摩爾體積相關(guān)判斷時(shí)，常用標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)的物質(zhì)迷惑考生，如：鹽酸、氨水、苯等。因此，要著重強(qiáng)調(diào)謹(jǐn)記氣體摩爾體積適用對(duì)象為氣體，對(duì)非氣態(tài)物質(zhì)不適用。此外，還要識(shí)記、掌握常見物質(zhì)的狀態(tài)，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)或固態(tài)

、SO3為固態(tài)等。另外，氣體摩爾體積和阿伏加德羅常數(shù)定律適用于混合氣體?！咀兪酵黄啤?．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1mol·L1Na2SO4溶液中含有的數(shù)目為NAB．32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAD．含有NA個(gè)氧原子的氧氣體積為22.4L【答案】B【解析】A．只有溶液濃度，缺少溶液的體積，不能計(jì)算微粒數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．O2和O3都是由O原子構(gòu)成，32gO2和O3的混合氣體所含O原子的物質(zhì)的量n(O)==2mol，則含有的O原子的數(shù)目N(O)=2NA，B正確；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算微粒數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．含有NA個(gè)氧原子的氧氣的物質(zhì)的量n(O2)=0.5mol，由于不清楚氣體所處的外界條件，因此不能確定氣體的體積，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。易錯(cuò)點(diǎn)二忽視條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況【易錯(cuò)典例】例2NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，1molO2含有的原子數(shù)為2NAC．在常溫常壓下，11.2LO2所含的原子數(shù)目為NAD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)相同【答案】B【詳解】A．在常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，因此該條件下11.2LN2的物質(zhì)的量小于0.5mol，則其中含有的分子數(shù)小于0.5NA，A錯(cuò)誤；B．O2是雙原子分子，1個(gè)分子中含有2個(gè)O原子，則1molO2中含有的原子數(shù)為2NA，B正確；C．在常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，因此該條件下11.2LO2的物質(zhì)的量小于0.5mol，但O2是雙原子分子，1個(gè)分子中含有2個(gè)O原子，則其中含有的O原子數(shù)目小于NA，C錯(cuò)誤；D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)相同，但由于物質(zhì)分子中含有的原子數(shù)可能不同，因此氣體分子數(shù)相同時(shí)所含有的原子數(shù)目不一定相同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！窘忸}必備】考查氣體摩爾體積相關(guān)判斷時(shí)，常在常溫常壓、25℃101kPa等非標(biāo)準(zhǔn)狀況條件下使用氣體摩爾體積，所以要注意氣體摩爾體積使用的條件。此外，物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量一般不受溫度壓強(qiáng)影響，不要受到氣體摩爾體積使用條件的影響，要避免思維定勢(shì)?！咀兪酵黄啤?．下列說法正確的是（）A．22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1molB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2molH2和0.8molCO2組成的混合氣體的體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積必定是22.4LD．22.4LCO2和18gH2O所含的分子數(shù)相等【答案】B【解析】A項(xiàng)、D項(xiàng)，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況；C項(xiàng)，物質(zhì)不一定是氣體。易錯(cuò)點(diǎn)三不明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及題干要求【易錯(cuò)典例】例3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，判斷正誤，正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”。(1)22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA（____）(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氫原子數(shù)目為2NA（____）(3)同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同（____）(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA（____）(5)1molCO和N2的混合氣體中質(zhì)子數(shù)為14NA（____）(6)14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA（____）(7)常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)（____）(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA（____）(9)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個(gè)原子（____）【答案】對(duì)對(duì)對(duì)錯(cuò)對(duì)對(duì)錯(cuò)對(duì)錯(cuò)【解析】(1)Ar為單原子分子，含有的質(zhì)子數(shù)為18，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氬氣的物質(zhì)的量是1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為18NA，故答案為：對(duì)；(2)甲烷和乙烯都含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，含有氫原子數(shù)目為2NA，故答案為：對(duì)；(3)O2和O3的最簡(jiǎn)式相同，等質(zhì)量的O2和O3中含有等物質(zhì)的量的氧原子，含有的電子數(shù)相同，故答案為：對(duì)；(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LLN2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，所含分子數(shù)為0.1NA，故答案為：錯(cuò)；(5)1個(gè)CO分子和1個(gè)N2分子中均含14個(gè)質(zhì)子，則1molCO和N2的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA，故答案為：對(duì)；(6)乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式相同，14g乙烯和14g丙烯中氫原子的物質(zhì)的量均為2mol，則14g混合氣體中含氫原子數(shù)目為2NA，故答案為：錯(cuò)；(7)常溫常壓下，22.4LCl2的物質(zhì)的量不是1mol，含有的分子數(shù)不是6.02×1023個(gè)，故答案為：錯(cuò)；(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2的物質(zhì)的量為0.25mol，含有的氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol，則含有氧原子數(shù)為0.5NA，故答案為：對(duì)；(9)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量是1mol，所含原子的個(gè)數(shù)為2NA，故答案為：錯(cuò)。【解題必備】考查一定量物質(zhì)中含有的微粒數(shù)，如分子數(shù)、原子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)時(shí)。其中電子數(shù)的考查主要集中在對(duì)稀有氣體氦、氖等單原子分子，氯氣、氧氣、氮?dú)獾入p原子分子，臭氧、等多原子分子等。在判斷中子數(shù)時(shí)，要弄清楚不同核素中的中子數(shù)，如氕、氘、氚。此外，要熟知質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)三者間的關(guān)系。【變式突破】3．根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空(NA表示阿伏加德羅常數(shù)):(1)0.2molCl2含有_______molCl。(2)1.5molH2O中，氫原子與氧原子個(gè)數(shù)之比為_______，質(zhì)量比為_______。(3)1.204×1022個(gè)CO2分子，含O的質(zhì)量為_______。(4)1molOH中含有_______mol電子。(5)同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為_______，物質(zhì)的量之比為_______，質(zhì)量之比為_______。【答案】0.42:11:80.64g101:11:17:16【詳解】(1)0.2mol

Cl2含有Cl的物質(zhì)的量為:0.2mol×2=0.4mol，故答案為：0.4；(2)1.5mol

H2O中氫原子與氧原子個(gè)數(shù)之比為2:1；含有H、O的質(zhì)量之比=(2×1):(1×16)=1:8，故答案為：2:1；1:8；(3)1.204×1022個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為:，含有O的物質(zhì)的量為:0.02mol×2=0.04mol，含有O的質(zhì)量為16g/mol×0.04mol=0.64g，故答案為：0.64g；(4)1個(gè)OH中含有的電子數(shù)為8+1+1=10，則1mol

OH中含有電子的物質(zhì)的量為1mol×10=10mol，故答案為：10；(5)同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為等于物質(zhì)的量之比，等于體積之比，等于1:1；質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，等于28:64=7:16，故答案為：1:1；1:1；7:16。習(xí)題精練1．相同條件下，下列各組中分子數(shù)一定相同的是A．14gN2與32gO2 B．34gNH3與4gH2C．2LCO2與2LH2O D．11.2LCO與0.5molO2【答案】B【詳解】根據(jù)

N=n?NA，可知分子物質(zhì)的量相同時(shí)，分子數(shù)一定相同。A．14

g

N2

的物質(zhì)的量為

n(N2)==0.5

mol，32

g

O2

的物質(zhì)的量為

n(O2)==1

mol，二者物質(zhì)的量不同，故分子數(shù)一定不同，故A不選；B．34

g

NH3

物質(zhì)的量為

n(NH3)==2

mol，4

g

H2

物質(zhì)的量為

n(H2)==2

mol，二者物質(zhì)的量相等，故分子數(shù)一定相同，故B選；C．相同條件下未告知

CO2

與

H2O

的狀態(tài)，不能確定二者的物質(zhì)的量是否相等，故不能確定分子數(shù)是否相同，故C不選；D．題中未告知

CO

是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故

n(CO)

不一定等于

0.5

mol，故

CO

與

O2

的物質(zhì)的量不一定相等，故分子數(shù)不一定相同，故D不選；故選B。2．下列說法中，不正確的是（）A．1molCl2的質(zhì)量是71gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4的物質(zhì)的量為1molC．1molNH3中含有的分子數(shù)約為6.02×1023D．1mol·L1Na2SO4溶液中含有2molNa+【答案】D【解析】A.Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量為71，1molCl2的質(zhì)量為71g，故A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，22.4LCH4的物質(zhì)的量是1mol。故B正確；C.1mol任何物質(zhì)均含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒，阿伏伽德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023，1molNH3含有的分子數(shù)約為6.02×1023，故C正確；D.Na2SO4溶液的體積未知，無法計(jì)算出其中鈉離子物質(zhì)的量，D不正確；故選D。3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．298K、1.01×105Pa時(shí)64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA【答案】B【解析】含有NA個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，A錯(cuò)誤；64gSO2的物質(zhì)的量為1mol，含有1molS原子和2molO原子，B正確；C項(xiàng)未指明溫度和壓強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)，D錯(cuò)誤。4．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某種元素的一個(gè)原子，其質(zhì)量是ag，一個(gè)C原子的質(zhì)量是bg，NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNAB．Wg該原子的物質(zhì)的量是molC．Wg該原子含有個(gè)該原子D．由已知信息可得NA=【答案】B【詳解】A．摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g/mol，1個(gè)該原子質(zhì)量為ag，則1mol原子的質(zhì)量為aNAg，所以該原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，選項(xiàng)未帶單位，A錯(cuò)誤；B．該原子物質(zhì)的量，B正確；C．1個(gè)原子質(zhì)量為ag，故Wg該原子個(gè)數(shù)=個(gè)，C錯(cuò)誤；D．1個(gè)C原子，bgC原子，故，所以，選項(xiàng)未帶單位，D錯(cuò)誤；故答案選B。5．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．2.3g鈉由原子變成離子時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2NAB．0.2NA個(gè)硫酸分子與19.6g磷酸含有的氧原子數(shù)不同C．28g氮?dú)馑脑訑?shù)為2NAD．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8∶1【答案】C【詳解】A．金屬鈉由原子變成離子時(shí)，化合價(jià)升高1，失去1個(gè)電子，2.3g金屬鈉，其物質(zhì)的量為==0.1mol，失去電子數(shù)為0.1，故A錯(cuò)誤；B．0.2個(gè)硫酸分子中含有的氧原子數(shù)為=0.8；19.6g磷酸的物質(zhì)的量為==0.2mol，其中含氧原子的物質(zhì)的量為=0.8mol，兩者所含氧原子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；C．28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為==1mol，其中所含原子數(shù)為=2，故C正確；D．個(gè)氧氣分子的質(zhì)量為==32g；個(gè)氫氣分子的質(zhì)量為==2g，其質(zhì)量比為，故D錯(cuò)誤；故選C。6．下列說法中不正確的是A．lmol氧氣中含有1.204×1024個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約占有體積22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAD．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C6Hl2O6)中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3【答案】C【解析】A．lmol氧氣含有2molO，個(gè)數(shù)為1.204×1024個(gè)，標(biāo)況下1mol氧氣的體積為22.4L，故A正確；B．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有的氧原子都是3mol，根據(jù)N=nNA可知二者含有氧原子數(shù)相同，故B正確；C．在常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2LN2的物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯(cuò)誤；D．1個(gè)二氧化碳分子中含有1個(gè)C、2個(gè)O，1個(gè)C6H12O6分子中含有6個(gè)C、6個(gè)O，根據(jù)N=nNA可知等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C。7．以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)．下列與物質(zhì)的量相關(guān)的計(jì)算正確的為（）A．現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1摩爾O，則三種氣體的物質(zhì)的量之比3：2：1B．5.6gCO和4.48LCO2中含有碳原子數(shù)一定相等C．標(biāo)況下，11.2升X氣體分子質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量為32D．a(chǎn)gCl2中有b個(gè)氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可以表示為35.5b/a【答案】D【解析】A.CO、CO2、O3三種氣體，它們含有的氧原子個(gè)數(shù)之比為1：2：3，則氧原子的物質(zhì)的量相同，設(shè)都為1mol，則n（CO）=1mol，n（CO2）=1/2mol，n（O3）=1/3mol，則這三種氣體的物質(zhì)的量之比為1：1/2：1/3=6：3：2，故A錯(cuò)誤；B.氣體不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法求二氧化碳的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，所以M氣體的摩爾質(zhì)量是32g·mol－1，故C錯(cuò)誤；D.agCl2的物質(zhì)的量為a/71mol，所含氯原子數(shù)為：a/71×2NA，則有a/71mol×2NA=b，因此阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為35.5b/a，故D正確；故選D。8．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A．在常溫常壓下，1molO3分子中含有的原子數(shù)目為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.4NAC．2.4gMg與足量稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣的體積(標(biāo)況下)約為2.24LD．0.1molH2和0.1molCl2于密閉容器中充分反應(yīng)后，最終所有分子總數(shù)為0.6NA【答案】C【解析】A．1個(gè)臭氧分子含有3個(gè)氧原子，1molO3分子中含有的原子數(shù)目為3NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，分子數(shù)為0.1NA，故B錯(cuò)誤；C．Mg與足量稀硫酸完全反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，2.4gMg的物質(zhì)的量是0.1mol，生成氫氣的物質(zhì)的量是0.1mol，體積(標(biāo)況下)約為2.24L，故C正確；D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，0.1molH2和0.1molCl2于密閉容器中充分反應(yīng)后生成0.2mol氯化氫，最終所有分子總數(shù)為0.2NA，故D錯(cuò)誤；選C。9．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法不正確的是A．Na2O2與足量的CO2反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L的O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．56g鐵和71g氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．50mL12mol·L1的濃鹽酸與MnO2反應(yīng)，生成的Cl2分子數(shù)小于0.15NAD．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子【答案】B【解析】A．Na2O2與足量的CO2反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L的O2，氧氣的物質(zhì)的量是0.5mol，由于反應(yīng)中氧元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A正確；B．56g鐵和71g氯氣的物質(zhì)的量均是1mol，二者完全反應(yīng)后鐵過量，氯氣不足，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；C．50mL12mol·L1的濃鹽酸與MnO2反應(yīng)，氯化氫的物質(zhì)的量是0.6mol，由于反應(yīng)過程中濃鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，則生成的Cl2分子數(shù)小于0.15NA，C正確；D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，鐵元素化合價(jià)從0價(jià)升高到(平均)價(jià)，因此失去8NA個(gè)電子，D正確；答案選B。10．在下面的橫線上填上適當(dāng)?shù)膬?nèi)容。(1)6.02×1024個(gè)Na+約含______molNa+，其質(zhì)量為______g。(2)4.5molCH4含有______個(gè)CH4分子，其質(zhì)量為______g。(3)3.01×1023個(gè)SO約含_________molSO，其質(zhì)量為_________g；49gH2SO4約含有_________個(gè)H，共含有_________個(gè)原子。(4)1.7gNH3所含的分子數(shù)與______g氮?dú)馑姆肿訑?shù)相同，所含原子數(shù)與______g氮?dú)馑脑訑?shù)相同?！敬鸢浮?0230720.5482.85.6【解析】(1)6.02×1024個(gè)Na+約含molNa+，其質(zhì)量為；(2)4.5molCH4含有個(gè)CH4分子，其質(zhì)量為。(3)3.01×1023個(gè)SO約含molSO，其質(zhì)量為；49gH2SO4約含有個(gè)H，共含有個(gè)原子。(4)設(shè)1.7gNH3所含的分子數(shù)與xg氮?dú)馑姆肿訑?shù)相同，則，解得x=2.8g；設(shè)1.7gNH3所含的原子數(shù)與yg氮?dú)馑脑訑?shù)相同，則，解得y=5.6g。14．（2021·大名縣第一中學(xué)月考）請(qǐng)回答下列問題：（1）同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為__________；（2）同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體在相同條件下的體積比為________，其中含有的氫原子數(shù)目比為________；（3）若氨氣和硫化氫(H2S)氣體的氫原子數(shù)相等，則它們?cè)谙嗤瑮l件下的體積比為________。（4）由氨氣和氫氣組成的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為14，則氨氣與氫氣的物質(zhì)的量為：________?！敬鸢浮浚?）1：2（2）2：13：1（3）2：3（4）4：1【解析】（1）同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫(H2S)氣體含有相同的分子數(shù)，N=nNA即含有相同的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM，則質(zhì)量比為17g/mol：34g/mol=1：2；（2）同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的物質(zhì)的量之比等于體積比為：=2：1，一個(gè)氨分子含有3個(gè)氫原子，一個(gè)硫化氫分子含有2個(gè)氫原子，其中含有的氫原子數(shù)目比為3：1；（3）若氨氣和硫化氫(H2S)氣體的氫原子數(shù)相等，則分子數(shù)之比為：=2：3，其他條件不變，體積比和分子個(gè)數(shù)成正比，則它們?cè)谙嗤瑮l件下的體積比為2：3；（4）設(shè)氨氣與氫氣的物質(zhì)的量分別為x、y，由氨氣和氫氣組成的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為14，則：=14，x：y=4：1。15．（2020·西華縣第一高級(jí)中學(xué)月考）物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為_________。（2）在一定溫度和壓強(qiáng)下，0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該條件下的氣體摩爾體積_________。（3）6.72L(標(biāo)況)CO與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)，生成Fe的質(zhì)量為_____g。（4）某氣體氧化物的化學(xué)式為