青島市大集備-《化學(xué)與技術(shù)》全冊(cè)教案

青島市大集備

《化學(xué)與技術(shù)》全冊(cè)精編教案

專題一多樣化的水處理技術(shù)

（課程標(biāo)準(zhǔn)要求）

1、知道化學(xué)在水處理中的應(yīng)用

2、了解海水的綜合利用，認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)發(fā)展對(duì)自然資源利用的作用

（教學(xué)內(nèi)容增減建議）增加污水處理中電化學(xué)處理、從海水中提取鎂，掌握明研凈水的

原理、水的消毒原理，富營(yíng)養(yǎng)化的化學(xué)原理，大量?jī)?nèi)容閱讀了解

［課時(shí)安排］

第一單元2課時(shí)，第二單元3課時(shí)，復(fù)習(xí)1課時(shí)，習(xí)題1課時(shí)，共7課時(shí)

第一單元水的凈化與污水處理（第一課時(shí)）

（知識(shí)回顧）

2.寫出FeCl3Aleb的水解方程式，思考如何得到氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體。

3.寫出制備漂白粉的化學(xué)方程式，思考漂白粉消毒的原理是什么？

知識(shí)學(xué)習(xí)：

2.閱讀表1-1找出你認(rèn)為有毒、應(yīng)當(dāng)除去的微粒。你能利用所學(xué)的知識(shí)對(duì)這些有害

物質(zhì)進(jìn)行處理嗎？

3.明磯凈水主要處理的水中哪些微粒？原理是什么？

4.澄清的水是干凈的水嗎？九寨溝的水折射出漂亮的藍(lán)色？是良好的飲用水嗎？

你認(rèn)為需要怎樣的處理？氯水的消毒原理是什么？

5.結(jié)合圖1-3完成課后P8的習(xí)題3,體會(huì)自來水廠凈化天然水的設(shè)計(jì)意圖，寫出相關(guān)的

方程式。

6.自來水能直接飲用嗎？理由是什么？

習(xí)題鞏固：

2.在凈水過程中用到混凝劑，其中可以作為混凝劑使用的是

A、偏鋁酸鈉B、氧化鋁C、氯化鋁D、明研

3.下列廣告用語在科學(xué)上沒有錯(cuò)誤的是

A.這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì)B.這種蒸儲(chǔ)水絕對(duì)純凈，其中不含

任何離子

C.這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素D.沒有水就沒有生命

4.下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是

A.甘油加水作護(hù)膚劑B.用明研凈水

C.烹魚時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味

D.燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

5.長(zhǎng)時(shí)間燒沸的天然水不宜喝的主要原因是

A.水中的氧氣少了B.水中的亞硝酸鹽濃度大了

C.水中的鈣鎂離子多了D.水中的二氧化碳多了

6.目前，科學(xué)家致力于研制高效、安全、無毒的飲用水消毒劑。

（1）近年來，某些自來水廠在用液氯進(jìn)行處理的同時(shí)還加入少量液氨，其反應(yīng)的化學(xué)

方程為：NH3+HC1O===H2O+NH2cl（一氯氨）。NH2cl較HC10穩(wěn)定，加液氨能延長(zhǎng)液

氯殺菌時(shí)間的原因是：O

(2)科研人員發(fā)現(xiàn)在氯消毒的飲用水中，含有微量對(duì)人體有潛在危害作用的含氯化合

物。世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止在自來水中加氯氣，推廣采用光譜性高效殺菌消毒

劑二氧化氯(C102,黃綠色氣體)。目前歐洲和我國(guó)主要采用Kesting法(原料為氯酸鈉

和鹽酸)制C102，該法的缺點(diǎn)是同時(shí)產(chǎn)生Cb(占C102體積的一半)，使產(chǎn)物純度低。

①試寫出該法制CIO?的化學(xué)反應(yīng)方程式：。

②02和C102都是通過氧化作用而殺菌消毒，試計(jì)算在等質(zhì)量時(shí)，C102的氧化能力是

C12的多少倍。

二、污水處理：

1.閱讀本節(jié)調(diào)查研究思考水體富營(yíng)養(yǎng)化是如何產(chǎn)生的？你認(rèn)為該污染主要由表中哪

些因素導(dǎo)致？

2.DO和BOD的含義是什么？BOD5的含義是什么？為什么BOD5高，河水就會(huì)出現(xiàn)惡

臭？

3.你了解的處理污水的方法有哪些？該方法主要用于處理怎樣的污水？

習(xí)題鞏固：

3.國(guó)際上提出了“預(yù)防污染”這一新概念，綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的基本手段，下列各

項(xiàng)中屬于綠色化學(xué)的是

A、處理廢棄物B、治理污染點(diǎn)C、減少有毒物D、杜絕污染源

4.新華社報(bào)道：我國(guó)太湖因藍(lán)藻瘋狂繁殖而造成水質(zhì)的嚴(yán)重污染。

(1)藍(lán)藻的瘋狂生長(zhǎng)說明湖水中哪些元素超標(biāo)

(2)藍(lán)藻的瘋長(zhǎng)會(huì)如何破壞生態(tài)平衡？________________________________________

(3)已知洗衣粉的成分為(Na5P3O10)，三聚磷酸鈉，已知三聚磷酸是三個(gè)H3P04

分子脫2分子水形成的，寫出H3Po八三聚磷酸的結(jié)構(gòu)式。

(4)青島市政府規(guī)定從今年禁止磷洗衣粉使用，而把其中的Na5P3O10用NazSiCh代替，

寫出其軟化硬水時(shí)離子方程式。

23.工廠為了除含CrzC^-離子的酸性廢水，采用以下處理方法：以鐵作為電極進(jìn)行電

解鼓入空氣，經(jīng)過一段時(shí)間后，使廢水中的含鋁(有毒)量降到可排放的標(biāo)準(zhǔn)，

其原理是：

①將CnC^-離子還原為可溶性三價(jià)輅離子。

②電解除銘過程中，使溶液的PH不斷升高，使工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性，再把三價(jià)

銘離子變成不溶性氫氧化物除去。

根據(jù)上述內(nèi)容回答下列問題：

(1)用鐵作電極電解時(shí)，電極反應(yīng)式為：陽極,

陰極。

(2)在水溶液中將CnC”一離子還原成C產(chǎn)的還原劑是溶液中的一離子,此氧化還

原反應(yīng)的離子方程式是。

(3)在處理廢水中使溶液的PH不斷升高，由酸性轉(zhuǎn)變堿性是通過和

途徑來實(shí)現(xiàn)的。

(4)將C產(chǎn)轉(zhuǎn)變成不溶性氫氧化物的離子反應(yīng)式

為，同時(shí)還有生成

24.在自然凈化中要把有機(jī)污染物自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)楹?jiǎn)單的無機(jī)物質(zhì)，需要水中含有一定的

氧氣，使有機(jī)物(C,H,0)+6-CO2+H2O。1L水中含有的有機(jī)物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o機(jī)物

所需要的氧的量稱為生化需氧量(BOD),用g?L”為單位表示。如果水中的氧氣比

BOD少，水就發(fā)臭，魚和其他淡水生物就不能生存。若某地區(qū)一條河水中含有機(jī)物

10ppm(即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為百萬分之十)，此有機(jī)物分子式用C6H10O5表示，而在正常

大氣條件下，氧氣在水中的溶解量是0.0092g-L-'?

(1)寫出有機(jī)物在有氧條件下轉(zhuǎn)化為無機(jī)物的化學(xué)方程式。

(2)這條河水的BOD是多少？河水中的魚類能否維持生命？

25.河道旁有甲乙兩工廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K+、Ag+、Fe3\Cl\OH',NO3-

六種離子。

(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含三種離子是—、—、—o

(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子，如果加一定量__________(活性炭、FeSO4、

鐵粉)可以回收其中的金屬。

(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)比例混合，可以使廢水中的

轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水主要含，可用來。_

第二單元硬水軟化與海水淡化(第2、3課時(shí))

(知識(shí)回顧)

如何測(cè)定溶液的PH?什么是滲析,滲析的原理是什么？

(知識(shí)學(xué)習(xí))

一、水的硬度

1.水的硬度是由什么引起的？如何定義水的硬度？

2.硬水與軟水如何劃分？何為暫時(shí)硬度？何為永久硬度？請(qǐng)用化學(xué)方程式表示

3.硬水與軟水如何定性用實(shí)驗(yàn)區(qū)分？暫時(shí)硬水的危害有哪些？

4.硬水軟化的方法有哪些？請(qǐng)嘗試用藥劑軟化法處理硬水，體會(huì)加入藥劑的量的控制

5.離子交換法的化學(xué)原理是什么？請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示，利用磺化酶法處理硬

水,硬水的成分有何變化？如何使磺化酶再生,利用氫型陽離子交換樹脂進(jìn)行交換,

溶液的PH如何變化？連用氫型陽離子交換樹脂和氫氧根型陰離子交換樹脂可以得

到蒸儲(chǔ)水，在運(yùn)用時(shí)要注意的問題是什么？

習(xí)題鞏固：

5.檢驗(yàn)水是否為硬水的簡(jiǎn)便方法是

A:加入BaCL溶液，看是否有沉淀生成B:將水加熱煮沸，看是否有沉淀

生成

C:加入NaOH溶液，看是否有沉淀生成D:加入少量肥皂水，看是否有沉

淀生成

6.暫時(shí)硬水和永久硬水的主要區(qū)別在于

A:含Ca2+、Mg?+的多少B:含Cl\SCV的多少

C:含HCO3-還是SO4%、Cl-D:含HCO3的多少

7.水壺里水垢的主要成分是

A:CaCO3>Ca(OH)2B:Ca(OH)2>Mg(OH)2

C:CaCO3>MgCO3D:CaCO3.Mg(OH)2

8.有關(guān)離子交換法使硬水軟化的下列敘述中，正確的是

A:磺化煤能降低水中Ca2+,Mg2+,SO/-和C「離子濃度；

B:經(jīng)磺化煤軟化處理后的水中［Na］增大；

C:磺化煤使硬水軟化及磺化煤的再生，這兩種操作可以在同一支離子交換柱中同

時(shí)進(jìn)行；

D:失去軟化硬水能力的磺化煤，不可能再恢復(fù)它的軟化能力。

9.用石灰純堿法軟化硬水時(shí)，加入石灰的作用是

A:只能降低水的永久硬度

B:能同時(shí)除去水的永久硬度和暫時(shí)硬度

C:可把部分Ca2+所形成的硬度轉(zhuǎn)化為Mg?+硬度；

D:可把部分Mg?+所形成的硬度轉(zhuǎn)化為Ca2+硬度。

10.要使同時(shí)含有Ca2+、Mg?+離子的永久硬水軟化，正確的方法是

A:只需加純堿B:先加石灰，后加純堿

C:先加純堿，后加石灰D:將適量的純堿和石灰混合后加入水中

11.下列方法：（1）蒸儲(chǔ)、（2）煮沸、（3）加石灰、（4）加純堿、（5）加磷酸鈉、（6）離子交換，

能同時(shí)除去硬水中的暫時(shí)硬度和永久硬度的是

A:（l）、（5）、（6）B:⑵、（4）、（6）

C:（5）、（6）D:（l）、（2）、（3）、（4）、（5）、（6）

12.用自來水配制NaOH溶液時(shí)，往往會(huì)產(chǎn)生白色混濁,因?yàn)榘l(fā)生了以下反應(yīng)_________

2+2+2

[Mg+2OH==Mg（OH）2I;Ca+2HCO-3+2OH-==CaCO3I+CO3+2H2O]

13.怎樣證明天然水具有暫時(shí)硬度和永久硬度，或是軟水,簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟，并寫出有關(guān)化學(xué)

方程式.

14.現(xiàn)有純堿.石灰.明磯和磺化煤，可用作凈水的是，可用作軟化只含CaSO4CaCb的

硬水的是可用于軟化暫時(shí)硬水的是.

15.磺化煤是一種離子交換劑，它是狀物質(zhì).它—酸和堿.它的陽離子是會(huì)

跟硬水中的發(fā)生______作用，有關(guān)離子方程式為.用磺化煤來軟化硬水

的優(yōu)點(diǎn)、、

16.我國(guó)規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度.硬度的表示方法是:將水中的Ca2+、Mg?+都看

作Ca2+,并將其質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量.通常把1升水中含有10毫克CaO稱為1度.水中

的Ca2+、Mg2+可用一定濃度的Y溶液進(jìn)行滴定,Y跟Ca2+、Mg2+都以等物質(zhì)的量完全

反應(yīng).

⑴.現(xiàn)取某地區(qū)的地下水樣品25.0毫升，用0.01摩爾/升Y溶液滴定浣全反應(yīng)時(shí)消耗Y

溶液15.0毫升.試計(jì)算該地下水的硬度,并判斷是否符合飲用標(biāo)準(zhǔn).

（2）.如果每次分析時(shí)取的水樣都是25.0毫升,為了便于計(jì)算，要求每消耗0.50毫升Y溶

液即相當(dāng)于水的硬度為1度.則Y溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為多少?（91高考題）

二、海水的淡化

1.海水淡化的方法有哪些？閱讀圖1—2.11和1-3.12分析電滲析法和反

滲透法的原理

4.如何從海水中提取食鹽和氯化鎂，5.請(qǐng)簡(jiǎn)要說明，6.用方程式表示氯化鎂和

得到過程

習(xí)題鞏固：

4.水是非常重要的資源，下列關(guān)于水的說法錯(cuò)誤的是

A、蒸儲(chǔ)法是海水淡化的方法之一B、淡水的密度小于海水的密

度

C、融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少D、0℃以上，溫度越高，水的

密度越小

5.從海水中提取金屬鎂的途徑正確的是

(A)海水fMgCb-Mg(B)海水一Mg(OH)2-MgCbfMg

(C)海水一Mg(OH)2fMgCLfMg(D)海水一Mg(OH)2-MgOf

Mg

6.利用電滲析法淡化海水時(shí)，得到淡水的部分

A陰極區(qū)B陽極區(qū)C中間區(qū)D水區(qū)均得到

7.利用電滲析法淡化海水時(shí)，交換膜的放置方法是：

A在陰極附近放陰離子交換膜B在陽極附近放陰離子交換膜

C在陽極附近放陽離子交換膜D在陰極附近放陽離子交換膜

8.從海水中提取物質(zhì)的方法

海水中含有的各種元素的特點(diǎn)：種類多，總儲(chǔ)量大，富集程度低。因此，從海水中

提取物質(zhì)需要解決物質(zhì)的富集的問題。例如：

(1)從海水中提取澳的主要工藝流程

①用法將海水濃縮。用硫酸將濃縮的海水酸化。

②向酸化的海水中通入適量的氯氣，使澳離子轉(zhuǎn)化為浸單質(zhì)：

③向含澳單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸汽，將澳單質(zhì)吹入盛有二氧化硫溶液的吸

收塔內(nèi)以達(dá)到富集的目的，方程式為：

④向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣反應(yīng)的方程式為

⑤用萃取吸收塔內(nèi)的溶液中的溟單質(zhì)。

(2)進(jìn)行從海帶中提取碘實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理及應(yīng)注意的問題

①反應(yīng)原理：海帶中的碘元素主要以r的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲?/p>

化成L，再萃取出來。如用H2O2做氧化劑，反應(yīng)的離子方程式是為：

22)海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流和如下圖所示：

(1)若在空氣中加熱MgC12?6H2。，(2)生成的是Mg(OH)CI或MgO,(3)寫出相

應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________

用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無水氧化鎂。在干燥的HC1氣流中加熱MgCLSHaO

時(shí)，能得到無水MgCb，其原因是___________________________________________

(4)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟。

(5)實(shí)驗(yàn)室時(shí)將粗鹽制成精鹽的過程中，(6)在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操

作中都要用到玻璃棒，(7)分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：

溶解時(shí)：_____________________________________________________________

過濾時(shí)：_____________________________________________________________

蒸發(fā)時(shí)：_____________________________________________________________

專題二從自然資源到化學(xué)品

(課程標(biāo)準(zhǔn)要求)

1.了解我國(guó)主要生產(chǎn)資源、基本化工產(chǎn)品的主要種類和發(fā)展概況。

2.了解合成氨的主要反應(yīng)原理、原料、重要設(shè)備、流程和意義，認(rèn)識(shí)催化劑的研制對(duì)

促進(jìn)化學(xué)工業(yè)發(fā)展的重大意義。

3.用碳酸氫錢和食鹽制備碳酸鈉，了解氯堿工業(yè)的資料。

(教學(xué)內(nèi)容增減建議)淡化合成氨的化學(xué)原理講述，主要培養(yǎng)分析流程和裝置圖的能力,

利用原料氣的獲得，強(qiáng)化反應(yīng)方程式的書寫；增加候氏制堿法的講述。

(課時(shí)安排)第一單元用4課時(shí)；第二單元3課時(shí)，第三單元3課時(shí)。復(fù)習(xí)2課時(shí)。共

12課時(shí)

第一單元氨的合成以及候氏制堿法（4、5、6課時(shí)）

（知識(shí)回顧）

1.從平衡的速率角度思考如何選擇合成氨氣的條件？

2.合成氨氣的溫度選擇為什么選擇500攝氏度左右

3.為什么工業(yè)制硫酸中選擇常壓，而工業(yè)合成氨氣選擇高壓？

4.工業(yè)設(shè)計(jì)考慮的因素有哪些？

（知識(shí)學(xué)習(xí)）

1.觀察課本工業(yè)合成氨的流程圖思考如何及時(shí)分離出氨氣？原理是什么？

2.循環(huán)設(shè)計(jì)的目的是什么？如何實(shí)現(xiàn)循環(huán)？

3.原料氣氮?dú)獾牡玫降耐緩侥憧梢栽O(shè)計(jì)出哪些？你認(rèn)為可行的方法是什么？能否直

接利用空氣？理由是什么？

5.你有幾種方法得到氫氣？你認(rèn)為可行的研究方向?yàn)?？利用水和煤得到氫氣是普?/p>

采用的方法請(qǐng)寫出化學(xué)方程式，從實(shí)驗(yàn)的角度思考如何得到純凈的氫氣？

8.請(qǐng)觀察課本合成氨塔，思考合成氨氣塔的設(shè)計(jì)的意圖，為什么采用四層催化劑？熱

交換器的作用是什么？冷激氣的設(shè)計(jì)思路是什么？

10.合成的氨氣配水使用是一種肥料，為什么還要轉(zhuǎn)化為鐵鹽或尿素？后者的好處是什

么？

14.候氏制堿法的原理為：,,利用濃

氨水、碳酸鈣、鹽酸、硝石灰、氯化鏤、食鹽為原料生產(chǎn)碳酸氫鈉，并設(shè)計(jì)食鹽測(cè)

量所得產(chǎn)品中食鹽的含量

習(xí)題鞏固：

1、利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下:

依據(jù)上述流程，完成下列填空：

（1）天然氣脫硫時(shí)的化學(xué)方程式是________________________________________

（2）nmolCH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO0.9nmol、產(chǎn)生H2mol（用含n的代數(shù)

式表示）

(3)K2c03(aq)和CO?反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，加壓的理論依據(jù)是(多選扣

分)

(a)相似相溶原理(b)勒沙特列原理(c)酸堿中和原理

(4)由KHCO3分解得到的CO?可以用于____________________________________

(寫出C02的一種重要用途)。

(5)整個(gè)流程有三處循環(huán)，一是Fe(OH)3循環(huán)，二是K2co3(aq)循環(huán)，請(qǐng)?jiān)谏鲜隽鞒?/p>

圖中標(biāo)出第三處循環(huán)(循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì))。

2、合成氨原料可以由天然氣制取。其主要反應(yīng)為：CH4(g)+H20(g)-CO(g)

+3H2(g)

(1)Im3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CPU按上式完全反應(yīng)，產(chǎn)生HzmoL

(2)CH4和O2的反應(yīng)為：2cH4(g)+02(g)f2co(g)+4H2(g)

設(shè)CH4同時(shí)和H?0(g)及O2(g)反應(yīng)。In?(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH4按上述兩式完全反應(yīng),

產(chǎn)物氣體的體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為O

(3)CH4和H2O(g)及富氧空氣(02含量較高，不同富氧空氣氧氣含量不同)混

合反應(yīng)，產(chǎn)物氣體組成如下表：

氣體COH2N

2o2

體積(L)2560152.5

計(jì)算該富氧空氣中02和N2的體積比V(。2)/V(N2)0

(4)若CH4和H2O(g)及富氧空氣混合反應(yīng)的產(chǎn)物中，V(H2)/V(N2)=3：1(合

成氨反應(yīng)的最佳比)，則反應(yīng)中的H?O(g)和富氧空氣的體積比為何值？

在合成氨時(shí)，將1體積氮?dú)夂?體積氫氣混合后通過合成塔中催化劑，若從塔中導(dǎo)出的混

合氣體中，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為12%,求N2和H2的體積分?jǐn)?shù)各為多少？

3、實(shí)驗(yàn)室用氨氧化制取NO?氣體，可將下圖中A,B,C三部分儀器直接相連來實(shí)現(xiàn)。

空氣

按上述裝置制NO2時(shí)，在錐形瓶中常常觀察到白色煙霧，試在方框I和H中分別出所需儀

器，并在儀器中裝入適當(dāng)藥品，能使錐形瓶中出現(xiàn)明顯的紅棕色NO2氣體。

(1)在錐形瓶中出現(xiàn)白色煙霧的原因是

(2)現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)硝酸，最主要的一個(gè)設(shè)備是制得HNO3的一般濃度為

50%,若要制得更濃的HN03,可用作吸水劑，再經(jīng)即可得到96%以

上的濃HNCh

4.工業(yè)生產(chǎn)的純堿常含有少量的NaCl等雜質(zhì).圖2-3是測(cè)定產(chǎn)品中Na2cCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)

驗(yàn)裝置.

操作步驟有：

A.在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為mgB.取ng樣品裝入廣口瓶中

C.檢查裝置氣密性D.關(guān)閉止水夾

E.打開止水夾F.緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱干燥管質(zhì)量

為Wg

G.緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止H.緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘

(1)正確的操作順序是(填符號(hào))：Cf-EffD--Gf

________-F

(2)步驟F中，要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的目的是,裝置甲的作用是

，裝置乙的作用是.

(3)計(jì)算溶液中Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式是.

(4)若去掉裝置甲，測(cè)定結(jié)果會(huì),若去掉裝置乙，測(cè)定結(jié)果會(huì).(填“偏

大”、“偏小”或“無影響”.)

5、我國(guó)化學(xué)侯德榜(右圖)改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：

(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱，副產(chǎn)品的一種用途為。

(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。

(3)寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式。

(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了(填上述流程中

的編號(hào))的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是o

(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加

(6)向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有。

(a)增大NH4+的濃度，使NH4cl更多地析出(b)使NaHCCh更多地析出

(c)使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2co3，提高析出的NH4cl純度

6、根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na2co3的主要步驟是：

將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30?35C,攪拌下分批加入研細(xì)

的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCCh晶體。用少量

蒸儲(chǔ)水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，制得Na2cCh固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水)表

0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃

NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8

NH4HCO311.915.821.027.0一①———

—

NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4

NH4CI29.433.337.241.445.850.455.377.3

①>35℃NH4HCO3會(huì)有分解

請(qǐng)回答：

(1)反應(yīng)溫度控制在30?35℃,是因?yàn)槿舾哂?5℃,則,

若低于30℃,則；為控制此溫度范圍，采取的加熱方

法為o

(2)加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是。靜置后

只析出NaHCCh晶體的原因是。用蒸儲(chǔ)水

洗滌NaHCCh晶體的目的是除去雜質(zhì)(以化學(xué)式表

示)。

(3)過濾所得的母液中含有(以化學(xué)式表示)，需加

入,并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4CL

(4)測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCCh含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg,放入錐形瓶中加

蒸儲(chǔ)水溶解，力口1?2滴酚酸指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c（mol/L）的HC1溶液滴定至溶液由

紅色到無色（指示CCh2-+H-=HCO3一反應(yīng)的終點(diǎn)），所用HC1溶液體積為VimL,再加

1?2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HC1溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HC1溶液總體積為V2

mLo寫出純堿樣品中NaHCCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCCh（%）=

7、下圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液（含酚酥）電解產(chǎn)物的裝置是

氫

氮

氯

氧

化

化

鈉

鈉

溶

溶

液

液

8、航天飛行器座艙內(nèi)空氣更新過程如圖所示：

（1）II是CO2和H2的反應(yīng)裝置，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）從裝置I,H,III可看出,02的來源是C02和H2O,宇航員每天消耗28moiCh，呼

出23molCO2,則宇航員每天呼出的氣體中含H2OmoL

（3）以下是另一種將CO2轉(zhuǎn)化為O2的實(shí)驗(yàn)設(shè)想

MgCh?6H2。“先‘MgCh+Cl,

其中，由MgCb?610制取無水MgCb的部分裝置（鐵架臺(tái)、酒精燈已略）如下：

①上圖中，裝置a由、、雙孔塞和導(dǎo)管組成

②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是

③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，原因是

④裝置b中填充的物質(zhì)可能是（填入編號(hào)）

c.硅膠￡堿石灰g.無水氯化鈣h.濃硫酸

⑤設(shè)計(jì)d裝置要注意防止倒吸，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟嫵鰀裝置的簡(jiǎn)圖，并要求與裝置c的出口處

相連（鐵架臺(tái)不必畫出）。

循環(huán)物質(zhì)甲

帶

環(huán)

物

質(zhì)

中

9、I.合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)的國(guó)防工業(yè)具有重要意義。寫出氨的兩種重要用

途。

II.實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是。

①固態(tài)氯化核加熱分解②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水

③氯化鏤溶液與氫氧化鈉溶液共熱④固態(tài)氯化鏤與氫氧化鈣混合加

熱

III.為了在實(shí)驗(yàn)室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)計(jì)了如下裝置（圖中夾持裝置均

已略去）。

［實(shí)驗(yàn)操作］

①檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性后，關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、eo在A中加入鋅粒，向長(zhǎng)

頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e,則A中有氫氣發(fā)生。在F出口處收集氫

氣并檢驗(yàn)其純度。

②關(guān)閉彈簧夾c,取下截去底部的細(xì)口瓶C,打開彈簧夾a,將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗(yàn)純后

點(diǎn)燃，然后立即罩上無底細(xì)口瓶C,塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶?jī)?nèi)燃燒，幾分

鐘后火焰熄滅。

③用酒精燈加熱反應(yīng)管E,繼續(xù)通氫氣，待無底細(xì)口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不

變時(shí)，打開彈簧夾b,無底細(xì)口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進(jìn)入反應(yīng)管E,片刻后F中的溶液變紅。

回答下列問題：

（1）檢驗(yàn)氫氣純度的目的是。

（2）C瓶?jī)?nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是,

防止了實(shí)驗(yàn)裝置中壓強(qiáng)過大。此時(shí)再打開彈簧夾b的原因是,C瓶?jī)?nèi)

氣體的成份是o

（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是。反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式是。

10、聯(lián)合制堿法中關(guān)鍵的一步是把NH4cl從幾乎飽和的NaHCCh溶液中分離出來，為

此根據(jù)NaCl和NH（1溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時(shí)加入磨細(xì)的食鹽,

可析出不夾帶NaHCCh的NH4Cl.NaCl和NH4cl共同存在時(shí)的溶解度曲

(

單

使

棍

0。

1

/

取

)

度

解

洛

通入氣體溫度控制

(A)30~40℃

co2

(B)0~10℃

co2

(C)NH330-40℃

(D)NH30~10℃

第二單元氯堿工業(yè)

［知識(shí)回顧］

1.粗鹽中含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子應(yīng)該如何除去？

2.電解硫酸銅、氯化鈉、氯化銅、氫氧化鈉的電極反應(yīng)以及總反應(yīng)如何書寫？陰極的

放電順序?yàn)?？陽極的放電順序?yàn)椋?/p>

3.電解飽和食鹽水時(shí)可能存在的副反應(yīng)有哪些？

（知識(shí)學(xué)習(xí)）

完成活動(dòng)與探究食鹽思考

1.該裝置的陰極區(qū)與陽極區(qū)分別的位置如何？陰陽極材料是否可以交換？

3.如何檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物？如何檢驗(yàn)陰極產(chǎn)物？，本裝置如何避免副反應(yīng)發(fā)生？

8.觀察圖2—9石棉隔膜電解食鹽水裝置，分析其工作原理，閱讀相應(yīng)內(nèi)容，思考該

裝置的缺點(diǎn)是什么？

12.利用上述方法電解食鹽水時(shí)必須要進(jìn)行粗鹽的提純?cè)蚴鞘裁?？，如何進(jìn)行粗鹽的

提純？請(qǐng)寫出食鹽的步驟，指出步驟的關(guān)鍵？

15.分析離子膜法電解槽的工作原理，其與隔膜法的不同有幾點(diǎn)？改進(jìn)在那里？

南Isd,1.0

NaO論容液

16.法拉第定律的內(nèi)容是什么？

習(xí)題鞏固：

1.離子膜法制燒堿示意圖如右圖所示，2.有關(guān)說法正確的是

A、a口進(jìn)水B、b口進(jìn)精制飽和食鹽水

C、c口出的是CL是由b口進(jìn)入的D、d口出的是H2

3.從H+、Na\Cu2\C「、OH.SCV-六種離子中恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì)，4.按下列要求

進(jìn)行電解.

⑴以碳棒為電極，5.使電解質(zhì)質(zhì)量減小，6.水量不7.變進(jìn)行電解，8.則采用

的電解質(zhì)是

⑵以碳棒為電極，9.使電解質(zhì)質(zhì)量不10.變，11.水量減小進(jìn)行電解，12.則

采用的電解質(zhì)是

⑶以碳棒為電極，13.使電解質(zhì)和水都減少且溶液的PH值降低；則采用的電解質(zhì)是

14.

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，15.完成下列填空：

(1)在電解過程中，16.與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

,17.與電源負(fù)極相連的電極附近，18.溶液pH值_________(選

填：不19.變.升高或下降)

(2)工業(yè)食鹽含Ca2+.Mg?+等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為,20._(3)如果粗鹽中SON含量較高，21.必須添

加銀式劑除去SO：,22.該鋼試劑可以是(選填a.b.c,23.多選扣

分)A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.BaCl2

2-

(4)為有效除去Ca?+.Mg2+.SO5,24.加入試劑的合理順序?yàn)?選填a,25.

b,26.c多選扣分)

A.先加NaOH,27.后加Na2co3,28.再加鐵試劑B.先加NaOH,29.后

加鋼試劑，30.再加Na2c03

C.先加鋼試劑，31.后加NaOH,32.再加Na2cO3

(5)脫鹽工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差異，33.通過.冷

去［J.(填寫操作名34.稱)除去NaCl

(6)在隔膜法電解食鹽水時(shí)，35.電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，36.防止Cl2與

NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，37.C12與NaOH充分接觸，38.產(chǎn)物僅

是NaClO和H2,39.相應(yīng)的化學(xué)方程式為

40.

電源

某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，41.用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶

液，42.通電時(shí)，43.為使CL被完全吸收，44.制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液,45.

設(shè)計(jì)了如圖的裝置，46.則對(duì)電源電極名47.稱和消毒液的主要成分判斷

正確的是

A.a為正極，48.b為負(fù)極；NaClO和NaCIB.a為負(fù)極，49.b為正極；NaCIO和

NaCl

C.a為陽極，50.b為陰極；HCIO和NaClD.a為陰極，51.b為陽極；HC1O和

NaCl

52.如圖所示裝置中，53.a、b都是惰性電極，54.通電一段時(shí)間后，55.b極附近溶

液呈藍(lán)色。下列說法中正確的是

A.x是正極，56.y是負(fù)極B.x是負(fù)極，57.y是正極

C.a極和Pt都有氣泡產(chǎn)生D.CuSCU溶液PH值保持不58.變，59.U形管溶液

PH值增大。

60.

如圖8—61.4,62.當(dāng)陰極增重2.16g時(shí)，63.下列判斷正確的是

r-1'l'-

1L0.Imol/LAgNOs

圖8-4

A.[AgN03]=0.08mol/LB.陽極產(chǎn)生112mL氣體（標(biāo)64.況）

C.有1.204X1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移D.反應(yīng)中有0.02mol物質(zhì)被氧化

65.取500mL4.84mol/L的食鹽水（p=1.18g/mL）,66.以石墨做電極電解，67.在標(biāo)68.

準(zhǔn)狀況下，69.陽極上放出5600mL氣體。若電解前后溶液的體積變化忽略不

70.計(jì)，71.求：

（1）電解后溶液的PH值約是多少？（2）電解后食鹽的物質(zhì)的量濃度是多大？

第三單元硫酸工業(yè)及鋁的冶煉

（知識(shí)回顧）

1.寫出接觸法制硫酸的化學(xué)原理

2.思考加快固體和氣體反應(yīng)速率的方法？思考可以使二氧化硫充分轉(zhuǎn)化成三氧化硫

的方法

3.在合成氨氣的實(shí)驗(yàn)中如何選擇反應(yīng)的條件？如何充分利用能量

4.請(qǐng)列舉冶煉金屬的工業(yè)方法？從原理上指出鈉、鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的冶煉方

法，方法選擇的依據(jù)是什么？

（知識(shí)學(xué)習(xí)）

5.工業(yè)制硫酸的三原理對(duì)應(yīng)的三設(shè)備是什么？三原理是如何指導(dǎo)三設(shè)備的設(shè)計(jì)的？

三設(shè)備的設(shè)計(jì)哪些方面考慮了速率因素？哪些方面考慮了平衡因素？哪些方面考

慮了工業(yè)效益？

8.為何進(jìn)行二氧化硫氣體的凈化？為什么不直接使用水來吸收三氧化硫？二氧化硫

中含有三氧化硫如何除去？硫酸為什么不氧化還原性較強(qiáng)的二氧化硫？

10）如何治理工業(yè)三廢？

習(xí)題鞏固：

8.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO?的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱

交換器的接觸室（見下圖。按此密閉體系中氣體的流向，則在A處流出的氣體為

A.SO2B.SO3，O2C.SO2,O2D.SO2,SO3

9.硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS2+llO2-8SO2+2Fe2O3設(shè)空氣中N?、

02的含量分別為0.800和0.200（體積分?jǐn)?shù)，以下氣體含量均用體積分?jǐn)?shù)表示），試

完成下列各題：

（1）LOOmolFeS?完全氧化，需要空氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為L(zhǎng)

（2）55L空氣和足量FeS2完全反應(yīng)后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)長(zhǎng)

（3）用空氣氧化FeSz產(chǎn)生的氣體混合物中，Ch的含量為0.0800,計(jì)算SCh的含量。

（4）設(shè)FeS2氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100L,其中O?為aL,SO2為bL。

①寫出a和b的關(guān)系式②在右圖中畫出a和b的關(guān)系曲線（FeS2氧化時(shí)，空氣過量

20%）

說明：為方便作圖，縱坐標(biāo)用13b表示

混合氣體

13b(L)A

38.工業(yè)上測(cè)量SO?、N2、O2混合氣體中SO?含量的裝置如下圖；反應(yīng)管中裝有碘的淀粉

溶液。S02和L發(fā)生的反應(yīng)為(N2、。2不與L反應(yīng))：SO2+I2+2H20fH2so4+2HI

(1)混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于的體積(填寫氣

體的分子式)。

(2)反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失卮，沒有及時(shí)停止通氣，則測(cè)得的S02含量______(選

填：偏高，偏低，不受影響)。

(3)反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用代替(填寫物質(zhì)名稱)。

(4)若碘溶液體積為V“mL.,濃度為CmokLjN2與O2的體積為VbmL(已折算

為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為：。

(5)將上述裝置改為簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為.(選

下列儀器的編號(hào))。

a.燒杯b.試管c.廣口瓶d,容量瓶e.量筒f.單孔塞g.雙孔塞

39.(1)用含硫48%的硫鐵礦為原料，用接觸法制硫酸，如果原料的利用率為96%,硫

酸的產(chǎn)率為90%30t硫鐵礦能生產(chǎn)98%的硫酸多少噸？

(2)用含F(xiàn)eS290%的硫鐵礦為原料，用接觸法制硫酸，如果原料的利用率為96%,

硫酸的產(chǎn)率為90%30t硫鐵礦能生產(chǎn)98%的硫酸多少噸？

(3)用接觸法制硫酸時(shí)，在吸收塔中用98%的濃硫酸1000g來吸收S03，生成

H2s?SO3，然后再稀釋成98%的濃硫酸，可得98%的硫酸多少克？

40.在工業(yè)制取硫酸時(shí)，混合氣體的組成是SO2占7%,02占11%,N2占82%。將100體積

的混合氣體通入接觸室反應(yīng)后，在恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)后導(dǎo)出氣體的體積變?yōu)?/p>

97.2體積，則SO2的轉(zhuǎn)化率為A、40%B、60%C、80%

D、90%

41.在氧氣中充分燃燒1g鐵和硫組成的化合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體，然后

又全部轉(zhuǎn)化為硫酸，這些硫酸恰好被60mL0.5mol?L”的NaOH溶液完全中和，則原

化合物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A、48%B、44%C、34%D、42.8%

第四單元鋁的冶煉

(知識(shí)學(xué)習(xí))

2.請(qǐng)以線圖的方式表示利用鋁土礦(含雜質(zhì)FezCh、SiO2)提純得到三氧化二鋁，并寫

出反應(yīng)方程式

3.電解氯化鈉得到金屬鈉，電解氯化鎂得到金屬鎂，為何不電解其氧化物得到對(duì)應(yīng)金

屬？為什么不能電解氯化鋁得到金屬鋁，直接電解氧化鋁得到金屬鋁的困難何在？

科學(xué)家是如何解決這一難題的？解決該難題的意義何在？

4.觀察圖2-16解釋裝置如此設(shè)計(jì)的意圖，預(yù)測(cè)在生產(chǎn)中可能存在的問題是什么？

（習(xí)題鞏固）

1.冶煉金屬一般有下列方法：①焦炭法②水煤氣（或氫氣，2.或一氧化碳）法

③活潑金屬置換法④電解法;四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。

（1）請(qǐng)對(duì)下表中的金屬冶煉方法進(jìn)行分析，從上述四種方法中選擇相應(yīng)的序號(hào)填入表

中空格：

火燒孔雀石煉銅濕法煉銅鋁熱法煉鋁從光鹵石中煉鎂

火燒孔雀石煉銅所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫主要的兩個(gè)）：

（2）請(qǐng)?jiān)倥e出使用上述方法冶煉金屬的例子各一個(gè)（用化學(xué)方程式表示）：

②、③

④。

3.下列反應(yīng)原理不4.符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是

（A）（B）

（C）（D）

5.冰晶石在冶煉鋁的過程中的作用是A催化劑B助熔劑C氧化劑D還原劑

6.下列關(guān)于鋁的冶煉的說法正確的是

A用石墨作陽極，7.陽極因高溫與氧氣反應(yīng)而8.不9.斷減少，10.因此要不11.

斷更換陽極

B用石墨作陰極，12.利用了石墨的穩(wěn)定性

C不13.能用電解氯化鋁來得到金屬鋁，14.是因?yàn)槁然X的熔點(diǎn)高

D冰晶石的加入，15.有利于降低能耗，16.降低冶煉成本。

17.Fe是地殼中含量很豐富的元素，18.也是生物體所必需的元素。

自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦。金屬鐵是在高爐中冶煉的，19.高爐煉

鐵除了加入鐵礦石外，20.還需加入焦炭和石灰石。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

①寫出磁鐵礦主要成分的化學(xué)式：。

②寫出赤鐵礦還原成鐵的化學(xué)方程式：。

③寫出焦炭在高爐中所參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：。

④寫出CaCCh所參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：o

21.（1）用鋁熱反應(yīng)把V2O5中的V還原出來，22.每還原得到1molV則被氧化的鋁

的物質(zhì)的量是mol,23.反應(yīng)方程式o

（2）利用鋁熱反應(yīng)原理，24.將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定的比例混合置于金

屬表面上，25.在高溫下煨燒可制得耐熱物質(zhì)TiC。試進(jìn)一步寫出反應(yīng)的方程式：

o（用雙線橋分析電子得失）

26.某課外活動(dòng)小組加熱炭粉（過量）和氧化銅的混合物。再用圖11—9裝置，27.對(duì)

獲得的銅粉（含炭）樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去。請(qǐng)你幫助他們完成

下列報(bào)告。

A

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_____________________

（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬質(zhì)玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣

瓶等

藥品：紅褐色（含炭）樣品、過氧化氫溶液、二氧化鎰、堿石灰、濃硫酸等

（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：

實(shí)蛉步驟實(shí)的現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式

在C中加入樣品粉末口g,D中裝入藥品后并稱重

為盟兇連接好儀器后，檢查氣邕性

打開A的活塞，慢慢滴加溶液

對(duì)C進(jìn)行加熱，當(dāng)C中藥品充分反應(yīng)后，關(guān)閉A

此時(shí)，D的質(zhì)量為E2g

（4）計(jì)算：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（用含沙、小卜山2的代數(shù)式表示）

（5）問題和討論：

實(shí)驗(yàn)完成后，（6）老師評(píng)議說：按上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，（7）即便C中反應(yīng)完全，（8）

D中吸收完全，（9）也不（10）會(huì)得出正確的結(jié)果。經(jīng)討論，（11）有同

（12）學(xué)提出在B與C之間加入一個(gè)裝置。再次實(shí)驗(yàn)后，（13）得到了較正確的

結(jié)果。那么，（14）原來實(shí)驗(yàn)所測(cè)得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因可能是

o在B與C之間加入的裝置可以是,（15）其中盛

放的藥品是。

28.鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一，29.在地殼中的質(zhì)量約占5%左右。鐵礦

石的種類很多，30.重要的有磁鐵礦石（主要成分是FeO）、赤鐵礦石（主要成

分是FeG）等。

（1）寫出用赤鐵礦煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)方程式：o

（2）紅熱的鐵能跟水蒸氣起反應(yīng)，31.有一種產(chǎn)物是可燃?xì)怏w，32.則其化學(xué)反

應(yīng)方程式為：0在常溫下，33.鐵跟水不34.起反應(yīng).但

是，35.在水和空氣里的氧氣及二氧化碳等的共同36.作用下，37.鐵很容易生

銹而38.被腐蝕，39.每年因腐蝕而40.損失的鋼材占世界鋼鐵產(chǎn)量的四分之一。刷

油漆是重要的防腐蝕措施之一，41.油漆防腐蝕的主要原理是

（3）鐵元素是人體的重要營(yíng)養(yǎng)元素，42.舉一例說明鐵元素在人體中的重要作

用__________o

專題三育機(jī)反應(yīng)為人類造福

［課標(biāo)要求］

1.通過實(shí)例了解精細(xì)化工產(chǎn)品的生產(chǎn)原理、簡(jiǎn)單流程、原料和產(chǎn)品。

2.舉例說明化學(xué)工業(yè)和化學(xué)過程工業(yè)的特點(diǎn)。

［活動(dòng)和探究建議］

1.實(shí)驗(yàn)：紡織品的漂白、染色。

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