高中化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)的練習(xí)題

高中化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)的練習(xí)題

導(dǎo)讀：我根據(jù)大家的需要整理了一份關(guān)于《高中化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)的練習(xí)

題》的內(nèi)容，具體內(nèi)容：化學(xué)是一個(gè)離不開(kāi)實(shí)驗(yàn)的科目，在化學(xué)的學(xué)習(xí)中

會(huì)涉及到很多的實(shí)驗(yàn)，下面的我將為大家?guī)?lái)從實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)的練習(xí)題介

紹，希望能夠幫助到大家。和答案一、選擇題（本題包括15小題，每...

化學(xué)是一個(gè)離不開(kāi)實(shí)驗(yàn)的科目，在化學(xué)的學(xué)習(xí)中會(huì)涉及到很多的實(shí)驗(yàn)，

下面的我將為大家?guī)?lái)從實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)的練習(xí)題介紹，希望能夠幫助到大

家。

和答案

一、選擇題（本題包括15小題，每題3分，共45分）

1.（2010大同高一檢測(cè)）下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，不能直接用于混合物的分

離或提純的是（）

A.分液漏斗B.漏斗

C.蒸儲(chǔ)燒瓶D,容量瓶

解析：A項(xiàng)用于分離兩種互不相溶的液體;B項(xiàng)用于分離不溶性固體和

液體；C項(xiàng)用于分離沸點(diǎn)不同的液體;D項(xiàng)用于配制溶液。

答案：D

2.如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）

解析：B項(xiàng)錯(cuò)，試管內(nèi)的液體太多;C項(xiàng)錯(cuò)，膠頭滴管不能伸入試管內(nèi);D

項(xiàng)錯(cuò)，漏斗下管口沒(méi)有靠在燒杯內(nèi)壁上。

答案：A

3.只用一種試劑就能鑒別Ba(N03)2、Na2c03、K2s04三種溶液，該試劑

是()

A.KN03溶液B.稀H2s04

C.NaOII溶液D.Na2S04溶液

解析：分析四種試劑，KN03、NaOH溶液與上述三種溶液都不發(fā)生反應(yīng),

無(wú)明顯現(xiàn)象;Na2s04只與Ba(N03)2反應(yīng)生成白色沉淀(BaS04)。它們都不

能鑒別上述三種溶液，而稀H2S04與Ba(N03)2反應(yīng)生成白色沉淀(BaS04),

與Na2C03反應(yīng)產(chǎn)生氣體C02o

答案：B

4.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,則下列說(shuō)法正確的是(多選)()

A.常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有的氧原子數(shù)為0.3NA

C.常溫下，2.7gA1與足量的鹽酸反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.15NA

D.常溫下,1L0.1molL-lMgC12溶液中含C1-數(shù)為0.2NA

解析：A項(xiàng)錯(cuò)，11.2L甲烷常溫常壓下的物質(zhì)的量不是0.5mol,故

CH4中含H原子不為2NA,B項(xiàng)錯(cuò)，0.3molS02含有的氧原子為0.6NA。

答案：CD

5.xgH20中含有y個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為()

A.9x/ymo1-1B.9y/xmo1-1

C.x/ymol-1D.y/xmol-1

解析:n(H20)=xgl8gmol-1

n(II)=2n(1120)=x9mol

又：n=NNA,則：yNA=x9o

所以：NA=9yxmol-l

答案：B

6.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中充分充滿02、03氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器

內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()

A,兩種氣體的壓強(qiáng)相等B.02比03的質(zhì)量小

C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

解析：根據(jù)題意，因等溫度、等體積、等密度，則兩者等質(zhì)量，B項(xiàng)

錯(cuò);等質(zhì)量的02和03物質(zhì)的量不相等，則壓強(qiáng)和分子數(shù)不相等，則A、C

兩項(xiàng)錯(cuò);02和03都是由氧原子構(gòu)成的，所以等質(zhì)量的02和03原子數(shù)相等。

答案：D

7.將5molL-1的鹽酸10mL稀釋到200mL,再取出5mL,這51nL溶

液的物質(zhì)的量濃度是()

A.0.05molL-1B.0.25molL-1

C.0.10molL-1D.0.50molL-1

解析：稀釋過(guò)程：c濃V濃氣稀V稀，即：5molL-lX10mL=c稀義200

mL得c稀=0.25molL-lo

答案：B

8.電影《閃閃的紅星》中，為讓被困的紅軍戰(zhàn)士吃上食鹽，潘冬子將浸

透食鹽水的棉襖裹在身上，帶進(jìn)山中.....假如潘冬子欲從食鹽水中提取

出食鹽，最好采用的方法是()

A.過(guò)濾B.萃取

C.蒸發(fā)D.蒸儲(chǔ)

解析：食鹽溶于水后，蒸發(fā)溶劑，可得到食鹽固體。

答案：C

9.下列實(shí)驗(yàn)操作：①用50mL量筒量取5mL蒸儲(chǔ)水;②稱量沒(méi)有腐蝕性

的固體藥品時(shí)，把藥品放在托盤上稱量;③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大

量水沖洗;④傾倒液體時(shí)試劑不對(duì)準(zhǔn)容器口；⑤塊狀藥品都要用藥匙取

用;⑥固體藥品用細(xì)口瓶保存。其中錯(cuò)誤的是()

A.①②③B.③④

C.②⑤⑥D(zhuǎn).①②④⑤⑥

解析：①誤差太大，應(yīng)該用10mL量筒;②應(yīng)在托盤上各放一張質(zhì)量

相同的紙片，以免污染藥品，損壞托盤;③正確;④應(yīng)使試劑瓶口與容器口

緊靠在一起;⑤取用粉末狀固體用藥匙，塊狀固體一般用鏡子;⑥細(xì)口瓶盛

液體，廣口瓶才用來(lái)保存固體。

答案：D

10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是()

A.用試管取出試劑瓶中的Na2C03溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，為了不浪費(fèi)，

又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中

B.Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(N03)2的廢液倒入水槽中，再用水沖

入下水道

C.用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí)、應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部

加熱蒸干

D.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)

冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

解析：將已經(jīng)取出的試劑再放回試劑瓶中，會(huì)污染試劑瓶中的試劑，

所以取用試劑時(shí)應(yīng)“少量多次"，避免浪費(fèi)，A項(xiàng)不正確;Ba(NO3)2屬于

重金屬鹽，是有毒物質(zhì)，不可以倒入水槽中再?zèng)_入下水道，B項(xiàng)不正確；

蒸發(fā)時(shí)當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干，C項(xiàng)不正

確;濃硫酸溶于水放出大量的熱，不能立即注入容量瓶中，否則定容后冷

卻的溶液的體積會(huì)減小，使?jié)舛绕蟆?/p>

答案：D

11.相同狀況下，20mL氣體A2和10mL氣體B2恰好化合生成20mL氣

體C,則C的化學(xué)式為()

A.ABB.AB2

C.A2BD.A4B2

解析：在相同狀況下，氣體的物質(zhì)的量之比等于它們的體積之比，等

于它們的分子數(shù)之比。故參加反應(yīng)的A2、B2與生成的C的分子數(shù)之比為

2：1：2。據(jù)質(zhì)量守恒(反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等)得2分子C中含4個(gè)A原

子、2個(gè)B原子，故C的化學(xué)式為A2B。

答案：C

12.在除雜過(guò)程中要盡量除去雜質(zhì)，那么，加入的試劑必須稍過(guò)量，且

最后過(guò)量物質(zhì)可以使用物理方法或化學(xué)方法除去。現(xiàn)要除去NaCl中少量

的CaC12、Na2s04雜質(zhì)，下列選用試劑及使用順序正確的是()

A.Na2c03、BaC12,HC1B.BaC12、Na2c03、H2S04

C.BaC12>Na2c03、HC1D.Ba(N03)2、Na2c03、HC1

解析：一般除雜要盡量除去雜質(zhì)，加入的試劑必須稍過(guò)量，加過(guò)量試

劑時(shí)還應(yīng)考慮下一步要除去過(guò)量未反應(yīng)的試劑。加試劑順序應(yīng)是：

Ba2+C02-3HCL加稍過(guò)量BaC12可除去Na2s04,稍后加入的Na2c03在除

去CaC12的同時(shí)也除去了過(guò)量的BaC12,最后再用鹽酸除去過(guò)量的Na2c03,

鹽酸過(guò)量不要緊，可依靠加熱揮發(fā)而除去。

答案：C

13.配制250mL0.1molL-l鹽酸溶液時(shí),下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制溶液

濃度偏高的是()

A.容量瓶?jī)?nèi)有水，未經(jīng)過(guò)干燥處理

B.定容時(shí)，仰視刻度線

C.用量筒量取濃鹽酸時(shí)，用水洗滌量筒2?3次，洗液倒入燒杯中

D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴水

到刻度線

解析：根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式可知c=nV=m/MV,影響因素為兩大方面:

溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的體積。A項(xiàng)，容量瓶?jī)?nèi)有水，既不影響溶質(zhì)的質(zhì)量，

也不影響液體的定容;B項(xiàng)，定容時(shí)，仰視刻度線，會(huì)造成溶液體積超過(guò)容

量瓶刻度線，使?jié)舛绕?C項(xiàng)，量筒在量取液體體積時(shí)，已經(jīng)附著在筒壁

上的液體體積考慮在內(nèi)，所以倒入液體后，不能用水洗滌，這時(shí)會(huì)造成溶

質(zhì)的質(zhì)量增多，濃度偏高;D項(xiàng)定容后，搖勻會(huì)使一部分液體沒(méi)及時(shí)回流，

此時(shí)液面雖低于刻度線，但已經(jīng)配制完成，如果再加水，就使液體體積增

加，濃度偏低。

答案：C

14.將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到溶

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的溶液80mL,此時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0

A.5molL-1B.6.25molL-1

C.7molL-1D.6.75molL-1

解析：設(shè)蒸發(fā)濃縮后溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為x,根據(jù)蒸發(fā)前后溶

質(zhì)質(zhì)量不變，則(0.08LXxX56gmol-128%+100g)X14%=0.08LXxX56

gmol-1,x=6.25molL-lo

答案：B

15.20℃時(shí),飽和KC1溶液的密度為1.174gcm-3,物質(zhì)的量濃度為4.0

molL-1,則下列說(shuō)法中，正確的是(多選)()

A.25℃時(shí)，飽和KC1溶液的濃度大于4.0molL-1

B.此溶液中KC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.51174X100%

C.20C時(shí),密度小于1.174gcm-3的KC1溶液是不飽和溶液

D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí):溶液密度一定大于1.174

gcm-3

解析：KC1的溶解度隨溫度的升高而增大，故25℃的濃度大于4.0

molL-1;假設(shè)此溶液為1L,則m(溶液)=V=1.174gcm-3XI000cm3=l174

g,m(KCl)=c(KCl)XV(KCl)XM(KC1)=4.0molL-1X1LX74.5gmol-1=298

g,所以KC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為298gl174gXlOO%,B項(xiàng)錯(cuò)誤。此溶液蒸

發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，仍為飽和溶液，密度仍為1.174gcm-3,D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：AC

二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)

16.(8分)(1)水資源非常重要，聯(lián)合國(guó)確定2003年為國(guó)際淡水年。下列

關(guān)于水的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()

A.蒸播法是海水淡化的方法之一

B.淡水的密度小于海水的密度

C.融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少

D.0℃以上，溫度越高，水的密度越小

(2)分離FeC13、KCKBaS04的固體混合物，應(yīng)采用的一組試劑是()

A.水、硝酸銀、稀硝酸B.水、氫氧化鈉、鹽酸

C.水、氫氧化鉀、鹽酸D.水、氫氧化鉀、硫酸

(3)下表所列三種物質(zhì)都含有少量雜質(zhì)，試在表中相應(yīng)的空格內(nèi)分別除

去雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和方法，及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。

物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)所選用的試劑和方法反應(yīng)的化學(xué)方程式

NaN03NaCl

ZnS04CuS04

(4)如何除去U2中混有的HC1氣體和水蒸氣？

解析：水在4℃時(shí)密度最大。

答案：(1)D(2)C(3)加入AgNO3,過(guò)濾、蒸發(fā)

NaCl+AgNO3==AgCl+NaNO3加入鋅粒、過(guò)濾、蒸發(fā)

Zn+CuS04===Cu+ZnS04(4)將混合氣體通過(guò)NaOlI溶液除去HC1,然后通過(guò)

濃112so4除去1120

17.(10分)有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2c03、NaCKCaC03、

CuS04、Na2s04、MgC12中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回

答各問(wèn)題。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論

(1)將混合物溶于水，得到無(wú)色透明溶液原混合物肯定無(wú)

(2)取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaC12溶液，立即產(chǎn)生白色沉

淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有，無(wú)

(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀原混合物肯定有

解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)(1)混合物溶于水得無(wú)色溶液，可推斷原白色粉末中

肯定沒(méi)有CuS04和CaC03(因?yàn)镃uS04溶液顯藍(lán)色，CaC03難溶于水)。根

據(jù)實(shí)驗(yàn)⑵向一份溶液中加入BaC12溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HN03,

沉淀不溶解，可推斷原白色粉末中肯定有Na2s04,肯定沒(méi)有Na2c03(因?yàn)?/p>

BaS04和BaC03都是白色沉淀，但BaS04不溶于稀HN03,BaC03溶于稀

HN03)o根據(jù)實(shí)驗(yàn)⑶向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀產(chǎn)生，可

推斷原混合物中含有MgC12［因?yàn)镸g(0H)2是白色沉淀］o

答案：(l)CuS04、CaC03(2)Na2S04Na2C03(3)MgC12

18.(10分)實(shí)驗(yàn)室要用Na2C0310H20晶體配制500mL0.1molL-1Na2C03

溶液，回答下列問(wèn)題：

(1)應(yīng)該用托盤天平稱取Na2C0310H20g。

(2)如圖I表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL,

如果刻度A為8,量筒中液體的體積是mLo

(3)若實(shí)驗(yàn)中如圖H所示的儀器有下列情況，對(duì)配制溶液的濃度有何影

響？(填〃偏高”、〃偏低〃或"無(wú)影響")

A.定容前容量瓶底部有水珠

B.定容時(shí)加水超過(guò)刻度線

C.最終定容時(shí)俯視觀察液面

解析：(1)500mLX10-3L/mLX0.1mol/LX286g/mol=14.3go

(2)從圖中可知，每個(gè)小刻度代表0.2mL,凹液面在7.2mL處。

(3)A.底部有少量水珠不影響最終溶液體積，所以對(duì)濃度無(wú)影響；

B.水面超過(guò)刻度線，則體積偏大，濃度偏低；

C.俯視液面會(huì)使體積偏小，濃度偏高。

答案：(1)14.3(2)7.2(3)無(wú)影響偏低偏高

19.(12分)(1)相同物質(zhì)的量的02和03的質(zhì)量比,分子個(gè)數(shù)

比為,所含氧原子的個(gè)數(shù)比為o

(2)在200mL2molL-lMgC12溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為。此溶液

中悔2+的物質(zhì)的量濃度為,C1-的物質(zhì)的量濃度為

(3)在''粗鹽提純〃的實(shí)驗(yàn)中，多次用到玻璃棒，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三

個(gè)步驟中，玻璃棒所起的作用分別是

解析：⑴由n=mM,n=NNA計(jì)算求得。

(2)由cB=nVaq,m=nM計(jì)算求得。

(3)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中，玻璃棒的作用甚多，各有不同。

答案：⑴2：31：12：3

(2)38g2molL-14molL-1

(3)攪拌加速溶解引流攪拌，防止液體局部過(guò)熱，使液體飛濺

20.(15分)在25℃,101kPa條件下，將15L02通入10LC0和H2

的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)。