中考化學壓軸題大全

2015中考化學壓軸題大全

一、解答題（共30小題）

1.（2014?岳陽）有一無色溶液，其溶質(zhì)是由H2so4、BaC”、CuSO4>Na2co3、KC1、HCRMgCb等七種化合物中

的兩種組成.對該溶液進展相關實驗，得出以下實驗現(xiàn)象和結論：

①用pH試紙測試，溶液的pH為1；

②參加過量的氫氧化鈉溶液，沒有沉淀生成.

請根據(jù)上述實驗現(xiàn)象或結論確定該溶液有可能的組成是：1以下空格可以填滿）

2.（2014?徐州）金屬鈉能與水發(fā)生如下反響：2Na+2H2O=2NaOH+H2個，假設把4.6g金屬鈉投入到盛有足量水的

燒杯中（如圖），充分反響后燒杯中剩余溶液質(zhì)量是40g,請計算：

（1）生成NaOH的質(zhì)量.

（2）反響后所得NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).

3.（2014?新疆）如圖是一瓶醫(yī)用注射鹽水標簽的局部內(nèi)容.用計算結果填空：

（1）氯化鈉中鈉、氯元素的質(zhì)量比是:

（2）氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)是（準確到0.1%）；

（3）該瓶鹽水能給病人提供氯化鈉的質(zhì)量是g.

主要成分：

NaCl、H2O

體積：500mL

含量：0.9%

密度：1g/cn?

4.（2014?張掖）某化學課堂圍繞"酸堿中和反響"，將學生分成假設干小組，在教師引導下開展探究活動.以下是

教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）.

【演示實驗】將一定量的稀H2s04參加到盛有NaOH溶液的小燒杯中.

【學生板演】該反響的化學方程式.

【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，局部同學產(chǎn)生了疑問：反響后溶液中溶質(zhì)是什么呢

【假設猜測】針對疑問，太家紛紛提出猜測.甲組同學的猜測如下：

猜測一：只有Na2s04猜測二：有Na2so4和H2so4

猜測三：有Na2s。4和NaOH猜測四：有Na2so4、H2sO4和NaOH

乙組同學對以上猜測提出質(zhì)疑，認為有一種猜測是不合理的.不合理的猜測是.

【實驗探究】（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有_

（2）為了驗證其余猜測，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用教師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2c03

溶液，進展如下三個方案的探究.

實驗方案

測溶液pH滴加Na2c03溶液滴加BaCl2溶液

實驗操作

BaCb

J-Na2cOs

人溶液溶液

°

實驗現(xiàn)象試紙變色，比照比色卡，pHV7有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀

實驗結論溶液中有H2s04溶液中有H2sO4溶液中有H2s04

【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜測二是正確的.

【評價反思】教師對同學們能用多種方法進展探究，并且得出正確結論給予肯定.同時指出【實驗探究】（2）中存

在兩處明顯錯誤，請大家反思.同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：

(1)實驗操作中的錯誤是.

(2)實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是.

5.(2014?廈門)用Y形管或Y形導管完成以下實驗.

(1)圖1中Y形管左側(cè)管中參加無色酚獻試液，右側(cè)管中參加濃氨水，一段時間后，可觀察到的現(xiàn)象：一

，用分子的觀點解釋這一現(xiàn)象：.

(2)圖2中Y形導管平放于桌面，實驗中可觀察到的現(xiàn)象；,用化學方程式解釋結論：—

;假設把Y形導管固定在鐵架臺上(如圖3),a管位于上方，b管位于下方，兩石蕊試紙均濕潤，

可觀察到b管中試紙變色比a管明顯，原因：.

6.(2014?廈門)如圖是某種熱水器示意圖.

(1)假設使用時所在空間不通風，會產(chǎn)生一種極易與血紅蛋白結合的有毒氣體，該氣體的化學式是

(2)下表是燃燒1kg不同燃料所產(chǎn)生兩種氣體的質(zhì)量：

燃料產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量/g產(chǎn)生的SO2氣體的質(zhì)量/g

A.石油氣29005.0

B.天然氣25000.1

C.煤氣250011.0

①寫出天然氣的主要成分燃燒的化學方程式：.

②等質(zhì)量上述燃料燃燒，產(chǎn)生導致溫室效應的氣體最多的是(填編號)，產(chǎn)生導致酸雨的氣體最多的

是［填編號)；例舉一種不產(chǎn)生以上兩種環(huán)境問題的能源：.

(3)熱水器長期使用后產(chǎn)生水垢，寫出稀鹽酸與水垢中的碳酸鈣反響的化學方程式：.

7.(2014?張掖)碘元素對青少年智力發(fā)育影響很大，加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀(KIO3).如以以下圖：

超市銷售的一種加碘鹽標簽上的局部文字說明.請答復以下問題：

(1)碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質(zhì)量比為.

(2)每袋該食鹽中碘元素的質(zhì)量_____________mg.

(3)中國營養(yǎng)學會推薦：一個18歲的青年每天攝入碘元素的質(zhì)量為0.15mg.假設碘的來源僅靠這種加碘食鹽，該

青年每天攝入這種食鹽應為g.

8.(2014?岳陽)稱取銅、鋅混合物10克置于燒杯中，慢慢參加稀硫酸使其充分反響，直至固體質(zhì)量不再減少為止,

此時用去49克稀硫酸，剩余固體3.5克，

(1)該混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少

(2)所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少

(3)反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少

9.(2014?煙臺)工業(yè)上侯氏制堿法得到的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，化驗員要對每批次的純堿產(chǎn)品進

展檢驗.在實驗室中取27g純堿樣品，平均分成五份依次參加到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中［錐形瓶的質(zhì)量為60g),

每次充分反響后都進展稱量，得到的實驗數(shù)據(jù)如1卜表：

第一次第二次第三次第四次第五次

參加純堿樣品的質(zhì)量/g5.45.45.45.45.4

電子天平的示數(shù)/g163.2166.4169.6175180.4

(純堿樣品

(1)第一次參加純堿樣品充分反響后,

⑵計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少［計算結果準確到0.1%)

⑶計算所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少

10.(2014?宜昌)某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl,為測定該樣品中Na2cO3的質(zhì)量分數(shù)，稱取樣品6g,放入20g水

中使其完全溶解，再參加稀鹽酸26.2g,恰好完全反響，反響后溶液的總質(zhì)量為50g.試計算寫出計算過程，結

果保存一位小數(shù))

(1)生成二氧化碳的質(zhì)量；

(2)樣品中Na2c03的質(zhì)量分數(shù)；

(3)反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

11.(2014?湛江)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備，甲同學設計了一種實驗方案：

(1)過濾時玻璃棒的作用是.過濾后發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，應.

(2)寫出步驟②的化學方程式.該反響是(填"放熱"或"吸熱")反響.

乙同學設計了一種實驗方案：

(3)請你寫出乙同學實驗方案的一個優(yōu)點：.

12.(2014?新疆)小明家的新房裝修，瓦工師傅用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹墻.收工時瓦工師傅把未用完

的石灰漿用沙土蓋上，以備第二天再用，這樣做的目的是防止石灰漿因變質(zhì)而失效.

(1)請你根據(jù)所學知識寫出石灰漿變質(zhì)的化學方程式.

(2)小明想通過實驗驗證石灰漿的變質(zhì)情況，請你幫助小明完成以下實驗.

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論

取樣，加一定量水充分溶解后，過濾取少量濾渣于試管中，—該石灰漿局部

參力口足量____________變質(zhì)

取少量濾液于試管中，

滴入無色酚配試液

(3)由此小明聯(lián)想到實驗室里的一些藥品必須密封保存.實驗室中必須密封保存的藥品可分為以下幾類：

①藥品能與空氣中的成分發(fā)生反響，如澄清的石灰水；

②藥品具有揮發(fā)性，如；

③,如濃硫酸.

13.(2014?營口)將一定量的石灰石放入燒杯中，參加一定量的稀鹽酸，恰好完全反響，產(chǎn)生4.4g氣體，反響后所

得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%.(雜質(zhì)不溶于水，也不參與反響)計算：反響前稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)結果

準確到0.1%)

14.(2014?煙臺)某無土栽培營養(yǎng)液的配方中可能含有氯化鉀、硫酸鏤、碳酸氫氨中的一種或幾種物質(zhì)，為確定配

方的成分，化學興趣小組的同學開展了以下探究活動：

(1)【實驗探究一】取少量固體樣品在研體中與熟石灰混合研磨，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t

色石蕊試紙變_____________色，寫出可能發(fā)生該反響的一個化學方程式.

(2)【實驗探究二】另取少量固體樣品溶于水得到溶液A,按以以以下圖所示進展實驗，現(xiàn)象如圖所述［設發(fā)生的

反響都恰好完全進展).請你答復以下問題：

①白色沉淀E是.

②小明認為由實驗探究二可以確定該化肥中一定含有氯化鉀和硫酸校，一定沒有碳酸氫錢.小強認為這個結論不正

確，他的理由.為了使小明的結論正確，小強對上述實驗進展了改動，他的做法是.

15.(2014?宜賓)實驗室有一瓶硫酸廢液，教師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù).小紅同學先取

一純潔小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g,然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g,之后，將一枚質(zhì)量為10.8g

的鐵釘(已用砂紙砂去鐵銹)放入該小燒杯中反響，待鐵釘外表不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為43.9g.

請答復以下問題：

(1)寫出上述反響的化學方程式.

(2)反響中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是.

(3)計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，計算結果保存一位小數(shù)).

(4)如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對(3)計算結果的影響是(選填"偏大"、"偏小"、"無影響")，原

因是.

16.(2014?煙臺)金屬材料在國防建設中起著重要的作用，圖1為殲-15飛機在遼寧艦上起飛.

(1)鋁合金用于制造飛機的外殼，鋁合金材質(zhì)的主要優(yōu)點是、.

(2)改裝前的遼寧艦艦身銹跡斑斑，鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的共同作用的結果.工業(yè)生產(chǎn)中

常用稀鹽酸除去鐵制品外表的鐵銹，該反響的化學方程式為.

（3）為了防止輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動性強金屬.小明為探究鋅、鐵、銅三種金

屬的活動性順序，設計了如圖2的兩個實驗：

①實驗一中，小明以“金屬外表產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由

是.

②實驗二中，假設出現(xiàn)現(xiàn)象，可證明鐵的活動性強于銅，該反響的化學方程式為.

（4）遼寧艦的建造消耗了大量的鋼材.某興趣小組在實驗室用圖3所示裝置模擬煉鐵的化學原理，并測定赤鐵礦

中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)（裝置氣密性良好，反響完全且赤鐵礦中的雜質(zhì)不參加反響，稱重赤鐵礦樣品的質(zhì)量為wg）.

①裝置A中生成鐵的化學方程式為，裝置B中發(fā)生反響的化學方程式為.

②要測定該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，需要測量的數(shù)據(jù)是或.

17.（2014?煙臺）過氧化鈉（Na2O2）為淡黃色固體，可作為潛水艇或呼吸面具的供氧劑，人呼出氣體主要成分有

氮氣、二氧化碳、水蒸氣和氧氣，

Na2O2能分別與CO2、H2O反響，化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02個；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2個.某

化學興趣小組的同學開展了以下探究活動.

【實驗探究一】將呼出氣體通過以以以下圖A中的裝置，收集得到一瓶再生氣體.在收集一瓶呼出的氣體.將兩

支燃著的同種木條分別同時伸入呼出氣體和再生氣體中，如以以以下圖B,對比分析呼出氣體和再生氣體中氧氣含

量的多少.

【分析討論】圖B的實驗是通過對比來對比兩種氣體中氧氣含量的多少.請說明呼吸面具或潛水艇

用過氧化鈉作為供氧劑的最大優(yōu)點是.

實驗探究一完畢后，同學們將圖A裝置中的殘留固體溶于水，得到了一杯無色溶液，他們對溶液的溶質(zhì)成分進展探

究：

【提出猜測】猜測I：溶液是NaOH；猜測H：溶質(zhì)是；猜測田：溶質(zhì)是NaOH和

Na2c。3

【實驗探究二】取上述溶液少許于試管中，滴加澄清石灰水，產(chǎn)生_____________的現(xiàn)象，證明猜測I不成立.

同學們經(jīng)過實驗探究證明猜測in成立，請你寫出證明猜測m成立的實驗步驟和現(xiàn)象.

實驗步驟和現(xiàn)象結論

猜測in成立

18.（2014?雅安）課外活動時，同學們采用以下兩種方法測定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).

（1）【化學方法】向一定量氯化鈉溶液中參加足量硝酸銀溶液，得到2.87g氯化銀固體，則該氯化鈉溶液中氯化鈉

的質(zhì)量為多少（根據(jù)化學方程式列式計算）經(jīng)屢次實驗測定，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%.

（2）【物理方法】取一定量該溶液進展蒸發(fā)，測量實驗數(shù)據(jù)如下：

蒸發(fā)皿的質(zhì)量（g）25.0

蒸發(fā)皿+食鹽溶液（g）45.0

蒸發(fā)皿+食鹽晶體（g）27.4

數(shù)據(jù)處理溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為___________

假設化學方法測定結果準確，則物理方法測定結果產(chǎn)生誤差的原因是

A.蒸發(fā)時未用玻璃棒攪拌

B.所取氯化鈉溶液質(zhì)量較大

C.蒸發(fā)時出現(xiàn)少量晶體時就停頓加熱

D.實驗后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿.

19.（2014?永州）過氧化鈉（Na2O2）是一種重要的氧化劑，它與水反響產(chǎn)生氧氣的化學方程式為

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2個.現(xiàn)將一定量的Na2（）2參加盛有87.6g水的燒杯中，完全反響后，稱得溶液的質(zhì)量比反

響前過氧化鈉和水的總質(zhì)量減少了3.2g（假定水蒸氣的揮發(fā)忽略不計）.請答復：

（1）反響生成氧氣的質(zhì)量為g.

（2）假定上述Na2O2中含氧的質(zhì)量為mi，反響生成的NaOH中含氧的質(zhì)量為m2,則mim2［填"="

或"V"）.

（3）計算反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).〔寫出詳細的計算過程）

20.（2014?雅安）比照學習有利于發(fā)現(xiàn)事物的共性與個性.為探究酸的性質(zhì)，同學們進展了如下實驗.

；受監(jiān)內(nèi)容排驗現(xiàn)象|分析與結論

沉淀.請分析上述現(xiàn)象并答復:

I.廢液缸中產(chǎn)生氣體的化學方程式為.

n.廢液缸里最終產(chǎn)生的白色沉淀中一定有硫酸鋼，可能有(填化學式).

21.(2014?煙臺)硝酸鍍1NH4NO3)是一種常見的氮肥.請通過計算答復：

(1)硝酸鍍的相對分子質(zhì)量為.

(2)硝酸鏤中氮元素、氫元素、氧元素的質(zhì)量比為.

(3)某花卉基地需要配置lOOkglO%的硝酸鍍?nèi)芤?，基地的實驗室中現(xiàn)有200kg5%的硝酸鍍?nèi)芤汉?0kg30%的硝酸

鍍?nèi)芤?，假設選用這兩種溶液混合配制，應該若何進展

22.12014?宜昌)有一包白色固體樣品，可能是碳酸鈉、硫酸鋼、氫氧化鈉、氯化鋼中的一種或幾種.為探究其成

分，小燕教師取用一定量樣品，加水溶解，過濾得到白色沉淀甲和無色濾液乙.

寫出上述操作中可能發(fā)生反響的化學方程式：.過濾時用到玻璃棒，玻璃棒的作用是.

【探究活動一】奮進小組探究白色沉淀甲的成分.

實驗操作實驗現(xiàn)象結論

去白色沉淀甲，滴加足量的稀硝酸沉淀局部消失白色沉淀甲中一定含有___________

【探究活動二】智慧小組探究白色固體樣品中可能含有_____________，設計了如下實驗:

實驗操作實驗現(xiàn)象結論

實驗工取無色濾液乙，參無明顯現(xiàn)象無色濾液乙中

加碳酸鈉溶液一定不含—

實驗口步驟①：取適量生成白色沉淀原白色固體樣

白色濾液乙，參加品中一定存在

過量的—該物質(zhì)

___________溶

液，過濾

步驟②：取步驟

①中的濾液，滴

加_____________

溶液

【反思】實驗n中步驟①參加過量試劑的目的.

【結論】通過兩個小組的共同探究，得出了原白色固體樣品中含有的成分.

23.(2014?張掖)某純堿樣品中含有少量氯化鈉.為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取該樣品11g,參加到盛

有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反響，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為56.6g.計算：

(1)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；

(2)反響后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).

24.(2014?永州)某化學研究性學習小組在學習堿的化學性質(zhì)時，設計了實驗方案，進展了如以以下圖的實驗，并

查閱資料得知：Na2c03溶液和澄清的石灰水都呈堿性(pH>7),CaC”溶液呈中性(pH=7).

(1)甲實驗中，滴有酚醐的氫氧化鈉溶液呈_____________色，逐滴參加稀鹽酸，直至溶液恰好呈無色為止.

(2)乙實驗試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀，其發(fā)生反響的化學方程式為.

(3)實驗完畢后，同學們將甲、乙兩個實驗的廢液倒入同一個燒杯中，觀察到廢液呈渾濁并顯紅色，由此分析可

知：

①廢液中除碳酸鈣、氯化鈉、水和指示劑外，一定還含有.

②依據(jù)上述實驗過程，你認為引起廢液呈堿性的物質(zhì)組成共有種可能.

(4)如果將乙實驗中的澄清石灰水改為CaC12溶液，同樣進展實驗(1)(2)(3)的操作，廢液呈渾濁并顯紅色的

現(xiàn)象(填"可能"或"不可能")出現(xiàn).

25.(2014?棗莊)為測定一瓶失去標簽的過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，某同學取50.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，

然后參加2.0g二氧化錦，等不再放出氣體，稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為50.4g.計算：

(1)過氧化氫中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為.

(2)此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).(寫出計算過程)

26.(2014?昭通〕酸和堿發(fā)生的中和反響在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用.小強同學在做中和反響實驗時,

向盛有40g10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中先滴入幾滴酚醐，然后逐滴參加稀鹽酸，當酚獻剛好由紅色變?yōu)闊o色時，

共滴加了36.5g稀鹽酸.

(1)求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；(準確到0.1%,下同)

(2)求反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(滴入酚配的質(zhì)量忽略不計〕.

27.(2014?鹽城)鹽城盛產(chǎn)的松花蛋，又稱皮蛋，其中一種加工工藝的主要原料配方為：鴨蛋10kg,水10kg.生

石灰1.2kg,純堿0.53kg,食鹽0.35kg,加工時，將純堿，食鹽參加容器中，加沸水溶解，再慢慢參加生石灰充分

反響，冷卻后得到料液，再參加鴨蛋浸漬.

請答復以下問題：

(1)鴨蛋中富含的營養(yǎng)素有水和.

(2)生石灰參加沸水中，水能持續(xù)保持沸騰，其原因是.

(3)靜置后，取少量的上層料液，稀釋后滴加無色酚麟試液，料液應變?yōu)開____________色.

(4)同學們對上層料液的成分產(chǎn)生了興趣，請你一起參與他們的探究活動.

【提出問題】料液中含有哪些溶質(zhì)

【交流討論】①一定含有NaOH,NaCl；

②可能還含有其它溶質(zhì)，

甲同學推斷只有Ca(OH)2，

乙同學推斷只有Na2c03，

丙同學推斷既有Ca（0H）2,也有Na2co3：通過進一步討論，大家一致認為丙同學的推斷是錯誤的,理由是

（用化學方程式表示）.

【實驗探究】

實驗步驟實驗現(xiàn)象

取少量上層料液;滴加稀鹽酸忖明顯現(xiàn)象

另取少量上層料液，滴加碳酸鈉溶液a生白色旅

【探究結論】同學的推斷是正確的.

【知識應用】①皮蛋食用時參加一些食醋，可以去除氨味和澀感，原因是.

②料液中起主要作用的是燒堿，現(xiàn)行配方中，直接用燒堿代替石灰和純堿作用生成的燒堿，假設加工10kg的鴨蛋，

需要燒堿的質(zhì)量是多少千克（請寫出計算過程）.

28.（2014?珠海）乙醇俗稱酒精，可用作醫(yī)用消毒，也常作燃料.其完全燃燒的化學方程式可表示為：

占燃

C2H60+302八'少2co2+3H2O.

（1）23g乙醇完全燃燒需消耗多少克氧氣

（2）乙醇不完全燃燒會產(chǎn)生一氧化碳，某實驗'如得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)乙醉氧氣二氧化碳水一氧化碳

反響前質(zhì)量（g）4.68.8000

反響后質(zhì)量（g）006.65.4a

①表中a的值為.

_占燃

②該實驗發(fā)生反響的化學方程式為：4c2H60+1102'"CO2+H20+

CO.

29.（2014?咸寧）將6.8g含雜質(zhì)的鋅粒，參加到盛有50.0g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸

反響），充分反響后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6g.試計算：

（1）生成氫氣的質(zhì)量.

（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)（準確到0.1%）.

30.（2014?湛江）過氧乙酸是一種消毒劑.在2003年抗擊"非典"的過程中發(fā)揮了巨大的作用.某醫(yī)療小組分隊用

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸溶液對環(huán)境進展消毒.

（1）過氧乙酸的化學式為C2H4。3.過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為1填最簡單整數(shù)比）.

（2）要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸溶液600kg.需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的過氧乙酸溶液

kg-

（3）配制的主要步驟是計算、量取、.

一、解答題（共30小題）（選答題，不自動判卷）

1.（2014?岳陽）有一無色溶液，其溶質(zhì)是由H2so4、BaCh>C11SO4、Na2co3、KC1、HCkMgCb等七種化合物中

的兩種組成.對該溶液進展相關實驗，得出以下實驗現(xiàn)象和結論：

①用pH試紙測試，溶液的pH為1：

②參加過量的氫氧化鈉溶液，沒有沉淀生成.

請根據(jù)上述實驗現(xiàn)象或結論確定該溶液有可能的組成是：1以下空格可以填滿）

H2so4、HC1、BaC。、HC1、KC1、HC1、H2SO4、KC1.

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；堿的化學性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關系；離子或物質(zhì)的共存問題.

專題：混合物組成的推斷題；壓軸實驗題.

分析：在進展推斷中，需要明確：硫酸銅溶液呈藍色，無色溶液中一定不含有硫酸銅；溶液的pH<7,溶液呈酸

性，溶液中溶有H2s04、HC1溶液呈酸性；Na2c03在酸性溶液中發(fā)生反響，溶液中一定沒有Na2c。3；參

加過量的氫氧化鈉溶液，沒有沉淀生成，溶液中一定沒有MgCE利用以上物質(zhì)間的反響關系，對無色溶

液的可能組成進展分析，寫出溶液的可能組成.

解答：解：

根據(jù)溶液為無色溶液，可判斷溶液中不含CuS04；根據(jù)測得溶液的pH=l,溶液呈酸性，可判斷溶液中一定

含有H2so4、

HC1中的一種或兩種，酸性溶液中一定不含Na2cO3；參加過量的氫氧化鈉溶液，沒有沉淀生成，溶液中一

定沒有

MgC12.綜合以上分析，溶液可能由H2s。4、BaC3KCkHC1中的兩種物質(zhì)組成，故溶液的可能組成有以

下四種

H2so4、HC1；BaC12、HC1；KC1,HC1；H2so4、KC1.

故答案為：H2SO4>HC1；BaCh>HC1；KC1、HC1；H2so4、KC1.

點評：此題利用了溶液的顏色、溶液的酸堿性及溶液中溶質(zhì)的共存關系對溶液的可能組成進展分析與判斷；其中

根據(jù)所加試劑與溶液形成沉淀的判斷，對溶液可能含有的物質(zhì)進展確定.

2.(2014?徐州)金屬鈉能與水發(fā)生如下反響：2Na+2H2O=2NaOH+H2個，假設把4.6g金屬鈉投入到盛有足量水的

燒杯中(如圖)，充分反響后燒杯中剩余溶液質(zhì)量是40g,請計算：

(1)生成NaOH的質(zhì)量.

(2)反響后所得NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).

考點：根據(jù)化學反響方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算.

專題：壓軸實驗題；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算.

分析：根據(jù)鈉與水反響的方程式，由鈉的質(zhì)量求出氫氧化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式，求出NaOH

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).

解答：解：(1)設生成的NaOH的質(zhì)量為x

2Na+2H2。=2NaOH+H2個

4680

4.6gx

坐萼&解得：x=8g

80X

(2)反響后所得NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為-§&xl00%=20%

40g

答：(1)生成NaOH的質(zhì)量是8g；［2)反響后所得NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是20%.

點評：此題主要考察學生根據(jù)化學方程式找出量和未知量的關系列比例式求解問題的能力及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

問題.根據(jù)化學方程式的計算，就是依據(jù)反響物和生成物間的質(zhì)量比進展的；反響物的質(zhì)量可以算出生成

物的質(zhì)量，反之，生成物的質(zhì)量也可以算出所需反響物的質(zhì)量.

3.(2014?新疆)如圖是一瓶醫(yī)用注射鹽水標簽的局部內(nèi)容.用計算結果填空：

(1)氯化鈉中鈉、氯元素的質(zhì)量比是23：35.5；

(2)氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)是〔準確到01％):

(3)該瓶鹽水能給病人提供氯化鈉的質(zhì)量是4.5g.

主要成分：

NaCUH2O

體積：500mL

含量：0.9%

密度：Ig/cn?

考點：元素質(zhì)量比的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；元素的質(zhì)量分數(shù)計算.

專題：壓軸實驗題：化學式的計算；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算.

分析：(1)根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量x原子個數(shù)之比，進展分析解答.

(2)根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)=相對耳，臣鼠庭個數(shù)x100%,進展分析判斷.

相對分子質(zhì)里

(3)由標簽可知，該瓶鹽水的密度為Ig/cn9，體積為500mL,含量為0.9%,據(jù)此由溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進展分析解答.

解答：解：(1)氯化鈉中鈉、氯元素的質(zhì)量比是23：35.5.

12)氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)是―_ioo%=39.3%.

23+35.5

(3)由標簽可知，該瓶鹽水的密度為Ig/cn?,體積為500mL=500cm3,則該鹽水的質(zhì)量為

lg/cm3x500cm3=500g,則該瓶鹽水能給病人提供氯化鈉的質(zhì)量是500gx0.9%=4.5g.

故答案為：(1)23：35.5；(2)39.3%；(3)4.5.

點評：此題難度不大，考察同學們結合標簽新信息、靈活運用化學式的有關計算、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關計算進展

分析問題、解決問題的能力.

4.(2014?張掖)某化學課堂圍繞"酸堿中和反響”，將學生分成假設干小組，在教師引導下開展探究活動.以下是

教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格(包括表中空格).

【演示實驗】將一定量的稀H2so4參加到盛有NaOH溶液的小燒杯中.

［學生板演］該反響的化學方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O.

【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，局部同學產(chǎn)生了疑問：反響后溶液中溶質(zhì)是什么呢

【假設猜測】針對疑問，太家紛紛提出猜測.甲組同學的猜測如下：

猜測一：只有Na2so4猜測二：有Na2so4和H2so4

猜測三：有Na2so4和NaOH猜測四：有Na2so4、H2s。4和NaOH

乙組同學對以上猜測提出質(zhì)疑，認為有一種猜測是不合理的.不合理的猜測是猜測四

【實驗探究】門)丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加凡滴CuS04溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有—

NaOH或氫氧化鈉.

⑵為了驗證其余猜測，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用教師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2c03

溶液，進展如下三個方案的探究.

實驗方案

測溶液pH滴加Na2c03溶液滴加BaCl2溶液

實驗操作

實驗現(xiàn)象試紙變色，比照比色卡，pH<7有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀

實驗結論溶液中有H2s04溶液中有H2SO4溶液吊有H2s04

【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜測二是正確的.

【評價反思】教師對同學們能用多種方法進展探究，并且得出正確結論給予肯定.同時指出【實驗探究】(2)中存

在兩處明顯錯誤，請大家反思.同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：

(1)實驗操作中的錯誤是pH試紙浸入溶液中.

(2)實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是BaC12與Na2so4反響也會生成白色沉淀，不能證明一定有

H2s。4存在.

考點：中和反響及其應用;實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；溶液的酸堿度測定；鹽的化學性質(zhì)；書寫化學方

程式、文字表達式、電離方程式.

專題：壓軸實驗題；科學探究.

分析：【學生板演】硫酸和氫氧化鈉反響生成硫酸鈉和水，注意化學式的寫法和配平；

【假設猜測】根據(jù)酸堿不能共存判斷不合理的猜測；

【實驗探究】根據(jù)碳酸鈉和硫酸反響能生成二氧化碳氣體解答；

【評價反思】(1)根據(jù)圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶液中；

(2)檢驗一種物質(zhì)時要排除其他物質(zhì)的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋼反響生成白色沉淀.

解答：解：【學生板演】硫酸和氫氧化鈉反響生成硫酸鈉和水，化學方程式為H2so4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;

【假設猜測】硫酸和氫氧化鈉反響生成硫酸鈉和水，酸或堿可能過量，但不能同時過量，因為酸堿不能共

存，會繼續(xù)反響，故猜測四不合理；

【實驗探究】碳酸鈉和硫酸反響能生成二氧化碳氣體，會看到溶液中有氣泡冒出；

【評價反思】(1)根據(jù)圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶液中，應用玻璃棒蘸取少量

溶液涂到pH試紙上；

(2)檢驗一種物質(zhì)時要排除其他物質(zhì)的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋼反響生成白色沉淀，故不能證明溶液中

一定存在硫酸；

故答案為：H2so4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；

猜測四或四；

NaOH或氫氧化鈉；

有氣泡產(chǎn)生；

pH試紙浸入溶液中；

BaC12與Na2so4反響也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2s。4存在(其他合理答案均可)

點評：此題通過中和反響考察了化學方程式的書寫，實驗方案設計、實驗操作以及實驗方案的評價，解答時要全

面審題，認真解答.

5.(2014?廈門)用丫形管或丫形導管完成以下實驗.

(1)圖1中丫形管左側(cè)管中參加無色酚醐試液，右側(cè)管中參加濃氨水，一段時間后，可觀察到的現(xiàn)象：無色酚

酰試液變紅色，用分子的觀點解釋這一現(xiàn)象：分子的不斷運動.

(2)圖2中丫形導管平放于桌面，實驗中可觀察到的現(xiàn)象；濕潤的紫色石蕊試紙變紅色，枯燥的紫色石蕊試紙

無明顯變化，用化學方程式解釋結論：H2O+CO2=H2co3；假設把丫形導管固定在鐵架臺上(如圖3),a管

位于上方，b管位于下方，兩石蕊試紙均濕潤，可觀察到b管中試紙變色比a管明顯，原因：二氧化碳的密度

比空氣大，主要從b管中通過.

考點：分子的定義與分子的特性；二氧化碳的物理性質(zhì)；二氧化碳的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、

電離方程式.

專題：實驗性簡答題；壓軸實驗題.

分析：(1)濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氨分子極易溶于水，形成氨水且溶液顯堿性，能使無色酚儆試液變紅

色；

(2)二氧化碳能與水反響生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色；另外，二氧化碳的密度比空

氣大也是解題的一個關鍵的知識點.

解答：解：(1)濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氨分子極易溶于水，形成氨水且溶液顯堿性，能使無色酚酥試液

變紅色；從微觀上來理解就是分子是不斷運動的，故答案為：無色酚酥試液變紅色；分子的不斷運動；

(2)二氧化碳能與水反響生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色；另外，由于二氧化碳的密度

比空氣大，所以位于下方的b管中試紙變色比a管明顯，故答案為：濕潤的紫色石蕊試紙變紅色，枯燥

的紫色石蕊試紙無明顯變化；H2O+CO2=H2CO3；二氧化碳的密度比空氣大，主要從b管中通過.

點評：此題綜合考察了酸堿指示劑遇酸堿的變色情況、分子的性質(zhì)以及二氧化碳的性質(zhì)，題目設計新穎，是一道

好的中考試題.

6.(2014?廈門)如圖是某種熱水器示意圖.

(1)假設使用時所在空間不通風，會產(chǎn)生一種極易與血紅蛋白結合的有毒氣體，該氣體的化學式是CO.

(2)下表是燃燒1kg不同燃料所產(chǎn)生兩種氣體的質(zhì)量：

燃料產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量值產(chǎn)生的SO2氣體的質(zhì)量/g

A.石油氣29005.0

B.天然氣25000.1

C.煤氣250011.0

①寫出天然氣的主要成分燃燒的化學方程式：CH4+2O2\frac八underline八:點燃H八:1CO2+2H2。；,

②等質(zhì)量上述燃料燃燒，產(chǎn)生導致溫室效應的氣體最多的是A(填編號)，產(chǎn)生導致酸雨的氣體最多的是C

(填編號)；例舉一種不產(chǎn)生以上兩種環(huán)境問題的能源：太陽能.

(3)熱水器長期使用后產(chǎn)生水垢，寫出稀鹽酸與水垢中的碳酸鈣反響的化學方程式：_

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2個..

考點：一氧化碳的毒性；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響.

專題：壓軸實驗題；化學與生活.

分析：(I)空間不通風時，燃氣發(fā)生不完全燃燒，生成co,co極易與人體內(nèi)的血紅蛋白結合，使人缺氧而窒息;

(2)①天然氣的主要成分是甲烷，化學式是CH4,在點燃的條件下，甲烷與氧氣反響后生成二氧化碳和水;

②導致溫室效應的氣體是二氧化碳，導致酸雨的氣體是二氧化硫，太陽能是一種清潔的新能源；

(3)水垢的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸發(fā)生復分解反響后生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體.

解答：W：(1)空間不通風時，燃氣發(fā)生不完全燃燒，生成CO,CO極易與人體內(nèi)的血紅蛋白結合，使人缺氧而

窒息，故答案為：CO；

(2)①天然氣的主要成分是甲烷，化學式是CH4,在點燃的條件下，甲烷與氧氣反響后生成二氧化碳和水,

故答案為:CH4+2O2\frac八underline{'點燃\;}}{\;}CO2+2H2。;

②導致溫室效應的氣體是二氧化碳，導致酸雨的氣體是二氧化硫，太陽能是一種清潔的新能源，故答

案為：A；C；太陽能；

(3)水垢的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸發(fā)生復分解反響后生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，故答

案為：CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2個

點評：此題是一道綜合題，所考知識點聯(lián)系生產(chǎn)生活，是考試的重點和熱點內(nèi)容.

7.(2014?張掖)碘元素對青少年智力發(fā)育影響很大，加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀(KIO3).如以以下圖：

超市銷售的一種加碘鹽標簽上的局部文字說明.請答復以下問題：

(1)碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質(zhì)量比為39：127：48.

(2)每袋該食鹽中碘元素的質(zhì)量.10mg.

(3)中國營養(yǎng)學會推薦：一個18歲的青年每天攝入碘元素的質(zhì)量為0」5mg.假設碘的來源僅靠這種加碘食鹽，該

青年每天攝入這種食鹽應為

考點：標簽上標示的物質(zhì)成分及其含量；元素質(zhì)量比的計算；混合物中某元素的質(zhì)量計算.

專題：壓軸實驗題；化學式的計算.

分析：(1)根據(jù)碘酸鉀的化學式(KIO3)可知，碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質(zhì)量比=(鉀的相對原子質(zhì)量x鉀原

子個數(shù)))：(碘的相對原子質(zhì)量x碘原子個數(shù))：(氧的相對原子質(zhì)量x氧原子個數(shù))；

(2)根據(jù)"每袋該食鹽的質(zhì)量x含碘量”計算即可；

(3)根據(jù)"碘元素的質(zhì)量+加碘食鹽的含碘量”計算即可.

解答：解：⑴碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質(zhì)量比=39：中7：(16x3)=39：127：48；

故答案為:39：127：48；

(2)每袋該食鹽中碘元素的質(zhì)量=0.5kgx20mg/kg=1Omg,

故答案為：10;

(3)0.l5mg-r20mg/kg=0.0075kg=7.5g.

故答案為：7.5.

點評：此題主要考察學生運用化學式進展計算的能力.

8.(2014?岳陽)稱取銅、鋅混合物10克置于燒杯中，慢慢參加稀硫酸使其充分反響，直至固體質(zhì)量不再減少為止，

此時用去49克稀硫酸，剩余固體3.5克，

(1)該混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少

(2)所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少

(3)反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少

考點：根據(jù)化學反響方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算.

專題：壓軸實驗題；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算.

分析：(1)根據(jù)金屬活動性可知，金屬銅不能與稀硫酸發(fā)生反響，而鋅與稀硫酸放出氫氣；固體質(zhì)量不再減少，

可判斷鋅已完全反響，反剩余固體為不能反響的銅；由銅和混合物的質(zhì)量可以計算出混合物中銅的質(zhì)量分

數(shù)和鋅的質(zhì)量.

(2)由鋅和稀硫酸的質(zhì)量根據(jù)鋅和硫酸反響的化學方程式可以計算出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).

(3)利用生成的硫酸鋅的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量解答即可；

解答：解：(1)混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為邑&'100%=35%

10g

(2)固體中的鋅的質(zhì)量是10g-3.5g=6.5g；

設稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x.生成硫酸鋅的質(zhì)量是y,生成硫酸鋅的質(zhì)量是z

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2個

65981612

6.5g49gxxzy

65二98161=2

6.5g49gXxzy

x=20%y=0.2gz=16.1g

⑶所得溶液的質(zhì)量為49g+6.5g-0.2g=55.3g,所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為電運*100%=29.1%；

55.3g

答：(1)混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%.(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%.(3)反響后所得溶液中溶

質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是29.1%；

點評：根據(jù)金屬的活動性，分析題中所發(fā)生的反響，判斷出所余固體為銅，此為此題的突破口.

9.(2014?煙臺)工業(yè)上侯氏制堿法得到的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，化驗員要對每批次的純堿產(chǎn)品進

展檢驗.在實驗室中取27g純堿樣品，平均分成五份依次參加到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中(錐形瓶的質(zhì)量為60g),

每次充分反響后都進展稱量，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：

第一次第二次第三次第四次第五次

參加純堿樣品的質(zhì)量/g5.45.45.45,45.4

電子天平的示數(shù)/g163.2166.4169.6175180.4

(1)第一次參加純堿樣品充分反響后，生成二氧化碳的質(zhì)量是2.2又

(2)計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少［計算結果準確到0.1%)

(3)計算所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少

考點：根據(jù)化學反響方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算.

專題：壓軸實驗題；綜合計算(圖像型、表格型、情景型計算題).

分析：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反響前后燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量的差，計算生成二氧化碳的質(zhì)量；

(2)根據(jù)完全反響后所放出二氧化碳的質(zhì)量，計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，由碳酸鈉質(zhì)量與樣品質(zhì)量比計算

樣品中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)進展解答；

(3)根據(jù)完全反響后所放出二氧化碳的質(zhì)量，計算所用稀鹽酸的質(zhì)量即可進展解答.

解答：解：m根據(jù)質(zhì)量守恒定律，第一次參加純堿樣品充分反響后，生成二氧化碳的質(zhì)量=100g+60g+5.4g-

163.2g=2.2g

故答案為：2.2；

(2)第三次參加純堿樣品充分反響后與100g鹽酸恰好完全反響，共生成二氧化碳的質(zhì)量=5.4gx3+100g+60g

-I69.6g=6.6g

設前三次樣品中含有碳酸鈉的質(zhì)量為x,所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y.

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CC)2個

1067344

xy6.6g

106二44

x6.6g

x=15.9g

73二44

y6.6g

y=10.95g

純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=X100%=98.1%

5.4gX3

答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)約為98.1%.

(3)所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)=弛結＜100%=10.95%

100g

答：所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是10.95%.

點評：根據(jù)第三次實驗數(shù)據(jù)參加稀鹽酸后剩余物質(zhì)質(zhì)量不再改變可知得，此時所參加的稀鹽酸不再反