高中化學(xué)公式歸納

高中化學(xué)公式歸納一、化學(xué)反應(yīng)方程式1.氫氣燃燒反應(yīng)方程式：2H2+O2→2H2O2.氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)方程式：Fe2O3+3CO→2Fe+3CO23.硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)方程式：CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO44.氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)方程式：NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3二、酸堿反應(yīng)方程式1.鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)方程式：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)方程式：H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O3.碳酸與氫氧化鈉反應(yīng)方程式：H2CO3+2NaOH→Na2CO3+2H2O三、氧化還原反應(yīng)方程式1.銅與硫酸反應(yīng)方程式：Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑2.鐵與硫酸銅反應(yīng)方程式：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu3.氫氣與氧氣反應(yīng)方程式：2H2+O2→2H2O四、電解質(zhì)溶液中的反應(yīng)方程式1.銅與硝酸反應(yīng)方程式：Cu+4HNO3→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2.鐵與硫酸反應(yīng)方程式：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑3.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)方程式：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O五、有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)方程式1.乙醇燃燒反應(yīng)方程式：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O2.乙醛氧化反應(yīng)方程式：CH3CHO+O2→CH3COOH3.乙烯加成反應(yīng)方程式：CH2=CH2+H2→CH3CH3六、無機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)方程式1.氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)方程式：NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO32.硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)方程式：CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO43.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)方程式：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O高中化學(xué)公式歸納（續(xù)）七、氣體摩爾體積和摩爾質(zhì)量1.理想氣體狀態(tài)方程：PV=nRTP：氣體壓強(qiáng)（單位：帕斯卡，Pa）V：氣體體積（單位：立方米，m3）n：物質(zhì)的量（單位：摩爾，mol）R：理想氣體常數(shù)（8.314J/(mol·K)）T：氣體溫度（單位：開爾文，K）2.摩爾體積：V=nRT/P在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0°C，1atm），1mol理想氣體的體積約為22.4L。3.摩爾質(zhì)量：M=m/nm：物質(zhì)的質(zhì)量（單位：克，g）n：物質(zhì)的量（單位：摩爾，mol）八、溶液的濃度1.質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）：ω=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100%2.物質(zhì)的量濃度（c）：c=n/Vn：溶質(zhì)的物質(zhì)的量（單位：摩爾，mol）V：溶液的體積（單位：升，L）3.摩爾濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：c=(1000ρω)/Mρ：溶液的密度（單位：克/升，g/L）M：溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（單位：克/摩爾，g/mol）九、化學(xué)反應(yīng)速率1.速率方程：v=k[A]^m[B]^nv：反應(yīng)速率（單位：mol/(L·s)）k：速率常數(shù)[A]、[B]：反應(yīng)物A和B的濃度（單位：mol/L）m、n：反應(yīng)物A和B的反應(yīng)級數(shù)2.反應(yīng)級數(shù)：通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)擬合得到3.速率常數(shù)的單位：取決于反應(yīng)級數(shù)十、化學(xué)平衡1.平衡常數(shù)（K）：K=[產(chǎn)物]^m[反應(yīng)物]^nm、n：產(chǎn)物和反應(yīng)物的反應(yīng)級數(shù)2.平衡移動原理（勒夏特列原理）：當(dāng)一個平衡系統(tǒng)受到外界條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)等）的改變時，系統(tǒng)會自發(fā)地調(diào)整以抵抗這種改變，重新達(dá)到平衡。3.化學(xué)平衡的計(jì)算：通過平衡常數(shù)和初始濃度計(jì)算平衡時的濃度高中化學(xué)公式歸納（續(xù)）十一、電解質(zhì)溶液中的離子平衡1.水的離子積常數(shù)（Kw）：Kw=[H+][OH]Kw在25°C時約為1.0×10^142.酸堿中和反應(yīng)：H++OH→H2O3.弱酸和弱堿的電離平衡：HA?H++AKa=[H+][A]/[HA]Kb=[OH][B+]/[BOH]十二、化學(xué)熱力學(xué)1.反應(yīng)焓變（ΔH）：ΔH=ΣΔHf(物)ΣΔHf(反應(yīng)物)ΔHf：標(biāo)準(zhǔn)焓（單位：kJ/mol）2.反應(yīng)熵變（ΔS）：ΔS=ΣS(物)ΣS(反應(yīng)物)S：標(biāo)準(zhǔn)熵（單位：J/(mol·K)）3.自由能變（ΔG）：ΔG=ΔHTΔSΔG<0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行ΔG=0，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)ΔG>0，反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行十三、電化學(xué)1.法拉第常數(shù)（F）：F=96485C/mol用于計(jì)算電化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2.電極電勢（E）：E=E0(RT/nF)lnQE0：標(biāo)準(zhǔn)電極電勢R：理想氣體常數(shù)T：溫度（單位：K）n：轉(zhuǎn)移的電子數(shù)Q：反應(yīng)商3.電化學(xué)反應(yīng)速率：受電