河南省上蔡某中學(xué)2022-2023學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)期末考試 化學(xué)試題（解析版）

河南省上蔡第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末考試

化學(xué)試題

一、單選題(共計(jì)12小題，每題3分，共計(jì)36分)

1.用激光筆照射下列物質(zhì)時(shí)，無(wú)法觀(guān)察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.CuSCM溶液B.有色玻璃

C.霧D.向沸水中滴入FeCb飽和溶液所得

的液體

2.下列各組中反應(yīng)I和反應(yīng)II能用同一離子方程式表示的是

選項(xiàng)反應(yīng)I反應(yīng)II

ACu(OH)2與稀鹽酸NaOH與稀硫酸

BBaCL溶液與Na2SC>4溶液Ba(OH)2溶液與K2SO4溶液

CNa2cCh溶液與稀鹽酸BaCOs與稀鹽酸

DCaCCh與稀硝酸CaCCh與稀醋酸

A.AB.BC.CD.D

3.準(zhǔn)確理解概念內(nèi)涵才能準(zhǔn)確把握概念本質(zhì)。下列有關(guān)1mol的含義敘述中錯(cuò)誤的是

()

A.Imol任何物質(zhì)都含有6.02x1023個(gè)分子B.16g。2約含有6.02x1023個(gè)氧原子

C.4mol水中含有8molH和4molOD.ImolNe中含有6.02x1024個(gè)電子

4.下列說(shuō)法正確的是()

A.相同溫度時(shí)，氣體分子間的距離相等

B.2gH2和2gO2能恰好反應(yīng)生成4gH2。

C.3.2gO3中含有的氧原子數(shù)是1.204義1023個(gè)

D.ImoLLTMgCb中含C廠(chǎng)的數(shù)目為1.204X1()24個(gè)

5,下列有關(guān)除雜的操作中不正確的是

A.Fes。,溶液中含少量CuS。,雜質(zhì)：加入過(guò)量的Fe粉，過(guò)濾

B.除去FeCL,溶液中少量的FeC%：加入新制氯水

C.除FeC"溶液中少量的FeCL雜質(zhì)可以向溶液中加入過(guò)量鐵粉，然后過(guò)濾

D.除FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中加入過(guò)量鐵粉

6.某無(wú)色稀溶液與鋁作用放出H2,則下列離子在該溶液中可能大量共存的是()

A.NH：、Cu2+、SOj、NO；B.K+、Na\Cl,Mg2+

CNa\K+、HCO；、NO；D.K\Ca2\NH：、CO；

7.類(lèi)推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類(lèi)推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過(guò)實(shí)

驗(yàn)的驗(yàn)證。以下類(lèi)推的結(jié)論正確的是

A.由“CI2+H2OHC1+HC1O”可推出“F2+H2OHF+HFO”也能發(fā)生

B.HC1的水溶液顯強(qiáng)酸性，推出HF的水溶液也顯強(qiáng)酸性

點(diǎn)燃A

C.由“2Fe+3cl2至82FeCb”可推出“2Fe+3b^=2Fel3”也能發(fā)生

D.Na、K在周期表中屬于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫

下也能與水劇烈反應(yīng)

8.如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法不正確的是

B.原子半徑：Z>Y

C.X、Y、R形成的某種化合物可以用于漂白、消毒

D.Y、Z和W三者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩相互反應(yīng)

9.在強(qiáng)堿性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Fe3++ClO+X—>FeO；+CT+Y（未配平），下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是

A.FeOf是氧化產(chǎn)物

B.Fe3\C1CF的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是3：2

C.配平后X是“10OIT”

D.每生成1個(gè)FeO：就會(huì)有3個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

10.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是

A.將C"通入Fes。,溶液中

B.將CO2通入CaCL溶液中

C.將CU通入NaHCC>3溶液中

D,向澄清的石灰水中通入CO2直至過(guò)量

11.將Cu片放入O.lmol/L的FeCb溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，所得

溶液X中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：1,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.溶液X中c(Cu2+)：c(Fe3+)=l：2B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

1/30mol

C.溶液X比原來(lái)增重了1.07gD.溶液X中3c(Fe3+)+2c(Fe2+)+

2c(Cu2+)=0.3mol/L

12.如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表

所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說(shuō)法正確的是

去+8

與+6八(e,+6)

(d,+5)*

+4

(c,+3)-

+2

(b,+l)4

0二1c&e原子屏數(shù)

-2

(a,-2)

A.31d和33d屬于同種核素

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>e

C.b和c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)

D.a和b只能形成一種化合物

二、填空題(共計(jì)6大題，共計(jì)64分)

13.央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售

給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊。由工業(yè)明膠制成的膠往往含有超標(biāo)的重金

屬銘，會(huì)對(duì)人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。

(1)明膠的水溶液和K2s04溶液共同具備的性質(zhì)是(填序號(hào))。

a.都不穩(wěn)定，密封放置會(huì)產(chǎn)生沉淀

b.分散質(zhì)粒子可通過(guò)濾紙

c.二者均有丁達(dá)爾效應(yīng)

(2)已知膠體的分散質(zhì)不能進(jìn)過(guò)半透膜，但水分子等小分子或離子能透過(guò)半透膜。提純明

膠的裝置是下列中的—(填序號(hào))。

（3）實(shí)驗(yàn)室常用向煮沸的蒸儲(chǔ)水中滴加飽和FeCb溶液制備Fe（OH）3膠體，證明有膠體生

成的最常用的實(shí)驗(yàn)方法是—效應(yīng)。如向其中逐滴滴入過(guò)量KC1溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是

（4）現(xiàn)有10mL明膠的水溶液與5mLK2s04溶液混合裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛

蒸儲(chǔ)水的燒杯中，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明SO：能夠透過(guò)半透膜：—o

14.下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（部分夾持裝置已略）：

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中是用Mn。？和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl?,請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:

（2）裝置B有安全瓶作用，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中

的現(xiàn)象：o

（3）裝置C實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入

（填字母）。

abCd

I干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條

II堿石灰濃硫酸濃硫酸無(wú)水氯化鈣

III濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條

(4)裝置D用于制取少量漂白粉，漂白粉的有效成分是(寫(xiě)化學(xué)式，下同)，主要

成分是o

(5)裝置E中潮濕的C%與Na2c。3反應(yīng)，生成NaHCCVC^O氣體和另一種鹽，試寫(xiě)出

該反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證E中生成的固體中存在HCO；：o

(7)裝置G中NaOH溶液的作用是；反應(yīng)的離子方程式為。

15.某研究小組的同學(xué)對(duì)市售某種葡萄糖酸亞鐵糖漿的成分進(jìn)行探究。根據(jù)名稱(chēng)認(rèn)為該糖

漿中含有Fe?+,設(shè)計(jì)方案進(jìn)行驗(yàn)證。

I.設(shè)計(jì)方案如下：

方案試劑X預(yù)期現(xiàn)象

方案iImLlmol-L'NaOH溶液a

方案iiImLlmolL1酸性KMnO溶液b

U2mL4

方案適依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水c

(1)方案i預(yù)期現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。產(chǎn)

生白色沉淀的離子方程式是,最終變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是o

(2)方案ii的預(yù)期現(xiàn)象是0

(3)方案出的預(yù)期現(xiàn)象是,反應(yīng)中氯水參與反應(yīng)的離子方程式是。

H.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，得到的實(shí)際現(xiàn)象如下：

方案實(shí)際現(xiàn)象是否與預(yù)期現(xiàn)象相同

方案i產(chǎn)生灰綠色渾濁，長(zhǎng)時(shí)間不變紅褐色不同

方案ii—相同

方案出自始至終無(wú)明顯現(xiàn)象不同

⑷為探究實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)異?，F(xiàn)象的原因，該小組同學(xué)查看說(shuō)明書(shū)，得知該糖漿的成分如下:

本品每毫升含主要成分葡萄糖酸亞鐵30毫克，輔料為：蔗糖、香精、檸檬酸、羥苯乙

酯。

結(jié)合資料對(duì)異?，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因進(jìn)行猜想：；為驗(yàn)證其猜想，在方案出的基礎(chǔ)上繼

續(xù)加入過(guò)量的氯水，得到了預(yù)期的現(xiàn)象。

(5)實(shí)驗(yàn)反思：方案ii中預(yù)期現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，并不能證明糖漿中一定含有Fe?+,理由

是O

16.某興趣小組研究含鐵元素鹽類(lèi)物質(zhì)的制備、保存和性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)I.配制FeCb溶液：向0.1moLL-iFeCb溶液中加入足量鐵粉，充分振蕩，備用。

⑴FeCb溶液與鐵粉反應(yīng)的離子方程式是。

(2)在老師的指導(dǎo)下，配制的FeCb溶液底部仍保留一層鐵粉，請(qǐng)說(shuō)明該操作的必要性

實(shí)驗(yàn)H.通過(guò)Fe(NO3)2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，探究試劑添加順序的不同對(duì)現(xiàn)象和反應(yīng)的影響。

試劑及操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

試管滴管

實(shí)驗(yàn)i：

先滴力口1.0mL0.5i.滴加NaOH溶液后

mol-L1NaOH溶液；__________;加酸后溶液變?yōu)辄S

再滴加1.5mL1.0色

1

mol-L1H2so4溶液

向0.1mol/L

Fe(NO3)2溶液實(shí)驗(yàn)ii：

5先滴加1.5mL1.0

1.0mL

mol-L1H2so4溶ii.加酸時(shí)溶液無(wú)明顯現(xiàn)象；加堿

液；后溶液依然沒(méi)有明顯變化

再滴加1.0mL0.5

mol-L1NaOH溶液

⑶實(shí)驗(yàn)i中滴加NaOH溶液后出現(xiàn)的一系列現(xiàn)象是；請(qǐng)用化學(xué)或離子方程式說(shuō)

明Fe(NCh)2溶液中滴加堿溶液后出現(xiàn)此系列現(xiàn)象的原因__________、o

(4)探究實(shí)驗(yàn)ii中先滴加H2s04溶液時(shí)Fe(NCh)2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng)：

A.向L0mL0.1moLLTFe(NO3)2溶液中(填寫(xiě)具體實(shí)驗(yàn)方法)，溶液立即變紅，

說(shuō)明加酸時(shí)溶液中發(fā)生了反應(yīng)，生成了Fe3+?

B.推測(cè)溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種：

a.酸性條件下，；

b.酸性條件下，F(xiàn)e2+可能被空氣中的02氧化，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式：0

17.化學(xué)的特征之一是從微觀(guān)的層面認(rèn)識(shí)物質(zhì)。通過(guò)結(jié)合元素周期表與周期律，建立“位置

一結(jié)構(gòu)一性質(zhì)”思維模型，我們可以更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界。

(一)X、Y、Z、M、W、Q、R是分布在周期表中三個(gè)短周期的主族元素，已知其原子半徑

及主要化合價(jià)如下：

元素代號(hào)X丫(鋁)ZMWQR

原子半徑/nm0.1860.1430.1020.0990.0700.0740.037

主要化合價(jià)+1+3+6,-2+7,-1+5,-3-2+1

(1)X在周期表中的位置是；Y、Q各自形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑較大的是

(填離子符號(hào))。W和R按原子個(gè)數(shù)比1：4構(gòu)成的陽(yáng)離子中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為

(2)M與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是(填元素名稱(chēng))，兩元素最高價(jià)氧化物的水化物

中，酸性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。

(二)周期表中位于斜對(duì)角線(xiàn)(左上與右下)的兩種元素性質(zhì)十分相似，稱(chēng)為對(duì)角線(xiàn)法則。如鋰

與鎂、鍍與鋁等，其單質(zhì)或化合物的性質(zhì)可參照對(duì)角線(xiàn)法則進(jìn)行認(rèn)識(shí)。

(3)鋰在空氣中燃燒主要