第04講離子反應離子方程式（講）-2023年高考化學一輪復習

第04講離子反應離子方程式目錄第一部分：網絡構建（總覽全局）第二部分：知識點精準記憶第三部分：典型例題剖析高頻考點1考查電解質及其電離的正誤判斷高頻考點2考查離子方程式正誤判斷高頻考點3考查離子反應的應用高頻考點4考查離子方程式的書寫正文第一部分：網絡構建（總覽全局）第二部分：知識點精準記憶知識點一物質的電離1．電離電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程。2．電解質和非電解質(1)電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，酸、堿、鹽屬于電解質。(2)非電解質是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，如蔗糖、乙醇等。(3)電解質與非電解質的比較電解質非電解質相同點均為化合物不同點水溶液或熔融狀態(tài)能導電水溶液和熔融狀態(tài)都不能導電本質區(qū)別在水溶液或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液中和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離所含物質類型酸：如H2SO4、HCl、HNO3等非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5堿：如NaOH、Ca(OH)2等鹽：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等非酸性氣態(tài)氫化物：NH3金屬氧化物：如Na2O、CaO、MgO等水H2O部分有機物：蔗糖、酒精【易錯警示】①電解質和非電解質均是化合物，單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質。②電解質不一定導電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；導電物質不一定是電解質，如鐵、鋁等金屬單質。③電解質一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導電，但溶液中的離子不是它自身電離產生的，不屬于電解質，如CO2、SO2、NH3、SO3等非電解質。它們與水反應生成的產物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能電離，是電解質。3.強電解質和弱電解質（1）強電解質：在溶液中能夠全部電離的電解質。則強電解質溶液中不存在電離平衡。（2）弱電解質：在溶液中只是部分電離的電解質。則弱電解質溶液中存在電離平衡。（3）強電解質與弱電解質的比較：強電解質弱電解質定義溶于水后幾乎完全電離的電解質溶于水后只有部分電離的電解質化合物類型離子化合物及具有強極性鍵的共價化合物某些具有弱極性鍵的共價化合物。電離程度幾乎100％完全電離只有部分電離電離過程不可逆過程，無電離平衡可逆過程，存在電離平衡溶液中存在的微粒（水分子不計）只有電離出的陰陽離子，不存在電解質分子既有電離出的陰陽離子，又有電解質分子實例絕大多數的鹽（包括難溶性鹽）強酸：H2SO4、HCl、HClO4等強堿：Ba(OH)2Ca(HO)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2Fe(OH)3等。電離方程式KNO3=K++NOeq\o\al(－,3)H2SO4=2H++SOeq\o\al(2－,4)NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)+OHH2SH++HSHSH++S2特別提醒：(1)電解質、非電解質、強電解質、弱電解質的關系(2)依據元素周期表，突破強、弱電解質的記憶ⅠA：除LiOH外其余都是強堿。ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強堿。ⅢA:Al(OH)3是兩性氫氧化物。ⅣA:H2CO3、H2SiO3均為弱酸。ⅤA：強酸：HNO3中強(或弱)酸：HNO2、H3PO4。ⅥA：強酸：H2SO4中強(或弱)酸：H2SO3、H2S。ⅦA：強酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。過渡元素中常見的弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意：鹽不論難溶、易溶，絕大多數都是強電解質。(3)電解質相關概念的注意點①單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。②電解質不一定能導電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導電的物質不一定是電解質，如鐵、鋁等金屬單質。③本身電離而導電的化合物才是電解質。如CO2、SO2、NH3的水溶液能導電，但均是非電解質。④電解質的強弱與電解質溶液導電能力的強弱、溶解性的大小沒有直接關系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導電性差，但其屬于強電解質。4、電離方程式的書寫（1）強電解質：完全電離，用=表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)、NaOH=Na＋＋OH－、(NH4)2SO4=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)。（2）弱電解質：部分電離，用“”表示。①多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如H2S的電離方程式為H2SH＋＋HS－；HS－＋＋S2－。②多元弱堿分步電離，但一步寫出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。③兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式：H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。（3）酸式鹽：①強酸酸式鹽完全電離，一步寫出。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)。②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。如NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。5．電解質溶液的導電性(1)電解質的導電原理熔融電解質或電解質溶液中的導電微粒是自由移動的陰、陽離子，它們在外電場作用下能產生定向移動從而導電。(2)電解質溶液導電能力大小的影響因素①電解質溶液導電能力的大小取決于溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷數。②溫度升高時，弱電解質電離程度增大，離子濃度增大，導電性會增強；但強電解質溶液的導電性不變。(3)電解質導電性與導電能力強弱的判斷6．金屬導電與電解質溶液導電原因對比（1）金屬導電是由于自由電子在電場作用下的定向移動，溫度高、金屬陽離子振動幅度大，自由電子定向移動阻力增大，金屬導電性變弱。（2）電解質溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質溶液導電能力的大小，決定于溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷數，和電解質的強弱沒有必然聯系。但溫度升高時，弱電解質電離程度增大、離子濃度增大、導電性會增強。【特別提醒】(1)電解質溶液的導電原理：電解質電離出的陰、陽離子在外加電場的作用下，發(fā)生定向移動實現導電過程，一般情況下，自由移動離子的濃度越大，所帶的電荷數越多，電解質溶液的導電能力越強。(2)同一溫度下，強電解質溶液(a)、弱電解質溶液(b)、金屬導體(c)的導電能力相同，若升高溫度，它們的導電能力大小順序為b>a>c。知識點二離子反應和離子方程式1、離子反應（1）概念：凡有離子參加或生成的反應都是離子反應。（2）本質：溶液中某些離子的物質的量的減小或子種類發(fā)生改變。（3）離子反應發(fā)生的條件①復分解反應類型：a.生成難溶的物質b.生成難電離的物質c.生成易揮發(fā)的物質②氧化還原反應類型：強氧化性物質＋強還原性物質=弱氧化性物質＋弱還原性物質。如FeCl3溶液與Cu反應的離子方程式為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。③絡合反應：生成穩(wěn)定的絡合物或絡合離子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液時反應的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3。④鹽類的水解反應：在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的H＋或OH－結合生成弱電解質。如NH4Cl水解離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。⑤電化學反應：實質為氧化還原反應，但需要添加電解或通電條件。2、離子方程式及書寫（1）概念：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子．所謂實際參加反應的離子，即是在反應前后數目發(fā)生變化的離子。（2）意義：離子方程式不僅表示一定物質間的某個反應，而且可以表示所有同一類型的離子反應。如：H＋+OH－＝H2O可以表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽的中和反應。（3）離子方程式書寫步驟書寫離子方程式按照“寫—拆—刪—查”的步驟書寫。應注意的是，第二步“拆”是關鍵：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式，難溶、難電離、氣體、單質、氧化物等仍用化學式表示。（4）離子方程式書寫的基本方法(以CaCO3溶于鹽酸為例)1)根據離子反應的實質直接寫第1步：分析反應物在溶液中電離產生的大量離子，CaCO3難溶于水，不能以大量離子的形式存在，鹽酸中大量存在的離子為H＋和Cl－。第2步：分析反應的本質CaCO3溶于鹽酸的本質是CaCO3與H＋反應生成CO2氣體和水。第3步：根據離子反應發(fā)生的條件或現象寫出反應物和生成物的離子符號或物質(單質、氧化物、難溶物質、弱電解質、氣體等)的化學式，并配平。CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O第4步：檢查方程式兩邊是否符合電荷守恒和原子守恒。2)根據化學方程式改寫為離子方程式【特別提醒】1）書寫離子方程式的注意事項①微溶物處理方式有三種情況：出現在生成物中寫化學式；作反應物處于溶液狀態(tài)寫離子符號；作反應物處于濁液或固態(tài)時寫化學式。②單一離子水解的離子方程式不要忘記“”。③NHeq\o\al(＋,4)與OH－在稀溶液中反應生成NH3·H2O，在濃溶液中并加熱時生成NH3(g)和H2O。④濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號，濃H2SO4不寫離子符號。⑤HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)等弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫。⑥易溶、易電離的物質(可溶性強電解質，包括強酸、強堿、可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示；非電解質、弱電解質、難溶物、氣體、單質、氧化物均用化學式表示。⑦離子方程式要遵循質量守恒、電荷守恒，是氧化還原反應的還要遵循得失電子守恒。2）強化記憶鹽、堿溶解性鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶；硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；微溶物有四種；強堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。說明(1)四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強酸。3)特殊情況的處理特殊情況處理方式舉例微溶性反應物呈澄清溶液形式拆寫成離子符號澄清石灰水和鹽酸反應：OH－＋H＋=H2O微溶性生成物和反應物呈懸濁液形式仍寫化學式用石灰乳制漂白粉的反應：Ca(OH)2＋Cl2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O氨水為反應物和不加熱的稀溶液中生成物寫成NH3·H2O硫酸鋁溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)氨水為加熱條件或很濃溶液中的生成物寫成NH3↑＋H2O濃NaOH溶液中加入硫酸銨固體并加熱：OH－＋NHeq\o\al(＋,4)NH3↑＋H2O未處于自由移動離子狀態(tài)的反應仍寫化學式形式銅和濃硫酸加熱反應，氯化銨和氫氧化鈣固體反應3.離子方程式的正誤判斷——“七看”(1)看是否符合客觀事實。如Fe和稀鹽酸反應的離子方程式寫成2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑是錯誤的，Fe和稀鹽酸反應生成Fe2＋?！咎貏e提醒】“客觀事實”陷阱：離子反應應符合客觀事實，而命題者往往設置不符合“反應原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應應生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應不生成H2，應注意隱含反應，“=”“”使用是否正確以及反應條件等。(2)看化學式拆寫是否正確。這是書寫離子方程式時最關鍵的一步，應注意以下幾點：①易溶于水的強電解質均寫成離子形式，如強酸、強堿和大多數鹽。其他物質均用化學式表示，如單質、氣體、弱電解質(弱酸、弱堿、水等)及難溶性鹽。②微溶物的寫法。一般來說，微溶于水的強電解質的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物寫成離子形式，濁液中的微溶物寫成化學式。③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律寫成酸式酸根離子的形式(如HCOeq\o\al(－,3))。④非溶液狀態(tài)下的反應，一般不用離子方程式表示。如實驗室中制備氨氣的反應。【特別提醒】“拆分”陷阱：離子方程式的正誤判斷中，常常設置物質是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱電解質、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSOeq\o\al(－,4)除外)在離子方程式中均不能拆分。在復習時，應熟記常見的弱電解質、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。(3)看符號使用是否正確。要注意“=”“”“↓”“↑”等符號的正確使用。(4)看是否遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子守恒。如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋不符合電荷守恒及得失電子守恒，是錯誤的?！咎貏e提醒】“守恒”陷阱：離子方程式除符合質量守恒外，還應符合電荷守恒，做題時往往只注意質量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經常設置的“陷阱”。(5)看是否漏掉離子反應。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應，既要寫B(tài)a2＋與SOeq\o\al(2－,4)生成BaSO4沉淀的反應，又不能漏掉Cu2＋與OH－生成Cu(OH)2沉淀的反應。(6)看反應物或產物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應，不能寫成H＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，應寫成2H＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。【特別提醒】“量比”陷阱：在離子方程式正誤判斷中，做題時往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量。(7)看是否符合題設條件的要求。如過量、少量、等物質的量、適量、任意量以及滴加順序等對反應產物的影響。如向溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亞鐵溶液中通入過量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。4、與“量”有關的離子方程式的書寫技巧離子方程式的書寫是高考的重點和難點，特別是與用量有關的反應方程式的書寫、正誤的判斷及其應用。解決此類問題的難點在量的關系及進行的配平。1）連續(xù)型反應指反應生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應物繼續(xù)反應而跟用量有關。（1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸鹽，再生成酸式鹽：①堿過量（CO2少量）：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O；②堿不足（CO2過量）：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)。（2）多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸鹽，再生成酸式鹽：①NaAlO2過量（CO2少量）：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)；②NaAlO2不足（CO2過量）：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。（3）多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸，先反應生成酸式鹽，然后生成二氧化碳：鹽酸不足：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；鹽酸過量：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。（4）鋁鹽溶液與強堿溶液，如在鋁鹽中滴入強堿，先生成氫氧化鋁沉淀，然后溶解生成偏鋁酸根：鋁鹽過量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；強堿過量（NaOH過量）：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。（5）NaAlO2溶液與強酸溶液，在偏鋁酸鹽中滴加強酸，先生存氫氧化鋁，然后溶解，生成鋁離子：NaAlO2過量：AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；強酸過量：AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O。（6）Fe與稀HNO3溶液，在硝酸中逐漸加入鐵，先生存三價鐵，鐵過量，生成二價鐵：Fe過量：3Fe＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；HNO3過量：Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O。2）先后型反應：一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關。又可稱為競爭型。（1）非氧化還原型的離子反應如：向含有Na＋、OH－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)的溶液中，逐滴加入鹽酸，因為結合質子的能力：OH－＞AlOeq\o\al(－,2)＞COeq\o\al(2－,3)，故反應的先后順序為：①H＋＋OH－=H2O②H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O=Al(OH)3↓③COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)④HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O⑤最后生成Al(OH)3沉淀進一步與H＋反應：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O（2）氧化還原型的離子反應對于氧化還原反應，按“先強后弱”的順序書寫，即氧化性(或還原性)強的優(yōu)先發(fā)生反應，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應，該類型離子方程式的書寫步驟如下：第一步：確定反應的先后順序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，還原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先與Cl2發(fā)生反應。第二步：根據用量判斷反應發(fā)生的程度，如少量Cl2與FeI2溶液反應時只有I－與Cl2反應：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2。足量Cl2與FeI2溶液反應時溶液中的I－和Fe2＋均與Cl2發(fā)生反應：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。第三步：用“少量定1法”書寫離子方程式，即將“量”少物質的化學計量數定為“1”進行書寫。3）配比型反應：當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協(xié)調(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)而跟用量有關。書寫方法為“少定多變”法（1）“少定”就是把相對量較少的物質定為“1mol”，若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應的離子的物質的量之比與原物質組成比相符。（2）“多變”就是過量的反應物，其離子的化學計量數根據反應實際需求量來確定，不受化學式中的比例制約，是可變的。如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應：“少定”——即定HCOeq\o\al(－,3)的物質的量為1mol，“多變”——1molHCOeq\o\al(－,3)能與1molOH－發(fā)生反應，得到1molH2O和1molCOeq\o\al(2－,3)、1molCOeq\o\al(2－,3)再與1如如NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液溶液呈中性時：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O；SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀時：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓。第三部分：典型例題剖析高頻考點1考查電解質及其電離的正誤判斷例1．（2022·浙江溫州·三模）25℃時，下列有關電解質溶液的說法正確的是A．pH、體積均相同的NH4Cl和HCl溶液，導電能力相同B．用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗，說明CH3COOH是弱酸C．將1molNH4NO3溶于稀氨水中，使溶液呈中性，溶液中n(NH)=n(NO)D．物質的量濃度相同的NH4Cl溶液和NH4HCO3溶液中c(NH)：前者小于后者【解析】A．NH4Cl和HCl均完全電離，pH、體積均相同則水解生成的H+與HCl電離的H+一樣多，且只有少部分水解，則NH4Cl電離出來的Cl比HCl電離出來的Cl多，NH4Cl溶液離子總濃度較大，導電能力更強，A錯誤；B．溶液導電強弱看離子總濃度和離子所帶電荷數，用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗，說明溶液中離子濃度小，但不知CH3COOH溶液的濃度，則不知CH3COOH是否完全電離，故不能判定其為弱酸，B錯誤；C．NH4NO3溶于稀氨水，溶液中離子種類有：、、H+、OH，根據電荷守恒：+c(H+)=+c(OH)，溶液呈中性，即c(H+)=c(OH)，又處于同一溶液中，則溶液中n(NH)=n(NO)，C正確；D．NH4Cl溶液中水解，Cl不水解，NH4HCO3溶液中HCO的水解大于本身的電離，其水解又促進水解，則溶液中c(NH)：前者大于后者，D錯誤；故選C?！敬鸢浮緾【易錯警示】(1)單質和混合物既不是電解質也不是非電解質，如Cu、NaCl溶液。(2)電解質不一定能導電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導電的物質不一定是電解質，如鐵、鋁等金屬單質。(3)本身電離而導電的化合物才是電解質，如CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液雖能導電，但均是非電解質。(4)電解質的強弱與電解質溶液導電能力的強弱、溶解性的大小沒有直接關系，如碳酸鈣，其溶解度小，溶液導電性差，但其屬于強電解質。(5)強電解質溶液的導電能力不一定強，弱電解質溶液的導電能力不一定弱，如極稀的NaCl溶液的導電能力不如濃氨水的導電能力強。溶液的導電能力取決于離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶電荷數越多，則導電能力越強?！咀兪接柧?】（電解質、非電解質和強、弱電解質判斷）（2022·浙江·模擬預測）下列物質屬于電解質的是A．CH3COOH B．CS2 C．Cu D．C2H5OH【解析】A．CH3COOH為一元弱酸，在水溶液中能電離出自由移動的醋酸根離子和氫離子，CH3COOH屬電解質，A正確；B．CS2屬于非電解質，B錯誤；C．銅為單質，既不是電解質也不是非電解質，C錯誤；D．C2H5OH屬于有機物，水溶液和液態(tài)時都不導電，為非電解質，D錯誤；故選A?！敬鸢浮緼【變式訓練2】（電離方程式的書寫）下列說法正確的是()A．NaHCO3是強電解質，故NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．室溫下，0.1mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，則BOH的電離方程式為BOHB＋＋OH－C．25℃NaA溶液的pH>7，則HA的電離方程式為HA=H＋＋A－D．CaCO3的飽和水溶液導電性很弱，故CaCO3的電離方程式為CaCO3Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)【解析】A項，HCOeq\o\al(－,3)不完全電離，NaHCO3電離應分步書寫；B項，BOH為弱堿，可逆電離；C項，HA為弱酸，可逆電離；D項，CaCO3難溶，但屬于強電解質，全部電離?！敬鸢浮緽【變式訓練3】（電解質溶液的導電性）（2022·北京延慶·一模）用如圖所示裝置(攪拌裝置已略去)探究溶液中離子濃度的變化，燈光變化不可能出現“亮→暗(或滅)→亮”現象的是ABCD試劑aNaOHCa(OH)2Ba(OH)2H2SO3試劑bCH3COOHCa(HCO3)2H2SO4H2SA．A B．B C．C D．D【解析】A．醋酸為弱電解質，加入NaOH反應生成強電解質醋酸鈉，所以不會出現變暗的過程，A符合題意；B．Ca(HCO3)2為強電解質，所以開始燈亮，加入氫氧化鈣后二者反應生成碳酸鈣沉淀和水，溶液中的離子濃度逐漸降低，直至接近于零，此時燈滅，之后又隨著氫氧化鈣的加入，溶液中的離子濃度增大，燈泡變亮，B不符合題意；C．硫酸為強電解質，開始燈亮，加入氫氧化鋇后二者反應生成硫酸鋇和水，溶液中溶液中的離子濃度逐漸降低，直至接近于零，此時燈滅，之后又隨著氫氧化鋇的加入，溶液中的離子濃度增大，燈泡變亮，C不符合題意；D．H2S為弱電解質，開始燈亮，加入亞硫酸后二者反應生成硫單質和水，硫難溶于水，所以的離子濃度逐漸降低，直至接近于零，此時燈滅，之后隨著亞硫酸的加入，溶液中的離子濃度增大，燈泡變亮，D不符合題意；綜上所述答案為A?！敬鸢浮緼高頻考點2考查離子方程式正誤判斷例2．（2022·河南·二模）下列化學或離子方程式對實驗現象解釋錯誤的是A．氫氧化鎂固體溶于飽和氯化銨溶液：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2OB．氫氧化亞鐵在水中由白色沉淀迅速轉化為灰綠色，最終變成紅褐色沉淀：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．二氧化氮通入水中紅棕色消失：3NO2+H2O=2H++2NO+NOD．電解硫酸銅溶液陽極出現無色氣泡：CuSO4+H2OCu+O2↑+H2SO4【解析】A．NH4Cl溶液由于銨根離子水解呈酸性，能夠溶解氫氧化鎂沉淀，故氫氧化鎂固體溶于飽和氯化銨溶液的離子方程式為：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O，A正確；B．白色的氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化轉化為氫氧化鐵，故氫氧化亞鐵在水中由白色沉淀迅速轉化為灰綠色，最終變成紅褐色沉淀的方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，B正確；C．二氧化氮通入水中紅棕色消失是由于發(fā)生了反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應的離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO+NO，C正確；D．電解硫酸銅溶液陽極出現無色氣泡為水電離的氫氧根失電子生成氧氣，陰極為銅離子得電子生成銅，反應的方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，原方程式質量不守恒，電子不守恒，D錯誤；故答案為：D?！敬鸢浮緿【題后反思】針對高考題經常設置的陷阱，做到“七看”“三記”“一注意”，即可快速解題。1．七看(1)看是否符合客觀事實。如Fe和稀鹽酸反應的離子方程式寫成2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑是錯誤的，Fe和稀鹽酸反應生成Fe2＋。(2)看化學式拆寫是否正確。這是書寫離子方程式時最關鍵的一步，應注意以下幾點：①易溶于水的強電解質均寫成離子形式，如強酸、強堿和大多數鹽。其他物質均用化學式表示，如單質、氣體、弱電解質(弱酸、弱堿、水等)及難溶性鹽。②微溶物的寫法。一般來說，微溶于水的強電解質的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物寫成離子形式，濁液中的微溶物寫成化學式。③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律寫成酸式酸根離子的形式(如HCOeq\o\al(－,3))。④非溶液狀態(tài)下的反應，一般不用離子方程式表示。如實驗室中制備氨氣的反應。(3)看符號使用是否正確。要注意“=”“”“↓”“↑”等符號的正確使用。(4)看是否遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子守恒。如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋不符合電荷守恒及得失電子守恒，是錯誤的。(5)看是否漏掉離子反應。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應，既要寫B(tài)a2＋與SOeq\o\al(2－,4)生成BaSO4沉淀的反應，又不能漏掉Cu2＋與OH－生成Cu(OH)2沉淀的反應。(6)看反應物或產物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應，不能寫成H＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，應寫成2H＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。(7)看是否符合題設條件的要求。如過量、少量、等物質的量、適量、任意量以及滴加順序等對反應產物的影響。如向溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亞鐵溶液中通入過量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。2．三記(1)記住常見酸、堿、鹽的溶解性①鉀、鈉、銨鹽水中溶，硝酸鹽入水無影蹤，硫酸鹽不溶鋇和鉛，鹽酸鹽不溶銀亞汞，碳酸、硅酸、磷酸鹽，鉀鈉銨外多不溶。②常見的四種微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。③常見的難溶于稀強酸的物質：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、CaSO4。(2)記住兩種電離順序①H＋電離順序：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)>H2SiO3>Al(OH)3>H2O。在形成這些物質時，越靠后的越優(yōu)先，如在含有OH－、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)的溶液中，逐滴加入鹽酸直至過量，反應的先后順序為OH－>AlOeq\o\al(－,2)>COeq\o\al(2－,3)。②OH－電離順序：NaOH>NH3·H2O>難溶氫氧化物>H2O。如在含有H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，反應的先后順序為H＋>Al3＋>NHeq\o\al(＋,4)>Al(OH)3。(3)記住常見的強酸、弱酸、強堿、弱堿①常見的強酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。②常見的弱酸：H2CO3、H2SiO3、HClO、HF、H2S、H2SO3。③常見的強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。④常見的弱堿：NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2。3．一注意注意題目要求：是找“正確的”還是“不正確的”?！咀兪接柧?】（反應原理）（2021·湖南高三二模）下列反應的離子方程式書寫正確的是A．將少量氯氣通人Fel2溶液中；B．向稀硝酸銀溶液中滴加稀氨水至過量：C．往2.0mL。1.0mol/L的AlCl3，溶液中加人的NaOH溶液充分反應：D．將等濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液等體積充分混合：【解析】A.將少量氯氣通入FeI2溶液中，Cl2先與I反應，選項A錯誤；B.向稀硝酸銀溶液中滴加稀氨水至過量反應應為，選項B錯誤；C.由題可得AlCl3與NaOH的物質的量之比為2：7，故反應為，選項C正確；D.將等濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液等體積充分混合，NaHCO3與Ba(OH)2的物質的量之比為1：1，故反應應為，選項D錯誤。答案選C?！敬鸢浮緾【變式訓練2】（化學式的拆分）（2021·湖南常德市·高三一模）下列離子方程式書寫正確的是A．Cl2遇冷的NaOH溶液：3Cl2+6OH=5Cl+ClO+3H2OB．向NH4Al(SO4)2溶液滴入過量NaOH溶液：Al3++3OH=Al(OH)3↓C．向Na2CO3溶液中通入過量SO2：CO+2SO2+H2O=CO2+2HSOD．將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液：5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O【解析】A．氯氣和冷的氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，不是氯酸鈉，A錯誤；B．硫酸鋁銨溶液中加入過量的氫氧化鈉，鋁離子和銨根離子都反應，B錯誤；C．碳酸鈉中通過過量的二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，C正確；D．草酸不能寫成離子形式，D錯誤；故選C。【答案】C【變式訓練3】（守恒及配比）（2021·上海崇明區(qū)·高三二模）下列離子方程式書寫正確的是A．鈉投入水中的離子方程式：Na+2H2O=++H2↑B．氯氣溶于水的離子方程式：Cl2+H2O=++C．制印刷電路板的反應：+Cu=+D．Ba(OH)2溶液中加入過量的NaHSO4溶液：+++=BaSO4↓+2H2O【解析】A．鈉投入水中，反應生成NaOH和H2，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑，故A錯誤；B．氯氣溶于水的離子方程式：Cl2+H2O=H+++，故B錯誤；C．離子方程式沒有配平，制印刷電路板的離子方程式應該為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C錯誤；D．Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4至溶液呈中性，反應生成BaSO4、H2O、Na2SO4，離子方程式為：Ba2++2OH+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故D正確；答案選D?！敬鸢浮緿高頻考點3考查離子反應的應用例3．（2022·內蒙古·滿洲里市教研培訓中心三模）表中是有關物質的溶解度(20℃)，下列說法正確的是物質CaCl2Ca(OH)2CaCO3溶解度(g/100g)74.50.1650.0013A．除去粗鹽中含有的CaCl2雜質，最佳除雜試劑為NaOH溶液B．0.1mol的Ca(OH)2和0.1molCaCO3混合加入1L水中，所得溶液中：c(OH)>c(Ca2+)>c(CO)C．將CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3三種物質和水混合，加熱、灼燒，最終的固體產物相同D．用足量的NaOH溶液與Ca(HCO3)2，發(fā)生的離子方程式式為：4OH+Ca2++2HCO=Ca(OH)2↓+2CO+2H2O【解析】A．根據表中數據可知，除去粗鹽中含有的氯化鈣雜質，最佳除雜試劑為碳酸鈉，故A不符合題意；B．氫氧化鈣微溶于水，碳酸鈣難溶于水，因此離子濃度大小順序是c(OH)＞c(Ca2+)＞c(CO)，故B符合題意；C．氯化鈣加熱、灼燒得到物質氯化鈣，氫氧化鈣、碳酸鈣灼燒最后得到物質是CaO，故C不符合題意；D．碳酸鈣比氫氧化鈣更難溶，足量氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應的離子方程式為2OH+2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO+2H2O，故D不符合題意；答案為B?！敬鸢浮緽【題后歸納】離子反應在工農業(yè)生產和日常生活中有著廣泛的應用：⑴電鍍前需用稀硫酸清洗鍍件，除去鍍件表面的氧化鐵；⑵鍋爐用水需先加入石灰、蘇打將其軟化，避免鍋爐形成水垢；⑶某些工業(yè)廢水中含有有毒的重金屬離子，排放前要將其凈化除去，防止環(huán)境污染；⑷氯堿工業(yè)上，電解前需要加入試劑將食鹽水中的雜質除去而進行精制；⑸化肥工業(yè)上，某些銨態(tài)氮肥的生成；⑹在農業(yè)生產上，銨態(tài)氮肥水解呈酸性，草木灰主要成分碳酸鉀水解呈堿性，二者混合使用，會使肥效降低；⑺化肥的肥效還與土壤的酸堿性有著密切的關系，如：酸性土壤里存在較多的Fe3＋和Al3＋，當施入可溶性的過磷酸鈣等磷肥后，這些離子就跟磷肥起反應生成不溶性的磷酸鹽，磷肥的肥效就大為降低；⑻酸性土壤常用施石灰等方法來進行改良。⑼在日常生活中，燒水用的鋁壺使用一段時間后，壺底上會形成水垢，可用稀鹽酸或稀醋酸來溶解的方法，把水垢除去?！咀兪接柧殹浚?022·福建省惠安第一中學三模）用反滲透法將海水淡化，剩余的濃縮液(主要含、、、、等離子)，可加工獲得其他產品。某學習小組模擬工業(yè)生產流程進行實驗。下列說法正確的是A．反應I、II、III、IV均屬于氧化還原反應B．反應III的離子方程式為C．反應II加入適最固體可以獲得D．粗鹽提純中，加入試劑的順序依次為、、NaOH、鹽酸【解析】A．由題干流程圖可知，反應I為：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑或者2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，反應II為Ca2++=CaSO4↓，反應III為：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2，反應IV為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，則I、IV均屬于氧化還原反應，II、III不屬于氧化反應反應，A錯誤；B．反應III中使用石灰乳，離子方程式書寫時不能拆，則反應III的離子方程式為，B錯誤；C．反應II加入適最固體可以獲得，離子方程式為：Ca2++=CaSO4↓，C正確；D．粗鹽提純中，Na2CO3需除去原溶液中的Ca2+，同時還要除去除過程中過量的Ba2+，故加入試劑的順序必須保證Na2CO3在BaCl2之后加入，可以依次為、、NaOH、鹽酸或者、NaOH、、鹽酸等，D錯誤；故答案為：C?！敬鸢浮緾高頻考點4考查離子方程式的書寫例4．（2022·重慶·一模）按要求書寫離子方程式：(1)已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應的體系中，共有KCl、、濃、、、、七種物質。在反應后的溶液中加入(不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽霞t色，反應