北京市西城區(qū)2023-2024學(xué)年高一年級上冊期末考試化學(xué)試卷

北京市西城區(qū)20232024學(xué)年度第一學(xué)期期末試卷

高一化學(xué)

2024.1

本試卷共9頁，100分。考試時(shí)長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無

效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12O16Na23

第一部分

本部分共25題，每題2分，共50分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一

項(xiàng)。

1.杭州亞運(yùn)會圍繞“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的理念，使用了多種材料，其中屬于金屬材料的是

A.鋁合金炬身B.碳纖維器材C.麥秸稈衣架D,可降解塑料餐具

【答案】A

【解析】

【詳解】A.鋁合金屬于金屬材料，故A正確；

B.碳纖維成分為碳，屬于新型無機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；

C.麥秸稈衣架材料成分是小麥秸稈，屬于天然有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；

D.可降解塑料餐具屬于有機(jī)合成材料，故D錯(cuò)誤。

答案為：A。

2.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是

A.HNO3B.K2SO4C.FeD.NaOH

【答案】C

【解析】

【詳解】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；硝酸、硫酸鉀、氫氧化鈉均為電解質(zhì)，鐵為

單質(zhì)，不是電解質(zhì)；

故選Co

3.用潔凈的鉗絲蘸取NaOH溶液放在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到火焰的顏色為

A.黃色B.綠色C.紅色D.紫色

【答案】A

【解析】

【詳解】焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，鈉元素的焰色反應(yīng)火焰呈黃色，用潔凈的鉗絲蘸取NaOH溶液放在酒精

燈外焰上灼燒，可觀察到火焰的顏色為黃色；

故選：A?

4.下列物質(zhì)與CL反應(yīng)，能發(fā)出蒼白色火焰的是

A.H2B.NaC.FeD.Cu

【答案】A

【解析】

【詳解】A.純凈的H2在Cb的集氣瓶中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧出現(xiàn)，A符合題意;

B.Na與C12在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，呈現(xiàn)黃色火焰，B不符合題意；

C.Fe與CL在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成棕褐色的煙，不會發(fā)出蒼白色火焰，C不符合題意；

D.Cu與Cb在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成棕黃色的煙，不會發(fā)出蒼白色火焰，D不符合題意；

故選A。

5.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.Fe(OH)3膠體B.蔗糖溶液C.C11SO4溶液D.KC1溶液

【答案】A

【解析】

【詳解】A.Fe(OH)3膠體，光通過膠體時(shí)，光在膠體中發(fā)生散射，觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A正確；

B.蔗糖溶液不屬于膠體，故B錯(cuò)誤；

C.CuSC)4溶液不屬于膠體，故C錯(cuò)誤；

D.KC1溶液不屬于膠體，故D錯(cuò)誤。

答案為：A。

6.下列儀器不能用于加熱的是

【答案】D

【解析】

【詳解】A.該儀器為試管，試管為可直接加熱的儀器，故A不選；

B.該儀器為圓底燒瓶，墊上石棉網(wǎng)可以給圓底燒瓶加熱，故B不選;

C.該儀器為生期，生堪為可直接加熱的儀器，故C不選；

D.該儀器為容量瓶，容量瓶為不能加熱的儀器，故D選;

故選：D。

7.下列元素中，屬于第三周期的是

A.HB.CC.OD.Si

【答案】D

【解析】

【詳解】A.H的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,其屬于第一周期元素，A不符合題意;

B.c的原子結(jié)構(gòu)示意圖為一（+6）24,其屬于第二周期元素，B不符合題意;

c.O的原子結(jié)構(gòu)示意圖為“）26,其屬于第二周期元素，C不符合題意;

D.宇的原子結(jié)構(gòu)示意圖為后4,其屬于第三周期元素，D符合題意;

故選D

8.下列元素中，原子半徑最小的是

A.FB.ClC.BrD.I

【答案】A

【解析】

【詳解】F、Cl、Br、I處于周期表中同一主族，從上往下，電子層數(shù)增大，半徑逐漸增大，故原子半

徑最小的是F,故選A。

答案為：A。

9.下列基本反應(yīng)類型中，一定不展于氧化還原反應(yīng)的是

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.化合反應(yīng)是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)是交叉關(guān)系;

故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)是交叉關(guān)系；故選項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)，一定屬于氧化還原

反應(yīng)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中兩種化合物只是

交換成分，各元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應(yīng)；故選項(xiàng)正確；

故選D。

10.下列物質(zhì)不熊與Na2。反應(yīng)的是

A.CO,B.H,0C.鹽酸D.NaOH

【答案】D

【解析】

【詳解】A.NazO是堿性氧化物，能和酸性氧化物二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，A錯(cuò)誤；

B.兩者反應(yīng)生成氫氧化鈉，B錯(cuò)誤；

C.NazO是堿性氧化物，能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，C錯(cuò)誤；

D.NazO是堿性氧化物，不和氫氧化鈉反應(yīng)，D正確；

故選D。

H.下列關(guān)于物質(zhì)類別的說法不E理的是

A.H2c。3屬于酸B.氯水屬于純凈物

c.C2H5OH屬于有機(jī)化合物D.Na2c。3屬于鹽

【答案】B

【解析】

【詳解】A.HzCOs電離出的陽離子全部是氫離子，屬于酸，故A正確；

B.氯水中含有氯氣、水、氯離子、氫離子、次氯酸、次氯酸根離子，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；

C.C2H50H屬于醇類，屬于有機(jī)化合物，故C正確；

D.Na2cO3由金屬陽離子與酸根離子組成，屬于鹽，故D正確。

答案為：Bo

12.下列粒子不縣育還原性的是

A.Na+B.Fe2+C.crD.Al

【答案】A

【解析】

【詳解】A.Na+的化合價(jià)為+1價(jià)，是最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性，故A正確；

B.Fe?+的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，即具有氧化性又具有還原性，故B錯(cuò)誤；

C.Cr的化合價(jià)為最低價(jià)態(tài)，只具有還原性，故C錯(cuò)誤；

D.A1處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性，故D錯(cuò)誤。

答案為：A。

13.下列行為不,令實(shí)驗(yàn)安全要求的是

A.熄滅酒精燈時(shí)，用燈帽蓋滅

B.制備有毒氣體Cl2時(shí)，在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行

C.點(diǎn)燃H2前，先進(jìn)行驗(yàn)純操作

D.金屬Na不慎著火時(shí)，用水澆滅

【答案】D

【解析】

【詳解】A.熄滅酒精燈時(shí)，用燈帽蓋滅，防止發(fā)生火災(zāi)，符合實(shí)驗(yàn)安全要求，故A不符合題意；

B.在實(shí)驗(yàn)室，有毒氣體會污染室內(nèi)環(huán)境，甚至使人中毒，制備有毒氣體時(shí)應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，符合實(shí)驗(yàn)

安全要求，故B不符合題意；

C.點(diǎn)燃?xì)錃馇?，若氫氣不純，可能會發(fā)生爆炸，所以應(yīng)先檢驗(yàn)氫氣的純度，符合實(shí)驗(yàn)安全要求，故C不

符合題意；

D.鈉會和水反應(yīng)生成可溶性氫氣，應(yīng)該用沙子蓋滅，不符合實(shí)驗(yàn)安全要求，故D符合題意；

故選D。

14.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不熊通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

A.NaTNa2O2B.Cl2TFeCl3

C.SO3.Na2so4D.Fe2O3^Fe(OH)3

【答案】D

【解析】

點(diǎn)燃

【詳解】A.Na與O2在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)：2Na+O2==Na2O2,A不符合題意；

點(diǎn)燃

B.Fe與Cb在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3cl2==2FeCb,B不符合題意；

C.將SO3氣體通入NaOH溶液中，可發(fā)生反應(yīng)SO3+2NaOH=Na2sO4+H2O,C不符合題意;

D.Fe2O3>Fe(0H)3都難溶于水，F(xiàn)ezCh不能與水反應(yīng)制取Fe(0H)3,D符合題意；

故選D。

15.下列物質(zhì)露置在空氣中，不會發(fā)生變質(zhì)的是

A.NaClB.Na2O2C.NaOHD.FeCl2

【答案】A

【解析】

【詳解】A.NaCl不會和空氣中相關(guān)物質(zhì)反應(yīng)，不會變質(zhì)，A符合題意；

B.過氧化鈉可以和水或二氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鈉、碳酸鈉而變質(zhì)，B不符合題意；

C.氫氧化鈉會和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)，C不符合題意；

D.氯化鐵容易被空氣中氧氣氧化為三價(jià)鐵而變質(zhì)，D不符合題意；

故選Ao

16.下列說法不思確的是

A.CH4的摩爾質(zhì)量是16g/mol

B.常溫常壓下，22.4LCCh的物質(zhì)的量為Imol

C.ImolNz約含有6.02x1023個(gè)氮分子

D.ILlmol/LNaOH溶液中含有l(wèi)molNa+

【答案】B

【解析】

【詳解】A.CH4的相對分子質(zhì)量為16,摩爾質(zhì)量是16g/mol,A正確；

B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,則22.4LCO2的物質(zhì)的量小于Imol,B不正確；

C.ImolNz含有的氮分子數(shù)約為Imolx6.02xl023moli=6.02xl023,C正確；

D.ILlmol/LNaOH的物質(zhì)的量為Imol,在溶液中NaOH發(fā)生完全電離，則電離產(chǎn)生lmolNa+,D正確;

故選B。

17.下列化學(xué)用語不巧碗的是

A.的電子式：H：6：H

B.S的原子結(jié)構(gòu)示意圖：(+16)286

C.KOH的電離方程式：KOH=K++OH

D.用電子式表示HC1的形成過程：HEdi—>H+[:gl：「

【答案】D

【解析】

【詳解】A.在H2。分子中，。原子與每個(gè)H原子間各形成1對共用電子，其電子式為H：0：H，A

正確；

B.S的核電荷數(shù)為16,電子排布為2、8、6,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為白1。286,B正確；

J/

C.KOH為可溶性強(qiáng)堿，溶于水后發(fā)生完全電離，電離方程式：KOH=K++OH,C正確；

D.HC1為共價(jià)化合物，由H原子與C1原子間通過共用電子對形成，用電子式表示HC1的形成過程：

H+Cl：fH：6：,D不正確;

故選D。

18.錮（In）是一種主族元素，電子產(chǎn)品的屏幕常使用含錮的導(dǎo)電玻璃。于In的最外層電子數(shù)是3,下列

說法不正頸的是

A.In原子的原子核內(nèi)有49個(gè)質(zhì)子B.%In的中子數(shù)為113

C.噂In唱In互為同位素D.In元素的最高化合價(jià)是+3價(jià)

【答案】B

【解析】

【分析】核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；

【詳解】A.根據(jù)錮原子結(jié)構(gòu)，錮的質(zhì)子數(shù)為49,A正確；

B.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則的中子數(shù)=113—49=64,B錯(cuò)誤；

C.同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同同一元素的不同原子，^In^In符合同位素的概念，C正確；

D.錮元素屬于主族元素，主族元素中最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，In的最外層電子數(shù)是3,容易失去3

個(gè)電子，顯示最高化合價(jià)是+3價(jià)，D正確；

故選B。

19.下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A.H+、K+、CO：、SO》B.Na+、Ca2+>CO；NO；

C.Na+、K+、OH、SOjD.Fe2+>H，C「、CIO-

【答案】C

【解析】

【詳解】A.H+與CO：反應(yīng)生成氣體和水，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.Ca?+與COj結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.Na+、K?、OH'SO；",均能共存，故C正確；

D.Fe?+具有還原性，C10-具有氧化性，兩者因發(fā)生氧化還原不能大量共存，H+與C10-結(jié)合生成難電

離的弱酸，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

答案為：Co

20.下列反應(yīng)的離子方程式書寫不E理的是

A用FeCh溶液腐蝕覆Cu板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.向含Br的濃縮海水中通入CL制Br2：Cl2+2Br-=Br2+2C1-

+3+

C.A1(OH)3治療胃酸過多：Al(OH)3+3H=A1+3H2O

D.用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備CO2：CO^+2H=H2O+CO2T

【答案】D

【解析】

【詳解】A.FeCb溶液能氧化Cu,生成Fe2+和Cu2+：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A正確；

B.含Br的濃縮海水中通入C12,發(fā)生置換反應(yīng)，生成Br2和Cl：CU+2BL=Br2+2C「，B正確；

+3+

C.胃酸的主要成分是鹽酸，A1(OH)3與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Al(OH)3+3H=Al+3H2O,C正確;

D.石灰石的主要成分為CaCO3,其難溶于水，與稀鹽酸反應(yīng)制備CO2等：

+2+

CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T,D不正確；

故選D。

21.下歹ij“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不學(xué)得的一組是

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

A向氯水中加入鎂粉，迅速產(chǎn)生大量氣泡氯水中含有H+

B向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，一段時(shí)間該溶液中含有Fe?+

后有紅褐色物質(zhì)生成

c向某溶液中加入AgNOs溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有C「

該溶液中可能含有

D向某溶液中加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡

coj

AAB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氯水中含有強(qiáng)酸鹽酸，鹽酸和活潑金屬鎂生成氫氣，迅速產(chǎn)生大量氣泡，操作及現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)

論相符，A不符合題意；

B.向溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色可知白色沉淀為Fe(OH)2,

則溶液中含有Fe2+,操作及現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論相符，B不符合題意；

C.向溶液中加入AgNCh溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀、碳酸銀、硫酸銀等，所以溶液中

可能含有cr,操作及現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論不相符，c符合題意；

D.碳酸根離子和鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w，加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，則溶液中可能含有CO

操作及現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論相符，D不符合題意;

故選Co

22.鈉與水反應(yīng)、鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如下。

A.I中鈉熔化成小球說明反應(yīng)放熱和鈉的熔點(diǎn)低

B.I中鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2。=2Na++20H-+H2T

C.II中有肥皂泡產(chǎn)生說明有H2生成

?島7晶

D.II中鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O(g)^^Fe3O4+4H2

【答案】C

【解析】

【詳解】A.I中鈉熔化成小球，能夠說明反應(yīng)放熱和鈉的熔點(diǎn)低，A正確；

B.I中鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2f,故其離子方程式為：

+

2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t,B正確；

c.n中試管受熱空氣膨脹，也能產(chǎn)生肥皂泡，故有肥皂泡產(chǎn)生不能說明有H2生成，c錯(cuò)誤；

高溫

D.II中鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2,故該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H20(g)=---------Fe3CU+4H2,D

正確；

故答案為：Co

23.某固體粉末可能含有KC1、K2co3、Ba(NO3)2、CuSCU和Na2s進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取固體粉末加足量的水，振蕩，有白色沉淀生成；

②向此懸濁液中加稀鹽酸，沉淀不溶解，過濾，得到無色濾液；

③取無色濾液，滴加AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列關(guān)于固體粉末的判斷正確的是

A.可能含K2cCh和CuSC>4

B可能含KCL一定含Ba(NC>3)2和Na2s04

C.一定含KC1、Ba(NC>3)2和Na2so4

D.一定含Ba(NC)3)2、Na2s。4和K2cO3

【答案】B

【解析】

【分析】某固體粉末可能含有KC1、K2cO3、Ba(NO3)2>C11SO4和NazSCU,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取固體粉末加足量的水，振蕩，有白色沉淀生成，則不含有CuSCU,此沉淀可能為BaSCU或BaCCh或二

者的混合物；

②向此懸濁液中加稀鹽酸，沉淀不溶解，則此沉淀不含BaCCh,一定是BaS04；

③取無色濾液，滴加AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀可能為AgCl,也可能為Ag2sO4。

【詳解】A.固體溶于水后形成無色溶液，則不含CuS04,沉淀不溶于鹽酸，則不含K2cCh,A不正確；

B.滴加AgNCh溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，則可能含KC1,溶于水后生成的白色沉淀不溶于鹽酸，則為

BaSCU,溶液中一定含Ba(NC>3)2和Na2SO4,B正確；

C.滴加AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀可能為AgCl,也可能為Ag2so4,則不一定含KC1,但肯定

含有Ba(NC>3)2和NazSO?C不正確；

D.由分析可知，混合物中一定含Ba(NO3)2、Na2so4,一定不含K2co3,D不正確；

故選B。

24.用強(qiáng)光照射氯水，通過傳感器獲得如下圖像，下列說法不正確的是

(

-

T

OBE

M

W

理

S

卜

崔

喊

A.Cl2與H?。反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2OHC1+HC1O

B.圖1中pH下降的主要原因是光照引起C"逸出

光照

C.結(jié)合圖1、圖2和圖3推測發(fā)生了反應(yīng)：2HC1。2HC1+02T

D.光照較長時(shí)間后，溶液的漂白性會減弱

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，A正確；

B.氯水中含有HC10,HC10為弱酸，強(qiáng)光照射下分解生成HC1和氧氣，由弱酸轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，因此pH下

降，B錯(cuò)誤；

C.氯水中的HC1O在強(qiáng)光照射下分解生成HC1和氧氣，因此HC1O的濃度降低而氯離子的濃度增大、氧

光照

氣含量增多，推測發(fā)生了反應(yīng)：2HC10""2HC1+O2T,C正確；

D.次氯酸具有漂白性，HC1O在強(qiáng)光照射下分解生成HC1和氧氣，導(dǎo)致溶液的漂白性會減弱，D正確；

故選B。

25.用含有AI2O3和少量FeO?毋的鋁灰制備AlKSOjlgH?。，工藝流程如下(部分操作和條件

略)。

I.向鋁灰中加入過量稀HzS。"過濾；

II.向?yàn)V液中加入過量KM11O4溶液，充分反應(yīng)；

III.調(diào)節(jié)溶液的pH約為3,加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色;

IV.加入M11SO4至紫紅色消失，過濾、濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。

已知：

①生成氫氧化物沉淀的pH

N(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3

開始沉淀時(shí)3.46.31.5

完全沉淀時(shí)4.78.32.8

②一定條件下，MnO；可與Mi?+反應(yīng)生成Mn。？

下列說法不亞做的是

A.I中溶液中的陽離子有用3+、Fe2+>Fe3+和H+

B.H的目的是將Fe?+氧化為Fe?+

C.Ill中棕色沉淀含有Fe(OH)2和Fe(OH)3

2++

D.IV中發(fā)生了反應(yīng)：3Mn+2MnO；+2H2O=5MnO2+4H

【答案】C

【解析】

【分析】向鋁灰中加入過量稀HzS。”溶解得到硫酸鋁、硫酸亞鐵和硫酸鐵，過濾得到溶液，向?yàn)V液中加

入過量的高銃酸鉀溶液，將亞鐵氧化為鐵鹽，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3,得加熱后沉降得到氫氧化鐵，加入硫

酸鎰與高鎰酸鉀反應(yīng)生成二氧化鎰沉淀，過濾、濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品，據(jù)此分析。

【詳解】A.結(jié)合上述分析，I中溶液中的陽離子有AJ3+、Fe?+、Fe3+和H+，故A正確；

B.II加入高鎰酸鉀溶液的目的是將Fe?+氧化為Fe3+，故B正確；

C.III中棕色沉淀為Fe(OH)3,故C錯(cuò)誤；

2++

D.結(jié)合上述分析，IV中發(fā)生了反應(yīng)：3Mn+2MnO；+2H,O=5MnO2^H,故D正確。

答案為：C?

第二部分

本部分共9題，共50分。

26.將物質(zhì)及其用途連線。ABC

物質(zhì)用途

A.Fe2O3a.紅色顏料

B.Na2O2b.消毒劑

C.NaClOc.供氧劑

【答案】①.a②.c③.b

【解析】

【詳解】FezCh為紅棕色粉末狀固體，在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，可制成紅色顏料；Na2O2中O元素呈1價(jià)，具有

強(qiáng)氧化性，能與CO2、H2O等反應(yīng)并生成02,可作供氧劑；NaClO具有強(qiáng)氧化性，具有殺菌消毒能力，可

用作消毒劑。

由此可得出：

AaBcCbo

27.化工廠用濃氨水檢驗(yàn)氯氣是否漏氣，利用的反應(yīng)如下：

8NH3+3C12=6NH4C1+N2

⑴氯元素的化合價(jià)(填“升高”或“降低”)，作還原劑的物質(zhì)是。

(2)若每消耗3moicU，則生成N2的體積是L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

mol0

【答案】⑴①.降低

②.NH3

(2)①.22.4②.6

【解析】

【小問1詳解】

該反應(yīng)中NH3中N元素從-3價(jià)升高至0價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑；Ch中C1元素從0價(jià)降低至

T價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)。

【小問2詳解】

由方程式可知，反應(yīng)中每消耗3moicL，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3moix2x[0-(-l)]=6mol,同時(shí)生成Imol

氮?dú)?，體積為lmolx22.4L/mol=22.4L。

28.實(shí)驗(yàn)室用Na2cO3固體配制lOOmLLOmol/LNa2cO3溶液的操作過程示意圖如下。

(1)配制溶液時(shí)，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、

(2)操作1中玻璃棒的作用是o

(3)所配制的Na2c。3溶液中c(Na+)是mol/L。

(4)下列情況中，會使所配溶液濃度偏低的是(填序號)。

a.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

b.操作3中燒杯洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中

c.定容時(shí)俯視觀察液面

【答案】(1)100mL容量瓶

(2)攪拌，加速固體溶解

⑶2.0

(4)b

【解析】

【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等；

【小問1詳解】

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，玻璃儀器有燒

杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和100mL容量瓶，所以缺少的玻璃儀器：100mL容量瓶；

【小問2詳解】

操作1為溶解，玻璃棒的作用是攪拌，加速固體溶解；

【小問3詳解】

Na2CO3溶液中c(Na+=2c(Na2CO3)=2x1.Omol/L=2.0mol/L；

【小問4詳解】

a.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液體積也不變，則濃度不變，故不

符合題意；

b.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒，會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，則濃度偏小，故符合題意；

c.定容時(shí)俯視觀察液面，則溶液體積偏小，濃度偏大，故不符合題意；

故選bo

29.某小組探究Na2cCh和NaHCCh的性質(zhì)。

(1)探究溶解性。在兩支試管中，分別加入約lgNa2CO3和NaHCO3固體，分別加入5mL水，充分振蕩

后，一支試管中固體有剩余，剩余的固體是o

(2)探究穩(wěn)定性。按照如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置已略去)。

Na2cO3或

NaHC03?

澄清

嗜J石灰水

①能夠證明Na2cCh的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHC03的證據(jù)是

②NaHCCh受熱分解的化學(xué)方程式是o

(3)探究與酸的反應(yīng)。

用離子方程式解釋

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象

現(xiàn)象

向盛有Na2cCh溶液的試管中滴開始無氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后0____

加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡②_______

向盛有NaHCCh溶液的試管中滴

立即產(chǎn)生氣泡

加稀鹽酸

(4)該小組在探究Na2cCh和NaHCCh的性質(zhì)時(shí)，運(yùn)用的化學(xué)思想方法有(填序號)。

a.比較b.定性與定量相結(jié)合

【答案】(1)NaHCCh

(2)①.加熱NaHCCh一段時(shí)間后，澄清石灰水變渾濁；加熱Na2cCh一段時(shí)間后，澄清石灰水未見渾

濁②.2NaHCC>3==Na2cO3+CO2t+H20

++

(3)①.CO|+H=HCO；②.HCO-+H=CO2T+H2O

(4)ab

【解析】

【分析】Na2cCh的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，用酒精燈加熱Na2cCh固體，不發(fā)生分解；NaHCCh的熱穩(wěn)定性差，用酒精

燈加熱NaHCCh固體，會發(fā)生分解，生成Na2co3、82氣體和水。由NaHCCh的分解反應(yīng)，也可得出Na2CO3

的熱穩(wěn)定性大于NaHCCh。

【小問1詳解】

在兩支試管中，分別加入約lgNa2cCh和NaHCCh固體，分別加入5mL水，充分振蕩后，發(fā)現(xiàn)盛有

NaHCCh固體的那支試管中固體有剩余，則表明NaHCCh的溶解度比Na2cCh小，剩余的固體是NaHCCh。

【小問2詳解】

①由裝置圖可知，利用澄清石灰水檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否含有CO2來判斷兩種鹽的熱穩(wěn)定性，則能夠證明

Na2cCh的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCCh的證據(jù)是：加熱NaHCCh一段時(shí)間后，澄清石灰水變渾濁；加熱Na2cCh一

段時(shí)間后，澄清石灰水未見渾濁。

A

②NaHCCh受熱分解，生成Na2co3、CO2氣體和水，化學(xué)方程式是2NaHCC)3==Na2cO3+CO2T+H2O。

【小問3詳解】

向盛有Na2cCh溶液的試管中滴加稀鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)生成NaHCCh等，NaHCCh再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化

碳?xì)怏w等。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象用離子方程式解釋現(xiàn)象

+

向盛有Na2c03溶液的開始無氣泡產(chǎn)生，一@CO|+H=HCQ-

試管中滴加稀鹽酸段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡

②HCO；+H+=CO2T+H,O

向盛有NaHCCh溶液的

立即產(chǎn)生氣泡

試管中滴加稀鹽酸

【小問4詳解】該小組在探究NazCCh和NaHCCh的性質(zhì)時(shí)，采用比較分析法，進(jìn)行溶解性實(shí)驗(yàn)、熱穩(wěn)定

性實(shí)驗(yàn)及與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)；分析溶解度大小、熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱、與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢時(shí)，采用定性

與定量相結(jié)合的方法，則運(yùn)用的化學(xué)思想方法有ab。

【點(diǎn)睛】相同溫度時(shí)，相同濃度的Na2c03溶液和NaHCCh溶液，Na2cCh溶液的堿性強(qiáng)。

30.閱讀下面一段材料并回答問題。

銃是一種稀土金屬元素。天然穩(wěn)定同位素為45Sc，化合物常見價(jià)態(tài)為+3價(jià)。銃非常活潑，室溫時(shí)表面被氧

化形成薄膜。SC2O3溶于酸生成Sc3+,溶于過量濃NaOH溶液生成Na3[Sc(OH)6]。在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，將

ScC§和金屬Ca在高溫下反應(yīng)，再分離熔渣CaCU，可制得純度約為99%的金屬銃。

銃的熔點(diǎn)比鋁的高2.5倍，而密度相近，適用于航空、火箭和宇宙飛船的結(jié)構(gòu)材料。銃是有效的合金元素,

加入鎂或鈦中形成合金，可使合金有較好的機(jī)械、電學(xué)和穩(wěn)定性能。

判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯(cuò)”)。

(1)SC2O3具有一定兩性氧化物特征。

(2)ScCL,與Ca制備Sc的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。

(3)制備Sc采用氮?dú)獗Ｗo(hù)可以防止Sc和Ca被空氣氧化。

(4)銃加入鎂中形成合金后，合金的性能與純金屬有差異。

【答案】(1)對(2)錯(cuò)

(3)對(4)對

【解析】

【小問1詳解】

Sc2O3既能溶于酸生成Sc?+,又能溶于濃NaOH溶液生成Na3[Sc(OH)6],屬于兩性氧化物，故正確。

答案為：對。

【小問2詳解】

結(jié)合題干信息，ScCL與Ca反應(yīng)生成CaC4和Sc,屬于置換反應(yīng)，故錯(cuò)誤。

答案為：錯(cuò)。

【小問3詳解】

銃非?；顫?，室溫時(shí)表面被氧化形成薄膜，鈣性質(zhì)也活潑易于氧氣發(fā)生反應(yīng)，制備Sc采用氮?dú)獗Ｗo(hù)可以

防止Sc和Ca被空氣氧化，故正確。

答案為：對。

【小問4詳解】

銃加入鎂中形成合金后，結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，合金的性能與純金屬有差異，故正確。

答案為：對。

31.宋代《千里江山圖》所用礦物顏料綠松石中含有CuA16(PO4)4(OH)8?5H2O。。

(l)氧元素在元素周期表中的位置是=

(2)CUA16(PO4)4(OH)8冷應(yīng)。中H-O共價(jià)鍵的類型是(填“極性鍵”或“非極性鍵，

(3)下列比較Mg、Al金屬性強(qiáng)弱的方案合理的是(填序號)。

a.比較Mg、Al分別與水反應(yīng)的難易程度

b.比較Mg、Al的密度

c.向MgCb溶液、AlCb溶液中分別滴加NaOH溶液至過量，比較Mg(OH)2、A1(OH)3的堿性強(qiáng)弱

(4)P與N、As是同主族元素。

①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：>>(填序號)。

a.NH3b.PH3C.ASH3

②非金屬性：P>(填“N”或“As”)，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：0

【答案】(1)第二周期第VIA族

(2)極性鍵(3)ac

(4)?.a>b>c②.As③.P、As是同主族元素，電子層數(shù)：As>P,原子半徑：As>P,得電

子的能力:P>As,非金屬性：P>As

【解析】

【小問1詳解】

氧元素為8號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族。

【小問2詳解】

CuA16(PO4)4(OH)8-5H2。中，H、O元素的非金屬性不同，共用電子對偏向于O原子而偏離于H原

子，則H-O共價(jià)鍵的類型是極性鍵。

【小問3詳解】

a.金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則比較Mg、Al分別與水反應(yīng)的難易程度，可推出Mg和A1的

金屬性強(qiáng)弱，a符合題意；

b.金屬單質(zhì)的密度與相對原子質(zhì)量、原子半徑、原子間的距離等因素有關(guān)，不能決定金屬元素的金屬性強(qiáng)

弱，則比較Mg、Al的密度不能推出Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱，b不符合題意；

c.向MgCb溶液、AlCb溶液中分別滴加NaOH溶液至過量，A1(OH)3溶解，則表明A1(OH)3具有一定的酸

性，而Mg(OH)2不具有酸性，從而推出Mg(OH)2、A1(OH)3的堿性強(qiáng)弱，c符合題意；

故選aco

【小問4詳解】

①非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，P與N、As是同主族元素，且非金屬性N>P>As,則氣態(tài)氫化物的

穩(wěn)定性：a>b>Co

②同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱，則非金屬性：P>As,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：P、As是同主族

元素，電子層數(shù)：As>P,原子半徑：As>P,得電子的能力：P>As,非金屬性：P>As?

【點(diǎn)睛】同種元素的不同原子間的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵。

32.某小組探究Na2O2與H2O的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象如下：

加1?2滴

酚酬溶液振蕩

-----------------------------?----------------------------?

氣泡消失后溶液變紅紅色褪去

凡。福溶液等分兩份IIIII

產(chǎn)生加入少量MtI。？

氣泡-------------——迅速產(chǎn)生

殖大量氣泡

I

IV

(1)I中Na2O2與H20反應(yīng)生成02的化學(xué)方程式是0

(2)證明I中反應(yīng)后的溶液中存在H2O2的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是

(3)針對HI中“振蕩后溶液紅色褪去”提出假設(shè)：

己知：i.酚酰溶液遇濃NaOH溶液先變紅后褪色，加水后恢復(fù)紅色

ii.一定條件下，酚St易被強(qiáng)氧化劑氧化

假設(shè)1：溶液中NaOH濃度過大，使溶液先變紅后褪色;

假設(shè)2：

設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，請將實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象補(bǔ)充完整。

序

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

號

向III中溶液加入______(填試假設(shè)1不成

①溶液不變紅

劑)立

分別向III和IV中溶液滴加2滴酚III中______；IV中溶液變紅不

②假設(shè)2成立

酰:溶液褪色

【答案】(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

(2)I中氣泡消失后，加入少量MnCh,IV中迅速產(chǎn)生大量氣泡

(3)①.I中生成的H2O2將酚酰氧化，使溶液褪色②.H2O③.溶液先變紅后褪色

【解析】

【小問1詳解】

I中Na2O2-tgH2O反應(yīng)生成。2,同時(shí)生成NaOH,化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T0

【小問2詳解】

證明I中反應(yīng)后的溶液中存在H2O2,通常加入MnC>2,催化H2O2分解，由反應(yīng)現(xiàn)象做出判斷，則實(shí)驗(yàn)證

據(jù)是：I中氣泡消失后，加入少量MnCh,IV中迅速產(chǎn)生大量氣泡。

【小問3詳解】

假設(shè)1：溶液中NaOH濃度過大，使溶液先變紅后褪色；

由ii.一定條件下，酚麟易被強(qiáng)氧化劑氧化，可得出另一種假設(shè)，即酚酸被反應(yīng)生成的H2O2氧化變質(zhì)。從

而得出：

假設(shè)2：I中生成的H2O2將酚麟氧化，使溶液褪色。

依據(jù)假設(shè)1,將溶液稀釋，看溶液是否變紅；若變色的原因是生成的H2O2將酚醐氧化，則可先處理H2O2,

再加入酚BL

序

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

號

①向III中溶液加入H2O溶液不變紅假設(shè)1不成立

分別向III和IV中溶液滴加2滴酚麟III中溶液先變紅后褪色；W中溶液變

②假設(shè)2成立

溶液紅不褪色

【點(diǎn)睛】NazCh與H20反應(yīng)，其中有一部分NazCh與H20發(fā)生反應(yīng)生成H2O2等，化學(xué)方程式為

Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2?

33.實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置探究Cl2、Fe3+、L的氧化性強(qiáng)弱(夾持裝置和加熱裝置已省略，氣密性已檢驗(yàn))。

已知：U遇淀粉溶液變藍(lán)

實(shí)驗(yàn)過程：

I.打開彈簧夾K1和K?,通入一段時(shí)間N2,再將導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2一段時(shí)間，然后夾緊K1；

II.打開活塞a,滴加一定量濃鹽酸后關(guān)閉活塞a,給A加熱；

III.當(dāng)B中的溶液變?yōu)辄S色時(shí)，停止加熱，夾緊K?；

IV.打開活塞b,將少量B中溶液滴入C中，關(guān)閉活塞b。

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是0

(2)浸有NaOH溶液的棉花上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

(3)B中溶液變黃說明氧化性CU〉Fe3+,反應(yīng)的離子方程式是。

(4)為探究Fe3+和U的氧化性強(qiáng)弱，甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，并檢測B中黃色溶液和

C中混合溶液中的鄙分微粒，結(jié)果如表所示(忽略空氣中。2的影響)。

B中部分微粒C中部分微粒

甲既有Fe，+又有Fe?+有U

乙有Fe^+無Fe?+有U

丙有Fe3+無Fe?+有Fe?+

①檢驗(yàn)B中黃色溶液中含有Fe，+的試劑是。

②進(jìn)一步檢驗(yàn)L的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是0

③能證明該實(shí)驗(yàn)條件下氧化性Fe3+>12的有(填“甲”“乙”或"丙”)。不能證明的請說明理由：o

【答案】(1)MnO2+4HCl(^)-MnCl2+C12T+2H2O

-

(2)Cl2+2OH=CIO+cr+H2O

2+3+

(3)Cl2+2Fe=2Fe+2C1-

(4)①.KSCN溶液②.取少量C中混合溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)③.甲、

丙④.乙中B溶液不含F(xiàn)e?+,則B溶液可能溶有過量的C",C"和Fe3+均能將「氧化為％,C中有

E生成不能證明氧化性Fe3+>12

【解析】

【小問1詳解】

A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：MnC）2+4HC1（濃）會MnJ+5T+2H.0。

答案為：MnO2+4HCl（^）-MnCl2+C12T+2H.0o

【小問2詳解】

浸有NaOH溶液的棉花為了吸收多余的氯氣，發(fā)生的離子方程式是：

Cl2+2OH=CIO+cr+H2OO

答案為：Cl2+2OH=C1O-+Cl+H2Oo

【小問3詳解】

3+2+3+

B中溶液變黃說明Cl2>Fe,反應(yīng)的離子方程式是：Cl2+2Fe=2Fe+2C「。

2+3+

答案為：Cl2+2Fe=2Fe+2C「。

小問4詳解】

①向溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中含有Fe3+；

②取少量C中混合溶液于試管中，滴加淀粉溶液，溶液