化學(xué)原理-2022年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)

第三

?I思維導(dǎo)圖

€1知識(shí)梳理

知識(shí)點(diǎn)一微觀(guān)粒子

1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒

微粒分子原子離子

①________構(gòu)成_________;化學(xué)變化中__________破裂成_________;

微粒間的關(guān)系

②_______失電子形成__________,________得電子形成__________O

微粒構(gòu)成的物質(zhì)水、氧氣、二氧化碳等

①分子很小

微粒的特點(diǎn)②分子時(shí)刻做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)(溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越劇烈)

(以分子為例)③分子之間有間隔

④同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同

2,分子是.的最小微粒。

(1)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一微粒嗎？

(2)從微觀(guān)變化的角度看，水的蒸發(fā)和電解水有何區(qū)別？

3.原子是的最小微粒。

(1)原子由___________、構(gòu)成，原子核由____________和構(gòu)成。

（2）原子序數(shù)===。

（3）相對(duì)原子質(zhì)量~+o

（4）相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的元素具有個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)屬于相對(duì)

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

【典例1］下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（）

A.氫氣B.水銀C.氯化鈉D.金屬鎂

【答案】Ao

【解析】A、氫氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氫分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)正確。

B、水銀是金屬汞的俗稱(chēng)，屬于金屬單質(zhì)，是由汞原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、鎂屬于金屬單質(zhì)，是由鎂原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

【典例2】關(guān)于分子、原子、離子的下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）

A.分子、原子、離子都是在不斷運(yùn)動(dòng)的粒子

B.分子是由原子構(gòu)成的一種粒子

C.分子、原子、離子都是不顯電性的粒子

D.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子

【答案】Co

【解析】A、分子、原子、離子都是不斷運(yùn)動(dòng)的粒子，故正確；

B、分子是由原子構(gòu)成的一種粒子，故正確；

C、分子、原子是顯中性的粒子，離子帶正電或負(fù)電；故錯(cuò)誤；

D、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子和離子，故正確。

【典例3】對(duì)詩(shī)句“遙知不是雪，為有暗香來(lái)”中劃線(xiàn)句子.用分子觀(guān)點(diǎn)解釋正確的是（）

A.分子的質(zhì)量小B.分子之間有間隔

C.分子在不斷運(yùn)動(dòng)D.同種分子化學(xué)性質(zhì)相同

【答案】Co

【解析】A、由分子的性質(zhì)可知，在遠(yuǎn)處就能聞到淡淡的梅花香味的主要原因與分子質(zhì)量很小無(wú)關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)

誤。

B、由分子的性質(zhì)可知，在遠(yuǎn)處就能聞到淡淡的梅花香味的主要原因與分子之間有間隔無(wú)關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、由于分子是在不斷的運(yùn)動(dòng)的，這是造成在遠(yuǎn)處就能聞到淡淡的梅花香味的主要原因，故選項(xiàng)正確。

D、由分子的性質(zhì)可知，在遠(yuǎn)處就能聞到淡淡的梅花香味的主要原因與同種分子化學(xué)性質(zhì)相同無(wú)關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)

誤。

【典例4】某粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.若x=17,則該粒子符號(hào)為C「'

B.若X=18,則該粒子是原子@288

C.若x=19,則該粒子是陽(yáng)離子

D.若x=20,則該粒子是由一個(gè)原子得到兩個(gè)電子而形成

【答案】D。

【解析】A、質(zhì)子數(shù)=17,核外電子數(shù)=18,質(zhì)子數(shù)V核外電子數(shù)，為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子，其離子符

號(hào)為C「，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

B、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=18,為原子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、質(zhì)子數(shù)=19,核外電子數(shù)=18,質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、質(zhì)子數(shù)=20,核外電子數(shù)=18,質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，該粒子是由一個(gè)原子失去兩個(gè)電子而形成的，故選

項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

窿及時(shí)演練

1.從微觀(guān)角度分析并解釋下列事實(shí)，錯(cuò)誤的是（）

A.墻內(nèi)開(kāi)花墻外——分子不斷運(yùn)動(dòng)

B.夏天鋼軌間縫隙減小一原子間隔變大

C.酒精溶液是混合物——由不同種分子構(gòu)成

D.用打氣筒給氣球打氣，氣球變大一分子間隔變大

【答案】D。

【解析】A、墻內(nèi)開(kāi)花墻外香，是因?yàn)榛ㄏ阒械姆肿釉诓粩嗟倪\(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)到空氣中，故選項(xiàng)解釋正確。

B、夏天鋼軌間縫隙減小，是因?yàn)橄奶鞙囟雀?，原子間隔變大的緣故，故選項(xiàng)解釋正確。

C、酒精溶液是混合物，酒精溶液中含有酒精分子、水分子，酒精溶液是由不同種分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)解釋正

確。

D、向氣球內(nèi)打氣后氣球變大，氣體內(nèi)分子的數(shù)目增加，氣球內(nèi)氣體分子間的間隔變小，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤。

2.為探究微粒的性質(zhì)及影響因素，小明進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一：燒杯B中加入10mL蒸僧水，并滴入2?3滴酚酰試液；往燒杯A中加入濃氨水；用一個(gè)燒杯將A、B

罩在一起（如圖）一段時(shí)間后，觀(guān)察到B中溶液變色。

酚酎

濃刊AB/液

（1）該實(shí)驗(yàn)研究微粒的性質(zhì)，

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象，小明得出的結(jié)論是-

實(shí)驗(yàn)二：如圖先往甲、乙裝置燒杯A中分別裝入30℃、80℃蒸僧水20mL,再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（操作同實(shí)驗(yàn)一）。實(shí)

驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)往甲裝置燒杯B中溶液顏色改變的時(shí)間比乙裝置的時(shí)間長(zhǎng)。

（3）該實(shí)驗(yàn)研究對(duì)微粒運(yùn)動(dòng)快慢的影響.

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象，小明可以得出的結(jié)論是o

【答案】（1）在不停的運(yùn)動(dòng)；（2）氨分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，氨水顯堿性，能使酚酉太變成紅色；（3）溫度；（4）分

子在不斷運(yùn)動(dòng)，且溫度越高運(yùn)動(dòng)越快。

【解析】實(shí)驗(yàn)一：由于酚酉太溶液遇堿可以變紅的性質(zhì)，蒸僧水屬于中性與酚醐不反應(yīng)，濃氨水屬于堿性；因?yàn)?/p>

濃氨水具有揮發(fā)性，氨氣分子就會(huì)從燒杯A運(yùn)動(dòng)到燒杯B里面，酚酰溶液遇到堿性的氨水就會(huì)變紅。

實(shí)驗(yàn)二：溫度越高，分子的內(nèi)能越大，運(yùn)動(dòng)速度越快。因甲裝置中的水溫度低，分子運(yùn)動(dòng)慢，所以溶液顏色改

變時(shí)間長(zhǎng)；而乙裝置中的水溫度高，分子的運(yùn)動(dòng)快，溶液顏色很快變色。

知識(shí)點(diǎn)二元素

1.元素是具有的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。

2.決定元素種類(lèi)的是;決定元素化學(xué)性質(zhì)的是，

3.地殼中排名前四位的元素是__________________________________

【典例1】下列有關(guān)元素的說(shuō)法不正確的是（）

A.原子的質(zhì)子數(shù)不同，則元素種類(lèi)不同

B.C1與C「可以相互轉(zhuǎn)化

C.元素可分為金屬元素和非金屬元素

D.混合物中一定含有多種元素

【答案】D。

【解析】A、決定元素種類(lèi)的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)，所以原子的質(zhì)子數(shù)不同，則元素種類(lèi)不同，故正確;

B、C1原子能通過(guò)得到電子形成C「離子，C「離子能通過(guò)得到電子形成C1原子，故正確；

C、元素可以分為金屬元素、非金屬元素，故正確；

D、混合物中不一定含有多種元素，如氧氣和臭氧的混合物，含有一種元素，故錯(cuò)誤。

【典例2】如圖所示，該圖是硒元素在周期表中的部分信息及硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）

A.硒元素屬于金屬元素

B.硒原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子

C.硒原子的質(zhì)子數(shù)為34

D.圖中n的值為8

【答案】Co

【解析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱(chēng)，該元素的名稱(chēng)是硒，帶“石”字旁，屬

于非金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、硒原子的最外層電子數(shù)為6,大于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為34,表示原子序數(shù)為34；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子

數(shù)，則硒原子的質(zhì)子數(shù)是34,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)為原子，圖示中34=2+8+n+6,n=18,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

【典例3】元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。

、族

周淤＜IA0

1H2He

1氫IIAIIIAIVAVAVIAVDA氮

1.0084.003

3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne

2鋰鍍硼碳氮氧氟

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

3鈉鎂鋁展磷硫氯氯

22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

請(qǐng)分析圖中信息回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）鋁元素的質(zhì)子數(shù)是,它屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素。

（2）硫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易（填“得到”或“失去”）電子成為硫離子，硫離子與硫原子的化學(xué)性質(zhì)

（填“相同”或“不同嘰

（3）同一周期元素的原子最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是o

【答案】（1）13,金屬；（2）得到，不同；（3）從左到右，最外層電子數(shù)依次遞增。

【解析】（1）由于質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，所以鋁元素的質(zhì)子數(shù)是13,元素的名稱(chēng)中帶有“車(chē)”字旁，它屬于金屬元

素。

（2）硫原子的最外層電子數(shù)是6,大于4,在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子成為硫離子，硫離子與硫原子的最外層

電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同。

（3）同一周期元素的原子最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是從左到右，最外層電子數(shù)依次遞增。

【典例4】圖中A是錫元素在元素周期表中的信息，B?E是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答:

ABCDE

(1)錫元素屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素。

(2)錫元素的相對(duì)原子質(zhì)量是o

(3)D粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易(填“得到”或“失去”)電子。

(4)B、C、D、E四種粒子中屬于同種元素的是(填字母序號(hào)，下同)，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的

【答案】⑴金屬；(2)118.7；(3)失去；(4)CD；BCEo

【解析】(1)錫元素屬于金屬元素。

(2)錫元素的相對(duì)原子質(zhì)量是118.7。

(3)D粒子最外層電子數(shù)小于4,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子。

(4)B、C、D、E四種粒子中屬于同種元素的是CD,這是因?yàn)樗鼈兊暮藘?nèi)質(zhì)子數(shù)相等，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的

是BCE,這是因?yàn)樗鼈兊淖钔鈱与娮訑?shù)達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

腰及忖演瀛

1.2019年是元素周期律發(fā)現(xiàn)150周年。如圖是氯元素在元素周期表中的相關(guān)信息，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.氯屬于金屬元素_______

B.氯的原子序數(shù)是176cl.

C.氯原子核外有17個(gè)電子氯一

D.氯的相對(duì)原子質(zhì)量是35.45

【答案】A。

【解析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱(chēng)，該元素的名稱(chēng)是氯，帶“氣”字旁，屬

于非金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為17,該元素的原子序數(shù)為17,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為17,表示原子序數(shù)為17；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)

=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為17,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.45,故選

項(xiàng)說(shuō)法正確。

2.根據(jù)如圖，回答下列問(wèn)題:

BCDE

(1)圖A所示中澳的相對(duì)原子質(zhì)量是;

(2)與B的化學(xué)性質(zhì)相似的粒子是(填字母序號(hào));

(3)D的粒子符號(hào)為;

(4)B與C形成化合物的化學(xué)式為。

【答案】(D79.90；(2)E；(3)Na+；(4)NaBr。

【解析】(1)圖A所示中溟的相對(duì)原子質(zhì)量是79.90。

(2)與B的化學(xué)性質(zhì)相似的粒子是E,這是因?yàn)镋原子最外層電子數(shù)和B最外層電子數(shù)相等。

(3)D是鈉離子，帶1個(gè)單位正電荷，可以表示為Na+。

(4)濱原子最外層電子數(shù)是7,反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子形成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的漠離子，在化合物中化合價(jià)

是-1,鈉原子最外層電子數(shù)是1,反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子，帶上1個(gè)單位正電荷，在化合物中化合價(jià)是+1,

根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零可知，漠元素和鈉元素形成的化合物的化學(xué)式是。

知識(shí)點(diǎn)三化學(xué)式

1.定義

用和的組合表示物質(zhì)組成的式子。

2.意義

(1)宏觀(guān)：、。

(2)微觀(guān)：、o

3.相關(guān)計(jì)算

(1)相對(duì)分子質(zhì)量=。

(2)物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比=o

(3)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=?

典例精講

【典例1】豆腐中含有多種人體所需的氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化學(xué)式C6H13NO2),下列說(shuō)法正確

的是()

A.亮氨酸屬于無(wú)機(jī)物

B.亮氫酸中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小

C.亮氨酸中碳、氫元素的質(zhì)量比為6：13

D.亮氨酸由6個(gè)碳原子、13個(gè)氫原子，1個(gè)氮原子，2個(gè)氧原子構(gòu)成

【答案】Bo

【解析】A、亮氨酸（化學(xué)式C6H13NO2）是含碳化合物且具有有機(jī)物的性質(zhì)，屬于有機(jī)物。

B、亮氨酸（化學(xué)式CeHuNCh）中碳?xì)涞踉刭|(zhì)量比為（12*6）：（1x13）：14：（16><2）=72：13：14：32,

所以亮氨酸（化學(xué)式C6H13NO2）中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。

C、6：13是亮氨酸（化學(xué)式C6H13NO2）中碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比而非質(zhì)量比。

D、亮氨酸（化學(xué)式C6H13NO2）是亮氨酸（化學(xué)式C6H13NO2）分子構(gòu)成而非原子直接構(gòu)成。

【典例2】由CO和SO?組成的混合氣體，測(cè)得其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24%,則該混合氣體中硫元素的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)是（）

A.16%B.18%C.20%D.22%

【答案】D。

【解析】假設(shè)混合氣體的質(zhì)量為100g,則碳元素的質(zhì)量為100gx24%=24g,所以一氧化碳的質(zhì)量為

24g

?**jx]00%____――____x100%

12+16=56g,所以二氧化硫的質(zhì)量為100g-56g=44g,硫元素的質(zhì)量為44gx32+16X2=

22g

22g,該混合氣體中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100gxl00%=22%o

膻及時(shí)演練

1.“觀(guān)音素麻花”是四川遂寧特產(chǎn)，因其“香酥、嘎嘀脆”深受八方游客喜愛(ài)！主要采用優(yōu)質(zhì)面粉和小磨香油（含

油酸，化學(xué)式為Cl8H34。2）等制成。下列關(guān)于油酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.油酸中含有氧分子

B.油酸屬于有機(jī)物

C.1個(gè)油酸分子由18個(gè)碳原子、34個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成

D.油酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

【答案】Ao

【解析】A、油酸（化學(xué)式C18H34O2）中含有油酸（化學(xué)式Cl8H34。2）分子而不含氧分子。錯(cuò)誤；

B、油酸（化學(xué)式Cl8H34。2）是含碳化合物且具有有機(jī)物的性質(zhì)，所以屬于有機(jī)物。正確；

C、根據(jù)油酸的化學(xué)式Cl8H34。2可知，1個(gè)油酸分子由18個(gè)碳原子、34個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成。正確；

D、油酸(化學(xué)式Cl8H34。2)中碳?xì)溲踬|(zhì)量比為(12x18)：(1x34)：(16x2)=216：34：32,所以油酸中碳元

素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。正確。

知識(shí)點(diǎn)四化合價(jià)

1.表示方法

先寫(xiě)出整個(gè)化學(xué)式，再標(biāo)出該元素的化合價(jià)，_______在前，___________在后。

2.一般規(guī)律

(1)金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯______價(jià)，非金屬元素顯________價(jià)；

(2)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為;

(3)在單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為;

(4)一些元素在不同的物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)。

3.化合價(jià)的計(jì)算

(1)計(jì)算原則：化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為O

(2)計(jì)算步驟：①寫(xiě)出化學(xué)式；②標(biāo)出化合物中已知元素的化合價(jià)；③設(shè)出未知元素的化合價(jià)；④根據(jù)化合物

中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,列等式，求出未知元素的化合價(jià)。

?|典例精講

【典例11太空艙里常用NiFezCU作氣體轉(zhuǎn)化的催化劑。已知NiFe2O4中Fe為+3價(jià)，則Ni的化合價(jià)為()

A.+1B.+2C.+3D.+4

【答案】B?

【解析】NiFezCh中Fe為+3價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)鏢元素的化合價(jià)是x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和

為零，可得：x+(+3)x2+(-2)*4=0,則x=+2價(jià)。

【典例2】用化學(xué)用語(yǔ)填空。

(1)汞元素：;

(2)高鎰酸鉀：;

(3)2個(gè)鐵離子：;

(4)標(biāo)出過(guò)氧化氫中氧元素的化合價(jià)：。

-1

3+H

【答案】(1)Hg；(2)KMnO4;(3)2Fe；(4)2°2?

【解析】(1)元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)原則：一個(gè)字母的要大寫(xiě)，有兩個(gè)字母的第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)，汞

元素可表示為：Hgo

(2)高銹酸鉀是由鉀離子和高鎰酸根離子構(gòu)成的，化學(xué)式可表示為：KMnO4;

(3)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)

在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略。若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，2個(gè)鐵離子可表示為:

2Fe3+；

-1

(4)元素符號(hào)正上方的數(shù)字表示化合價(jià)，過(guò)氧化氫中氧元素的化合價(jià)可表示為：H202O

觸及時(shí)演練

1.用黑鴇礦［主要含鴇酸亞鐵(FeWOQ］可制得金屬鴇。鴇酸亞鐵中鴇元素(W)的化合價(jià)為()

A.-2B.+2C.+4D.+6

【答案】D。

【解析】鐵元素顯+2價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)鴇元素的化合價(jià)是x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，

可得：(+2)+x+(-2)x4=0,則x=+6價(jià)。

2.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，是國(guó)際通用的化學(xué)語(yǔ)言。

(1)請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空：

①鎂元素;②三個(gè)氧原子;

③五個(gè)二氧化硫分子;④兩個(gè)氫氧根離子o

(2)符號(hào)“3Ca2+”中的"3”表示,“2+”表示?

【答案】(1)①M(fèi)g；②30；③5so2;@2OH-；

(2)鈣離子的個(gè)數(shù)為3；一個(gè)鈣離子帶有兩個(gè)單位的正電荷。

【解析】(1)①書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)注意“一大二小”，鎂的元素符號(hào)是Mg。

②由原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故

三個(gè)氧原子表示為：3Oo

③由分子的表示方法，正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，則五個(gè)二

氧化硫分子可表示為：5SO2o

④由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)

在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略。若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個(gè)氫氧根離子

可表示為：2OH，

(2)標(biāo)在離子符號(hào)前面的數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù)，3Ca?+中的“3”表示鈣離子的個(gè)數(shù)為3。

標(biāo)在元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示1個(gè)離子所帶的電荷數(shù),3Ca2+中的“2+”表示一個(gè)鈣離子帶有兩個(gè)單位的正電荷。

EI點(diǎn)練鞏固

1.下列說(shuō)法正確的是（）

A.在化學(xué)變化中，分子不能再分

B.墻內(nèi)開(kāi)花墻外香，說(shuō)明分子在不斷運(yùn)動(dòng)

C.原子核由電子和中子構(gòu)成

D.不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是相對(duì)原子質(zhì)量不同

【答案】B?

【解析】A、在化學(xué)變化中分子分成原子，原子再重新組合，故A錯(cuò)；

B、墻內(nèi)開(kāi)花墻外香，是因?yàn)榛ㄏ阒泻械姆肿邮窃诓粩噙\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到花香，故B正確；

C、原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)

不同，故D錯(cuò)誤。

2.懷化市沅陵縣“碣灘茶”是湖南省懷化，十大名茶之一，富含茶多酚（C22Hl8。11）等多種營(yíng)養(yǎng)成分，有助于延

緩衰老。下列有關(guān)茶多酚的說(shuō)法正確的是（）

A.茶多酚是氧化物

B.茶多酚是由22個(gè)碳原子、18個(gè)氫原子和11個(gè)氧原子構(gòu)成的

C.茶多酚中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小

D.茶多酚由碳、氫、氧三種元素組成

【答案】D。

【解析】A.氧化物是由兩種元素組成的，而茶多酚是由三種元素組成的，不屬于氧化物；

B.茶多酚是由茶氨酸分子構(gòu)成的，茶多酚分子是由碳原子、氫原子、氧原子構(gòu)成的，故錯(cuò)誤；

C.茶多酚中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為：（12義22）：（1x18）：（16x11）=264：18：176,由此可知其中氫元素

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故錯(cuò)誤；

D.茶多酚由C、H、。三種元素組成的，故正確。

3.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.H2O2屬于氧化物

B.碳元素與氧元素位于同一周期

C.NaNCh中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)

D.1個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子變成鈉離子

【答案】Co

【解析】A、H2O2由氫、氧兩種組成的化合物，屬于氧化物，故正確；

B、碳原子與氧原子都有兩個(gè)電子層，碳元素與氧元素位于同第二周期，故正確；

C、NaNO2中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，說(shuō)法錯(cuò)誤，根據(jù)化合價(jià)的原則：化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，求

出NaNO2中氮元素的化合價(jià)為+3價(jià)，故錯(cuò)誤；

D、鈉原子最為層電子數(shù)為1,容易失去1個(gè)電子變成鈉離子，故正確。

4.某純凈物中只含有R和氧兩種元素，且R元素與氧元素的質(zhì)量比為7：16,R的相對(duì)原子質(zhì)量為14,則該

純凈物中R元素的化合價(jià)為（）

A.+1B.+2C.+3D.+4

【答案】D。

7

【解析】由于R元素的氧化物中，R元素與氧元素的質(zhì)量比為7：16,則該物質(zhì)中R、0元素的原子個(gè)數(shù)比=而：

14

16=1：2,則R的氧化物的化學(xué)式為R02；

氧元素顯-2價(jià)，設(shè)氧化物中R元素化合價(jià)為x,據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0,則有x+（-2）x2=0,

解得x=+4o

5.能保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的微粒是（）

A.2HB.HC.H+D.H2

【答案】Do

【解析】氫氣是由氫氣分子構(gòu)成的，氨氣分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，每個(gè)氫氣分子中含有2個(gè)氫原

子，故氫氣分子可表示為：H2O

6.鈉是人體必須的常量元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖和它在周期表中的相關(guān)信息如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量為22.99g

B.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子

C.Na+的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為10

D.人體缺鈉易導(dǎo)致骨質(zhì)疏松

【答案】Bo

【解析】A、鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量為22.99,單位不是g,該選項(xiàng)說(shuō)法不正確;

B、鈉原子最外層電子數(shù)是1,在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

C、Na+的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11,該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

D、人體缺鈣易導(dǎo)致骨質(zhì)疏松，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。

7.下列對(duì)幾種有機(jī)化合物的敘述正確的是（）

A.甲烷中含有1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子

B.乙醇(C2H6O)中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為2：6：1

C.尿素［CO(NH2)2］的相對(duì)分子質(zhì)量為60g

D.葡萄糖(C6Hl2O6)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

【答案】D。

【解析】A.甲烷是由甲烷分子構(gòu)成的，每個(gè)甲烷分子是由1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，故錯(cuò)誤;

B.乙醇中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為(12x2)：(1x6)：(16x1)=12：3：8,故錯(cuò)誤；

C.相對(duì)分子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，常常省略不寫(xiě)，故錯(cuò)誤；

12X6

X100%=40%

D.葡萄糖(C6Hl206)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12X6+1X12+16X6故正確。

8.據(jù)西安電子科技大學(xué)蕪湖研究所介紹，國(guó)內(nèi)5G通信芯片用氮化錢(qián)材料制成。如圖是氮元素在元素周期表中

的信息以及錢(qián)原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法不正確的是()

A.氮原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為7

B.圖中x=18

C.錢(qián)原子核內(nèi)中子數(shù)為31

D.氮原子的相對(duì)原子質(zhì)量為14.01

【答案】Co

【解析】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為7,表示原子序數(shù)為7；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核

電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則氮原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為7,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

B、當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，31=2+8+x+3,x=18,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、由原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，錢(qián)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為31,而不是核內(nèi)中子數(shù)為31,故

選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為14.01,故選

項(xiàng)說(shuō)法正確。

9.鈦被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，四氯化鈦(TiCh)是制取金屬鈦的重要中間物質(zhì)，則鈦元素的化合價(jià)

為()

A.-4B.+1C.+2D.+4

【答案】D。

【解答】解：氯元素顯-1價(jià)，設(shè)鈦元素的化合價(jià)是x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：x+(-

1)x4=0,則x=+4。

10.丁二酮(C4H6。2)可用作糖果增香劑，關(guān)于丁二酮的說(shuō)法正確的是()

A.丁二酮屬于有機(jī)化合物

B.丁二酮中含有氧分子

C.丁二酮中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

D.丁二酮由4個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子構(gòu)成

【答案】Ao

【解析】A.丁二酮是一種含碳元素的化合物，屬于有機(jī)化合物，故正確；

B.丁二酮是由丁二酮分子構(gòu)成的，每個(gè)丁二酮分子中含有2個(gè)氧原子，不含氧分子，故錯(cuò)誤；

C.在丁二酮中，碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為：(12*4)：(1x6)：(16x2)=48：6：32,故其中碳元素的質(zhì)量分

數(shù)最大，故錯(cuò)誤；

D.丁二酮是由分子構(gòu)成的，而不是由原子構(gòu)成，故錯(cuò)誤。

11.用化學(xué)用語(yǔ)填空：

(1)2個(gè)氮?dú)夥肿?(2)五氧化二磷;

(3)鈉離子;

(H7)\87

(4)表示的微粒是;

(5)溶于水使溶液溫度顯著降低的氮肥是。

【答案】(1)2N2;(2)P2O5;(3)Na+；(4)Cl；(5)NH4NO3。

【解析】(1)標(biāo)在分子符號(hào)前面的數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù)，2個(gè)氮分子可表示為：2N2；

(2)五氧化二磷中磷元素顯+5價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，其化學(xué)式為P2O5;

(3)標(biāo)在元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)，鈉離子可表示為：Na+；

(4)核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有17個(gè)電子，是氯原子，元素符號(hào)為：C1；

(5)NH4NO3固體溶于水吸收熱量，使溶液的溫度降低。

12.圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

⑴圖中A、B、C、D粒子共表示種元素。

(2)A、B、C、D中的陽(yáng)離子與陰離子所形成的化合物的化學(xué)式為。

(3)晶體硅是制造半導(dǎo)體芯片的原料，如上圖是硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖，圖中x的值是。

(4)硅元素的化學(xué)性質(zhì)與A、B、C、D中(填字母序號(hào))對(duì)應(yīng)的元素的化學(xué)性質(zhì)相似。

【答案】(1)三；(2)MgCb;(3)14；(4)B?

【解析】(1)決定元素種類(lèi)的是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，圖中A、B、

C、D粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是12、6、17、12,共表示三種元素。

(2)A、B、C、D中的陽(yáng)離子與陰離子分別是A和C,表示的分別是鎂離子和氯離子，所形成的化合物為氯

化鎂，其化學(xué)式為：MgCl2o

(3)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，則x=2+8+4=14。

(4)決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)；硅元素原子的最

外層電子數(shù)為4,則與其化學(xué)性質(zhì)相似的粒子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)也應(yīng)為4,B符合要求。

13.用化學(xué)用語(yǔ)填空:

(1)3個(gè)二氧化硫分子：o

(2)保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的最小粒子，

(3)空氣中含量最多的氣體：，

(4)氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)：.

(5)13號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖：o

+3

【答案】(1)3so2；(2)Ar；(3)N2;(4)Fe2O3;(5)

【解析】(1)3個(gè)二氧化硫分子就是在二氧化硫化學(xué)式的前面加上數(shù)字3,故填：3so2。

(2)保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的最小粒子是氮原子，故填：Ar。

(3)空氣中含量最多的氣體是氮?dú)?，故填：N2O

+3

(4)氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)為+3,故填：Fe2O3=

(5)13號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

14.某化肥生產(chǎn)廠(chǎng)家，生產(chǎn)硝酸鐵(NH4NO3)時(shí)，在其包裝上印有“含氮量40%”的字樣。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)

知識(shí)回答下列問(wèn)題:

(1)硝酸鐵(NH4NO3)含有?種元素。

(2)包裝上“含氮量40%”的數(shù)據(jù)是.的(填“合理”“不合理

【答案】(1)三；(2)不合理。

【解析】⑴硝酸鐵(NH4NO3)含有三種元素,

14X2

X100%=35%

(2)硝酸鐵(NH4NO3)的含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：14X2+1X4+16X3

：35%<40%,...不合理。

鏈接中考

15.（安徽?中考真題）硼是作物生長(zhǎng)必需的微量營(yíng)養(yǎng)元素，硼元素的相關(guān)信息如圖如示。下列有關(guān)硼的說(shuō)法正

確的是（）

|10.81|X

A.相對(duì)原子質(zhì)量是10.81g

B.屬于金屬元素

C.原子的核電荷數(shù)為5

D.原子核外有6個(gè)電子

【答案】Co

【解析】硼的相對(duì)原子質(zhì)量是10.81,單位為“1”，常省略不寫(xiě)，A錯(cuò)誤；硼的偏旁為“石”，屬于非金屬元素，

B錯(cuò)誤；硼原子的核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=5,C正確、D錯(cuò)誤。

16.（安徽?中考真題）科學(xué)家研制出一種代號(hào)為DEPA的安全驅(qū)蚊劑，其化學(xué)式為Ci2H"NO。下列有關(guān)該物質(zhì)

的說(shuō)法正確的是（）

A.屬于無(wú)機(jī)物B.碳、氫元素質(zhì)量比為12：17

C.由4種元素組成D.由31個(gè)原子構(gòu)成

【答案】Co

【解析】根據(jù)化學(xué)式可知，該物質(zhì)是由碳、氫、氮、氧四種元素組成的化合物，屬于有機(jī)物，A錯(cuò)誤、C正確；

該物質(zhì)碳、氫元素的質(zhì)量比為（12x12）：（1X17）=144：17,B錯(cuò)誤；該物質(zhì)由Ci2HqNO分子構(gòu)成，一個(gè)Ci2H"NO

分子由31個(gè)原子構(gòu)成，D錯(cuò)誤。

17.（遼寧?中考真題）閱讀下面科普短文。

為實(shí)現(xiàn)二氧化碳減排，我國(guó)提出“碳達(dá)峰”和“碳中和”目標(biāo)。“碳達(dá)峰”指的是在某一時(shí)間，二氧化碳的排放量達(dá)

到歷史最高值，之后逐步回落；“碳中和”指的是通過(guò)植樹(shù)造林、節(jié)能減排等形式，抵消二氧化碳的排放量。我

國(guó)的目標(biāo)是爭(zhēng)取2030年前達(dá)到“碳達(dá)峰”，2060年實(shí)現(xiàn)“碳中和”。實(shí)現(xiàn)“碳中和”的路徑之一為降低化石能源在消

費(fèi)能源中的比例，提高可再生、非化石能源比例。路徑之二為捕集、利用和封存二氧化碳，如利用廢氣中的二

氧化碳制取甲烷，以此來(lái)消除資源的巨大浪費(fèi)。

請(qǐng)依據(jù)短文內(nèi)容回答下列問(wèn)題：

(1)目前人們使用的燃料大多來(lái)自化石燃料，如煤、石油、O

(2)新能源在我國(guó)能源結(jié)構(gòu)中占比逐漸增大，目前人們正在利用和開(kāi)發(fā)的新能源有(答一種即可)。

(3)下列說(shuō)法正確的是(填字母序號(hào))。

A.“碳達(dá)峰”與“碳中和”中的“碳”指的是碳單質(zhì)

B.控制化石燃料的使用可減少碳排放

C.“碳中和”指的是沒(méi)有碳排放

(4)“碳捕集與封存”技術(shù)有利于控制加劇。

(5)如圖為利用廢氣中的二氧化碳制取甲烷的微觀(guān)示意圖：

。氫原子

?氧原子

一定條件

寫(xiě)出二氧化碳制取甲烷的化學(xué)方程式：O

一定條件

【答案】⑴天然氣⑵太陽(yáng)能(合理即可)(3)B⑷溫室效應(yīng)(5)。。2+4國(guó)=-C4+2HQ

【分析】

⑴化石燃料包括，煤、石油、天然氣；

⑵新能源在我國(guó)能源結(jié)構(gòu)中占比逐漸增大，目前人們正在利用和開(kāi)發(fā)的新能源有太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?/p>

能、核能、氫能等；

(3)A、“碳達(dá)峰”與“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、控制化石燃料的使用可減少碳排放，故選項(xiàng)正確；

C、“”碳中和”指的是通過(guò)植樹(shù)造林、節(jié)能減排等形式，抵消二氧化碳的排放量，而不是沒(méi)有碳排放，故選項(xiàng)錯(cuò)

誤。

故選B

(4)“碳捕集與封存”技術(shù)可以降低大氣中二氧化碳的含量，有利于控制溫室效應(yīng)加??；

(5)由反應(yīng)的微觀(guān)示意圖可知，該反應(yīng)是由二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成甲烷和水，方程式為：

“外口也+2凡。。

18.(內(nèi)蒙?中考真題)閱讀下面的科普短文

問(wèn)一號(hào)上的“科技新元素”一納米氣凝膠

2021年5月15日7時(shí)18分，天問(wèn)一號(hào)著陸遛視器成功著陸于火星烏托邦平原南部預(yù)選著陸區(qū)，我國(guó)首次火星

探測(cè)任務(wù)一著路火星取得圓滿(mǎn)成功。

為確保天問(wèn)一號(hào)探測(cè)器成功降落火星并正常工作，火星車(chē)采用了一種新型隔熱保溫材料——納米氣凝膠。它不

僅可用來(lái)應(yīng)對(duì)極熱和極寒兩種嚴(yán)酷環(huán)境，且憑借其超輕特性，能極大地減輕火星車(chē)的負(fù)擔(dān)，讓它跑得更快、更

遠(yuǎn)，氣凝膠的種類(lèi)很多，有硅系、碳系、硫系、金屬氧化物系、金屬系等等。它是由納米尺度固體骨架構(gòu)成的

一個(gè)三維立體網(wǎng)絡(luò)，密度可做得比空氣還低，是世界上最輕的固體；由于氣凝膠中一般80%以上是空氣，所以

有非常好的隔熱效果，是導(dǎo)熱系數(shù)最低的固體。

下圖所示為二氧化硅氣凝膠結(jié)構(gòu)示意圖，這種新材料看似脆弱不堪，其實(shí)非常堅(jiān)固耐用，它