期末專題：分題型復(fù)習(xí)填空題（第二單元）-2023-2024學(xué)年浙教版九年級(jí)上冊(cè)科學(xué)

第1頁(yè)（共1頁(yè)）期末專題：分題型復(fù)習(xí)填空題（第二單元）、填空題LISTNUMOutlineDefault\l3某固體粉末可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鈉、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為。（2）白色沉淀A是（填化學(xué)式）。（3）原固體粉末中一定不含（填化學(xué)式）。LISTNUMOutlineDefault\l3現(xiàn)有鎂、鋅、鐵、銅四種金屬，將它們放入稀鹽酸中．觀察到如圖所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬有，鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為．LISTNUMOutlineDefault\l3人類對(duì)科學(xué)規(guī)律的認(rèn)識(shí)常需經(jīng)歷漫長(zhǎng)的探索過(guò)程，對(duì)金屬活動(dòng)性規(guī)律的認(rèn)識(shí)也是如此。（1）1625年格勞貝爾發(fā)現(xiàn)將金屬放入稀鹽酸中會(huì)“消失”，這為發(fā)現(xiàn)金屬活動(dòng)性順序奠定了基礎(chǔ)，小盟用銀、銅、鐵三種金屬重溫實(shí)驗(yàn)，則會(huì)“消失”的金屬有。（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應(yīng)制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，其實(shí)該氣體就是，從此為探索金屬活動(dòng)性打開(kāi)了新思路。（3）1865年貝開(kāi)托夫經(jīng)過(guò)大量的實(shí)驗(yàn)得出了金屬活動(dòng)性規(guī)律。小盟運(yùn)用該規(guī)律開(kāi)展實(shí)驗(yàn)，向硝酸鈉和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，溶液質(zhì)量變化如圖所示，則B點(diǎn)時(shí)溶液中所含的金屬陽(yáng)離子有。LISTNUMOutlineDefault\l3氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽。廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)城，其水溶液呈中性。工業(yè)上用毒重石(主要成分是碳酸鋇)制備氯化鋇晶體。某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上制備氯化鋇晶體的流程，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)室中制備氯化鋇晶體的方案。實(shí)驗(yàn)流程如圖所示(該毒重石樣品所含雜質(zhì)難溶于水且不與酸反應(yīng)）。（1）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）濾液II是30℃時(shí)氯化鋇的飽和溶液，請(qǐng)說(shuō)明原因：。（3）關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)方案的相關(guān)內(nèi)容，下列說(shuō)法正確的是(填字母)。A．氯化鋇是一種有毒的物質(zhì)，使用時(shí)應(yīng)注意安全B．該實(shí)驗(yàn)流程中得到的副產(chǎn)品二氧化碳是重要的化工原料C．可用重晶石(主要成分是硫酸鋇)代替該實(shí)驗(yàn)流程中的毒重石制備氯化鋇晶體D．步驟②將濾渣進(jìn)行水洗，既能提高氯化鋇晶體的產(chǎn)率，又能減少Ba2+對(duì)環(huán)境的污染LISTNUMOutlineDefault\l3已知A、B、C、D、E、F為常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B含有相同的元素，B、E為氧化物，C、D、F都為單質(zhì)。它們相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如右圖所示（圖中反應(yīng)條件去）。（已知?dú)錃馀c氧化銅在高溫的條件下，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成金屬銅單質(zhì)和水）（1）X在反應(yīng)①中起作用。（2）寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：AC（3）若F不溶于稀硫酸，寫(xiě)出F可能的化學(xué)式，該反應(yīng)③的基本類型是。請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出一個(gè)與反應(yīng)類型相同的化學(xué)方程式。LISTNUMOutlineDefault\l3某氯化鈉樣品中可能含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)。某學(xué)習(xí)小組欲探究氯化鈉樣品中雜質(zhì)的成分設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：回答下列問(wèn)題：（1）步驟①中加入適量NaOH溶液的目的是。（2）有小組成員提出該設(shè)計(jì)存在問(wèn)題，不能得到準(zhǔn)確結(jié)論。如果要達(dá)到正確結(jié)論，需要補(bǔ)充的操作是，再根據(jù)觀察到的現(xiàn)象判斷。LISTNUMOutlineDefault\l3有一包白色固體，可能由BaCl2、NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所加試劑均足量，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示。（1）白色沉淀A的化學(xué)式為。（2）這包白色固體中肯定有的物質(zhì)是。LISTNUMOutlineDefault\l3下列物質(zhì)中：①潔凈干燥的空氣②醫(yī)用酒精③冰水混合物④液態(tài)氧⑤硫酸銅晶體⑥水銀⑦二氧化碳⑧高錳酸鉀⑨澄清石灰水，其中屬于混合物的是(填序號(hào)，下同)，屬于單質(zhì)的是，屬于鹽的是。LISTNUMOutlineDefault\l3小科在下五子棋時(shí)受到啟發(fā)，設(shè)計(jì)了一款“物質(zhì)推斷"版的五子棋，游戲規(guī)則為：在同一條直線上的相鄰物質(zhì)之間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(如右圖)。現(xiàn)假設(shè)這五種物質(zhì)分別是鹽酸、氫氧化鋇、碳酸鈉、二氧化碳和金屬鐵，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出上述物質(zhì)中發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）C處的物質(zhì)是(寫(xiě)化學(xué)式)。LISTNUMOutlineDefault\l3圖為純銅片A的系列變化，據(jù)圖回答問(wèn)題：（1）若方法1中的X物質(zhì)為常見(jiàn)氣體，且發(fā)生置換反應(yīng)，則X是（填化學(xué)式）；（2）銅片A、銅片B、銅片C的質(zhì)量分別為mA、mB、mC，其中方法1和方法2均完全反應(yīng)，則mA、mBLISTNUMOutlineDefault\l3“綠水青山就是金山銀山”。廢舊干電池中有鋅皮、銅帽（含金屬Cu和Zn）、石墨、MnO2、NH4Cl等，若將生活中廢舊干電池隨意丟棄會(huì)造成水和土壤污染，因此將廢舊干電池進(jìn)行回收利用尤為重要。如圖是回收廢舊干電池成分的主要流程圖（部分物質(zhì)已略去）。已知：2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O．回答下列問(wèn)題：（1）從設(shè)備1中回收得到的非金屬單質(zhì)是（填物質(zhì)名稱）。（2）流程中B溶液的溶質(zhì)有H2SO4、。（3）寫(xiě)出設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。LISTNUMOutlineDefault\l3有機(jī)物的含義：從物質(zhì)的組成看，有機(jī)物是一類含的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等），大多含有等元素。LISTNUMOutlineDefault\l3右圖是小慶同學(xué)歸納的幾種含鈣化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，請(qǐng)根據(jù)該圖回答：

（1）屬于堿的是________

。（2）可作食品干燥劑的是________。（3）寫(xiě)出圖中涉及的任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：________。LISTNUMOutlineDefault\l3化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的4瓶無(wú)色溶液：稀硫酸、澄清石灰水、碳酸鈉溶液、酚酞試液。現(xiàn)將其任意編號(hào)：A、B、C、D、，然后兩兩組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。其部分現(xiàn)象如下表（碳酸鈉溶液顯堿性）。請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)A+BA+CB+CB+D現(xiàn)象溶液變紅溶液變紅產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣體（1）酚酞試液是。（2）B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。LISTNUMOutlineDefault\l3有一固體混合物可能含有硫酸鉀、硝酸銨、氯化鋇中的一種或幾種，現(xiàn)需要對(duì)此物質(zhì)成分進(jìn)行檢測(cè)。甲同學(xué)向該固體混合物中加入足量的水，形成無(wú)色溶液；乙同學(xué)向該固體混合物中加入足量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并放出刺激性氣味的氣體。（1）放出的刺激性氣體為。（2）根據(jù)兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可推斷此固體混合物的組成是。LISTNUMOutlineDefault\l3甲烷、乙醇都是生活中常用的燃料。植物的殘?bào)w在隔絕空氣的情況下就會(huì)產(chǎn)生甲烷；而乙醇主要靠人類利用高粱、玉米和薯類發(fā)酵等方法制造。據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已經(jīng)找到利用甲烷與其他物質(zhì)反應(yīng)制造乙醇的新途徑。（1）甲烷和乙醇都屬于。(填“無(wú)機(jī)物”或“有機(jī)物”)；（2）甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式為。LISTNUMOutlineDefault\l3如圖是鎂、鋅、鐵、銅四種金屬與稀鹽酸反應(yīng)的示意圖：（1）根據(jù)圖中現(xiàn)象分析，A表示的金屬是；（2）根據(jù)圖中現(xiàn)象可知，四種金屬中活動(dòng)性最弱的是（填化學(xué)符號(hào)）；（3）寫(xiě)出金屬C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方式；（4）由圖中現(xiàn)象可知，影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素有。LISTNUMOutlineDefault\l3有一包固體粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、KOH中的一種或幾種，為了探究它們的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量該固體粉末加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液；②向?yàn)V液中滴加酚酞溶液，溶液變紅。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）粉末中一定不含，一定含有。（2）若要確定可能含有的物質(zhì)，可采取的方法：取少量②中紅色溶液于試管中，加入過(guò)量的CaCl2溶液，若，則證明該物質(zhì)一定存在。LISTNUMOutlineDefault\l3填寫(xiě)金屬和非金屬的物理性質(zhì)比較表。比較內(nèi)容金屬非金屬表面光澤顏色顏色差異較大延展性硬度一般較小，但差異很大（如金剛石硬度極大，而石墨硬度就較?。?dǎo)電性良好導(dǎo)熱性大多為熱的不良導(dǎo)體（石墨較好）密度LISTNUMOutlineDefault\l3物質(zhì)王國(guó)舉行擊鼓傳花的游戲。某學(xué)習(xí)小組由鐵、氫氣、氧化銅、二氧化碳、稀硫酸、氫氧化鈉、氯化銅七名成員組成。游戲的規(guī)則是：相互之間能發(fā)生反應(yīng)就可以進(jìn)行傳遞。請(qǐng)把上述成員安排在A-G的相應(yīng)位置上，使花束能從A傳到G。其中A為組長(zhǎng)，其固體俗稱為干冰，F(xiàn)為副組長(zhǎng)，其為黑色固體，請(qǐng)回答：（1）氫氧化鈉應(yīng)放在位置上。（2）C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為（填基本反應(yīng)類型）（3）上述物質(zhì)除了發(fā)生從A到G的化學(xué)反應(yīng)外，常溫下，還能相互發(fā)生反應(yīng)的是：（用化學(xué)方程式表示）。（4）當(dāng)G換成另一個(gè)與G同類別的物質(zhì)時(shí)就能將花束傳回起點(diǎn)A，它是(填物質(zhì)名稱)。

LISTNUMOutlineDefault\l3\s0期末專題：分題型復(fù)習(xí)填空題（第二單元）答案解析、填空題LISTNUMOutlineDefault\l3（1）Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3（2）CaCO3（3）CuSO4、BaCl2【解析】固體粉末加足量的水得到無(wú)色濾液和白色沉淀，由于硫酸銅溶液是藍(lán)色的，故一定不會(huì)含有硫酸銅，產(chǎn)生的白色沉淀A加足量的稀鹽酸會(huì)全部溶解產(chǎn)生氣體，故白色沉淀A是碳酸鈣，無(wú)色濾液B加入硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀C，故無(wú)色濾液B中含有硫酸鈉，產(chǎn)生的白色沉淀C是硫酸鋇，固體粉末中一定不含有氯化鋇。據(jù)此解答。(1)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為：Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3。

(2)白色沉淀A是CaCO3。

(3)原固體粉末中一定不含CuSO4、BaCl2。LISTNUMOutlineDefault\l3Mg、Zn、Fe；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑【解析】根據(jù)金屬與酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫及圖示中現(xiàn)象分析。

由圖示可知，鎂、鋅、鐵表面都有氣泡，而銅表面無(wú)氣泡，說(shuō)明鎂、鋅、鐵能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

故答案為：Mg、Zn、Fe；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）鐵(Fe)（2）氫氣(H2)（3）Na+Fe2+(鈉離子、亞鐵離子）【解析】（1）在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬才能與酸反應(yīng)生成氫氣；

（2）根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)產(chǎn)物解答；

（3）根據(jù)圖像確定反應(yīng)進(jìn)度，進(jìn)而確定溶質(zhì)種類。（1）在金屬活動(dòng)性順序表中，只有鐵排在氫的前面，因此會(huì)“消失”的金屬為鐵。

（2）活潑金屬和酸反應(yīng)，生成鹽和氫氣，因此該可燃性氣體是氫氣。

（3）鐵不能和硝酸鈉反應(yīng)，只能和硝酸銀反應(yīng)，生成硝酸亞鐵和銀單質(zhì)。因?yàn)殍F的質(zhì)量小于銀的質(zhì)量，所以溶液質(zhì)量不斷減小。根據(jù)B點(diǎn)可知，此時(shí)溶液質(zhì)量得到最小，即此時(shí)硝酸銀恰好完全反應(yīng)，那么溶質(zhì)為硝酸亞鐵和沒(méi)有反應(yīng)的硝酸鈉，則金屬陽(yáng)離子為：Na+、Fe2+。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑（2）有晶體析出（3）A；B；D【解析】（1）根據(jù)碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳分析；（2）根據(jù)析出晶體后的溶液一定是飽和溶液分析；

（3）根據(jù)鋇離子有毒，二氧化碳的用途，硫酸鋇不與鹽酸反應(yīng)分析。（1）步驟①為碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；

（2）濾液II有晶體析出，所以一定是30℃時(shí)氯化鋇的飽和溶液；

（3）氯化鋇中鋇離子為重金屬離子，有毒，使用時(shí)要注意安全，A正確；該實(shí)驗(yàn)流程中得到的副產(chǎn)品二氧化碳是重要的化工原料，B正確；硫酸鋇不能與鹽酸反應(yīng)，所以不能用重晶石(主要成分是硫酸鋇)代替該實(shí)驗(yàn)流程中的毒重石制備氯化鋇晶體，C錯(cuò)誤；步驟②將濾渣進(jìn)行水洗，既能提高氯化鋇晶體的產(chǎn)率，又能減少Ba2+對(duì)環(huán)境的污染，D正確。

故答案為：（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；（2）有晶體析出；（3）ABD。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）催化劑（2）H2O2；O2（3）Cu；置換反應(yīng)；Cu+2CuO2Cu+CO2↑【解析】物質(zhì)的推斷主要是根據(jù)已知的實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，找出突破口，然后運(yùn)用物質(zhì)的特性進(jìn)行分析推理，判斷未知物質(zhì)或被檢驗(yàn)的樣品中所的物質(zhì)。掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化是解題關(guān)鍵。A、B含有相同的元素，且A在X催化作用下生成B和C，所以A為過(guò)氧化氫，B為水，C為氧氣，B能生成C和D，則D為氫氣。

（1）X在反應(yīng)中為催化劑，起催化作用；

（2）A的化學(xué)式為H2O2；C的化學(xué)式為O2；

（3）若F不溶于稀硫酸，則可以是銅，化學(xué)式Cu；反應(yīng)③的基本類型是置換反應(yīng)；碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳也屬于置換反應(yīng)，方程式為C+2CuO2Cu+CO2↑。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）檢驗(yàn)是否含有氯化鎂（2）在步驟③前(或后)加入足量稀鹽酸(稀硝酸)【解析】根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉溶液與氯化鋇反應(yīng)可生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生不溶于酸的硫酸鋇沉淀分析。（1）氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，所以步驟①中加入適量NaOH溶液是為了檢驗(yàn)是否含有氯化鎂；

（2）加氫氧化鈉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，證明一定不含氯化鎂，再加碳酸鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，證明不含與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀的氯化鈣，加入氯化鋇溶液時(shí)，加入的碳酸鈉溶液與氯化鋇反應(yīng)可生成碳酸鋇沉淀，無(wú)法證明是否含硫酸鈉，要得出正確結(jié)論，則需在步驟③前(或后)加入足量稀鹽酸(稀硝酸)，驗(yàn)證所產(chǎn)生沉淀是溶于酸的碳酸鋇沉淀還是不溶于酸的硫酸鋇沉淀。

故答案為：（1）檢驗(yàn)是否含有氯化鎂；（2）在步驟③前(或后)加入足量稀鹽酸(稀硝酸)。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）BaCO3（2）BaCl2、Na2CO3(或氯化鋇、碳酸鈉)【解析】根據(jù)氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成的可溶于鹽酸的碳酸鋇沉淀，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成不溶于鹽酸的硫酸鋇沉淀，氯離子與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀分析。

白色固體加水得白色沉淀A和無(wú)色溶液B，A加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體和無(wú)色溶液，說(shuō)明A中含有氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成的碳酸鋇沉淀，不含氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)的硫酸鋇沉淀，即白色固體中一定含有氯化鋇和碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，無(wú)色溶液B中加硝酸鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀C和無(wú)色溶液D，說(shuō)明無(wú)色溶液B中有碳酸鈉剩余，D中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，即氯化銀沉淀，因氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，所以無(wú)法確定白色固體中是否含氯化鈉和氫氧化鈉；

（1）白色沉淀A為碳酸鋇，化學(xué)式為BaCO3；

（2）這包白色固體中肯定有的物質(zhì)是BaCl2、Na2CO3。

故答案為：（1）BaCO3；（2）BaCl2、Na2CO3(或氯化鋇、碳酸鈉)。LISTNUMOutlineDefault\l3①②⑨；④⑥；⑤⑧【解析】由不同物質(zhì)組成的物質(zhì)叫混合物，只由一種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。由金屬離子或酸根離子構(gòu)成的物質(zhì)為鹽，據(jù)此分析解答。

①潔凈干燥的空氣，由氧氣、氮?dú)獾冉M成，為混合物；

②醫(yī)用酒精由水和酒精組成，為混合物；

③冰水混合物其實(shí)就是一種物質(zhì)，為純凈物；由氫氧兩種元素組成，為化合物；

④液態(tài)氧只由一種元素組成的純凈物，為單質(zhì)；

⑤硫酸銅晶體由金屬銅離子和硫酸根離子構(gòu)成，為鹽；

⑥水銀為只由一種元素組成的純凈物，叫單質(zhì)；

⑦二氧化碳是由兩種元素組成的純凈物，為化合物；

⑧高錳酸鉀由錳離子和高猛酸根離子組成，為鹽；

⑨澄清石灰水，為氫氧化鈣和水的混合物。

則屬于混合物的是：①②⑨；

屬于單質(zhì)的是：④⑥；

屬于鹽的是：⑤⑧。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2）Na2CO3(寫(xiě)B(tài)a(OH)2也給分)【解析】根據(jù)置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，由所給幾種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，確定出相關(guān)反應(yīng)情況，從而推導(dǎo)各字母代表物質(zhì)，結(jié)合方程式書(shū)寫(xiě)解答。（1）置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，所給各物質(zhì)中鐵與鹽酸反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；、

（2）若A為鐵，則B為鹽酸，C為碳酸鈉，D為氫氧化鋇，E為二氧化碳，若A為二氧化碳，則B為氫氧化鋇，C為碳酸鈉，D為鹽酸，E為鐵，所以C處物質(zhì)為碳酸鈉。

故答案為：（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（2）Na2CO3。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）H2（2）mA=mB＞mC【解析】（1）根據(jù)氫氣的還原性分析；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變分析。（1）若方法1中的X物質(zhì)為常見(jiàn)氣體，且與氧化銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，則X是具有還原性的氫氣；

（2）銅片A中銅加熱生成氧化銅，氧化銅與氫氣反應(yīng)生成銅片B，依據(jù)銅元素質(zhì)量守恒，銅片A和B質(zhì)量相等，氧化銅與硫酸反應(yīng)，剩余銅不與硫酸反應(yīng)，加入稀硫酸后得到銅片C，為未被氧化的銅的質(zhì)量，則銅片C質(zhì)量小于銅片A。

故答案為：（1）H2；（2）mA=mB＞mC。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）石墨（2）CuSO4ZnSO4（3）Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑、Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu【解析】（1）只由一種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，由多種元素組成的純凈物叫化合物；

（2）根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)確定溶質(zhì)的種類；

（3）確定反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的方程式。（1）從設(shè)備I中得到的氯化銨、二氧化錳等都是由兩種元素組成的，為化合物，只有石墨只由一種碳元素組成，為單質(zhì)。

（2）在設(shè)備II中，鋅和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋅和氫氣；銅與氧氣和硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和水，則B溶液中溶質(zhì)為產(chǎn)物CuSO4，ZnSO4和剩余的H2SO4；

（3）在設(shè)備III中，鋅和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋅和氫氣，方程式為：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；

鋅和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸鋅和銅單質(zhì)，方程式為：Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu。LISTNUMOutlineDefault\l3碳；碳、氮、氧、氮【解析】如甲烷（CH4）、甲胺（CH3NH2）、尿素［CO(NH2)2］等，從物質(zhì)組成看，有機(jī)物是一類含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外），大多含有C、H、O、N等元素。有了有機(jī)物才有生命。有機(jī)物的含義：從物質(zhì)的組成看，有機(jī)物是一類含碳的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等），大多含有C、H、O、N等元素。故答案為：碳；碳、氮、氧、氮（C、H、O、N）。LISTNUMOutlineDefault\l3答案：（1）Ca(OH)2

（2）CaO

（3）CaO+H2O=Ca(OH)2考點(diǎn)：常見(jiàn)物質(zhì)的分類，化合物之間的相互轉(zhuǎn)化解析：堿指的是在電離時(shí)，產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。氧化鈣遇水能生成氫氧化鈣，且氧化鈣可做干燥劑。解答：（1）圖中屬于堿的是Ca（OH）2；

（2）氧化鈣與水生成氫氧化鈣，氧化鈣是一種堿性干燥劑，所以可作食品干燥劑的是CaO。

（3）在圖中我們可以看出這三種物質(zhì)中碳酸鈣高溫可生成氧化鈣，氧化鈣與水可以生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳可生成碳酸鈣，所以我們可以寫(xiě)出它們反應(yīng)的化學(xué)方程式．如CaO+H2O═Ca（OH）2

故答案為：

（1）Ca（OH）2

（2）CaO

（3）CaO+H2O═Ca（OH）2LISTNUMOutlineDefault\l3（1）A（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】先根據(jù)B與其他物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象推導(dǎo)出B為碳酸鈉，然后再根據(jù)現(xiàn)象推斷出其他物質(zhì)，B與D產(chǎn)生氣體則D為硫酸，與C反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，D為氫氧化鈣，最后按要求解答分析。B與C反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，與D反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說(shuō)明B為碳酸鈉溶液，則C為澄清石灰水，D為稀硫酸，B和A反應(yīng)溶液變紅，則A為酚酞試液；

（1）酚酞試液為A；

（2）B與C反應(yīng)為氫氧化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)，方程式為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

故答案為：（1）A；（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）氨氣（2）硫酸鉀、硝酸銨【解析】根據(jù)氫氧化鋇與硫酸鉀能產(chǎn)生沉淀、與硝酸銨能產(chǎn)生氨氣分析。

（1）加入氫氧化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀和氣體，說(shuō)明固體混合物中有硝酸銨，二者反應(yīng)產(chǎn)生氨氣；

（2）向固體混合物中加入足量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并放出刺激性氣味的氣體，說(shuō)明一定含有硫酸鉀和硝酸銨，加入足量水形成無(wú)色溶液，因硫酸鉀與氯化鋇能反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，所以固體中一定不含氯化鋇；

故答案為：（1）氨氣；（2）硫酸鉀、硝酸銨。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）有機(jī)物（2）CH4＋2O2＝點(diǎn)燃CO2＋2H2【解析】（1）根據(jù)有機(jī)物為含碳元素的化合物分析；（2）根據(jù)甲烷燃燒生成二氧化碳和水分析。（1）甲烷和乙醇都是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物；

（2）甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為CH4＋2O2＝點(diǎn)燃CO2＋2H2O；

故答案為：（1）有機(jī)物；（2）CH4＋2O2＝點(diǎn)燃CO2＋2HLISTNUMOutlineDefault\l3（1）鎂（2）Cu（3）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（4）金屬的種類（或性質(zhì)）【解析】（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表進(jìn)行解答；

（2）根據(jù)圖片判斷四種金屬的活動(dòng)性大小，然后完成填空；

（3）鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，據(jù)此寫(xiě)出化學(xué)方程式；

（4）鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的種類不同，因此與酸反應(yīng)的快慢不同。

（1）根據(jù)圖片可知，A與鹽酸的反應(yīng)最劇烈，即A最活潑，因此A表示金屬鎂；

（2）根據(jù)圖片可知，D與鹽酸不反應(yīng)，它的活潑性最弱，即活動(dòng)性最弱的是Cu；

（3）金屬C是鐵，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；

（4）由圖中現(xiàn)象可知，影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素有金屬的種類。LISTNUMOutlineDefault\l3（1）FeCl3；Na2CO3、CaCl2（2）溶液仍為紅色(若溶液紅色不褪)【解析】根據(jù)幾種物質(zhì)中氯化鐵是黃色的，與其它物質(zhì)間的反應(yīng)生成的沉淀也是有色的沉淀，故依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可知，固體中一定沒(méi)有氯化鐵，由①中會(huì)生成白色沉淀，所以一定存在碳酸鈉、氯化鈣，由??②可知，向?yàn)V液中加入酚酞溶液，溶液變紅，所以可能含有氫氧化鉀，或含有過(guò)量的碳酸鈉，進(jìn)行分析。（1）根據(jù)氯化鐵溶液為黃色溶液，與其它物質(zhì)間反應(yīng)生成的沉淀也是有色的沉淀，故一定不會(huì)有FeCl3，由①中會(huì)生成白色沉淀，所以一定存在Na2CO3、CaCl2，可能含有KCl；

（2）若要確定可能含有的物質(zhì)，可采取的方法：取少量②中紅色溶液，加入過(guò)量的氯化鈣，若溶液仍為紅色（或溶液紅色不褪），則證明該物質(zhì)一定存在；

故答案為：（1）FeCl3；Na2CO3、CaCl2；（2）溶液仍為紅色（或溶液紅色不褪）。LISTNUMOutlineD