第3章 金屬與鹽 單元測(cè)試

第3章金屬與鹽單元測(cè)試一、選擇題1、下列有關(guān)物質(zhì)的俗名、化學(xué)式、類別及常見用途的說(shuō)法中，完全正確的一項(xiàng)是（）選項(xiàng)俗名化學(xué)式類別常見用途A生石灰NaOH堿作建筑材料B石灰石CaO氧化物作食品干燥劑C小蘇打NaHCO3鹽治療胃酸過(guò)多D純堿Na2CO3堿玻璃，洗滌劑的生產(chǎn)2、下列變化,能通過(guò)加鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）①AgNO3→HNO3②Fe2O3→FeC12③Fe→FeCl3④Cu(OH)2→CuC12A．①② B．②④ C．①④ D．③⑤3、向燒杯中逐漸加入x溶液至過(guò)量(圖甲)，生成沉淀或氣體的質(zhì)量(縱坐標(biāo))與加入X溶液的質(zhì)量(橫坐標(biāo))關(guān)系不符合圖乙的是()選項(xiàng)燒杯中的物質(zhì)x溶液A稀硫酸氯化鋇溶液B氯化鈉溶液硝酸銀溶液C硫酸和硫酸銅混合溶液氫氧化鈉溶液D碳酸氫鈉溶液稀鹽酸4、下面除去混合物中少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的方案中，不合理的是（）混合物思路方法選用物質(zhì)（）A．CO2(CO)點(diǎn)燃空氣 B．NaOH(Na2CO3)沉淀、過(guò)濾石灰乳[Ca(OH)2]C．FeCl2(CuCl2)置換、過(guò)濾鐵粉 D．NaCl(MgCl2)沉淀、過(guò)濾NaOH5、下列各組物質(zhì)在水中能大量共存且溶液為無(wú)色、透明的是()A.NaOH、KNO3、MgCl2 B.Na2CO3、HCl、BaCl2C.KNO3、NaCl、H2SO4 D.FeCl3、KCl、HCl6、對(duì)有關(guān)化學(xué)知識(shí)的歸納，下列敘述正確的是()A.在反應(yīng)A+B→C+D中，若A、B、C、D均為化合物，則反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)B.中和反應(yīng)一定生成鹽和水，則能生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C.對(duì)于鹽和鹽、鹽和堿之間的復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)物不一定都要能溶于水D.復(fù)分解反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的一種基本類型，而中和反應(yīng)只是復(fù)分解反應(yīng)的一種7、圖像能直觀表達(dá)各種變化關(guān)系，加深對(duì)知識(shí)的理解。下列有關(guān)圖像的描述正確的是()A.①表示向一定量H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液B.向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量C.③表示常溫下向一定量的鹽酸中加入水D.④表示一定溫度時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰8、學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時(shí)都有鹽生成(其他物質(zhì)省略)，如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.若生成的鹽是硫酸鉀，則①中發(fā)生的反應(yīng)可稱為中和反應(yīng)B.若生成的鹽是硫酸亞鐵，則通過(guò)置換反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)的只有⑥C.若生成的鹽是碳酸鈣，由③來(lái)實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)物可以是純堿和熟石灰D.圖中⑤處應(yīng)補(bǔ)充的文字可以是酸和金屬氧化物，或堿和非金屬氧化物9、下列關(guān)于科學(xué)實(shí)驗(yàn)中“操作—現(xiàn)象—結(jié)論”的描述正確的是()A.在某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，該物質(zhì)一定是碳酸鹽B.在某溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有硫酸根離子C.在某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有氯離子D.往久置的氫氧化鈉溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液一定已變質(zhì)10、（雙選）向一定質(zhì)量的Na2CO3溶液中滴加一定質(zhì)量的Ba（OH）2溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后改為滴加Ca（OH）2溶液，當(dāng)恰好不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，再滴加稀鹽酸至沉淀消失。反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的有（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有NaOHB．c﹣d段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2OC．整個(gè)過(guò)程溶液中的溶質(zhì)種類最多含有2種D．d﹣e段有氣泡產(chǎn)生二、填空題11、在H、O、C、Cl、Na、Ca六種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成符合下列要求的物質(zhì)，將化學(xué)式填入相應(yīng)的空格中。（1）常用于改良酸性土壤，又常用于建筑工業(yè)的堿：；（2）常用作糕點(diǎn)制作時(shí)的發(fā)酵粉，又可以治療胃酸過(guò)多的鹽：；（3）可用于造紙、玻璃、印染、洗滌劑的鹽：；（4）能用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業(yè)的堿：；（5）常用于建筑材料，同時(shí)也可用于補(bǔ)鈣劑的鹽：；（6）能使無(wú)色酚酞試液變紅的物質(zhì)：（寫出三個(gè)）。12、A～F是含同一種金屬元素的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“——”表示反應(yīng)能一步實(shí)現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)，圖中標(biāo)注了物質(zhì)類別和這種金屬元素的化合價(jià)。已知A與一氧化碳反應(yīng)是工業(yè)制取B的主要原理，B是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬。(1)A的化學(xué)式為；B與稀硫酸反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為。(2)F→E的化學(xué)方程式為。(3)D與氧氣、水可以發(fā)生化合反應(yīng)生成E,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。13、為驗(yàn)證Ba（OH）2的化學(xué)性質(zhì)做如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)：（1）實(shí)驗(yàn)二中能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是；（2）實(shí)驗(yàn)四驗(yàn)證了Ba（OH）2能和（填物質(zhì)類別）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（3）實(shí)驗(yàn)三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）將上述實(shí)驗(yàn)后實(shí)驗(yàn)二、實(shí)驗(yàn)三試管中的所有物質(zhì)倒入同一個(gè)燒杯，充分混合后過(guò)濾，得到白色固體A和溶液B,取一定量溶液B，加入少量Ba（OH）2溶液，振蕩后只得到無(wú)色溶液，;取白色固體A，加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，寫出不溶解的沉淀化學(xué)式，發(fā)生反應(yīng)的方程式為。14、現(xiàn)有一白色固體混合物，可能是由BaCl2，KOH，KNO3，MgCl2，NH4Cl，CuSO4中的幾種混合而成，為證明其組成，做如下實(shí)驗(yàn)：（1）取一定量該固體混合物加入足量的水，充分?jǐn)嚢?，微熱，只得到白色沉淀和無(wú)色液體，并無(wú)氣體產(chǎn)生。過(guò)濾得白色沉淀①，無(wú)色濾液①，則原混合物中一定含有，一定還不含。（2）向無(wú)色濾液①中加入KOH溶液，無(wú)任何現(xiàn)象。再加入過(guò)量的某可溶性碳酸鹽溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得白色沉淀②，無(wú)色濾液②，則原混合物中一定還含有。（3）向無(wú)色濾液②中加入過(guò)量的稀鹽酸，然后將所得的液體蒸干，得到固體A。如果固體A中只含有兩種元素，則原混合物中一定還不含有，加入的碳酸鹽溶液是溶液；如果固體A中含有兩種金屬元素，則加入的碳酸鹽溶液是溶液。15、我國(guó)古代提純焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工藝的主要過(guò)程示意如下：(1)步驟I中，“攪拌”的作用是(寫一種)。(2)步驟Ⅲ加小灰水(含K2CO3)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)下圖為硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線。步驟Ⅳ在較高溫度下過(guò)濾的目的是。(4)步驟V析出硝酸鉀晶體的過(guò)程稱之為。(5)“溶液2”一定含有的溶質(zhì)有KCl、和。(填化學(xué)式)三、實(shí)驗(yàn)探究題16、實(shí)驗(yàn)探究和證據(jù)推理是提升認(rèn)知的重要手段。（一）下圖是某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的氣體制備與性質(zhì)驗(yàn)證的組合實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)看圖回答下列問(wèn)題：(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)裝置B的作用是干燥二氧化碳?xì)怏w，利用了濃硫酸的。(3)裝置D為工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理，其化學(xué)方程式為。(4)該套裝置中有一個(gè)明顯的不足之處，你的改進(jìn)方法是。（二）反應(yīng)一段時(shí)間后，觀察到裝置D玻璃管內(nèi)粉末變?yōu)樽兂珊谏?，生成的黑色固體均能被磁鐵吸引?；瘜W(xué)興趣小組對(duì)“CO還原Fe2O3粉末”的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的黑色粉末繼續(xù)進(jìn)行探究：【查閱資料】鐵粉、FeO、Fe3O4均為黑色固體：鐵粉、Fe3O4均能被磁鐵吸引。【提出猜想】對(duì)磁鐵吸引的黑色固體成分有以下三種猜想：猜想Ⅰ：Fe 猜想Ⅱ：Fe3O4 猜想Ⅲ：Fe和Fe3O4【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】(5)取少量反應(yīng)后的黑色固體放入試管中，加入足量的硫酸銅溶液，振蕩，充分反應(yīng)后靜置，觀察到紅色固體中混有黑色顆粒，說(shuō)明（填“猜想I”、“猜想II”或“猜想Ⅲ”）是正確的。17、鐵釘是生活中常見的鐵制品。學(xué)習(xí)小組對(duì)不同條件下鐵釘?shù)匿P蝕和鹽酸除銹時(shí)的反應(yīng)進(jìn)行了探究。Ⅰ探究不同條件下鐵釘?shù)匿P蝕取四枚鐵釘，按第圖1所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。一天后觀察到的現(xiàn)象如下表所示。試管abcd實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵釘表面無(wú)明顯變化鐵釘表面無(wú)明顯變化蒸餾水和空氣交界處鐵釘出現(xiàn)輕微銹蝕食鹽水和空氣交界處鐵釘出現(xiàn)較多銹蝕（1）由試管a、b、c中的現(xiàn)象可知鐵釘銹蝕的條件是；（2）由試管c、d中的現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是；（3）切過(guò)咸菜的菜刀不及時(shí)處理，易生銹。防止切過(guò)咸菜的菜刀生銹，處理的方法是；Ⅱ探究鹽酸除銹時(shí)的反應(yīng)步驟1將一枚表面部分銹蝕的鐵釘置于試管中，向其中加入稀鹽酸至浸沒鐵釘。觀察到鐵釘表面的鐵銹逐漸消失，無(wú)銹處有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)辄S色。步驟2將“步驟1”中裝有鐵釘和鹽酸的試管長(zhǎng)時(shí)間放置后，觀察到鐵釘變細(xì)，溶液變?yōu)闇\綠色。（提出問(wèn)題）①“步驟1”中鐵銹消失發(fā)生了什么反應(yīng)？②“步驟2”中試管長(zhǎng)時(shí)間放置后，溶液為什么會(huì)變色？（查閱資料）①鐵銹中主要含有Fe2O3；②FeCl3溶液呈黃色，F(xiàn)eCl2溶液呈淺綠色；③K3[Fe(CN)6]溶液為黃色，F(xiàn)eCl3溶液遇K3[Fe(CN)6]溶液不變色，F(xiàn)eCl2溶液遇K3[Fe(CN)6]溶液會(huì)生成藍(lán)色沉淀。（實(shí)驗(yàn)分析）鐵銹消失是因?yàn)镕e2O3與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（提出猜想）對(duì)于問(wèn)題②，實(shí)驗(yàn)小組提出如下兩個(gè)猜想：猜想1：溶液變色是FeCl3與鐵釘表面產(chǎn)生的氣體反應(yīng)所致；猜想2：溶液變色是FeCl3與鐵釘反應(yīng)所致。（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證1）對(duì)“猜想1”進(jìn)行驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)過(guò)程用如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，……。（1）儀器X的名稱為；（2）實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證；（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)“猜想2”進(jìn)行驗(yàn)證，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程（包括操作、可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和對(duì)應(yīng)的結(jié)論）：。18、某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動(dòng)。以下是教學(xué)片段，請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格(包括表中空格)。（查閱資料）Na2SO4溶液呈中性。（演示實(shí)驗(yàn)）將一定量的稀H2SO4加入到盛有無(wú)色酚酞和NaOH混合溶液的小燒杯中。當(dāng)看到現(xiàn)象，證明它們確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（學(xué)生板演）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（提出問(wèn)題）該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？（假設(shè)猜想）針對(duì)疑問(wèn)，太家紛紛提出猜想。甲組同學(xué)的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是，理由是。（實(shí)驗(yàn)探究）(1)丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無(wú)明顯變化，溶液中一定沒有。(2)為了驗(yàn)證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究。實(shí)驗(yàn)方案測(cè)溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試紙變色，對(duì)比比色卡，pH＜7有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4（得出結(jié)論）通過(guò)探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的。（評(píng)價(jià)反思）老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定。同時(shí)指出（實(shí)驗(yàn)探究）(2)中存在兩處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)大家反思。同學(xué)們經(jīng)過(guò)反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯(cuò)誤：(1)實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是。(2)實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤的原因是。（反思與拓展）(1)在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí)，除考慮生成物外還需考慮。(2)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有H2SO4，除以上正確方案外，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用也能完成該實(shí)驗(yàn)？(填序號(hào))a銅 b氧化銅 c紫色石蕊溶液 d硝酸銀溶液(3)燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是(寫一條)。四、計(jì)算題19、現(xiàn)有Na2SO4和CuSO4的混合物，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲除去Na2SO4固體中混有的CuSO4,得到Na2SO4溶液?？晒┻x擇的試劑有：NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液。該小組的同學(xué)稱取固體樣品20g,向其中加入135.9g水全部溶解，再加入40g所選試劑，恰好完全反應(yīng)，得到Na2SO4溶液和4.9g沉淀。回答并計(jì)算：(1)該同學(xué)選擇的試劑為_______溶液。(2)所選試劑中溶質(zhì)的質(zhì)量。20、我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了杰出貢獻(xiàn)。在實(shí)際生產(chǎn)的產(chǎn)品碳酸鈉中會(huì)混有少量的氯化鈉，現(xiàn)有純堿樣品，為測(cè)定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取樣品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2g，恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出，得到不飽和氯化鈉溶液，溶液的總質(zhì)量為50g。試計(jì)算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為多少g。（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

第3章金屬與鹽單元測(cè)試一、選擇題1、下列有關(guān)物質(zhì)的俗名、化學(xué)式、類別及常見用途的說(shuō)法中，完全正確的一項(xiàng)是（）選項(xiàng)俗名化學(xué)式類別常見用途A生石灰NaOH堿作建筑材料B石灰石CaO氧化物作食品干燥劑C小蘇打NaHCO3鹽治療胃酸過(guò)多D純堿Na2CO3堿玻璃，洗滌劑的生產(chǎn)【答案】C【解析】生石灰是氧化鈣的俗稱，化學(xué)式為CaO，屬于氧化物，可用作食品干燥劑，不符合題意；B、石灰石主要成分是碳酸鈣，化學(xué)式為CaCO3，屬于鹽，可用作建筑材料，不符合題意；C、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，化學(xué)式為NaHCO3，屬于鹽，能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多，符合題意；D、純堿是碳酸鈉的俗名，化學(xué)式為Na2CO3，純堿不是堿，屬于鹽，溶液呈堿性，可用于玻璃，洗滌劑的生產(chǎn)，不符合題意。故選C。2、下列變化,能通過(guò)加鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）①AgNO3→HNO3②Fe2O3→FeC12③Fe→FeCl3④Cu(OH)2→CuC12A．①② B．②④ C．①④ D．③⑤【答案】C【解析】①硝酸銀溶液能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，能通過(guò)加鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。②Fe2O3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，不能通過(guò)加鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。③Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，不能生成FeCl3，不能通過(guò)加鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。④Cu(OH)2與稀鹽酸反應(yīng)生成CuC12和水，能通過(guò)加鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。故①④能通過(guò)加鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。故選C。3、向燒杯中逐漸加入x溶液至過(guò)量(圖甲)，生成沉淀或氣體的質(zhì)量(縱坐標(biāo))與加入X溶液的質(zhì)量(橫坐標(biāo))關(guān)系不符合圖乙的是()選項(xiàng)燒杯中的物質(zhì)x溶液A稀硫酸氯化鋇溶液B氯化鈉溶液硝酸銀溶液C硫酸和硫酸銅混合溶液氫氧化鈉溶液D碳酸氫鈉溶液稀鹽酸【答案】C【解析】A、稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀。故A正確。B、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)，生成氯化銀沉淀。故B正確。C、硫酸和硫酸銅混合溶液加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)沒有沉淀，后和硫酸銅反應(yīng)才有沉淀。故C錯(cuò)誤D、碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w。故D正確。故選C。4、下面除去混合物中少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的方案中，不合理的是（）混合物思路方法選用物質(zhì)（）A．CO2(CO)點(diǎn)燃空氣 B．NaOH(Na2CO3)沉淀、過(guò)濾石灰乳[Ca(OH)2]C．FeCl2(CuCl2)置換、過(guò)濾鐵粉 D．NaCl(MgCl2)沉淀、過(guò)濾NaOH【答案】A【解析】A選項(xiàng)中因?yàn)橛蠧O2的存在，CO只是少量的雜質(zhì)，無(wú)法被點(diǎn)燃且易引入新雜質(zhì)；B選項(xiàng)中Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)生成NaOH和CaCO3沉淀，將沉淀過(guò)濾即可；C選項(xiàng)中鐵粉與CuCl2發(fā)生置換反應(yīng)生成FeCl2和Cu，過(guò)濾除去Cu即可；D選項(xiàng)中NaOH與MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，將沉淀過(guò)濾即可。5、下列各組物質(zhì)在水中能大量共存且溶液為無(wú)色、透明的是()A.NaOH、KNO3、MgCl2 B.Na2CO3、HCl、BaCl2C.KNO3、NaCl、H2SO4 D.FeCl3、KCl、HCl【答案】C【解析】A(×):NaOH與MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀和NaCl,不能大量共存。B(×):Na2CO3與HCl反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2,與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3沉淀和NaCl,不能大量共存。D(×):FeCl3溶液顯黃色。6、對(duì)有關(guān)化學(xué)知識(shí)的歸納，下列敘述正確的是()A.在反應(yīng)A+B→C+D中，若A、B、C、D均為化合物，則反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)B.中和反應(yīng)一定生成鹽和水，則能生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C.對(duì)于鹽和鹽、鹽和堿之間的復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)物不一定都要能溶于水D.復(fù)分解反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的一種基本類型，而中和反應(yīng)只是復(fù)分解反應(yīng)的一種【答案】D【解析】A(×):在反應(yīng)A+B→C+D中，若A、B、C、D均為化合物，反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。B(×):中和反應(yīng)生成鹽和水，但能生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。C(×):對(duì)于鹽和鹽、鹽和堿之間的復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)物一定都要能溶于水，反應(yīng)物有酸時(shí)其他反應(yīng)物可不溶于水，反應(yīng)物無(wú)酸時(shí)須都溶于水。7、圖像能直觀表達(dá)各種變化關(guān)系，加深對(duì)知識(shí)的理解。下列有關(guān)圖像的描述正確的是()A.①表示向一定量H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液B.向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量C.③表示常溫下向一定量的鹽酸中加入水D.④表示一定溫度時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰【答案】B【解析】A(×):向一定量H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先與H2SO反應(yīng)，當(dāng)H2SO4完全反應(yīng)后，再與CuSO4反應(yīng)，所以反應(yīng)開始時(shí)沒有沉淀產(chǎn)生，加入一定量的NaOH溶液后，才會(huì)出現(xiàn)沉淀。B(√):向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，開始時(shí)溶液的pH>7,恰好完全反應(yīng)時(shí)為氯化鈉溶液，呈中性，pH=7,鹽酸過(guò)量時(shí)溶液呈酸性，pH<7。C(×):鹽酸顯酸性，無(wú)論加多少水稀釋，仍呈酸性，pH始終小于7。D(×):生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，隨著CaO的加入，溶液中溶劑質(zhì)量逐漸減小，氫氧化鈣逐漸析出，故溶液質(zhì)量逐漸減小直至為0。8、學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時(shí)都有鹽生成(其他物質(zhì)省略)，如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.若生成的鹽是硫酸鉀，則①中發(fā)生的反應(yīng)可稱為中和反應(yīng)B.若生成的鹽是硫酸亞鐵，則通過(guò)置換反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)的只有⑥C.若生成的鹽是碳酸鈣，由③來(lái)實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)物可以是純堿和熟石灰D.圖中⑤處應(yīng)補(bǔ)充的文字可以是酸和金屬氧化物，或堿和非金屬氧化物【答案】B【解析】A(√):①為酸與堿發(fā)生的中和反應(yīng)，若由此反應(yīng)生成硫酸鉀，則為氫氧化鉀與稀硫酸生成硫酸鉀和水的反應(yīng)。B(×):若生成的鹽是硫酸亞鐵，則通過(guò)置換反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)的有④⑥，④鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，⑥鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。C(√):純堿和熟石灰反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。D(√):酸和金屬氧化物，或堿和非金屬氧化物反應(yīng)均能生成鹽和水，圖中⑤處應(yīng)補(bǔ)充的文字可以是酸和金屬氧化物，或堿和非金屬氧化物。9、下列關(guān)于科學(xué)實(shí)驗(yàn)中“操作—現(xiàn)象—結(jié)論”的描述正確的是()A.在某固體物質(zhì)中加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，該物質(zhì)一定是碳酸鹽B.在某溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有硫酸根離子C.在某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有氯離子D.往久置的氫氧化鈉溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液一定已變質(zhì)【答案】D【解析】能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能是碳酸鹽，也可能是氫前金屬，A錯(cuò)誤；BaCl2與Na2CO3、Na2SO4、AgNO3反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀，B錯(cuò)誤；AgNO3可與NaCl或Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生AgCl或Ag2CO3沉淀，C錯(cuò)誤；NaOH溶液變質(zhì)后生成Na2CO3，Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，D正確。10、（雙選）向一定質(zhì)量的Na2CO3溶液中滴加一定質(zhì)量的Ba（OH）2溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后改為滴加Ca（OH）2溶液，當(dāng)恰好不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，再滴加稀鹽酸至沉淀消失。反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的有（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有NaOHB．c﹣d段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2OC．整個(gè)過(guò)程溶液中的溶質(zhì)種類最多含有2種D．d﹣e段有氣泡產(chǎn)生【答案】AC【解析】A、根據(jù)分析可知，a點(diǎn)時(shí)有沉淀生成，是氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉，a點(diǎn)后還有沉淀生成，說(shuō)明溶質(zhì)中還含有碳酸鈉，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、根據(jù)分析可知，c~d段沉淀質(zhì)量不變，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是加入的稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、根據(jù)分析可知，如e點(diǎn)時(shí)，稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，稀鹽酸和碳酸鋇反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液中溶質(zhì)有氯化鈉、氯化鈣、氯化鋇溶質(zhì)超過(guò)2種，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、d點(diǎn)后沉淀質(zhì)量減少，此時(shí)是稀鹽酸和碳酸鈣、碳酸鋇發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：AC。二、填空題11、在H、O、C、Cl、Na、Ca六種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成符合下列要求的物質(zhì)，將化學(xué)式填入相應(yīng)的空格中。（1）常用于改良酸性土壤，又常用于建筑工業(yè)的堿：；（2）常用作糕點(diǎn)制作時(shí)的發(fā)酵粉，又可以治療胃酸過(guò)多的鹽：；（3）可用于造紙、玻璃、印染、洗滌劑的鹽：；（4）能用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業(yè)的堿：；（5）常用于建筑材料，同時(shí)也可用于補(bǔ)鈣劑的鹽：；（6）能使無(wú)色酚酞試液變紅的物質(zhì)：（寫出三個(gè)）。【答案】（1）Ca(OH)2（2）NaHCO3（3）Na2CO3（4）NaOH（5）CaCO3（6）NaOH、Na2CO3和NaHCO3【解析】（1）常用于改良酸性土壤，又常用于建筑工業(yè)的堿是氫氧化鈣，其化學(xué)式為Ca(OH)2，故填Ca(OH)2；（2）常用作糕點(diǎn)制作時(shí)的發(fā)酵粉，又可以治療胃酸過(guò)多的鹽是碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，其化學(xué)式為NaHCO3，故填NaHCO3；（3）可用于造紙、玻璃、印染、洗滌劑的鹽是碳酸鈉，俗稱純堿或蘇打，其化學(xué)式為Na2CO3，故填Na2CO3；（4）能用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業(yè)的堿是氫氧化鈉，其化學(xué)式為NaOH，故填NaOH；（5）常用于建筑材料，同時(shí)也可用于補(bǔ)鈣劑的鹽是碳酸鈣，其化學(xué)式為CaCO3，故填CaCO3；（6）H、O、C、Cl、Na、Ca六種元素組成的物質(zhì)中，其水溶液呈堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅的物質(zhì)有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉，其化學(xué)式依次為NaOH、Na2CO3和NaHCO3，故填NaOH、Na2CO3和NaHCO3。12、A～F是含同一種金屬元素的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“——”表示反應(yīng)能一步實(shí)現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)，圖中標(biāo)注了物質(zhì)類別和這種金屬元素的化合價(jià)。已知A與一氧化碳反應(yīng)是工業(yè)制取B的主要原理，B是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬。(1)A的化學(xué)式為；B與稀硫酸反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為。(2)F→E的化學(xué)方程式為。(3)D與氧氣、水可以發(fā)生化合反應(yīng)生成E,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)Fe2O3；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(2)Fe2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Fe(OH)3↓(合理即可)(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是鐵，則B是Fe；A是鐵的+3價(jià)氧化物，則A是Fe2O3；進(jìn)而根據(jù)化合價(jià)和物質(zhì)的類別可推斷出C、D、E、F,如下圖所示：(1)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。(2)硫酸鐵(或氯化鐵)與可溶性堿反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀。(3)氫氧化亞鐵和氧氣、水化合生成氫氧化鐵。13、為驗(yàn)證Ba（OH）2的化學(xué)性質(zhì)做如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)：（1）實(shí)驗(yàn)二中能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是；（2）實(shí)驗(yàn)四驗(yàn)證了Ba（OH）2能和（填物質(zhì)類別）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（3）實(shí)驗(yàn)三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）將上述實(shí)驗(yàn)后實(shí)驗(yàn)二、實(shí)驗(yàn)三試管中的所有物質(zhì)倒入同一個(gè)燒杯，充分混合后過(guò)濾，得到白色固體A和溶液B,取一定量溶液B，加入少量Ba（OH）2溶液，振蕩后只得到無(wú)色溶液，;取白色固體A，加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，寫出不溶解的沉淀化學(xué)式，發(fā)生反應(yīng)的方程式為?！敬鸢浮浚?）有白色沉淀生成（2）酸（3）Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH（4）BaSO4（1）Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O【解析】（1）實(shí)驗(yàn)二中氯化鎂能與氫氧化鋇反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，所以能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是：生成了白色沉淀；（2）稀鹽酸屬于酸，實(shí)驗(yàn)四驗(yàn)證了Ba（OH）2能和酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（3）實(shí)驗(yàn)三中硫酸鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH；（4）氯化鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉；將實(shí)驗(yàn)后實(shí)驗(yàn)二、實(shí)驗(yàn)三試管中的所有物質(zhì)倒入同一個(gè)燒杯，充分混合后過(guò)濾，得到白色固體A（一定含有硫酸鋇和氫氧化鎂）和溶液B，取一定量溶液B，加入少量Ba（OH）2溶液，振蕩后只得到無(wú)色溶液，說(shuō)明溶液中不存在硫酸根離子和鎂離子，取白色固體A，加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，溶解的是氫氧化鎂沉淀，不能溶解的是硫酸鋇沉淀，硫酸鋇的化學(xué)式是：BaSO4，氫氧化鎂能溶于稀硝酸，反應(yīng)的方程式是：Mg（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O。14、現(xiàn)有一白色固體混合物，可能是由BaCl2，KOH，KNO3，MgCl2，NH4Cl，CuSO4中的幾種混合而成，為證明其組成，做如下實(shí)驗(yàn)：（1）取一定量該固體混合物加入足量的水，充分?jǐn)嚢?，微熱，只得到白色沉淀和無(wú)色液體，并無(wú)氣體產(chǎn)生。過(guò)濾得白色沉淀①，無(wú)色濾液①，則原混合物中一定含有，一定還不含。（2）向無(wú)色濾液①中加入KOH溶液，無(wú)任何現(xiàn)象。再加入過(guò)量的某可溶性碳酸鹽溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得白色沉淀②，無(wú)色濾液②，則原混合物中一定還含有。（3）向無(wú)色濾液②中加入過(guò)量的稀鹽酸，然后將所得的液體蒸干，得到固體A。如果固體A中只含有兩種元素，則原混合物中一定還不含有，加入的碳酸鹽溶液是溶液；如果固體A中含有兩種金屬元素，則加入的碳酸鹽溶液是溶液?！敬鸢浮浚?）KOH，MgCl2CuSO4，NH4Cl（2）BaCl2（3）KNO3K2CO3Na2CO3【解析】（1）假設(shè)六種物質(zhì)都有，則加水?dāng)嚢?，它們之間兩兩發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)得到Mg(OH)2白色沉淀，BaSO4白色沉淀，Cu(OH)2藍(lán)色沉淀并有刺激性氣味的氣味放出，但實(shí)驗(yàn)（1）中只得到白色沉淀和無(wú)色液體，故原混合物中一定沒有CuSO4，白色沉淀可能是Mg(OH)2，由此確定原混合物中一定含有KOH和MgCl2，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)（1）中無(wú)氣體產(chǎn)生則可確定一定沒有NH4Cl，若含NH4Cl則產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。故填：KOH，MgCl2；CuSO4，NH4Cl。（2）據(jù)實(shí)驗(yàn)（2）中“加入KOH溶液無(wú)任何現(xiàn)象”可確定在實(shí)驗(yàn)（1）中已全部形成沉淀，由“加入碳酸鹽溶液，得白色沉淀”可知此白色沉淀只能是BaCO3，則可肯定原混合物中一定還含有BaCl2，又因碳酸鹽溶液是“過(guò)量”的，所以也已全部形成沉淀。故填：BaCl2。（3）實(shí)驗(yàn)（3）中“加入過(guò)量的稀鹽酸”可除掉實(shí)驗(yàn)（2）中過(guò)量的，而使溶液中變成，“然后將液體蒸干”又可將過(guò)量的稀鹽酸中的HCl氣體揮發(fā)掉。因?yàn)樗霉腆wA中只含兩種元素，則一定不含有KNO3（溶液中有），也不難想象出加入的碳酸鹽溶液應(yīng)是K2CO3溶液，所得固體A為。若A中含有兩種金屬元素，則所加可溶性碳酸鹽溶液不是K2CO3溶液，原溶液中已有一種金屬元素K，另一種金屬元素只能來(lái)自所加可溶性碳酸鹽溶液，即可溶液性碳酸鹽不能為K2CO3，就只能為Na2CO3（）。故填：KNO3，K2CO3，Na2CO315、我國(guó)古代提純焰硝(含KNO3和少量NaCl、CaCl2等)工藝的主要過(guò)程示意如下：(1)步驟I中，“攪拌”的作用是(寫一種)。(2)步驟Ⅲ加小灰水(含K2CO3)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)下圖為硝酸鉀、氯化鈉的溶解度曲線。步驟Ⅳ在較高溫度下過(guò)濾的目的是。(4)步驟V析出硝酸鉀晶體的過(guò)程稱之為。(5)“溶液2”一定含有的溶質(zhì)有KCl、和。(填化學(xué)式)【答案】(1)加快溶解(或“均勻受熱”)(2)K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl(3)防止硝酸鉀析出(4)結(jié)晶(5)KNO3NaCl(或NaNO3)【解析】(3)較高溫度時(shí)硝酸鉀的溶解度較大，且硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，溫度降低時(shí)會(huì)使其析出，高溫時(shí)過(guò)濾只會(huì)除去CaCO3等雜質(zhì)，不會(huì)析出硝酸鉀。(5)加入小灰水除去了溶液中的氯化鈣，但生成了氯化鉀，故溶液中的離子一定有鉀離子、鈉離子、硝酸根離子、氯離子，硝酸鉀析出后溶液2為硝酸鉀的飽和溶液，故“溶液2”一定含有的溶質(zhì)有KCl、KNO、NaCl或NaNO3。三、實(shí)驗(yàn)探究題16、實(shí)驗(yàn)探究和證據(jù)推理是提升認(rèn)知的重要手段。（一）下圖是某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的氣體制備與性質(zhì)驗(yàn)證的組合實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)看圖回答下列問(wèn)題：(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)裝置B的作用是干燥二氧化碳?xì)怏w，利用了濃硫酸的。(3)裝置D為工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理，其化學(xué)方程式為。(4)該套裝置中有一個(gè)明顯的不足之處，你的改進(jìn)方法是。（二）反應(yīng)一段時(shí)間后，觀察到裝置D玻璃管內(nèi)粉末變?yōu)樽兂珊谏?，生成的黑色固體均能被磁鐵吸引?；瘜W(xué)興趣小組對(duì)“CO還原Fe2O3粉末”的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的黑色粉末繼續(xù)進(jìn)行探究：【查閱資料】鐵粉、FeO、Fe3O4均為黑色固體：鐵粉、Fe3O4均能被磁鐵吸引?！咎岢霾孪搿繉?duì)磁鐵吸引的黑色固體成分有以下三種猜想：猜想Ⅰ：Fe 猜想Ⅱ：Fe3O4 猜想Ⅲ：Fe和Fe3O4【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】(5)取少量反應(yīng)后的黑色固體放入試管中，加入足量的硫酸銅溶液，振蕩，充分反應(yīng)后靜置，觀察到紅色固體中混有黑色顆粒，說(shuō)明（填“猜想I”、“猜想II”或“猜想Ⅲ”）是正確的?！敬鸢浮?1)CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑(2)吸水性(3)3CO+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe+3CO2(4)在末端加一個(gè)燃著的酒精燈(5)猜想Ⅲ【解析】(1)A中發(fā)生反應(yīng)為石灰石的主要成分碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；(2)濃硫酸具有吸水性，且與二氧化碳不反應(yīng)，故裝置B可用于干燥二氧化碳；(3)裝置C中二氧化碳和碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，故裝置D中反應(yīng)為一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe+3CO2；(4)一氧化碳有毒，未反應(yīng)的一氧化碳擴(kuò)散到空氣中，會(huì)污染空氣，故該裝置的的不足之處是缺少尾氣處理裝置，一氧化碳具有可燃性，故改進(jìn)方法是：在末端加一個(gè)燃著的酒精燈；(5)鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，四氧化三鐵和硫酸銅不反應(yīng)，故加入足量的硫酸銅溶液，振蕩，充分反應(yīng)后靜置，觀察到紅色固體中混有黑色顆粒，說(shuō)明黑色固體為鐵和四氧化三鐵的混合物，故猜想Ⅲ正確。17、鐵釘是生活中常見的鐵制品。學(xué)習(xí)小組對(duì)不同條件下鐵釘?shù)匿P蝕和鹽酸除銹時(shí)的反應(yīng)進(jìn)行了探究。Ⅰ探究不同條件下鐵釘?shù)匿P蝕取四枚鐵釘，按第圖1所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。一天后觀察到的現(xiàn)象如下表所示。試管abcd實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵釘表面無(wú)明顯變化鐵釘表面無(wú)明顯變化蒸餾水和空氣交界處鐵釘出現(xiàn)輕微銹蝕食鹽水和空氣交界處鐵釘出現(xiàn)較多銹蝕（1）由試管a、b、c中的現(xiàn)象可知鐵釘銹蝕的條件是；（2）由試管c、d中的現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是；（3）切過(guò)咸菜的菜刀不及時(shí)處理，易生銹。防止切過(guò)咸菜的菜刀生銹，處理的方法是；Ⅱ探究鹽酸除銹時(shí)的反應(yīng)步驟1將一枚表面部分銹蝕的鐵釘置于試管中，向其中加入稀鹽酸至浸沒鐵釘。觀察到鐵釘表面的鐵銹逐漸消失，無(wú)銹處有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)辄S色。步驟2將“步驟1”中裝有鐵釘和鹽酸的試管長(zhǎng)時(shí)間放置后，觀察到鐵釘變細(xì)，溶液變?yōu)闇\綠色。（提出問(wèn)題）①“步驟1”中鐵銹消失發(fā)生了什么反應(yīng)？②“步驟2”中試管長(zhǎng)時(shí)間放置后，溶液為什么會(huì)變色？（查閱資料）①鐵銹中主要含有Fe2O3；②FeCl3溶液呈黃色，F(xiàn)eCl2溶液呈淺綠色；③K3[Fe(CN)6]溶液為黃色，F(xiàn)eCl3溶液遇K3[Fe(CN)6]溶液不變色，F(xiàn)eCl2溶液遇K3[Fe(CN)6]溶液會(huì)生成藍(lán)色沉淀。（實(shí)驗(yàn)分析）鐵銹消失是因?yàn)镕e2O3與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（提出猜想）對(duì)于問(wèn)題②，實(shí)驗(yàn)小組提出如下兩個(gè)猜想：猜想1：溶液變色是FeCl3與鐵釘表面產(chǎn)生的氣體反應(yīng)所致；猜想2：溶液變色是FeCl3與鐵釘反應(yīng)所致。（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證1）對(duì)“猜想1”進(jìn)行驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)過(guò)程用如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，……。（1）儀器X的名稱為；（2）實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證；（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)“猜想2”進(jìn)行驗(yàn)證，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程（包括操作、可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和對(duì)應(yīng)的結(jié)論）：?！敬鸢浮浚?）鐵釘生銹需要與水和空氣接觸（2）食鹽可以加快鐵釘銹蝕（3）洗滌干凈后擦干，放置在通風(fēng)干燥處（實(shí)驗(yàn)分析）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證1）（1）長(zhǎng)頸漏斗（2）溶液變色是否為FeCl3與H2反應(yīng)所致（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2）取三支試管，分別加入等量的K3[Fe(CN)6]溶液，前兩支試管加入依次氯化鐵溶液，鐵釘，第三支試管加入等量的氯化鐵溶液和相同大小的鐵釘，前兩支試管不發(fā)生變色，第三支試管變色并有藍(lán)色沉淀生成，說(shuō)明溶液變色是FeCl3與鐵釘反應(yīng)所致【解析】（1）a和b與c相比變量為空氣和水，因此得出鐵生銹與空氣和水有關(guān)，故答案為：鐵釘生銹需要與水和空氣接觸。（2）c和d相比，鐵釘生銹出現(xiàn)的多，說(shuō)明食鹽可以加快鐵釘生銹速率，故答案為：食鹽可以加快鐵釘銹蝕。（3）菜刀上存留有氯化鈉，為了除去氯化鈉，需要清洗，另外不能與水和空氣同時(shí)接觸，因此需要擦干，然后通風(fēng)干燥保存，故答案為：洗滌干凈后擦干，放置在通風(fēng)干燥處。[實(shí)驗(yàn)分析]氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；故答案為：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證1]（1）由圖可知X為長(zhǎng)頸漏斗；故答案為：長(zhǎng)頸漏斗。（2）鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，所以氣體為氫氣；故答案為：溶液變色是否為FeCl3與H2反應(yīng)所致。[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2]根據(jù)K3[Fe(CN)6]溶液為黃色，F(xiàn)eCl3溶液遇K3[Fe(CN)6]溶液不變色，F(xiàn)eCl2溶液遇K3[Fe(CN)6]溶液會(huì)生成藍(lán)色沉淀的現(xiàn)象，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液變色是FeCl3與鐵釘反應(yīng)所致,故答案為：取三支試管，分別加入等量的K3[Fe(CN)6]溶液，前兩支試管加入依次氯化鐵溶液，鐵釘，第三支試管加入等量的氯化鐵溶液和相同大小的鐵釘，前兩支試管不發(fā)生變色，第三支試管變色并有藍(lán)色沉淀生成，說(shuō)明溶液變色是FeCl3與鐵釘反應(yīng)所致。18、某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動(dòng)。以下是教學(xué)片段，請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格(包括表中空格)。（查閱資料）Na2SO4溶液呈中性。（演示實(shí)驗(yàn)）將一定量的稀H2SO4加入到盛有無(wú)色酚酞和NaOH混合溶液的小燒杯中。當(dāng)看到現(xiàn)象，證明它們確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（學(xué)生板演）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（提出問(wèn)題）該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？（假設(shè)猜想）針對(duì)疑問(wèn)，太家紛紛提出猜想。甲組同學(xué)的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是，理由是。（實(shí)驗(yàn)探究）(1)丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無(wú)明顯變化，溶液中一定沒有。(2)為了驗(yàn)證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究。實(shí)驗(yàn)方案測(cè)溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試紙變色，對(duì)比比色卡，pH＜7有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4（得出結(jié)論）通過(guò)探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的。（評(píng)價(jià)反思）老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定。同時(shí)指出（實(shí)驗(yàn)探究）(2)中存在兩處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)大家反思。同學(xué)們經(jīng)過(guò)反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯(cuò)誤：(1