江蘇省南通市海安縣2019-2020學(xué)年高一10月月考化學(xué)試卷

高一上學(xué)期月考化學(xué)試題PAGEPAGE7江蘇省南通市海安縣2019-2020學(xué)年高一10月月考試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Fe56第Ⅰ卷（選擇題，共40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1．對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上貼上危險警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)中，標(biāo)簽貼錯了的是（）選項ABCD物質(zhì)燒堿汽油乙醇NH4NO3危險警告標(biāo)簽2．下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．硫酸鐵的化學(xué)式：FeSO4B．K2CrO4中Cr元素的化合價：+6C．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．Cu(NO3)2的電離方程式：Cu(NO3)2＝Cu2＋＋(NO3)eq\o\al(2－,2)3．下列幾種說法中正確的是（）A．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一B．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量C．1molOH—的質(zhì)量是17g/molD．一個水分子的質(zhì)量約等于g4．下列有關(guān)實驗操作正確的是（）A．蒸餾實驗中溫度計的水銀球應(yīng)插入液態(tài)混合物中B．用酒精萃取碘水中的碘C．分液時，打開旋塞，使下層液體流出，上層液體從上口倒出D．開始蒸餾時，應(yīng)該先加熱，再開冷凝水；蒸餾完畢，應(yīng)先關(guān)冷凝水再撤酒精燈5．下列裝置所示的實驗中，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．檢查裝置的氣密性 B．蒸發(fā)食鹽水C．排水法收集O2 D．配制稀硫酸溶液6．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在5.5～36nm(1nm＝10－9m)之間的磁流體。下列說法中正確的是（）A．所得的分散系屬于懸濁液B．該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．所得的分散系中水是分散質(zhì)D．將所得分散系過濾，在濾紙上能得到分散質(zhì)7．提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，選用的試劑和分離方法都正確的是（）物質(zhì)除雜試劑分離方法ACCl4（I2）——萃取分液BCO2（HCl）NaOH溶液洗氣CKNO3（NaCl）——蒸發(fā)結(jié)晶DCu（Fe2O3）稀硫酸過濾、洗滌8．某?；瘜W(xué)興趣小組在實驗中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl20.1mol·L－1”的字樣，下面是該小組成員對溶液的敘述，正確的是（）A．配制1L該溶液，可將0.1molCaCl2溶于1L水中B．Ca2＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol·L－1C．從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1D．將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl－)為0.1mol·L－19．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實驗中，會使所配溶液濃度偏高的是（）A．稱量NaCl固體時砝碼上有雜質(zhì)B．沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒C．定容時加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度線D．定容時仰視刻度線10．100mL水（密度為1g/cm3）吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的NH3，所得溶液的密度為ag/cm3，溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．20mol/LB．eq\f(a,67)mol/LC．eq\f(1000a,67)mol/LD．20amol/L不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11．能夠影響16g甲烷體積大小的因素有（）A．分子的數(shù)目B．分子的大小C．氣體的溫度D．氣體的壓強(qiáng)12．已知某溶液中c(Na+)=0.4mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl—)=0.4mol/L，如果溶液中還有SO42—，那么c(SO42—)應(yīng)為（）A．0.25mol/LB．0.15mol/LC．0.1mol/LD．0.3mol/L13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含有分子的數(shù)目為0.5NAB．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去0.2NA個電子C．常溫常壓下，32gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NAD．物質(zhì)的量濃度為1mol/L的鹽酸中含2NAHCl分子14．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．Na2CO3溶液中加入醋酸：2H＋＋CO32—CO2↑＋H2OB．MgO與稀鹽酸反應(yīng)：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OC．AlCl3溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AlCl3＋3OH－=Al(OH)3↓＋3Cl－D．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋Ag15．下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入鹽酸，沉淀不溶解該溶液中一定含Ag＋B向水中滴加少量雞蛋清，攪拌后液體澄清、透明，用強(qiáng)光照射后液體內(nèi)出現(xiàn)光亮的通路所得液體為膠體C將燃著的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅集氣瓶中的氣體為CO2D向Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅Na2CO3溶液呈堿性第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）16．(11分)現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①O2②鋁③Na2O④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2⑦紅褐色的氫氧化鐵液體⑧氨水⑨鹽酸⑩CaCO3(1)按物質(zhì)的樹狀分類法填寫表格的空白處：▲氧化物▲▲電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)②▲⑧⑨⑦▲(2)寫出實驗室制備①的化學(xué)方程式：▲。(3)上述十種物質(zhì)中，有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生H＋＋OH—H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。(4)寫出制備⑦的化學(xué)方程式：▲。17．(10分)為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、硫酸鹽以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：(1)第①步中，操作A是▲，第⑤步中，操作B是▲。(2)判斷試劑X過量的方法是▲。(3)寫出第④步中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式▲。(4)第⑤步操作中得到的固體成分有：泥沙、CaCO3、Mg(OH)2、▲（填化學(xué)式）。(5)此實驗方案尚需完善，具體步驟是▲。18．(10分)利用“化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用”的相關(guān)知識進(jìn)行填空：(1)有一類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)似“鳥巢”，如化學(xué)式為B5H9的五硼烷(見下圖)。含有4.214×1024個原子的五硼烷的質(zhì)量為▲。(2)在同溫同壓下，CO和CO2兩種氣體，密度比為▲，若兩者質(zhì)量相等，其體積比為▲。(3)VLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，若把此溶液取一半加水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為▲(4)30gRO32—中，核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.02×1023個，則R的摩爾質(zhì)量為▲。19．(11分)某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、CO32－、OH－和NO3—中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是▲。

(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是▲，有關(guān)的離子方程式▲。

(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有▲，有關(guān)的離子方程式為▲。

(4)綜上所述，原溶液中一定存在的離子有▲，可能存在的離子是▲。20．(8分)1-丁醇（液體）中溶有一種雜質(zhì)，現(xiàn)利用下列方法提純1-丁醇，路線如下：已知1-丁醇、乙醚的部分性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)沸點密度溶解性1-丁醇117.7℃0.81g/cm3能溶于水，易溶于乙醚乙醚34.6℃0.71g/cm3微溶于水(1)加入飽和NaHSO3溶液的目的是▲。(2)操作Ⅱ的名稱是▲。(3)萃取、分液所用的玻璃儀器的名稱是▲。為使1-丁醇盡可能多地從水中轉(zhuǎn)移到乙醚中，萃取時向裝有1-丁醇水溶液的儀器中加入一定量的乙醚，▲、靜置、分液，并重復(fù)多次。21．(10分)興趣小組用莫爾鹽[化學(xué)式為(NH4)xFe(SO4)2·yH2O（Fe為＋2價）]測定KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度的過程如下：①稱取19.6g莫爾鹽配成100mL溶液，溶液中c(Fe2＋)＝0.5mol/L。②量取10.00mLKMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4進(jìn)行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫爾鹽溶液，反應(yīng)完全時消耗莫爾鹽溶液的體積為20.00mL。所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：4H＋＋5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O請回答下列問題：(1)(NH4)xFe(SO4)2·yH2O中x＝▲，y＝▲。(2)第①步實驗中所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外還有▲；用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是▲。a．稱量b．溶解c．轉(zhuǎn)移d．定容(3)KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度c(KMnO4)＝▲mol/L?！飬⒖即鸢浮铩弧雾椷x擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分）1．C2．B3．D4．C5．C6．B7．D8．D9．A10．C二、不定項選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分）11．CD12．A13．BC14．B15．BD16．(11分)(1)（每空1分，共5分）分類標(biāo)準(zhǔn)金屬單質(zhì)氧化物溶液膠體電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)②③④⑧⑨⑦③⑤⑥⑩(2)2KClO3===2KCl+3O2↑（2分）或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O22H2O+O2↑(3)Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O（2分）(4)FeCl3＋3H2Oeq\o(\s\up7(△),\s\up5(_____))Fe(OH)3（膠體）＋3HCl（2分）17．(10分)(1)溶解過濾(2)取少量上層清液，滴加BaCl2(或試劑X)溶液，若無白色沉淀出現(xiàn)則說明BaCl2過量(3)CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClBaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl(4)BaSO4、BaCO3(5)在濾液中加入適量的HCl，中和NaOH，除去過量的Na2CO3（每小問2分）18．(10分)(1)32g(2)7:1111:7(3)

mol/L(4)12g·mol－1（每空2分）19．(11分)(1)Fe3＋(1分)