2024年中考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)清單匯編

2024年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)知識(shí)清單匯編

（完整版）

一、實(shí)驗(yàn)基本操作（裝置的氣密性檢查）

微熱法：先將導(dǎo)管浸入水中,然后用手握住容器外壁,若觀察到

導(dǎo)管口有氣泡冒出,則裝置的氣密性良好。

注水法：關(guān)閉止水夾,向長(zhǎng)頸漏斗（或分液漏斗）內(nèi)注水，若二

段時(shí)間后液面不再下降,則裝置的氣密性良好。

二、空氣的組成、污染與防治

1、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大致是氮?dú)庹?8%、氧氣占21%、

稀有氣體占。94%、二氧化碳0.03%,其他氣體和雜質(zhì)占0.03%。

2、測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)原理是利用紅磷燃燒消耗

密閉裝置內(nèi)的氧氣（。2）,生成五氧化二磷（P2O5）固體,使裝

置內(nèi)壓強(qiáng)減小,在大氣壓的作用下水進(jìn)入裝置中。其化學(xué)方程式

是4P+5O22P2。5。該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是氧氣約占空氣總體積的1/5。

如果實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，可能的原因是紅磷的量不足、裝置的氣密性

不好、瓶?jī)?nèi)溫度未降到室溫就打開彈簧夾等;實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的原

因可能是彈簧夾未夾緊、燃燒匙伸入集氣瓶過慢。

3、測(cè)定空氣中氧氣含量時(shí)，不能用木炭或硫替代紅磷，原因是主

炭和硫燃燒后生成的是氣體，彌補(bǔ)了消耗的氧氣體積，瓶?jī)?nèi)外沒

有壓強(qiáng)差。

4、造成空氣污染的有害物質(zhì)可分為有害氣體（包括應(yīng)、N02、

CO）和煙塵（可吸入顆粒物）。導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體是CO2、CH4

笠，導(dǎo)致酸雨的氣體是亞、NOzo

三、物質(zhì)的分類

1、混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成。從微觀上看，混合

物是由不同種微粒構(gòu)成。

2、純凈物：由一種物質(zhì)組成,有固定的組成和性質(zhì)，可以用化學(xué)

式來(lái)表示。從微觀上看，純凈物是由同種微粒構(gòu)成。

四、氧氣的性質(zhì)與用途

1、。2的物理性質(zhì)：在通常狀況下，是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，

不易溶于水、密度比空氣大。

2、02的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。檢驗(yàn)可以把帶火星的木條伸入裝

有的集氣瓶中，若木條復(fù)燃,證明該氣體是02。

⑴木炭是一種黑色固體，在空氣中燃燒發(fā)紅光，在氧氣中燃燒發(fā)

且光，都放熱，都生成使澄清石灰水變灌湮的氣體。反應(yīng)的化學(xué)

方程式是C+O2CO20

⑵硫是一種黃色固體，在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰,在氧氣中

燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，都放熱，都生成一種有刺激性氣味的氣體。

反應(yīng)的化學(xué)方程式是S+02S02。實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在集氣瓶里要裝少

量水，目的是吸收S02,防止污染空氣。

(3)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,放熱，生成黑色固體。反

應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+2(hFe3O4。實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在集氣瓶里要裝

少量水或細(xì)沙,目的是防止熔化物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。將鐵

絲繞成螺旋狀的目的是增大鐵絲的受熱面積。

(4)鎂條在空氣劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的自光，放熱，生成白色固體。

反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Mg+O22MgO。

五、氧氣的制取

1、實(shí)驗(yàn)室制。2的反應(yīng)原理是：

(1)2KMnO4KzMnCU+MnCh+O2T(2)2KC1O32KCl+3O2t

(3)2止022H2O+Cht

2、實(shí)驗(yàn)室加熱高鋸酸鉀(或氯酸鉀與二氧化錦)固體制。2的實(shí)

驗(yàn)步驟是：連接儀器一檢查氣密性一裝入固體藥品一固定裝置一

點(diǎn)燃酒精燈一收集氣體一導(dǎo)管離開水面一熄滅酒精燈。加熱時(shí)，

試管口略向上傾斜，目的是防止冷凝水回流使試管炸裂;試管口

要放一團(tuán)棉花，目的是防止KMnCU顆粒堵塞導(dǎo)管，或進(jìn)入水槽。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先取導(dǎo)管再熄滅酒精燈，目的是防止水倒吸導(dǎo)致試

管炸裂。

3、Ch的收集方法有排水法或向上排空氣法。用排水法收集時(shí)，

必須等到出現(xiàn)連續(xù)均勻氣泡時(shí)才收集,避免收集的氣體不純;若

集氣瓶口有大氣泡冒出，說(shuō)明已集滿。用排空氣法收集時(shí)，驗(yàn)

滿的方法是將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復(fù)燃，說(shuō)明已

集滿。

4、催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而

本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。催化

劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

六、化學(xué)反應(yīng)的分類

1、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上反應(yīng)物生成另一種物質(zhì)的反應(yīng),

屬于四大基本反應(yīng)類型之一。

2、分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng),

屬于四大基本反應(yīng)類型之一。

3、物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)都屬于氧化反應(yīng)。

七、物質(zhì)的微粒性及微粒的基本性質(zhì)

1、金屬、稀有氣體以及金剛石、硅等由原子構(gòu)成;大多數(shù)物質(zhì)（如

水和大多數(shù)氣體）由分子構(gòu)成;氯化鈉由離子構(gòu)成。

2、微粒的基本性質(zhì)（以分子為例）：分子的質(zhì)量和體積都很小;

分子在不斷作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)（溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快）;分子之

間有間隔（①溫度越高，間隔越大；壓強(qiáng)越大，間隔越?。虎谖?/p>

質(zhì)的三態(tài)體積不同是因?yàn)榉肿娱g間隔不同;③熱脹冷縮是因?yàn)榉?/p>

子間的間隔受熱時(shí)增大,遇冷時(shí)縮小，分子本身的體積丕變）；

同種分子，化學(xué)性質(zhì)相同;不同種分子，化學(xué)性質(zhì)不同。

八、分子和原子

1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,如水的化學(xué)性質(zhì)由水會(huì)

王保持，由原子構(gòu)成的物質(zhì)，如鐵，其化學(xué)性質(zhì)由鐵原子保持;

原子是化學(xué)變化中的最小粒子。分子是由原子構(gòu)成的;分子和原

子的本質(zhì)區(qū)別是：在化學(xué)變化中,分子可以回3原子不可以理

分。

2、物理變化時(shí)，分子本身丕變（填“不變”或“改變”）；化學(xué)變化

時(shí)，分子分裂成原子,原子重新組合成新的分子。分子的種類改

變（填“不變”或“改變”，下同），原子的種類不變、數(shù)目不變和

質(zhì)量不變。

九、原子的結(jié)構(gòu)

1、原子由質(zhì)量很大但體積很小的帶正電的原子核（包括帶正電的

質(zhì)子和不帶電的中子）以及繞核作高速運(yùn)動(dòng)的帶負(fù)電的電子構(gòu)成。

在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。決定原

子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。

2、原子核外電子的分層排布：電子離核越近，能量越低；第1

層最多排2_個(gè)，第2層最多排區(qū)個(gè)，最外層最多排區(qū)個(gè)（第一層

為最外層時(shí)，最多排2個(gè)）。最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì),

最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。像稀有氣體元素的原子那樣

最外層有1個(gè)電子（只有一個(gè)電子層時(shí)有2個(gè)電子）的原子結(jié)構(gòu)

叫做相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

3、帶電的原子或原子團(tuán)叫做宣王。金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失

去電子，形成帶正電的陽(yáng)離子;非金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得

到電子，形成帶負(fù)電的陰離子。原子通過得失電子形成離子后，

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變（填“不變”或“改變”,下同），核外電子數(shù)改變,

最外層電子數(shù)改變;③電子層數(shù)可能改變。

4、離子符號(hào)的書寫：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明所帶電荷的數(shù)目和

電性。

5、以一種碳原子的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較得

到的比值作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（AQ,其單位通常省略

不寫。

相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)。

十、元素

1、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱。元素只講種類,不講個(gè)

數(shù)。元素可以分為金屬元素和非金屬元素。地殼中含量最多的元

素是Q,含量最多的金屬元素是A1。

2、元素符號(hào)的意義：H：氫元素、1個(gè)氫原子

Fe：鐵元素、1個(gè)鐵原子、鐵這種物質(zhì)

2H：2個(gè)氫原子

3、在右圖橫線上標(biāo)明對(duì)應(yīng)的含義

元素符號(hào)

4、從組成上看，物質(zhì)都是由元素組成的,如水是由氫元素和氧元

素組成的。從微觀上看，有的物質(zhì)是由原子構(gòu)成的,如鐵是由鐵

原子構(gòu)成的，金剛石是由碳原子構(gòu)成的；有的物質(zhì)是由離子構(gòu)成

的，如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的;有的物質(zhì)是由分子構(gòu)

成的，如水是由水分子構(gòu)成的,二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成

的。分子都是由原子構(gòu)成的,如1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)

氧原子構(gòu)成。

十一、水的凈化

1、沉淀法分為靜置沉淀和吸附沉淀。明磯的作用是吸附小顆粒物,

加速沉淀0

2、過濾法可以除去不溶性雜質(zhì),是物理變化。過濾使用的玻璃儀

器有燒杯、漏斗、玻璃棒。操作時(shí)，濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁,不能

有氣泡;濾紙要低于漏斗邊緣,液面低于濾紙邊緣;玻璃棒末端

緊靠濾紙的三層部分;漏斗末端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。玻璃棒的作

用是引流，防止液體飛濺。過濾后,濾液仍然渾濁的原因可能是：

液體面高于濾紙邊緣、濾紙破損、玻璃儀器不干凈。

3、吸附法可以利用活性炭濾去水中的不溶性雜質(zhì),還可以吸附掉

一些可溶性的雜質(zhì)，如氣味、色素等雜質(zhì)。

4、蒸譙法是凈化程度最高的方法，屬于物理變化。

5、硬水是含有較至可溶性鈣、鎂化合物的水，如井水、自來(lái)水。

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水，如開水、蒸t留水。

區(qū)分軟硬水的方法是使用肥皂水,若產(chǎn)生較多的泡沫，則為軟水。

在生活中，可以通過意跡的方法把硬水轉(zhuǎn)化為軟水，實(shí)驗(yàn)室可以

蒸t留。

十二、水的組成

1、氫氣（H2）在通常狀況下是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，在溶于水、

密度比空氣小。H2具有可燃性,在點(diǎn)燃前要驗(yàn)純,純凈的氫氣在

空氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,用燒杯扣在火焰上方，接

觸燒杯的手感到老逡，燒杯壁上有水霧。反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2

+022H20O

2、電解水實(shí)驗(yàn)時(shí)，由于純水的導(dǎo)電能力較弱，其中要加少量硫酸

鈉或氫氧化鈉以增強(qiáng)導(dǎo)電性。通電后兩電極上有氣泡產(chǎn)生;負(fù)極

與正極氣體體積比約為口。用燃著的木條放在正極管口處,木條

燃燒更劇烈,證明正極產(chǎn)生的氣體是5。用燃著的木條放在負(fù)極

管口處，氣體燃燒,證明負(fù)極產(chǎn)生的氣體是生。反應(yīng)的化學(xué)方程

式是2H2O2H2T+O23

3、化合物是由不同種元素組成的純凈物,單質(zhì)是由同種元素組成

的純凈物。氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合

物。由同種元素組成的物質(zhì)丕二定（填“一定”或“不一定”，下同）

是單質(zhì)，一定不是化合物,含氧化合物不一定是氧化物。

十三、化學(xué)式與化合價(jià)

1、只有純凈物才能用化學(xué)式表示。

2、化合價(jià)書寫在元素符號(hào)的正上方。氧元素通常顯-2價(jià),氫元

素通常顯±1?。在單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為。。在化合物中，正

負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為Oo

3、請(qǐng)用元素符號(hào)和數(shù)字填空

2個(gè)氫原子組5個(gè)碳酸根離子5co32一氯氣工

氨氣.4個(gè)二氧化碳分子4c。23個(gè)鈉離子3Na+

氧化鋁中鋁元素化合價(jià)AbCh過氧化氫中氧元素的化合價(jià)H2O2

+2

3個(gè)鏤根離子3NH41個(gè)鎂離子5個(gè)硫酸根離子5SO4-

十四、質(zhì)量守恒定律

化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是原子的獨(dú)至、數(shù)且、質(zhì)量，元素的

種類、質(zhì)量以及物質(zhì)的總質(zhì)量；一定改變的是物質(zhì)和分子的種類;

可能改變的是分子的數(shù)目和元素的化合價(jià)。

十五、金剛石、石墨、C60

1、金剛石、石墨都是碳的單質(zhì)，它們的物理性質(zhì)丕回，原因是構(gòu)

成它們的碳原子的排列方式不同。

2、金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)，可以用來(lái)切割玻璃（填一種

用途即可）。石墨質(zhì)軟，可以用來(lái)作鉛筆芯;具有良好的導(dǎo)電性,

可以用來(lái)作石墨電極。木炭和活性炭都具有疏松多孔的結(jié)構(gòu),所

以具有吸附性。

十六、碳的化學(xué)性質(zhì)

1、在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑（穩(wěn)定）。

2、碳具有可燃性，在氧氣充足的條件下會(huì)充分燃燒生成也，化

學(xué)方程式為C+02co2；當(dāng)碳不充分燃燒時(shí)會(huì)生成旦，化學(xué)方程

式為2C+022c0。

3、碳還具有還原性（即把含氧化合物中的氧奪去的性質(zhì)）,木炭

還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色、澄清石灰水變

渾濁,其化學(xué)方程式為C+2Cu02Cu+C02b實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管要

略向下傾斜，目的是防止管口冷凝的水回流使試管炸裂;在酒精

燈上罩網(wǎng)罩的目的是使火焰集中，提高溫度;待試管冷卻后再把

試管里的粉末倒在紙上，目的是防止還原的銅被空氣中的氧氣氧

化成氧化銅。

木炭還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏⒊吻迨?/p>

灰水變渾濁,其化學(xué)方程式為3c+2Fe2O34Fe+3c

十七、二氧化碳的制取

1、石灰石或大理石、稀鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl

=CaC12+H20+C02To藥品不能用稀硫酸代替稀鹽酸的理由是生

成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石或石灰石的表面，阻止反應(yīng)

繼續(xù)進(jìn)行。

2、發(fā)生裝置（根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇）:選用固液常

血型。

收集裝置（根據(jù)氣體的溶解性和密度選擇）:選用向上排空氣

法收集。

3、檢驗(yàn)方法：將氣體通入澄清石灰水中,若澄清石灰水變渾濁,

則證明是CO2o

4、驗(yàn)滿：將燃著的木條放在集氣瓶口,若木條熄滅,則證明C02

已集滿。

5、工業(yè)煨燒石灰石制CO2的方程式是CaCChCaO+CChT。

十八、二氧化碳和一氧化碳

1、C02在通常狀況下是無(wú)色無(wú)味的氣體、密度比空氣大、亙?nèi)苡?/p>

水。固態(tài)二氧化碳叫干冰。

2、一般情況下，C02不能燃燒,也不支持燃燒。將C02通入紫色

石蕊溶液，現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變紅,用化學(xué)方程式解釋CO2+

H2O=H2CO3;碳酸不穩(wěn)定,常溫下就易分解。C02使澄清石灰水

變渾濁的化學(xué)方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2。。

3、CO在通常狀況下是無(wú)色無(wú)味的氣體、密度比空氣小、難溶于

水。

4、CO具有可燃性，所以點(diǎn)燃前要先驗(yàn)純,其化學(xué)方程式為2co

+022co2。

CO具有還原性，c