2024年中考化學必背十二類重要規(guī)律知識總結

2024年中考化學必背十二類重要規(guī)律知識總

結

一、金屬活動性順序

金屬活動性順序由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHg

AgPtAu

（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀柏金

1.金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反

應速率越快。

2.排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置

換酸里的氫，跟酸不反應。

3.排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置

換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。

4.混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的順序是“先遠”“后近〃。

注意：*單質鐵在置換反應中總是變?yōu)?2價的亞鐵離子。

二、金屬+酸今鹽+H2個

1.等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：

AI>Mg>Fe>Zn。

2.等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小

放出氫氣越多。

3.等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

三、干冰不是冰，是固態(tài)二氧化碳

水銀不是銀是汞；鉛筆不是鉛是石墨；純堿不是堿是鹽(碳酸

鈉)；塑鋼不是鋼是塑料。

四、物質的檢驗

1.酸(H+)檢驗

方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，

如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，

如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。

方法3：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然

后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH,

如果pH小于7,則證明H+的存在。

2.堿(0H-)的檢驗

方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，

如果石蕊試液變藍，則證明0H-的存在。

方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，

如果紅色石蕊試紙變藍，則證明0H-的存在。

方法3：將無色的酚酉太試液滴入盛有少量待測液的試管中，振

蕩，如果酚酉大試液變紅，則證明0H-的存在。

方法4：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然

后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH,

如果pH大于7,則證明0H-的存在。

3.CO32-或HC03-的檢驗

將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無

色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如

果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32-或HC03-的存在。

4.錢鹽（NH4+）

用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣

體。

五、金屬+鹽溶液）新金屬+新鹽

1.金屬的相對原子質量〉新金屬的相對原子質量時，反應后溶液

的質量變重，金屬變輕。

2.金屬的相對原子質量〈新金屬的相對原子質量時，反應后溶液

的質量變輕，金屬變重。

3.在金屬+酸^鹽+H2個反應后，溶液質量變重，金屬變輕。

六、物質燃燒時的影響因素

1.氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成

二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。

2.氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍

色火焰，在純氧中是藍色火焰。

3.氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，

在空氣中不燃燒。

4.物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與

蜂窩煤的燃燒。

七、影響物質溶解的因素

1.攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。

2.升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。

3.溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。

八、元素周期表的規(guī)律

1.同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質子

數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。

2.同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學性質相似，從

上至下核電荷數(shù)、質子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。

九、原子結構知識中的八種決定關系

1.質子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)），因為原子中質

子數(shù)=核電荷數(shù)。

2.質子數(shù)決定元素的種類。

3.質子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質量，因為原子中質子

數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質量。

4.電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近，因為

離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

5.原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別，因為原子最外層的電

子數(shù)＜4為金屬，＞或=4為非金屬，=8（第一層為最外層時=2）為

稀有氣體元素。

6.原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學性質，因為原子最外層

的電子數(shù)＜4為失電子，＞或=4為得電子，=8（第一層為最外層

時=2）為穩(wěn)定。

7.原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價，原子失電子后元素

顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數(shù)值=得失電子數(shù)。

8.原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)，原子失電子后

為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)。

十、初中化學實驗中的"先"與"后"

1.使用托盤天平時，首先要調節(jié)平衡。調節(jié)平衡時，先把游碼

移到零刻度，然后轉動平衡螺母到達平衡。

2.加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預熱，然后集中加熱。

3.制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。

4.固體液體相互混合或反應時，要先加入固體，然后加入液體。

5.在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然

后試驗其可燃性等性質。

6.用還原性的氣體（如H2、CO）還原氧化銅等固體物質時，

一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然后再加熱。實

驗完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移

去導氣管。

7.稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸饋水，然后沿燒杯壁慢慢

注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。

8.用重結晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當食鹽占相當

多量時，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然

后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體;當硝酸鉀占相當多量時，可以先

冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，

析出食鹽晶體。

9.在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用堿溶液，應先向

待測溶液中加入酚酉太試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，

攪拌，直至紅色恰好褪去。

10.除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通

過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的

洗氣瓶。

11.在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應把混合

氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水

的洗氣瓶。

12.混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的順序是“先遠〃“后近”;

金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應的順序也是"先遠后

近”。

十一、反應中的一些規(guī)律

1.跟鹽酸反應產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是

CO32-（也可能為HCO3-離子，但一般不予以考慮），凡碳酸鹽

與酸都能反應產(chǎn)生CO2氣體。

2.跟堿反應能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體（NH3）的，一

定為NH4+（即為鏤鹽），溶于水顯堿性的氣體只有

NH3（NH3+H2O=NH3-H2O）o

3.可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能

分解，CaCO3=CaO+CO2個。酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：

2NaHC03=Na2C03+H20+C02lKo

十二、實驗中的規(guī)律

1.凡用固體加熱制取氣體的都選用高錦酸鉀制02裝置（固固

加熱型）。

2.凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制

02裝置（固液不加熱型）。

3.凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

4.凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法

收集。

5.凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

6.凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法