2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題分類(lèi)匯編：沉淀溶解平衡（學(xué)生版）

專(zhuān)題09沉淀溶解平衡

內(nèi)容概覽

考點(diǎn)01沉淀溶解平衡及其影響因素

考點(diǎn)02沉淀溶解平衡的應(yīng)用

考點(diǎn)03溶度積常數(shù)的概念及影響因素

考點(diǎn)04溶度積常數(shù)的相關(guān)計(jì)算及應(yīng)用

[q考點(diǎn)01沉淀溶解平衡及其影響因素

1.(2023-2024高二上?浙江杭州?期中)某懸濁溶液(以下簡(jiǎn)稱(chēng)溶液)中存在平衡：

2+

Ca(OH)2(S)Ca(aq)+0^(aq)AH<0,下列有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法不正確的是

A.恒溫下，向溶液中加入CaO,溶液的pH升高

B.給溶液加熱，平衡逆向移動(dòng)

C.向溶液中加入少量Na2cO3固體，溶液質(zhì)量增重

D.向溶液中加入少量水，pH不變

2.(2023-2024高二上?廣東茂名?期中)已知難溶性物質(zhì)K2sO/MgSO/ZCaSCU在水中存在如下平衡：

2+

K2s。4?MgSO4-2CaSO4(s)U2Ca(aq)+2K+(aq)+Mg2+(叫)+4SO：(aq),不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸

時(shí)間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

弱

愛(ài)

汨

嶇

S

+

M

A.向該體系中加入飽和NaOH溶液，沉淀溶解平衡向右移動(dòng)

B.向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，沉淀溶解平衡均向右移動(dòng)

2+2+

C.該難溶性物質(zhì)的Ksp=c(Ca)-c(K+)-c(Mg)-c(SO；)

D.升高溫度，溶浸速率增大，平衡向右移動(dòng)

,往蒸儲(chǔ)水中加入(粉末(足

3.(2023-2024高二上?河北邢臺(tái)?期中)50mL01gCaCC>3%=3.4x1O')

量)，經(jīng)過(guò)140s后往溶液中加入CaCl?粉末(忽略溫度變化)，整個(gè)過(guò)程中溶液的導(dǎo)電率和pH隨時(shí)間的變化如

圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

T

Uo

I40o

?30

s

m20o

、10O

<9.&

翻g

Z50100140150200時(shí)間/s

的Z0

5

0

PH5

0

A.加入CaCOs粉末后，溶液中存在CaCXVs）—=^Ca"（aq）+CO；（aq）

B.加入CaCOs粉末后，溶液pH上升的原因?yàn)镃Oj+HQF=HCOl+OH-

C.加入CaC）粉末，溶液中的CO；水解程度減弱

D.200sBt,溶液中c（Ca2+”（CO；）=3.4xlO-9

4.（2023-22024高二上?山東?期中）一定溫度下，將足量的AgCl分別加入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由

大到小的排列順序是

①30mL0.02mol-L1NaCl溶液

1

②20mL0.02mol-LCaCl2溶液

③40mL0.03mol-L1HC1溶液

④10mL蒸儲(chǔ)水

-1

⑤50mL0.01mol-LAgNO3溶液

A.?>?>?>@>@B.?>@>@>?>?

C.?>?>?>?>@D.?>?>?>?>@

5.（2023-22024高二上?吉林?期中）某小組同學(xué)為了探究碘水與硝酸銀的反應(yīng)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是

NaCl溶液、過(guò)濾KI溶液

A—------------?_

④

AgNOj溶液

濾液2立即變藍(lán)

碘水+淀粉一g①

藍(lán)色藍(lán)色褪去，

產(chǎn)生黃色沉淀

黃色沉淀

A.黃色沉淀為碘化銀，濾液1中加入NaCl溶液是為了除去銀離子

B.過(guò)程①中加入AgNCh溶液后，溶液的pH變大

C.藍(lán)色褪去可能是因?yàn)樯葾gl沉淀，使b和HzO的反應(yīng)進(jìn)行完全

D.向?yàn)V液2中先加入足量HC1,再加入KI溶液，溶液會(huì)立即變藍(lán)

:二考點(diǎn)02沉淀溶解平衡的應(yīng)用

6.(2023-2024高二上?浙江?期中)用Na2cO3溶液可以處理鍋爐水垢中的CaSO,，使其轉(zhuǎn)化為疏松、易溶

于酸的CaCC)3,再用酸除去。下列說(shuō)法正確的是

A.Na2c溶液顯堿性的原因：CO|-+2H2OH2CO3+2OH-

2+

B.加入Na2cO3溶液充分反應(yīng)后的上層清液中存在：c(Ca)xc(CO^j</Csp(CaCO3)

C.CaSC>4轉(zhuǎn)化為CaCOs的離子方程式：CaSO4(s)+CO^(aq)CaCO3(s)+SO^(aq)

+

D.充分反應(yīng)后的上層清液中存在：c(Na)=2c(CO^)+2c(HCO-)+2c(H2CO3)

7.(2023-2024高二上?河南濮陽(yáng)?期中)現(xiàn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

(1)將O.lOmoLLTBaCL溶液和(MOmobLNa2cO3溶液等體積混合,得到懸濁液a；將懸濁液a過(guò)濾，得

到濾液b和白色沉淀c。

(2)向?yàn)V液b中滴加O.lOmobLTNazCrO,溶液，濾液出現(xiàn)渾濁。

(3)向沉淀c中滴加O.lOmollTNazCrO」溶液，沉淀變?yōu)辄S色。

下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)的分析錯(cuò)誤的是

2+

A.懸濁液a中存在沉淀溶解平衡：BaCO3(s)Ba(aq)+CO；~(aq)

B.濾液b中不含Ba?+

C.實(shí)驗(yàn)(3)表明BaCC)3轉(zhuǎn)化為BaCrO4

D.實(shí)驗(yàn)可以證明&p(BaCrO4)<KKBaCC>3)

8.(2023-2024高二下?廣東?期中)下列應(yīng)用與沉淀溶解平衡無(wú)關(guān)的是

A.草木灰與鍍態(tài)氮肥不能混合施用

B.在工業(yè)廢水處理過(guò)程中，以Na2s作沉淀劑，除去Cu"、Hg?+等

C.鍋爐水垢中含有的Cas。4，可先用Na2cO3溶液處理，后用酸除去

D.如果要除去某溶液中的SO：,最好選擇鋼鹽

9.(2023-2024高二上?全國(guó)?期中)下列有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說(shuō)法中，正確的是

A.AgCl的生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等

B.AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag+和C「

C.升高溫度，AgCl的溶解度不變

D.向AgCl的沉淀溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl溶解的量不變

10.(2023-2024高二上?上海金山?期中)下列有關(guān)BaSC)3沉淀溶解平衡的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.BaSOs的溶度積常數(shù)與溫度有關(guān)

B.BaSOs難溶于水，溶液中沒(méi)有Ba?+和SO）

C.升高溫度，BaSOs的溶解度增大

D.向BaSOs懸濁液中加入Na2sO3固體，BaSC^溶解的量減少

■考點(diǎn)03溶度積常數(shù)的概念及影響因素

11.（2023-2024高二上?重慶?期中）AIPO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（已知A1PCU溶解為吸熱過(guò)程）。下

列說(shuō)法不正確的是

B.A1PCU在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)

C.Ti下Q點(diǎn)溶液無(wú)A1PO4固體析出

D.圖中Ksp：a=c=d＜b

12.（2023-2024高二上?山東濰坊?期中）室溫時(shí)，用0.100molLT的AgNC%標(biāo)準(zhǔn)液滴定15.00mL濃度相

等的Cl、Br和:T混合溶液，lgc（Ag+）與K（AgNO3）的關(guān)系曲線如圖所示（若溶液中離子濃度小于

510

l.OxlO-molim時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全）。已知：^sp（AgCl）=1.8xlO,%（AgBr）=5.4x10^,

A.a點(diǎn)有黃色沉淀生成

B.原溶液中C「的濃度為O.OlOOmoLLT

C.Br-沉淀完全之前C「不會(huì)沉淀

D.b點(diǎn):c（Cr）＞c（Br-）＞c（r）＞c（Ag+）

13.（2023-2024高二下?云南迪慶?期中）銘酸鋼常用于制顏料、玻璃和陶瓷等。已知：常溫下,

10

/Csp（BaCrO4）=1.0xl0-o相關(guān)溶度積曲線如圖所示。下列推斷正確的是

T

O

U

I

X

p

巴

。

c(CrO^)/mol-L-'

A.升溫可使c點(diǎn)遷移到b點(diǎn)B.b點(diǎn)溶度積大于c點(diǎn)

C.a=1.0xl0-5molL-1D.蒸發(fā)d點(diǎn)溶液可遷移到b點(diǎn)

14.（2023-2024高二上?內(nèi)蒙古赤峰?期中）有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.AgCl飽和溶液中c（Ag+）=M1iol/L

B.用NaCl溶液代替蒸儲(chǔ)水洗滌AgCl沉淀，可以減少沉淀的損失

C.向AgCl懸濁液中加少量水，c（Ag+）一定減小

D.A。（AgCl）=4.0義10T°,&p（AgBr）=4.9x10-3,說(shuō)明溶解度：AgCl>AgBr

15.（2023-2024高二上?四川成都?期中）25。（3時(shí)，向lOmLO.lOmol/LBaCh溶液中滴加0」0mol/LNa2c。3溶

9%

液，滴加過(guò)程中溶液中Tgc（Ba2+）與Na2c。3溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示；Ksp=（BaSO4）=10-,下列說(shuō)法

不正確的是

B.b點(diǎn)溶液中：c（CO：）+c（HCO；）+c（H2c。3尸：c（Na+）

C.若改用0.20mol/LNa2cO3溶液來(lái)滴定，則恰好反應(yīng)點(diǎn)由b向左平移

D.若把Na2c。3溶液換成等濃度Na2s。4溶液，則曲線變?yōu)镮

:—考點(diǎn)04溶度積常數(shù)的相關(guān)計(jì)算及應(yīng)用

16.（2023-2024高二上?遼寧葫蘆島?期中）現(xiàn)將某濃度的CaC"溶液與Z.OxlO^mol.LT的Na2s溶液等體

積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCU溶液的濃度至少為（已知該溫度下Cas。,的Ksp=4.9xl0-5）

1

A.9.8義10一2mo］，L-B.4.9x10—2mo］，L-i

C.2.0xIO-3mol-L*1D.l.Ox10^5mol-L1

17.(2023-2024高二上?黑龍江大慶?期中)某溫度時(shí)，可用K2s沉淀CB、Zn2+,MU+三種離子(用+表

示)，所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值IgcS)與lgC(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.三種離子對(duì)應(yīng)的硫化物中Ksp(CuS)最小，約為1x10-2。

B.向MnS的懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)，c(S2)增大

C.可用ZnS除去ZnCb溶液中混有的少量雜質(zhì)MnCl2

D.向濃度均為Ixl(y5moi/L的CP、Zn2+、Md+混合溶液中逐滴加入短。/。1%的Na2s溶液，Cu2+先沉

淀

18.(2023-2024高二上?吉林長(zhǎng)春?期中)用某濃度的鈉鹽Na?B溶液處理一定量的MA固體，測(cè)得加入Na?B

溶液的體積與溶液中Tgc(B2。的關(guān)系如圖所示。已知昌瑞=1()3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a、b兩點(diǎn)均為MA的飽和溶液

B.c點(diǎn)表示MA還未溶解完全

C.MA(s)+B2-(aq)MB(s)+A2-(aq)K=103

D.該Na?B溶液的濃度約為imoLL-

1022

19.(2023-2024高二上?江西撫州?期中)已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.56xIOmol-L,

1233

^sp(Ag2CrO4)=1.12xl0-mol.L-,下列敘述正確的是

A.向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的&p減小

11

B.將0.001mol-17的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol的KC1和0.001molV的K2CrO4的混合溶液中，

則先產(chǎn)生AgCl沉淀

C.將一定量的AgCl和AgzCrO,固體混合物溶于蒸儲(chǔ)水中，充分溶解后，靜置，上層清液中Cr的物質(zhì)的

量濃度最大

11

D.向Z.OxlO^mol-f的K2CrO4溶液中加入等體積的2.0xlO^moirAgNO3溶液,則有Ag2CrO4沉淀生成

20.（2023-2024高二上?貴州六盤(pán)水?期中）下圖為常溫下Fe^H］、A1（OH）3和Cu（OH）2在水中達(dá)沉淀溶

解平衡時(shí)的pM-pH關(guān)系圖，圖中「乂=-炫N（\1）/（111011—）］；?（乂）三10-511101.□可認(rèn)為乂離子沉淀完

A.a點(diǎn)時(shí)，c（Fe3+）=2.5mol-L-'

B.由b點(diǎn)可求得KJAI（OH）3］=IOF

C.濃度均為0.01mol1T的AF+和C1+可以通過(guò)分步沉淀進(jìn)行分離

D.Cu（OH）2在水中的沉淀溶解平衡可用離子方程式表示為Cu（OHb=Cu2++2OH-

優(yōu)選提升題

1.（2023-2024高二上?北京順義?期中）下列生活中常用的方法，其原理與沉淀溶解平衡有關(guān)的是

A.用明研凈水B.用酒精進(jìn)行環(huán)境消毒

C.用3%的H2O2溶液清洗傷口D.用白醋清洗水壺中的水垢

2.（2023-2024高二上?江西南昌?期中）已知CuS是一種不溶于非氧化性酸的沉淀。下列說(shuō)法正確并能用

勒?夏特列原理解釋的是

A.工業(yè)合成SO3采用高壓條件以增大平衡轉(zhuǎn)化率

B.向FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KC1的平衡體系中加入少量KC1固體，溶液顏色變淺

C.向氯水中加碳酸鈉，可提高溶液中HC1O的濃度

D.向飽和H2s溶液中加入少量硫酸銅溶液，溶液酸性增強(qiáng)

3.（2023-2024高二上?江蘇連云港?期中）室溫下，取三支試管，分別加入0.1moLLJNa2cO3溶液。向一

支中通入過(guò)量CO”測(cè)得溶液pH約為8；向第二支中加入過(guò)量0.2mol-LTCaC^溶液，產(chǎn)生白色沉淀；向

第三支中滴加幾滴0.05molI」HC1,觀察不到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

1

A.O.lmolUNa2cO3溶液中存在c（OH-）=c（H+）+2c（H2co3）+c（HCO；）

B.第一支試管得到的溶液中：c（CO；）>c（HCOj

2+

C.第二支試管靜置后的上層清液中：c（Ca）c（COr）<^p（CaCO3）

D.第三支試管反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O

4.（2023-2024高二上?黑龍江大慶?期中）下列說(shuō)法正確的是

A.一般來(lái)說(shuō)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀很難實(shí)現(xiàn)

B.Ksp（Ag2CrO4）<Ksp（AgCl）,則AgzCrCU的溶解度小于AgCl的溶解度

C.溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大

D.升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明它的溶解度是減小的，Ksp也變小

5.（2023-2024高二上?黑龍江?期中）下列關(guān)于難溶電解質(zhì)溶液說(shuō)法正確的是

2

A.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液，白色沉淀變成黑色：AgCl+S=Ag2S^+Cr

B.相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸儲(chǔ)水、②0.1mol1-鹽酸、③O.lmoLLT氯化

鎂溶液、④0.1mol1一硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①〉④:②〉③

C.在含有BaSC\沉淀的溶液中加入Na2s0“固體，c（Ba"）增大

D.25。（2時(shí)，在Mg（OH）2懸濁液中加入少量的NH4cl固體后，c（Mg?+）增大

6.（2023-2024高二上?河北邢臺(tái)?期中）25（時(shí)，AgCl的Ksp=L8xlO1°,該溫度下，將足量的AgCl投入等

體積的下列溶液中，溶液中的c（Ag+）由大到小的排列順序是

111

①0.1mol-LHC1溶液②0.1mol-L-MgCl2溶液③0.1molLAgNO3溶液④飽和AgCl溶液

A.B.@>@>@>@C.@>@>@>@D.

7.（2023-2024高二上?全國(guó)?期中）己知相同溫度下，Ksp（BaSO4）<Ksp（BaC03）o某溫度下，飽和溶液中一

lgc（SO：）、一lgc（CO；）與一lgc（Ba2+）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

C

O

S

S

OOT

-lg[c(Ba2+)]

A.曲線①代表BaSC)4的沉淀溶解曲線

B.加適量BaCl2固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C.該溫度下Ksp(BaSC>4)=L0xl0T0

c(Ba2+戶(hù)IO-」時(shí)，兩溶液中喘g

D.

8.(2023-2024高三上?云南?期中)常溫下，CaF2.BaF2的沉淀溶解曲線如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

10

9

(8a(1.0,7.84)

L

7

o—

M6

/

r5

n?MI

v4

3

olob(2.0,2.74)

0??i???iii??i

0.00.51.01.52.02.53.0

-IgcCFXmolL-1)

已知：CaF2的溶解度小于BaF2，M代表Ba或Ca

A.曲線I代表Tgc(Ca2+)與一炮"尸)的關(guān)系

674

B.常溫下，Ksp(BaF2)=lxlO--

C.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是BaF2的過(guò)飽和溶液

D.BaF2(s)+Ca2+(aq)=CaF2(s)+Ba2+(aq)的平衡常數(shù)K為

9.(2023-2024高二上?河北石家莊?期中)某小組模擬成垢一除垢過(guò)程如圖。

1

100mLO.lmol-LCaCl2水溶液°。二雷頻4>oen^Naco'>冰醋酸>

忽略體積變化，且步驟②中反應(yīng)完全。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

106

已知：Ksp(CaCO3)=lxl0,Ksp(CaSO4)=9xl0-

A.經(jīng)過(guò)步驟①，溶液中c(Ca")+c(Na+)=c(Cr)

B.②中沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO：(aq)+CaSO4(s)=CaCO3(s)+SO^(aq)

c(SOt)

C.②中CaCOs和CaSO,共存的懸濁液中,=9xl04

e(cor)

D.經(jīng)過(guò)步驟③，溶液中c(CH3coOH)+c(CH3coer)=c(C「)

10.(2023-2024高二上?浙江杭州?期中)常溫下，已知：

物質(zhì)CHCOOH

3H2CO3CaCO3

平衡常數(shù)579

K=1.8xl0-Kai=4.3xl0-,35.6x10-11Ksp=2.8xl0-

下列判斷正確的是

A.向Na2c。3溶液中滴入酚麟，溶液變紅，原因是C0；+H20UH2co3+2OH-

C(CH3COOH)

B.常溫時(shí)，與混合溶液的則=18

CH3coOHCH3coONapH=6,C(CH3COO)

+

C.NaHCC)3溶液中，C(OH-)-C(H)=C(H2CO3)-C(CO；')

D.2xlO-3mol/L的Na2cCh溶液與2*10-4moi/LCaCb溶液等體積混合，則混合后Ca?+的濃度是

亞募談mol/L(假設(shè)混合溶液體積為兩溶液體積之和)

11.(2023-2024高二上?遼寧?期中)25。(2時(shí)有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積(&p)如下表:

物質(zhì)AgClAgBrAglAg2S

顏色白淡黃黃黑

%1.8x10-1。5.4x10-138.5x10-171.8x10-50

下列敘述中不正確的是

A.在5mLi.8xlO-6moi.L-iNaCl溶液中，加入1滴(20滴約為ImSlxlCHmol.LTAgNCh溶液，有AgCl沉淀

生成

B.向AgCl的白色懸濁液中加入0.1mol[“Na2s溶液，有黑色沉淀產(chǎn)生

C.25℃,AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCb溶液中的溶解度不相同

D.AgCl(s)+Br(aq)UAgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)約為333

12.(2023-2024高二上?黑龍江?期中)已知相同溫度下，7Csp(AgBr)<^sp(AgCl)o某溫度下，飽和溶液中

-lg[c(Br-)],-lg[c(Cr)]與-lg[c(Ag+)]的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.曲線A代表AgBr的沉淀溶解曲線

B.c(Ag+)=10f時(shí)兩溶液中c(Br)>c(C「)

C.加適量AgNOs固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

D.該溫度下AgBr的心(AgBr)值為1.0x10”

13.(2023-2024高二下?廣西桂林?期中)工業(yè)廢水處理過(guò)程中，以Na2s為沉淀劑，使廢水中某些金屬離子

如C/+、Hg2+等，生成極難溶的CuS、HgS等沉淀而除去，下列說(shuō)法正確的是

A.CuS、HgS屬于非電解質(zhì)

+1

B.(HmoLl/Na2s溶液中，c(Na)-c(HS-)-c(H2S)>0.Imol-JJ

C.根據(jù)反應(yīng)HA+CuSO,nCuSJ+HzSO”，可得酸性：H2S>H2SO4

D.已知：反應(yīng)①HgS^Hg+S、反應(yīng)②Hg+S=HgS,則反應(yīng)①與反應(yīng)②為可逆反應(yīng)

14.(2023-2024高二上?遼寧沈陽(yáng)?期中)某廢水處理過(guò)程中始終保持H2s飽和，即c(H2s尸0.1mol?LT,通

過(guò)調(diào)節(jié)pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分離，體系中pH與-Ige關(guān)系如圖所示，c為HS-、S2-、Ni?+和Cd2+

的濃度，單位為mol?LT。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS),下列說(shuō)法正確的是

+2

B.0.1mol/LH2S的單一溶液中粒子濃度大小關(guān)系為c(H2S)>c(H)>c(HS)>c(S)>c(OH)

C.④為pH與-lgc(S2一)的關(guān)系曲線

71

D.Kal（H2S）=10-

1

15.（2023-2024高二上?山東煙臺(tái)?期中）某溫度下，向10mL0.1mob「NaCl溶液和lOmLO.Imol.UK2CrO4

溶液中分別滴加SlmolLAgNOs溶液。滴加過(guò)程中pM[-lgc（cr）或-lgc（CrO『）]與所加AgNC^溶液

體積之間的關(guān)系如圖所示。已知Ag?CrO,為紅棕色沉淀，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.b、d、e三點(diǎn)所示溶液中，Ag+的濃度大小關(guān)系為e>d>b

B.若將上述NaCl溶液濃度改為0.05mol[T,則b點(diǎn)會(huì)平移至a點(diǎn)

C.用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時(shí)，可用K2CrO4溶液作指示劑

D.該溫度下，反應(yīng)人82004卜）+2。-=2人8。k）+00廣趨近于完全

16.（2023-2024高二上?湖南?期中）難溶鹽MgF?可溶于鹽酸，常溫下，用HC1氣體調(diào)節(jié)：MgF2濁液的

c（H+）

pH,測(cè)得體系中-1g°（F-）或-1gc（Mg2+）隨1g品的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

的變化趨勢(shì)

B.Y點(diǎn)溶液中存在c（Mg2+）=c（HF）

氫氟酸的

C.4=104

116

D.難溶鹽MgF2的溶度積勺=10-

17.（2023-2024高二上?廣東?期中）一定溫度下，將過(guò)量的MgCO、固體溶于100mL水中，充分?jǐn)嚢?，慢?/p>

加入NaOH固體，隨著c（OH-）增大，溶液中c（Mg?+）的變化曲線如圖所示（未按比例畫(huà)出），P為Y?Z曲線

上的任意一點(diǎn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

T

T

O

Uz

I.40

x-O.

/O

r

g

w

)c(OH)/xlO-5mol-L-'

。

6

A.該溫度下，^sp（MgCO3）=4.0xl0-

B.^p（MgCO3）＞^sp[Mg（OH）2]

C.P點(diǎn)溶液中，一定存在c（CO：）＞c（Na+）＞c（OJT）

D.Z點(diǎn)溶液中，C（CO^）=106C2（OH-）

18.（2023-2024高二上?湖北恩施?期中）常溫下，向20mLO.lmoLljiBaCL溶液中滴加OZmoLl/Na2cO3溶

2+

液，滴定曲線如圖所示。已知：pBa=-lgc（Ba）,p^a=-lg/Ca；常溫下H2cO3：P跖=6.4、p/Ca2=10.3o下

冗Na2co3（叫）]/mL

A.常溫下，Na2c溶液的pKh2=3.7（Kh2為二級(jí)水解常數(shù)）

B.G點(diǎn)溶液中c（Ba2+）=2xlO-8mollT

C.常溫下，K^BaCCQ的數(shù)量級(jí)為10一°

D.其他條件相同，用MgC"溶液替代BaC"溶液，F(xiàn)點(diǎn)向G點(diǎn)遷移

19.（2023-2024高二上?遼寧大連?期中）完成下列問(wèn)題

（1）現(xiàn)有含有Fe?+和Ni"的混合溶液，若溶液中c（Ni2+）=0.35mol-L\加入碳酸鈉調(diào)節(jié)溶液的pH為—

可使Fe3+恰好沉淀完全（離子濃度WLOx10-5mol/L）,此時(shí)（填“有”或"無(wú)"）NiQH為沉淀生成。（假