蘇教版化學選修《鹽類的水解反應(yīng)及影響因素》教案

專題3第3單元第1課時(本欄目內(nèi)容，在學生用書中以活頁形式分冊裝訂！)一、選擇題1．在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向右移動的是()A．H2SO4 B．KOHC．Al2(SO4)3 D．Ba(NO3)2【解析】加入酸或堿，抑制水的電離；加入能水解的鹽，促進水的電離?！敬鸢浮緾2．實驗室在配制Fe2(SO4)3水溶液時，先把Fe2(SO4)3晶體溶解在較濃H2SO4中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是()A．防止硫酸鐵分解 B．抑制Fe2(SO4)3水解C．提高硫酸鐵的溶解度 D．提高溶液的pH【解析】在Fe2(SO4)3溶液中存在Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，而用較濃H2SO4溶解Fe2(SO4)3時，c(H＋)增大可抑制Fe3＋的水解，所以選B。【答案】B3．(20XX年重慶理綜)向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為()A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大【解析】本題主要考查水解平衡及外界條件對平衡的影響。CH3COONa在溶液中存在CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－水解平衡，當加入NH4NO3、FeCl3固體時由于這兩種鹽水解顯酸性，使得上述平衡體系中OH－濃度減小，平衡正向移動，使得溶液中CH3COO－濃度減小，而加入Na2SO3固體會因其水解顯堿性使OH－濃度增大，平衡逆向移動，造成溶液中CH3COO－濃度增大。【答案】A4．物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次為8、9和10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是()A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX【解析】強堿弱酸鹽水解后溶液呈堿性，若生成的弱酸酸性越強，則水解后溶液的堿性越弱，pH越小。據(jù)題意知，其鹽溶液堿性強弱為NaZ＞NaY＞NaX，對應(yīng)弱酸的酸性強弱為HX＞HY＞HZ，正確答案為C?！敬鸢浮緾5．能夠使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的條件是()A．加水 B．升溫C．加壓 D．加CH3COONa固體【解析】CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；加水時該平衡雖然正移，但離子濃度減小，c(OH－)減小，pH減小；升溫平衡正移，c(OH－)增大，pH增大；加壓對水解平衡幾乎無影響；加CH3COONa固體，使c(CH3COO－)增大，水解平衡正移，c(OH－)增大，pH增大，但水解程度是減小的?！敬鸢浮緽6．NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH均為5，其中由水電離出的c(H＋)分別為xmol·L－1和ymol·L－1，則x與y的比值正確的是()A．1 B．10C．104 D．10－4【解析】NH4Cl的pH＝5，c(H＋)水＝10－5mol·L－1，鹽酸的pH＝5，c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－9mol·L－1，則x∶y＝10－5∶10－9＝104∶1?！敬鸢浮緾7．欲使0.1mol/L的NaHCO3的溶液中c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3－)都減少，其方法是()A．通入二氧化碳氣體 B．加入氫氧化鈉固體C．通入氯化氫氣體 D．加入飽和石灰水溶液【解析】要想解本題，應(yīng)從電離、電離平衡、水解平衡、平衡的移動等方面去考慮。A項中因有CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO3－而使c(H＋)、c(HCO3－)都增大；B項中因OH－＋HCO3－=H2O＋CO32－而使c(CO32－)增大；C項中因HCl溶于水電離出H＋而使c(H＋)變大。故D符合要求。【答案】D8．為了同時對某農(nóng)作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥，對于給定的化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最適合的組合是()A．①③④ B．②③④C．①③⑤ D．②③⑤【解析】K2CO3溶液水解顯堿性，銨態(tài)氮肥中的NH4＋與OH－結(jié)合逸出NH3使氮元素損失，造成肥效降低：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O；OH－與H2PO4－作用生成的PO43－與Ca2＋反應(yīng)生成的Ca3(PO4)2沉淀不能被農(nóng)作物吸收，氨水電離出的OH－也會發(fā)生該反應(yīng)，故答案為B?！敬鸢浮緽9．(20XX年鎮(zhèn)江高二調(diào)研)某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是()編號HXYOH溶液的體積關(guān)系①強酸強堿V(HX)＝V(YOH)②強酸強堿V(HX)＜V(YOH)③弱酸弱堿V(HX)＝V(YOH)④弱酸強堿V(HX)＝V(YOH)A.①③ B．②③C．①④ D．②④【解析】①溶液為中性，pH等于7，②一元強酸和一元強堿等濃度混合，由于堿的體積大，堿在反應(yīng)中過量，所以溶液的pH大于7。③中不知道兩者的電離程度，無法確定溶液的酸堿性。④中混合生成強堿弱酸鹽，生成物發(fā)生水解，溶液呈堿性，pH大于7?！敬鸢浮緿10．下列各組中的比值等于2∶1的是()A．pH均為12的燒堿溶液與氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度之比B．硫化鉀溶液中c(K＋)與c(S2－)之比C．相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中c(H＋)之比D．10mL0.5mol/L的鹽酸與5mL0.5mol/L鹽酸溶液中的c(H＋)之比【解析】pH＝12的強堿溶液中c(OH－)＝0.01mol/L，對NaOH溶液c(NaOH)＝0.01mol/L，而Ba(OH)2溶液中c[Ba(OH)2]＝0.005mol/L，兩溶液的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1；K2S溶液中由于S2－有部分發(fā)生水解，使c(K＋)∶c(S2－)>2；因不同濃度的弱電解質(zhì)的電離程度不同，則0.2mol/L醋酸溶液的c(H＋)與0.1mol/L醋酸溶液的c(H＋)之比不等于2∶1；由于題給鹽酸的濃度都為0.5mol/L，只是體積不同，則其c(H＋)應(yīng)相等?！敬鸢浮緼二、非選擇題11．在FeCl3溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HClΔH＞0(1)加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種溶液中加入MgCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為______________。(2)不斷加熱FeCl3溶液，蒸干水分并灼燒得到的固體可能是______________。(3)在配制FeCl3溶液時，為防止產(chǎn)生渾濁，應(yīng)加入______________________________。【解析】(1)加熱FeCl3溶液得到Fe(OH)3膠體，加入MgCl2溶液使膠體聚沉而得紅褐色沉淀。(2)加熱可促進鹽類水解，由于HCl揮發(fā)，可使水解進行徹底，得到Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3受熱分解最終產(chǎn)物為Fe2O3。(3)為防止FeCl3水解，應(yīng)加入少許稀鹽酸抑制FeCl3水解?！敬鸢浮?1)生成紅褐色沉淀(2)Fe2O3(3)少許稀鹽酸12．在0.5mol·L－1的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液變紅。試回答有關(guān)問題：(1)該溶液中HSO3－的電離程度________(填“大于”“小于”或“等于”)HSO3－的水解程度。(2)溶液中Na＋、HSO3－、SO32－、H＋、OH－、H2SO3、H2O等粒子的濃度由大到小的順序為_________________________________________________________________________。(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是______________________________，其原因是(以離子方程式和簡要文字說明)________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【解析】在NaHSO3溶液中既有HSO3－的電離，又有HSO3－的水解：HSO3－H＋＋SO32－HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－滴入石蕊變紅，說明溶液顯酸性，電離程度大于水解程度?！敬鸢浮?1)大于(2)c(H2O)>c(Na＋)>c(HSO3－)>c(H＋)>c(SO32－)>c(OH－)>c(H2SO3)(3)產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去在Na2SO3溶液中，SO32－水解：SO32－＋H2OHSO3－＋OH－，加入BaCl2后：Ba2＋＋SO32－=BaSO3↓(白色)，由于c(SO32－)減小，SO32－水解平衡左移，c(OH－)減小，酚酞褪色13．某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－，HB－H＋＋B2－(1)Na2B溶液顯________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是____________________________(用離子方程式表示)。(2)在0.1mol/LNa2B溶液中，下列微粒濃度關(guān)系正確的是________。A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol/LB．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB(3)0.1mol/LNaHB溶液中各離子濃度由大到小的順序是________________________________________________________________________。【解析】(1)由于是HB－不完全電離，故B2－可以水解，Na2B溶液顯堿性。(2)根據(jù)電荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(B2－)＋c(HB－)，據(jù)物料守恒有：eq\f(1,2)c(Na＋)＝c(B2－)＋c(HB－)＝0.1mol/L，可知C、D正確。此處需注意H2B完全電離，則HB－不水解，溶液中不存在H2B分子。(3)據(jù)NaHB=Na＋＋HB－，HB－H＋＋B2－(HB－不水解)，H2OH＋＋OH－，則離子濃度由大到小的順序為：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－)?！敬鸢浮?1)堿性B2－＋H2OHB－＋OH－(2)CD(3)c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(B2－)＞c(OH－)14．有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。(1)已知A、B的溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。A是________溶液，B是________溶液，C是________溶液。(2)若B溶液中c(OH－)與C溶液中的c(H＋)相同，現(xiàn)將B的溶液稀釋10倍后溶液的pH值用pHB表示，C溶液的pH值用pHC表示，則pHB＋pHC________(填大于或等于某個數(shù))?！窘馕觥?1)由于CH3COONa、NH4Cl對水的電離起促進作用，且CH3COONa溶液的pH>7、NH4Cl溶液的pH<7；鹽酸對水的電離起抑制作用，且鹽酸的pH<7；Na2SO4對水的電離無影響，且Na2SO4溶液的pH＝7。綜合分析，滿足題目要求時，A為NH4Cl溶液、B為CH3COONa溶液、C為鹽酸、D為Na2SO4溶液。(2)設(shè)B溶液中c(OH－)與C溶液的c(H＋)均為10－amol·L－1，