2021年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：非金屬及其化合物

專題04非金屬及其化合物

一、單選題

1.下列涉及化學(xué)學(xué)科觀點(diǎn)的有關(guān)說法正確的是()

A.微粒觀：二氧化硫是由硫原子和氧原子構(gòu)成的

B.轉(zhuǎn)化觀：升高溫度可以將不飽和硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡?/p>

C.守恒觀：1g鎂與1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為2g

D.結(jié)構(gòu)觀：金剛石和石墨由于結(jié)構(gòu)中碳原子的排列方式不同，性質(zhì)存在著較大的差異

2.化學(xué)家格哈德埃特爾證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程,示意圖如下:

②

下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中錯誤的是()

A.該過程表明，在化學(xué)反應(yīng)中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成

B.在催化劑的作用下，反應(yīng)物的化學(xué)鍵變得容易斷裂

C.過程②需吸收能量，過程③則放出能量

D.常溫下該反應(yīng)難以進(jìn)行，是因?yàn)槌叵律晌锏幕瘜W(xué)鍵難以形成

3.下列所示物質(zhì)的工業(yè)制備方法合理的是()

A.制Si：Si02-(SWJ-J.Si

B.制H,S()4：黃鐵礦4SO2，H?S0?HS04

煨燒

c.鹵水中提取Mg:鹵水住要含MgCl2)—(M^(OH)2-(M&C12蟀Mg

D.侯氏制堿法:飽和食鹽水WNaHCO3(s)&Na2co§

4.某同學(xué)向SO2和C%的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：

序號

/海潤的淀粉【試紙，版有碓水的點(diǎn)紙

KkBad溶液

實(shí)驗(yàn)操作

--

J

加熱A

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液不變紅，試紙不變藍(lán)溶液不變紅，試紙褪色生成白色沉淀

下列實(shí)驗(yàn)分析中，錯誤的是（）

A.①說明C%被完全消耗

B.②中試紙褪色的原因是：SO2+；+2I10=H2S04+2HI

C.③中若將BaC1溶液換成Ba（N0）溶液，也能說明SO2被Q氧化為SO42

D.實(shí)驗(yàn)條件下，品紅溶液和SO2均被氧化

5.屬于人工固氮的是（）

A.工業(yè)合成氨B.閃電時，氮?dú)廪D(zhuǎn)化為NO

C.用NH3和CO2合成尿素D.用硫酸吸收氨氣得到硫酸錢

6.在海水提澳過程中，常用熱空氣或水蒸氣將溟吹出，是因?yàn)榘膯钨|(zhì)（）

A.化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B.沸點(diǎn)低，易揮發(fā)C.不溶于水D.易升華

7.某同學(xué)設(shè)計用下圖的裝置制備少量的A1C/喝水解）。下列說法錯誤的是（）

A.B裝置中所裝試劑為飽和的NaCl溶液，其作用是除去氯氣中的HC1

B.裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進(jìn)人E中

C.用50mLi2moi/L的鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，所得氧氣可以制取26.7gAlC]

D.實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時再點(diǎn)燃D處的酒精燈

8.由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）

選實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A2mLO.Olmol?也的KI溶液中滴入等體積等濃度滴入KslFeGN#溶液后產(chǎn)生KI溶液和FeC13溶液發(fā)

的FeC4溶液，將充分反應(yīng)后的溶液分三份，一藍(lán)色沉淀；滴入KSCN溶夜后生反應(yīng)：2Fe3++2I-

份滴入K31Fe(CN)6］溶液，第二份滴入KSCN溶變血紅色；滴入淀粉溶液后溶

2Fe2++I2

液，第三份滴入淀粉溶液液變藍(lán)

B向稀硫酸中加入銅片，然后通入氧氣加熱先無明顯現(xiàn)象，通入氧氣加熱氧化性：稀硫酸〉CU2+

后溶液變藍(lán)

C向濃度均為0.1mol畫岫2sO3和呵$迥溶NazSiO?溶液紅色更深非金屬性：Si<S

液中分別滴加酚麟

D將幾滴等濃度的FeC%溶液、A1C4溶液同時滴入只產(chǎn)生紅褐色沉淀Ksp[Al(OH)31>K

足量等濃度的NaOH溶液中sp[Fe(OH)3J

9.為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案:

下列說法正確的是()

A.①中反應(yīng)的離子方程式：21+耳。2=3+20HB.②中分液時含Z的CC14溶液從分液漏斗上口倒

出

C.③中得到的上層溶液中含有ID.操作Z的名稱是加熱

10.常溫下，將C%緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，整

個過程中pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()

pM|9

7k......r?

aux-/

A.曲線③~④段有離子反應(yīng)：HC10+0H-C10-+H20B.可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計算所溶解的n(Cp

C.③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全D.①處c(H+)約為②處c(H+)的2倍

11.工業(yè)上把C%通入冷NaOH溶液中制得漂白液(主要成分NaClO)一化學(xué)小組在室溫下將氯氣緩緩?fù)ㄈ?/p>

NaOH溶液，模擬實(shí)驗(yàn)得到CIO-、CIO3等離子的物質(zhì)的量(mol)與反應(yīng)時間t(min)的關(guān)系曲線。下列

說法錯誤的是()

rt/mol

A.工業(yè)制取漂白液的化學(xué)反應(yīng)方程式為C'+ZNaOH=NaCl+NaC10+H20

B.a點(diǎn)時溶液中各離子濃度：c(Na+)>c(Ct)>c(C103-)=c(C10^)>c(OH-)>c(H+)

C.q?q,CIO-離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3C10-=2CL+C1()3-

D.使用漂白液時，為了增強(qiáng)漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸

12.X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的

是()

XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件

A.NONO2HNO3①常溫遇氧氣

B.c12NaClOHC1O②通入CO2

C.Na2。2NaOHNaCl③加入H02YZ

2④

④加溶液

D.AI2O3NaAlO2Al(OH)3NaOH

13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是。

A.已知C%O+2H+=CU2++CU+H20,氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硝酸，說明紅色固體是銅

B.用蒸儲水、酚酥、BaCl2溶液和已知濃度鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液作試劑，可測定NaOH固體(雜質(zhì)僅為岫283)

的純度

C.取一定量水垢加鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明水垢的主要成分為CaCO3、MgCO3

D.用飽和碳酸鈉溶液多次洗滌BaCO3,可除去BaCO3中少量的BaSO4，說明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO，

14.在一含Na+的澄清溶液中，可能還存在NH4+、Fe2+、1-、Br-、CO32-,SO32-六種離子中的幾種。①在原溶

液中滴加足量的飽和氯水后，有氣泡生成，溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀

生成；③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，下列說法不正確的是

A.溶液中一定存在Br-、CO32-B.溶液中可能存在NH4+

C.溶液中一定不存在Fe2+、F、SO32-D.溶液一定呈酸性

二、綜合題

15.某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I.制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水

<D寫出裝置A實(shí)驗(yàn)室制取C%的化學(xué)方程式_______.

(2)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出裝置B中試管，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有膠

頭滴管、燒杯、、0為提高氯酸鉀和次氯酸鈉的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)裝置中還需要改進(jìn)的是

(3)裝置C中反應(yīng)需要在冰水浴中進(jìn)行，其原因是0

(4)裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色，最后又變?yōu)開______色。

(5)實(shí)驗(yàn)II.尾氣處理

實(shí)驗(yàn)小組利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理。

吸收尾氣一段時間后，吸收液G雖堿性)中肯定存在Cl-、0H-和SO42-。請設(shè)計實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存

在的其他陰離子不考慮空氣中CO2的影響)。

①提出合理假設(shè)

假設(shè)1：只存在S()32-；假設(shè)2：即不存在SO32-，也不存在C10-；假設(shè)3：。

②設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請完成下列表格，寫出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：

3mol2sog1mol-4iNaOH溶液、0.01mol7酸性KMnO4溶液、淀粉KI溶液。

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取少量吸收液分置于A、B試管中

a.若溶液褪色，則假設(shè)1成立

步驟2：向A試管中滴加0.01mol,Li酸性KMnO4溶液

b.若溶液不褪色，則假設(shè)2或3成立

步驟3：________—

16.硫代硫酸鈉（Na2s2。3。5即），又名大蘇打、海波，主要用于照相業(yè)作定影劑、作糅革時重鋁酸鹽的還原

劑，易溶于水，遇酸易分解。其工藝制備流程如下:

H；0SO；

Xa：S

-JNiiSQ柄S3

NQCOJ

某化學(xué)興趣小組同學(xué)模擬該流程設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)裝置:

回答下列問題：

（1）雙球管a處的液體可用來檢驗(yàn)I中的反應(yīng)是否發(fā)生，選用的試劑是（填字母）

a、品紅溶液b、NaOH溶液c、稀硫酸

若要停止I中的化學(xué)反應(yīng)，除停止加熱外，還要采取的操作是。

（2）加熱I,使反應(yīng)完全,發(fā)現(xiàn)浸入液面下的銅絲變黑，甲同學(xué)對黑色生成物提出如下假設(shè):①可能是Cu20；

②可能是CuO；③可能是CuS；④CuS和CuO的混合物。乙同學(xué)提出假設(shè)①一定不成立，該同學(xué)的依據(jù)是

;丙同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證黑色物質(zhì)的組成：

行硫酸「凝色溶液

黑色固體二-黑色圓體

基于上述假設(shè)分析，原黑色物質(zhì)的組成為（填化學(xué)式）。

（3）II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量，可能的原因是

（4）丁同學(xué)提出上述實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計存在不足，建議在I上________；在I、n之間增加。

17.黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化），

是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對該黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。將mig該黃

鐵礦石的樣品放入如圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻S

鐵礦樣品至反應(yīng)完全。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2F%O3+4SC)2

（1）【實(shí)驗(yàn)一】：測定硫元素的含量

反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理:

①鼓入空氣的作用是一_

②反應(yīng)結(jié)束后乙瓶中的溶液需加足量H2。2溶液的目的是（用化學(xué)方程式表示）.

H2。2可以看作是一種很弱的酸，寫出其電離方程式：o

（2）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（列出表達(dá)式即可）。

（3）【實(shí)驗(yàn)二】：測定鐵元素的含量

②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量________（填褊大”、褊小無影響”）。

（4）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有o

（5）某同學(xué)一共進(jìn)行了四次滴定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次

消耗KMnO4溶液體積/mL25.0025.0320.0024.97

根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c（Fa+）

18.碘化鈉在醫(yī)學(xué)上被廣泛應(yīng)用于X射線造影劑、甲狀腺癌防治等方面。實(shí)驗(yàn)室可用鐵屑還原法制碘化鈉。

回答下列問題：

(1)向反應(yīng)容器中加入30mL40%的NaOH溶液、25.4gJ,攪拌并加熱，發(fā)生反應(yīng)：34+6岫0口6070

5NaI+NaIO3+3H20。將溫度控制在60-70。。的最佳加熱方法是,若溫度過高產(chǎn)生的影響是。

(2)已知：IO3-+5I-+6H+=3%+3H2。；Nal()3水溶液呈中性。某同學(xué)設(shè)計如下方案，檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中存在

I03-,且c(OH-)>c(4)限選試劑及用品：1mol--liH2S0r2mol-41HN03、淀粉KI試紙、紅色石蕊試

紙、藍(lán)色石蕊試紙

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

①用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在_______試紙上試紙呈藍(lán)色c(0H-)>c(/)

②用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在_______試紙上試紙不變色

③向?qū)嶒?yàn)②的試紙上滴加________溶液