第三單元 海水中的化學(xué) 綜合檢測

第三單元海水中的化學(xué)綜合檢測(滿分100分，限時40分鐘)一、選擇題(每小題3分，共30分)1.下列鹽的用途中，錯誤的是()A.碳酸鈉用于除水垢 B.用碳酸鈣作補鈣劑C.用氯化鈉配制生理鹽水 D.用碳酸氫鈉作焙制糕點的發(fā)酵粉2.(2023山東濟南萊蕪期中)海洋是生命的搖籃，是巨大的資源寶庫。下列有關(guān)海洋的敘述不正確的是()A.海洋中含有豐富的礦物、生物、動力資源等B.海水中含量最多的物質(zhì)是氯化鈉C.海底開采出的可燃冰被科學(xué)家譽為“未來能源”D.海洋資源開發(fā)過程中，應(yīng)注重保護海洋環(huán)境3.(2022廣西梧州中考)海洋是人類寶貴的自然資源。下列說法錯誤的是()A.海水淡化——利用物質(zhì)的溶解度不同進行蒸餾分離B.海水曬鹽——利用太陽能和風(fēng)能蒸發(fā)水分得到粗鹽C.海水制鎂——利用堿將鎂元素富集，提純后電解D.海水“制堿”——利用氨堿法以食鹽等為原料制取純堿4.(2022江蘇蘇州中考改編)在除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)實驗中，下列有關(guān)裝置和操作正確的是() 5.(2023山東濟寧七中月考)下列關(guān)于純堿的說法正確的是()A.用pH試紙測出純堿溶液的pH為7B.純堿中含有少量的小蘇打可以用稀鹽酸除去C.侯氏制堿法中的“堿”指的是氫氧化鈉D.純堿溶液可以跟含Ca2+的溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)6.(2022四川成都外國語學(xué)校月考)已知元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其中被還原的元素化合價降低，被氧化的元素化合價升高。海洋中有豐富的資源，如圖所示利用海水可獲得許多化工產(chǎn)品。下列有關(guān)說法正確的是()A.過程①中除去粗鹽中的SO42?、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入的試劑順序為：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液B.過程②中加入的試劑為CaCl2溶液C.海水可通過蒸發(fā)結(jié)晶獲得粗鹽和母液，且母液一定是氯化鈉的飽和溶液D.在過程④中溴元素被還原7.(2021江蘇泰州中考)在密閉反應(yīng)體系內(nèi)加熱碳酸氫鈉溶液，利用數(shù)字化儀器測量碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的二氧化碳的體積分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.40℃~50℃之間的某一溫度時碳酸氫鈉開始分解B.隨著溫度的升高，二氧化碳的體積分數(shù)一直增大C.使碳酸氫鈉從其溶液中析出應(yīng)用加熱蒸發(fā)的方法D.溫度升高，溶液中鈉元素和碳元素質(zhì)量始終不變8.(2023山東沂源歷山中學(xué)期中)在化學(xué)知識中有許多規(guī)律，下列具體物質(zhì)的性質(zhì)符合對應(yīng)規(guī)律的是()A.某些固體物質(zhì)溶于水時會使水的溫度降低，例如：硝酸銨和氫氧化鈉B.一般固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，例如：硝酸鉀和氫氧化鈣C.某些非金屬氧化物能和堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，例如：二氧化碳和二氧化硫D.某些鹽的水溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅，例如：碳酸鈉和氯化鈉9.(2023重慶一中月考)查閱資料得知：在復(fù)分解反應(yīng)中，酸性強的物質(zhì)可以反應(yīng)生成酸性弱的物質(zhì)。已知酸性強弱：HCl>H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO。下列反應(yīng)能發(fā)生且化學(xué)方程式書寫正確的是()A.HClO+CH3COONaNaClO+CH3COOHB.H2SO3+2NaHCO3Na2SO4+CO2↑+H2OC.2CH3COOH+K2CO32CH3COOK+CO2↑+H2OD.BaCl2+CO2+H2OBaCO3↓+2HCl10.(2022山東肥城期末)為了達到實驗?zāi)康?，下列方案或結(jié)論正確的是()選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨富蚪Y(jié)論A鑒別碳粉、鐵粉和氧化鐵粉末取樣后，分別加入稀鹽酸B除去KOH溶液中的K2CO3加入足量的稀鹽酸，蒸發(fā)C除去生石灰中的碳酸鈣加入足量鹽酸，過濾D鑒別某溶液中是否含有SO取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定有SO二、填空及簡答題(共44分)11.(2022山東泰安岱岳期末)(10分)酷愛化學(xué)和卡通的小玉同學(xué)在學(xué)習(xí)碳酸鈉時，發(fā)現(xiàn)碳酸鈉“神通廣大”，它竟然與酸堿指示劑、酸、堿、鹽都反應(yīng)，畫出的卡通圖如圖所示。氯化鋇溶液呈中性。(1)碳酸鈉的俗名是(寫一種)。(2)寫出用碳酸鈉制取少量氫氧化鈉的化學(xué)方程式：。(3)向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中逐滴加入氯化鋇溶液，直至反應(yīng)完全，可以觀察到的現(xiàn)象為，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)若氯化鈉中混有少量的碳酸鈉，小玉同學(xué)選擇了一種酸將碳酸鈉除去，她選的酸是。12.(2022山東新泰月考)(14分)我國有漫長的海岸線，海洋蘊藏著豐富的資源。請按要求填空。(1)南海蘊藏著大量的可燃冰?？扇急?主要成分是CH4)被科學(xué)家譽為“未來能源”，CH4完全燃燒的化學(xué)方程式是。(2)目前能規(guī)?；彤a(chǎn)業(yè)化淡化海水的方法主要是。(3)從海水中得到金屬鎂。用苦鹵制取金屬鎂的流程圖如圖1所示：①步驟Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②驗證苦鹵中MgCl2已完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀的方法是。(4)海水制堿流程如圖2所示：圖2①該廠最終產(chǎn)品是(填物質(zhì)化學(xué)式)。②流程Ⅰ中加入過量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，除掉的離子分別是(填離子符號，注意順序)。③寫出流程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。13.(4分)某實驗廢液中可能含有Cl-、CO32?、SO42?、Na+、Mg2+①取少量廢液，向廢液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；②另取少量廢液，向其中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象；③最后取少量廢液，滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸后沉淀不溶解。請分析實驗后回答：(1)廢液中含有離子的情況：。(2)有同學(xué)認為實驗③可以省略，理由是。14.(2022山東濟寧任城期中)(16分)實驗室有失去標(biāo)簽的兩瓶無色溶液，分別是氫氧化鋇溶液和稀硫酸中的一種。為了鑒別它們，設(shè)計如下鑒別方法：先把兩瓶溶液分別貼上標(biāo)簽A、B，然后進行實驗。加入的試劑實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方法1鋅粒A中無明顯現(xiàn)象；B中產(chǎn)生氣泡A是B是方法2碳酸鈉溶液A中B中化學(xué)小組同學(xué)對方法2進一步探究，設(shè)計了如下實驗方案。溶液C和溶液D混合，可能有以下三種情況：(1)若有氣泡產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(2)若有沉淀產(chǎn)生，通過現(xiàn)象可推出溶液C中的溶質(zhì)除了生成物NaOH外，還有；寫出溶液A→溶液C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)若無明顯現(xiàn)象，混合物E中所含溶質(zhì)種類最多時，寫出所有溶質(zhì)的化學(xué)式：。三、實驗探究題(共14分)15.(2022山東濟南中考)(14分)(1)實驗室中有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，已知是NaOH溶液和Ca(OH)2溶液中的各一種，小明和小紅同學(xué)想用化學(xué)方法確定各是哪種溶液，并進行了實驗探究。①小明各取兩種無色溶液少許，分別加入A、B兩支試管中，用干凈的長塑料管分別向兩試管中的溶液里慢慢吹氣，觀察到A試管中有白色渾濁現(xiàn)象，B試管中無明顯現(xiàn)象。則可判斷A試管中加入的是(填化學(xué)式)溶液。②小紅從下列四種試劑中選取了一種試劑，進行鑒別實驗，根據(jù)明顯現(xiàn)象也成功鑒別了上述兩種無色溶液。則小紅所選的這種試劑是(填序號)。

A.酚酞試液 B.稀鹽酸 C.Na2CO3溶液 D.NaCl溶液(2)化學(xué)小組的同學(xué)欲探究某固體混合物A的成分，已知A中可能含有NaCl、CaCO3、CuSO4、(NH4)2SO4四種物質(zhì)中的兩種或多種，按下圖所示進行探究實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述。(設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng))試根據(jù)實驗過程和圖示提供的信息，進行分析推理，回答下列問題：①無色氣體B的化學(xué)式為。②無色氣體E的化學(xué)式為。③白色沉淀G的化學(xué)式為。④根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷，在固體混合物A里，上述四種物質(zhì)中，肯定不存在的物質(zhì)是(填化學(xué)式)；肯定存在的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。四、計算題(共12分)16.(2022廣西貴港中考)(12分)純堿可用于造紙、玻璃生產(chǎn)等領(lǐng)域。純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，某興趣小組的同學(xué)為測定某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如圖方案并進行實驗。(1)濾液B中含有的陽離子有(填化學(xué)符號)。(2)若沉淀不經(jīng)過操作b會使測定結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，結(jié)果精確至0.1%)

第三單元海水中的化學(xué)綜合檢測答案全解全析1.A水垢的主要成分是碳酸鈣、氫氧化鎂，碳酸鈉不能與水垢發(fā)生反應(yīng)，不能用于除水垢。2.B海水中含量最多的物質(zhì)是水，不是氯化鈉。3.A蒸餾是利用物質(zhì)的沸點不同將混合物分離的。4.B溶解粗鹽應(yīng)在燒杯中進行，不能在量筒內(nèi)進行，A錯誤。過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，B正確。蒸發(fā)液體時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，C錯誤。剛用完的蒸發(fā)皿溫度較高，為防止?fàn)C傷手，不能用手直接拿，應(yīng)用坩堝鉗夾取，D錯誤。5.D純堿溶液呈堿性，pH大于7，A錯誤。碳酸鈉、碳酸氫鈉均能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，不能用稀鹽酸除去純堿中的小蘇打，B錯誤。侯氏制堿法中的“堿”指的是碳酸鈉，C錯誤。6.C碳酸鈉溶液要放在氯化鋇溶液之后加入，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，故A錯誤。氫氧化鎂不能與氯化鈣反應(yīng)，故B錯誤。被還原的元素化合價降低，被氧化的元素化合價升高，在過程④中溴元素的化合價由-1價變?yōu)?價，化合價升高，溴元素被氧化，故D錯誤。7.A從圖中可以看出，在40℃~50℃之間的某一溫度時，二氧化碳體積分數(shù)開始逐漸變大，說明該溫度下碳酸氫鈉開始分解，A說法正確；當(dāng)碳酸氫鈉完全分解后再繼續(xù)加熱，二氧化碳體積分數(shù)不再增大，B說法錯誤；加熱碳酸氫鈉溶液時，碳酸氫鈉會分解，因此使碳酸氫鈉從其溶液中析出不能用加熱蒸發(fā)的方法，C說法錯誤；溫度升高，碳酸氫鈉分解，產(chǎn)生的二氧化碳氣體逸散到空氣中，溶液中碳元素質(zhì)量減小，D說法錯誤。8.C氫氧化鈉溶于水放熱，會使溶液溫度升高，A錯誤。氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，B錯誤。氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞試液變紅，D錯誤。9.CHClO的酸性比CH3COOH的弱，HClO與CH3COONa不能發(fā)生反應(yīng)，A錯誤。H2SO3的酸性比H2CO3的強，H2SO3、NaHCO3能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Na2SO3、H2O和CO2，B錯誤。CH3COOH的酸性比H2CO3的強，CH3COOH、K2CO3能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C正確。H2CO3的酸性比HCl的弱，BaCl2和CO2、H2O不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，D錯誤。10.A和稀鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生的是鐵粉，溶液變?yōu)辄S色的是氧化鐵，無明顯變化的是碳粉，A正確；鹽酸與K2CO3和KOH均能反應(yīng)，不符合除雜原則，B不正確；鹽酸與氧化鈣和碳酸鈣均能反應(yīng)，不符合除雜原則，C不正確；滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中不一定有SO42?，也可能是含有Ag+或CO11.(1)純堿或蘇打(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH(3)有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl(4)稀鹽酸解析(2)碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。(3)碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，故實驗現(xiàn)象為有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl。(4)碳酸鈉與適量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則。12.(1)CH4+2O2CO2+2H2O(2)膜法和熱法(3)①MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2②取適量步驟Ⅰ后的溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，說明苦鹵中MgCl2已完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀(4)①Na2CO3②SO42?、Mg2+、Ca2+、Ba2+③NaCl+H2O+CO2+NH3NaHCO3+NH4解析(1)CH4完全燃燒生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH4+2O2CO2+2H2O。(3)①步驟Ⅰ中氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣。(4)①該廠最終產(chǎn)品是純堿，其化學(xué)式是Na2CO3。③在流程Ⅱ中，氯化鈉、水、二氧化碳和氨氣反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+H2O+CO2+NH3NaHCO3+NH4Cl。13.(1)一定含有Mg2+和Cl-，一定沒有SO42?、CO32?、Fe3+，可能含有Na+(2)因為廢液中沒有S解析(1)Mg2+能和OH-結(jié)合生成氫氧化鎂白色沉淀，F(xiàn)e3+能和OH-結(jié)合生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，向廢液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，廢液中一定有Mg2+，一定沒有Fe3+；CO32?、SO42?和鋇離子不共存，向廢液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，廢液中一定沒有CO32?和SO42?。(2)根據(jù)實驗14.產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生氣泡氫氧化鋇溶液稀硫酸(1)Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑(2)Ba(OH)2Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH(3)Na2CO3、Na2SO4、NaOH解析加鋅粒，B中產(chǎn)生氣泡，說明B是稀硫酸，則A是氫氧化鋇溶液，則加碳酸鈉溶液時，A中碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，B中碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)可能是恰好完全反應(yīng)或其中一種物質(zhì)剩余；稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)也可能是恰好完全反應(yīng)或其中一種物質(zhì)剩余。(1)若有氣泡產(chǎn)生，則A中碳酸鈉剩余，B中稀硫酸剩余，碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑。(2)溶液C、D混合若有沉淀產(chǎn)生，則A中氫氧化鋇有剩余；溶液A→溶液C是氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH。(3)溶液C、D混合若無明顯現(xiàn)象，則C中一定沒有氫氧化鋇剩余，可能有碳酸鈉；D中可能有硫酸或碳酸鈉。若D中有硫酸，且C中溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉，則混合后氫氧化鈉有剩余或與硫酸恰好完全反應(yīng)；若D中無硫酸，則C、D混合一定無明顯現(xiàn)象。若E中溶質(zhì)種類最多，則溶質(zhì)為Na2SO4、Na2CO3、NaOH。15.(