2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專題14化學(xué)平衡原理中的圖像分析題學(xué)案

PAGE14-化學(xué)平衡原理中的圖像分析題（基礎(chǔ)圖像的類型）類型1速率－時(shí)間圖像（1）“漸變”類v－t圖像圖像分析結(jié)論t1時(shí)v′正突然增大，v′逆漸漸增大；v′正>v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度t1時(shí)v′正突然減小，v′逆漸漸減??；v′逆>v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，減小反應(yīng)物的濃度t1時(shí)v′逆突然增大，v′正漸漸增大；v′逆>v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，增大生成物的濃度t1時(shí)v′逆突然減小，v′正漸漸減?。籿′正>v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，減小生成物的濃度（2）“斷點(diǎn)”類v－t圖像①速率－時(shí)間圖像“斷點(diǎn)”分析當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，若某一時(shí)刻外界條件發(fā)生變更，都可能使速率—時(shí)間圖像的曲線出現(xiàn)不連續(xù)的狀況，即出現(xiàn)“斷點(diǎn)”。依據(jù)“斷點(diǎn)”前后的速率大小，即可對(duì)外界條件的變更狀況作出推斷。如圖，t1時(shí)刻變更的條件可能是運(yùn)用了催化劑或增大壓強(qiáng)（僅適用于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)）。②常見(jiàn)含“斷點(diǎn)”的速率變更圖像分析圖像t1時(shí)刻所變更的條件溫度上升降低上升降低適合正反應(yīng)為放熱的反應(yīng)適合正反應(yīng)為吸熱的反應(yīng)壓強(qiáng)增大減小增大減小適合正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)適合正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)類型2變量（濃度、轉(zhuǎn)化率、含量）—溫度（壓強(qiáng)）—時(shí)間圖像（C%指產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B%指某反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）類型3恒壓（或恒溫）線（α表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，c表示反應(yīng)物的平衡濃度）圖①，若p1>p2>p3，則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，ΔH<0；圖②，若T1>T2，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（特別圖像的類型）1．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA（g）＋nB（g）?p（C）＋qD（g），M點(diǎn)前，表示從反應(yīng)物起先，v正>v逆；M點(diǎn)為剛達(dá)到平衡點(diǎn)（如下圖）；M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響狀況，即升溫，A的百分含量增加或C的百分含量削減，平衡左移，故正反應(yīng)ΔH<0。2．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA（g）＋nB（g）?pC（g）＋qD（g），L線上全部的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)（如下圖）。L線的左上方（E點(diǎn)），E點(diǎn)A的百分含量大于此壓強(qiáng)時(shí)平衡體系的A的百分含量，所以，E點(diǎn)v正>v逆；則L線的右下方（F點(diǎn)），v正<v逆。3.曲線的意義是外界條件（如溫度、壓強(qiáng)等）對(duì)正、逆反應(yīng)速率影響的變更趨勢(shì)及變更幅度。圖中交點(diǎn)A是平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率增大得快，平衡正向移動(dòng)?！舅仞B(yǎng)專練】一、基礎(chǔ)圖像題1．可逆反應(yīng)2X（g）＋Y（s）?2Z（g）在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)增大平衡體系壓強(qiáng)（減小容器體積）時(shí)，下列有關(guān)正、逆反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間變更的圖像正確的是（）2．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，肯定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）＋xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)物的濃度隨時(shí)間的變更如圖甲所示，正逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變更如圖乙所示，下列說(shuō)法中正確的是（）A.30～40min間該反應(yīng)運(yùn)用了催化劑B．化學(xué)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)上升溫度D．前8minA的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L－1·min－13．利用I2O5可消退CO污染，其反應(yīng)為：I2O5（s）＋5CO（g）?5CO2（g）＋I(xiàn)2（s）；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測(cè)得CO2氣體體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時(shí)間t變更曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb>KdD．0到0.5min反應(yīng)速率v（CO）＝0.3mol·L－1·min－14．在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）＋yB（g）?zC（g）。圖甲表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變更關(guān)系，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（A）∶n（B）的變更關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（）A．200℃時(shí)，反應(yīng)從起先到平衡的平均速率v（B）＝0.04mol·L－1·min－1B．200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25C．當(dāng)外界條件由200℃降到100℃時(shí)，原平衡肯定被破壞，且正、逆反應(yīng)速率均增大D．由圖乙可知，反應(yīng)xA（g）＋yB（g）?zC（g）的ΔH<0，且a＝25．CO和H2在肯定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）＋2H2（g）?CH3OH（g）ΔH?，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控溫，進(jìn)行試驗(yàn)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。下列敘述不正確的是（）A.該反應(yīng)的ΔH<0B．在500℃條件下達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%C．平衡常數(shù)K1（300℃）<K2（500℃）D．圖2中達(dá)化學(xué)平衡的點(diǎn)為c、d、e二、新型圖像題6．肯定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）＋CO2（g）?2CO（g），平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。已知：氣體分壓（p分）＝氣體總壓（p總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是（）A．550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡不移動(dòng)B．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C．T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝24.0p總7．已知反應(yīng)：CO（g）＋3H2（g）?CH4（g）＋H2O（g）。起始以物質(zhì)的量之比為1∶1充入反應(yīng)物，不同壓強(qiáng)條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變更狀況如圖所示（M、N點(diǎn)標(biāo)記為▲）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.上述反應(yīng)的ΔH<0B．N點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率肯定比M點(diǎn)的快C．降低溫度，H2的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%D．工業(yè)上用此法制取甲烷應(yīng)采納更高的壓強(qiáng)8．（雙選）在恒壓、NO和O2的起始濃度肯定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示（圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變更）。下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）?2NO2（g）的ΔH>0B．圖中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率C．圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D.380℃下，c起始（O2）＝5.0×10－4mol·L－1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K>20009．以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應(yīng)為2CO2（g）＋6H2（g）?CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）。某壓強(qiáng)下的密閉容器中，按CO2和H2的物質(zhì)的量比為1∶3投料，不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)（y%）隨溫度變更如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)的平衡常數(shù)小于b點(diǎn)B．b點(diǎn)，v正（CO2）＝v逆（H2O）C．a(chǎn)點(diǎn)，H2和H2O的物質(zhì)的量相等D．其他條件恒定，充入更多H2，v（CO2）不變10．已知：在700℃的恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3CH4（g）＋2N2（g）?3C（s）＋4NH3（g），若CH4與N2在不同投料比n(CH4)A.n（CH4）/n（N2）越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)比c點(diǎn)的大C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)為26%D．不變更投料比，增加n（N2）時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)增大11．肯定條件下合成乙烯：6H2（g）＋2CO2（g）eq\o(,\s\up14(催化劑))CH2=CH2（g）＋4H2O（g）；已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）B．平衡常數(shù)：KM>KNC．當(dāng)溫度高于250℃，上升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使催化劑的催化效率降低D．若投料比n（H2）∶n（CO2）＝3∶1，則圖中M點(diǎn)時(shí)，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%12．順-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：該反應(yīng)的速率方程可表示為：v（正）＝k（正）·c（順）和v（逆）＝k（逆）·c（反），k（正）和k（逆）在肯定溫度時(shí)為常數(shù)，分別稱作正、逆反應(yīng)速率常數(shù)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知：T1溫度下，k（正）＝0.006s－1，k（逆）＝0.002s－1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1＝；該反應(yīng)的活化能Ea（正）小于Ea（逆），則ΔH0（填“小于”“等于”或“大于”）。（2）T2溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變更的曲線是（填曲線編號(hào)），平衡常數(shù)值K2＝；溫度T1T2（填“小于”“等于”或“大于”），推斷理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。13．探討發(fā)覺(jué)利用NH3可消退硝酸工業(yè)尾氣中的NO污染。NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1∶3、3∶1、4∶1時(shí)，NO脫除率隨溫度變更的曲線如圖所示。（1）曲線a中，NO的起始濃度為6×10－4mg·m－3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為mg·m－3·s－1。（2）曲線b對(duì)應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。14．（1）目前，科學(xué)家正在探討一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機(jī)理示意圖如圖1，脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖2所示。①寫(xiě)出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)實(shí)行的條件是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）汽車運(yùn)用乙醇汽油并不能削減NOx的排放，這使NOx的有效消退成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某探討小組在試驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變更狀況如圖3所示。若不運(yùn)用CO，溫度超過(guò)775K，發(fā)覺(jué)NO的分解率降低，其可能的緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；在n（NO）/n（CO）＝1的條件下，應(yīng)限制的最佳溫度在左右?！痉椒偨Y(jié)】解答平衡圖像題“三步曲”eq\x(溫馨提示：請(qǐng)完成課時(shí)作業(yè)23)

微專題·大素養(yǎng)?【素養(yǎng)專練】1．解析：此可逆反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變的反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，增大平衡體系的壓強(qiáng)，正、逆反速率仍相等，但由于壓強(qiáng)增大，所以反應(yīng)速率都增大；綜上，本題選C。答案：C2．解析：A項(xiàng)，若運(yùn)用催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，故錯(cuò)誤；由甲圖像可知，A、B的濃度變更相同，故A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，都為1；由乙圖像可知，30min時(shí)變更的條件為減小壓強(qiáng)，40min時(shí)變更的條件為上升溫度，且上升溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。前8minA的平均反應(yīng)速率為(2.00－1.36)mol·L－10.8min＝0.08mol·L－1答案：D3．解析：5CO(g)＋I(xiàn)2O5(s)5CO2(g)＋I(xiàn)2(s)起始量/mol20轉(zhuǎn)化量/molyyb點(diǎn)量/mol2－yy依據(jù)b點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)＝y(tǒng)/2＝0.80，得y＝1.6mol，CO的轉(zhuǎn)化率為1.6mol2mol×100%＝80%，A錯(cuò)誤；由于該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定，不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)記，B錯(cuò)誤；由于反應(yīng)溫度不同，且b點(diǎn)比d點(diǎn)時(shí)生成物CO2的體積分?jǐn)?shù)大，說(shuō)明進(jìn)行的程度大，則化學(xué)平衡常數(shù)：Kb>Kd0到0.5min時(shí)，5CO(g)＋I(xiàn)2O5(s)5CO2(g)＋I(xiàn)2(s)起始量/mol20轉(zhuǎn)化量/molxxa點(diǎn)量/mol2－xx依據(jù)a點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)＝x/2＝0.30，得x＝0.6mol，則從0到0.5min時(shí)的反應(yīng)速率為：v(CO)＝0.6moL2L×0.5min＝0.6mol·L－1·min－1答案：C4．解析：依據(jù)圖甲知，v(B)＝eq\f(0.4mol－0.2mol,2L×5min)＝0.02mol·L－1·min－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖甲可知，在該反應(yīng)中，0～5min，A、B、C的物質(zhì)的量的變更量之比Δn(A):Δn(B):Δn(C)＝0.4:0.2:0.2＝2:1:1，所以，A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比x:y:z＝2:1:1，故x＝2、y＝1、z＝1，平衡常數(shù)K＝eq\f(cC,c2A·cB)＝eq\f(0.1,0.22×0.1)＝25，B項(xiàng)正確；由圖乙可以看出，當(dāng)投料比相同時(shí)，降低溫度，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，但降低溫度會(huì)使正、逆反應(yīng)速率都減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)圖乙可知，該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即ΔH>0，按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比投料時(shí)，相同條件下原料轉(zhuǎn)化率最大，產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)最大，故a＝2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B5．解析：依據(jù)圖1，隨著溫度上升，甲醇的物質(zhì)的量減小，依據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，依據(jù)圖2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量最大，依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的定義，推出c、d、e達(dá)到平衡。A.依據(jù)圖1,300℃時(shí)，甲醇物質(zhì)的量為0.8mol,500℃時(shí)甲醇物質(zhì)的量為0.6mol，上升溫度，向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，依據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH<0，故A說(shuō)法正確；B.500℃時(shí)甲醇的物質(zhì)的量為0.6mol，則消耗CO的物質(zhì)的量為0.6mol，即CO的轉(zhuǎn)化率為0.6mol/1mol×100%＝60%，故B說(shuō)法正確；C.化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即化學(xué)平衡常數(shù)減小，即K1(300℃)>K2(500℃)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D.a到c反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，還沒(méi)有達(dá)到平衡，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量最多，即c、d、e為化學(xué)平衡點(diǎn)，故D說(shuō)法正確。答案：C6．解析：550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆均減小，由于保持了壓強(qiáng)不變，相當(dāng)于擴(kuò)大了體積，平衡正向移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。依據(jù)圖示可知，在650℃時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為40.0%，依據(jù)反應(yīng)方程式：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，設(shè)起先加入1molCO2，反應(yīng)掉了xmolCO2，則有C(s)＋CO2(g)2CO(g)始態(tài)/mol10變更/molx2x平衡/mol1－x2x因此有eq\f(2x,1－x＋2x)×100%＝40.0%，解得x＝0.25，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.25mol,1mol)×100%＝25.0%，B項(xiàng)正確。由題圖可知，T℃時(shí)，CO與CO2的體積分?jǐn)?shù)相等，在等壓下充入等體積的CO和CO2，對(duì)原平衡無(wú)影響，平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。925℃時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為96.0%，故Kp＝eq\f(p2CO,pCO2)＝eq\f(96.0%p總2,4.0%p總)＝23.04p總，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B7．解析：依據(jù)圖像，隨著溫度的上升，H2的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，依據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A項(xiàng)正確；N點(diǎn)壓強(qiáng)大于M點(diǎn)的，M點(diǎn)溫度高于N點(diǎn)的，因此無(wú)法確定兩點(diǎn)的反應(yīng)速率快慢，B項(xiàng)錯(cuò)誤；此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行究竟，C項(xiàng)錯(cuò)誤；限制合適的溫度和壓強(qiáng)，既能保證反應(yīng)速率較快，也能保證H2有較高的轉(zhuǎn)化率，采納更高的壓強(qiáng)對(duì)設(shè)備的要求更高，增加經(jīng)濟(jì)成本，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A8．解析：從虛線可知，隨溫度上升NO平衡轉(zhuǎn)化率漸漸降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則NO與O2生成NO2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖像中實(shí)線的最高點(diǎn)為恰好平衡點(diǎn)，X點(diǎn)未達(dá)到平衡，延長(zhǎng)時(shí)間反應(yīng)接著向右進(jìn)行，NO轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)正確；Y點(diǎn)為平衡點(diǎn)，增大O2濃度，平衡正向移動(dòng)，可以提高NO轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f(c2NO2,c2NO·cO2)，因該溫度下NO轉(zhuǎn)化率為50%，則K＝eq\f(1,c平衡O2)>eq\f(1,c起始O2)＝2000，D項(xiàng)正確。答案：BD9．解析：從圖像可知，溫度越高氫氣的含量越高，說(shuō)明上升溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)越小，故平衡常數(shù)：a>b，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)只能說(shuō)明該溫度下，CO2和H2O的濃度相等，不能說(shuō)明v正(CO2)＝v逆(H2O)，B錯(cuò)誤；從圖像可知，a點(diǎn)H2和H2O的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)相等，故物質(zhì)的量相等，C正確；其他條件恒定，充入更多H2，反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率增大，v(CO2)也增大，D錯(cuò)誤。答案：C10．解析：由圖像看出，CH4的轉(zhuǎn)化率隨eq\f(nCH4,nN2)的增大而降低，A錯(cuò)誤；a、b兩點(diǎn)的溫度相同，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；b點(diǎn)甲烷轉(zhuǎn)化率為22%，eq\f(nCH4,nN2)＝0.75，則設(shè)甲烷為3mol，氮?dú)鉃?mol，3CH4(g)＋2N2(g)3C(s)＋4NH3(g)ΔH>0起先/mol340轉(zhuǎn)化/mol0.660.440.88平衡/mol2.343.560.88則NH3的體積分?jǐn)?shù)約為eq\f(0.88,2.34＋3.56＋0.88)×100%＝13%，C錯(cuò)誤；不變更投料比，增加n(N2)時(shí)，必定增加甲烷，平衡正向移動(dòng)，氨氣體積分?jǐn)?shù)增加，D正確。答案：D11．解析：升溫，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以KM>KN，B正確；A項(xiàng)，N點(diǎn)雖然催化劑的催化效率低于M點(diǎn)，但溫度高，所以有可能v(N)>v(M)，正確；C項(xiàng)，催化劑的催化效率降低，是由于溫度上升，催化劑的活性降低造成的，