2024-2025學(xué)年河北省邯鄲市高三上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試題及答案

2025新高考單科模擬綜合卷（三）化學(xué)考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在本試卷和答題卡相應(yīng)位置上。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16P31S32K39Ca40La139一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.“神舟十七號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽B.家庭裝修中用的水性漆以水作稀釋劑，相比油性漆更有利于人類健康C.推廣使用風(fēng)能、太陽(yáng)能等新能源能夠減少溫室氣體的排放D.稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素，合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金性能2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.HClO的電子式：B.O3分子的球棍模型：104s24p3C.基態(tài)As原子的電子排布式：D.反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：3．實(shí)驗(yàn)室安全至關(guān)重要。下列做法正確的是（）A.取用液溴時(shí)，需戴手套和護(hù)目鏡，在通風(fēng)櫥中進(jìn)行B.中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中未用完的鈉、鉀、白磷等不宜放回原試劑瓶C.誤食鋇鹽，可通過(guò)服用碳酸鈉溶液解毒D.苯酚不慎沾到皮膚上時(shí)，先用抹布擦拭，再用65℃以上的水沖洗4．下列物質(zhì)應(yīng)用中涉及氧化還原反應(yīng)的是（A.利用葡萄糖酸—δ—內(nèi)酯使豆?jié){凝固C.將植物油氫化以便于運(yùn)輸和儲(chǔ)存）B.使用含氟牙膏預(yù)防齲齒D.利用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）SO2的數(shù)目為NA.136gKHSO和CaSO混合固體中含444AB.向溶液中通入適量，當(dāng)有1molFe2被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA222O2轉(zhuǎn)化為Cr6mol3C.用電解的方法將酸性廢水中的7電子，就有NA個(gè)2O2被還原D.410含鍵的數(shù)目為0.8NA6N-雜環(huán)取代修飾的菲啰啉-Re催化劑（M）結(jié)構(gòu)如圖所示。已知Re的原子序數(shù)為75M中五元環(huán)含有大π鍵。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.Re在元素周期表中位于d區(qū)C.M中N原子的雜化方式有2種B.M中元素的第一電離能：D.M中一個(gè)五元環(huán)π電子數(shù)為67．布洛芬（N）是一種非甾體抗炎退熱類藥物，常用的一種合成路線如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.N與苯甲酸互為同系物B.M分子中存在2個(gè)手性碳原子C.Y分子中最多有11個(gè)碳原子共平面D.X的苯環(huán)上一元取代的同分異構(gòu)體有3種8．橄欖石是自然界存在最古老的寶石之一，某橄欖石的成分可以表示為Xn2n4。已知：W、X、R、Y是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，基態(tài)W、X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)都相等，基態(tài)R原子核外有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，Y的原子序數(shù)為X與R的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是（）A.電負(fù)性：XRWB.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C.工業(yè)上冶煉X、Y單質(zhì)的方法不同D.該橄欖石晶體中不存在R、W形成的四面體結(jié)構(gòu)13溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是（）9．室溫下，探究選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案向兩支試管中分別加入的HO探究目的A比較Fe3和Cu2的催化效率22L的和CuSO，1試管中滴入3滴濃度均為34觀察產(chǎn)生氣體的速率BCD1FeCl3溶液中加入1KI2Fe32I2Fe2I2是否為可逆反應(yīng)向溶液，充分振蕩后滴加KSCN溶液，觀察顏色變化向苯酚溶液中滴加幾滴色L1FeCl3與苯酚發(fā)生了氧化還原反應(yīng)3LFeCl3溶液和15mL0.1mol11Fe3與HCO發(fā)生了雙水解反應(yīng)將NaHCO3溶液混合，生成紅褐色沉淀和氣體10．某銅冶煉廠煙氣凈化工序含砷廢水中主要含有HAsO2和硫酸及少量O的工藝流程如下：CuFe3等，以其為原料制備223已知：有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍：Cu2金屬離子3開(kāi)始沉淀的pH1.53.74.76.6沉淀完全的pH下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.“沉鐵”調(diào)pH的范圍是3.7~4.72B.“濾渣2”主要成分為Cu和Cu(OH)22226HOCuSO32C.“還原”過(guò)程中生成紅鹽的化學(xué)方程式：AsO2232HOHSO2224D.“一系列操作”僅涉及物理變化11．，在儲(chǔ)氫和超導(dǎo)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。高壓下，中的每個(gè)H結(jié)合4個(gè)H形成類似CH的x24結(jié)構(gòu)獨(dú)立存在，即得到晶體N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）xAA.晶體x中x8B.LaH2晶體中La的配位數(shù)為82)4C.晶體中H和H的最短距離：LaH2xD.晶體LaH2的密度為g33N562.11010A12N2轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，相對(duì)能量變化關(guān)系如圖2所示，吸附在催化劑表面的物質(zhì)用“*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)過(guò)程中存在非極性鍵的斷裂與形成及極性鍵的斷裂B.由圖1反應(yīng)歷程可以看出，生成需要消耗O33*NHNH2C.II表示的微粒符號(hào)是D.反應(yīng)歷程中化學(xué)反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)是HOe*NHNH2H2O313NONONO2222的NO電解制氨，過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.d電極為電解池的陽(yáng)極C.c極區(qū)溶液的pH升高B.NO電池總反應(yīng)式為2NONO2222D.電路中轉(zhuǎn)移2mole時(shí)，理論上能得到2molNH3Mg2在不同pH的CO（起始濃度為L(zhǎng)11423可能產(chǎn)物。已知：1．圖1中曲線表示CO體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。23的變化。c2ii．圖2表示不同pH下下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）HcCO23c2A.由圖1，1016.623cHCO221B.在pH10.25時(shí)，一定存在cHCO2cCOL233C.由圖2，初始狀態(tài)11、cMg6，無(wú)沉淀生成2D.由圖1和圖2，初始狀態(tài)pH8、cMg1，主要生成MgCO3沉淀2二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。1514分）實(shí)驗(yàn)室中常用格氏試劑（有機(jī)金屬鎂試劑）與醛豴反應(yīng)合成醇。以正溴丁烷（nCH49金屬鎂、乙醚和丙酮為主要原料制備2—甲基—2—己醇的反應(yīng)原理及主要制取裝置如下：可能發(fā)生的副反應(yīng)有：RMgBrRRR2（偶聯(lián)反應(yīng)，RR代表烴基）RMgBrH2ORHMg(OH)Br2RMgBrO22ROMgBr已知：①實(shí)驗(yàn)中相關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表所示。物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量74沸點(diǎn)/℃密度/g3熔點(diǎn)/℃乙醚丙酮34.50.7140.7901.2700.8125856.5101.6141正溴丁烷1372—甲基—2—己醇116②乙醚遇明火易燃。實(shí)驗(yàn)步驟：I．制備格氏試劑：向三頸燒瓶中加入2.4g鎂屑和15.00mL無(wú)水乙醚，向儀器A中加入10.80mL正溴丁烷和15.00mL4.00mL拌，并緩慢滴加剩余混合液，保持微沸狀態(tài)。滴加完成后，由冷凝管上口補(bǔ)加25.00mL無(wú)水乙醚，繼續(xù)反應(yīng)15分鐘，使鎂屑反應(yīng)完全。II2—甲基—2—7.40mL丙酮和10.00mL繼續(xù)攪拌15分鐘。向三頸燒瓶中分批加入50.00mL20％的硫酸溶液，充分反應(yīng)。III．產(chǎn)物的分離提純：用分液漏斗分出醚層，水層用少許乙醚萃取，將萃取液與醚層合并、洗滌、干燥、蒸餾，得到產(chǎn)品5.6g。回答下列問(wèn)題：（1）儀器A的名稱是______。（2）該實(shí)驗(yàn)中所使用的儀器和試劑都需要進(jìn)行干燥處理，原因是______。（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量，三頸燒瓶最適宜的規(guī)格為_(kāi)_____（填標(biāo)號(hào)）。A.50mLB.100mLC.250mLD.500mL（4）步驟I中，滴加試劑后一段時(shí)間才攪拌的原因是______。；混合液分批加入的原因是______。。（5）步驟II中，為防止反應(yīng)過(guò)于劇烈，需控制反應(yīng)速率，可采取的措施有______（寫(xiě)兩條即可）。（6）該實(shí)驗(yàn)中，乙醚除作溶劑和萃取劑外，另一個(gè)作用是______。（7）下列關(guān)于步驟III的說(shuō)法正確的是______。A.可用碳酸鈉溶液進(jìn)行洗滌B.可用無(wú)水碳酸鉀或濃硫酸作干燥劑C.蒸餾時(shí)，可在陶土網(wǎng)上直接加熱蒸出乙醚，再換接收器，繼續(xù)加熱蒸出產(chǎn)品D.得到的產(chǎn)品可以用重結(jié)晶法繼續(xù)提純（8）產(chǎn)品的產(chǎn)率為_(kāi)_____（保留3位有效數(shù)字）。16．（14分）高鐵酸鹽是一種優(yōu)良的凈水劑。實(shí)驗(yàn)室合成高鐵酸鉀（K）的過(guò)程如圖所示：24已知：相同溫度下，KClO的溶解度小于?；卮饐?wèn)題：（1）K中的化合價(jià)為_(kāi)_____。24（2“反應(yīng)1”中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。（3______（4b的主要成分為_(kāi)_____溶液中得到白色沉淀b需要使用的玻璃儀器為_(kāi)_____。（5“反應(yīng)2”發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（6）高鐵酸鹽還可用電解法制備。利用純鐵作電極插入濃的溶液電解制得24如圖所示。FeO2的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。①陽(yáng)極生成424______。1715分）苯乙烯是重要的有機(jī)合成單體，常用乙苯為原料合成。（1CO21途徑1途徑2的兩種推測(cè)：則的平衡常數(shù)K=______（用含K、K312（2）向恒容容器中充入10molCO2和10mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：，在不同溫度下測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)如圖2所示。可知H3______0（填“＞”或“＜CO2轉(zhuǎn)化率低于乙苯，推知發(fā)生了副反應(yīng)：COgHg，由圖像知該反應(yīng)H______0。22COgOg2（3）某研究團(tuán)隊(duì)找到乙苯直接脫氫的高效催化劑，反應(yīng)原理如下：EBN（原料氣中乙苯和N的物質(zhì)的量之比為1:10；N222控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為0.1MPa不變的條件下進(jìn)行反應(yīng)。H2烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）示意圖如圖3所示。①A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率較大的是______。②摻入N2，能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說(shuō)明該事實(shí)：______。③用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算600℃時(shí)的平衡常數(shù)Kp______MPa（保留2位有效數(shù)字，分壓＝總壓×④控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是______。（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，乙苯脫氫的速率方程為vkP，vk·苯乙烯·氫氣（kk為速率常數(shù)，只與正逆正正逆逆114中③代表k逆隨的變化關(guān)系，則能代表正隨的變化關(guān)系的是______TT1815分）化合物H是一類具有抗菌、消炎作用的藥物，其合成路線如圖所示。已知：有機(jī)物A遇3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且其核磁共振氫譜中有4組峰?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）化合物A的名稱為_(kāi)_____。（2）D中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____，D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)_____。（3）反應(yīng)A→B為取代反應(yīng)，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（4A的一種同系物的分子式為CHO6:2:1:1______（寫(xiě)8101（5）B→C為Fries重排。Fries重排機(jī)理如下。①中間體II→中間體III時(shí)，因反應(yīng)位點(diǎn)的不同，還會(huì)生成高的是______，原因是______。，L和M的沸點(diǎn)較②利用Fries重排可合成腎上腺素，合成路線如下。的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。2025新高考單科模擬綜合卷（三）化學(xué)·參考答案1．A高溫結(jié)構(gòu)陶瓷由氧化物或氮化物組成，其中主要成分有氧化鋁、氧化鋯、氧化硼等，不含硅酸鹽，A錯(cuò)誤；水性涂料是用水作溶劑或者作分散介質(zhì)的涂料，以水作為稀釋劑，對(duì)人體比較健康，而油性涂料則是以香蕉水或者天拿水作為稀釋劑，含有二甲苯等有害致癌物質(zhì)，B能夠減少CO2等溫室氣體的排放，C，合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金性能，D正確。2．CHClO的電子式：，A錯(cuò)誤；O3分子的球棍模型：，B錯(cuò)誤；的原子序數(shù)為33，基態(tài)原子的電子排布式為［104s4p3，C正確；反式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為2D錯(cuò)誤。3．A溴易揮發(fā)且有毒，取用液溴時(shí)，需戴手套和護(hù)目鏡，在通風(fēng)梪中進(jìn)行，ABC錯(cuò)誤；C以上的水會(huì)導(dǎo)致?tīng)C傷，應(yīng)先用酒精擦洗，再用溫水沖洗，D錯(cuò)誤。4．C豆?jié){的凝固過(guò)程屬于膠體的聚沉，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；含氟牙育預(yù)防齲齒涉及難溶電解質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B氧化還原反應(yīng)，C符合題意；明礬中Al3水解使溶液呈酸性，可用于清除銅鏡表面的銅銹［主要成分為Cu(OH)CO]，不屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。223424245D已知固體KHSO中只含K和HSOSO136gKHSO和CaSO混合固體中含SO的44422數(shù)目小于N，A錯(cuò)誤；I的還原性大于，向溶液中通入適量，氯氣優(yōu)先氧化I，當(dāng)有A2被氧化時(shí)，2molI-已全部被氧化，故轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3NA，B錯(cuò)誤；鐵為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Fe2O722e22,Cr2O2與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cr和，其離子方程式為23326Fe14H6Fe32Cr37HO，得關(guān)系式：6Fe~CrO，則理論上電路中每通過(guò)2222766mol電子，陽(yáng)極區(qū)生成2，被還原的重鉻酸根離子的數(shù)目為NAmol10.5NA，C錯(cuò)誤；由題干信息可知，O中含有16mol鍵，則14.2gPO中含鍵的數(shù)目為41041014.2g160.8NA，D正確。1284gmol6．CRe的原子序數(shù)為75，Re處在第六周期第VIIB族，即Re位于d區(qū)，A一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，但H的sM中元素第一電離能大小順序是B正確；M中N原子均采用sp2雜化，C錯(cuò)誤；M中五元環(huán)含有大π鍵6I，即五元環(huán)π電子數(shù)為6，D正確。7．B由題干N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，N中含有苯環(huán)和羧基，其余烴基均為飽和烴基，故其與苯甲酸結(jié)構(gòu)相似，組成上相差6個(gè)CH2，故互為同系物，A正確；同時(shí)連有4個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，結(jié)合題干信息M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，M分子中存在1個(gè)手性碳原子，即連有羥基的碳原子，B錯(cuò)誤；由題干圖示信息可知，Y的結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和酮羰基平面結(jié)構(gòu)，根據(jù)單鍵可以任意旋轉(zhuǎn)可知，Y分子中最多有11個(gè)碳原子（同時(shí)連有2個(gè)甲基的碳原子最多只能有一個(gè)碳原子與之共面）共平面，C正確；由題干圖示信息可知，X的苯環(huán)上一元取代的同分異構(gòu)體有鄰、間、對(duì)3種，D正確。8．C基態(tài)R原子核外有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，R是Si,W、X、R、Y是原子序數(shù)依次增大的前四WX原子s軌道上的電子數(shù)和pW是O,X是Mg,Y的原子序數(shù)為X與R的原子序數(shù)之和，Y是。一般情況下，同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性：S>Si>MgO>SO>Si>Mg，AO>SiHO>SiH，B24錯(cuò)誤；鎂比較活潑，工業(yè)上采用電解法冶煉鎂，鐵的活潑性相對(duì)較弱，工業(yè)上采用熱還原法冶煉鐵，兩者冶煉方法不同，C正確；由元素推斷可知，該橄欖石為硅酸鹽，則其晶體中存在硅氧四面體結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。Cu2和的催化效果，A錯(cuò)誤；39．DCuSO和溶液中陰離子不同，應(yīng)控制陰離子相同，探究43發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2KI2FeCl2KClI，且溶液過(guò)量，反應(yīng)后加KSCN溶液為血紅色，3223檢驗(yàn)鐵離子不能證明反應(yīng)存在限度，應(yīng)控制氯化鐵溶液不足，B3溶液，發(fā)生顯色反應(yīng)，生成配合物，沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生改變，故與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，C3溶液由Fe3水解而呈酸性，NaHCOL溶1于331NaHCO3溶液混合，由于Fe3與HCO發(fā)生了雙水解反應(yīng)：液和3=Fe(OH)33CO2，生成紅褐色沉淀和氣體，D正確。310D含砷廢水中主要含有HAsO2和硫酸及少量Cu2、3溶液將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入CuSO和溶液，調(diào)節(jié)pH8沉-As得到Cu和Cu(OH)2，向2422HO，過(guò)濾后的濾液經(jīng)過(guò)一系列操作得到O。2濾渣中加入水調(diào)漿后通入SO還原得到CuSO233223“沉鐵”時(shí)需要使鐵鹽完全沉淀而銅離子不沉淀，調(diào)pH的范圍是3.7~4.7，A“濾渣222”主要成分為Cu和Cu(OH)，BCu和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)2222HO和，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為2生成CuSO332222H2O6HAsO2HSO，C26HOCuSO2233242的濾液中含有,轉(zhuǎn)化為O的過(guò)程中一定涉及化學(xué)變化，D錯(cuò)誤。22231111．A由題干信息可知，1個(gè)晶胞中含有864個(gè)La，每個(gè)H結(jié)合4個(gè)H形成類似CHx4825840個(gè)H原子，La和H的個(gè)數(shù)比為1:10x中x10A錯(cuò)LaH2的晶胞結(jié)構(gòu)可知，La位于頂點(diǎn)和面心，晶胞內(nèi)8個(gè)小立方體的中心各有1個(gè)H原子，若以頂點(diǎn)La研究，與之最近的H原子有8La的配位數(shù)為8BH結(jié)合4個(gè)H形成類似CH4的結(jié)構(gòu)，H和H之間的最短距離變小，則晶體中H和H，C22x11中含有864個(gè)La，由化學(xué)式可知，其中含有8個(gè)H原子，則晶體的密度為2822)4g3，D正確。3N562.11010A12．D反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生氮氮非極性鍵的斷裂、氫氧極性鍵的斷裂、氮?dú)錁O性鍵的形成，A守恒，生成消耗O，B錯(cuò)誤；生成II的方程式為HOe*NH2H2O，333*NH2，C錯(cuò)誤；反應(yīng)歷程中化學(xué)反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)是和H3OeII為、生成I的反應(yīng)，方程式為HOe*NHNH2H2O，D正確。313．D由圖可知，鋅為活潑金屬，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，a為負(fù)極、b為正極，則c為陰極、d為陽(yáng)極。由分析可知，d電極為電解池的陽(yáng)極，A正確；NO2電池總反應(yīng)為鋅和二氧化氮反應(yīng)生成亞硝酸鋅：2NO2，Bc極區(qū)為陰極區(qū)，亞硝酸根離子發(fā)生還原反應(yīng)生成，溶液堿性增NO232強(qiáng)，故溶液的pH升高，C正確：c極區(qū)為陰極區(qū)，亞硝酸根離子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3，電子轉(zhuǎn)移為12~6e~，則電路中轉(zhuǎn)移2mole時(shí)，理論上能得到，D錯(cuò)誤。3333cHCOcH106.3714．B由圖1知，HCO的KHCO，2323cHCO322cHcC