2022-2023學年廣東省湛江市高一上學期期末調(diào)研考試化學試題（解析版）

PAGEPAGE1湛江市2022~2023學年度第一學期期末調(diào)研考試高一化學(必修1)試卷(考試時間：75分鐘滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Fe-56Cu-64第I卷選擇題(共45分)一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分1.合金材料的制造與使用在我國已有數(shù)千年歷史，下列文物不是由合金制作的是A.秦兵馬俑 B.越王勾踐劍 C.曾候乙編鐘 D.馬踏飛燕青銅器〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．秦兵馬俑主要是由陶土燒制而成，屬于硅酸鹽產(chǎn)品，不是由合金制作的，A符合題意；B．越王勾踐劍主要成分有銅、鐵、錫等，表面有一層鍍鉻層，是由合金制作的，B不符題意；C．曾候乙編鐘制作的主要材料是青銅，還含有錫及其他金屬，是由合金制作的，C不符題意；D．馬踏飛燕青銅器是銅的合金，是由合金制作的，D不符題意?！即鸢浮竭xA。2.侯德榜不僅發(fā)明了侯氏制堿法，他還與人合作創(chuàng)建了永利銨廠，開創(chuàng)了中國化肥生產(chǎn)的歷史，兼產(chǎn)合成氨、硝酸、硫酸和硫酸銨等，下列說法不正確的是A.稀硫酸與Fe反應，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2B.稀硫酸與稀硝酸都是電解質(zhì)，NH3是非電解質(zhì)C.硫酸銨、碳酸鈉都是鹽D.碳酸氫鈉電離方程式為NaHCO3=Na++HCO〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．稀硫酸與Fe反應，生成Fe2+和H2，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2，故A正確；B．稀硫酸與稀硝酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．硫酸銨屬于硫酸鹽，銨鹽，碳酸鈉屬于碳酸鹽和鈉鹽，所以硫酸銨、碳酸鈉都是鹽，故C正確；D．碳酸氫鈉可電離出Na+和HCO，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO，故D正確；故〖答案〗選B。3.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、Cl- B.H+、NO、COC.Al3+、K+、OH- D.HCO、OH-、Na+〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．Na+、H+、Cl-三種離子之間不發(fā)生反應，能大量共存，故A選；B．H+和CO反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B不選；C．Al3+和OH-反應生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故C不選；D．HCO和OH-反應生成碳酸根，不能大量共存，故D不選；故選A。4.在化學學習研究中經(jīng)常用到分類方法，下列說法正確的是A.鋁合金是化合物B.Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，是純凈物C.根據(jù)其性質(zhì)分類，CO2為酸性氧化物，Na2O2為堿性氧化物D.H2和CuO在加熱條件下反應，是氧化還原反應，也是置換反應〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點高，故A錯誤；B．Fe(OH)3膠體是混合物，故B錯誤；C．Na2O2與水反應除了生成堿外，還生成氧氣，不符合堿性氧化物的定義，故C錯誤；D．在H2+CuOCu+H2O過程中，對CuO而言是失去氧被還原，發(fā)生了還原反應，對H2而言，則是得到氧被氧化，發(fā)生了氧化反應，該反應也是置換反應，故D正確；故選D5.最近止疼退燒藥布洛芬需量大增，其分子式為C13H18O2，下列說法正確的是A.布洛芬的摩爾質(zhì)量為206 B.布洛芬分子中含有O2C.一個布洛芬分子中含18種H元素 D.12C與14C是同位素〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．布洛芬的摩爾質(zhì)量為206g/mol，A錯誤；B．布洛芬分子中含有O元素，不含O2，B錯誤；C．一個布洛芬分子中含18個H原子，C錯誤；D．12C與14C屬于質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素，二者互為同位素，D正確；故選D。6.疫情期間，含氯消毒劑使用非常普遍，實驗室模擬制備“84消毒液(有效成分為NaClO)”，基本原理如下圖所示(夾持裝置略)，下列說法正確的是A.a中試劑瓶里固體為MnO2B.b中液體為飽和食鹽水，主要目的是除去Cl2中HClC.c中液體是濃硫酸，主要目的是干燥氯氣D.d中液體可為NaOH溶液，主要目的是吸收尾氣HCl〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗a中濃鹽酸和KMnO4在不加熱的條件下反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，生成的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，b裝置盛飽和食鹽水，除去氯化氫氣體，c中盛有氫氧化鈉溶液，且用冷水浴，降低溫度，使氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，最后用d裝置（盛氫氧化鈉溶液）吸收尾氣，防止污染大氣。〖詳析〗A．MnO2與濃鹽酸要在加熱條件下制氯氣，a中試劑瓶里固體不能用MnO2，故A錯誤；B．b中液體為飽和食鹽水，主要目的是除去Cl2中HCl，故B正確；C．c中盛有氫氧化鈉溶液，且用冷水浴，降低溫度，使氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣不需要干燥，故C錯誤；D．d中液體可為NaOH溶液，主要目的是吸收尾氣末反應的氯氣，故D錯誤；故選B。7.化學實驗安全不容忽視，下列說法不正確的是A.實驗剩余的鈉要放回原瓶B.鈉著火時不可以用CO2干粉滅火器滅火C.酸沾在皮膚上時，應立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸D.創(chuàng)傷時，清理干凈傷口后，可用雙氧水或碘酒擦洗，然后用創(chuàng)口貼外敷〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．鈉性質(zhì)活潑，容易與空氣中的水及氧氣發(fā)生反應，實驗中剩余的鈉要放回原瓶，以避免鈉氧化變質(zhì)，A正確；B．鈉著火生成過氧化鈉，能與二氧化碳反應,因此不能用CO2干粉滅火器滅火，B正確；C．濃堿沾到皮膚上時，應立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸，C錯誤；D．雙氧水或碘酒能殺菌消毒，發(fā)生創(chuàng)傷時，先清理干凈傷口，然后用雙氧水或碘酒擦洗，最后用創(chuàng)口貼外敷，D正確；故選C。8.某學生取試驗時產(chǎn)生的廢水進行探究，該廢水中含有較多的Na+、Ca2+、Mg2+、SO、Cl-，下列說法正確的是A.Na+的焰色為紫色B.往廢水中依次加入Ba(OH)2、Na2CO3、鹽酸，能得到NaCl溶液C.用表面皿對NaCl溶液進行蒸發(fā)結晶得到NaCl固體D.取原廢水少許，滴入BaCl2試液，過濾，再向濾液滴入幾滴硝酸銀，有白色沉淀生成，則證明原廢水有Cl-〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．Na+的焰色為黃色，A錯誤；B．Ba(OH)2除Mg2+和SO，Na2CO3除Ca2+和過量的Ba2+，再加入適量鹽酸，除OH-和CO，最后能得到NaCl溶液，B正確；C．用蒸發(fā)皿對NaCl溶液進行蒸發(fā)結晶得到NaCl固體，C錯誤；D．由于滴入的BaCl2試液中含有氯離子，因此有白色沉淀生成，不能說明原廢水有Cl-，D錯誤；故選B。9.下列有關離子方程式正確的是A.鐵片投入硫酸鐵溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+B.用石灰乳制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.向NaOH溶液中通入足量的CO2：CO2+OH-=HCOD.少量金屬鈉投入稀CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．題目中方程式左右電荷不守恒，硫酸鐵溶液中放入鐵片，反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+

，故A錯誤；B．將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，離子方程式：2Cl2+2Ca(OH)2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，故B錯誤；C．向NaOH溶液中通入足量的CO2生成HCO，離子方程式為：CO2+OH-=HCO，故C正確；D．鈉先和水反應生成NaOH，NaOH再和硫酸銅發(fā)生復分解反應，離子方程式為2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故D錯誤；故選C。10.鐵制工具在社會生產(chǎn)中發(fā)揮了巨大作用，下面是冶鐵的部分原理：Ⅰ.Ⅱ.下列說法正確的是A.常溫下，F(xiàn)e2O3能與水反應生成Fe(OH)3B.Fe與Cl2反應：C.Fe2O3俗稱鐵紅，可用作紅色顏料D.以上二個反應都是氧化還原反應，反應Ⅱ也是置換反應〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．雖然Fe2O3是堿性氧化物，但Fe2O3不溶于水，不與水反應生成Fe(OH)3，故A錯誤；B．Fe與Cl2反應生成3價鐵，方程式為，故B錯誤；C．Fe2O3俗是紅棕色粉末，俗稱鐵紅，可用作紅色顏料，故C正確；D．置換反應是單質(zhì)與化合物反應生成另外的單質(zhì)和化合物的化學反應，所以反應Ⅱ不是置換反應，故D錯誤；故〖答案〗選C。11.下圖是氯化鈉水溶液在通電的情況，有關說法正確的是A.Na+半徑大于Cl-半徑B.NaCl電離方程式為：C.電解NaCl的水溶液不能得金屬鈉單質(zhì)D.NaCl水溶液可以導電，純凈NaCl不導電〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．Na+核外有2個電子層，Cl-半徑核外有3個電子層，故Na+半徑小于Cl-半徑，A錯誤；B．NaCl電離方程式為：NaCl=Na++Cl-，B錯誤；C．電解NaCl的水溶液產(chǎn)生氫氣、氯氣和氫氧化鈉，不能得金屬鈉單質(zhì)，C正確；D．熔融NaCl和NaCl水溶液都可以導電，熔融氯化鈉屬于純凈物，D錯誤；故〖答案〗為：C。12.雙氧水是一種重要的原料和精細化工產(chǎn)品，下面是測定雙氧水含量的一種原理：。下列說法正確的是A.反應中雙氧水是還原劑B.KMnO4的還原性強于O2C.每生成22.4L氧氣，轉移2mol電子D.單線橋法：〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．反應中，H2O2中O元素化合價由-1價上升到0價，H2O2是還原劑，故A正確；B．反應中，H2O2中O元素化合價由-1價上升到0價，Mn元素化合價由+7價下降到+2價，KMnO4是氧化劑，O2是氧化產(chǎn)物，則KMnO4的氧化性強于O2，故B錯誤；C．未說明是否為標準狀況，不能計算22.4L氧氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．單線橋法表示氧化還原反應時，不用注明電子的得失，故D錯誤；故選A。13.設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是A.標準狀況下下，1molO2所含質(zhì)子數(shù)為32NA個B.5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應時轉移電子數(shù)為0.3NAC.標準狀況下，1molO2和H2混合氣體所占的體積約為22.4LD.標準狀況下，相同物質(zhì)的量的氦氣與氯氣所含分子數(shù)相同，均為NA個〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．1個氧原子有8個質(zhì)子，標準狀況下，1molO2所含質(zhì)子數(shù)為16NA個，A錯誤；B．鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，1molFe轉移mol電子，5.6gFe為0.1mol，完全反應時轉移電子數(shù)為NA，B錯誤；C．標準狀況下，1mol任何氣體或混合氣體所占的體積約為22.4L，C正確；D．氦氣發(fā)生由原子直接構成的，沒有分子，D錯誤；故〖答案〗為：C。14.下列有關儀器和用品說法中，正確的是A由圖①所示裝置可保存金屬鋰B.由圖②所示操作可制取Fe(OH)2C.由圖③所示裝置可收集氯氣，但不能收集氫氣D.由圖④所示操作可溶解固體物質(zhì)〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．鋰是活潑金屬，密度小于煤油，應封存在石蠟中，故A錯誤；B．煤油能夠防止試管中部分氧氣對氫氧化亞鐵的氧化，則能減少與氧氣接觸，圖②所示操作可制取Fe(OH)2，故B正確；C．氯氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，長管進，短管出；氫氣的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，短管進，長管出，由圖③所示裝置可收集氯氣，也可以收集氫氣，故C錯誤；D．容量瓶不能用來溶解固體物質(zhì)，故D錯誤；故選B。15.一探究小組為了了解碳酸鈉及碳酸氫鈉部分性質(zhì)，設計了如下裝置和實驗，其中圖③、圖④裝置同時放入90℃的水中，氣球都膨脹，裝有飽和碳酸氫鈉溶液的容器上的氣球膨脹得更快。下列說法正確得是A.加鹽酸前，圖①和圖②中溶液都顯紅色，后者稍深B.加鹽酸過程中，圖①氣球開始有變化，圖②氣球無C.在圖③和圖④中，加熱過程中都產(chǎn)生CO2氣體D.在圖③和圖④中說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．碳酸鈉及碳酸氫鈉溶液都顯堿性，其中碳酸鈉溶液的堿性更強，酚酞在堿性溶液中顯紅色，則圖①和圖②中溶液都顯紅色，前者稍深，故A錯誤；B．碳酸鈉和少量鹽酸反應生成的是碳酸氫鈉，沒有氣體生成，繼續(xù)滴加鹽酸，生成氯化鈉、二氧化碳和水，有氣泡產(chǎn)生；碳酸氫鈉與鹽酸反應直接產(chǎn)生二氧化碳氣體，則加鹽酸過程中，圖①氣球開始無變化，圖②氣球開始有變化，故B錯誤；C．碳酸鈉加熱不分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，加熱過程中圖③不產(chǎn)生CO2氣體，故C錯誤；D．圖③、圖④裝置同時放入90℃的水中，氣球都膨脹，裝有飽和碳酸氫鈉溶液的容器上的氣球膨脹得更快，說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解，則碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，故D正確；故選D。第Ⅱ卷非選擇題(共55分)二、非選擇題：本題共4小題。16.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①鈉②稀硫酸③SO2④氯水⑤Ba(OH)2⑥CuSO4⑦乙醇（1）上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是_______(填序號)。（2）②與⑤發(fā)生的離子方程式為_______?！即鸢浮剑?）①.⑤⑥②.③⑦（2）2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓〖解析〗〖小問1詳析〗鈉屬于單質(zhì)，稀硫酸和氯水屬于混合物，所以①②④既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；Ba(OH)2和CuSO4溶于水能導電，屬于電解質(zhì)；SO2溶于水能導電，但電離導電的不是SO2本身，屬于非電解質(zhì)；乙醇在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電，所以是非電解質(zhì)；故〖答案〗為⑤⑥；③⑦?！夹?詳析〗②與⑤發(fā)生反應為稀硫酸和Ba(OH)2反應，生成水和BaSO4沉淀，離子方程式為2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故〖答案〗為2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓。17.回答下列問題：（1）0.2L1.0molL﹣1NaCl溶液與0.1L1.0molL﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為_______。（2）配制90mL1mol/LCuSO4溶液，需要膽礬_______g。（3）某元素R的簡單陽離子Rn+核外有a個電子，中子數(shù)為b，則其質(zhì)量數(shù)為_______。（4）氨氣常用此反應N2+3H2=2NH3合成，請用雙線橋法表示該反應的電子轉移的方向和數(shù)目_______?！即鸢浮剑?）1：2（2）25.0（3）a+n+b（4）〖解析〗〖小問1詳析〗0.2L1.0molL﹣1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.0molL﹣1，0.1L1.0molL﹣1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2×1.0molL﹣1=0.2molL﹣1，故〖答案〗為：1:1?！夹?詳析〗驗室配制90mL1mol/LCuSO4溶液，用100mL的容量瓶配制，則配制出100mL1mol/L的溶液，若用膽礬（CuSO4?5H2O）固體來配制，所需的硫酸銅的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，所需的質(zhì)量m=nM=0.1mol×250g/mol=25.0g?！夹?詳析〗Rn+離子有a個電子，電荷數(shù)為+n，陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)=a+n，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=b+a+n?！夹?詳析〗反應N2+3H2=2NH3中，N元素由0價下降到-3價，H元素由0價上升到+1價，用雙線橋法表示該反應的電子轉移的方向和數(shù)目為。18.元素周期表的建立是化學發(fā)展史上的重要里程碑之一，部分元素在元素周期表中的位置如圖：族周期ⅠA1aⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2f3bcdegh4iCaj（1）a、b、d、f、h五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為_______。（2）能比較得出h、j非金屬性強弱的離子反應方程式為_______(用化學符號表示，下同)。（3）b、c、f、g四種元素簡單離子中，半徑最大的是_______，半徑最小的是_______。（4）寫出d的最高價氧化物和b的最高價氧化物的水化物在水溶液中發(fā)生的離子反應方程式_______。（5）比較e、g、h最高價含氧酸酸性強弱：_______>_______>_______(寫出具體物質(zhì)化學式)?！即鸢浮剑?）18（2）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（3）①.S2-②.Mg2+（4）Al2O3+2OH-=AlO+H2O（5）①.HClO4②.H2SO4③.H3PO4〖解析〗〖祥解〗由元素周期表可知，aj分別H、Na、Mg、Al、P、O、S、Cl、K、Br，據(jù)此分析解答?！夹?詳析〗H、Na、Al、O、Cl五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為1+1+3+6+7=18；〖小問2詳析〗將氯氣通入到溴化鈉溶液中，發(fā)生反應Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，氯氣置換出溴單質(zhì)，則氧化性：Cl2>Br2，由此可得非金屬性：Cl>Br；〖小問3詳析〗電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，由于Na+、Mg2+和O2-只有2個電子層，S2-有3個電子層，則半徑最大的是S2-；Na+、Mg2+和O2-核外電子排布完全相同，核電荷數(shù)大的半徑反而小，則離子半徑：O2->Na+>Mg2+，因此離子半徑最小的是Mg2+；〖小問4詳析〗d的最高價氧化物Al2O3和b的最高價氧化物的水化物NaOH，反應生成偏鋁酸鈉和水，其離子反應方程式為Al2O3+2OH-=AlO+H2O；〖小問5詳析〗同周期元素從左到右，隨核電荷數(shù)遞增，非金屬性逐漸增強，在非金屬性：P>S>Cl，非金屬性越強，其對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4。19.工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕覆銅板制作印刷電路板，一學習小組為了對制作電路板后的酸性廢液中某些物質(zhì)進行回收循環(huán)利用，從而達到保護環(huán)境和資源回收利用的目的，設計了如下流程：（1）FeCl3溶液腐蝕覆銅板時化學方程式為_______。（2）檢驗酸性廢液中是否含F(xiàn)e3+的方法是_______。（3）操作1和2都含有操作名稱是_______。（4）加鹽酸的目的是_______。（5）濾液1、2的含有相同的溶質(zhì)是_______。（6）加H2O2時，發(fā)生的離子反應方程式為_______。（7）濾渣2的主要成分是_______?！即鸢浮剑?）Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2（2）取酸性廢液少許于試管中，滴入1-2滴KSCN試液，溶液變紅，則說明含有Fe3+（3）過濾(或攪拌過濾)（4）除去銅單質(zhì)（5）FeCl2（6）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（7）Cu〖解析〗〖祥解〗根據(jù)廢液成分FeCl3、FeCl2和CuCl2最終提取FeCl3，故需除去雜質(zhì)是Cu2＋和Fe2＋，先用試劑鐵粉將銅置換出來，剩余的鐵粉和銅一起過濾到濾渣1，在其中加入鹽酸，剩余的鐵粉溶解，而銅不反應到濾渣2中，濾液1和濾液2都是氯化亞鐵，加入H2O2后會被氧化為氯化鐵，從而提純了氯化鐵?！夹?詳析〗FeCl3溶液腐蝕覆銅板，Cu與Fe3+發(fā)生氧化還原反應，生成Cu2+和Fe2+，化學方程式為，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，故〖答案〗為Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2?！夹?詳析〗檢驗Fe3+的方法是取酸性廢液少許于試管中，滴入1-2滴KSCN試液，溶液變紅，則說明含有Fe3+，故〖答案〗為取酸性廢液少許于試管中，滴入1-2滴KSCN試液，溶液變紅，則說明含有Fe3+?！夹?詳析〗據(jù)分析可知，操作1和2都含有操作名稱是過濾，故〖答案〗為過濾(或攪拌過濾)?！夹?詳析〗據(jù)分析可知，加入鹽酸，剩余的鐵粉溶解，而銅不反應到濾渣2中，故〖答案〗為除去銅單質(zhì)。〖小問5詳析〗據(jù)分析可知，濾液1和濾液2都是氯化亞鐵，故〖答案〗為FeCl2?！夹?詳析〗加H2O2，氯化亞鐵被氧化為氯化鐵，發(fā)生的離子反應方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故〖答案〗為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。〖小問7詳析〗據(jù)分析可知，濾渣2的主要成分是銅，故〖答案〗為Cu。20.乳酸亞鐵固體常用于治療缺鐵性貧血，易溶于水，難溶于乙醇。制備乳酸亞鐵固體實驗如下，回答下列問題：I.制備碳酸亞鐵實驗步驟：第1步：組裝儀器，_______，加入試劑；第2步：控制開關并制取氫氣，排盡裝置內(nèi)的空氣；第3步：一段時間后，啟動電磁攪拌器，并控制開關，制備FeCO3；第4步：抽濾，洗滌干燥。II.制備乳酸亞鐵第5步：向制得的FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應；第6步：反應結束后，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體（1）儀器A名稱_______；實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后快速冷卻，目的是_______。（2）把第1步補充完整_______。（3）第3步中“控制開關”的具體操作是_______。（4）Na2CO3溶液可用NaHCO3溶液代替，有CO2生成，反應的離子方程式為_______。（5）第6步中，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是低溫蒸發(fā)、冷卻結晶、_______、_______、干燥。〖答案〗（1）①.分液漏斗②.去除水中溶解的氧，防止氧化Fe2+（2）檢查裝置氣密性（3）關閉K3，打開K2（4）Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O（5）①.過濾②.用適量乙醇洗滌〖解析〗〖祥解〗實驗時，先打開活塞K1、活塞K3，稀硫酸與鐵屑反應生成氫氣和硫酸亞鐵，生成的氫氣趕走裝置中的空氣，防止生成的亞鐵離子被氧化；一段時間后，啟動電磁攪拌器，關閉活塞K3、打開活塞K2，利用反應生成的氫氣使圓底燒瓶中氣壓增大，將生成的硫酸亞鐵壓入三頸燒瓶中，硫酸亞鐵溶液與碳酸鈉溶液反應生成硫酸鈉和碳酸亞鐵沉淀。向制得的FeCO3固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應，反應結束后，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。〖小問1詳析〗由實驗裝置圖可知，儀器A為分液漏斗；亞鐵離子具有還原性，為了去除水中溶解的氧，防止實驗中亞鐵離子被氧化，實驗所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后快速冷卻排盡水中的氧氣，故〖答案〗為：分液漏斗；去除水中溶解的氧，防止氧化Fe2+；〖小問2詳析〗加入試劑前，需檢查裝置氣密性，故〖答案〗為：檢查裝置氣密性；〖小問3詳析〗由分析可知，第3步中控制開關的具體操作是關閉活塞K3、打開活塞K2，目的是利用反應生成的氫氣使A中氣壓增大，將生成的硫酸亞鐵壓入B中與碳酸銨溶液反應生成碳酸亞鐵，故〖答案〗為：關閉K3，打開K2；〖小問4詳析〗若Na2CO3溶液可用NaHCO3溶液代替，發(fā)生的反應為硫酸亞鐵溶液與碳酸氫鈉溶液反應生成碳酸亞鐵沉淀，二氧化碳和水，反應的離子方程式為Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故〖答案〗為：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O；〖小問5詳析〗碳酸亞鐵與乳酸在75℃條件下反應生成乳酸亞鐵、二氧化碳和水，反應結束后，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是低溫蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、用適量乙醇洗滌、干燥，故〖答案〗為：過濾；用適量乙醇洗滌。PAGEPAGE1湛江市2022~2023學年度第一學期期末調(diào)研考試高一化學(必修1)試卷(考試時間：75分鐘滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Fe-56Cu-64第I卷選擇題(共45分)一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分1.合金材料的制造與使用在我國已有數(shù)千年歷史，下列文物不是由合金制作的是A.秦兵馬俑 B.越王勾踐劍 C.曾候乙編鐘 D.馬踏飛燕青銅器〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．秦兵馬俑主要是由陶土燒制而成，屬于硅酸鹽產(chǎn)品，不是由合金制作的，A符合題意；B．越王勾踐劍主要成分有銅、鐵、錫等，表面有一層鍍鉻層，是由合金制作的，B不符題意；C．曾候乙編鐘制作的主要材料是青銅，還含有錫及其他金屬，是由合金制作的，C不符題意；D．馬踏飛燕青銅器是銅的合金，是由合金制作的，D不符題意?！即鸢浮竭xA。2.侯德榜不僅發(fā)明了侯氏制堿法，他還與人合作創(chuàng)建了永利銨廠，開創(chuàng)了中國化肥生產(chǎn)的歷史，兼產(chǎn)合成氨、硝酸、硫酸和硫酸銨等，下列說法不正確的是A.稀硫酸與Fe反應，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2B.稀硫酸與稀硝酸都是電解質(zhì)，NH3是非電解質(zhì)C.硫酸銨、碳酸鈉都是鹽D.碳酸氫鈉電離方程式為NaHCO3=Na++HCO〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．稀硫酸與Fe反應，生成Fe2+和H2，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2，故A正確；B．稀硫酸與稀硝酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．硫酸銨屬于硫酸鹽，銨鹽，碳酸鈉屬于碳酸鹽和鈉鹽，所以硫酸銨、碳酸鈉都是鹽，故C正確；D．碳酸氫鈉可電離出Na+和HCO，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO，故D正確；故〖答案〗選B。3.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、Cl- B.H+、NO、COC.Al3+、K+、OH- D.HCO、OH-、Na+〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．Na+、H+、Cl-三種離子之間不發(fā)生反應，能大量共存，故A選；B．H+和CO反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B不選；C．Al3+和OH-反應生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故C不選；D．HCO和OH-反應生成碳酸根，不能大量共存，故D不選；故選A。4.在化學學習研究中經(jīng)常用到分類方法，下列說法正確的是A.鋁合金是化合物B.Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，是純凈物C.根據(jù)其性質(zhì)分類，CO2為酸性氧化物，Na2O2為堿性氧化物D.H2和CuO在加熱條件下反應，是氧化還原反應，也是置換反應〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點高，故A錯誤；B．Fe(OH)3膠體是混合物，故B錯誤；C．Na2O2與水反應除了生成堿外，還生成氧氣，不符合堿性氧化物的定義，故C錯誤；D．在H2+CuOCu+H2O過程中，對CuO而言是失去氧被還原，發(fā)生了還原反應，對H2而言，則是得到氧被氧化，發(fā)生了氧化反應，該反應也是置換反應，故D正確；故選D5.最近止疼退燒藥布洛芬需量大增，其分子式為C13H18O2，下列說法正確的是A.布洛芬的摩爾質(zhì)量為206 B.布洛芬分子中含有O2C.一個布洛芬分子中含18種H元素 D.12C與14C是同位素〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．布洛芬的摩爾質(zhì)量為206g/mol，A錯誤；B．布洛芬分子中含有O元素，不含O2，B錯誤；C．一個布洛芬分子中含18個H原子，C錯誤；D．12C與14C屬于質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素，二者互為同位素，D正確；故選D。6.疫情期間，含氯消毒劑使用非常普遍，實驗室模擬制備“84消毒液(有效成分為NaClO)”，基本原理如下圖所示(夾持裝置略)，下列說法正確的是A.a中試劑瓶里固體為MnO2B.b中液體為飽和食鹽水，主要目的是除去Cl2中HClC.c中液體是濃硫酸，主要目的是干燥氯氣D.d中液體可為NaOH溶液，主要目的是吸收尾氣HCl〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗a中濃鹽酸和KMnO4在不加熱的條件下反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，生成的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，b裝置盛飽和食鹽水，除去氯化氫氣體，c中盛有氫氧化鈉溶液，且用冷水浴，降低溫度，使氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，最后用d裝置（盛氫氧化鈉溶液）吸收尾氣，防止污染大氣?！荚斘觥紸．MnO2與濃鹽酸要在加熱條件下制氯氣，a中試劑瓶里固體不能用MnO2，故A錯誤；B．b中液體為飽和食鹽水，主要目的是除去Cl2中HCl，故B正確；C．c中盛有氫氧化鈉溶液，且用冷水浴，降低溫度，使氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣不需要干燥，故C錯誤；D．d中液體可為NaOH溶液，主要目的是吸收尾氣末反應的氯氣，故D錯誤；故選B。7.化學實驗安全不容忽視，下列說法不正確的是A.實驗剩余的鈉要放回原瓶B.鈉著火時不可以用CO2干粉滅火器滅火C.酸沾在皮膚上時，應立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸D.創(chuàng)傷時，清理干凈傷口后，可用雙氧水或碘酒擦洗，然后用創(chuàng)口貼外敷〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．鈉性質(zhì)活潑，容易與空氣中的水及氧氣發(fā)生反應，實驗中剩余的鈉要放回原瓶，以避免鈉氧化變質(zhì)，A正確；B．鈉著火生成過氧化鈉，能與二氧化碳反應,因此不能用CO2干粉滅火器滅火，B正確；C．濃堿沾到皮膚上時，應立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸，C錯誤；D．雙氧水或碘酒能殺菌消毒，發(fā)生創(chuàng)傷時，先清理干凈傷口，然后用雙氧水或碘酒擦洗，最后用創(chuàng)口貼外敷，D正確；故選C。8.某學生取試驗時產(chǎn)生的廢水進行探究，該廢水中含有較多的Na+、Ca2+、Mg2+、SO、Cl-，下列說法正確的是A.Na+的焰色為紫色B.往廢水中依次加入Ba(OH)2、Na2CO3、鹽酸，能得到NaCl溶液C.用表面皿對NaCl溶液進行蒸發(fā)結晶得到NaCl固體D.取原廢水少許，滴入BaCl2試液，過濾，再向濾液滴入幾滴硝酸銀，有白色沉淀生成，則證明原廢水有Cl-〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．Na+的焰色為黃色，A錯誤；B．Ba(OH)2除Mg2+和SO，Na2CO3除Ca2+和過量的Ba2+，再加入適量鹽酸，除OH-和CO，最后能得到NaCl溶液，B正確；C．用蒸發(fā)皿對NaCl溶液進行蒸發(fā)結晶得到NaCl固體，C錯誤；D．由于滴入的BaCl2試液中含有氯離子，因此有白色沉淀生成，不能說明原廢水有Cl-，D錯誤；故選B。9.下列有關離子方程式正確的是A.鐵片投入硫酸鐵溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+B.用石灰乳制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.向NaOH溶液中通入足量的CO2：CO2+OH-=HCOD.少量金屬鈉投入稀CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．題目中方程式左右電荷不守恒，硫酸鐵溶液中放入鐵片，反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+

，故A錯誤；B．將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，離子方程式：2Cl2+2Ca(OH)2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，故B錯誤；C．向NaOH溶液中通入足量的CO2生成HCO，離子方程式為：CO2+OH-=HCO，故C正確；D．鈉先和水反應生成NaOH，NaOH再和硫酸銅發(fā)生復分解反應，離子方程式為2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故D錯誤；故選C。10.鐵制工具在社會生產(chǎn)中發(fā)揮了巨大作用，下面是冶鐵的部分原理：Ⅰ.Ⅱ.下列說法正確的是A.常溫下，F(xiàn)e2O3能與水反應生成Fe(OH)3B.Fe與Cl2反應：C.Fe2O3俗稱鐵紅，可用作紅色顏料D.以上二個反應都是氧化還原反應，反應Ⅱ也是置換反應〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．雖然Fe2O3是堿性氧化物，但Fe2O3不溶于水，不與水反應生成Fe(OH)3，故A錯誤；B．Fe與Cl2反應生成3價鐵，方程式為，故B錯誤；C．Fe2O3俗是紅棕色粉末，俗稱鐵紅，可用作紅色顏料，故C正確；D．置換反應是單質(zhì)與化合物反應生成另外的單質(zhì)和化合物的化學反應，所以反應Ⅱ不是置換反應，故D錯誤；故〖答案〗選C。11.下圖是氯化鈉水溶液在通電的情況，有關說法正確的是A.Na+半徑大于Cl-半徑B.NaCl電離方程式為：C.電解NaCl的水溶液不能得金屬鈉單質(zhì)D.NaCl水溶液可以導電，純凈NaCl不導電〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．Na+核外有2個電子層，Cl-半徑核外有3個電子層，故Na+半徑小于Cl-半徑，A錯誤；B．NaCl電離方程式為：NaCl=Na++Cl-，B錯誤；C．電解NaCl的水溶液產(chǎn)生氫氣、氯氣和氫氧化鈉，不能得金屬鈉單質(zhì)，C正確；D．熔融NaCl和NaCl水溶液都可以導電，熔融氯化鈉屬于純凈物，D錯誤；故〖答案〗為：C。12.雙氧水是一種重要的原料和精細化工產(chǎn)品，下面是測定雙氧水含量的一種原理：。下列說法正確的是A.反應中雙氧水是還原劑B.KMnO4的還原性強于O2C.每生成22.4L氧氣，轉移2mol電子D.單線橋法：〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．反應中，H2O2中O元素化合價由-1價上升到0價，H2O2是還原劑，故A正確；B．反應中，H2O2中O元素化合價由-1價上升到0價，Mn元素化合價由+7價下降到+2價，KMnO4是氧化劑，O2是氧化產(chǎn)物，則KMnO4的氧化性強于O2，故B錯誤；C．未說明是否為標準狀況，不能計算22.4L氧氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．單線橋法表示氧化還原反應時，不用注明電子的得失，故D錯誤；故選A。13.設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是A.標準狀況下下，1molO2所含質(zhì)子數(shù)為32NA個B.5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應時轉移電子數(shù)為0.3NAC.標準狀況下，1molO2和H2混合氣體所占的體積約為22.4LD.標準狀況下，相同物質(zhì)的量的氦氣與氯氣所含分子數(shù)相同，均為NA個〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．1個氧原子有8個質(zhì)子，標準狀況下，1molO2所含質(zhì)子數(shù)為16NA個，A錯誤；B．鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，1molFe轉移mol電子，5.6gFe為0.1mol，完全反應時轉移電子數(shù)為NA，B錯誤；C．標準狀況下，1mol任何氣體或混合氣體所占的體積約為22.4L，C正確；D．氦氣發(fā)生由原子直接構成的，沒有分子，D錯誤；故〖答案〗為：C。14.下列有關儀器和用品說法中，正確的是A由圖①所示裝置可保存金屬鋰B.由圖②所示操作可制取Fe(OH)2C.由圖③所示裝置可收集氯氣，但不能收集氫氣D.由圖④所示操作可溶解固體物質(zhì)〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．鋰是活潑金屬，密度小于煤油，應封存在石蠟中，故A錯誤；B．煤油能夠防止試管中部分氧氣對氫氧化亞鐵的氧化，則能減少與氧氣接觸，圖②所示操作可制取Fe(OH)2，故B正確；C．氯氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，長管進，短管出；氫氣的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，短管進，長管出，由圖③所示裝置可收集氯氣，也可以收集氫氣，故C錯誤；D．容量瓶不能用來溶解固體物質(zhì)，故D錯誤；故選B。15.一探究小組為了了解碳酸鈉及碳酸氫鈉部分性質(zhì)，設計了如下裝置和實驗，其中圖③、圖④裝置同時放入90℃的水中，氣球都膨脹，裝有飽和碳酸氫鈉溶液的容器上的氣球膨脹得更快。下列說法正確得是A.加鹽酸前，圖①和圖②中溶液都顯紅色，后者稍深B.加鹽酸過程中，圖①氣球開始有變化，圖②氣球無C.在圖③和圖④中，加熱過程中都產(chǎn)生CO2氣體D.在圖③和圖④中說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．碳酸鈉及碳酸氫鈉溶液都顯堿性，其中碳酸鈉溶液的堿性更強，酚酞在堿性溶液中顯紅色，則圖①和圖②中溶液都顯紅色，前者稍深，故A錯誤；B．碳酸鈉和少量鹽酸反應生成的是碳酸氫鈉，沒有氣體生成，繼續(xù)滴加鹽酸，生成氯化鈉、二氧化碳和水，有氣泡產(chǎn)生；碳酸氫鈉與鹽酸反應直接產(chǎn)生二氧化碳氣體，則加鹽酸過程中，圖①氣球開始無變化，圖②氣球開始有變化，故B錯誤；C．碳酸鈉加熱不分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，加熱過程中圖③不產(chǎn)生CO2氣體，故C錯誤；D．圖③、圖④裝置同時放入90℃的水中，氣球都膨脹，裝有飽和碳酸氫鈉溶液的容器上的氣球膨脹得更快，說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解，則碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，故D正確；故選D。第Ⅱ卷非選擇題(共55分)二、非選擇題：本題共4小題。16.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①鈉②稀硫酸③SO2④氯水⑤Ba(OH)2⑥CuSO4⑦乙醇（1）上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是_______(填序號)。（2）②與⑤發(fā)生的離子方程式為_______。〖答案〗（1）①.⑤⑥②.③⑦（2）2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓〖解析〗〖小問1詳析〗鈉屬于單質(zhì)，稀硫酸和氯水屬于混合物，所以①②④既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；Ba(OH)2和CuSO4溶于水能導電，屬于電解質(zhì)；SO2溶于水能導電，但電離導電的不是SO2本身，屬于非電解質(zhì)；乙醇在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電，所以是非電解質(zhì)；故〖答案〗為⑤⑥；③⑦?！夹?詳析〗②與⑤發(fā)生反應為稀硫酸和Ba(OH)2反應，生成水和BaSO4沉淀，離子方程式為2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故〖答案〗為2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓。17.回答下列問題：（1）0.2L1.0molL﹣1NaCl溶液與0.1L1.0molL﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為_______。（2）配制90mL1mol/LCuSO4溶液，需要膽礬_______g。（3）某元素R的簡單陽離子Rn+核外有a個電子，中子數(shù)為b，則其質(zhì)量數(shù)為_______。（4）氨氣常用此反應N2+3H2=2NH3合成，請用雙線橋法表示該反應的電子轉移的方向和數(shù)目_______?！即鸢浮剑?）1：2（2）25.0（3）a+n+b（4）〖解析〗〖小問1詳析〗0.2L1.0molL﹣1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.0molL﹣1，0.1L1.0molL﹣1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2×1.0molL﹣1=0.2molL﹣1，故〖答案〗為：1:1?！夹?詳析〗驗室配制90mL1mol/LCuSO4溶液，用100mL的容量瓶配制，則配制出100mL1mol/L的溶液，若用膽礬（CuSO4?5H2O）固體來配制，所需的硫酸銅的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，所需的質(zhì)量m=nM=0.1mol×250g/mol=25.0g?！夹?詳析〗Rn+離子有a個電子，電荷數(shù)為+n，陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)=a+n，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=b+a+n?！夹?詳析〗反應N2+3H2=2NH3中，N元素由0價下降到-3價，H元素由0價上升到+1價，用雙線橋法表示該反應的電子轉移的方向和數(shù)目為。18.元素周期表的建立是化學發(fā)展史上的重要里程碑之一，部分元素在元素周期表中的位置如圖：族周期ⅠA1aⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2f3bcdegh4iCaj（1）a、b、d、f、h五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為_______。（2）能比較得出h、j非金屬性強弱的離子反應方程式為_______(用化學符號表示，下同)。（3）b、c、f、g四種元素簡單離子中，半徑最大的是_______，半徑最小的是_______。（4）寫出d的最高價氧化物和b的最高價氧化物的水化物在水溶液中發(fā)生的離子反應方程式_______。（5）比較e、g、h最高價含氧酸酸性強弱：_______>_______>_______(寫出具體物質(zhì)化學式)?！即鸢浮剑?）18（2）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（3）①.S2-②.Mg2+（4）Al2O3+2OH-=AlO+H2O（5）①.HClO4②.H2SO4③.H3PO4〖解析〗〖祥解〗由元素周期表可知，aj分別H、Na、Mg、Al、P、O、S、Cl、K、Br，據(jù)此分析解答?！夹?詳析〗H、Na、Al、O、Cl五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為1+1+3+6+7=18；〖小問2詳析〗將氯氣通入到溴化鈉溶液中，發(fā)生反應Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，氯氣置換出溴單質(zhì)，則氧化性：Cl2>Br2，由此可得非金屬性：Cl>Br；〖小問3詳析〗電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，由于Na+、Mg2+和O2-只有2個電子層，S2-有3個電子層，則半徑最大的是S2-；Na+、Mg2+和O2-核外電子排布完全相同，核電荷數(shù)大的半徑反而小，則離子半徑：O2->Na+>Mg2+，因此離子半徑最小的是Mg2+；〖小問4詳析〗d的最高價氧化物Al2O3和b的最高價氧化物的水化物NaOH，反應生成偏鋁酸鈉和水，其離子反應方程式為Al2O3+2OH-=AlO+H2O；〖小問5詳析〗同周期元素從左到右，隨核電荷數(shù)遞增，非金屬性逐漸增強，在非金屬性：P>S>Cl，非金屬性越強，其對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4。19.工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕覆銅板制作印刷電路板，一學習小組為了對制作電路板后的酸性廢液中某些物質(zhì)進行回收循環(huán)利用，從而達到保護環(huán)境和資源回收利用的目的，設計了如下流程：（1）FeCl3溶液腐蝕覆銅板時化學方程式為_______。（2）檢驗酸性廢液中是否含F(xiàn)e3+的方法是_______。（3）操作1和2都含有操作名稱是_______。（4）加鹽酸的目的是_______。（5）濾液1、2的含有相同的溶質(zhì)是_______。（6）加H2O2時，發(fā)生的離子反應方程式為_______。（7）濾渣2的主要成分是_______?！即鸢浮剑?）Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2（2）取酸性廢液少許于試管中，滴入1-2滴KSCN試液，溶液變紅，則說明含有Fe3+（3）過濾(或攪拌過濾)（4）除去銅單質(zhì)（5）FeCl2（6）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（7）Cu〖解析