2024-2025學年高中化學第二章化學物質(zhì)及其變化1第2課時分散系及其分類課時作業(yè)含解析新人教版必修1

PAGE11-分散系及其分類(40分鐘70分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分)1.(2024·重慶江津中學高一檢測)下列說法正確的是A.膠體不均一,不穩(wěn)定B.膠體能通過半透膜C.利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體D.膠體能發(fā)生電泳是因為膠體帶電【解析】選C。因膠體均一、在肯定條件下能穩(wěn)定存在,屬于介穩(wěn)體系,故A錯誤;膠體中分散質(zhì)粒子的直徑處于1～100nm,大于半透膜孔徑,不能通過半透膜,故B錯誤;丁達爾效應是膠體的特征性質(zhì),可以用來區(qū)分溶液與膠體,故C正確;膠體不帶電,膠粒因吸附帶電離子而帶電荷,故D錯誤。2.下面做法或物質(zhì)用途的敘述中錯誤的是 ()A.鹽鹵可用于制豆腐B.活性炭作吸附劑C.以無水酒精作外科消毒劑D.明礬作凈水劑【解析】選C。鹽鹵的主要成分是電解質(zhì),能使豆?jié){膠體發(fā)生聚沉,A項正確;活性炭表面積大,可作吸附劑,B項正確;醫(yī)用酒精為75%,不是無水酒精,C項錯誤;明礬溶于水可形成氫氧化鋁膠體,吸附水中懸浮雜質(zhì)而凝合成沉淀,故可作凈水劑,D項正確?！痉椒ㄒ?guī)律】生活中常見的膠體有墨水、豆?jié){、淀粉溶液、蛋清溶液等。3.下列關于膠體的敘述正確的是 ()A.布朗運動是膠體微粒特有的運動方式,只用肉眼就可以把膠體、溶液和濁液區(qū)分開來B.分散質(zhì)粒子直徑大小介于1～10nm之間的微粒稱為膠體粒子C.用平行光照耀NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時,均產(chǎn)生丁達爾效應D.膠體粒子具有較大的表面積,能吸附陽離子或陰離子,故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象【解析】選D。布朗運動是微粒普遍的運動方式,用肉眼不行以把膠體和溶液區(qū)分開來,故A錯誤;分散質(zhì)粒子直徑大小介于1～100nm之間的微粒稱為膠體粒子,故B錯誤;用平行光照耀NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時,只有Fe(OH)3膠體產(chǎn)生丁達爾效應,故C錯誤;膠體粒子具有較大的表面積,能吸附陽離子或陰離子,故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象,故D正確。4.下列關于膠體的敘述中不正確的是 ()A.用肉眼就可以把膠體和溶液、濁液區(qū)分開來B.向Fe(OH)3膠體中加入少量H2SO4溶液,會生成紅褐色沉淀C.可利用丁達爾效應區(qū)分膠體與溶液D.溶液是電中性的,膠體也不顯電性【解析】選A。肉眼不能區(qū)分膠體和溶液,A錯誤;H2SO4是電解質(zhì),向Fe(OH)3膠體中加入少量H2SO4溶液,膠體發(fā)生了聚沉,生成紅褐色沉淀,B正確;膠體會產(chǎn)生明顯的丁達爾效應,據(jù)此可區(qū)分膠體與溶液,C正確;膠體和溶液都為電中性,D正確。5.下列說法正確的是 ()A.膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)是具有丁達爾效應B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC.溶液是電中性的,膠體是帶電的D.納米材料粒子直徑一般在10-9～10-7m之間,因此納米材料屬于膠體【解析】選B。膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)分是分散質(zhì)粒子的直徑大小,丁達爾效應是膠體的一種性質(zhì),A錯誤;半透膜能允許直徑在1nm以下的小分子或離子透過,1nm以上的膠體粒子不透過,因此可以用半透膜除去淀粉溶液中的NaCl,B正確;膠體中的膠粒帶電荷,但整個膠體不帶電,呈電中性,C錯誤;膠體是分散系,屬于混合物,直徑在1～100nm之間的納米材料不肯定是分散系,若是純凈物,則不屬于膠體,D錯誤。6.下列關于氫氧化鐵膠體敘述不正確的是 ()A.鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液用丁達爾效應B.向氫氧化鐵膠體中加入硫酸溶液現(xiàn)象是先沉淀后沉淀消逝C.除去氫氧化鐵膠體中的鐵離子用滲析的方法D.制備氫氧化鐵膠體用氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合制取【解析】選D。膠體可發(fā)生丁達爾效應,而溶液不能,A正確;向Fe(OH)3膠體中加入H2SO4時,首先發(fā)生膠體的聚沉而產(chǎn)生沉淀,后發(fā)生酸堿中和反應沉淀消逝,B正確;膠體粒子不能透過半透膜,而Fe3+可透過半透膜,可用滲析法提純膠體,C正確;制備Fe(OH)3膠體應將飽和FeCl3溶液滴入沸水中,若將FeCl3溶液與NaOH溶液混合,得到的是Fe(OH)3沉淀,D錯。【方法規(guī)律】區(qū)分膠體和溶液的方法(1)區(qū)分膠體和溶液可以從如下兩個方面考慮。①依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小來區(qū)分。分散質(zhì)微粒直徑在1～100nm的分散系為膠體,小于1nm的分散系為溶液。②依據(jù)有無丁達爾效應來區(qū)分。膠體粒子對光有散射作用,因而膠體具有丁達爾效應;溶液中的陰、陽離子對光的散射作用極其微弱,因而溶液無丁達爾效應。(2)下列兩個方面不能用來區(qū)分膠體和溶液。①是否均一、透亮。因為膠體和溶液通常都是均一、透亮的分散系。②是否能通過濾紙。因為膠體和溶液的分散質(zhì)粒子均能通過濾紙。7.把一瓶Fe(OH)3膠體分成四份,分別進行以下操作,所述現(xiàn)象不正確的是 ()A.干脆過濾,沒得到濾渣B.用一束光照耀,看到有一條光亮的“通路”C.加入過量鹽酸處理后,再用一束光照耀,仍有光亮的“通路”D.長時間加熱后再過濾,有濾渣【解析】選C。膠體能透過濾紙,且能發(fā)生丁達爾效應,A、B兩項均正確;C項向Fe(OH)3膠體中加鹽酸,Fe(OH)3與鹽酸反應:Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O,得到FeCl3溶液,已不是膠體,故無丁達爾效應,錯誤;將Fe(OH)3膠體長時間加熱,膠體被破壞,有Fe(OH)3沉淀生成,D項正確。8.有人設想將碳酸鈣通過特別的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鈣(即碳酸鈣粒子直徑達到納米級),這將引起建筑材料的性能發(fā)生巨大改變。下列關于納米碳酸鈣的推想正確的是 ()A.納米碳酸鈣是與膠體相像的分散系B.納米碳酸鈣分散到水中所得分散系可能會產(chǎn)生丁達爾效應C.納米碳酸鈣的化學性質(zhì)與碳酸鈣完全不同D.納米碳酸鈣粒子不能透過濾紙【解析】選B。分散系都是混合物,納米碳酸鈣是純凈物,其化學性質(zhì)與碳酸鈣相同,粒子直徑小于100nm的納米碳酸鈣粒子能透過濾紙。9.“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物,也稱為可入肺顆粒物。下列有關說法中錯誤的是 ()A.PM2.5表面積大,能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)B.PM2.5在空氣中形成的分散系為膠體C.實施綠化工程,可以有效地防治PM2.5污染D.煙、霧屬于膠體【解析】選B。PM2.5表面積大,具有吸附性,能吸附大量的有毒、有害物質(zhì),A正確;PM2.5的直徑≤2.5×10-6m,而膠體膠粒直徑為10-9～10-7m,故PM2.5在空氣中形成的分散系不是膠體,B錯誤;實施綠化工程,可以有效地防治PM2.5污染,C正確;煙、霧屬于氣溶膠,能產(chǎn)生丁達爾效應,D正確。10.(2024·蘭州第一中學高一檢測)下列現(xiàn)象或應用不能用膠體的學問說明的是A.早晨,人們常?？吹疥柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的漂亮景象B.土壤表面積巨大且一般帶負電,能汲取N等養(yǎng)分離子,使土壤具有保肥實力C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,會出現(xiàn)紅褐色沉淀D.水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵,削減對空氣的污染【解析】選C。陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的漂亮景象是膠體的丁達爾現(xiàn)象,和膠體性質(zhì)有關,A正確,不符合題意;土壤膠粒帶電荷,能吸附帶相反電荷的離子,可用膠體的學問說明,B正確,不符合題意;在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀,發(fā)生的是復分解反應,與膠體無關,C錯誤,符合題意;煙塵屬于氣溶膠,用高壓電除去工廠煙塵是應用了膠體的電泳性質(zhì),D正確,不符合題意。【補償訓練】下列說法中,不正確的是 ()A.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)分是丁達爾效應B.氯化鐵溶液可應急止血,利用的是膠體的聚沉C.用一束平行光線入射淀粉溶液里,從側(cè)面可以視察到一條光亮的通路D.將稀硫酸逐滴加入氫氧化鐵膠體中,起先時產(chǎn)生沉淀,接著滴加時沉淀又溶解【解析】選A。膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)分是分散質(zhì)粒子直徑不同,故A錯誤;血液屬于膠體,加入電解質(zhì)氯化鐵可以發(fā)生聚沉,故B正確;淀粉溶液屬于膠體,膠體能產(chǎn)生丁達爾效應,故C正確;氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸,起先時氫氧化鐵膠體聚沉,然后氫氧化鐵沉淀溶于稀硫酸,故D正確。11.(2024·本溪高一檢測)下列過程中涉及化學改變的是 ()A.蒸餾法將海水淡化為飲用水B.三氯化鐵溶液滴入沸水中制膠體C.用半透膜除去淀粉溶膠中的NaClD.向Fe(OH)3膠體中加入MgSO4溶液產(chǎn)生沉淀【解析】選B。蒸餾法將海水淡化為飲用水,是把物質(zhì)分別開,而沒有新物質(zhì)生成,沒有涉及化學改變,A錯誤;三氯化鐵溶液滴入沸水中制膠體,生成了新物質(zhì),涉及化學改變,B正確;用半透膜除去淀粉溶膠中的NaCl,是把物質(zhì)分別開,而沒有新物質(zhì)生成,沒有涉及化學改變,C錯誤;向Fe(OH)3膠體中加入MgSO4溶液產(chǎn)生沉淀,只是Fe(OH)3膠體變成Fe(OH)3沉淀,并沒有新物質(zhì)生成,與化學改變無關,D錯誤。12.下列關于膠體的性質(zhì)與應用,說法錯誤的是 ()A.靜電除塵器除去空氣中的飄塵是利用膠體粒子的帶電性而加以除去B.醫(yī)學上的血液透析原理同膠體的滲析類似,透析膜同半透膜類似C.從顏色上無法區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體D.由于膠粒之間的排斥作用,膠粒不易聚集成大的顆粒,所以膠體比較穩(wěn)定【解析】選C。中和膠體粒子的電性能夠使膠體聚沉,如用靜電除塵器吸附帶電的飄塵而使之聚沉除去,A項正確;血液是一種膠體,利用滲析的原理可以除去血液中的毒性小分子物質(zhì),B項正確;Fe(OH)3膠體呈紅褐色,FeCl3溶液呈棕黃色,因此可以從顏色上區(qū)分,C項錯誤;由于同種電荷的靜電排斥作用,膠體相對比較穩(wěn)定,D項正確。二、非選擇題(本題包括2小題,共22分)13.(10分)某化學小組制備氫氧化鐵膠體:干凈的小燒杯盛適量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入1mol·L-1氯化鐵溶液,至液體呈透亮的紅褐色。回答下列問題:(1)氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是________。

(2)檢驗膠體制備勝利的操作是____________________________________。

(3)一位同學在試驗過程中邊滴加氯化鐵溶液邊攪拌,沒有制得膠體,反而出現(xiàn)了渾濁,請幫他分析緣由:_________________________________________。

(4)假如向制得的氫氧化鐵膠體中逐滴滴加鹽酸至過量,操作過程中視察到的現(xiàn)象是

__________________________________________________________。

【解析】氫氧化鐵膠體粒子的直徑大小在1～100nm;常用丁達爾效應鑒別溶液和膠體;制備氫氧化鐵膠體時,不能用玻璃棒攪拌,攪拌能使膠體粒子簡潔碰撞結(jié)合成更大的顆粒而聚沉;氫氧化鐵膠體中加入鹽酸先發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀,氫氧化鐵沉淀再與鹽酸反應而溶解。答案:(1)1～100nm(2)用一束光線照耀,能產(chǎn)生一條光亮的通路(3)攪拌使膠體發(fā)生聚沉而出現(xiàn)渾濁(4)先出現(xiàn)渾濁后渾濁漸漸消逝,最終溶液呈黃色【補償訓練】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備試驗并檢驗其性質(zhì)。(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中,能形成膠體的是________。

A.冷水 B.沸水C.NaOH濃溶液 D.濃NaCl溶液(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學反應方程式:__________________________________________________________。

(3)怎樣檢驗制得的物質(zhì)是膠體?

______________________________。

(4)取少量制得的膠體加入試管中,加入(NH4)2SO4溶液,現(xiàn)象是_____________,

這種現(xiàn)象稱為膠體的____________。

(5)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要緣由是_______________________。

A.膠粒直徑小于1nm B.膠粒帶正電荷C.膠粒作布朗運動 D.膠粒能透過濾紙(6)Fe(OH)3膠體區(qū)分于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________。

A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100nmB.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙【解析】(1)FeCl3在冷水中不能形成Fe(OH)3膠體;FeCl3與NaOH濃溶液反應生成Fe(OH)3沉淀;FeCl3溶液遇濃NaCl溶液不反應,不會形成膠體。(2)書寫化學方程式時不能寫成“Fe(OH)3↓”。(3)丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的最佳方法。(4)Fe(OH)3膠粒所帶正電荷被S所帶負電荷中和,發(fā)生聚沉,產(chǎn)生紅褐色沉淀。(5)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要緣由是膠粒帶正電荷,相互排斥不易形成沉淀;布朗運動是膠體穩(wěn)定存在的次要緣由。(6)膠體粒子的直徑在1～100nm是膠體的本質(zhì)特征,確定了膠體的性質(zhì)。答案:(1)B(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl(3)利用丁達爾效應:讓一束可見光通過制得的物質(zhì),從側(cè)面視察到一條光亮的“通路”,說明制得的是膠體(4)產(chǎn)生紅褐色沉淀聚沉(5)B(6)A14.(12分)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸,反應后得到的溶液呈棕黃色。用此溶液分別做如下試驗:(1)取少量溶液置于試管中,滴入幾滴NaOH溶液,可視察到有紅褐色沉淀生成,反應的化學方程式為________________________,此反應屬于________反應。

(2)在小燒杯中加入20mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液,接著煮沸至溶液呈________色,即制得Fe(OH)3膠體。

(3)取另一只小燒杯也加入20mL蒸餾水,向燒杯中加入1mLFeCl3溶液,振蕩勻稱后,將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處,分別用激光筆照耀燒杯中的液體,可以看到________燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應。這個試驗可以用來區(qū)分________________。

【解析】(1)取少量溶液置于試管中,滴入幾滴NaOH溶液,二者反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉,反應的化學方程式為FeCl3+3NaOH3NaCl+Fe(OH)3↓,此反應屬于復分解反應。(2)在小燒杯中加入20mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液,接著煮沸至溶液呈紅褐色,即制得Fe(OH)3膠體。(3)膠體可以產(chǎn)生丁達爾效應,溶液不能,所以此試驗可以用來區(qū)分溶液和膠體,可以看到乙燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應。答案:(1)FeCl3+3NaOH3NaCl+Fe(OH)3↓復分解(2)紅褐(3)乙膠體和溶液【補償訓練】用白磷還原法可制得一種金的分散系,該分散系在臨床診斷及藥物檢測等方面有著廣泛的應用。其操作步驟如下:①取20%白磷的乙醚溶液0.5mL,加蒸餾水60mL。②先滴加1%氯化金水溶液0.75mL,再滴加0.1mol·L-1的K2CO3溶液0.6mL,振蕩變成棕紅色。③加熱煮沸至溶液變成透亮紅色。④分別提純,除去無機溶質(zhì)。所得分散系中,金顆粒直徑為5～12nm。請回答下列問題:(1)該分散系屬于________,其分散質(zhì)是________。

(2)用一束強光照耀該分散系,從側(cè)面可看到_______________________。

(3)步驟④的分別方法是________。

(4)所得紅色溶液______(填“能”或“不能”)接著加熱。

【解析】(1)依據(jù)題給信息,所得分散系中分散劑為水,分散質(zhì)為金顆粒,金顆粒直徑為5～12nm,介于1～100nm,故該分散系為膠體。(2)用光束照耀膠體時,可發(fā)生丁達爾效應。(3)分別提純膠體可采納滲析法。(4)膠體在加熱時易發(fā)生聚沉,故所得紅色溶液不能接著加熱。答案:(1)膠體金顆粒(2)分散系中形成一條光明的光路(3)滲析(4)不能(20分鐘30分)一、選擇題(本題包括2小題,每小題6分,共12分)1.在10-9～10-7m范圍內(nèi),對原子、分子進行操縱的納米超分子技術往往能實現(xiàn)意想不到的改變。納米銅顆粒一遇到空氣就會猛烈燃燒,甚至發(fā)生爆炸。下列說法正確的是 ()A.納米銅是一種新型化合物B.納米銅顆粒比一般銅更易與氧氣反應C.納米銅與一般銅所含銅原子種類不同D.納米銅無需密封保存【解析】選B。納米銅和一般銅都是由銅元素組成,屬于單質(zhì),A錯誤;一般銅加熱才能與氧氣反應,由題干可知納米銅很易與氧氣反應,B正確;納米銅和一般銅中都屬于銅元素,銅原子結(jié)構(gòu)相同,C錯誤;納米銅易與氧氣反應,應密封保存,D錯誤?！狙a償訓練】某種膠體在電泳時,它的粒子向陰極移動。在此膠體中分別加入下列物質(zhì):①蔗糖溶液、②硫酸鎂溶液、③硅酸膠體、④氫氧化鐵膠體,不會發(fā)生聚沉現(xiàn)象的是 ()A.①③ B.①④C.②③ D.③④【解析】選B。在電泳時,膠體粒子向陰極移動,說明該膠體粒子帶正電荷,電解質(zhì)溶液或含有帶負電荷膠體粒子的膠體能使該膠體發(fā)生聚沉。蔗糖不是電解質(zhì),硫酸鎂屬于電解質(zhì),硅酸膠體微粒帶負電荷,氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷。①、④正確。2.下列事實與膠體性質(zhì)無關的是 ()①將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物②一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里,從側(cè)面可以看到一條光亮的通路③向Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸,先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解④醫(yī)院里用血液透析的方法治療腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒⑤FeCl3溶液和小蘇打溶液混合會產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體⑥同一支鋼筆先后吸入不同牌子的墨水易造成鋼筆堵塞A.①③⑥ B.①③⑤⑥C.①⑤ D.②③④⑥【解析】選C。①植物油倒入水中形成乳濁液,不是膠體;②蛋白質(zhì)的溶液屬于膠體,有丁達爾效應;③向氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸,發(fā)生膠體的聚沉;④血液屬于膠體,透析是利用膠體的性質(zhì);⑤氯化鐵和小蘇打反應生成氫氧化鐵沉淀和氣體,與膠體無關;⑥墨水屬于膠體,不同牌子的墨水中膠體粒子可能帶有不同的電荷而聚沉。二、非選擇題(本題包括2小題,共18分)3.(8分)AgNO3、KI、KNO3都是無色晶體或白色固體,而AgI卻是黃色固體。(1)指出AgI的類別:________。

(2)0.01mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.01mol·L-1的KI溶液中,生成黃色膠體,寫出此反應的化學方程式,并指出反應類型:__________________________;

____________________________________________。

(3)濃AgNO3溶液和濃KI溶液混合,生成黃色沉淀,寫出此反應的化學方程式,并指出反應類型:

_________________________;_______________________。

(4)寫出訪AgI膠體聚沉為AgI沉淀的方法:

_______________________。

【解析】(1)依據(jù)AgI的組成元素為金屬元素與非金屬元素,AgI屬于鹽類。(2)稀AgNO3溶液與稀KI溶液反應生成AgI膠體,該反應屬于復分解反應。(3)濃AgNO3溶液與濃KI溶液混合生成AgI沉淀,該反應也屬于復分解反應。依據(jù)須要,可限制條件制得膠體或沉淀。(4)AgI膠體聚沉可以加入電解質(zhì)溶液;加熱、攪拌、加入帶相反電荷的膠體膠粒等方法。答案:(1)鹽(或銀鹽)(2)AgNO3+KIAgI(膠體)+KNO3復分解反應(3)AgNO3+KIAgI↓+KNO3復分解反應(4)加入電解質(zhì)溶液、加熱、