2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題六化學(xué)反應(yīng)與能量變化第三單元第2課時化學(xué)電源電解池訓(xùn)練含解析蘇教版必修第二冊

PAGE14-第2課時化學(xué)電源電解池學(xué)問點1一次電池1.銀鋅紐扣電池，其電池的電池反應(yīng)式為：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。下列說法不正確的是()A．鋅作負(fù)極B．正極發(fā)生還原反應(yīng)C．電池工作時，電流從Ag2O經(jīng)導(dǎo)線流向ZnD．負(fù)極的電極方程式為：Zn－2e－=Zn2＋2．日常所用干電池的電極分別為石墨棒(上面有銅帽)和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)(其中加入MnO2汲取H2)，電極反應(yīng)式可簡化為Zn－2e－=Zn2＋，2NHeq\o\al(＋,4)＋2e－=2NH3↑＋H2↑(NH3與Zn2＋能反應(yīng)生成一種穩(wěn)定的物質(zhì))。依據(jù)上述推斷，下列結(jié)論正確的是()①鋅為負(fù)極，石墨為正極；②干電池可以實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化；③工作時，電子由石墨極經(jīng)過外電路流向鋅極；④長時間連續(xù)運用時，內(nèi)裝糊狀物可能流出而腐蝕用電器A．①③B．②③C．③④D．①④3．(雙選)堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用，鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列說法中錯誤的是()A．電池工作時，鋅失去電子，鋅是負(fù)極B．電池工作時，溶液中OH－向正極移動，K＋、H＋向負(fù)極移動C．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2D．外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g學(xué)問點2二次電池4.下列關(guān)于充電電池的敘述，不正確的是()A．充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)B．較長時間不運用電器時，最好從電器中取出電池，并妥當(dāng)存放C．充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電D．充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行5．下列電池屬于二次電池的是()A．銀鋅紐扣電池B．氫氧燃料電池C．鉛蓄電池D．鋅錳干電池6．汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，其放電時的原電池反應(yīng)：PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，依據(jù)此反應(yīng)推斷，下列敘述中正確的是()A．Pb是正極B．PbO2得電子，被氧化C．電池放電時，溶液的酸性增加D．負(fù)極反應(yīng)是Pb＋SOeq\o\al(2－,4)－2e－=PbSO47．鎳—鎘(Ni—Cd)可充電電池的總反應(yīng)為Cd(OH)2＋2Ni(OH)2eq\o(,\s\up7(充電),\s\do5(放電))Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，該電池的負(fù)極材料是()A．CdB．NiO(OH)C．Cd(OH)2D．Ni(OH)28．(雙選)鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制勝利多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)方程式為Li＋MnO2=LiMnO2，下列說法正確的是()A．Li是正極，電極反應(yīng)式為Li－e－=Li＋B．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Li－e－=Li＋C．MnO2是正極，電極反應(yīng)式為MnO2＋e－=MnOeq\o\al(－,2)D．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)式為Li－2e－=Li2＋學(xué)問點3燃料電池9.下列關(guān)于燃料電池的說法正確的是()A．燃料電池是通過燃燒方式將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能B．氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為正極C．氫氧燃料電池是一種環(huán)境友好電池D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%10．燃料電池是目前電池探討的熱點之一。現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是()A．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源B．a(chǎn)極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．總反應(yīng)方程式為2H2＋O2=2H2OD．b極反應(yīng)是O2＋2H2O－4e－=4OH－11．電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各種各樣的電池的獨創(chuàng)是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)，下列有關(guān)電池的敘述正確的是()A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細(xì)B．氫氧燃料電池可將熱能干脆轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時氧氣在正極被還原D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅12．(雙選)某航空站安裝了一臺燃料電池，該電池可同時供應(yīng)電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知電池的總反應(yīng)為2H2＋O2=2H2O，正極反應(yīng)為O2＋2CO2＋4e－=2COeq\o\al(2－,3)。下列說法正確的是()A．該電池可在常溫或高溫時工作B．負(fù)極反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－=2H2OC．該電池工作時負(fù)極有CO2生成D．理論上該電池供應(yīng)1molH2O，同時導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移2mol電子學(xué)問點4電解池的概念13.電解池是將________能轉(zhuǎn)化為________能的裝置()A．化學(xué)化學(xué)B．電電C．化學(xué)電D．電化學(xué)14．下列金屬中，通常用電解法冶煉的是()A．NaB．FeC．HgD．Ag15．(雙選)電解飽和食鹽水得不到()A．鈉B．氯氣C．氧氣D．氫氧化鈉關(guān)鍵實力綜合練進(jìn)階訓(xùn)練其次層一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1．我們生活中離不開各種各樣的電池，下列關(guān)于電池的說法錯誤的是()A．用后不能再生的電池稱為一次電池，如鋅錳干電池(電解質(zhì)溶液中含氯化銨等)B．放電后通過充電可反復(fù)運用的電池稱為二次電池，如鎳鎘電池、鉛蓄電池等C．手機、電腦、數(shù)碼相機中的可充電電池運用壽命長，對環(huán)境無害，不用進(jìn)行回收D．目前我國生產(chǎn)的無汞干電池，對環(huán)境和人體健康沒有明顯危害，可以不進(jìn)行特別處理，和一般垃圾混放2．下列電池工作時，負(fù)極上有H2參與反應(yīng)的是()3．下列電池工作時能量轉(zhuǎn)化形式與其他三個不同的是()A．氫氧燃料電池B．硅太陽能電池C．銀鋅紐扣電池D．堿性鋅錳干電池4．下列關(guān)于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的四種裝置的說法正確的是()A．電池Ⅰ工作時，電子由鋅經(jīng)過電解質(zhì)溶液流向銅B．電池Ⅱ是一次電池C．電池Ⅲ工作時，氫氣發(fā)生還原反應(yīng)D．電池Ⅳ工作一段時間后，鋅筒變軟5．Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl＋Mg=Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。有關(guān)該電池的說法正確的是()A．Mg為電池的正極B．負(fù)極反應(yīng)為AgCl＋e－=Ag＋Cl－C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上應(yīng)急照明供電二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。6．某魚雷采納Al-Ag2O動力電池，該電池以溶解有氫氧化鉀的流淌海水為電解液，電池總反應(yīng)為2Al＋3Ag2O＋2KOH=6Ag＋2KAlO2＋H2O。下列說法不正確的是()A．Ag2O為電池的正極B．Al在電池反應(yīng)中被還原C．電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Al極D．電解液中的OH－向Al極遷移7．探討人員最近發(fā)覺了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是()A．AgCl是還原產(chǎn)物B．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動C．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgClD．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子8．一種干脆鐵燃料電池(電池反應(yīng)為：3Fe＋2O2=Fe3O4)的裝置如圖所示，下列說法正確的是()A．Fe極為電池負(fù)極B．KOH溶液為電池的電解質(zhì)溶液C．電子由多孔碳極沿導(dǎo)線流向Fe極D．每5.6gFe參與反應(yīng)，導(dǎo)線中流過1.204×1023個e－9．微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是()A．正極反應(yīng)中有CO2生成B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C．質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O三、非選擇題10．1887年，英國人赫勒森獨創(chuàng)了最早的干電池，如今干電池已經(jīng)發(fā)展成為一個浩大的家族，種類達(dá)100多種。應(yīng)用廣泛的是Zn-MnO2干電池，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。電池工作一段時間后，電池內(nèi)存在7種物質(zhì)：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O。請回答下列問題(1)該電池的負(fù)極材料是________；電池工作時，電子流向________(填“正極”或“負(fù)極”，下同)；放電時NHeq\o\al(＋,4)向________移動。(2)該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________，被氧化的元素是________。若有17.4g氧化劑參與反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為________NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(3)一般鋅錳電池的缺點是電量小、放電電流弱。為增大放電電流，可把負(fù)極鋅片改為鋅粉，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要緣由是____________________________。欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的________(填序號)。a．NaOHb．Znc．Fed．NH3·H2O學(xué)科素養(yǎng)升級練進(jìn)階訓(xùn)練第三層1．(素養(yǎng)題—科學(xué)探究與創(chuàng)新意識)華中科技高校一項科學(xué)探討表明：一種被稱為Li-空氣微型石墨烯超級電容器的電池，它充電和放電的速率是標(biāo)準(zhǔn)電池的100～1000倍。該電池由單原子層的碳構(gòu)成，放電時將鋰氧化產(chǎn)生鋰離子和電子，空氣中的氧分子得到電子，從而產(chǎn)生電能。則下列說法正確的是()A．Li電極是該電池的正極B．O2在電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－C．放電時，電池中不存在OH－D．放電時，電池中有OH－向負(fù)極移動2．(雙選)(素養(yǎng)題—證據(jù)推理與模型認(rèn)知)乙醇(C2H5OH)燃料電池是一種新型電池，其中采納質(zhì)子(H＋)溶劑，在200℃左右時供電，電池總反應(yīng)為C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，該電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A．通入乙醇的a電極是負(fù)極B．氧氣在b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．電池工作時，質(zhì)子向電池的負(fù)極遷移D．電池工作時，電流由b極沿導(dǎo)線流向a極3．(素養(yǎng)題—科學(xué)精神與社會責(zé)任)碳排放是影響氣候改變的重要因素之一?？茖W(xué)家研發(fā)出一種新系統(tǒng)，“溶解”水中的二氧化碳，以觸發(fā)電化學(xué)反應(yīng)，生成氫氣，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A．a(chǎn)極通Ar氣的目的是增加導(dǎo)電實力B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為C＋2COeq\o\al(2－,3)－4e－=3CO2↑C．電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)負(fù)載再流向a極D．COeq\o\al(2－,3)由b極區(qū)透過隔膜流向a極區(qū)4．化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一，圖1為鋅錳干電池的構(gòu)造示意圖，鋅錳干電池的負(fù)極材料是________(填物質(zhì)名稱)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________。若反應(yīng)消耗32.5g負(fù)極材料，則電池中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。(2)目前常用的鎳－鎘(Ni—Cd)可充電電池的總反應(yīng)式可表示為Cd＋2NiO(OH)＋2H2Oeq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法正確的是________(填序號)。①該電池可以在酸性條件下進(jìn)行充、放電。②該電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cd＋2OH－－2e－=Cd(OH)2③該電池放電時，Cd極的質(zhì)量削減④該電池放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?3)圖2為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液是KOH溶液。則X極為電池的________(填“正”或“負(fù)”)極，X極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。第2課時化學(xué)電源電解池必備學(xué)問基礎(chǔ)練1．答案：D解析：A.Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，故A正確；B.正極上Ag2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C.原電池中電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，該原電池中Zn是負(fù)極、Ag2O是正極，所以放電時電流從Ag2O經(jīng)導(dǎo)線流向Zn，故C正確；D.堿性條件下鋅離子生成Zn(OH)2，所以負(fù)極反應(yīng)式為Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2，故D錯誤；故答案為D。2．答案：D解析：①由負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，可推斷出鋅為負(fù)極，石墨為正極，①正確；②干電池是一次電池，只能實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，②錯誤；③電池工作時，電子從負(fù)極Zn流向正極石墨，③錯誤；④NH4Cl和ZnCl2都是強酸弱堿鹽，水解使電解質(zhì)溶液顯酸性，所以長時間連續(xù)運用該電池，由于鋅皮漸漸溶解而破損，且MnO2不斷汲取H2而產(chǎn)生H2O，糊狀物也越來越稀，可能流出而腐蝕用電器，④正確；綜上所述可知，說法正確的是①④，故合理選項是D。3．答案：BD解析：該原電池中，Zn失電子作負(fù)極、二氧化錳作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，正極反應(yīng)式為2MnO2＋H2O＋2e－=Mn2O3＋2OH－，放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動，據(jù)此分析解答；A、原電池工作原理是，負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B、電池工作時，電子由負(fù)極流向正極，依據(jù)異性電荷相吸，溶液中K＋、H＋向正極移動，OH－向負(fù)極移動，故B錯誤；C、負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，故C正確；D、由Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)可知，65gZn反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol，則6.5gZn反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故D錯誤；故選BD。4．答案：C解析：A.充、放電的化學(xué)反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，所以反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；B.用電器較長時期內(nèi)不再運用，最好將電池取出并放于低溫，干燥的地方，假如不這樣，即運用電器被關(guān)掉，系統(tǒng)仍會使電池有一個低電流輸出，這樣就會縮短電池的運用壽命，B正確；C.充電電池的運用有肯定年限，所以不能無限制的反復(fù)充電、放電，C錯誤；D.充電時，陰極、陽極反應(yīng)式是放電時正極、負(fù)極反應(yīng)式的逆反應(yīng)，所以充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行，D正確；故合理選項是C。5．答案：C解析：A.銀鋅紐扣電池的原料一次加入，不能反復(fù)運用，屬于一次電池，A不符合題意；B.氫氧燃料電池屬于燃料電池，不能充電反復(fù)運用，B不符合題意；C.鉛蓄電池屬于可充電電池，可以反復(fù)運用，是二次電池，C符合題意；D.鋅錳干電池是一次電池，不能反復(fù)運用，是一次電池，D不符合題意；故合理選項是C。6．答案：D解析：放電時，該裝置是原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答；A.依據(jù)電池反應(yīng)式知，二氧化鉛中Pb的化合價由＋4價變成＋2價，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化鉛是正極，故A錯誤；B.二氧化鉛得電子被還原，故B錯誤；C.電池放電時，硫酸參與了反應(yīng)，同時生成了水，所以溶質(zhì)的質(zhì)量削減，溶劑的質(zhì)量增加，所以溶液酸性減弱，故C錯誤；D.二氧化鉛是正極，鉛是負(fù)極，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：Pb(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)－2e－=PbSO4(s)，故D正確；故選D。7．答案：A解析：依據(jù)總反應(yīng)式結(jié)合化合價的改變推斷被氧化和被還原的物質(zhì)，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。鎳—鎘(Ni—Cd)可充電電池的總反應(yīng)為Cd(OH)2＋2Ni(OH)2eq\o(,\s\up7(充電),\s\do5(放電))Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由方程式可知放電時Cd元素化合價上升，被氧化，在原電池負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，則Cd為原電池的負(fù)極，答案選A。8．答案：BC解析：在原電池中，失電子的金屬為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，得電子的物質(zhì)在正極發(fā)生還原反應(yīng)，鋰電池是一種體積小，儲存能量較高的可反復(fù)充電的環(huán)保電池。A.依據(jù)鋰電池的總反應(yīng)式Li＋MnO2=LiMnO2，失電子的金屬Li為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Li－e－=Li＋，故A錯誤；B.依據(jù)鋰電池的總反應(yīng)式Li＋MnO2=LiMnO2，失電子的金屬Li為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Li－e－=Li＋，故B正確；C.MnO2是正極，電極反應(yīng)為MnO2＋e－=MnOeq\o\al(－,2)，故C正確；D.負(fù)極電極反應(yīng)為：Li－e－=Li＋，故D錯誤；故答案為BC。9．答案：C解析：A、燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的裝置，沒有燃燒過程，錯誤；B、氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為負(fù)極，錯誤；C、氫氧燃料電池得到的產(chǎn)物是水，是一種環(huán)境友好電池，正確；D、燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，錯誤；本題選擇C。10．答案：D解析：A.氫氧燃料電池的能量高，且產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染，故氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，A正確；B.a極通入的是H2為負(fù)極，a極的電極反應(yīng)式為H2－2e－＋2OH－=2H2O，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，B正確；C.結(jié)合通入正負(fù)極的物質(zhì)分別為氧氣和氫氣，故電池的總反應(yīng)方程式為2H2＋O2=2H2O，C正確；D.b極反應(yīng)是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，b電極的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，D錯誤；答案選D。11．答案：C解析：A、在鋅錳干電池中，正極是碳棒，該極上二氧化錳發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，該電極質(zhì)量不會削減，A錯誤；B、氫氧燃料電池屬于原電池的一種，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，不行將熱能干脆轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，B錯誤；C、氫氧燃料電池中，燃料做負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，被氧化，氧氣在正極被還原，C正確；D、太陽能電池的主要材料是半導(dǎo)體硅，不是二氧化硅，D錯誤。答案選C。12．答案：CD解析：A.電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀，該電池必定在高溫下工作，A錯誤；B.總反應(yīng)－正極反應(yīng)可得負(fù)極反應(yīng)式為：2H2＋2COeq\o\al(2－,3)－4e－=2CO2＋2H2O，B錯誤；C.由電極反應(yīng)式可知，負(fù)極有二氧化碳生成，C正確；D.由2H2＋2COeq\o\al(2－,3)－4e－=2CO2＋2H2O可知，每生成2mol水，轉(zhuǎn)移4mol電子，供應(yīng)1molH2O，轉(zhuǎn)移2mol電子，D正確。答案選CD。13．答案：D解析：電解池是非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，要外加電源，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置；D正確；綜上所述，本題選D。14．答案：A解析：煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的Al2O3)制得；冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有(C、CO、H2等)；冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，據(jù)此分析解答：A.Na的性質(zhì)很活潑，用電解熔融的氯化物的方法冶煉，故A符合題意；B.Fe用熱還原法冶煉，故B不符合題意；C.Hg用熱分解法冶煉，故C不符合題意；D.Ag用熱分解法冶煉，故D不符合題意；答案選A。15．答案：AC解析：用惰性電極電解氯化鈉溶液，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑；陰極的電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－=H2↑，所以電解過程中生成氯氣、氫氣、氫氧化鈉，總反應(yīng)方程式為：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；溶液中鈉離子不會放電，不能得到金屬鈉和氧氣，故選AC。關(guān)鍵實力綜合練1．答案：C解析：A.用后不能再生的電池稱為一次電池，如鋅錳干電池(電解質(zhì)溶液中含氯化銨等)，正確；B.放電后通過充電可反復(fù)運用的電池稱為二次電池，如鎳鎘電池、鉛蓄電池等，正確；C.手機、電腦、數(shù)碼相機中的可充電電池運用壽命長，但其報廢后對環(huán)境有害，應(yīng)進(jìn)行回收，原說法不正確；D.目前我國生產(chǎn)的無汞干電池，對環(huán)境和人體健康沒有明顯危害，可以不進(jìn)行特別處理，和一般垃圾混放，正確。2．答案：A解析：A.氫燃料電池，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B.鋅錳堿性電池，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C.鉛蓄電池，負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；D.銀鋅紐扣電池，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤。答案選A。3．答案：B解析：A.氫氧燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；B.硅太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能；C.銀鋅紐扣電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；D.堿性鋅錳干電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；可見電池工作時能量轉(zhuǎn)化形式與其他三個不同的是硅太陽能電池；故合理選項是B。4．答案：D解析：A、依據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，鋅為負(fù)極，Cu為正極，即電子從鋅電極經(jīng)外電路流向Cu極，故A錯誤；B、電池Ⅱ為二次電池，故B錯誤；C、電池Ⅲ是燃料電池，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，即氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；D、電池Ⅳ：Zn為負(fù)極，Zn失去電子，轉(zhuǎn)化成Zn2＋，鋅筒變薄變軟，故D正確。5．答案：D解析：A、依據(jù)電極總電極反應(yīng)式，化合價上升的作負(fù)極，Mg作負(fù)極，故錯誤；B、AgCl作正極，故錯誤；C、KCl屬于電解質(zhì)，能被激活，故錯誤；D、利用海水作電解質(zhì)溶液，故正確。故選D。6．答案：BC解析：2Al＋3Ag2O＋2KOH=6Ag＋2KAlO2＋H2O中Al失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，Ag2O得到電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，據(jù)此解答：A．Ag2O得到電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，A正確；B.Al失去電子化合價上升被氧化，B錯誤；C.電子從負(fù)極流向正極，則由Al極經(jīng)外電路流向Ag2O極，C錯誤；D.陰離子移向負(fù)極，則OH－移向Al極，D正確；答案選BC。7．答案：D解析：A、由電池總反應(yīng)5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl可知銀失去電子被氧化得氧化產(chǎn)物，即銀做負(fù)極，產(chǎn)物AgCl是氧化產(chǎn)物，選項A錯誤；B、原電池中陽離子向正極移動，即Na＋不斷向“水”電池的正極移動，選項B錯誤；C、正極二氧化錳得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：5MnO2＋2e－=Mn5Oeq\o\al(2－,10)，選項C錯誤；D、依據(jù)方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1mol轉(zhuǎn)移2mol電子，選項D正確。答案選D。8．答案：AB解析：A、鐵燃料電池中鐵失去電子為電池負(fù)極，選項A正確；B、KOH溶液為電池的電解質(zhì)溶液，為堿性電池，選項B正確；C.電子由負(fù)極Fe極沿導(dǎo)線流向正極多孔碳極，選項C錯誤；D.依據(jù)電池反應(yīng)：3Fe＋2O2=Fe3O4可知，3mol鐵參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移8mole－，故每5.6gFe參與反應(yīng)，導(dǎo)線中流過1.605×1023個e－，選項D錯誤。答案選AB。9．答案：A解析：A、依據(jù)C元素的化合價的改變二氧化碳中C元素的化合價為最高價＋4價，所以生成二氧化碳的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，所以在負(fù)極生成，A錯誤；B、在微生物的作用下，該裝置為原電池裝置，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以微生物促進(jìn)了反應(yīng)的發(fā)生，B正確；C、原電池中陽離子向正極移動，C正確；D、電池的總反應(yīng)實質(zhì)是葡萄糖的氧化反應(yīng)，D正確，故選A。10．答案：(1)Zn(或鋅)正極正極(2)Zn＋2MnO2＋2NH4Cl=ZnCl2＋Mn2O3＋H2O＋2NH3↑MnO2Zn0.2(3)使反應(yīng)面積增大，提高放電效率(4)鋅與置換出來的銅構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕b解析：(1)電池負(fù)極是活潑金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極材料是鋅；電子由負(fù)極流向正極；放電時陽離子向正極移動。(2)鋅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，而二氧化錳得電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成三氧化二錳，依據(jù)得失電子守恒配平得：2MnO2＋2NH4Cl＋Zn=NH3↑＋Mn2O3＋ZnCl2＋H2O，二氧化錳中的錳由＋4價變成＋3價，發(fā)生還原反應(yīng)作氧化劑，17.4gMnO2的物質(zhì)的量＝eq\f(17.4g,87g/mol)＝0.2mol，而錳由＋4價變成＋3價，1molMnO2轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.2molMnO2轉(zhuǎn)移0.2mol電子。(3)鋅片改為鋅粉，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大。(4)電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更快，鋅與置換出來的銅構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。除雜時既能除去雜質(zhì)又不能引進(jìn)新的雜質(zhì)離子，題中a項和d項會與溶液中的Zn2＋反應(yīng)，c項會引入新雜質(zhì)Fe2＋，所以選b項。學(xué)科素養(yǎng)升級練1．答案：C解析：A.在該電池中，Li失