2022屆高考化學搶分強化練-題型9.2化學綜合實驗選擇專題

第=page2222頁，共=sectionpages2323頁2022屆高考化學選擇題型搶分強化練——題型9.2化學綜合實驗選擇專題下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結論均正確的是(????)選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論ACu片與足量濃硫酸加熱反應，冷卻后，再將冷水緩慢加入盛有反應混合物的燒杯中溶液變藍

證明反應生CB取少量某溶液于試管中，加入NaOH濃溶液并加熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體藍色石蕊試紙變紅溶液中含有NC向20.00?mL濃度均為0.01mol/L的Na2SO4只產(chǎn)生黑色沉淀AKD室溫下，用pH試紙分別測定濃度均為0.1mol/L的Na2SOpH：Na2非金屬性：S>CA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】解：A.混合時將密度大的液體注入密度小的液體中，應將反應后混合物注入水中觀察，故A錯誤；

B.生成氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，試紙選擇不合理，故B錯誤；

C.濃度相同，Ksp小的先沉淀，由現(xiàn)象可知Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2SO4)，故C正確；

D.測定等濃度的鹽溶液，碳酸鈉溶液的pH大，可知水解程度大，則碳酸氫根離子的酸性小于亞硫酸氫根離子的酸性，不能比較非金屬性，故D錯誤；

故選：C。

A.混合時將密度大的液體注入密度小的液體中；

B.生成氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率(部分夾持裝置已省略，已知SO3的熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時均被完全吸收，且忽略空氣中CA.用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是旋開分液漏斗旋塞緩慢滴加

B.用D裝置制備氧氣，試管中的藥品可以是KClO3

C.當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣

D.實驗結束后稱量，B中固體質(zhì)量為m1g，C裝置增重【答案】C【解析】解：A.避免壓強的影響，則打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加，故A錯誤；

B.氯酸鉀在二氧化錳催化下受熱分解獲得氧氣，發(fā)生2KClO3?MnO2△2KCl+3O2↑，D中試劑為KClO3、MnO2，故B錯誤；

C.為確保實驗的準確度，要保證二氧化硫和三氧化硫的量的測定準確，當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，可以讓裝置中的二氧化硫和三氧化硫充分被后面的裝置吸收，故C正確；

D.B中固體質(zhì)量為m1g，C裝置增重m2g，生成SO3的物質(zhì)的量為m180mol，裝置C中產(chǎn)生白色沉淀為硫酸鋇，則吸收的二氧化硫的物質(zhì)的量為m2233mol，則二氧化硫的轉化率為m180m180+m2233×100%，故D錯誤；

故選：C。

由實驗裝置可知，A裝置制備以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量A.加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料重晶石

B.向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌可制得Al2O3

C.隔絕空氣焙燒時理論上反應消耗的n(Fe【答案】C【解析】解：A.重晶石的主要成分為BaSO4，而CaO+SO2??加熱??CaSO3，2CaSO3+O2???△???2CaSO4，所得CaSO4可用來制石膏，故A錯誤；

B.向含有AlO2?的濾液中通入過量CO2氣體生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，過濾得到的Al(OH)3再加熱分解才生成Al2O3，故B錯誤；

C.Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，設有xmolFe2O3和ymolFeS2完全參加反應，根據(jù)電子得失守恒：2x×(3?83)=2y×5+y×83?2)，解得xy=116，所以理論上完全反應消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16，故C正確；

D.焙燒后的燒渣中含有FeS2、某興趣小組利用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還有一定量的SiO2)來制備FeCO3，其流程如圖：

已知：①FeS2不溶于稀硫酸；

②A.“還原”時另一個反應的離子方程式為2Fe3++FeS2=2S+3Fe2+

B.“還原”后可以用KSCN檢驗Fe3+是否反應完全

C.【答案】C【解析】解：A.由題圖可知“還原”后過濾所得濾渣中含有S，所以“還原”時另一個反應的離子方程式為2Fe3++FeS2=2S↓+3Fe2+，故A正確；

B.Fe3+可與KSCN反應生成血紅色物質(zhì)，所以“還原”后可以用KSCN檢驗Fe3+是否反應完全，故B正確；

C.過濾時不用膠頭滴管，故C錯誤；

D.所得FeCO3需充分洗滌，用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗最后一次洗滌液中是否含有SO42?來確定FeCO3是否已洗滌干凈，故D正確；

故選：C。

燒渣中含有Fe2O3、FeO和SiO2，加入硫酸后，F(xiàn)e2O3與H2SO4反應生成下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確且具有對應關系的是(????)選項實驗操作現(xiàn)象結論A向酸性KMnO4溶液中滴加溶液紫色褪去氧化性：HB將浸透石蠟油的石棉放在硬質(zhì)試管的底部，試管中加入碎瓷片，用酒精燈給碎瓷片加強熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中酸性高錳酸鉀溶液由紫色變?yōu)闊o色石蠟油分解產(chǎn)物為乙烯C在CaCO溶液變渾濁酸性：碳酸>苯酚D取一支試管裝入2mL1mol?L?1MgCl先生成白色沉淀，后沉淀變?yōu)樗{色溶度積：KA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】解：A.向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，KMnO4被H2O2還原，溶液紫色褪去，氧化性H2O2<KMnO4，故A錯誤；

B.產(chǎn)生的氣體使酸性高錳酸鉀溶液由紫色變?yōu)闊o色，說明該氣體為不飽和烴，但不能說明一定為乙烯，故B錯誤；

C.濃鹽酸易揮發(fā)，HCl與苯酚鈉反應也能生成苯酚沉淀，則由實驗操作和現(xiàn)象不能比較碳酸和苯酚的酸性強弱，故C錯誤；

D.NaOH不足，由操作和現(xiàn)象可知，發(fā)生了沉淀的轉化，說明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH利用下列所給裝置難以達到相應實驗目的的是(????)A.裝置甲：蒸發(fā)結晶，制備純堿

B.裝置乙：稱量，配制480mL0.10mol?L?1NaOH溶液，需稱量2.0g?NaOH

C.裝置丙：分液，四氯化碳萃取碘水中的I2后，分液獲得碘的四氯化碳溶液

D.裝置?。合礆猓ァ敬鸢浮緽【解析】解：A.加熱碳酸鈉溶液時碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉，但是水解程度較小，且碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，所以加熱蒸發(fā)碳酸鈉溶液可以獲得純堿，故A正確；

B.NaOH具有強腐蝕性，所以稱量NaOH需要在燒杯中進行，故B錯誤；

C.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和、水及碘不反應，四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳可萃取碘水中的I2，分液可獲得碘的四氯化碳溶液，故C正確；

D.氯氣易溶于CC14，HCl難溶于CCl4，所以可以用四氯化碳除去HCl中的氯氣，可以達到實驗目的，故D正確；

故選：B。

A.蒸發(fā)碳酸鈉溶液可以得到碳酸鈉固體；

B.NaOH具有強腐蝕性；

C.四氯化碳可萃取碘水中的I2，且與水不相溶；

D.氯氣易溶于CC14而HCl難溶于CCl4。

本題考查化學實驗方案評價，涉及實驗操作及物質(zhì)分離提純，明確實驗原理、元素化合物性質(zhì)及其性質(zhì)差異性、實驗操作規(guī)范性是解本題關鍵，注意B中稱量NaOH探究甲醛與新制的Cu(OH)2的反應：

(1)向6mL6mol?L?1NaOH溶液中滴加8滴2%CuSO4溶液，振蕩，加入0.5mL15%甲醛溶液，混合均勻，水浴加熱，迅速產(chǎn)生紅色沉淀，其周圍劇烈產(chǎn)生無色氣體。

(2)反應停止后分離出沉淀，將所得沉淀洗凈后加入濃鹽酸，不溶解。

(3)相同條件下，甲酸鈉溶液與新制的Cu(OH)2A.紅色沉淀的主要成分不是Cu2O，可能是Cu

B.將產(chǎn)生的無色氣體通過灼熱的CuO后得到紅色固體，氣體中一定含有CO

C.從甲醛的結構推測，其氧化產(chǎn)物可能為碳酸()，因此實驗中得到的無色氣體是CO2

D.含有?CHO【答案】A【解析】解：A.如主要成分為Cu2O，可發(fā)生Cu2O→濃鹽酸[CuCl2]?，將所得沉淀洗凈后加入濃鹽酸，不溶解，則紅色沉淀的主要成分不是Cu2O，可能是Cu，故A正確；

B.甲醛是具有強還原性的氣體，甲醛易揮發(fā)，無色氣體含有甲醛，可與CuO反應，則氣體不一定為CO，故B錯誤；

C.如甲醛被部分氧化，可生成CO，不一定生成二氧化碳，故C錯誤；

D.甲酸鈉溶液與新制的Cu(OH)2反應，未觀察到明顯現(xiàn)象，說明二者不反應，可說明含有?CHO的有機物不一定被新制Cu(OH)2氧化，故D錯誤。

故選：A。

A.如主要成分為Cu2O將鎂條置于pH=8.4的飽和NaHCO3溶液中，鎂條表面產(chǎn)生氣體a，一段時間后產(chǎn)生白色沉淀b。繼續(xù)進行如下實驗：

Ⅰ.將a通過澄清石灰水，變渾濁，繼而通過足量NaOH溶液，再通入肥皂液，出現(xiàn)氣泡，點燃氣泡聽到爆鳴聲；

Ⅱ.向沉淀b中加入足量的稀鹽酸，沉淀完全溶解，且產(chǎn)生無色氣泡。

下列說法不正確的是A.飽和NaHCO3溶液中，c(CO32?)<c(H2CO3)

B.氣體a中含有CO2【答案】C【解析】解：A.飽和NaHCO3溶液pH=8.4，是因為HCO3?的水解大于其電離，其水解的離子方程式為HCO3?+H2O?H2CO3+OH?，則存在c(CO32?)<c(H2CO3)，故A正確；

B.加入Mg時發(fā)生Mg與碳酸電離出的氫離子反應生成氫氣，且放熱導致碳酸分解生成二氧化碳，可知氣體a中含有CO2和H2，故B正確；

C.氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，則沉淀b是Mg(OH)2，故C錯誤；

D.水解生成的碳酸不穩(wěn)定，則CO2可能是HCO3?為達到下列實驗目的，對應的實驗方法以及相關解釋均正確的是(????)選項實驗目的實驗方法相關解釋A實驗溫度對平衡移動的影響2NOB比較碳酸、硅酸酸性大小燒杯中溶液變渾濁，說明酸性：HC分離I2加熱燒杯使碘升華D測量新制氯水的pH新制氯水呈酸性，pH試紙變紅A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】解：A.只有溫度不同，升高溫度平衡逆向移動，顏色加深，可知2NO2(g)?N2O4(g)為放熱反應，故A正確；

B.鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應，不能比較碳酸、硅酸的酸性，故B錯誤；

C.加熱碘升華，高錳酸鉀分解，則加熱法不能分離，故C錯誤；

D.氯水中含HClO，具有漂白性，pH試紙最終為無色，故D錯誤；

故選：A。

A.只有溫度不同；

B.鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應；

C.加熱碘升華，高錳酸鉀分解；固體粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、A.溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2，可能含有KAlO2、K2CO3

B.由于在溶液甲中加入足量稀鹽酸后再加入BaCl2【答案】A【解析】解：A.由以上分析可知，溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2，由于反應未涉及KAlO2、K2CO3，則可能含有KAlO2、K2CO3，故A正確；

B.由以上分析可知因含有NaNO2，如含有K2SO3，二者在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成SO42?，加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，加入足量稀鹽酸后再加入BaCl2溶液沒有沉淀，則一定不含有K2SO3，故B錯誤。

C.氣體A可能含有SO2、CO2氣體，故C錯誤；

D.由以上分析可知固體中含有鐵元素，但不一定含有Fe2O3，如含有FeO，可與生成的氯氣反應生成鐵離子，故D錯誤；

故選：A。

固體粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO下列實驗及現(xiàn)象不能得出相應結論的是(????)選項實驗現(xiàn)象結論A某溶液中滴加K3產(chǎn)生藍色沉淀原溶液中有FB將CO2依次通過品紅溶液不褪色H2SC向1mL新制氫氧化銅懸濁液中滴加適量10%葡萄糖溶液，加熱煮沸產(chǎn)生磚紅色沉淀葡萄糖具有還原性D向1mL0.1mol/L?AgNO3溶液中滴加4～5滴0.1mol/L?KI溶液，再滴加幾滴先有黃色沉淀生成；后又有黑色沉淀KA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】解：A.滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍色沉淀可檢驗亞鐵離子，故A正確；

B.根據(jù)強酸制弱酸的原理可知，CO2溶于水生成的碳酸無法制取出SO2，說明亞硫酸的酸性比碳酸強，故B正確；

C.葡萄糖與新制氫氧化銅混合加熱生成Cu2O，Cu元素化合價降低，發(fā)生還原反應，說明葡萄糖具有還原性，故C正確；

D.向

lmL0.l

mol/L

AgNO3溶液中滴加4～5

滴

0.l

mol/L

KI

溶液，生成AgI淺黃色沉淀，此時溶液中AgNO3過量，繼續(xù)滴加幾滴0.1mo

l/L

Na2S溶液，會有Ag2S黑色沉淀生成，不存在AgI與Ag2S之間的沉淀轉化，由無法比較Ksp?(AgI

)、Ksp?(Ag2S)下列有關實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是(????)選項實驗操作現(xiàn)象結論A向氫氧化鐵膠體中滴加過量硫酸溶液有紅褐色沉淀膠體遇強電解質(zhì)聚沉B溶有SO2的BaC有沉淀產(chǎn)生X可能是H2C將灼燒至紅熱的銅絲插入乙醇中銅絲由黑變紅乙醇被還原D向某溶液中滴加少量的稀NaOH溶液并加熱，將紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍該溶液中存在NA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】解：A.先發(fā)生聚沉，后氫氧化鐵沉淀溶于硫酸，則最終溶液為黃色，故A錯誤；

B.X可能為氨氣、氯氣、硫化氫等，由現(xiàn)象可知若沉淀為S，則X可能是H2S氣體，故B正確；

C.CuO與乙醇加熱生成乙醛、Cu，現(xiàn)象說明乙醇被氧化，故C錯誤；

D.滴加少量的稀NaOH溶液并加熱，可能生成一水合氨，應加濃NaOH溶液檢驗，故D錯誤；

故選：B。

A.先發(fā)生聚沉，后氫氧化鐵沉淀溶于硫酸；

B.X可能為氨氣、氯氣、硫化氫等；

C.CuO可氧化乙醇；

D.滴加少量的稀NaOH溶液并加熱，可能生成一水合氨。

有一固體混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNA.一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化鐵

B.一定含有KClO3，且在反應過程中被還原生成了兩種還原產(chǎn)物

C.【答案】B【解析】解：取固體加入足量的稀硝酸中，攪拌充分反應，得到無色透明溶液，一定無FeCl3，有黃綠色氣體氯氣產(chǎn)生，只能是酸性溶液中氯酸鉀把亞硝酸鈉氧化為硝酸鈉，本身被還原為氯氣具有刺激性氣味，則一定含有KClO3；同時有白色沉淀生成，是氯氣與水反應生成的鹽酸和硝酸銀反應生成的AgCl沉淀，一定含AgNO3，由上述分析可知，一定含有NaNO2、KClO3、AgNO3，一定無FeCl3，K2CO3不能確定；

A.一定不含有FeCl3，故A錯誤；

B.一定含有KClO3，且在反應過程中被還原生成了兩種還原產(chǎn)物氯氣和氯化鉀，故B正確；

C.將固體溶于足量水，攪拌后靜置，出現(xiàn)白色沉淀，可知一定有AgNO3，且碳酸銀和亞硝酸銀都是微溶于水的物質(zhì)，可能含有K2CO3、NaNO亞硝酸鈉廣泛用于媒染劑、漂白劑等。某興趣小組用下列裝置制取較純凈的NaNO2.反應原理為：2NO+Na2O2=2NaNO2.已知：NO能被酸性KMnA.甲中滴入稀硝酸前需通入N2

B.儀器的連接順序為a?f?g?d?e?b

C.丙中CaCl2用于干燥NO

D.【答案】B【解析】解：A.先通入N2將空氣排出，防止生成NO被氧化，故A正確；

B.由裝置為甲→丙→丁→乙，可知儀器的連接順序為a?d?e?f?g?b，故B錯誤；

C.丙中CaCl2用于干燥NO，防止水與過氧化鈉反應，故C正確；

D.NO能被酸性KMnO4氧化成NO3?，MnO4?被還原為Mn2+，由電子、電荷可知乙中吸收尾氣時發(fā)生的離子反應為3MnO4?+5NO+4H+=3Mn2++5NO3下列實驗可以達到目的或得出結論的是(????)選項實驗目的或結論實驗過程A探究濃硫酸的脫水性向表面皿中加入少量膽礬，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實驗現(xiàn)象B相同溫度下，K向2mL?ZnSO4和CuSOC淀粉已經(jīng)完全水解取少量酸催化后的淀粉水解液于試管中，先加入過量氫氧化鈉溶液中和酸，再加少量碘水，溶液未變藍DAlO向NaAlOA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】解：A.膽礬加入濃硫酸，失去水，與濃硫酸的吸水性有關，故A錯誤；

B.ZnSO4?和CuSO4的濃度未知，向2mL

ZnSO4?和CuSO4的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L

Na2S溶液，不能比較Ksp的大小，故B錯誤；

C.取少量酸催化后的淀粉水解液于試管中，先加入過量氫氧化鈉溶液中和酸，再加少量碘水，因為碘可以與過量氫氧化鈉反應，若碘反應后沒有剩余，即使有淀粉存在，溶液也不會變藍，故不能判斷淀粉是否完全水解，故C錯誤；

D.向NaAlO2的試管中滴加碳酸氫鈉溶液，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，可知AlO2?結合氫離子的能力比碳酸根離子強，故D正確；

故選：D。

A.下列實驗操作對應的現(xiàn)象和結論均正確的是(????)選項操作現(xiàn)象結論A相同溫度下，測定等濃度的NaHCO3和NaHS前者pH比后者大非金屬性：S>CB將相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋a、b倍稀釋后溶液pH相同a>bC向25mL沸水中滴加5～6滴FeCl生成紅褐色沉淀制得Fe(OH)D向H2O2溶液變?yōu)樽攸S色后迅速出現(xiàn)大量氣泡Fe2+催化HA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】解：A.前者水解顯堿性，而后者電離顯酸性，可知硫酸的酸性大于碳酸的酸性，則非金屬性：S>C，故A正確；

B.等pH時稀釋相同倍數(shù)時，酸性強的pH變化大，由稀釋后溶液pH相同，可知a<b，故B錯誤；

C.水解生成膠體，不能生成沉淀，故C錯誤；

D.過氧化氫可氧化亞鐵離子，鐵離子可催化過氧化氫分解生成氧氣，故D錯誤；

故選：A。

A.前者水解顯堿性，而后者電離顯酸性；

B.等pH時稀釋相同倍數(shù)時，酸性強的pH變化大；

C.水解生成膠體；

D.過氧化氫可氧化亞鐵離子。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

某化學學習小組利用如圖裝置來制備無水AlCl3(已知：無水AlCl3A.裝置①中的試劑可能是二氧化錳

B.裝置②、③中的試劑分別為濃硫酸、飽和食鹽水

C.點燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣

D.球形干燥管中堿石灰的作用只有處理尾氣【答案】C【解析】解：A.①裝置為氯氣的制備裝置，濃鹽酸與MnO2需要在加熱的條件下才能反應生成Cl2，缺少加熱儀器，故A錯誤；

B.裝置②的目的是除去氯氣中的氯化氫，用飽和食鹽水，裝置③的目的是干燥氯氣，用濃硫酸，故B錯誤；

C.因為Al能與空氣中的氧氣在加熱的條件下發(fā)生反應，故點燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣，故C正確；

D.球形干燥管中的堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置⑤中，并吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，故D錯誤；

故選：C。

結合題干信息，由圖可知，①裝置為氯氣的制備裝置，裝置②的目的是除去氯氣中的氯化氫，裝置③的目的是干燥氯氣，裝置④為制備無水AlCl3的裝置，裝置⑤印刷電路板(PCB)是用腐蝕液將覆銅板上的部分銅腐蝕掉而制得。一種用FeCl3溶液制作PCB并將腐蝕后廢液回收再生的流程如圖：下列說法不正確的是(????)

A.腐蝕池中發(fā)生反應的化學方程式是：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

B.腐蝕后的廢液中，主要的金屬陽離子有Fe3+、Cu2+、Fe2+【答案】D【解析】解：A.腐蝕池中FeCl3溶液與Cu反應生成CuCl2和FeCl2，該反應方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，故A正確；

B.加入過量氯化鐵，可使銅完全反應，反應后的廢液中存在主要的金屬陽離子有Fe3+、Cu2+、Fe2+，故B正確；

C.廢液中加入過量Fe，F(xiàn)e與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，與氯化銅反應生成氯化亞鐵與Cu，發(fā)生的離子反應為：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2+下列實驗方案中，能達到相應實驗目的的是(????)選

項ABCD實

驗

方

案目

的驗證鋅與硫酸銅反應過程中有電子轉移證明氯化銀溶解度大于硫化銀實驗室制備并收集乙酸乙酯實驗室制備氨氣A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】解：A.圖中裝置可構成原電池，可驗證鋅與硫酸銅反應過程中有電子轉移，故A正確；

B.硝酸銀過量，均為沉淀生成，不能比較溶解度，故B錯誤；

C.圖中缺少濃硫酸，作催化劑、吸水劑，故C錯誤；

D.氯化銨分解后，在試管口化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應選銨鹽與堿加熱制備，故D錯誤；

故選：A。

A.圖中裝置可構成原電池；

B.硝酸銀過量，均為沉淀生成；

C.圖中缺少濃硫酸；

D.氯化銨分解后，在試管口化合生成氯化銨。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、沉淀生成、原電池、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

苯甲醛在濃NaOH溶液中反應生成苯甲酸鈉和苯甲醇，反應后靜置，液體分層。有關物質(zhì)的物理性質(zhì)如表：下列說法不正確的是(????)苯甲醛苯甲酸苯甲醇沸點/℃178.1249.2205.4熔點/℃?26121.7?15.3溶解性(常溫)微溶于水，易溶于有機溶劑A.苯甲醛既發(fā)生了氧化反應，又發(fā)生了還原反應

B.用分液法分離出有機層，再用蒸餾法分離出苯甲醇

C.反應后的混合物直接加酸酸化，再用過濾法分離得到粗苯甲酸

D.制得的粗苯甲酸可以用重結晶法進一步提純【答案】C【解析】解：A.苯甲醛在濃NaOH溶液中反應生成苯甲酸鈉和苯甲醇，可知苯甲醛既發(fā)生了氧化反應，又發(fā)生了還原反應，故A正確；

B.由溶解性可知，均微溶于水，與有機物分層，用分液法分離出有機層，再用蒸餾法分離出苯甲醇，故B正確；

C.苯甲酸易溶于有機溶劑，反應后的溶液中加酸酸化，苯甲酸進入有幾層，應該分液后蒸餾，故C錯誤；

D.苯甲酸在水中溶解度不大，則粗苯甲酸可以用重結晶法進一步提純，故D正確；

故選：C。

A.苯甲醛在濃NaOH溶液中反應生成苯甲酸鈉和苯甲醇；

B.由溶解性可知，均微溶于水，與有機物分層；

C.苯甲酸易溶于有機溶劑；

D.苯甲酸在水中溶解度不大。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應與現(xiàn)象、混合物分離提純、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

過氧化鈣(CaO2)在室溫下穩(wěn)定，加熱至350℃左右迅速分解。實驗室制備反應：CA.長頸漏斗可以起到防倒吸的作用

B.甲裝置可以用濃氨水和堿石灰來制備氨氣

C.冰水混合物的主要作用是防止生成的過氧化鈣受熱分解

D.反應過程中

NH3不斷中和

Ca2+和過氧化氫生成的【答案】C【解析】解：A.長頸漏斗上端球形部分可以聚集大量溶液，故長頸漏斗可以起到防倒吸的作用，故A正確；

B.濃氨水和堿石灰制備氨氣需要固液發(fā)生裝置，堿石灰固體置于錐形瓶中，濃氨水通過分液漏斗滴加至錐形瓶與堿石灰接觸反應，可控制反應速率，故B正確；

C.H2O2分解溫度低于過氧化鈣(CaO2)分解分解，故冰水混合物的主要作用是防止H2O2受熱分解，故C錯誤；

D.根據(jù)制備反應：Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4+可知反應過程中NH3不斷中和Ca2+和過氧化氫生成的H+，促進反應進行，故D正確，

故選：下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是(????)選項實驗操作現(xiàn)象結論A向包有Na2O脫脂棉燃燒NaB向濃FeCl銅片溶解金屬性Cu>FeC向Fe(NO3)溶液變?yōu)榧t色Fe(NO3)D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘后加入Cu(OH)無紅色沉淀生成蔗糖沒有發(fā)生水解反應A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】解：A.過氧化鈉與水反應放熱、且生成氧氣，則脫脂棉燃燒，故A正確；

B.Cu與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵，由現(xiàn)象不能比較金屬性，故B錯誤；

C.酸性條件下硝酸根離子、亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應，加KSCN溶液變紅，不能說明變質(zhì)，故C錯誤；

D.水解后檢驗葡萄糖在堿性溶液中，應水解后加堿至堿性再加入Cu(OH)?2懸濁液，故D錯誤；

故選：A。

A.過氧化鈉與水反應放熱、且生成氧氣；

B.Cu與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵；

C.酸性條件下硝酸根離子、亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應；

D.水解后檢驗葡萄糖在堿性溶液中。

下列由實驗操作得到的實驗現(xiàn)象或結論不正確的是(????)實驗操作實驗現(xiàn)象或結論A向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體該溶液中一定含有SB向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色氧化性：BC相同條件下，測定等濃度的Na2CO3非金屬性：S>CD將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】解：A.溶液中可能含亞硫酸鈉、硫化鈉，與稀硫酸反應生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，則溶液中不一定含有S2O32?，故A錯誤；

B.溴水與KI反應生成碘，淀粉溶液顯藍色，則氧化性：Br2>I2，故B正確；

C.測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈堿性，后者呈中性，可知碳酸根離子水解，而硫酸根離子不水解，則硫酸的酸性大于碳酸的酸性，可知非金屬性：S>C，故利用如圖實驗裝置進行相關實驗，能得出相應實驗結論的是(????)abc實驗結論A濃醋酸CaCC6酸性：碳酸>苯酚BBr鐵屑AgNO苯和液溴發(fā)生取代反應C濃鹽酸酸性KMnO碘化鉀溶液氧化性：CD飽和食鹽水電石酸性KMnO乙炔具有還原性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】解：A.醋酸易揮發(fā)，醋酸與苯酚鈉反應，實驗不能比較碳酸、苯酚的酸性，故A錯誤；

B.溴易揮發(fā)，溴及HBr均與硝酸銀反應，由生成沉淀不能判斷是否苯發(fā)生取代反應，故B錯誤；

C.濃鹽酸可被高錳酸鉀氧化生成氯氣，氯氣與KI反應生成碘，由現(xiàn)象可知氧化性：Cl2>I2，故C正確；

D.生成的乙炔中混有硫化氫，均使高錳酸鉀褪色，實驗不能說明乙炔具有還原性，故D錯誤；

故選：C。

A.醋酸易揮發(fā)，醋酸與苯酚鈉反應；

B.溴易揮發(fā)，溴及HBr均與硝酸銀反應；

C.濃鹽酸可被高錳酸鉀氧化生成氯氣，氯氣與KI反應生成碘；

下列實驗方案設計中，能達到實驗目的的是(????)選項實驗目的實驗方案

A探究濃度對化學反應速率的影響兩支試管中分別盛有1mL?0.01?mol/L和1mL?0.05?mol/L的酸性