2022屆高考化學(xué)搶分強(qiáng)化練-題型6.1催化劑及反應(yīng)歷程、能量圖

第=page2222頁，共=sectionpages2323頁2022屆高考化學(xué)選擇題型搶分強(qiáng)化練——題型6.1催化劑及反應(yīng)歷程、能量圖多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進(jìn)行的。我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時(shí)(各物質(zhì)均為氣態(tài))，甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量圖如圖：下列說法正確的是(????)A.反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2

(g)△H=+a

kJ/mol

(a>0)

B.1mol

CH3OH(g)和1mol

H2O(g)的總能量大于1mol

CO2(g)和3mol2007年諾貝爾化學(xué)獎授予德國化學(xué)家格哈德·埃特爾，以表彰其在固體表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開拓性貢獻(xiàn)。下圖是氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程示意圖，下列有關(guān)合成氨反應(yīng)的敘述中不正確的是(????)A.過程②需吸收能量，過程③則放出能量

B.常溫下該反應(yīng)難以進(jìn)行，是因?yàn)槌叵路磻?yīng)物的化學(xué)鍵難以斷裂

C.在催化劑的作用下，該反應(yīng)的ΔH變小而使反應(yīng)變得更容易發(fā)生

D.該過程表明，在化學(xué)反應(yīng)中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成合成氨反應(yīng)12N2(g)+32HA.該反應(yīng)的ΔH=?46?kJ·mol?1

B.該反應(yīng)機(jī)理中最大活化能為79?kJ·mol?1

C.我國科學(xué)家提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(

)A.原料到產(chǎn)品的總反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B.CH3COOH分子中最多有7個(gè)原子共平面

C.①→②放出熱量并形成了C一C鍵

D.CH4中國科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖。下列說法不正確的是(

)

A.該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能

B.該過程中，只涉及非極性鍵的斷裂與生成

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3

D.原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得最近羅格斯大學(xué)研究人員利用電催化技術(shù)高效率地將CO2轉(zhuǎn)化為X和Y(如圖)，X、Y可用作制備塑料、黏合劑和藥品的前體等。下列說法正確的是(????)

A.圖中能量轉(zhuǎn)換方式只有2種

B.X、Y分子中所含的官能團(tuán)相同

C.X、Y均是電解時(shí)的陰極產(chǎn)物

D.CO2轉(zhuǎn)化為X反應(yīng)的原子利用率為我國科學(xué)家以MoS2為催化劑，在不同電解質(zhì)溶液中實(shí)現(xiàn)常溫電催化合成氨，其反應(yīng)過程與相對能量模擬計(jì)算結(jié)果如圖。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.Li2SO4溶液利于MoS2對N2的活化

B.兩種電解質(zhì)溶液環(huán)境下從N2→NH3的焓變不同

C.MoSN2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在催化條件下轉(zhuǎn)化為無害氣體，反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是(

A.加入催化劑使反應(yīng)的△H變小

B.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

C.反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能某反應(yīng)在有無催化劑條件下的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是(????)

A.反應(yīng)過程a無催化劑參與

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于ΔH

C.使用催化劑可改變該反應(yīng)的活化能

D.有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1我國科學(xué)家以MoS2為催化劑，在不同電解質(zhì)溶液中實(shí)現(xiàn)常溫電催化合成氨，其反應(yīng)歷程與相對能量模擬計(jì)算結(jié)果如圖。下列說法正確的是(????)

A.Li2SO4溶液不利于MoS2對N2的活化

B.兩種電解質(zhì)溶液環(huán)境下從的焓變不同

C.MoS2(Li2SO含有酚類物質(zhì)的廢水來源廣泛，危害較大。含酚廢水不經(jīng)處理排入水體，會危害水生生物的繁殖和生存；飲用水含酚，會影響人體健康。某科研結(jié)構(gòu)研究出一種高效光催化劑BMO(Bi2MoO6)A.光催化劑BMO可降低丁基酚氧化反應(yīng)的ΔH

B.在丁基酚氧化過程中BMO表現(xiàn)出強(qiáng)還原性

C.苯環(huán)上連有—OH和—C4H9的同分異構(gòu)體共有12種(不考慮立體異構(gòu))

工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)???ΔH=?92.4kJ·mol?1，反應(yīng)過程可用下圖模擬(表示N下列說法正確的是(????)A.過程Ⅰ為吸熱反應(yīng)，過程Ⅳ為放熱反應(yīng)

B.過程Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，過程Ⅲ為吸熱反應(yīng)

C.催化劑可降低整個(gè)反應(yīng)的活化能，因此使ΔH增大

D.1mol?N2和3mol?中國化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑[碳納米(CQDs)氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物]可以利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A.該催化反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B.階段Ⅰ中，H2O2是氧化產(chǎn)物

C.每生成1mol?O2，階段Ⅱ中轉(zhuǎn)移電子335℃時(shí)，在恒容密閉反應(yīng)器中1.00?mol?C10H18l催化脫氫的反應(yīng)過程如下：

反應(yīng)1：C10H18(l)?C10H12(l)+3H2(g)??ΔH1

反應(yīng)2A.使用催化劑能改變反應(yīng)歷程

B.更換催化劑后ΔH1、ΔH2也會隨之改變

C.8h時(shí)，反應(yīng)1、2都未處于平衡狀態(tài)

D.x1顯著低于x2，是由于反應(yīng)2的活化能比反應(yīng)1工業(yè)合成氨反應(yīng)在催化劑表面的反應(yīng)歷程及能量變化如圖所示，下列說法正確的是(

)

A.增大壓強(qiáng)，①→②之間的能量差值會增大

B.合成氨的正逆反應(yīng)的焓變相同

C.合成氨的過程是吸熱反應(yīng)

D.若使用催化劑，生成等量的NH3研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是(

A.反應(yīng)總過程ΔH<0

B.Fe+使反應(yīng)的活化能減小

C.總反應(yīng)若在密閉容器中進(jìn)行，溫度越高，反應(yīng)速率一定越快

D.Fe+我國科研人員提出了以Ni?/?Al2O3為催化劑，由CO2和下列說法不正確的是(

)A.總反應(yīng)方程式為：CO2+4H2?CH4+2H2O

CO2和C下列說法中錯(cuò)誤的是(????)A.過程①→②是吸熱反應(yīng)

B.Ni是該反應(yīng)的催化劑

C.過程①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

D.反應(yīng)的總化學(xué)方程式可表示為：熱催化合成氨面臨的兩難問題是：釆用高溫增大反應(yīng)速率的同時(shí)會因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。我國科研人員研制了Ti?H?Fe雙溫區(qū)催化劑(Ti?H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100°C)。Ti?H?Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用?標(biāo)注。下列說法正確的是(

)

A.①為氮氮三鍵的斷裂過程

B.①②③在低溫區(qū)發(fā)生，④⑤在高溫區(qū)發(fā)生

C.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti?H區(qū)域的傳遞過程

D.使用Ti?H?Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機(jī)具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖如下：下列說法中錯(cuò)誤的是(????)A.過程①→②是吸熱反應(yīng)

B.Ni是該反應(yīng)的催化劑

C.過程①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

D.反應(yīng)的總化學(xué)方程式可表示為：研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)總過程△H<0

B.Fe+使反應(yīng)的活化能減小

C.總反應(yīng)若在2L的密閉容器中進(jìn)行，溫度越高反應(yīng)速率一定越快

D.Fe+N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)為N2O(g)+CO(g)?CO2下列說法正確的是

A.由圖甲可知：ΔH1=ΔH+ΔH2

B.由圖乙可知：ΔH=?226?kJ·mol?1

C.我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了在室溫下以MoS2為催化劑，在不同電解質(zhì)溶液中合成氨。如圖是合成氨的反應(yīng)歷程與相對能量的變化圖象。下列說法正確的是(

)A.

?N2→?N2H在Na2SO4溶液中更容易進(jìn)行

B.N2gN2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)為N2O(g)+CO(g)?CO2(g)+A.由圖1可知：△H1=△H?△H2

B.由圖2可知△H=+226

kJ?mol?1

C.為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充一定溫度下，向10mL?0.40mol/L?H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時(shí)刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表所示。資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①2Fet/min03610V(09.917.222.4A.Fe2+是該反應(yīng)過程的催化劑

B.0～10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)=0.02mol·L?1·min?1一定條件下，在水溶液中1molCl?，ClOx?(x=1,2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(????)A.e是ClO3?

B.?116kJ/mol

C.a，b，c，d，e中c最穩(wěn)定

D.b→a+c反應(yīng)的活化能為60kJ/mol向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是(A.反應(yīng)HCO3?(aq)+H+(aq)=?CO2(g)+H2O(l)為放熱反應(yīng)

B.CO3答案和解析1.【答案】C

【解析】解：A.由圖可知，反應(yīng)Ⅱ是發(fā)熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2

(g)△H=?a

kJ/mol

(a>0)，故A錯(cuò)誤；

B.由圖可知，CH3OH(g)和H2O(g)生成CO2(g)和H2(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則1mol

CH3OH(g)和1mol

H2O(g)的總能量小于1mol

CO2(g)和3mol

H2(g)的總能量，故B錯(cuò)誤；

C.催化劑可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，所以選擇優(yōu)良的催化劑降低反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于減少過程中的能耗，故C正確；

D.CO(g)在反應(yīng)I中生成，又在反應(yīng)II中消耗，所以CO(g)是中間產(chǎn)物，不是催化劑，故D錯(cuò)誤；【解析】【分析】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化情況，根據(jù)示意圖進(jìn)行分析是關(guān)鍵，題目較簡單。

【解答】

A.過程②是分子斷鍵變成原子的過程，需要吸收能量，過程③形成新鍵釋放能量，故A正確；

B.常溫下該反應(yīng)難以進(jìn)行，是因?yàn)槌叵路磻?yīng)物的化學(xué)鍵難以斷裂，故B正確；

C.催化劑對反應(yīng)的焓變無影響，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖像信息可知，在化學(xué)反應(yīng)中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成，故D正確。

故選C。

3.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量，焓變的計(jì)算化學(xué)平衡移動等相關(guān)知識，難度不大，注意圖像的分析。

【解答】

A.該反應(yīng)生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量即為反應(yīng)熱ΔH，由圖可知ΔH=?46?kJ·mol?1，故A項(xiàng)正確；

B.該反應(yīng)機(jī)理中的活化能即為每一步驟的過渡態(tài)的總能量減去該步驟的反應(yīng)物的總能量，計(jì)算可得包含過渡態(tài)2步驟的活化能最高，為79?kJ·mol?1，故B項(xiàng)正確；

C.該反應(yīng)過渡態(tài)的能量不會隨著溫度的改變而改變，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向右移動，故D項(xiàng)正確。

故選C。

【解析】【分析】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)過程的分析、反應(yīng)過程中催化劑作用和能量變化、化學(xué)鍵的變化，注意題干信息的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

A.由圖中分析，1mol甲烷和1mol二氧化碳反應(yīng)生成1mol乙酸，總反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，故A正確；

B.CH3COOH分子中最多有6個(gè)原子共平面

，故B錯(cuò)誤；

C.①→②的焓值降低，過程為放熱過程，觀察示意圖，有C?C鍵形成，故C正確；

D.CH4→CH3COOH過程中，有C?H鍵發(fā)生斷裂，故D正確。【解析】【分析】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化，判斷氧化劑與還原劑，難度一般。

【解答】

A.該反應(yīng)利用太陽能來合成氨氣，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A選項(xiàng)正確；

B.水分子中是極性鍵斷裂，氨中是極性鍵生成，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，C選項(xiàng)正確；

D.N2【解析】【分析】

本題考查能量轉(zhuǎn)化、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、電解原理等，屬于一題多點(diǎn)型題目，題目的起點(diǎn)高、落點(diǎn)低，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握以及遷移運(yùn)用能力。

【解答】

A.能量轉(zhuǎn)化有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、光能轉(zhuǎn)化為電能、風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能等，故A錯(cuò)誤；

B.由結(jié)構(gòu)可知，X含有醛基、羰基，而Y含有羥基、醚鍵、碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；

C.電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，CO2轉(zhuǎn)化為X、Y時(shí)碳元素的價(jià)態(tài)均降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則X、Y均是電解時(shí)的陰極產(chǎn)物，故C正確；

D.CO2轉(zhuǎn)化為X的反應(yīng)還有氧氣生成，故原子利用率小于100%，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【解析】【分析】

本題主要考查了反應(yīng)熱和焓變及反應(yīng)歷程等相關(guān)知識，注意掌握反應(yīng)熱焓變的概念，能夠從圖中讀出所需的有效信息是解題關(guān)鍵，難度不大。

【解答】

A.Li2SO4溶液對應(yīng)反應(yīng)的活化能低，利于MoS2對N2的活化，故A正確；

B.MoS2在兩種電解質(zhì)溶液環(huán)境中作催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，而不能改變反應(yīng)的焓變，故B錯(cuò)誤；

C.MoS2(Li2SO4溶液)將反應(yīng)決速步(?N2→?【解析】【分析】

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，注意反應(yīng)物能量和生成物能量的相對大小來判斷反應(yīng)的吸放熱，難度不大。

【解答】

A.加入催化劑，反應(yīng)的△H不變，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)，△H=?(360?134)

kJ·mol?1=?226?kJ·mol?1，故B正確；

C.由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能134kJ·mol【解析】【分析】本題通過圖象考查了反應(yīng)的活化能和熱效應(yīng)，把握反應(yīng)中能量變化、催化劑對反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵，題目難度不大?！窘獯稹?/p>

ABC.由圖可知，a是沒有催化劑參與的反應(yīng)過程，b是有催化劑參與的反應(yīng)過程，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以該反應(yīng)放熱，催化劑不能改變焓變，但可以改變反應(yīng)的活化能，A.B.C項(xiàng)正確；

D.有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能為E1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選D。

10.【答案】D【解析】【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)中相對能量變化分析，反應(yīng)熱和焓變及反應(yīng)歷程等相關(guān)知識，難度一般，解題的關(guān)鍵是對圖的解讀和對基礎(chǔ)知識的靈活運(yùn)用。

【解答】

A.從圖中可知在Li2SO4溶液中???N的相對能量較低，因此Li2SO4溶液有利于MoS2對N2的活化

，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)物、生成物的能量不變，因此反應(yīng)的焓變不變，焓變與反應(yīng)途徑無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖示可知，在MoS2(Li2SO4溶液)情況下，反應(yīng)決速步(?N2【解析】【分析】

本題主要考查了同分異構(gòu)體以及催化劑對反應(yīng)熱的影響等知識，較為基礎(chǔ)，難度不大。

【解答】

A.催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，不能改變焓變，故A錯(cuò)誤；

B.在反應(yīng)中BMO變成BMO+失去電子，表現(xiàn)出還原性，故B正確；

C.苯環(huán)上連有—OH和—C4H9，丁基與羥基有鄰、間、對三種位置，并且丁基有四種結(jié)構(gòu)，故丁基酚共有12種，故C正確；

D.BMO作為催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不變，可以循環(huán)利用，故D正確。

故選A【解析】【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量、可逆反應(yīng)等知識，掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵，難度中等。

【解答】

A.過程Ⅰ、Ⅳ沒有化學(xué)鍵的斷裂與形成，既不是吸熱反應(yīng)，也不是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.過程Ⅱ?yàn)榛瘜W(xué)鍵的斷裂，是吸熱過程，過程Ⅲ為化學(xué)鍵形成過程，是放熱過程，故B錯(cuò)誤；

C.催化劑可降低整個(gè)反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)的速率，而ΔH不變，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，1?mol?N2和3?mol?H2反應(yīng)，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，放出的熱量小于92.4kJ，故D正確。

故選D。

【解析】【分析】

由題給信息可知，利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水，分兩個(gè)階段，階段I為2H2O=H2O2+H2↑，階段II為2H2O2=2H2O?+O2↑，總反應(yīng)為2H2O=2H2↑+O2↑，據(jù)此分析。

【詳解】

A.該過程利用太陽光實(shí)現(xiàn)高效分解水，實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A正確；

B.階段I中發(fā)生的反應(yīng)為2H2O=H2O2+H2↑，生成H【解析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡、蓋斯定律的應(yīng)用等知識，題目難度不大，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握蓋斯定律的內(nèi)容及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。

【解答】

A.不同的催化劑反應(yīng)歷程不同，故A正確；

B.催化劑能降低反應(yīng)需要的活化能，不會對反應(yīng)的△H產(chǎn)生影響，故B錯(cuò)誤；

C.8h后，C10H8的產(chǎn)率x2還在增大，說明反應(yīng)2未達(dá)平衡狀態(tài)，c(H2)還在改變，反應(yīng)1也未處于平衡狀態(tài)，故C正確；

D.降低活化能，能提高反應(yīng)速率，會提高相同時(shí)間段的產(chǎn)率，故D正確。

故選【解析】【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累。

【解答】

A.①→②之間的能量差值是活化能，增大壓強(qiáng)，不能改變活化能，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖像，狀態(tài)①中物質(zhì)的能量高于狀態(tài)③中物質(zhì)的能量，合成氨的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；合成氨的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)ΔH>0，焓變不相同，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖像，狀態(tài)①中物質(zhì)的能量高于狀態(tài)③中物質(zhì)的能量，合成氨的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.使用催化劑，反應(yīng)速率加快，生成等量的NH3需要的時(shí)間更短，故D正確。

故選D。

16.【答案】【解析】【分析】

本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、催化劑對活化能的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。

【解答】

A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)的ΔH<0，故A正確；

B.Fe+是催化劑，降低該反應(yīng)的活化能，所以Fe+使該反應(yīng)的活化能減小，故B正確；

C.該反應(yīng)的總反應(yīng)為N2O+CO=N2+CO2，反應(yīng)過程中使用了催化劑，催化劑的活性與溫度有關(guān)，催化劑只有在適當(dāng)?shù)臏囟确秶鷥?nèi)才能發(fā)揮其催化活性，因此溫度越高，反應(yīng)速率不一定越快，故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知Fe++【解析】【分析】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)過程的分析、反應(yīng)過程中催化劑作用和能量變化、化學(xué)鍵的變化，注意題干信息的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

A.根據(jù)圖片中通入CO2和H2最終生成CH4和H2O，總反應(yīng)方程式為：CO2

+?4H2?

CH4

+?2H2O，故A正確；

B.催化劑可提高反應(yīng)速率，但不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；

C.在反應(yīng)歷程中，H?H鍵與C=O【解析】【分析】

本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、化學(xué)鍵的斷裂和生成、催化劑的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度中等。

【解答】

A.反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.Ni在此反應(yīng)中先消耗、后生成，反應(yīng)前后最終沒有變化，為催化劑，故B正確；

C.由反應(yīng)物、生成物可知，①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故C正確；

D.此反應(yīng)的反應(yīng)物為CO2和CH4，Ni做催化劑，產(chǎn)物為CO和氫氣，故化學(xué)方程式為CH4+CO22CO+2【解析】【分析】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)過程的分析、催化劑的作用等，掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

A.經(jīng)歷①過程之后氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪?，并沒有變成氮原子，氮氮三鍵沒有斷裂，故A錯(cuò)誤；

B.①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為形成Ti?H?Fe??N的過程，以上都需要在高溫時(shí)進(jìn)行，④⑤在低溫區(qū)進(jìn)行是為了增加平衡產(chǎn)率，故B錯(cuò)誤；

C.由題中圖示可知，過程④完成了Ti?H?Fe??N到Ti?H??N?F的轉(zhuǎn)化，N原子由Fe區(qū)域向Ti?H區(qū)域傳遞，故C正確；

D.化學(xué)反應(yīng)不會因加入催化劑而改變吸放熱情況，故D【解析】【分析】

本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、化學(xué)鍵的斷裂和生成、催化劑的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

【解答】

由圖可知，發(fā)生，Ni為催化劑，且化學(xué)反應(yīng)中有化學(xué)鍵的斷裂和生成，①→②放出熱量，以此來解答。

A.①→②中能量降低，放出熱量，故A錯(cuò)誤；

B.Ni在該反應(yīng)中做催化劑，改變反應(yīng)的途徑，不改變反應(yīng)物、生成物，故B正確；

C.由反應(yīng)物、生成物可知，①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故C正確；

D.由圖可知，反應(yīng)的總化學(xué)方程式可表示為：，故D正確。

21.【答案】C

【解析】解：A.由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.Fe+作催化劑，使反應(yīng)的活化能減小，故B正確；

C.溫度高時(shí)Fe+失去催化活性，則溫度較高時(shí)反應(yīng)速率可能減小，故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，F(xiàn)e++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步中均為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則均為放熱反應(yīng)，故D正確；

故選：C。

A.由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；

B.【解析】【分析】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化、圖象分析、蓋斯定律的理解應(yīng)用、注意反應(yīng)活化能的大小比較，題目難度中等。

【解答】

A.①N2O+Pt2O+=Pt2O2++N2

△H1，②Pt2O2++CO=Pt2O++CO2

△H2，結(jié)合蓋斯定律計(jì)算①+②得到N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)△H=△H1+△H2，故【解析】【分析】

本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、催化劑對反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意活化能減小加快反應(yīng)速率，題目難度不大。

【解答】

A.根據(jù)題圖，可以得出?N2→