2022屆高考化學(xué)二輪教學(xué)案-命題區(qū)間十水溶液中的離子平衡

命題區(qū)間特訓(xùn)A組(12分鐘)1．(2021·福建漳州市高三一模)在某溫度時(shí)，將nmol·L－1氨水滴入10mL1.0mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)Kw＝1.0×10－14B．b點(diǎn)：c(NH3·H2O)＋c(OH－)<c(H＋)C．25℃時(shí)，NH4Cl水解平衡常數(shù)為(n－1)×10－7(用n表示)D．d點(diǎn)水的電離程度最大答案C解析a點(diǎn)溫度小于25℃，降低溫度水的電離平衡逆向移動(dòng)，離子積常數(shù)減小，則a點(diǎn)Kw<1.0×10－14，故A錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液溫度最高，說明酸堿恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，NH4Cl溶液中存在質(zhì)子守恒：c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H＋)，故B錯(cuò)誤；據(jù)圖可知當(dāng)加入的氨水為10mL時(shí)溶液的pH＝7，溫度為25℃，則c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝0.5mol·L－1，根據(jù)物料守恒可知：c(NH3·H2O)＝(0.5n－0.5)mol·L－1，所以25℃時(shí)NH4Cl水解常數(shù)為eq\f(cNH3·H2O·cOH－,cNH\o\al(＋,4))＝eq\f(0.5n－0.5×10－7,0.5)＝(n－1)×10－7，故C正確；d點(diǎn)溫度比b點(diǎn)低，b點(diǎn)溶質(zhì)只有NH4Cl，d點(diǎn)溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O，溫度升高、銨根離子的水解促進(jìn)水的電離，則d點(diǎn)水的電離程度小于b，一定不是最大，故D錯(cuò)誤。2．(2021·河北衡水高三模擬)常溫下，用0.1000mol·L－1鹽酸滴定25mL0.1000mol·L－1Na2CO3溶液，其滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(Cl－)B．b點(diǎn)溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)C．HCOeq\o\al(－,3)的水解常數(shù)的數(shù)量級為10－8D．d點(diǎn)溶液中存在H2O(l)＋CO2(g)H2CO3(aq)2H＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)答案C解析各點(diǎn)的溶質(zhì)如圖所示：由以上分析可知，a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaCl、NaHCO3，因碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，導(dǎo)致碳酸根離子濃度下降，碳酸氫根離子濃度增大，氯離子不水解濃度不變，故離子濃度大小：c(HCOeq\o\al(－,3))>c(Cl－)>c(COeq\o\al(2－,3))，故A錯(cuò)誤；由電荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(Cl－)，故B錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)是NaCl和NaHCO3，c(NaHCO3)＝0.05mol·L－1，NaCl不水解，此時(shí)溶液的pH＝9.5，HCOeq\o\al(－,3)的水解常數(shù)＝eq\f(cH2CO3·cOH－,cHCO\o\al(－,3))＝eq\f(10－4.5×10－4.5,0.05)＝2×10－8，數(shù)量級為10－8，故C正確；多元弱酸電離分步進(jìn)行，H2CO3(aq)H＋(aq)＋HCOeq\o\al(－,3)(aq)，故D錯(cuò)誤。3．(2021·大連市高三模擬)常溫下將NaOH溶液滴加到二元酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．Ka1(H2X)的數(shù)量級為10－5B．曲線E表示pH與－lgeq\f(cHX－,cH2X)的變化關(guān)系C．NaHX溶液顯酸性D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)答案D解析H2X的電離方程式為H2XH＋＋HX－、HX－H＋＋X2－，Ka1＝eq\f(cH＋·cHX－,cH2X)，Ka2＝eq\f(cH＋·cX2－,cHX－)，因?yàn)镵a1>Ka2，因此在相同pH時(shí)，eq\f(cHX－,cH2X)>eq\f(cX2－,cHX－)，然后得出曲線E表示pH與－lgeq\f(cHX－,cH2X)的變化關(guān)系，曲線F代表pH與－lgeq\f(cX2－,cHX－)的變化關(guān)系，據(jù)此分析。取lgeq\f(cHX－,cH2X)＝0，則eq\f(cHX－,cH2X)＝1，Ka1＝eq\f(cH＋·cHX－,cH2X)＝c(H＋)≈10－4.6，數(shù)量級為10－5，故A正確；根據(jù)上述分析，曲線E代表pH與－lgeq\f(cHX－,cH2X)的變化關(guān)系，故B正確；NaHX中HX－的電離平衡常數(shù)Ka2＝eq\f(cH＋·cX2－,cHX－)，取lgeq\f(cX2－,cHX－)＝0，則eq\f(cX2－,cHX－)＝1，此時(shí)對應(yīng)的pH約為5.8，則Ka2＝10－5.8，HX－的水解平衡常數(shù)Kh＝eq\f(Kw,Ka1)＝eq\f(10－14,10－4.6)＝10－9.4<10－5.8，說明HX－的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，故C正確；混合溶液呈中性時(shí)，溶質(zhì)為Na2X和NaHX，X2－的水解平衡常數(shù)Kh＝eq\f(Kw,Ka2)＝eq\f(10－14,10－5.8)＝10－8.2<Ka2＝10－5.8，若Na2X、NaHX等濃度混合，則溶液呈酸－)>c(HX－)>c(H＋)＝c(OH－)，故D錯(cuò)誤。4．常溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是()A．等濃度的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液中，NHeq\o\al(＋,4)的濃度大小順序?yàn)棰伲饥冢饥跙．HA的電離常數(shù)Ka＝4.93×10－10，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na＋)＞c(HA)＞c(A－)C．NaHCO3溶液加水稀釋，溶液中eq\f(cNa＋,cHCO\o\al(－,3))將減小D．已知在相同條件下，HF的酸性強(qiáng)于CH3COOH，則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)答案A解析②③中Al3＋與H＋對NHeq\o\al(＋,4)的水解均有抑制作用，故①中NHeq\o\al(＋,4)濃度最小，又因?yàn)镠＋對NHeq\o\al(＋,4)的水解抑制程度大于Al3＋，故NHeq\o\al(＋,4)的濃度：①＜②＜③，A項(xiàng)正確；NaA中水解平衡常數(shù)Kh＝eq\f(Kw,Ka)＝eq\f(10－14,4.93×10－10)≈2.03×10－5，水解平衡常數(shù)大于其電離平衡常數(shù)，故c(HA)＞c(Na＋)＞c(A－)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3溶液加水稀釋，促進(jìn)HCOeq\o\al(－,3)水解，n(Na＋)不變，n(HCOeq\o\al(－,3))減小，則eq\f(cNa＋,cHCO\o\al(－,3))將增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HF、CH3COOH都是弱酸，所以NaF與CH3COOK都是強(qiáng)堿弱酸鹽，由于酸性：HF＞CH3COOH，水解程度：F－＜CH3COO－，故c(Na＋)－c(F－)＜c(K＋)－c(CH3COO－)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．已知下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。如圖表所示常溫時(shí)，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。依據(jù)所給信息，下列說法正確的是()CH3COOHHClOH2CO3Ka＝1.8×10－5Ka＝3.0×10－8Ka1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－11＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度：c＞a＞bD．上圖中，Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a答案C解析醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，所以相同濃度的CH3COONa和NaClO混合溶液中，水解程＞c(H＋)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由表格中的電離平衡常數(shù)可知，酸性：H2CO3＞HClO＞HCOeq\o\al(－,3)，所以向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；a、b、c三點(diǎn)表示溶液中H＋濃度的大小關(guān)系是b＞a＞c，H＋的濃度越大，水的電離程度越小，所以水的電離程度：c＞a＞b，C項(xiàng)正確；醋酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，加入同體積的水時(shí)，醋酸的pH變化大于次氯酸，因此Ⅰ表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，因溶液的導(dǎo)電性與溶液中的離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，所以溶液導(dǎo)電性：b＞a＞c，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是()A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(CH3COONa)＞c(HA)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．25℃時(shí)，0.1mol·L－1Na2CO3溶液中水電離出來的c(OH－)大于0.1mol·L－1NaOH溶液中水電離出來的c(OH－)D．已知25℃時(shí)Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，則在該溫度下0.3mol·L－1NaCl溶液中，Ag＋的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10－10mol·L－1答案B解析pH相等的這三種物質(zhì)，NaOH的堿性最強(qiáng)，其濃度最小，水解程度：CH3COO－＜HCOeq\o\al(－,3)，酸根離子水解程度越大，鈉鹽濃度越小，所以這三種溶液有c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(CH3COONa)，A項(xiàng)正確；0.1mol·L－1的NaOH溶液與0.2mol·L－1的HA溶液等體積混合，＞c(H＋)，說明NaA水解程度大于HA的電離程度，則有c(HA)＞c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸和堿可以抑制水的電離，能水解的鹽可以促進(jìn)水的電離，所以25℃時(shí)，0.1mol·L－1Na2CO3溶液中水電離出來的c(OH－)大于0.1mol·L－1NaOH溶液中水電離出來的c(OH－)，C項(xiàng)正確；c(Ag＋)＝eq\f(KspAgCl,cCl－)＝eq\f(1.8×10－10,0.3)mol·L－1＝6.0×10－10mol·L－1，D項(xiàng)正確。7．(2021·江蘇省高三零模)室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用pH試紙測定0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH，測得pH約為122向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中加入過量0.2mol·L－1CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀3向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中通入過量CO2，測得溶液pH約為84向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加幾滴0.05mol·L－1HCl，觀察不到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象下列有關(guān)說法正確的是()A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中存在c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))B．實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)靜置后的上層清液中有c(Ca2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))<Ksp(CaCO3)C．實(shí)驗(yàn)3得到的溶液中有c(HCOeq\o\al(－,3))<c(COeq\o\al(2－,3))D．實(shí)驗(yàn)4中反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2O答案A解析0.1mol·L－1Na2CO3溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))，故A正確；實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)靜置后的上層清液是飽和溶液，此時(shí)達(dá)到沉淀溶解平衡，c(Ca2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＝Ksp(CaCO3)，故B錯(cuò)誤；向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中通入過量CO2，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3,HCOeq\o\al(－,3)水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，但水解和電離的部分還是少量，所以c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))，故C錯(cuò)誤；向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加幾滴0.05mol·L－1HCl，反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，故D錯(cuò)誤。8．(2021·陜西漢中高三一模)常溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L－1HA溶液的滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是()A．a(chǎn)≈3，說明HA屬于弱酸B．水的電離程度：d點(diǎn)>e點(diǎn)C．c點(diǎn)溶液中：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b點(diǎn)溶液中粒子濃度大小：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)答案C解析c(HA)＝0.1mol·L－1，若為強(qiáng)酸，c(H＋)＝0.1mol·L－1。溶液的pH≈3，c(H＋)＝0.001mol·L－1，說明HA電離程度較小，屬于弱酸，故A正確；酸或堿抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離，d點(diǎn)溶質(zhì)為NaA，促進(jìn)水的電離，e點(diǎn)溶質(zhì)為NaA和NaOH，NaOH抑制水的＋)＝c(A－)＋c(OH－)得：c(Na＋)＝c(A－)，故C錯(cuò)誤；b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA，溶液pH<7，說明HA電離程度大于A－水解程度，所以c(A－)>c(HA)，鈉離子不水解，且HA電離程度和A－水解程度都較小，所以c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，故D正確。9．T℃時(shí)，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知pM為陽離子濃度的負(fù)對數(shù)，pR為陰離子濃度的負(fù)對數(shù)。下列說法正確的是()A．A點(diǎn)對應(yīng)溶液中的c(X2＋)∶c(SOeq\o\al(2－,4))大于C點(diǎn)對應(yīng)溶液中的c(Y2＋)∶c(COeq\o\al(2－,3))B．T℃時(shí)，XSO4的溶度積常數(shù)的數(shù)量級為10－5C．B點(diǎn)對應(yīng)的YCO3溶液為不飽和溶液，對應(yīng)的XSO4溶液為過飽和溶液D．T℃時(shí)，反應(yīng)XCO3(s)＋Y2＋(aq)YCO3(s)＋X2＋(aq)的平衡常數(shù)K為10答案B解析A點(diǎn)對應(yīng)溶液中pM＝3、pR＝2，則c(X2＋)∶c(SOeq\o\al(2－,4))＝10－3∶10－2＝0.1，C點(diǎn)對應(yīng)溶液中pM＝4、pR＝6，則c(Y2＋)∶c(COeq\o\al(2－,3))＝10－4∶10－6＝100，A錯(cuò)誤；T℃時(shí)，根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算，XSO4的溶度積常數(shù)Ksp(XSO4)＝c(X2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))＝10－5，數(shù)量級為10－5，B正確；由C點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算可知，Ksp(YCO3)＝c(Y2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＝10－10，B點(diǎn)時(shí)Qc(YCO3)＝c(Y2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＝10－6＞Ksp(YCO3)，則B點(diǎn)對應(yīng)的YCO3溶液為過飽和溶液，同理計(jì)算知，該點(diǎn)對應(yīng)的XSO4＋(aq)YCO3(s)＋X2＋(aq)的平衡常數(shù)K＝eq\f(cX2＋,cY2＋)＝eq\f(cX2＋·cCO\o\al(2－,3),cY2＋·cCO\o\al(2－,3))＝eq\f(KspXCO3,KspYCO3)＝eq\f(10－8,10－10)＝100，D錯(cuò)誤。10．AlPO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T2＞T1)。下列說法正確的是()A．圖像中四個(gè)點(diǎn)的Ksp：a＝b＞c＞dB．AlPO4在b點(diǎn)對應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)C．AlPO4(s)Al3＋(aq)＋POeq\o\al(3－,4)(aq)ΔH＜0D．升高溫度可使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)答案B解析由圖像可知，溫度越高溶度積常數(shù)越大，則圖像中四個(gè)點(diǎn)的Ksp：a＝c＝d＜b，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)溫度高，溶解度大，AlPO4在b點(diǎn)對應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)，B項(xiàng)正確；根據(jù)圖像可知，溫度升高溶度積常數(shù)增大，則AlPO4(s)Al3＋(aq)＋POeq\o\al(3－,4)(aq)ΔH＞0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，陰、陽離子濃度均增大，不可能使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。B組(12分鐘)1．25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A．將Na2CO3溶液用水稀釋后，pH變大，Kw不變B．向有AgCl固體的飽和溶液中加入少許水，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)都不變C．pH＝4.75、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(H＋)＋c(CH3COOH)D．分別用pH＝2和pH＝3的CH3COOH溶液中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb，則10Va＝Vb答案B解析將Na2CO3溶液用水稀釋后，pH變小，Kw不變，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水，溶液仍為AgCl的飽和溶液，此時(shí)c(Ag＋)和Ksp(AgCl)都不變，故B項(xiàng)正確；濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中存在電荷守恒，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，pH＝4.75，則c(H＋)＞c(OH－)，c(CH3COO－)＞c(Na＋)，由物料守恒：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，c(CH3COOH)＜c(Na＋)，c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，pH為2和3的CH3COOH溶液，后者電離程度大，pH為2的CH3COOH溶液的濃度大于pH為3的CH3COOH溶液的濃度的10倍，設(shè)pH為2的醋酸濃度為x，pH＝3的醋酸濃度為y，x＞10y，則有Va·x＝Vb·y，則eq\f(Va,Vb)＝eq\f(y,x)，即Vb＞10Va，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．(2021·山東青島高三模擬)三甲胺[N(CH3)3]是一種一元有機(jī)弱堿，可簡寫為MOH。常溫下，向20mL0.5mol·L－1MOH溶液中逐滴加入濃度為0.25mol·L－1的HCl溶液，溶液中l(wèi)geq\f(cMOH,cM＋)、pOH[pOH＝－lgc(OH－)]、中和率(中和率＝eq\f(被中和的MOH的物質(zhì)的量,反應(yīng)前MOH的總物質(zhì)的量))的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．三甲胺[N(CH3)3]的電離常數(shù)為10－4.8B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，c(MOH)＋c(M＋)＝2c(Cl－)C．b點(diǎn)時(shí)，c(M＋)＞c(Cl－)＞c(MOH)＞c(OH－)＞c(H＋)D．溶液中水的電離程度：c點(diǎn)＜d點(diǎn)答案C－1，三甲胺的電離常數(shù)K＝eq\f(cM＋·cOH－,cMOH)＝10－4.2，故A錯(cuò)誤；a點(diǎn)中和率小于50%，即加入的2n(HCl)＜n(MOH)，根據(jù)物料守恒可知c(MOH)＋c(M＋)＞2c(Cl－)，故B錯(cuò)誤；b點(diǎn)中和率為50%，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的MOH和MCl，據(jù)圖可知此時(shí)pOH小于7，溶液顯堿性，＋)，故C正確；c點(diǎn)中和率為100%，溶液中溶質(zhì)為MCl，d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為MCl和HCl，HCl的電離抑制水的電離，MCl的水解促進(jìn)水的電離，所以c點(diǎn)水的電離程度更大，故D錯(cuò)誤。3．25℃時(shí)，0.1mol·L－1HA、HB(酸性：HA＞HB)溶液中酸分子的分布分?jǐn)?shù)[如δ(HA)＝eq\f(cHA,cHA＋cA－)×100%]與pH的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是()A．曲線①代表HB，曲線②代表HAB．若0.1mol·L－1HA溶液的pH＝2.38，則0.01mol·L－1HA溶液的pH＝3.38C．Ka(HB)＝1.0×10－4.88D．將等濃度等體積的HA溶液和NaA溶液混合：c(HA)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)答案C解析由題圖信息可知，相同pH時(shí)，曲線②對應(yīng)的酸分子的分布分?jǐn)?shù)較大，說明酸的電離程度較小，酸性較弱，故曲線②代表HB，曲線①代表HA，A錯(cuò)誤；稀釋弱酸溶液，溶液pH增大，但弱酸的電離程度也增大，0.1mol·L－1HA溶液的pH＝2.38，則0.01mol·L－1HA溶液的pH范圍為2.38＜pH＜3.38，B錯(cuò)誤；pH＝4.88時(shí)，HB的酸分子的分布分?jǐn)?shù)為50%，即c(H＋)＝1.0×10－4.88mol·L－1，c(HB)＝c(B－)，則Ka(HB)＝eq\f(cH＋·cB－,cHB)＝1.0×10－4.88，同理可得Ka(HA)＝1.0×10－3.75，C正確；Kh(A－)＝eq\f(Kw,KaHA)＝1.0×10－10.25＜Ka(HA)，HA的電離程度大于A－的水解程度，故等濃度等體積的HA溶液和NaA溶液混合后所得溶液呈酸性，即c(A－)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)，D錯(cuò)誤。4．下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個(gè)圖像的說法中，正確的是()A．若圖甲表示用1L1mol·L－1Na2SO3溶液吸收SO2時(shí)溶液pH隨SO2的物質(zhì)的量的變化，則M點(diǎn)時(shí)溶液中：c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(HSOeq\o\al(－,3))B．由圖乙可知，a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大C．圖丙表示MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)的pH變化，由圖可得堿性：ROH＞MOHD．圖丁表示某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，則加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)答案C解析A項(xiàng)，M點(diǎn)pH＝7.4，n(SO2)＝eq\f(1,3)mol，Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3，溶液中得到eq\f(2,3)molNaHSO3，剩余eq\f(2,3)molNa2SO3，亞硫酸根離子水解顯堿性，亞硫酸氫根離子電離顯酸性，而溶液顯堿性，說明亞硫酸根離子的水解程度比亞硫酸氫根離子的電離程度大，則c(SOeq\o\al(2－,3))＜c(HSOeq\o\al(－,3))，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于a、b兩點(diǎn)的溫度相同，所以Kw的數(shù)值相同，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，稀釋相同的倍數(shù)，ROH的pH變化較大，因而堿性強(qiáng)，正確；D項(xiàng)，加入Na2SO4，c(SOeq\o\al(2－,4))增大，BaSO4的沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，Ba2＋濃度減小，應(yīng)在a點(diǎn)右下方的曲線上，錯(cuò)誤。5．(2021·佛山市高三一模)草酸鈣具有優(yōu)異光學(xué)性能。在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T1＞T2)。已知T1時(shí)Ksp(CaC2O4)＝6.7×10－4。下列說法錯(cuò)誤的是()A．圖中a的數(shù)量級為10－2B．升高溫度，m點(diǎn)的飽和溶液的組成由m沿mq線向q方向移動(dòng)C．恒溫條件下，向m點(diǎn)的溶液加入少量Na2C2O4固體，溶液組成由m沿曲線向n方向移動(dòng)D．T1時(shí)，將濃度均為0.03mol·L－1的草酸鈉和氯化鈣溶液等體積混合，不能觀察到沉淀答案B解析Ksp(CaC2O4)＝c(Ca2＋)·c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝6.7×10－4，則圖中a的數(shù)量級為10－2，A說法正確；升高溫度，CaC2O4溶液中c(Ca2＋)＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))，則m點(diǎn)的飽和溶液的組成由m沿Om線向O方向移動(dòng)，B說法錯(cuò)誤；恒溫條件下，向m點(diǎn)的溶液加入少量Na2C2O4固體，c(C2Oeq\o\al(2－,4))增大，溫度未變，Ksp(CaC2O4)不變，則溶液組成由m沿曲線向n方向移動(dòng)，C說法正確；T1時(shí)，將1，Qc＝0.015×0.015＝2.25×10－4＜Ksp(CaC2O4)，不能觀察到沉淀，D說法正確。6．室溫下，用0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定各20mL濃度均為0.1mol·L－1的HCl溶液和HCOOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的對數(shù)[lgc水(H＋)]隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示(忽略溶液體積變化)，下列說法不正確的是()A．該溫度下HCOOH的電離常數(shù)為Ka＝1×10－5B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)對應(yīng)溶液同時(shí)升高相同溫度，eq\f(cCl－,cHCOO－)增大C．在c點(diǎn)溶液中有：c(HCOO－)＋c(HCOOH)＝0.05mol·L－1D．在a、b、c、d四點(diǎn)中對應(yīng)的溶液呈中性的為a、b、d答案D解析由圖可知，曲線A代表滴定HCOOH溶液，曲線B代表滴定HCl溶液，未加NaOH溶液時(shí)，HCOOH溶液的lgc水(H＋)＝－11，c水(H＋)＝10－11mol·L－1，c溶液(OH－)＝c水(OH－)＝c水(H＋)＝10－11mol·L－1，c溶液(H＋)＝10－3mol·L－1，該溫度下HCOOH的電離常數(shù)為Ka＝eq\f(c溶液H＋·cHCOO－,cHCOOH)＝eq\f(1×10－3×1×10－3,0.1)＝1×10－5，故A正確；a、c兩點(diǎn)對應(yīng)溶液同時(shí)升高相同溫度，c(Cl－)基本不變，HCOO－水解程度增大，c(HCOO－)減小，因此eq\f(cCl－,cHCOO－)增大，故B正確；在c點(diǎn)加入NaOH溶液的體積為20mL，溶液總體積約為40mL，因此溶液中有c(HCOO－)＋c(HCOOH)＝0.05mol·L－1，故C正確；在a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl，溶液呈中性，b點(diǎn)為HCOOH和HCOONa的混合溶液，HCOOH的電離程度等于HCOO－的水解程度，溶液呈中性，c點(diǎn)為HCOONa溶液，HCOO－水解使溶液呈堿性，d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為HCOONa和NaOH，溶液呈堿性，因此呈中性的為a、b，故D錯(cuò)誤。7．常溫下，用0.1mol·L－1的氨水滴定10.00mL0.1mol·L－1HA，所加氨水的體積(V)與溶液中l(wèi)g

eq\f(cH＋,cOH－)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．X點(diǎn)：c(A－)＞c(H＋)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)B．Y點(diǎn)：V(NH3·H2O)＜10.00mLC．Z點(diǎn)：2c(A－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)D．HA的電離方程式為HA=H＋＋A－答案B解析由圖可知，0.1mol·L－1HA的lg

eq\f(cH＋,cOH－)＝12，則eq\f(cH＋,cOH－)＝1012，eq\f(c2H＋,cOH－·cH＋)＝1012，c2(H＋)＝1012Kw，則c(H＋)＝0.1mol·L－1，說明HA完全電離，為強(qiáng)酸，X點(diǎn)加入5.00mL0.1mol·L－1氨水得到等物質(zhì)的量濃度的NH4A和HA的混合溶液，c(A－)＞c(H＋)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)，A、D項(xiàng)正確；Y點(diǎn)lg

eq\f(cH＋,cOH－)＝0，即eq\f(cH＋,cOH－)＝1，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，若加入V(NH3·H2O)＝10.00mL，則恰好得到NH4A溶液，此時(shí)溶液由于NHeq\o\al(＋,4)水解而呈酸性，故加入的氨水體積應(yīng)大于10.00mL，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Z點(diǎn)為等濃度的NH4A和NH3·H2O的混合溶液，根據(jù)物料守恒，2c(A－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)，C項(xiàng)正確。8．(2019·全國卷Ⅰ，11)NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Kal＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)B．Na＋與A2－的導(dǎo)電能力之和大于HA－的C．b點(diǎn)的混合溶液pH＝7D．c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)答案C解析滴定至終點(diǎn)時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NaOH＋2KHA=K2A＋Na2A＋2H2O。溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度、離子種類有關(guān)，離子濃度越大，所帶電荷越多，其導(dǎo)電能力越強(qiáng)，A項(xiàng)正確；圖像中縱軸表示相對導(dǎo)電能力，隨著NaOH溶液的滴加，溶液中c(K＋)、c(HA－)逐漸減小，而Na＋、A2－的物質(zhì)的量逐漸增大，由題圖可知，溶液的相對導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，說明Na＋與A2－的導(dǎo)電能力之和大于HA－的，B項(xiàng)正確；本實(shí)